Инфоурок Химия СтатьиЗакономерность падения кислотности и основности по рядам классов соединений.

Закономерность падения кислотности и основности по рядам классов соединений.

Скачать материал

Закономерности изменения кислотности и основности. Сила связи.

 1                    CH4 < C2H4 < C2H2

              кислотность увеличивается

            увеличение кислотности фенолов

 2    OH             OH              OH                    OH

        |                 |                    |         O2N         |       NO2

                 <               <                    <  

        |                                      |                         |

      NH2                                NO2                  NO2

3                CH3OH < C2H5OH < C3H7OH

         увеличивается основность спиртов

4        OH

Шестиугольник:             |

                    < C3H7COOH < CH3COOH < HCOOH

 

         увеличивается кислотность кислот

 5       NH2           NH2         NH2          NH2

Шестиугольник:                   


           |                 |                |                |

 


                   <               <              < 

           |                                 |                          NO2

          CH3                          Cl

 увеличивается кислотность ароматов

6    дифениламин    C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < CH3NHCH3 < CH3N(CH3) – CH3

                                       первичный    вторичный           третичный

                                         увеличивается основность аминов

7       Усиление кислотных свойств с возрастанием степени окисления центрального атома (уменьшение прочности):

   +1         +3           +5           +7

HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4

8       Убывание старшинства:

       O             O        O

     //              //           ||                                                                   

- С       >  - C       > - C - > - OH > - NH2 > - NO2 > - O – R > F- > Cl- > Br- > I-

     \                \

      OH            H

 

Основные свойства проявляют: спирты, многоатомные спирты ,амины .Кислотные свойства: кислоты, фенол. Амфотеры: аминокислоты и белки.

 

Ряд уменьшения силы кислот:

Сильные : HClO4 > HJ > HBr > HCl > HMnO4 > H2SO4 > H2Cr2O7 > HNO3 > HClO3 >   

> HBrO3 > CCl3COOH > H3PO3 > …

Средние: … > H2SO3 > H3PO4 > CH2ClCOOH > HFHNO2 > HCOOH > C6H5COOH > …

Слабые: … > CH3COOH > C2H5COOH > H2CO3 > H2S > HClO > HCN > H3BO3 > C6H5OH > H2O > C2H5OH

Ряд уменьшения силы кристаллических решеток:

Атомная > Металлическая > Ионная > Молекулярная

Ряд уменьшения силы химических связей:

Металлическая > Ионная > Ковалентная полярная > Ковалентная неполярная > Донорно-акцепторная > Водородная > Ван-дер-Ваальсовская

Восстановители

Окислители

Металлы, H2, C, CO, H2S, SO2, H2SO3, Na2SO3, HJ, HBr, HCl, FeSO4, MnSO4, HNO2, NH3, NO, - CH = O, - OH, HCOOH, C6H12O6, катод.

Галогены, KMnO4, K2MnO4, MnO2, K2Cr2O7, K2CrO4, HNO3, O2, O3, H2O2, H2SO4(конц.), H2SeO4, CuO, Ag2O, «царская водка», анод.

 

Характер связи

                                                  0,154 нм     0,120 нм      0,134 нм

CH3  –  C  ≡  C  –  CH = CH2

                                                      109˚         180˚            120˚

                                                       sp3            sp                sp2

 

Типы реакций по тепловому эффекту и катализу.

Каталитические реакции (kt)

Эндотермические

Экзотермические

                         Fe

N2 + 3H2        2NH3

N2 + O2 → 2NO

C6H14 → C6H12 + H2

C2H4 + H2 → C2H6

CO + 2H2 → CH3OH

                        Pt, Ni

C2H4 + H2             C2H6

2SO3 → 2SO2 + O2

CO2 + C → 2CO

2HI → H2 + I2

2SO2 + O2 → 2SO3

                         V2O5

2SO2 + O2               2SO3

C + H2O → CO + H2

H2 + I2 → 2HI

N2 + 3H2 → 2NH3

 

            Hg2+

2C2H2          CH2=CH–C≡CH

3O2 → 2O3

CO2 + H2 → CO + H2O

2Na + H2O → 2NaOH + H2

                      kt

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Разложение пероксида

СО+Н2=СН3ОН

N2O4 → 2NO2

H2CO3 → CO2 + H2O

H2 + Cl2 → 2HCl

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Закономерность падения кислотности и основности по рядам классов соединений."

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Специалист по коллекторской деятельности

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 610 269 материалов в базе

Материал подходит для УМК

  • «Химия. Базовый и углублённый уровни», Савинкина Е.В., Логинова Г.П.; под ред. Вахрушева А.А.

    «Химия. Базовый и углублённый уровни», Савинкина Е.В., Логинова Г.П.; под ред. Вахрушева А.А.

    Тема

    § 27. Диссоциация кислот и оснований изменяет среду раствора

    Больше материалов по этой теме
Скачать материал

Другие материалы

План - конспект урока "Общие химические свойства металлов:реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжения металлов"
  • Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • Тема: § 41. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов
  • 12.11.2021
  • 765
  • 35
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 12.11.2021 337
    • DOCX 20 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Волошина Елена Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Волошина Елена Владимировна
    Волошина Елена Владимировна
    • На сайте: 2 года и 10 месяцев
    • Подписчики: 36
    • Всего просмотров: 5588
    • Всего материалов: 11

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Интернет-маркетолог

Интернет-маркетолог

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 58 человек из 29 регионов

Мини-курс

Аномальное психологическое развитие и психологическая травма

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 23 человека из 12 регионов

Мини-курс

Основы программирования и мультимедиа: от структуры ПО до создания проектов

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Эффективная самоорганизация и планирование

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 31 человек из 18 регионов