Интерактивный плакат по теме :"Сера"

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  Бедному А совсем неудобно в своей квартире: сверху его грозится сжечь Б, справа – отравить ядовитый Д, а живущий слева тихий Е иногда начинает буянить и уж совсем не ясно чего от него ждать – либо отравит, либо подожжёт квартиру (он ведь входит в состав спичек). Но когда Е успокаивается, то начинает светиться бледно-зеленым светом и всех этим радует.
  
  Кто такой А и кто его соседи?
  

• 

  2 слайд

  Интерактивный плакат
  «Сера».
  Химия. 9 класс Неметаллы
  
  Подготовила: Пуляева Е.И.
  учитель химии МБОУ «Прохоровская гимназия»
  
  

• 

  3 слайд

  Исторические сведения
  Аллотропия
  Сера в природе
  
  Строение атома
  
  Физические свойства
  Применение, биологическая роль
  
  
  Химические свойства
  Тест
  Д / З
  

• 

  4 слайд

  Исторические сведения
  Сера известна с глубокой древности и упоминается Гомером в «Одиссее» как лекарство от недугов.
  В Древнем Египте, сохранившиеся пирамиды повествуют нам об использовании серы для изготовления красок и косметических средств ещё во втором тысячелетии до нашей эры.
  В Древней Греции, сжигая серу, дезинфицировали помещение и вещи.
  В Древнем Риме ее использовали для лечения кожных заболеваний. Это он был родиной наиболее богатых серных месторождений. Плиний Старший подробно описал их.
  В средние века сера была одним из «начал» у алхимиков, считалась необходимой составной частью «философского камня».
  Древняя Русь. Берега многочисленных рек севера и северо-востока Руси были богаты пиритом – природным минералом серы. Кустарным, примитивным способом из него добывали серу.
  

• 

  5 слайд

  Этимология названия
  Возможно в Древней Индии надо искать истоки первых сведений о сере? Ведь недаром именно древний индийский язык дал имя этому элементу! По-санскритски, слово «сера», или «сира», означает «жёлтый».
  

• 

  6 слайд

  Сера в природе
  киноварь HgS
  халькопирит CuFeS2
  галенит PbS
  пирит FeS2
  самородная сера S
  гипс СаSO4.2H2O
  Аурипигмент As2S3
  

• 

  7 слайд

  Самородная сера S
  Наиболее устойчивую при комнатной температуре α-модификацию серы называют обычно ромбической серой или просто серой.
  Химический состав: в ряде случаев устанавливается химически чистая сера, но обычно она бывает загрязнена посторонними механическими примесями: глинистым или органическим веществом, капельками нефти, газами и др.
  Практическое значение. Главное применение сера имеет в производстве серной кислоты.
  

• 

  8 слайд

  Галенит PbS
  Название происходит от латинского слова «галена» - свинцовая руда. Синоним свинцовый блеск.
  Химический состав: Pb 86,6 %,
  S 13,4%
  Практическое значение. Галенит представляет собой важнейшую свинцовую руду. Почти вся мировая продукция свинца связана с добычей этого минерала.
  Помимо выплавки металла, небольшая часть галенитовых руд перерабатывается на глет PbO с целью получения свинцовых препаратов, в частности красок, глазури. При выплавке попутно со свинцом извлекаются значительные количества серебра.
  

• 

  9 слайд

  Киноварь HgS
  Предполагают, что название перешло из Индии, где так называются красная смола и «кровь дракона».
  Химический состав:
  Hg 86,2%, Ѕ 13,8%
  Практическое значение: является почти единственным источником получения ртути.
  

• 

  10 слайд

  Аурипигмент As2S3
  Название происходит от латинских слов «аурум» -золото и «пигментум» - краска. Предполагалось, что минерал содержит золото.
  Химический состав: As 61%,
  S 39%
  Практическое значение.
  В случае наличия крупных по запасам скоплений представляет собой сырье для получения трехокиси мышьяка, а также используется в красильном деле и других производствах
  
  

• 

  11 слайд

  Пирит FeS2
  «Пирос» по-гречески – огонь. По-видимому, это название связано со свойствами пирита давать искры при ударе или с его сильным блеском.
  Химический состав:
  Fe 46,6%, S 53,4%.
  Практическое значение: Пиритовые руды являются одним из основных видов сырья, используемого для получения серной кислоты. Часто содержащиеся в пиритовых рудах медь, цинк, иногда золото, селен и др. могут быть получены побочными способами. Получаемые в результате обжига железные огарки в зависимости от их частоты могут быть использованы для изготовления красок или как железная руда.
  
  
  
  
  

• 

  12 слайд

  Халькопирит CuFeS2
  «Халькос» по- гречески медь, «пирос» - огонь. Синоним медный колчедан.
  Химический состав:
  Cu 34,5%, Fe 30,54%, S 34,9%
  Практическое значение: халькопиритсодержащие руды являются одним из главных источников меди.
  

• 

  13 слайд

  Гипс CaSO4 ·2Н2О
  марьино стекло селенит гипс пластинчатый
  
  «Гипс» - старое греческое название минерала.
  Химический состав: СаО 32,5%, SO3 46,6% H2O 20,9%
  Практическое значение гипса очень велико, особенно в строительном деле.
  1. модельный или лепной (полуобожженный) гипс применяется для получения отливок, гипсовых слепков, лепных украшений, в хирургии, бумажном производстве
  2. сырой (природный) гипс находит применение в цементной промышленности.
  
  

• 

  14 слайд

  Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
  период
  группа
  порядковый номер
  S
  неметалл
  16
  3
  VIA
  +16
  3
  2
  6
  1s2
  2s2
  2p6
  8
  3s2
  3p4
  3d0
  Строение электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям.
  1s22s22p63s23p4
  валентные электроны
  

• 

  15 слайд

  Строение атома серы
  S
  +16
  ) ) )
  2
  8
  6
  2s2
  1s2
  3p4
  2p6
  3s2
  3d 0
  1s2
  2s2
  2p6
  3s2
  3p4
  В атомах серы и других халькогенов появляются пять вакантных d орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания спаренные s- и p-электроны внешнего уровня:
  с.о. +4
  с.о. +6
  с.о. −2
  с.о. +2
  
  

• 

  16 слайд

  Охарактеризуйте электронное строение атома серы
  Вставьте пропущенные слова:
  Порядковый номер серы в Периодической системе , поэтому атом
  серы содержит электронов. Сера – элемент периода,
  следовательно, электроны в атоме серы расположены на
  энергетических уровнях. В атомах всех элементов третьего периода
  первый и второй энергетические уровни . Число электронов
  на первом равно и на втором - . Сера находится в группе,
  поэтому число валентных электронов (электронов внешнего уровня)
  равно . Общее число электронов равно
  16
  16
  трех
  завершены
  3
  8
  VIA
  6
  16
  Строение атома серы может быть представлено в виде схемы:
  +16
  8
  6
  2
  2
  Электронная формула:
  1s22s22p63s23p4
  

• 

  17 слайд

• 

  18 слайд

  S8
  Кристаллическое вещество желтого цвета;
  нерастворима в воде;
  растворяется в органи-ческих растворителях;
  tпл.= 112ºC
  
  
  Ромбическая сера
  

• 

  19 слайд

  S∞
  Длинные полимерные цепи;
  пластическая корич-невая масса;
  нерастворима в воде;
  tпл. = 160ºС
  
  
  Пластическая сера
  
  

• 

  20 слайд

• 

  21 слайд

  Физические свойства
  Тв., желтая, хрупкая, растворяется в CS2, не смачивается водой, плохо проводит тепло и ток
  

• 

  22 слайд

• 

  23 слайд

  Химические свойства серы
  Взаимодействие с неметаллами (при нагревании)
  S
  0
  +
  Н2
  0
  Н2 S
  =
  -2
  +1
  S
  + 2ē
  0
  =
  S
  -2
  H2
  - 2ē
  =
  2H
  +1
  1
  1
  окислитель
  восстановитель
  0
  S
  +
  =
  S
  O2
  O2
  (сероводород)
  0
  0
  +4
  -2
  S
  O2
  0
  S
  +4
  - 4ē
  =
  =
  0
  O
  -2
  2
  + 4ē
  1
  1
  восстановитель
  окислитель
  (сернистый газ)
  

• 

  24 слайд

  Химические свойства
  Сера – окислитель
  Сера –восстановитель
  Закончите уравнения реакций:
  S + H2 =
  S + Na =
  S + Fe =
  S + Hg =
  S + O2 =
  S + F2 =
  
  

• 

  25 слайд

  Химические свойства
  Сера – окислитель
  Сера – восстановитель
  Закончите уравнения реакций:
  S + H2 =
  S + Na =
  S + Fe =
  S + Hg =
  S + O2 =
  S + F2 =
  
  H2S
  SF6
  
  SO2
  Na2S
  FeS
  HgS
  3
  
  2
  
  

• 

  26 слайд

  Взаимодействие с концентр. азотной кислотой
  Химические свойства серы
  S
  +
  Задание: составьте схему окислительно-восстановительных реакций, указав окислитель и восстановитель.
  HNO3
  →
  SO2
  +
  NO2
  +
  H2O
  Взаимодействие с углем и нитратом калия
  Взаимодействие с бертолетовой солью
  S + KNO3 + С → K2S+ N2+ СО2
  S + KClO3 → KCl + SО2
  

• 

  27 слайд

  S0 + 4 HN+5O3 = S+4O2 + 4 N+4O2 + 2 H2O
  S0 - 4e = S+4 1 восстановитель
  N+5 + 1e = N+4 4 окислитель
  3 S0 + 2 KCl+5O3 = 2 KCl-1 + 3 S+4О2
  S0 - 4e = S+4 3 восстановитель
  Cl+5 + 6e = Cl-1 2 окислитель
  S0 + 2KN+5O3 + 3С0 = K2S-2 + N20 + 3С+4О2
  C0 - 4e = C+4 3 восстановитель
  S0 + 2e = S-2
  N+5 + 1e = N+4 4 окислитель
  

• 

  28 слайд

  Применение серы
  S
  производство спичек
  производство лекарств и косметических препаратов
  для борьбы с вредителями растений
  
  производство резины
  производство черного пороха, красителей, бенгальских огней
  производство серной кислоты
  

• 

  29 слайд

  Применение серы
  Производство серной кислоты
  Получение резины
  Получение гидросульфата кальция (для производства бумаги)
  Производство пороха, пиротехники
  Получение «сусального золота» – SnS2
  В медицине для лечения кожных заболеваний
  В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями
  

• 

  30 слайд

  Биологическая роль серы
  Сера участвует в ОВР в организмах растений и животных
  Сера входит в состав белков и аминокислот
  Особенно много серы в волосах, шерсти, рогах, копытах
  Соединения серы обнаружены в хрящах, костях, в желчи
  

• 

  31 слайд

  Тест
  1. Последовательность цифр 2 — 8 — 18 — 6 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:
  А) кислород; В) селен;
  Б) сера; Г) теллур.
  2. Какая формула соответствует электронной конфигурации внешнего уровня атома серы:
  А) … 2s22p6; Б) … 3s23p6; В) … 2s22p4; Г) … 3s23p4;
  3. В ряду элементов O→S→Se→Te неметаллические свойства:
  А) увеличиваются; В) не изменяются;
  Б) уменьшаются; Г) изменяются периодически.
  4. Какое соединение серы называют пиритом:
  А) H2S; Б) ZnS; В) PbS; Г) FeS2 .
  5. Какую серу можно получить в виде нитей:
  А) пластическую; В) моноклинную;
  Б) ромбическую; Г) циклическую.
  6. Какое из перечисленных веществ вступает в реакцию с серой:
  А) натрий; В) вода;
  Б) азот; Г) соляная кислота.
  7. Окислительные свойства сера проявляет в реакции:
  А) S + O2 = SO2; В) S + Fe = FeS;
  Б) S + 3Cl2 = SCl6; Г) S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O.
  8. Объем воздуха (содержащего 21% кислорода), необходимый для сжигания
  2 моль серы (при н.у.), равен:
  А) 213,3 л; Б) 44,8 л; В) 21,33 л; Г) 2133 л.
  

• 

  32 слайд

  1. Б 5. А
  
  2. Г 6. А
  
  3. Б 7. В
  
  4. Г 8. А
  Ответы:
  

• 

  33 слайд

  Домашнее задание
  Учебник: §22, упр 2-4, с 134