Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Задания школьного этапа всероссийской олимпиады школьников по химии для 9 класса

Задания школьного этапа всероссийской олимпиады школьников по химии для 9 класса


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Школьный этап всероссийской олимпиады школьников по химии

2014 – 2015 учебный год

г. Богородицк Тульской области



9 класс


ЧАСТЬ 1

К каждому из заданий А1 – А10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком.

За верное выполнение каждого из заданий 1 – 10 выставляется 1 балл. Всего можно получить – 10 баллов.


А1.

Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно

1) 3

2) 4

3) 7

4) 6



А2.

Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов

1) hello_html_mc4b6df7.gif

2)hello_html_462a08c2.gif

3)hello_html_m636671ff.gif

4)hello_html_16a9a57.gif



А3.

В каком ряду последовательно расположены формулы кислоты, кислотного оксида, основной соли и основания

1) КОН, НСl, СuО, NаНSО4

2) Са(ОН)2, SО2, СаО, КНS

3) (СuОН)2СO3, НNO3, МgО, Са(НСО3)2

4) HСN, СО2, СuОНСl, NаОН



А4.

В растворе, из какой пары веществ фенолфталеин изменяет цвет на малиновый?

1) НСl, КОН

3) Ва(ОН)2, NН4ОН

2) Н2SO4, Н2O

4) NаОН, НNО3



А5.

. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H2S, P4, CO2

3) HCl, NaCl, H2O

2) H2, Na, CuO

4) CaO, SO2, CH4



А6.

Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) Р2O5

2) Р2O3

3) РН3

4) Н3РО4



А7.

В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 9%

2)10%

3) 14%

4) 11%



А8.

Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) P2O5 — Al2O3 — MgO

3) Al2O3— SiO2 — MgO

2) CaO — CO2 — Al2O3

4) P2O5 — MgO — SiO2



А9.

Металл, реагирующий с водным раствором хлорида железа (II):

  1. Платина

  1. Серебро

  1. Медь

  1. Цинк



А10.

Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO4 + H2O

веществом Х является вещество с формулой H2SO3.

Б. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO4 + H2O

веществом Х является вещество с формулой H2SO4.

1) верно только Б

3) верно только А

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны









ЧАСТЬ 2

При выполнении задания В1 из предложенного перечня ответов выберите правильные и запишите цифры, под которыми они указаны.



В1.

К гидроксидам относятся:

  1. H2SO3

  2. NaOH

  3. MgO

  1. Fe(OH)2

  2. K2S

  3. Ba(OH)2

Ответ: __________________

(2 балла)





При выполнении заданий В2 и В3 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами таблицы.



В 2

Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням (2 балла)

Частица:

Распределение электронов:

А) S

Б) Ca2+

В) О2-

Г) Si

1) 2е, 8е, 7е

2) 2е, 8е, 4е

3) 2е, 8е

4) 2е, 8е, 6е

5) 2е

6) 2е, 8е, 8е

А

Б

В

Г







В 3.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. (3 балла)



ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

  1. H2SO4(конц.)+ Cu

  2. H2SO4(разб.)+ Na2S

  3. H2SO4 + Na2O


  1. CuSO4 + H2

  2. CuSO4 + H2O + SO2

  3. Na2SO4 + H2

  4. Na2SO4 + H2S

  5. Na2SO4 + H2O

А

Б

В










ЧАСТЬ С

C1.

Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

HCl → ZnCl2Х → Zn(NO3)2




ZnO




Назовите все вещества, укажите тип реакции. (4 балла)



С2.

Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. (3 балла)



NH3 + KMnO4N2 + MnO2 + KOH + H2O







С3.

Решите задачу:



Один из старинных промышленных способов получения водорода заключался в пропускании водяных паров через раскаленные железные стружки. Так, установка, созданная в 1803 г. русским химиком Я.Д. Захаровым вмещала 819 кг железных стружек и производила 91 м3 водорода в час.

Запишите уравнение реакции получения водорода этим способом. Сколько воды потребляла данная установка в час? Сколько часов могла работать данная установка? (4 балла)







Время выполнения работы – 120 минут. Количество баллов – 28.






















Система оценивания олимпиадной работы по химии 9 класс




Часть 1


За верное выполнение каждого из заданий 1 – 10 выставляется 1 балл.


задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Ответ

3

3

4

3

1

3

2

1

4

1





Часть 2


Задание

Ответ

Рекомендации по оцениванию

В1.

1246


За каждый правильный ответ дается по 0,5 балла, максимальный балл – 2.

В2.

4632

За каждый правильный ответ дается по 0,5 балла, максимальный балл – 2.

В3.

245

За каждый правильный ответ дается по 1 баллу, максимальный балл – 3.





Часть 3



Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл

Рекомендации по оцениванию (баллы)

С1.

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:




  1. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 (хлорид цинка, реакция замещения)

1


  1. ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl (гидроксид цинка, реакция обмена)

1


  1. Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O (нитрат цинка, реакция обмена)

1


  1. Zn(OH)2 = ZnO + H2O (оксид цинка, реакция разложения)

1




Максимальный балл




4

С2.

2NH3 + 2KMnO4 = N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

2N-3 – 6ē → N20

3

1

- восстановитель (NH3), окисляется

Mn+7 + 3ē → Mn+4

6

2

- окислитель (KMnO4), восстанавливается









Расставлены коэффициенты в уравнении

1



Составлен электронный баланс

1



Указаны окислитель и восстановитель

1



Максимальный балл

3

С3

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2



1



n (H2) = 91 м3 / 0,0224м3= 4062,5 (моль)



0,5



n(H2O) = n(H2) = 4062,5 моль



0,25



m(H2O) = 4062,5 моль * 18 г/моль = 73125 г = 73,125 кг.



0,25



За 1 час работы установки расходуется:

n(Fe) = 3* n (H2) /4 = 3 * 4062,5 / 4 = 3046,88 (моль)

m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 56*3046,88 = 170625,28 г ≈170,625 кг



1



Общее время работы установки составляет около 5 часов: 819 кг / 170,625 кг/час = 5,2 часа.



1



Максимальный балл

4




Общее количество баллов


Часть 1

Часть 2

Часть 3

Максимальный балл

10

7

11

28





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 26.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров1246
Номер материала ДВ-012593
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх