Олимпиада школьников по химии "Интеллектуальный марафон"

Открытая  олимпиада школьников «Интеллектуальный марафон»

ХИМИЯ, 10 класс

Уровень А    (задания 1-22  оцениваются по 1 баллу, 23-26 по 2 балла) Всего: 30 баллов

1. Возбужденному состоянию атома соответствует электронная конфигурация

1) 1s 2s 2p 3s 3p;    2) 1s 2s 2p 3s;   3) 1s 2s 2p;     4) 1s 2s 2p

2. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:

1) KOH- Ga(OH)2 – Ge(OH)2;  2) NaOH – Mg(OH)2 – Be(OH)2;

3) Ca(OH)2 – Mg(OH)2 – Be(OH)2;  4) B(OH)3 – Be(OH)2 – LiOH

      3. Наибольшая энергия связи в молекуле:

            1) Сl2;    2) N2;    3) O2;    4) H2

      4. Степень окисления элементов в соединении  HClO4      соответственно равны:

            1) +1; -7; -2;      2) +1; +7; +2;      3) -1; +7; -2;     4) +1; +7; -2

      5. Молекулярное строение имеет:

            1) вода;  2) оксид натрия;  3) хлорид калия;  4) алмаз

      6. Атом аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация  

          частицы:  1) Ca   2) K   3) Cl    4) Sc

      7. В ряду элементов N, O, F:

          1) увеличивается число электронных слоев в атомах;

          2) усиливаются неметаллические свойства;

          3) уменьшается число внешних электронов в атомах;

          4) возрастают радиусы атомов.

      8. Среди приведенных реакций окислительно-восстановительной является:

          1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaCl;

          2) K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O;

          3) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

          4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;

     9. Амфотерные свойства гидроксида алюминия проявляются во взаимодействии:

         1) с кислотами и солями;   2) с основаниями и солями;

         3) с кислотами и щелочами;   4) с основаниями и солями.

    10. Наибольшая прочность связи в молекуле:

         1) AsH3    2) NH3      3) PH3     4) SbH3

      11. Конечный продукт в схеме превращений

            P – Ca3P2 – P2O5 - X

          1) фосфористая кислота;  2) фосфорная кислота;

          3) фосфин;  4) фосфор.

    12. Неизвестные вещества в схеме превращений Al4C3 – X – CH3Cl  -  Y

          1) X – CH4;        Y – C2H6

          2) X – Al(OH)3;  Y – CH4

          3) X – CO2;         Y – C2H4

          4) X – Al(OH)3,  Y – C2H6

   13. Объем ацетилена, выделившегося при гидролизе 6,4 г карбида кальция:

          1) 3,36л;   2) 2,24 л;   3) 4,48 л;    4) 1,12 л.

   14. С наименьшей скоростью протекает реакция:

          1) таблетированный цинк и 10% раствор HCl;

          2) порошок цинка и 10% раствор HCl;

          3) таблетированный цинк и 30% раствор HCl;

          4) порошок цинка и 30% раствор HCl.

15. В сторону обратной реакции    N2 + O2 = 2NO – Q    можно сместить равновесие, если:

         1) понизить температуру;  2) понизить давление;

         3) повысить температуру;  4) добавить кислород.

16. SO2 реагирует с каждым веществом в ряду:

        1) HCl, CaO, I2;   2) CaO, NaOH, O2;   3) N2, H2CO3, NaCl;    4) O2, NaOH, HBr

17. Азот проявляет свойства окислителя в реакции

        1) N2 + O2 = 2NO;              2) 2NO + O2 = 2NO2;

        3) N2O + C =CO2 +N2;       4) N2O3 + NaOH = NaNO2 + H2O

18. Верны ли следующие суждения об алкенах?

А) содержат    связь в молекуле    Б) окисляются раствором перманганата калия

        1)верно только А; 2)верны оба суждения; 3)оба суждения не верны;  4)верно только Б

19. Слабый электролит

       1) H2SO4;  2) Na2S;   3) K2SO4;   4) Na2SO4

20. Вещество с формулой  C6H12  может быть

       1) алканом или циклоалканом;           2) циклоалканом или алкеном;

       3) алкеном или алкином;                     4) аренном или алкадиеном.

21. Оксид  Cr2O3

       1) амфотерный;    2) кислотный;    3) несолеобразующий;   4) основный

22. Сумма коэффициентов в уравнении реакции

       H2S + HNO3 (конц) – H2SO4 + NO + …

       1) 26;   2) 24;   3) 22;   4) 20

23. Определите массовую долю сахара в бокале с чаем емкостью 350 мл, в который положили одну столовую ложку сахара (примерно 25 г).

24.Какова  масса соли, полученная при нейтрализации азотной кислоты 120 г  40% раствором  гидроксида натрия?

25. Установите соответствие между реагентами и продуктами в окислительно-восстановительных реакциях:

        РЕАГЕНТЫ                                             ПРОДУКТЫ

         А) Cu + HNO3 разб.-                                      1) Cu(NO3)2 + H2

         Б)  Cu + HNO3 конц.-                                     2)Cu(NO3)2 + NO +H2O

         В)  NaOCl + KI + H2SO4 -                              3) I2 +S +K2SO4 + H2O         

         Г)  KI + H2SO4 -                                              4) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

                                                                                   5) I2 + NaCl +K2SO4 + H2O

                                                                                   6) K2SO4 + HI

26. С сульфитом калия взаимодействуют:

     1)гидроксид кальция; 2)кислород; 3)гидроксид калия; 4)хлорид бария; 5) нитрат натрия

Уровень Б   (Оценка задачи 1-4 по 10 баллов)           Всего: 40 баллов.

1.Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения:

              Н2О      Н2          НСl           Na                   Al2O3

    CaC2   -   X   -   Y    -    Z  -   C4H10    -       H2

2.К раствору, содержащему 13,8 г карбоната калия, прилили 10 г  15% раствора серной  кислоты. Определите объем выделившегося газа.

3.Напишите четыре уравнения между веществами NH3; HCl; AgNO3; CaCO3

4.Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при добавлении 98 г оксида серы в 1 кг воды________

Уровень С  (Оценка: задача 1-  10 баллов, задача 2 – 20 баллов)    Всего: 30 баллов.

1.  При монохлорировании углеводорода, содержащего 83.72% С и 16,28% Н, образовалось два изомерных монохлорпроизводных – первичное и третичное. Установите строение углеводорода, составьте формулы продуктов хлорирования.

2.     Смесь карбоната магния с магнием прокалили на воздухе. При этом масса смеси не изменилась. Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси.