Соединения щелочных металлов.

Цели:

·         Обеспечить в ходе урока усвоение химических свойств соединений щелочных металлов, их применение в быту и производстве, значение в жизнедеятельности организмов. Продолжить формирование общеучебных умений и навыков работы с химическими реактивами и лабораторной посудой, а так же  навыки самоконтроля.

·         Содействовать в ходе урока формированию основных мировоззренческих идей причинно-следственных связей между явлениями строение атома щелочного металла – свойства простого вещества – свойства соединений щелочных металлов.

·         Развивать у школьников умение сравнивать, обобщать изучаемые факты, логически излагать свои мысли при ответе. Развивать у школьников самостоятельность, умение преодолевать трудности в учении, используя для этого  творческие задания. Развивать эмоции учащихся, создавая на уроках эмоциональные ситуации удивления, радости, используя  яркие примеры, демонстрации. Развивать познавательный интерес школьников, используя данные о применении изучаемых явлений в окружающей жизни.

Ход урока

I. Организационный момент. Объявление ученикам темы: Соединения щелочных металлов, цели урока: обобщить и систематизировать знания о щелочных металлах и их соединениях; познакомиться с применением этих соединений в быту и производстве, значением их в жизнедеятельности организмов; продолжить развитие умения характеризовать элементы по их положению в периодической таблице, составлять уравнения реакций.

II. Проверка домашней работы.

                                                         Тест по теме: Щелочные металлы.

1.      К щелочным металлам не относится:
а) рубидий;       б) калий;          в) цезий;          г) медь.

2.      Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 соответствует элементу:
а) литию;                              б) калию;                 в) натрию;                            г) меди.

3.      Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

 а) изменяется периодически;                б) не изменяется;          

в) увеличивается;                                      г) уменьшается.

4.      Щелочные металлы проявляют очень сильные:
а) окислительные свойства;                 в) восстановительные свойства;
б) амфотерные свойства;                      г) нейтральные свойства.

5.      Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:
а)  +1;                                    б) +2;                       в) +3;                                     г) +4.

6.      К физическим свойствам щелочных металлов не относится:
а) серебристо-белые;                в) хорошие электропроводники;
б) мягкие и легкие;                    г) тугоплавкие.

7.      При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:    

 а) кислота;                                          в) оксид и выделяется водород;
б) щелочь и выделяется водород;    г) соль .

8.      При взаимодействии кислорода со  щелочными металлами оксид образуется только с:    

а) литием;              б) калием;        в) натрием;                              г) рубидием.

9.       Щелочные металлы не взаимодействуют с: 
а)  неметаллами;                            в) водой;
б) растворами кислот;                  г) концентрированными кислотами.

10.   Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они: 
а) имеют резкий запах;               в) легко окисляются на воздухе;
б) очень легкие;                           г) сильные окислители.

На тест отводится 8 мин

  III. Домашнее задание

  IV. Изучение нового материала.
По ходу объяснения материала учащиеся ведут записи по плану, раскрывая свойства и применение.

1.      Оксиды щелочных металлов

а) физические свойства: твердые, белые, легкорастворимые.
б) химические свойства: оксиды щелочных металлов – это типичные основные оксиды. Как все основные оксиды, оксиды щелочных металлов реагируют с водой, с кислотными оксидами, с кислотами.
Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химических реакций на примере оксида натрия:
Na2O + H2O → 2NaOH;      Na2O + CO2 → Na2CO3;      Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

2.      Гидроксиды щелочных металлов  
а) физические свойства: твердые, белые, хорошо растворимые, термически устойчивые, разъедают ткани и бумагу. 
б) химические свойства 
Инструктаж по техника безопасности при выполнении лабораторного опыта

Химические свойства гидроксида натрия.
Цель: экспериментально доказать химические свойства щелочных металлов на примере гидроксида натрия. 
Инструкция

1.      Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?

2.      Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
NaOH + HCl → NaCl + H2O Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.

3.      Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
2NaOH +CuSO4  → Na2SO4 + Cu(OH)2 Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.

4.      В пробирку с гидроксидом цинка осторожно добавьте гидроксид натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
2NaOH +Zn(OH)2  → Na2ZnO2 + H2O Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.

Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов. 
Гидроксиды щелочных металлов реагируют с кислотами, солями, амфотерными гидроксидами, с кислотными оксидами, т.е.проявляют характерные основные свойства.

в) применение

5. Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу. Учащиеся записывают в тетрадь примение: для получения искусственного шелка, в производстве мыла и СМС, косметики, лекарств и т.д.

3.      Соли щелочных металлов
а) физические свойства:  твердые кристаллические вещества, почти все растворимые в воде.
б) применение: заполнение таблицы. Работа с учебником  выписать применение:

Формула соли

название

применение

NaHCO3

Гидрокарбонат натрия, питьевая или пищевая сода

K2CO3

Карбонат калия, поташ

NaCl

Хлорид натрия, поваренная соль

Na2SO4 ∙ 10 H2O

Кристаллогидрат сульфата натрия, глауберова соль

Na2CO3 ∙ 10 H2O

Кристаллогидрат карбоната натрия, кристаллическая сода

4.      Значение в жизнедеятельности организмов.
Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na+ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ - основной внутриклеточный ион. «Работают» вместе. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия  - поддерживают  работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника.  Соединения калия – устраняют отеки.

V. Закрепление. В ходе закрепления нового материала решаем задачу.
Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия.

Задача.

В 100г кураги содержится 2,034г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?

Дано:                                            Решение:
mсут (К+) = 3,5г                         100г(кураги) – 2, 034г(К+)
m1 (кураги) = 100г                    х г(кураги) – 3,5г
m (К+) = 2,034г                      х г = 100 ∙ 3,5/2,034 = 172г
Найти:
m(кураги) = ?г         
Ответ: чтобы получить суточную норму калия человеку нужно съедать 172г кураги в день.      

VI. Итог урока. Выставление отметок.
Итог урока:

1.      Какие физические и химические свойства характерны для оксидов, гидроксидов щелочных металлов.

2.      Где применяются гидроксиды и соли щелочных металлов