Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Интерактивный плакат по теме :"Сера"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Интерактивный плакат по теме :"Сера"

библиотека
материалов
Бедному А совсем неудобно в своей квартире: сверху его грозится сжечь Б, спра...
Интерактивный плакат «Сера». Химия. 9 класс Неметаллы Подготовила: Пуляева Е....
Исторические сведения Аллотропия Сера в природе Строение атома Физические сво...
Исторические сведения Сера известна с глубокой древности и упоминается Гомеро...
Этимология названия Возможно в Древней Индии надо искать истоки первых сведен...
Сера в природе киноварь HgS халькопирит CuFeS2 галенит PbS пирит FeS2 самород...
Самородная сера S Наиболее устойчивую при комнатной температуре α-модификацию...
Галенит PbS Название происходит от латинского слова «галена» - свинцовая руда...
Киноварь HgS Предполагают, что название перешло из Индии, где так называются...
Аурипигмент As2S3 Название происходит от латинских слов «аурум» -золото и «пи...
Пирит FeS2 «Пирос» по-гречески – огонь. По-видимому, это название связано со...
Халькопирит CuFeS2 «Халькос» по- гречески медь, «пирос» - огонь. Синоним медн...
Гипс CaSO4 ·2Н2О марьино стекло селенит гипс пластинчатый «Гипс» - старое гре...
Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. период группа порядков...
Строение атома серы S +16 ) ) ) 2 8 6 2s2 1s2 3p4 2p6 3s2 3d 0 1s2 2s2 2p6 3s...
Охарактеризуйте электронное строение атома серы Вставьте пропущенные слова: П...
S8 Кристаллическое вещество желтого цвета; нерастворима в воде; растворяется...
S∞ Длинные полимерные цепи; пластическая корич-невая масса; нерастворима в во...
Физические свойства Тв., желтая, хрупкая, растворяется в CS2, не смачивается...
Химические свойства серы Взаимодействие с неметаллами (при нагревании) S 0 +...
Химические свойства Сера – окислитель Сера –восстановитель Закончите уравнени...
Химические свойства Сера – окислитель Сера – восстановитель Закончите уравнен...
Взаимодействие с концентр. азотной кислотой Химические свойства серы S + Зад...
S0 + 4 HN+5O3 = S+4O2 + 4 N+4O2 + 2 H2O S0 - 4e = S+4 1 восстановитель N+5 +...
Применение серы S производство спичек производство лекарств и косметических п...
Применение серы Производство серной кислоты Получение резины Получение гидрос...
Биологическая роль серы Сера участвует в ОВР в организмах растений и животных...
Тест 1. Последовательность цифр 2 — 8 — 18 — 6 соответствует распределению эл...
 1. Б 5. А 2. Г 6. А 3. Б 7. В 4. Г 8. А Ответы:
Учебник: §22, упр 2-4, с 134
33 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Бедному А совсем неудобно в своей квартире: сверху его грозится сжечь Б, спра
Описание слайда:

Бедному А совсем неудобно в своей квартире: сверху его грозится сжечь Б, справа – отравить ядовитый Д, а живущий слева тихий Е иногда начинает буянить и уж совсем не ясно чего от него ждать – либо отравит, либо подожжёт квартиру (он ведь входит в состав спичек). Но когда Е успокаивается, то начинает светиться бледно-зеленым светом и всех этим радует. Кто такой А и кто его соседи?

№ слайда 2 Интерактивный плакат «Сера». Химия. 9 класс Неметаллы Подготовила: Пуляева Е.
Описание слайда:

Интерактивный плакат «Сера». Химия. 9 класс Неметаллы Подготовила: Пуляева Е.И. учитель химии МБОУ «Прохоровская гимназия»

№ слайда 3 Исторические сведения Аллотропия Сера в природе Строение атома Физические сво
Описание слайда:

Исторические сведения Аллотропия Сера в природе Строение атома Физические свойства Применение, биологическая роль Химические свойства Тест Д / З

№ слайда 4 Исторические сведения Сера известна с глубокой древности и упоминается Гомеро
Описание слайда:

Исторические сведения Сера известна с глубокой древности и упоминается Гомером в «Одиссее» как лекарство от недугов. В Древнем Египте, сохранившиеся пирамиды повествуют нам об использовании серы для изготовления красок и косметических средств ещё во втором тысячелетии до нашей эры. В Древней Греции, сжигая серу, дезинфицировали помещение и вещи. В Древнем Риме ее использовали для лечения кожных заболеваний. Это он был родиной наиболее богатых серных месторождений. Плиний Старший подробно описал их. В средние века сера была одним из «начал» у алхимиков, считалась необходимой составной частью «философского камня». Древняя Русь. Берега многочисленных рек севера и северо-востока Руси были богаты пиритом – природным минералом серы. Кустарным, примитивным способом из него добывали серу.

№ слайда 5 Этимология названия Возможно в Древней Индии надо искать истоки первых сведен
Описание слайда:

Этимология названия Возможно в Древней Индии надо искать истоки первых сведений о сере? Ведь недаром именно древний индийский язык дал имя этому элементу! По-санскритски, слово «сера», или «сира», означает «жёлтый».

№ слайда 6 Сера в природе киноварь HgS халькопирит CuFeS2 галенит PbS пирит FeS2 самород
Описание слайда:

Сера в природе киноварь HgS халькопирит CuFeS2 галенит PbS пирит FeS2 самородная сера S гипс СаSO4.2H2O Аурипигмент As2S3

№ слайда 7 Самородная сера S Наиболее устойчивую при комнатной температуре α-модификацию
Описание слайда:

Самородная сера S Наиболее устойчивую при комнатной температуре α-модификацию серы называют обычно ромбической серой или просто серой. Химический состав: в ряде случаев устанавливается химически чистая сера, но обычно она бывает загрязнена посторонними механическими примесями: глинистым или органическим веществом, капельками нефти, газами и др. Практическое значение. Главное применение сера имеет в производстве серной кислоты.

№ слайда 8 Галенит PbS Название происходит от латинского слова «галена» - свинцовая руда
Описание слайда:

Галенит PbS Название происходит от латинского слова «галена» - свинцовая руда. Синоним свинцовый блеск. Химический состав: Pb 86,6 %, S 13,4% Практическое значение. Галенит представляет собой важнейшую свинцовую руду. Почти вся мировая продукция свинца связана с добычей этого минерала. Помимо выплавки металла, небольшая часть галенитовых руд перерабатывается на глет PbO с целью получения свинцовых препаратов, в частности красок, глазури. При выплавке попутно со свинцом извлекаются значительные количества серебра.

№ слайда 9 Киноварь HgS Предполагают, что название перешло из Индии, где так называются
Описание слайда:

Киноварь HgS Предполагают, что название перешло из Индии, где так называются красная смола и «кровь дракона». Химический состав: Hg 86,2%, Ѕ 13,8% Практическое значение: является почти единственным источником получения ртути.

№ слайда 10 Аурипигмент As2S3 Название происходит от латинских слов «аурум» -золото и «пи
Описание слайда:

Аурипигмент As2S3 Название происходит от латинских слов «аурум» -золото и «пигментум» - краска. Предполагалось, что минерал содержит золото. Химический состав: As 61%, S 39% Практическое значение. В случае наличия крупных по запасам скоплений представляет собой сырье для получения трехокиси мышьяка, а также используется в красильном деле и других производствах

№ слайда 11 Пирит FeS2 «Пирос» по-гречески – огонь. По-видимому, это название связано со
Описание слайда:

Пирит FeS2 «Пирос» по-гречески – огонь. По-видимому, это название связано со свойствами пирита давать искры при ударе или с его сильным блеском. Химический состав: Fe 46,6%, S 53,4%. Практическое значение: Пиритовые руды являются одним из основных видов сырья, используемого для получения серной кислоты. Часто содержащиеся в пиритовых рудах медь, цинк, иногда золото, селен и др. могут быть получены побочными способами. Получаемые в результате обжига железные огарки в зависимости от их частоты могут быть использованы для изготовления красок или как железная руда.

№ слайда 12 Халькопирит CuFeS2 «Халькос» по- гречески медь, «пирос» - огонь. Синоним медн
Описание слайда:

Халькопирит CuFeS2 «Халькос» по- гречески медь, «пирос» - огонь. Синоним медный колчедан. Химический состав: Cu 34,5%, Fe 30,54%, S 34,9% Практическое значение: халькопиритсодержащие руды являются одним из главных источников меди.

№ слайда 13 Гипс CaSO4 ·2Н2О марьино стекло селенит гипс пластинчатый «Гипс» - старое гре
Описание слайда:

Гипс CaSO4 ·2Н2О марьино стекло селенит гипс пластинчатый «Гипс» - старое греческое название минерала. Химический состав: СаО 32,5%, SO3 46,6% H2O 20,9% Практическое значение гипса очень велико, особенно в строительном деле. 1. модельный или лепной (полуобожженный) гипс применяется для получения отливок, гипсовых слепков, лепных украшений, в хирургии, бумажном производстве 2. сырой (природный) гипс находит применение в цементной промышленности.

№ слайда 14 Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. период группа порядков
Описание слайда:

Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. период группа порядковый номер S неметалл 16 3 VIA +16 3 2 6 1s2 2s2 2p6 8 3s2 3p4 3d0 Строение электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям. 1s22s22p63s23p4 валентные электроны

№ слайда 15 Строение атома серы S +16 ) ) ) 2 8 6 2s2 1s2 3p4 2p6 3s2 3d 0 1s2 2s2 2p6 3s
Описание слайда:

Строение атома серы S +16 ) ) ) 2 8 6 2s2 1s2 3p4 2p6 3s2 3d 0 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 В атомах серы и других халькогенов появляются пять вакантных d орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания спаренные s- и p-электроны внешнего уровня: с.о. +4 с.о. +6 с.о. −2 с.о. +2

№ слайда 16 Охарактеризуйте электронное строение атома серы Вставьте пропущенные слова: П
Описание слайда:

Охарактеризуйте электронное строение атома серы Вставьте пропущенные слова: Порядковый номер серы в Периодической системе , поэтому атом серы содержит электронов. Сера – элемент периода, следовательно, электроны в атоме серы расположены на энергетических уровнях. В атомах всех элементов третьего периода первый и второй энергетические уровни . Число электронов на первом равно и на втором - . Сера находится в группе, поэтому число валентных электронов (электронов внешнего уровня) равно . Общее число электронов равно 16 16 трех завершены 3 8 VIA 6 16 Строение атома серы может быть представлено в виде схемы: +16 8 6 2 2 Электронная формула: 1s22s22p63s23p4

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 S8 Кристаллическое вещество желтого цвета; нерастворима в воде; растворяется
Описание слайда:

S8 Кристаллическое вещество желтого цвета; нерастворима в воде; растворяется в органи-ческих растворителях; tпл.= 112ºC Ромбическая сера

№ слайда 19 S∞ Длинные полимерные цепи; пластическая корич-невая масса; нерастворима в во
Описание слайда:

S∞ Длинные полимерные цепи; пластическая корич-невая масса; нерастворима в воде; tпл. = 160ºС Пластическая сера

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21 Физические свойства Тв., желтая, хрупкая, растворяется в CS2, не смачивается
Описание слайда:

Физические свойства Тв., желтая, хрупкая, растворяется в CS2, не смачивается водой, плохо проводит тепло и ток Свойство Ромбическая сера Моноклинная сера Пластическая сера Цвет Светло-желтый порошок Желтые иглы Темно-желтая масса Плотность, г/см3 2,07 1,96 - Температура плавления, °С 112,8 119,3 - Температура кипения, °С 444,6

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23 Химические свойства серы Взаимодействие с неметаллами (при нагревании) S 0 +
Описание слайда:

Химические свойства серы Взаимодействие с неметаллами (при нагревании) S 0 + Н2 0 Н2 S = -2 +1 S + 2ē 0 = S -2 H2 - 2ē = 2H +1 1 1 окислитель восстановитель 0 S + = S O2 O2 (сероводород) 0 0 +4 -2 S O2 0 S +4 - 4ē = = 0 O -2 2 + 4ē 1 1 восстановитель окислитель (сернистый газ)

№ слайда 24 Химические свойства Сера – окислитель Сера –восстановитель Закончите уравнени
Описание слайда:

Химические свойства Сера – окислитель Сера –восстановитель Закончите уравнения реакций: S + H2 = S + Na = S + Fe = S + Hg = S + O2 = S + F2 =

№ слайда 25 Химические свойства Сера – окислитель Сера – восстановитель Закончите уравнен
Описание слайда:

Химические свойства Сера – окислитель Сера – восстановитель Закончите уравнения реакций: S + H2 = S + Na = S + Fe = S + Hg = S + O2 = S + F2 = H2S SF6 SO2 Na2S FeS HgS 3 2

№ слайда 26 Взаимодействие с концентр. азотной кислотой Химические свойства серы S + Зад
Описание слайда:

