Задания по химии для 8-12 классов (заочная форма обучения)

Задание по химии для 12-х классов.

Зачет № 1. Срок сдачи –октябрь.

       Тема 1. Обобщение знаний по курсу органической химии. (составить конспект по вопросам)

ТХСОС А.М. Бутлерова. Изомерия и гомология. Основные классы органических веществ, их состав, строение, свойства, получение, применение, генетическая взаимосвязь.

-важнейшие химические понятия: изомерия, гомология, генетическая связь, классификация органических веществ.

-основные законы химии: Теорию химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

  Тема 2. Важнейшие химические понятия и законы.( составить конспект по вопросам)

-важнейшие химические понятия: атом, изотопы, химический элемент, вещество.

-основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава.

Тема3 . Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.( составить конспект по вопросам).

 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Состав атомных ядер. Строение электронных оболочек атомов элементов первых 4-х периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы.

-основные законы химии: периодический закон.

Выполнить контрольную работу №1 по теме «Строение атома».

Часть А

1.Определите химический элемент по составу его  атома - 18 p⁺, 20 n⁰, 18 e^-:

а) F                    б) Ca                       в) Ar                          г)  Sr

2. Общее число электронов у иона хрома  ₂₄Cr³⁺:

а) 21                  б) 24                        в) 27                          г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих   3s - орбиталь, равно:

а) 14                  б) 2                          в) 10                          г) 6

4.Число орбиталей на  f - подуровне:

а) 1                    б) 3                           в) 5                            г) 7

5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:

а) Mg                 б)  Ca                        в)  Si                          г) Cl

6. Из приведённых  элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:

а) Al                   б) S                             в) Si                         г)  Ar  

7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca       б) P, As, N                 в) C, Si, Ge              г) B, Al, Ga

8. К р-элементам относится:

а) кремний         б) актиний                 в) гелий                   г) хром

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:

а) Ca и Si            б) Pb и Ag                  в) Cl и Ar                 г) P и As

10. Электронная формула атома  1s²2s²2p⁶3s²3p². Формула его водородного соединения:

а) PH₃                  б) H₂S                         в) CH₄                      г) SiH₄

Часть Б

       1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s²3p⁵. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида,  летучего водородного  соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую  формулу  и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

       2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.

       3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P₂O₅,  Al₂O₃,  MgO,  Na₂O,  B₂O₃.Напишите их гидроксиды.

Зачет № 2. Срок сдачи –декабрь.

Тема 4. Строение вещества.( составить конспект по вопросам).  Химическая связь. Ковалентная связь, её разновидности и механизм образования. Электроотрицательность. Степень окисления. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Золи, гели, понятие о коллоидах. Теория строения органических соединений. Структурная изомерия. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления;

-основные теории химии: строения органических соединений.

Выполнить контрольную работу № 2 по теме «Строение вещества»

Часть А

1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) углерод и сера     б) водород и азот    в) калий и кислород   г) кремний и водород

2. Наименее полярной является связь:

а) C-H                           б) C-Cl                             в) C-F                     г) C-Br

3.Вещество, в молекуле которого нет «пи-связи»:

а) этилен                      б) бензол                          в) аммиак              г) азот

4. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:

а) CO₂                            б) C₂H₆                             в) CH₃Cl                 г) CaC₂

5. Атомную кристаллическую решётку имеет:

а) сода                           б) вода                              в) алмаз                 г) парафин

6.Вещество, между атомами которого существует водородная связь:

а) этан                   б) фторид натрия            в) этанол                        г) углекислый газ

7. Группа формул соединений, в которых имеется только sp³-гибридизация:

а) CH₄, C₂H₄, C₂H₂               б) NH₃, CH₄, H₂O             в) H₂O, C₂H₆, C₆H₆             г) C₃H₈, BCl₃, BeCl₂

8. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в молекуле:

а) CH₃NO₂                            б) NH₄NO₂                         в) C₅H₈                          г) H₂O 

Часть Б

1. Определите вид связи и напишите электронные и графические формулы веществ: C₂H₂, Br₂, K₃N.

2. Напишите реакцию полимеризации винилхлорида. Определите структурное звено и молекулярную массу полимера, если степень полимеризации равна 350.

3. Напишите все изомеры для вещества с формулой С₄Н₆ и назовите их.

Зачет № 3. Срок сдачи –февраль-март.

Тема 5. Химические реакции. (составить конспект по вопросам). Классификация химических реакций. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Среда растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие

- основные теории химии: электролитическая диссоциация

Тема 6. Электролиты и неэлектролиты. (составить конспект по вопросам)

Диссоциация электролитов в водных растворах. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Гидролиз неорганических и органических веществ.

-электролиты и неэлектролиты, диссоциация, реакции ионного обмена, гидролиз;

Выполнить контрольную работу №3 по теме «Химические реакции».

1. Реакция, уравнения которой         2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O + Q         является:

а) эндотермической, обмена;                      в) обмена, экзотермической;

б) гетерогенной, обмена.                             г) обмена, каталитической;

Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.

2.  Коэффициент перед окислителем в уравнении     H₂S + SO₂ → S + H₂O      равен:

 а) 2    б) 5    в) 1    г) 6.

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

3. Сокращённое ионное уравнение реакции   2H⁺ + CO₃ ^2- → CO₂ + H₂O   соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с карбонатом натрия;            в) соляной кислоты с карбонатом кальция;

б) угольной кислоты с гидроксидом калия;         г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).

Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.

4. В водном растворе среда щелочная в случае:

а) сульфита натрия;                                        б) сульфата натрия;

в) сульфата меди (II);                                     г) карбоната аммония.

Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.

5. Какое из веществ подвергается гидролизу?

 а) глюкоза     б) твёрдое мыло (стеарат натрия)     в) серная кислота     г) поваренная соль.

 Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса  в сторону продуктов гидролиза.

6. Какова будет скорость реакции при 40 ⁰С, если при 20 ⁰С  она равна 0,4 моль/л^.ч, а при повышении температуры на каждые 10 ⁰С она возрастает в 3 раза?

а) 0,8 моль/л^.ч          б) 1,2 моль/л^.ч                 в) 2,4 моль/л^.ч                  г) 3,6 моль/л^.ч

7. Термохимическое уравнение  полного сгорания ацетилена 2C₂H₂+5O₂=4CO₂+ 2H₂O+2610 кДж

При использовании 1,12л  ацетилена выделится теплоты:

а) 1305 кДж;            б) 261 кДж;                      в) 130, 5 кДж;                  г) 65,25 кДж.

8^*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

CH₃-CH=CH-CH₃+KMnO₄+H₂O → CH₃-CHOH-CHOH-CH₃+MnO₂+KOH

Зачет № 4. Срок сдачи –апрель-май.

Тема 7. Металлы. (составить конспект по вопросам)

Классификация неорганических веществ. Металлы. Основания неорганические и органические. Амфотерные неорганические и органические соединения.

- основания, соли, амфотерность органических и неорганических веществ

Тема 8. Неметаллы ( составить конспект по вопросам).

Неметаллы. Кислоты неорганические и органические. Качественные реакции на неорганические и органические вещества.

-кислоты, основания, соли, амфотерность органических и неорганических веществ

Выполнить контрольную работу № 4  по теме «Металлы и неметаллы».

1. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо):

С→ СН₄ → С₂Н₂ → СО₂ → К₂СО₃ → СаСО₃ → СаНСО₃ → СаСО₃

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами и укажите условия их протекания (где необходимо):

а)  с натрием   б) с оксидом натрия   в) оксидом фосфора (V) г) с метиловым эфиром уксусной кислоты  д) с ацетиленом.

3. Получите хлорид железа (III)  тремя возможными способами.

4. Выведите формулу фосфорсодержащей кислоты, массовая доля фосфора в котором 37,8 %, кислорода – 58,5 %, водорода – 3,7 %.

5. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида натрия 490 г 40 % раствором серной кислоты?

Перечень  литературы

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия. 11 класс: учеб. для  общеобразоват. учреждений: базовый уровень» - 13-е  изд. – М.: «Просвещение»,  2009.

Список рекомендуемых и используемых при реализации программы информационных источников

I.       Литература.

1. Артеменко А.И. Органическая химия и человек: Теоретические основы: Углубленный курс. – М.; Просвещение, 2000.
2. Ахметов Н.С. Актуальные вопросы курса неорганической химии: Книга для учителя. – М.; Просвещение, 1991.
3. Магдяшева Н.Н., Кузьменко Н.Е. Учимся решать задачи по химии. – М.; Просвещение, 1989.
4. Сорокин В.В. и др. «Задачи химических олимпиад». – М. Издательство Московского университета, 1989.
5.  Котиков В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ. – М.; Просвещение, 1984.
6.  Третьяков Ю.Д. Мехин Ю.Г. Основы общей химии. – М.; Просвещение, 1982.
7.  Штемплер Г.И. Хохлова А.И. Методические решения расчетных задач по химии. – М.; Просвещение, 1998.

                    Интернет.

1)                  http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm

2)                  http://chemworld.narod.ru/prog/ahmet.html

Зачет № 1. Первоначальные химические понятия.

Составить конспект по вопросам:

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Контрольная работа№ 1  Первоначальные химические понятия.

Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества:

а)  Na₂O  ;    б)  BaCl₂  ;    в)  NO  ;    г)  CH₄

Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов:

а)  кальция и хлора (I) ;                                     в)  водорода и кислорода ;

б)  фосфора (III) и водорода ;                           г)  серебра и кислорода

Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:

а)  Al  +  S  =  Al₂S₃

б)  Zn  +  HCl  =  ZnCl₂  +  H₂

в)  Au₂O₃   =  Au  +  O₂

г)  P₂O₅  +  H₂O  =  H₃PO₄

Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе CuO.

Задание 5. Какое количество вещества соответствует 162 г воды.

Зачет № 2. "Кислород. Водород. Вода. Растворы"

Составить конспект по вопросам:

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Контрольная работа по химии. 8-й класс. Тема: "Кислород. Водород. Вода. Растворы"

По учебнику: Химия 8 класс, авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.

1-я часть

1. Самый распространённый химический элемент в земной коре:

а) водород   б) кислород    в) сера     г) железо

2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:

а) Дж.Дальтон    б) Г.Кавендиш    в) Дж. Пристли     г) А.Лавуазье

3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:

а) воду    б) соль    в) кислоту    г) марганцовку

4. В промышленности кислород можно получить из:

а) воды    б) воздуха    в) марганцовки    г) соли

5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:

а) оксиды    б) соли    в) кислоты    г) основания

6. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:

а) водород   б) кремний   в) алюминий    г) кислород

7.  К твёрдому топливу относится:

а) нефть    б) торф    в) метан     г) мазут

8. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:

а) водород    б) кислород    в) метан     г) нефть

9. Самый лёгкий газ:

а) сернистый     б) кислород     в) углекислый     г) водород

10. Если зажечь водород, то получится:

а) воздух    б) метан    в) вода    г) углекислый газ

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.

2) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения водорода     б) горения лития     в) взаимодействия водорода и хлора    г) взаимодействия водорода и CuO

Зачет № 3. «Основные классы неорганических соединений»

Составить конспект по вопросам:

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Контрольная работа по химии для учащихся 8 класса, УМК  Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.

по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант 1

      1.  К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
       а) H₂S, Na₂CO₃   б) K₂SO₄, Na₂SO₄    в) H₃PO₄, HNO₃    г) KOH, HCl

2.   Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O       б) Cu(OH)₂             в) CuOH             г) CuO

      3.  Формула сульфата натрия:

а) Na₂SO₄            б) Na₂S              в) Na₂SO₃             г) Na₂SiO₃

4.   Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния           б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция    г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций      б) сера      в) кальций        г) магний

6. К основным оксидам относится

а) ZnO         б) SiO₂         в) BaO         г) Al₂ О₃

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и водородом

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

9. Осуществите цепочку следующих превращений:    

    а)  Fe→Fe₂O₃→FeCl₃→Fe(OH)₃ →  Fe₂O₃    

    б)  S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → ZnSO₄

10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

                       Зачет № 3. «Основные классы неорганических соединений»

Составить конспект по вопросам:

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Итоговая контрольная работа по химии 8 класс.

 1. Наибольшие неметаллические свойства проявляет:  F;  O;  S; Cl.

 2. Наиболее типичный металл:  Na;   Mg;   K;  Ca.

 3.Записать электронное строение:   K и    Cl

4. Определить тип связи в данных соединениях и расставить степень окисления:

      NaCl ,    F ₂,   HCl,  H₂ SO ₄,   Al,   P₂ O₅ ,   K₃ PO₄ ,   H₂ CO₃.

5 .Осуществить цепочку превращений.

     Реакцию   №1 разобрать как  окислительно – восстановительную

                 Na     Na₂ O     NаОН     Mg(OH)₂

6.Слили два раствора серной кислоты: 200г   20%-го и 150г 3%-го. Какой стала массовая доля  

   кислоты в  полученном  растворе?

7.Определите  объём водорода, который  получили при взаимодействии 20г  железа с соляной

    кислотой.

Задания по химии для 10-х классов

Зачет № 1. Срок сдачи – октябрь.

Тема 1.Первоначальные химические понятия (составить конспект по вопросам):

Выполнить контрольную работу № 1 по теме:

 «Первоначальные химические понятия».

Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества:

а)  Na₂O  ;    б)  BaCl₂  ;    в)  NO  ;    г)  CH₄

Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов:

а)  кальция и хлора (I) ;                                     в)  водорода и кислорода ;

б)  фосфора (III) и водорода ;                           г)  серебра и кислорода

Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:

а)  Al  +  S  =  Al₂S₃

б)  Zn  +  HCl  =  ZnCl₂  +  H₂

в)  Au₂O₃   =  Au  +  O₂

г)  P₂O₅  +  H₂O  =  H₃PO₄

Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе CuO.

Задание 5. Какое количество вещества соответствует 162 г воды.

Зачет № 2. Срок сдачи – декабрь.

Тема 2.Основные классы неорганических веществ. (составить конспект по вопросам):

Тема 3.Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. (составить конспект по вопросам):

Выполнить контрольную работу № 2 по теме: «Основные классы неорганических веществ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома».

Часть А

1.Определите химический элемент по составу его  атома - 18 p⁺, 20 n⁰, 18 e^-: а) F,  б) Ca, в) Ar, г) , Sr

 2. Общее число электронов у иона хрома  ₂₄Cr³⁺: а) 21,   б) 24,  в) 27,   г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих   3s - орбиталь, равно: а) 14 , б) 2, в) 10, г) 6

4.Число орбиталей на  f - подуровне: а) 1,  б) 3, в) 5,  г) 7

5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет: а) Mg ,б)  Ca, в)  Si, г) Cl

 6. Из приведённых  элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет: а) Al,  б) S, в) Si, г)  Ar  

7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO: а) Ba, Sr, Ca; б) P, As, N;  в) C, Si, Ge;              г) B, Al, Ga

8. К р-элементам относится: а) кремний, б) актиний, в) гелий, г) хром

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами: а) Ca и Si, б) Pb и Ag , в) Cl и Ar, г) P и As

10. Электронная формула атома  1s²2s²2p⁶3s²3p². Формула его водородного соединения:

а) PH₃                  б) H₂S                         в) CH₄                      г) SiH_4;

Часть Б

       1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s²3p⁵. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида,  летучего водородного  соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую  формулу  и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

       2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 28.

       3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P₂O₅,  Al₂O₃,  MgO,  Na₂O,  B₂O₃.Напишите их гидроксиды.

Часть С

Химический элемент находится в четвертом периоде в четвертой группе, главной подгруппе, составьте формулу его гидроксида и рассчитайте массовые доли элементов в нем.

Зачет № 3. Срок сдачи – февраль-март.

Тема 4.Химическая связь. Строение вещества. (составить конспект по вопросам):

Тема 5.Теория электролитической диссоциации. (составить конспект по вопросам):

Выполнить контрольную работу № 3 по теме: «Химическая связь. Строение вещества. Теория электролитической диссоциации».

Часть 1

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:     

            1) 3             2) 4                  3) 7                    4) 6

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора                 1)  p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē - 19                3) p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē - 9  

            2) p⁺ – 10; n⁰ – 9; ē - 10                 4) p⁺ – 9; n⁰ – 9; ē - 19  

А 3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

             1) H₂S, P₄, CO₂                                3) HCl, NaCl, H₂O

             2) H₂, Na, CuO                                 4) CaO, SO₂, CH₄  

А 4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:        

1) гидроксид натрия                     3) хлорид серебра                            

                  2) сульфат калия                                        4) нитрат алюминия

А 5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^-                    3) Mg²⁺, K⁺, NO₃^-, SO₄^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, OH^- , SO₄^2-             4) Ca²⁺, H⁺, CO₃^2-, Cl ^-

А 6. Верны ли следующие высказывания?

      А. Оксид углерода (IV) – кислотный оксид

      Б. Оксид натрия – основный оксид.

            1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения                4) оба суждения не верны

Часть 2.

В1. Установите соответствие  между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:                     Класс соединения:

      А) MgO                                           1) соль

      Б) H₂SO₄                                         2) основный оксид

      В) KOH                                           3) нерастворимое основание

      Г) Ba(NO₃)₂                                    4) кислотный оксид

                                                              5) кислота

                                                              6) растворимое основание         

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь                                         4) магний                     

2) оксид меди (II)                       5) хлорид бария                   

3) гидроксид натрия                           6) оксид серы (IV)                                

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Зачет № 4. Срок сдачи – апрель-май.

Тема 6.Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. (составить конспект по вопросам):

Тема 7.Углеводороды. (составить конспект по вопросам):

Выполнить контрольную работу № 4 по теме:

«Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Углеводороды».

Уровень. А

1. Какая из приведенных общих формул углеводородов соответствует алканам:

     а) С_nH_2n-2;  б) С_nH_2n;  в) С_nH_2n+2;  г) C_nH_2n-6.

2. Укажите формулу алкена:

     а) С₂Н₂;  б) С₂Н₄;  в) С₈Н₁₈;  г) С₆Н₆.

3. Четыре атома углерода в молекуле содержит:

     а) пентан;  б) пропин;  в) бутадиен-1,3;  г) циклогексан.

4. В каком состоянии гибридизации находятся все атомы углерода в алканах?

    а) sp²;  б) sp;  в) sp³.

5. sp-гибридизация характерна для:

    а) алканов;  б) алкенов;  в) алкинов;  г) аренов.

6. Вещество ацетилен имеет состав ___________ и относится к _________ углеводородам.

7. Установите соответствие:

         Тип гибридизации                               Гомологический ряд

1)      sp³                                                          А. ароматические

2)  sp²                                                          Б. ацетиленовые

3)      sp                                       В. циклопарафины

8. Вещество СН₂=С ­– СН₂ – СН₃  называется__________

                              С Н₃

9. Вещество

            СН₂

Н₂С                 СН – СН₃  называется:

Н₂С                 СН₂           а) циклопентан;  б) циклогексан;  в) метилциклопентан.

10. Геометрическая изомерия характерна для:

      а) алканов;  б) алкенов;  в) алкинов;  г) аренов.

Уровень В.

1. Допишите уравнение реакции и определите ее тип.

    СН₂ = СН – СН₃ + НСl à

    а) галогенирование;       б) гидрогалогенирование;

    в) гидрирование;            г) дегидрогалогенирование.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

    СН₄ à C₂H₂ à C₆H₆ à C₆H₅NO₂

Укажите условия протекания реакций, назовите полученные вещества.

Уровень С.

При сжигании 13,8 г углеводорода образовалось 26,4 г оксида углерода (IV) и 16,2 г воды. Плотность его паров по водороду равна 23. Установите молекулярную формулу углеводорода.

Перечень  литературы

Учебно-методический комплект:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия. Органическая химия. 10 класс: учеб. для  общеобразоват. учреждений: базовый уровень» - 13-е  изд. – М.: «Просвещение»,  2009.

2. Радецкий А.М. «Проверочные работы по химии в 8 – 11 классах: Пособие для учителя. - М.: «Просвещение»,  2006.

Список рекомендуемых и используемых при реализации программы информационных источников

I.       Литература.

1. Медин В.А. Химические задачи с решениями. Химия для поступающих и абитуриентов. – М.: Просвещение, 2002.
2.  Магдяшева Н.Н., Кузьменко Н.Е. Учимся решать задачи по химии. – М.; Просвещение, 1989.
3. Котиков В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ. – М.; Просвещение, 1984.
4.  Третьяков Ю.Д. Мехин Ю.Г. Основы общей химии. – М.; Просвещение, 1982.

             СД – диски.

1. Химия общая и неорганическая. 10-11 кл. – Самара. Мар ГТУ, 2002
2. Органическая химия. – Самара, Сам.ГАУ, 2002.
3. Открытая химия  - физикон  2002, Москва (Пушкинская библиотека).
4. Химия. Полный иллюстрированный курс. Руссобит – М. 2002.
5. АОЗТ 1С. Репетитор. Химия + Варианты ЕГЭ.
6. Химия для школьников. Лучшие книги, работы, задачи. Серия Эрудит.
7. Химия 8 кл. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 4д. Просвещение. Медиа, 2002.

                    Интернет.

1)                  http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm

2)                  http://chemworld.narod.ru/prog/ahmet.html

Задания по химии для 11-х классов.

Зачет № 1. Срок сдачи – октябрь.

Тема 1. Теория химического строения органических веществ - повторение (составить конспект по вопросам)

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений. Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы. Классификация органических соединений.

  Тема 2. Строение и классификация органических соединений - повторение (составить конспект по вопросам)

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.

Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.

Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический.

 Тема 3. Химические реакции в органической химии (составить конспект по вопросам

Виды разрыва химических связей в органических веществах. Типы химических реакций замещения и присоединения. Реакции отщепления и изомеризации.

Выполнить контрольную работу  №1 по теме: «ТХСОС. Углеводороды».

1.Определите углеводород, лишний в данном ряду:

а) С₇Н₈                            б) С₆Н₆                                                 в) С₈Н₁₀                       г) С₅Н₆

2. Гомологом пентана может быть:

а) С₃Н₈                  б) С₂Н₄                                                в) С₆Н₆                         г) С₇Н₁₂

3.Третичный атом углерода имеется в молекуле:

а) этана        б) 2,2-диметилпропана              в)2-метилпропана          г) пропана

4.Укажите формулу, которая может соответствовать диеновому углеводороду:

а) С₂Н₆                       б) С₈Н₁₄                                              в) С₁₂Н₂₆                                 г) С₆Н₆

5. Слабые кислотные свойства проявляют:

а) алканы                    б) алкены                      в) алкины                   г) арены

6.Цис-транс-изомеры имеет:

а) этен                 б) пентен-2                 в)2-метилпентен-2              г) пентен-1

7. Допишите уравнение реакции и определите её тип:

С₆Н₅---СН₃ + Br₂

а) обмен           б) присоединение          в) полимеризация         г) замещение

8. Атомы углерода в sp-гибридном состоянии содержатся в молекуле

а) аренов               б) алкинов              в) альдегидов              г) алканов

9. Промышленным процессом переработки каменного угля является:

а) ректификация         б) электролиз         в) коксование        г) крекинг

10.Из 7,8г бензола получено 8,61г нитробензола. Выход продукта реакции составил:

а) 70%                       б) 65%                    в) 80%                       г) 78%.

11. Осуществите превращения, укажите условия их проведения и назовите продукты реакции:

CH₄        CH₃Br         CH₃-CH₃                  CH₂ = CH₂

Зачет № 2. Срок сдачи – декабрь.

                  Тема 4. Спирты и фенолы (составить конспект по вопросам)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

                Тема 5. Альдегиды и кетоны (составить конспект по вопросам)

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

Выполнить контрольную работу  №2  по теме «Альдегиды, кетоны, спирты и фенолы»

1.Укажите формулу предельного одноатомного спирта:

а) C₃H₈O₂     б) C₅H₁₂O     в) C₂H₄O₂     г) C₃H₆O.

2. Какое вещество не содержит карбонильной группы:

а) муравьиная кислота       б) формальдегид       в) этанол        г) уксусный альдегид.

Составьте для него межклассовый изомер и назовите его.

3. Допишите реакцию и укажите её название:

CH = CH  +  H₂O-- ^HgSO₄^{, кислота}--

а) реакция Вагнера     б) реакция Зелинского     в) реакция Кучеров     г) реакция Вюрца.

4. Какое вещество даёт реакцию «серебряного» зеркала? Напишите эту реакцию:

а) этаналь       б) этанол       в) фенол       г) уксусная кислота.

5. Составьте формулы веществ по названию:

а) 4-метилгексанол-2     б) 3-этилфенол     в) этилметилкетон     г) 3-метилпентаналь.

Для вещества  в)  составьте изомеры и назовите их.

6. Какие из перечисленных веществ реагируют с этаналем: муравьиная кислота, водород, циановодород, магний, бром, гидроксид меди(II)? Составьте уравнения этих реакций.

7.Какой объём водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии 200г  40% раствора этанола с натрием?

Зачет № 3. Срок сдачи – февраль-март.

                Тема 6. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры (составить конспект по вопросам)

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

                 Тема 7. Углеводы (составить конспект по вопросам)

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия.
Фруктоза — изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.

Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Выполнить контрольную работу  № 3 по теме «Карбоновые кислоты и

 сложные эфиры. Жиры. Углеводы».

1. Среди перечисленных моносахаридов укажите кетогексозу:

а) глюкоза     б) фруктоза     в) рибоза     г) дезоксирибоза.

2. Общая формула углеводов условно принята:

а) С_nH_2nO_n                     б) С_nH_2nO_m               в)  С_nH_2mO_m                    г) С_n (H₂O)_m

3. Какой из углеводов не подвергается гидролизу?

а) сахароза     б) лактоза     в) фруктоза     г) крахмал.

4. При гидролизе крахмала образуется:

а) α - глюкоза     б) β – глюкоза     в) α – глюкоза и β - фруктоза     г) глюкоза и галактоза.

5. Фруктозу иначе называют:

а) молочным сахаром                                       б) фруктовым сахаром                                                                                   в) инвертным сахаром                                      г) тростниковым сахаром.

6. Качественной реакцией на глюкозу является реакция с:

а) Cu(OH)₂                            б) FeCl₃                    в) I_{2(раствор)}                       г) CuO

8.Осуществите цепочку превращений. Укажите условия протекания реакций и назовите полученные вещества.

CH₂=CH₂  →  CH₃-CH₂OH  →  CH₃-COH →  CH₃-COOH →  CH₂Cl-COOH  →  CH₂Cl-COOCH₃

9.При сгорании органического вещества массой 6,9г образовалось 13,2г углекислого газа и 8,1г воды. Плотность этого вещества по воздуху 1,59. Определите молекулярную формулу вещества, напишите структурные формулы возможных изомеров.

Зачет № 4. Срок сдачи – апрель-май.

            Тема 8. Азотсодержащие органические соединения (составить конспект по вопросам)

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические
и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: cостав, строение.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

                   Тема 9. Синтетические полимеры (составить конспект по вопросам)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые
в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное
и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение. Синтетические волокна. Капрон. Лавсан. Органическая химия, человек и природа.

Выполнить контрольную работу  № 4 по теме «Азотосодержащие соединения».

1. Амины можно рассматривать как производные:

а) азота     б) метана     в) аммиака     г) азотной кислоты.

2. Аминокислоты проявляют свойства:

а) только кислотные     б) только основные    в) амфотерные.

3. Какой из типов веществ не относиться к азотосодержащим соединениям:

а) белки     б) аминокислоты     в) нуклеиновые кислоты      г) полисахариды.

 4. При образовании  первичной структуры белка важнейшим видом связи является:

а) водородная     б) пептидная     в) дисульфидная     г) ионная.

5. Спиралевидное состояние полипептидной цепи является структурой белка:

а) первичной     б) вторичной     в) третичной     г) четвертичной.

6. Белки являются одним из важнейших компонентов пищи. В основе усвоения белка в желудочно-кишечном тракте лежит реакция:

а) окисления     б) этерификации     в) гидролиза    г) дегидратация.

7. Для проведения ксантопротеиновой реакции потребуется реагент:

а) HNO₃     б)H₂SO₄     в) PbS      г) CuSO_4.

8. Для обнаружения белка можно использовать реакцию:

а) «серебряного зеркала»     б) биуретовую     в) «медного зеркала»     г) реакцию Зинина.

9.Нуклеиновые кислоты принимают участие в биосинтезе:

а) белков     б) аминокислот     в) жиров     г) углеводов.

10.  Назовите амины. К амину а) составьте два изомера. Напишите реакцию взаимодействия анилина с соляной кислотой.

а) CH₃-CH₂-NH-CH₃     б) C₆H₅-NH₂     в) N(CH₃)₃      г) C₃H₇-NH-C₂H₅

11. Составьте формулы аминокислот по названию. Напишите уравнения реакций  кислоты б) с соляной кислотой, гидроксидом калия и метанолом.

а) аминоэтановая     б) 3-аминобутановая    в) 3-фенил-2-аминопропионовая.

12. Составить трипептид, состоящий из остатков  3-фенил-2-аминопропионовой кислоты.

Перечень  литературы

Учебно-методический комплект:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия. Органическая химия. 10 класс: учеб. для  общеобразоват. учреждений: базовый уровень» - 13-е  изд. – М.: «Просвещение»,  2009.

Список рекомендуемых и используемых при реализации программы информационных источников

I.       Литература.

1. Артеменко А.И. Органическая химия и человек: Теоретические основы: Углубленный курс. – М.; Просвещение, 2000.
2. Магдяшева Н.Н., Кузьменко Н.Е. Учимся решать задачи по химии. – М.; Просвещение, 1989.
3. Сорокин В.В. и др. «Задачи химических олимпиад». – М. Издательство Московского университета, 1989.
4.  Котиков В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ. – М.; Просвещение, 1984.

             СД – диски.

1. Органическая химия. – Самара, Сам.ГАУ, 2002.
2. Открытая химия  - физикон  2002, Москва (Пушкинская библиотека).
3. Химия. Полный иллюстрированный курс. Руссобит – М. 2002.
4. АОЗТ 1С. Репетитор. Химия + Варианты ЕГЭ.
5. Химия для школьников. Лучшие книги, работы, задачи. Серия Эрудит.
6. Химия 8 кл. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 4д. Просвещение. Медиа, 2002.

                    Интернет.

1)                  http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm

2)                  http://chemworld.narod.ru/prog/ahmet.html

Зачет № 1«Электролитическая диссоциация»

Составить конспект по вопросам: 1.Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.2. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. 3.Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. 4.Реакции ионного обмена. 5.Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.6. Гидролиз солей.

Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации; а) хлорида калия; б) серной кислоты; в) гидроксида кальция; г) нитрата меди (II); д) сульфата алюминия.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:    а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида кальция; в) соляной кислоты и карбоната калия.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид меди (II), нитрат натрия?  Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.

4.* Какие соли подвергаются гидролизу: LiCl, Na₂S, FeSO₄. Напишите уравнения реакций гидролиза.

Зачет № 2«Неметаллы».

Составить конспект по вопросам: 1.Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

2.Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы.. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

3.Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

4.Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

5.Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. 6.Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли.

Контрольная работа №2 по теме  «Неметаллы».

1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:

 S → H₂S → SO₂ → SO₃ → Na₂SO₄  → BaSO₄

-- к уравнению 2 составьте электронный баланс;

-- уравнение 5 напишите в полной и сокращённой ионной форме.

2. Рассчитайте  объём газа (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, если выход этого газа составляет 90 %.

3. Даны вещества: Na₂SO_4, KCl, KNO₃, Na₂CO₃. Распознайте их с помощью качественных реакций. Напишите ход определения веществ.

Зачет № 3«Металлы».

Составить конспект по вопросам: 1.Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

2.Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

3.Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

4.Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

5.Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

6.Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Контрольная работа №3 по теме «Металлы»

1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гашёной извести (гидроксида кальция).

2. Осуществите превращения

Алюминий  →   Оксид алюминия →     Нитрат алюминия 

↓

Гидроксид алюминия    → Хлорид алюминия

3. Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

4. В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов: натрия, бария, железа(II).Как опытным путём их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.

Зачет № 4«Органические соединения».

Составить конспект по вопросам: 1.Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

2. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

3.Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

4.Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

5. Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

6. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

7. Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

8. Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров

Контрольная работа №4 по теме «Органические соединения».

1. Органическим веществом является:

а) углекислый газ    б) карбонат натрия   в) угольная кислота  г) уксусная кислота

2. Общая формула предельных углеводородов:

а) C_nH_2n          б) C_nH_2n-2          в) C_nH_2n+2            г) C_nH_2n+1.

3. Найдите формулу алкина, содержащего 5 атомов углерода, назовите его:

а) С₅Н₈           б) С ₅Н₁₀            в) С₅Н₁₂               г) С₅Н_14.

4. Найдите формулу альдегида и назовите его:

а) СН₃СООН              б) СН₃ОН                  в) СН₃СОН                   г) СН₃-О-СН_3.

5. Свойство, не характерное для глюкозы:

а) сладкая на вкус;

б) хорошо растворима в воде;

в) проводит электрический ток в растворе;

г) твёрдое вещество.

6. Определите класс соединений:

а) С₂Н₆         б) С₂Н₅ОН           в) (С₆Н₁₀О₅)_n            г) NH₂-CH₂-COOH.

7. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сгорании 2 л пропана?