Инфоурок Другое Другие методич. материалыЖелезо и его свойства.

Железо и его свойства.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ fe.pptx

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Презентация к уроку химии
9 класс
Подготовил учитель химии
Ярмаркина О.О. «Ед...

    1 слайд

    Презентация к уроку химии
    9 класс
    Подготовил учитель химии
    Ярмаркина О.О.
    «Единственный путь, ведущий к знанию – это деятельность»

  • В железе есть зовы
Звеняще-грозовы,
Движенье чугунное масс:
Под звоны металла...

    2 слайд

    В железе есть зовы
    Звеняще-грозовы,
    Движенье чугунное масс:
    Под звоны металла
    Взбурлило,восстало,
    Заискрилось в омутах глаз.
     В железе есть нежность,
    Игривая снежность,
    В шлифованном - светит любовь.
    Закатная алость,
    Порыв и усталость,
    В изломе заржавленном - кровь. 
    В железе есть сила -Гигантов взрастила
    Заржавленным соком руда
    Железной ратью
    Вперед, мои братья,
    Под огненным стягом труда!. отрывок из стихотворения Михаила Герасимова «Песнь о железе»

  • Тема урока: «Железо. Химический элемент и простое вещество. Соединения железа».

    3 слайд

    Тема урока: «Железо. Химический элемент и простое вещество. Соединения железа».

  • Цели урока:Рассмотреть положение химического элемента железа в ПСХЭ им. Д.И....

    4 слайд

    Цели урока:
    Рассмотреть положение химического элемента железа в ПСХЭ им. Д.И. Менделеева
    Рассмотреть строение атома
    Изучить химические свойства простого вещества железа, познакомиться с природными соединениями железа, рассмотреть биологическую роль железа.

  • 5 слайд

  • 6 слайд

  • Химические свойства железаВзаимодействие с простыми веществами:
а) с кислород...

    7 слайд

    Химические свойства железа
    Взаимодействие с простыми веществами:
    а) с кислородом
    4Fe   +   3O2    = 2Fe2O3
    На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):
    4Fe + 3O2 + 6H2 O → 4Fe(OH)3
    б) при нагревании взаимодействует с фтором, хлором, бромом.
    2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 (хлорид железа (III))
    2Fe +3 Br2 =2FeBr3 (бромид железа (III))

  • в) при нагревании взаимодействует с серой:
     Fe + S =FeS (сульфид железа...

    8 слайд

    в) при нагревании взаимодействует с серой:
    Fe + S =FeS (сульфид железа (II))
    Взаимодействие со сложными веществами:
    а) с растворами кислот, кроме азотной кислоты
    Fe   +   H2SO4    =   FeSO4   +  H2  ↑    
    Fe   +   2 HCl   =   FeCl2   +   H2↑
    Концентрированные азотная и серная кислоты при обычной температуре с железом не реагируют.

  • Железо вытесняет (восстанавливает) металлы, которые в ряду активности стоят п...

    9 слайд

    Железо вытесняет (восстанавливает) металлы, которые в ряду активности стоят правее него, из их растворимых солей.
    Железо может проявлять переменную степень окисления, для того, чтобы определить наличие в растворе катионов Fe (2+), Fe (3+) существуют качественные реакции.
    Реактивом для определения катиона железа Fe2+ является гексациано (III) феррат калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6]:
    3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓(турнбулева синь) + 3K2SO4.

  •  Реактивом для обнаружения катиона Fe3+ является гексациано (II) феррат калия...

    10 слайд

     Реактивом для обнаружения катиона Fe3+ является гексациано (II) феррат калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6].
    При взаимодействии ионов [Fe(CN)6]4- с ионами Fe3+ образуется темно-синий осадок - берлинская лазурь:
    4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] =Fe4[Fe(CN)6]3↓ +12KCl
    Роданиды (тиоцианаты) калия или аммония образуют с солями железа (III) красный роданид железа, который по виду напоминает кровь. Обычно эту реакцию записывают так: 
    3KSCN + FeCl3 < = > [Fe(SCN)3] + 3KCl

  • Железо и сплавы на его основе – это не только основа развития техники, но и в...

    11 слайд

    Железо и сплавы на его основе – это не только основа развития техники, но и важнейший материал искусства
    видео «Чугунные кружева Санкт-Петербурга».

  • Проблемный вопрос:Для борьбы с вредителями садовых деревьев применяют раствор...

    12 слайд

    Проблемный вопрос:
    Для борьбы с вредителями садовых деревьев применяют раствор медного купороса (CuSO4). Можно ли готовить и хранить раствор медного купороса в железном ведре? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

  • Вывод:
Железо относится к металлам средней активности.
– При обычных условия...

    13 слайд



    Вывод:
    Железо относится к металлам средней активности.
    – При обычных условиях железо малоактивно, оно реагирует при нагревании и измельчении.
    – Пассивируется на холоду кислотами-окислителями.
    – Во влажном воздухе постепенно окисляется (ржавеет).
    – Оксид железа (II) и гидроксид железа (II) являются основными.
    – Оксид железа (III) и гидроксид железа (III) проявляют слабоамфотерные свойства с преобладанием основных.
    – Соли железа (II) и (III) проявляют все характерные свойства солей.

  • А сейчас закрепим полученные знания: 1. Металл, обнаруженный в упавших метео...

    14 слайд

    А сейчас закрепим полученные знания:

    1. Металл, обнаруженный в упавших метеоритах – это …
    2. Какие сплавы на основе железа вы знаете?

    3. Пластичность и электропроводность характерны для веществ с каким типом химических связей: ковалентной, металлической, ионной.

  • А сейчас закрепим полученные знания:4. Какую формулу имеет низший оксид желез...

    15 слайд

    А сейчас закрепим полученные знания:
    4. Какую формулу имеет низший оксид железа, высший оксид железа?
    5. В уравнении реакции железа с хлором коэффициент перед формулой окислителя равен …
    6. К реакциям замещения относится взаимодействие между:
    а) железом и кислородом в присутствии воды;
    б) оксидом железа (II) и раствором соляной кислоты;
    в) железом и кислородом;
    г) железом и раствором серной кислоты.
    7. Железо является биогенным элементом. Назовите белок, в состав которого входит железо.

  • Ответы:1. железо
2. сталь, латунь, бронза, нихром, дюралюмин
3. металлической...

    16 слайд

    Ответы:
    1. железо
    2. сталь, латунь, бронза, нихром, дюралюмин
    3. металлической
    4. FeO- низший, Fe2O3- высший
    5.равен 3
    6.г,
    7. гемоглобин

  • 17 слайд

  • Домашнее заданиеДомашнее задание: 
Пар.17, упр.1,4,6 письм., по группам подго...

    18 слайд

    Домашнее задание
    Домашнее задание:
    Пар.17, упр.1,4,6 письм., по группам подготовить сообщения по темам:
    1.Биологическая роль железа и его соединений.
    2.Основные источники железа (пищевые).

  • 19 слайд

Выбранный для просмотра документ карта урока.doc

Технологическая карта урока химии по теме “Железо, его свойства”

Учитель химии МБОУ «приморский ЦО»

Ярмаркина Олеся Олеговна

Класс: 9

Тип урока: урок усвоения новых знаний

Пояснительная записка.

 

Цели

 

Образовательные:

рассмотреть положение химического элемента железа в Периодической системе химических элементов Д. И Менделеева., строение атома. Изучить химические свойства простого вещества - железа, познакомиться с природными соединениями железа; рассмотреть биологическую роль железа.

Развивающие:

развить навыки составления уравнений химических реакций;

логическое мышление и память учащихся;

совершенствовать умения доказывать, сравнивать.

Воспитательные:

воспитывать коммуникативные навыки,

повышение интереса к предмету;

способствовать воспитанию экологической культуры обучающихся.

УУД:

Личностные УУД:  

- мотивация учения,

- оценивание усваиваемого содержания, исходя из социальных и личностных ценностей, обеспечивающее личностный моральный выбор

Регулятивные УУД:

- постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено обучающимися, и того, что ещё неизвестно,

- внесение необходимых дополнений и корректив в план  и способ действия в случае расхождения эталона, реального действия и его продукта,

- выделение и осознание обучающимися того, что уже усвоено и что ещё подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения

Коммуникативные УУД:

- определение цели, функций участников, способов взаимодействия.

- выявление, идентификация проблемы, поиск и оценка альтернативных способов разрешения конфликта, принятие решения и его реализация

Познавательные УУД:

- формулирование познавательной цели.

- поиск и выделение информации.

- анализ с целью выделения признаков,

- установление причинно-следственных связей

Планируемые образовательные результат

Предметные:

Знать физические и химические свойства железа,  применение

Уметь характеризовать железо по ее положению в ПСХЭ, составлять электронную формулу железа, определять его возможные степени окисления, составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства, определять коэффициенты методом электронного баланса, составлять реакции ионного обмена.

Личностные:

Умение работать в группе, отстаивать и аргументировать свою точку зрения

Метапредметные:

- использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

- умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

- умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

- использование различных источников для получения химической информации.

Межпредметные связи

Физика, математика

Оборудование и реактивы

штатив лабораторный, пробирки, стеклянная палочка, железо восстановленное, растворы  FеС13, NаОН, НСl, К3[Fе (СN)6], К4[Fе(СN)6], КСNS, FеSO4,

Ресурсы:

компьютер, мультимедийный проектор, презентация по теме "Железо, его свойства»,  учебник О.С. Габриелян "Химия. 9 класс", 

Организация пространства

Фронтальная работа, индивидуальная работа, работа в группах

 

Технологическая карта урока.

Деятельность

учеников

Деятельность

учителя

УУД

I. Мотивация к учебной деятельности. Актуализация знаний

 

Настраиваются на урок. Готовятся к уроку.

Отвечают на вопросы по ранее изученной теме «Алюминий»

Проверяет готовность обучающихся к уроку, проводит параллель с ранее изученной темой, создает эмоциональный настрой

Регулятивные УУД:

Волевая саморегуляция, познавательная инициатива.

II. Формулирование темы урока, постановка цели

Высказывают свои предположения о теме урока (загадка), аргументируют свои ответы

 

 

Предлагает определить тему урока по предложенным загадкам,

озвучивает тему. формулирует цель вместе с обучающимися

В железе есть зовы
Звеняще-грозовы,
Движенье чугунное масс:
Под звоны металла
Взбурлило, восстало,
Заискрилось в омутах глаз.
 
В железе есть нежность,
Игривая снежность,
В шлифованном - светит любовь.
Закатная алость,
Порыв и усталость,
В изломе заржавленном - кровь.
 
В железе есть сила -
Гигантов взрастила
Заржавленным соком руда.
Железной ратью
Вперед, мои братья,
Под огненным стягом труда!

 

 

 Познавательные УУД:

логические: анализ, синтез

 Коммуникативные УУД:

определение цели

 Регулятивные УУД:

прогнозирование

 

III. Изучение нового.

Сообщение обучающихся по теме «Содержаниежелеза в земной коре. Важнейшие природные соединения»

- Работа в парах (характеристика железа по положению в ПСХЭ, электронная формула железа, степени окисления). Предполагают какими физическими свойствами обладает железо

- железо тепло­проводно:

- железо электропроводно;

- металлический блеск есть;

- железо пластично и ковко;

- железо магнитно.

 

 

 

I. Обучающиеся на основе своих знаний об общих химических свойствах металлов, высказывают свои предположения о свойствах железа, о сходствах и различии с другими металлами и о способах

доказательства.

 

 

II. Обучающиеся выполняют лабораторную работу «Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+». Определяют сходства и различия, в получаемых веществах, пытаются объяснить полученные результаты.

Проводит беседу по уточнению и конкретизации первичных знаний о физических и химических свойствах железа, используя презентацию «"Железо, его свойства»,   формулирует задание, организует работу обучающихся.

 

 

 

 

Введение понятий: технически чистое и химически чистое железо

 

 

 

 

 

 

 

 

IФронтальная беседа:

1. Повторение общих

    химических свойств

    металлов;

2. Инструкция по технике

    безопасности;

IIПроведение исследования:

     Учитель

    Консультирует и

    контролирует учащихся, помогает составить уравнение химических реакций

Подведение итогов  исследования

 

Коммуникативные УУД:

- планирование учебного сотрудничества со сверстниками, инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации; управление поведением партнера; умение выражать свои мысли.

- координирование в сотрудничестве разных позиций, достижение договоренностей и согласование общего решения, разрешение конфликтов на основе учета интересов всех участников,

- учет разных мнений, управление поведением партнера, адекватное использование речевых средств для решения коммуникацион-ных задач.

 

 

Познавательные УУД:

-  поиск необходимой информации,

- Анализ, синтез, выдвижение гипотез и их обоснование установление причинно-следственных связей

 

 

IV. Закрепление  нового

Отвечают на вопросы учителя, выполняют задания в тетрадях (составляют уравнения химических реакций, используют метод электронного баланса, составляют уравнения ионного обмена)

Организует деятельность обучающихся по применению полученных знаний

Познавательные УУД:

общеучебные: выбор наиболее эффективных способов решение задач в зависимости от конкретных условий.

Коммуникативные УУД:

умение работать индивидуально

Регулятивные УУД:

сличение способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона

 

 

 

 

 

V. Информация о домашнем задании

Открывают дневники, записывают домашнее задание, задают вопросы.

§17, упр. № 1 , № 2 ,  № 4

Поясняет выполнение заданий.

 

Познавательные УУД:

-установление причинно-следственных связей.

Личностные УУД:

-внутренняя позиция школьника, самооценка на основе критерия успешности.

Регулятивные УУД:

сличение способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона

VI. Рефлексия учебной деятельности на уроке

 

Оценивают свою деятельность на урок

Создает условия для оценки деятельности на уроке

Познавательные УУД:

-установление причинно-следственных связей;

- построение логической цепи рассуждений;

- доказательство;

Личностные УУД:

-внутренняя позиция школьника, самооценка на основе критерия успешности.

Регулятивные УУД:

сличение способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Выбранный для просмотра документ Качественные реакции на ионы Fe2.docx

«Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+»

Ход работы:

 

Ход работы:

1)В пробирку № 1 прилейте 1 мл раствора сульфата железа II ( FeSO4) в  эту же пробирку прилейте раствор гидроксида натрия (NaOH). Отметьте цвет полученного раствора сразу после того, как прилили гидроксид натрия и спустя 5 минут. Что наблюдаете? как вы думаете, с чем это связано?

(происходит окисление гидроксида железа (II) кислородом воздуха)

2) В пробирку № 2 прилейте 1 мл раствора сульфата железа(ІІ), в пробирку № 3 – хлорид железа(ІІІ). В пробирку № 2 прилейте 2 капли раствора красной кровяной соли K3[Fe(CN)6], в пробирку № 3 прилейте 2 капли раствора желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6].  Отметьте окраску полученных веществ.

2) В пробирку №4 прилейте 1 мл раствора хлорида железа(ІІІ). В эту же пробирку прилейте 1 каплю раствора роданида калия KCNS. Отметьте цвет полученного раствора.

Результаты опытов оформите в виде таблицы.

3) В пробирку № 5, в которой находится железо, прилейте 1 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете?

 

 

 

 

 

№ пробирки

Содержимое пробирки

Цвет содержимого пробирки до реакции

Цвет содержимого пробирки после реакции

1

FeSO4

 

 

2

FeSO4

 

 

3

FeCl3

 

 

4

FeCl3

 

 

5

Fe

 

 

 

Выводы и наблюдения:

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Выбранный для просмотра документ конспект.doc

 

урок химии по теме «Железо: химический элемент и простое вещество. Соединения железа» в 9-м классе

 

Цель: способствовать овладению универсальными учебными действиями (УДД), развитию мыслительных операций школьников средствами технологии проблемного обучения, развитию информационной, коммуникативной компетентности учащихся.

Задачи:

1) предметные: рассмотреть особенности электронного строения атома железа как представителя химических элементов побочной подгруппы; развивать познавательный интерес у школьников при проведении химического эксперимента (проведение качественных реакций на соединения железа (II) и (III)); развивать интеллектуальные умения и приемы умственной деятельности (анализ, синтез, сравнение) при решении химических задач.

2) метапредметные:

познавательная: уметь работать с текстом учебника, Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости, электрохимическим рядом напряжений металлов, с другими справочными материалами; работать с картосхемами и фото, электронным приложением; конструировать вопросы: простые, сложные; устанавливать причинно-следственные связи, решать проблемные задачи;

коммуникативная: уметь слушать и слышать партеров в процессе решения проблемных задач, доказывать эффективные пути решения проблемных задач, предлагать конкретные решения проблем, оформлять решение в устной и письменной форме; оценивать результаты своей учебной деятельности в группе; развивать умение устанавливать причинно-следственные связи; формировать умение применять полученные знания в новой учебной ситуации.

регулятивная: уметь организовывать внимание, формировать творческие группы, оценивать свое эмоциональное состояние по результатам работы в группе, прогнозировать результаты своей деятельности на уроке, оценивать результаты своей учебной деятельности по определенным критериям, работать с путеводителем, оценивать результаты своей учебной деятельности в группе;

3) личностные: уметь осуществлять саморазвитие и самообразование через выбор разных способов получения знаний, повышение мотивации к обучению, самоконтролю, развивать умение устанавливать причинно-следственные связи; формировать умение применять полученные знания в новой учебной ситуации.

Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, проблемного изложения, использование ТРИЗ технологии.

Организации познавательной деятельности: НФТМ-ТРИЗ – непрерывное формирование творческого мышления и развитие творческих способностей учащихся.

 

 

 

Формы работы: фронтальная, групповая, парная, индивидуальная.

Средства обучения:

Интерактивная доска, схемы, таблицы, учебник, дополнительная литература, химический эксперимент, лабораторное оборудование, видео фрагменты из единой коллекции цифровых образовательных ресурсов.

Оборудование и реактивы:

Лабораторный штатив, колбы, пробирки, стеклянные палочки, растворы FеSO4, FеС13, NаОН, НСl, К3[Fе (СN)6], К4[Fе(СN)6], КСNS.

 

 «Единственный путь, ведущий к знанию – это деятельность»

                                                   Ход урока

Вступительное слово учителя химии:

– Добрый день, прошу вас садиться. В ходе прошлых уроков мы изучали с вами элементы металлы, сегодня мы продолжаем изучать материал по металлам.

Прежде чем озвучить тему урока, я хочу зачитать отрывок из стихотворения

В железе есть зовы
Звеняще-грозовы,
Движенье чугунное масс:
Под звоны металла
Взбурлило, восстало,
Заискрилось в омутах глаз.
 
В железе есть нежность,
Игривая снежность,
В шлифованном - светит любовь.
Закатная алость,
Порыв и усталость,
В изломе заржавленном - кровь.
 
В железе есть сила -
Гигантов взрастила
Заржавленным соком руда.
Железной ратью
Вперед, мои братья,
Под огненным стягом труда!
. отрывок из стихотворения Михаила Герасимова «Песнь о железе»
 

 

О каком химическом элементе идет речь и какова тема сегодняшнего урока?

Тема нашего урока «Железо: химический элемент и простое вещество. Соединения железа».

 

А теперь сформулируем цели, которые нужно достичь на сегодняшнем уроке?

Дать представление о строении атома железа на основании его положения в ПСХЭ,

о физических и химических свойствах простого вещества железа и его нахождении

в природе

Дать представление о строении атома железа на основании его положения в ПСХЭ,

о физических и химических свойствах простого вещества железа и его нахождении

в природе

Дать представление о строении атома железа на основании его положения в ПСХЭ,

о физических и химических свойствах простого вещества железа и его нахождении

в природе

n  Дать представление о строении атома железа на основании его положения в ПСХЭ, о физических и химических свойствах простого вещества железа и его нахождении в природе

n  Обсудить значение железа в организме  человека

 

Давайте представим, что мы идем в гости, но знаем лишь только то, что нас пригласил некий элемент Железо, но пока наши знания об этом элементе малы, как нам (или при помощи чего) собрать всю необходимую информацию и прийти точно по адресу?

Ответы учащихся...

Правильно, в получении информации нам поможет ПСХЭ им.Д.И. Менделеева.

– Охарактеризуйте положение железа в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, по плану, который мы записывали на прошлых уроках для описания элементов Металлов.

(железо занимает 4 место место по распространённости в земной коре (после кислорода, кремния и алюминия) (4,65%) – железом. Считается, что в глубинах нашей планеты находится расплавленное «ядро» Земли, состоящее из сплава железа с никелем)

 

А теперь давайте вспомним электронную конфигурацию атома Алюминия

(элемент находится в 3п, 3 гр А, на внешнем энергетическом уровне имеет 3 электрона, записываю схему)

и вместе составим электронную конфигурацию атома железа, обратите внимание, на то, железо элемент ПОБОЧНОЙ подгруппы и следовательно заполняется электронами будет ПРЕДВНЕНИЙ электронный слой

1s22s22p63s23p63d64s2.

Сравнив электронные конфигурации 2 элементов-металлов какой вывод можно сделать?

(элементы главных подгрупп s, p-элементы, а элементы побочных подгрупп d-элементы)

Железо – элемент с переменной валентностью. Железо в соединениях может проявлять степени окисления +2, +3, +6

 

Опираясь на знания, полученные в ходе прошлых уроков, как вы думаете, какими физическими свойствами обладает железо? (серебристо-белый металл, обладает большой ковкостью и пластичностью, обладает сильными магнитными свойствами, имеет плотность 7,87 г/см3, tпл=1539°С).

Рассмотрим химические свойства железа.

давайте вспомним, с чем реагировали Металлы, изученные нами ранее?

        Взаимодействие с простыми веществами:

       А) с кислородом

      4Fe   +   3O2    =    2Fe2O3

 

  На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):

4Fe + 3O2 + 6H2 O → 4Fe(OH)3

 Б) с фтором, хлором, бромом при нагревании

      2Fe    +   3Cl2   =   2FeCl3   (ОВР)

      В) с серой, йодом при нагревании

       Fe    +   S   =    FeS

 

 

   Взаимодействие со сложными веществами:

 А) с растворами кислот, кроме азотной кислоты

Fe   +   H2SO4    =   FeSO4   +  H     

Fe   +   HCl   =   FeCl3   +   H2

Концентрированные азотная и серная кислоты при обычной

температуре с железом не реагируют.

 

Б) Железо вытесняет (восстанавливает) металлы, которые в ряду

активности стоят правее него, из их растворимых солей.

Как вы уже знаете, железо может проявлять переменную степень окисления, для того, чтобы определить наличие в растворе катионов Fe (2+), Fe (3+) существуют качественные реакции, которые мы проведем в ходе лаб. работы

 

У вас на столах есть все необходимое для проведения лабораторной работы, ознакомьтесь, пожалуйста, с инструктивной картой к работе, и прежде, чем приступить к выполнению ЛР вспомним правила техники  безопасности!

 

Выполнение лабораторной работы «Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+»

Инструкция по проведению лабораторной работы «Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+»

Ход работы:

1)    В пробирку № 1 прилейте 1 мл раствора сульфата железа II ( FeSO4) в  эту же пробирку прилейте раствор гидроксида натрия (NaOH). Отметьте цвет полученного раствора сразу после того, как прилили гидроксид натрия и спустя 5 минут. Что наблюдаете? как вы думаете, с чем это связано?

(происходит окисление гидроксида железа (II) кислородом воздуха)

2) В пробирку № 2 прилейте 1 мл раствора сульфата железа(ІІ), в пробирку № 3 – хлорид железа(ІІІ). В пробирку № 2 прилейте 2 капли раствора красной кровяной соли K3[Fe(CN)6], в пробирку № 3 прилейте 2 капли раствора желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6].  Отметьте окраску полученных веществ.

2) В пробирку №4 прилейте 1 мл раствора хлорида железа(ІІІ). В эту же пробирку прилейте 1 каплю раствора роданида калия KCNS. Отметьте цвет полученного раствора.

Результаты опытов оформите в виде таблицы.

3) В пробирку № 5, в которой находится железо, прилейте 1 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете?

 

№ пробирки

Содержимое пробирки

Цвет содержимого пробирки до реакции

Цвет содержимого пробирки после реакции

1

FeSO4

 

 

2

FeSO4

 

 

3

FeCl3

 

 

4

FeCl3

 

 

5

Fe

 

 

 

Выводы и наблюдения:

3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4.

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] Fe4[Fe(CN)6]3 +12KCl,

3KSCN + FeCl3 < = > [Fe(SCN)3] + 3KCl

 

Предлагаю вам не много отдохнуть и посмотреть видеоролик «Чугунные кружева Санкт-Петербурга».

 

         Пока вы просматривали видеоролик, у меня возник вопрос, помогите мне в нем разобраться.

Для борьбы с вредителями садовых деревьев применяют раствор медного купороса (CuSO4). Можно ли готовить и хранить раствор медного купороса в железном ведре? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

(нельзя, тк  железо начинает взаимодействовать с медью, вытесняя ее)

Подводя итоги урока, можно сделать следующие выводы об изучаемом нами веществе.

·       – Железо относится к металлам средней активности.

·       – При обычных условиях железо малоактивно, оно реагирует при нагревании и измельчении.

·       – Во влажном воздухе постепенно окисляется (ржавеет).

·       – Оксид железа (II) и гидроксид железа (II) являются основными.

·       – Оксид железа (III) и гидроксид железа (III) проявляют слабоамфотерные свойства с преобладанием основных.

·       – Соли железа (II) и (III) проявляют все характерные свойства солей.

Рефлексия

А сейчас закрепим полученные знания.

(Учащимся предлагается выполнить проверочную работу в форме блиц опроса.)

1.     Металл, обнаруженный в упавших метеоритах – это …

2.     Какие сплавы на основе железа вы знаете?

3.     Пластичность и электропроводность характерны для веществ с каким типом химических связей: ковалентной, металлической, ионной.

4.     Какую формулу имеет низший оксид железа, высший оксид железа?

5.     В уравнении реакции железа с хлором коэффициент перед формулой окислителя равен …

    6.  К реакциям замещения относится взаимодействие между:

     а) железом и кислородом в присутствии воды;

     б) оксидом железа (II) и раствором соляной кислоты;

     в) железом и кислородом;

     г) железом и раствором серной кислоты.

 7. Железо является биогенным элементом. Назовите белок, в состав которого входит железо.

 

После выполнения заданий учащиеся обмениваются работами и проверяют друг у друга, согласно ответам на экране.

Оценки: за активную работу, за выполнение лабораторной работы, за проведение исследовательской работы, самым активным учащимся класса, всем остальным-после проверки проверочной работы.

Домашнее задание:

Пар.17, упр.1,4,6 письм., по группам подготовить сообщения по темам:

1.Биологическая роль железа и его соединений.

2.Основные источники железа (пищевые).

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 894 440 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 14.12.2019 578
    • RAR 15 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Ярмаркина Олеся Олеговна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Ярмаркина Олеся Олеговна
    Ярмаркина Олеся Олеговна
    • На сайте: 4 года и 11 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 3671
    • Всего материалов: 7

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой