Урок №14. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения
|
Закон сохранения массы веществ
Проблемный вопрос: изменится ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции? Чтобы ответить на данный вопрос пронаблюдайте за следующим экспериментом Видео-эксперимент: Нагревание меди. Описание эксперимента: В коническую колбу помесите 2 грамма измельченной меди. Плотно закройте колбу пробкой и взвесьте. Запомните массу колбы. Осторожно нагревайте колбу в течение 5 минут и наблюдайте за происходящими изменениями. Прекратите нагревание, и когда колба охладится, взвесьте её. Сравните массу колбы до нагревания с массой колбы после нагревания. Вывод: Масса колбы после нагревания не изменилась. Пронаблюдаем за другими видео-экспериментами: Горение свечи в замкнутом сосуде Сохранение массы веществ в реакциях Вывод: Масса веществ до и после реакции не изменилась. Формулировка закона сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ. С точки зрения атомно-молекулярного учения этот закон объясняется тем, что при химических реакциях общее количество атомов не изменяется, а происходит лишь их перегруппировка.
Закон сохранения массы веществ является основным законом химии, все расчеты по химическим реакциям производятся на его основе. Именно с открытием этого закона связывают возникновение современной химии как точной науки. Закон сохранения массы был теоретически открыт в 1748 году и экспериментально подтверждён в 1756 году русским ученым М.В. Ломоносовым. Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции.
Химические уравнения
Закон сохранения массы веществ применяется при составлении уравнений химических реакций. Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул и коэффициентов. Посмотрим видео - эксперимент: Нагревание смеси железа и серы. В результате химического взаимодействия серы и железа получено вещество – сульфид железа (II) – оно отличается от исходной смеси. Ни железо, ни сера не могут быть визуально обнаружены в нем. Невозможно их разделить и с помощью магнита. Произошло химическое превращение. Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами. Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции называются продуктами. Запишем протекающую реакцию в виде уравнения химической реакции: Fe + S = FeS Алгоритм составления уравнения химической реакции
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Преобразуйте следующие схемы в уравнения химических реакций расставив необходимые коэффициенты и заменив стрелки на знак равенства: Zn + O2 → ZnO Fe + Cl2→ FeCl3 Mg + HCl → MgCl2 + H2 Al(OH)3 → Al2O3 + H2O HNO3→ H2O+NO2+O2 CaO+H2O→ Ca(OH)2 H2+Cl2→ HCl KClO3→ KClO4+KCl Fe(OH)2+H2O+O2→ Fe(OH)3 KBr+Cl2→ KCl+Br2 №2. Используя
алгоритм составления уравнений химических реакций, составьте уравнения
реакций взаимодействия между следующими парами веществ: |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Закон сохранения массы веществ является основным законом химии, все расчеты по химическим реакциям производятся на его основе. Именно с открытием этого закона связывают возникновение современной химии как точной науки.Закон сохранения массы был теоретически открыт в 1748 году и экспериментально подтверждён в 1756 году русским ученым М.В. Ломоносовым.Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции.
6 662 871 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Тусуппаева Умут Оразбаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.