Взаимодействие с концентр. азотной кислотой Химические свойства серы S + Задание: составьте схему окислительно-восстановительных реакций, указав окислитель и восстановитель. HNO3 → SO2 + NO2 + H2O Взаимодействие с углем и нитратом калия Взаимодействие с бертолетовой солью S + KNO3 + С → K2S+ N2+ СО2 S + KClO3 → KCl + SО2

№ слайда 27 S0 + 4 HN+5O3 = S+4O2 + 4 N+4O2 + 2 H2O S0 - 4e = S+4 1 восстановитель N+5 +
Описание слайда:

S0 + 4 HN+5O3 = S+4O2 + 4 N+4O2 + 2 H2O S0 - 4e = S+4 1 восстановитель N+5 + 1e = N+4 4 окислитель 3 S0 + 2 KCl+5O3 = 2 KCl-1 + 3 S+4О2 S0 - 4e = S+4 3 восстановитель Cl+5 + 6e = Cl-1 2 окислитель S0 + 2KN+5O3 + 3С0 = K2S-2 + N20 + 3С+4О2 C0 - 4e = C+4 3 восстановитель S0 + 2e = S-2 N+5 + 1e = N+4 4 окислитель

№ слайда 28 Применение серы S производство спичек производство лекарств и косметических п
Описание слайда:

Применение серы S производство спичек производство лекарств и косметических препаратов для борьбы с вредителями растений производство резины производство черного пороха, красителей, бенгальских огней производство серной кислоты

№ слайда 29 Применение серы Производство серной кислоты Получение резины Получение гидрос
Описание слайда:

Применение серы Производство серной кислоты Получение резины Получение гидросульфата кальция (для производства бумаги) Производство пороха, пиротехники Получение «сусального золота» – SnS2 В медицине для лечения кожных заболеваний В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями

№ слайда 30 Биологическая роль серы Сера участвует в ОВР в организмах растений и животных
Описание слайда:

Биологическая роль серы Сера участвует в ОВР в организмах растений и животных Сера входит в состав белков и аминокислот Особенно много серы в волосах, шерсти, рогах, копытах Соединения серы обнаружены в хрящах, костях, в желчи

№ слайда 31 Тест 1. Последовательность цифр 2 — 8 — 18 — 6 соответствует распределению эл
Описание слайда:

Тест 1. Последовательность цифр 2 — 8 — 18 — 6 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома: А) кислород; В) селен; Б) сера; Г) теллур. 2. Какая формула соответствует электронной конфигурации внешнего уровня атома серы: А) … 2s22p6; Б) … 3s23p6; В) … 2s22p4; Г) … 3s23p4; 3. В ряду элементов O→S→Se→Te неметаллические свойства: А) увеличиваются; В) не изменяются; Б) уменьшаются; Г) изменяются периодически. 4. Какое соединение серы называют пиритом: А) H2S; Б) ZnS; В) PbS; Г) FeS2 . 5. Какую серу можно получить в виде нитей: А) пластическую; В) моноклинную; Б) ромбическую; Г) циклическую. 6. Какое из перечисленных веществ вступает в реакцию с серой: А) натрий; В) вода; Б) азот; Г) соляная кислота. 7. Окислительные свойства сера проявляет в реакции: А) S + O2 = SO2; В) S + Fe = FeS; Б) S + 3Cl2 = SCl6; Г) S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O. 8. Объем воздуха (содержащего 21% кислорода), необходимый для сжигания 2 моль серы (при н.у.), равен: А) 213,3 л; Б) 44,8 л; В) 21,33 л; Г) 2133 л.

№ слайда 32  1. Б 5. А 2. Г 6. А 3. Б 7. В 4. Г 8. А Ответы:
Описание слайда:

1. Б 5. А 2. Г 6. А 3. Б 7. В 4. Г 8. А Ответы:

№ слайда 33 Учебник: §22, упр 2-4, с 134
Описание слайда:

Учебник: §22, упр 2-4, с 134

Краткое описание документа:

Методическая разработка представляет собой интерактивный плакат, который можно использовать как презентацию при изучении  темы   «Сера».

Материал может быть использован  при изучении темы в 9 классе по УМК Габриеляна О.С., а также при подготовке школьников  к ОГЭ или ЕГЭ.

Плакат содержит информацию об этимологии названия, особенностях строения атома серы, её физических и химических свойствах, аллотропных модификациях серы, нахождении в природе и применении серы как простого вещества, её биологической роли. В конце презентации имеется небольшой тест на закрепление полученных знаний.

Автор
Дата добавления 17.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров999
Номер материала 395130
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх