Закономерности изменения
кислотности и основности. Сила связи.
1 CH4
< C2H4
< C2H2
кислотность увеличивается
увеличение кислотности фенолов
2
OH OH OH OH
| | | O2N |
NO2
< < <
| | |
NH2
NO2 NO2
3 CH3OH
< C2H5OH < C3H7OH
увеличивается
основность спиртов
4
OH
|
< C3H7COOH
< CH3COOH
< HCOOH
увеличивается
кислотность кислот
5 NH2
NH2
NH2
NH2
| | | |
< < <
|
| NO2
CH3
Cl
увеличивается
кислотность ароматов
6 дифениламин
C6H5NH2
< NH3
< CH3
– NH2
< CH3
– NH
– CH3
< CH3
– N(CH3)
– CH3
первичный
вторичный третичный
увеличивается основность аминов
7 Усиление
кислотных свойств с возрастанием степени окисления центрального атома
(уменьшение прочности):
+1 +3
+5 +7
HClO
< HClO2
< HClO3
< HClO4
8 Убывание
старшинства:
O
O O
// //
||
- С
> - C > - C - > - OH > - NH2 > - NO2
> - O – R > F- > Cl- > Br- > I-
\
\
OH H
Основные
свойства проявляют: спирты, многоатомные спирты ,амины .Кислотные свойства: кислоты,
фенол. Амфотеры: аминокислоты и белки.
Ряд
уменьшения силы кислот:
Сильные
:
HClO4
> HJ
> HBr
> HCl
> HMnO4
> H2SO4
> H2Cr2O7
> HNO3
> HClO3
>
> HBrO3
> CCl3COOH
> H3PO3
> …
Средние:
… > H2SO3
> H3PO4
> CH2ClCOOH
> HF
≥ HNO2
> HCOOH
> C6H5COOH
> …
Слабые:
… > CH3COOH > C2H5COOH > H2CO3
> H2S > HClO > HCN > H3BO3 > C6H5OH
> H2O > C2H5OH
Ряд
уменьшения силы кристаллических решеток:
Атомная
> Металлическая > Ионная > Молекулярная
Ряд
уменьшения силы химических связей:
Металлическая
> Ионная > Ковалентная полярная > Ковалентная неполярная >
Донорно-акцепторная > Водородная > Ван-дер-Ваальсовская
Восстановители
|
Окислители
|
Металлы, H2,
C, CO, H2S, SO2, H2SO3, Na2SO3,
HJ, HBr, HCl, FeSO4, MnSO4, HNO2, NH3,
NO, - CH = O, - OH, HCOOH, C6H12O6, катод.
|
Галогены, KMnO4,
K2MnO4, MnO2, K2Cr2O7,
K2CrO4, HNO3, O2, O3,
H2O2, H2SO4(конц.), H2SeO4,
CuO, Ag2O, «царская водка», анод.
|
Характер
связи
0,154 нм 0,120
нм
0,134
нм
CH3
– C ≡ C – CH = CH2
109˚
180˚ 120˚
sp3
sp sp2
Типы реакций по
тепловому эффекту и катализу.
Каталитические реакции (kt)
|
Эндотермические
|
Экзотермические
|
Fe
N2 + 3H2
2NH3
|
N2
+ O2 → 2NO
C6H14
→ C6H12 + H2
|
C2H4
+ H2 → C2H6
CO
+ 2H2 → CH3OH
|
Pt, Ni
C2H4
+ H2 C2H6
|
2SO3
→ 2SO2 + O2
CO2
+ C → 2CO
|
2HI
→ H2 + I2
2SO2
+ O2 → 2SO3
|
V2O5
2SO2
+ O2 2SO3
|
C
+ H2O → CO + H2
H2
+ I2 → 2HI
|
N2
+ 3H2 → 2NH3
|
Hg2+
2C2H2
CH2=CH–C≡CH
|
3O2
→ 2O3
CO2
+ H2 → CO + H2O
|
2Na
+ H2O → 2NaOH + H2
|
kt
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Разложение
пероксида
СО+Н2=СН3ОН
|
N2O4
→ 2NO2
H2CO3
→ CO2 + H2O
|
H2
+ Cl2 → 2HCl
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.