Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Задания для самостоятельной работы по теме Азотная кислота 9 класс

Задания для самостоятельной работы по теме Азотная кислота 9 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Задания для самостоятельной работы по теме:

«Азотная кислота»

  1. Пользуясь текстом учебника, изучите физические свойства азотной кислоты, сравните их со свойствами серной кислоты, заполнив таблицу.

Физические свойства

Азотная кислота (ρ=1,50г/мл)

Серная кислота(ρ=1,84г/мл)

  1. Агрегатное состояние



  1. Цвет



  1. Запах



  1. Летучесть



  1. Тяжелее или легче воды



  1. Растворимость в воде




2. По схемам составьте уравнения химических реакций ( + ионно-молекулярные уравнения) :

1) СаО + НNO3 =

2) НNO3 + KOH =

3) НNO3 + BaCO3 =

Какие химические свойства азотной кислоты отражены уравнениями этих реакций?


3. Перечертить выданную таблицу (дополнительно) в тетрадь. Напишите уравнения реакций взаимодействия (окислитель, восстановитель) :

1) концентрированной азотной кислоты с серебром

2) разбавленной азотной кислоты с ртутью

3) разбавленной и концентрированной азотной кислоты с цинком

4) концентрированной азотной кислоты с кальцием

В чем особенность этих реакций?


4. Пользуясь текстом учебника, составьте схему промышленного получения азотной кислоты. Заменив элементы Х и У в нижеприведенной схеме формулами конкретных веществ:

NH3 Х У HNO3

Напишите уравнения всех реакций, укажите условия протекания.


5. В дождевых каплях, выпадающих во время грозы, содержится азотная кислота. Составьте соответствующие уравнения реакций. в почву. Какие химические реакции протекают при попадании этих дождевых капель в почву, содержащую, например карбонаты кальция и магния


6. Напишите уравнения реакций (+ ионно-молекулярные уравнения) по схеме:

KNO3 HNO3 Cu(NO3)2.


7. Напишите уравнения получения нитрата кальция тремя способами.


Радецкий А.М. Химический тренажёр: задания для организации самостоятельной работы учащихся. – М: Просвещение, 2007


Задания для самостоятельной работы по теме:

«Азотная кислота»

  1. Пользуясь текстом учебника, изучите физические свойства азотной кислоты, сравните их со свойствами серной кислоты, заполнив таблицу.

Физические свойства

Азотная кислота (ρ=1,50г/мл)

Серная кислота(ρ=1,84г/мл)

  1. Агрегатное состояние



  1. Цвет



  1. Запах



  1. Летучесть



  1. Тяжелее или легче воды



  1. Растворимость в воде




2. По схемам составьте уравнения химических реакций ( + ионно-молекулярные уравнения) :

1) СаО + НNO3 =

2) НNO3 + KOH =

3) НNO3 + BaCO3 =

Какие химические свойства азотной кислоты отражены уравнениями этих реакций?


3. Перечертить выданную таблицу (дополнительно) в тетрадь. Напишите уравнения реакций взаимодействия (окислитель, восстановитель) :

1) концентрированной азотной кислоты с серебром

2) разбавленной азотной кислоты с ртутью

3) разбавленной и концентрированной азотной кислоты с цинком

4) концентрированной азотной кислоты с кальцием

В чем особенность этих реакций?


4. Пользуясь текстом учебника, составьте схему промышленного получения азотной кислоты. Заменив элементы Х и У в нижеприведенной схеме формулами конкретных веществ:

NH3 Х У HNO3

Напишите уравнения всех реакций, укажите условия протекания.


5. В дождевых каплях, выпадающих во время грозы, содержится азотная кислота. Составьте соответствующие уравнения реакций. в почву. Какие химические реакции протекают при попадании этих дождевых капель в почву, содержащую, например карбонаты кальция и магния


6. Напишите уравнения реакций (+ ионно-молекулярные уравнения) по схеме:

KNO3 HNO3 Cu(NO3)2.


7. Напишите уравнения получения нитрата кальция тремя способами.



Краткое описание документа:

Задания для самостоятельной работы по теме:                                                

«Азотная кислота»

1.       Пользуясь текстом учебника, изучите физические свойства азотной кислоты, сравните их со свойствами серной кислоты, заполнив таблицу.

Физические свойства

Азотная кислота (ρ=1,50г/мл)

Серная кислота(ρ=1,84г/мл)

1.       Агрегатное состояние

 

 

2.                  Цвет

 

 

3.                  Запах

 

 

4.                  Летучесть

 

 

5.                  Тяжелее или легче воды

 

 

6.                  Растворимость в воде

 

 

 

2. По схемам составьте уравнения химических реакций ( + ионно-молекулярные уравнения) :

 1) СаО +  НNO3 =       

 2) НNO3 + KOH =    

 3) НNO3 + BaCO3 =

Какие химические свойства азотной кислоты отражены уравнениями этих реакций?

 

3. Перечертить выданную таблицу (дополнительно) в тетрадь. Напишите уравнения реакций взаимодействия (окислитель, восстановитель) :

 1) концентрированной азотной кислоты с серебром

 2) разбавленной азотной кислоты с ртутью

 3) разбавленной и концентрированной азотной кислоты с цинком 

 4) концентрированной азотной кислоты с кальцием 

В чем особенность этих реакций?

 

4. Пользуясь текстом учебника, составьте схему промышленного получения азотной кислоты. Заменив элементы Х и У в нижеприведенной схеме формулами конкретных веществ:

NH3 Х У HNO3

Напишите уравнения всех реакций, укажите условия протекания.

 

5. В дождевых каплях, выпадающих во время грозы, содержится азотная кислота. Составьте соответствующие уравнения реакций. в почву. Какие химические реакции протекают при попадании этих дождевых капель в почву, содержащую, например карбонаты кальция и магния

 

6. Напишите уравнения реакций (+ ионно-молекулярные уравнения) по схеме:

    KNO3HNO3Cu(NO3)2.

 

7. Напишите уравнения получения нитрата кальция тремя способами.

 

Радецкий А.М. Химический тренажёр: задания для организации самостоятельной работы учащихся. – М: Просвещение, 2007

 

       Задания для самостоятельной работы по теме:

«Азотная кислота»

1.       Пользуясь текстом учебника, изучите физические свойства азотной кислоты, сравните их со свойствами серной кислоты, заполнив таблицу.

Физические свойства

Азотная кислота (ρ=1,50г/мл)

Серная кислота(ρ=1,84г/мл)

1.       Агрегатное состояние

 

 

2.                  Цвет

 

 

3.                  Запах

 

 

4.                  Летучесть

 

 

5.                  Тяжелее или легче воды

 

 

6.                  Растворимость в воде

 

 

 

2. По схемам составьте уравнения химических реакций ( + ионно-молекулярные уравнения) :

 1) СаО +  НNO3 =       

 2) НNO3 + KOH =    

 3) НNO3 + BaCO3 =

Какие химические свойства азотной кислоты отражены уравнениями этих реакций?

 

3. Перечертить выданную таблицу (дополнительно) в тетрадь. Напишите уравнения реакций взаимодействия (окислитель, восстановитель)  :

 1) концентрированной азотной кислоты с серебром

 2) разбавленной азотной кислоты с ртутью

 3) разбавленной и концентрированной азотной кислоты с цинком 

 4) концентрированной азотной кислоты с кальцием 

В чем особенность этих реакций?

 

4. Пользуясь текстом учебника, составьте схему промышленного получения азотной кислоты. Заменив элементы Х и У в нижеприведенной схеме формулами конкретных веществ:

NH3 Х У HNO3

Напишите уравнения всех реакций, укажите условия протекания.

 

5. В дождевых каплях, выпадающих во время грозы, содержится азотная кислота. Составьте соответствующие уравнения реакций. в почву. Какие химические реакции протекают при попадании этих дождевых капель в почву, содержащую, например карбонаты кальция и магния

 

6. Напишите уравнения реакций (+ ионно-молекулярные уравнения) по схеме:

    KNO3HNO3Cu(NO3)2.

 

7. Напишите уравнения получения нитрата кальция тремя способами.

 

 

 

Автор
Дата добавления 05.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров1247
Номер материала 475111
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх