Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников среди учащихся 5-11 классов общеобразовательных учреждений

Задания школьного этапа всероссийской олимпиады школьников среди учащихся

5-11 классов общеобразовательных учреждений

ХИМИЯ 9 класс

Время проведения – 90 минут

Перечень разрешенных технических средств, справочных материалов: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева; таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде; не программированный  калькулятор.

Задание 1.Осуществите превращения, назовите вещества А,В,С, D и Е

(25 баллов).

Задание №2 Решите задачу.

            На склянке с медным купоросом (CuSO₄*5H₂O) значилось: чистота не менее 99%. Чтобы определить реальную чистоту вещества,13,10 г. образца растворили в воде, прилили необходимый объем раствора щелочи до выпадения осадка. Полученный осадок промыли водой, высушили и прокалили. Масса вещества, образовавшегося при прокаливании, оказалась равной 3,98 г. Соответствовал  ли медный купорос заявленной чистоте? Если нет, то вычислите массовую долю посторонних примесей. Относительную атомную массу меди считайте равной 63,55.                                                                                                                

                                                                                                                         (25 баллов)

Задание №3

            .На сухой хлорид натрия  подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании ,образующийся газ пропустили в раствор гидроксида  бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем.   Полученное вещество обработали соляной кислотой . При этом наблюдалось  выделение сероводорода. Напишите уравнения описанных химических реакций. Для трех из них составьте уравнения химических реакций в ионном виде.

(28 баллов)

Задание №4.

            Вспомните мнемоническое правило, которое позволяет запомнить цвета радуги «Каждый охотник желает знать, где сидит фазан». Из предложенного перечня веществ выберите по одному примеру, соответствующему каждой краски радуги.Перечень веществ: Оксид свинца (II) PbO, сульфид ртути HgS, растворы солей меди (II), оксид железа (III) Fe₂O₃, оксид ртути(II) HgO, соли никеля (II), дихроматы щелочных металлов и аммония, оксид хрома (III), пары йода, берлинская лазурь, хлорид хрома (III), лакмус, хроматы щелочных металлов. 

(21 балл)

ОТВЕТЫ

9 класс

Задание 1. .( максимально 25б)

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄  (4 балла)
Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O (4 балла)
FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl (4 балла)
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl (4 балла)
2Fe(OH)₃ + Fe(OH)₂ = Fe₃O₄ + 4H₂O (4 балла)
Вещества: А — Fe₃O₄; В и С — FeCl₂ или FeCl₃; D и Е — Fe(OH)₂ или Fe(OH)₃

(5 баллов за каждое  из названных веществ)

Задание 2.( максимально 25б)

1.Составлена схема приведенных реакций: CuSO₄*5H₂O → Cu(OH)₂ → CuO

                                                                  M=249.55г/моль  79,55 г/моль       (2 балла).

2.Составлена 1-ая пропорция:       из 249,55 г. CuSO₄*5H₂O получается 79, 55 г. CuO

                                                  из х г. CuSO₄*5H₂O получается 3,98 г. CuO

х=249,55*3,98:79,55=12,49 г. (CuSO₄*5H₂O – «чистого» вещества) –      (8 баллов)

      3.Составлена 2-ая пропорция:

13,10 г. CuSO₄*5H₂O содержат 12,49 г. «чистого» вещества CuSO₄*5H₂O

100 г. CuSO₄*5H₂O содержат у г. CuSO₄*5H₂O

у =100*12,49/13,10= 95,3 г.                                                                                        (8 баллов)

Вычислена массовая доля примесей в медном купоросе : В 100 г. медного купороса содержится 95,3 г.  CuSO₄*5H₂O , что соответствует чистоте 95, 3% , вместо заявленной 99%.                                                                                                                               (6 баллов).

Вычислена массовая доля посторонних примесей – 4,7 % (100-95,3=4,7%)         (1 балл)

Задание 3. (максимально 28б)

1) 2NaCl+H₂SO₄=  2HCl↑+ Na₂SO₄                                                                                                                (4 балла))

2Cl^- +2H⁺ = 2HCl↑                                                                                                       (2 балла)

2) 2HCl + Ва(ОН)₂ = ВаCl₂ + 2Н₂О                                                                            (4 балла)

2 H⁺+ 2ОН^- =2Н₂О                                                                                                      (2 балла)

3) ВаCl₂+ К₂SO₄=  ВаSO_4↓ +2 КСl                                                                             (4 балла)

Ва²⁺ + SO₄^2- = ВаSO₄↓                                                                                                 (2 балла)

4). ВаSO₄+ 4С = ВаS + 4CO                                                                                       5 (баллов)

5. ВаS + 2 HCl = ВаCl₂ + Н₂S↑                                                                                   (5 баллов)

Задание 4.(максимально 21б.)

1.HgO-красный,

2.Fe₂O₃- красно-коричневый

3.дихроматы щелочных металлов и аммония -оранжевый

4.хроматы щелочных металлов - желтый

5.соли никеля(NiSO₄*7H₂O) и Cr₂O₃  -зеленый

6.р-ры солей меди(CuSO₄*5H₂O)-голубой

7.берлинская лазурь- синий

8.пары иода,  лакмус - фиолетовый.

За каждый правильный ответ -3 балла