Выбранный для просмотра документ 88.ppt
Скачать материал "Железо. Химические свойства железа"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Железо, его физические и химические свойства
(9 класс)
Подготовила: учитель химии
МОУ «СОШ № 2 г. Зеленокумска»
Дашдемирова Н.А.
2 слайд
• Какой металл самый легкий?
(Литий.)
• Какой металл самый тяжелый?
(Осмий.)
• Самый распространенный на Земле металл.
(Алюминий.)
• Какой драгоценный металл является одним из самых лучших катализаторов для различных химических процессов?
(Платина.)
• Какие металлы можно расплавить на ладони?
(Галлий, цезий.)
• Без какого элемента-металла невозможна фотография?
(Серебро.)
• Какой металл называют «металлом консервной банки»?
(Олово.)
• Назовите металл, который первым стал известен человеку.
(Золото.)
• Какой металл чаще всего подвергается коррозии?
(Железо.)
Давайте, вспомним:
3 слайд
Нахождение в природе
Халькопирит
Пирит
Красный железняк
Магнитный железняк
4 слайд
Физические свойства
Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Температура плавления – 1535 0С
Температура кипения около 2800 0С
При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».
5 слайд
Строение атома железа
Железо – такой же восстановитель, как и другие металлы, однако, атомы железа при окислении отдают не только электроны последнего уровня, приобретая степень окисления +2, но способны к отдаче 1 электрона с предпоследнего уровня, принимая при этом степень окисления +3.
6 слайд
Fe0 –2e → Fe+2
Fe0 –3e → Fe+3
Для железа характерны две основные степени окисления:
+2, +3.
7 слайд
Химические свойства железа
+ неметаллы
Fe
+ кислоты
+ соль
+ вода
8 слайд
1. Железо + Неметаллы
1.1. Fe + S = FeS
1.2. Fe+Cl2=FeCl3 (самостоятельно написать ОВР)
1.3. 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (видео)
Fe0 - 2e = Fe+2
Cl02+2e=2Cl-1
2
1 – восстановитель, процесс окисления
1 – окислитель, процесс восстановления
2. Железо + кислота
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой. (происходит пассивация металла)
9 слайд
3. Железо + Соль
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
4. Железо + Вода
При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды:
3Fe + 4H2O t˚C→ Fe3O4 + 4H2
Железо – средний по химической активности металл.
10 слайд
Биологическая роль железа
Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.
Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют
для лечения малокровия, истощении, упадке сил.
Основным источником железа для человека является пища. Его много
в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.
Fe
11 слайд
Спасибо за внимание !!!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 832 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Дашдемирова Наталья Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.