Инфоурок / Химия / Тесты / Задания для переводного экзамена по химии в 10 классе
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 224 курсов со скидкой 40%

Задания для переводного экзамена по химии в 10 классе

Выбранный для просмотра документ Задания для проведения промежуточной аттестации по химии вариант 2.doc

библиотека
материалов

Задания для проведения промежуточной аттестации по химии

за курс 10 класса.

Вариант 2

Часть А

А1. Вещества с общей формулой CnH2n+2О2 могут относиться к классам:

  1. многоатомных спиртов

2) альдегидов

3) одноосновных карбоновых кислот

4) простых эфиров

А2. К классу углеводов относится вещество, формула которого:

1) С3Н7 - О - С3Н7

2) С6Н5ОН

3) С5Н10О4

4)СН3 – СН2 - СН2 - СН2 СООН

Аhello_html_d869f54.gif3. Функциональная группа –С=О характерна для:

    1. сложных эфиров

    2. спиртов

    3. кетонов

    4. простых эфиров

А4. Гомологом гексена-1 является:

1) 2-метилпентен-1

2) 2,2-диметилбутен-2

3) гексан

4) пропен-1

А5. Формула изомера диэтилового эфира

      1. Сhello_html_7e119c3a.gifН3 – СН2 – С=О

Н

2) СН3 – СН - СН3

hello_html_7e119c3a.gifhello_html_7e119c3a.gif ОН

3) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 –ОН

4) СН3 – С=О

СН3

А6. π- связи имеются в молекулах:

      1. метиламина 3) фенола

      2. этанола 4) бутана

А7. При присоединении хлороводорода к бутену-1 образуется:

    1. 1-хлорбутан 3) 1-хлорбутен-1

    2. 2-хлорбутан 4) 2-хлорбутен-1

А8. Этанол может реагировать с:

    1. натрием и кислородом

    2. хлоридом меди (II) и оксидом натрия

    3. глицерином и бромоводородом

    4. бромом и гидроксидом натрия


А9. Муравьиная кислота может реагировать с:

    1. Метанолом и оксидом серебра (I)

    2. Магнием и метаном

    3. Этиленом и гидроксидом меди (II)

    4. Гидроксидом меди (II) и медью

А10. Сахароза не может вступить в реакцию:

  1. этерификации

  2. «серебряного зеркала»

  3. горения

  4. гидрирования

А11. Для алканов не характерны реакции:

  1. изомеризации

  2. разложения

  3. присоединения

  4. замещения

А12. С пропиламином реагирует:

  1. кислород 3) оксид углерода (IV)

  2. метан 4) этанол

А13. Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водой

  1. замещение

  2. окисление

  3. гидрирование

  4. присоединение

А14. В схеме превращений веществ:

Х Y

Сhello_html_70313257.gifhello_html_m1c34be47.gifhello_html_m1c34be47.gif2Н5С=О С3Н7 ОН СН3С-О- С3Н7

Н О

формулы веществ Х и Y:

  1. Х – Н2, Y – СН3СООН

  2. Х – [O], Y – СН3СООН

  3. Х – Н2, Y – СН3 СН2СОOН

  4. Х – [O] , Y – СН3 СН2СН2OН

А15. Веществом Х4 в схеме превращения веществ:

r2 +Nal2 +NaOH

СН4 Х1 Х2 Х3 Х4

является:

  1. пропанол

  2. этанол

  3. гексаналь

  4. пропановая кислота


А16. Реакцию с бромной водой можно использовать для обнаружения:

  1. сахарозы

  2. пропанола

  3. глицерина

  4. анилина

А17. Пропанол можно получить при гидратации:

  1. Пропина

  2. Пропановой кислоты

  3. Пропена

  4. Пропаналя

А18. Синтез белков из аминокислот относят к реакциям:

  1. гидрирования

  2. изомеризации

  3. поликонденсации

  4. полимеризации

А19. Для получения этилена в лаборатории используют:

  1. ацетилен

  2. глюкозу

  3. этанол

  4. бромэтан

А20. Мономером для получения полипропилена является:

  1. СН3 - СН=СН2

  2. hello_html_m5fbb26d3.gifСН - СН2

СН3

  1. –СН2 – СН2

  2. СН2=СН2

Часть В

В1. Найдите соответствие исходных веществ и продуктов реакций, запишите ответы в таблицу. Полученную последовательность цифр запишите в бланк без пробелов и запятых.

свет

А) СН3СН2ОН + К 1) С6Н12 + КCl + H2О


Б) С6Н13Cl + КОН(спиртовой растор) 2) СН3СН2ОК + H2


В) С6Н13Cl + КОН(водный растор) 3) С6Н5Cl + HCl

Катализатор

Г) С6Н6 + Cl2 4) С6Н13ОН + КCl


В2. Найдите соответствие формул веществ и их названий, запишите ответы в таблицу. Полученную последовательность цифр запишите в бланк без пробелов и запятых.

Аhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gif) СН3 -СН=СН- СН2- СН2 -Cl 1) 2-хлорпентанол-1

Б) ОН -СН2 -СН2-СН2-Cl 2) 4-хлорфенол

Вhello_html_2d2985a9.gifhello_html_2d2985a9.gifhello_html_2d2985a9.gif) СН2 – СН – СН2 – СН2 3) 5-хлорбутен-2

hello_html_m6380c26f.gif ОН Сl CH3

Гhello_html_m6126ff2d.gif) ОН- - Cl 4) 3-хлорпропанол-1

5) 4-хлорбензол

Решите задачи В3-В5, ответ запишите в виде числа без единиц измерения.

В3. Вычислите объём кислорода, который потратится на сжигание смеси 10 л этена, 5 л бутина и 1 л метана. (Запишите число с точностью до целых)


В4. Вычислите массу бромметана, образующегося при взаимодействии 4,6 г метана и 16 г брома. (Запишите число с точностью до десятых)


В5. Вычислите массу фенола, которую можно получить из 31,4 г хлорбензола при 70% выходе продукта реакции. (Запишите число с точностью до десятых).

В6. О взаимодействии бутена-1 и хлороводорода справедливы утверждения:

      1. В ходе реакции образуется 1,2-дихлорэтан

      2. Реакция протекает по правилу Марковникова

      3. Реакция протекает по правилу Зайцева

      4. В ходе реакции образуется 2-хлорбутан

      5. Реакция относится к реакциям замещения

      6. Реакция идёт по ионному механизму

Ответом к заданиям В6 – В8 является последовательность цифр, которые нужно записать в порядке возрастания без запятых и пробелов.

В7. Для метаналя справедливы утверждения:

1) газообразный при обычных условиях

2) хорошо растворяется в воде

3) взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра (I)

4) атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации

5) в твёрдом состоянии имеет атомную кристаллическую решётку

6) в водном растворе проявляет сильные кислотные свойства

В8. следующие утверждения правильно характеризуют свойства аналина:

      1. Электронная плотность повышена в положениях 2,4,6

      2. хорошо растворяется в воде

      3. водный раствор окрашивает лакмус в синий цвет

      4. взаимодействует с азотной кислотой

      5. анилин – более сильное основание, чем метиламин

      6. образует белый осадок с бромной водой


Часть С

С1. Осуществите превращения:

Кhello_html_m491b07b2.gifарбид кальция ацетилен этаналь этанол этилат калия

этиловый эфир метановой кислоты


С2. При сгорании 0,62 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,9 г воды и 0,224 л азота (объёмы измерены при н.у.). Плотность вещества по водороду 15,50. Установите его молекулярную формулу.





Ответы к заданиям за курс химии 10 класса, Вариант 2

Часть А

  1. 1

  2. 3

  3. 3

  4. 4

  5. 3

  6. 3

  7. 2

  8. 1

  9. 1

  10. 2

  11. 3

  12. 1

  13. 1

  14. 1

  15. 2

  16. 3

  17. 3

  18. 3

  19. 3

  20. 1

Часть В

1) 3143

2) 3412

3) 62

4) 9,5

5) 18,4

6) 246

7) 123

8) 146





Часть С

С1

      1. CaC2 + 2H2O С2Н2 + Ca(OH)2

(соль ртути)

      1. С2Н2 + Н2O CH3СНО

Kt

      1. CH3СHO + H2 СН3СH2ОН

      2. 2СН3СH2ОН + 2K 2СН3СH2ОK + Н2

t, Kt

5. НСООН + С2Н5ОН НСОО С2Н5 + Н2O

С2 CH3NH2

Выбранный для просмотра документ Задания для проведения промежуточной аттестации по химии вариант 1.doc

библиотека
материалов


Задания для проведения промежуточной аттестации по химии

за курс 10 класса

Вариант 1

Часть А

А1. Вещества с общей формулой CnH2nО могут относиться к классам:

  1. многоатомных спиртов и одноосновных карбоновых кислот

2) кетонов и альдегидов

3) одноосновных карбоновых кислот и сложных эфиров

4) простых эфиров и многоатомных спиртов

А2. К классу углеводов относится вещество, формула которого:

1) С6Н12О6

2) С6Н5ОН

3) С3Н7 - О - С3Н7

4)СН3 – СН2 - СН2 - СН2 СООН

Аhello_html_d869f54.gif3. Функциональная группа –С=О характерна для:

ОН

    1. сложных эфиров

    2. спиртов

    3. альдегидов

    4. карбоновых кислот

А4. Гомологом гексана является:

1) 2-метилпентан

2) 2,2-диметилбутан

3) гептен

4) метан

А5. Формула изомера пропанола-1

      1. Сhello_html_7e119c3a.gifН3 – СН2 – С=О

Н

2) СН3 – СН - СН3

hello_html_7e119c3a.gifhello_html_7e119c3a.gif ОН

3) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 –ОН

4) СН3 – С=О

СН3

А6. π- связи имеются в молекулах:

      1. метиламина 3) этаналя

      2. этанола 4) бутана

А7. При присоединении воды к пропену образуется:

    1. Пропанол-1 3) Пропаналь

    2. Пропанол-2 4)Пропан

А8. Этанол может реагировать с:

    1. натрием и углекислым газом

    2. хлоридом меди (II) и оксидом натрия

    3. уксусной кислотой и бромоводородом

    4. бромом и гидроксидом натрия


А9. Уксусная кислота может реагировать с:

    1. Метанолом и серебром

    2. Магнием и метаном

    3. Этиленом и гидроксидом меди (II)

    4. Гидроксидом меди (II) и метанолом

А10. Фруктоза не может вступить в реакцию:

  1. этерификации

  2. горения

  3. гидрирования

  4. «серебряного зеркала»

А11. Для алканов характерны реакции:

  1. гидролиза

  2. этерификации

  3. присоединения

  4. замещения

А12. С метиламином реагирует:

  1. кислород 3) оксид углерода (IV)

  2. этанол 4) метан

А13. Тип реакции взаимодействия метанола с оксидом меди (II)

  1. замещение

  2. окисление

  3. гидрирование

  4. присоединение

А14. В схеме превращений веществ:

Х Y

Сhello_html_70313257.gifhello_html_m1c34be47.gifhello_html_m1c34be47.gifН3С=О С2Н5 ОН СН3С-О- СН2СН3

Н О

формулы веществ Х и Y:

  1. Х – Н2, Y – СН3СООН

  2. Х – [O], Y – СН3СООН

  3. Х – Н2, Y – СН3 СН2СОOН

  4. Х – [O] , Y – СН3 СН2СН2OН

А15. Веществом Х4 в схеме превращения веществ:

r2 +Nal2 +NaOH

С3Н8 Х1 Х2 Х3 Х4

является:

  1. пропанол

  2. гексанол

  3. гексаналь

  4. пропановая кислота


А16. Реакцию с бромной водой можно использовать для обнаружения:

  1. сахарозы

  2. пропанола

  3. глицерина

  4. этилена

А17. Этанол можно получить при гидратации:

  1. ацетилена

  2. этановой кислоты

  3. этилена

  4. этаналя

А18. Каучук получают, используя реакцию:

  1. гидрирования

  2. изомеризации

  3. поликонденсации

  4. полимеризации

А19. Для получения этилена в лаборатории используют:

  1. ацетилен

  2. этанол

  3. глюкозу

  4. бромэтан

А20. Мономером для получения полиэтилена является:

  1. СН3 - СН=СН2

  2. hello_html_m5fbb26d3.gifСН - СН2

СН3

  1. –СН2 – СН2

  2. СН2=СН2

Часть В

В1. Найдите соответствие исходных веществ и продуктов реакций, запишите ответы в таблицу. Полученную последовательность цифр запишите в бланк без пробелов и запятых.

свет

А) СН3СООН + К 1) С5Н10 + NaCl + H2О


Б) С5Н11Cl + КОН(спиртовой растор) 2) СН3СООК + H2


В) С5Н11Cl + КОН(водный растор) 3) С5Н11Cl + HCl

(свет)

Г) С5Н12 + Cl2 4) С5Н11ОН + КCl


В2. Найдите соответствие формул веществ и их названий, запишите ответы в таблицу. Полученную последовательность цифр запишите в бланк без пробелов и запятых.

Аhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gif) СН3СН=СНСН3 1) 2-метилпентанол-1

Б) ОН -СН2 -СН2-СН2-ОН 2) 4-хлорфенол

Вhello_html_2d2985a9.gifhello_html_2d2985a9.gifhello_html_2d2985a9.gif) СН2 – СН – СН2 – СН2 3) бутен-2

ОН CH3CH3

Г) ОН- С6Н4 - Cl 4) пропандиол-1,3

5) 4-хлорбензол

Решите задачи В3-В5, ответ запишите в виде числа без единиц измерения.

В3. Вычислите объём кислорода, который потратится на сжигание смеси 20 л этена, 20 л бутина и 10 л метана. (Запишите число с точностью до целых)


В4. Вычислите массу этанола, образующегося при взаимодействии 48 г этилена и 180 г воды. (Запишите число с точностью до целых)


В5. Вычислите массу фенола, которую можно получить из 314 кг бромбензола при 60% выходе продукта реакции. (Запишите число с точностью до десятых).

В6. По правилу Марковникова присоединение бромоводорода происходит у веществ:

      1. бутен-2

      2. ацетилен

      3. пропан

      4. бутен-1

      5. пропен

      6. гексин-1

В7. И для фенола, и для бутантриола-1,2,4 справедливы утверждения:

1) содержат функциональные группы –ОН

2) относятся к многоатомным спиртам

3) взаимодействуют с углекислым газом

4) проявляют кислотные свойства менее сильные, чем уксусная кислота

5) образуют характерный осадок при взаимодействии с бромной водой

6) в твёрдом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решётку

В8. Как аминоуксусная кислота, так и уксусная кислота

      1. реагируют с кислотами

      2. реагируют с аммиаком

      3. являются жидкими при обычных условиях

      4. обладают резким запахом

      5. реагируют со спиртами

      6. образуют соли с оксидами металлов


Часть С

С1. Осуществите превращения:

Мhello_html_m491b07b2.gifетан ацетилен этаналь уксусная кислота ацетат магния

метиловый эфир уксусной кислоты


С2. Монобромпроизводное алкана содержит 35% углерода по массе. Установите молекулярную формулу этого соединения.








Ответы к заданиям за курс химии 10 класса, вариант 1

Часть А

  1. 2

  2. 1

  3. 4

  4. 4

  5. 2

  6. 3

  7. 2

  8. 3

  9. 4

  10. 4

  11. 4

  12. 1

  13. 2

  14. 1

  15. 2

  16. 4

  17. 3

  18. 4

  19. 2

  20. 3

Часть В

      1. 2143

2) 3412

3) 190

4) 92

5) 112,8

6) 456

7) 146

8) 256


Часть С

С1

t

      1. 2СН4 С2Н2 + 3Н2

(соль ртути)

      1. С2Н2 + Н2O CH3СНО

      2. CH3СHO + [О] СН3СООН

      3. СН3СООН + Mg (СН3СОО)2Mg + Н2

5. СН3СООН + СН3ОН СН3СООСН3 + Н2O


С2 C4H9Br


Выбранный для просмотра документ План экзаменационной работы по химии за курс 10 класса.doc

библиотека
материалов

План экзаменационной работы по химии за курс 10 класса


Задание

Тема

Количество баллов

Часть А

А1

Классификация органических веществ

1

А2

Классификация органических веществ

1

А3

Функциональные группы основных классов органических соединений

1

А4

Гомологи и их названия

1

А5

Изомеры и их названия

1

А6

Химическая связь

1

А7

Химические свойства углеводородов

1

А8

Химические свойства спиртов и фенолов

1

А9

Химические свойства альдегидов, карбоновых кислот

1

А10

Химические свойства жиров, сложных эфиров

1

А11

Химические свойства углеводов

1

А12

Химические свойства азотсодержащих органических соединений

1

А13

Типы химических реакций

1

А14

Генетическая связь между классами органических соединений

1

А15

Генетическая связь между классами органических соединений

1

А16

Качественные реакции на органические вещества (распознавание веществ)

1

А17

Способы получения этилена, ацетилена, сложных эфиров, альдегидов, карбоновых кислот, спиртов

1

А18

Высокомолекулярные соединения

1

А19

Применение органических веществ

1

А20

Строение полимеров

1

Часть В

В1

Химические свойства органических веществ

2

В2

Номенклатура органических веществ

2

В3

Задача на смеси

2

В4

Задача на избыток-недостаток

2

В5

Задача с использованием выхода реакции

2

В6

Характерные химические свойства углеводородов

2

В7

Характерные химические свойства спиртов, фенолов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров

2

В8

Характерные химические свойства аминов, анилина, аминокислот

2

Часть С

С1

Цепочка превращений

5

С2

Задача на определение формулы вещества

4

Итого

45 баллов


0 – 18 баллов – оценка «2»

19 – 27 баллов – оценка «3»

28 – 36 баллов – оценка «4»

37 – 45 баллов – оценка «5»



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

В 10 классе изучается один из важнейших разделов школьной химии - органическая химия. В заданиях ЕГЭ много внимания уделяется этим вопросам, требуется понимание теоретических вопросов, обобщение и систематизация большого количества фактов о строении и свойствах важнейших органических веществ. Для учеников непрофильных классов, выбравших химию в качестве предмета для сдачи экзамена, в 11 классе уже не остаётся времени для изучения и обширного повторения этих вопросов, поэтому я стараюсь по возможности охватить вопросы по органической химии именно в 10 классе. Ученики обычно мотивированы на изучение этого раздела химии, так как к этому времени многие уже определяются с выбором будущей проффесии. Подобный экзамен провожу с 2009 года, при необходимости вношу коррективы. С начала учебного года план экзаменационной работы вывешивается в кабинете химии, ученики знают, что от них требуется, на что обратить внимание. Ну и, конечно, провожу консультации, ведь на уроках в непрофильном классе нельзя требовать от всех одинакового усвоения тем.

Общая информация

Номер материала: 549935

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"