Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 9 классе "Фосфор и его соединения"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 9 классе "Фосфор и его соединения"

библиотека
материалов

Урок химии в 9 классе «Фосфор и его соединения»

Цель урока : познакомить учащихся с фосфором и его соединениями, повторить понятие «Аллотропия» , рассмотреть аллотропные модификации фосфора, закрепить понятия «химический элемент», «простое вещество».Развивать познавательную активность учащихся.

Задачи: Образовательные: способствовать формированию у учащихся представления о фосфоре как о наиболее активном неметалле; повторить и закрепить понятие аллотропии, способствовать развитию научного мышления при установлении причинно-следственных связей, применение знаний и умений при решении метапредметных учебных проблем.

Развивающие: содействовать развитию у учащихся научного мировоззрения при усвоении идей курса: единство и познаваемость мира; единство живой и неживой природы, исследовательских умений в процессе обучения в сотрудничестве, развивать познавательный интерес, используя в содержании урока элементов новизны знаний и умений, устанавливая причинно-следственные связи, развивать умения использовать химическую терминологию, продолжить формирование навыков самостоятельной работы с учебником.

Воспитательные: способствовать созданию условий для самореализации личности, для взаимопомощи и индивидуальной ответственности каждого, поддерживать интерес к изучению химии через самостоятельную работу, воспитывать сотрудничество, продолжить формирование культуры общения и коммуникативных умений учащихся.

Оборудование и реактивы :красный фосфор, метилоранж, вода, сосуд для сжигания веществ, спички, ложка для сжигания веществ,

На столах уч- ся растворы К3РО4, AgNO3, пробирки.

Мультимедийное пособие «Химия, 9 класс» (Просвещение),диск № 1,урок24.

Учебник:автор-Н.С.Новошинская, И.И.Новошинский.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы: словесно-наглядные

Педагогические приемы: учебно-организационные (определение цели и задачи урока, создание благоприятных условий деятельности);

учебно – информационные (беседа, постановка проблемы, ее обсуждение, работа с учебником, наблюдение);

учебно – интеллектуальные (восприятие, осмысление, запоминание информации, решение проблемных задач, мотивация деятельности).


Ход урока:

  1. Организация начала урока.

  2. Изучение нового материала:

2.1 Тему сегодняшнего урока вы узнаете, угадав о каком веществе идет речь. Сначала совершим небольшой экскурс в 17 век. Слово историку – его роль сегодня выполняет Прокопенко Кирилл.

В 1669 год. Открытие этого элемента приписывается гамбургскому алхимику Х. Брандту. В поисках «филосовского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, Брандт занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приёмнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Поначалу у Брандта не было сомнения, что свечение без огня мог дать лишь искомый «филосовский камень». Однако вскоре он понял, что никакими другими чудесными свойствами его находка не обладает, и продал секрет другому алхимику. Тот, в свою очередь, перепродал его третьему и т. д. Конец «филосовскому бизнесу» положил английский химик Р.Бойль , который в 1680 году опубликовал в научном журнале более простую и доступную методику получения вещества. В 1771 году шведский химик К.Шееле дал способ получения этого элемента из костяной золы, применявшейся в промышленности вплоть до начала 20 века. Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» - свет и «форос»,- несущий.

Учитель:Что же это за вещество?

Конечно же, речь идет о фосфоре. Так впервые был получен белый фосфор.

Итак, тема урока «Фосфор и его соединения».

Немало легенд и «жутких» историй связано с фосфором. Вспомним хотя бы известный рассказ Артура Конан Дойля «Собака Баскервилей». Вот что увидел доктор Ватсон:

«Это была собака, огромная , черная как смоль. Ее пасть светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза метали искры, по загривку вырывался мерцающий огонь.

Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.

-Фосфор, -сказал я.

-Да, и какой-то особый препарат, подтвердил Холмс. Без запаха, чтобы у собаки не исчезло чутье.»

Так давайте поближе познакомимся с фосфором, зная, что свойства зависят от строения.


    1. 2.2Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ.

Учитель. Охарактеризуйте фосфор как химический элемент по плану:

1. порядковый номер, номер периода, группа, подгруппа;

2. заряд ядра, электронная формула, энергетическая диаграмма;

3. валентность и возможные степени окисления элемента.

2.3Нахождение в природе.

Учитель. В каком виде химический элемент может находиться в природе ? Запишите в тетрадь не менее 4 формул соединений фосфора.

Ученик (Бречко Д.). Фосфор принадлежит к весьма распространённым в природе элементам. Он занимает 13 место среди всех элементов. Вследствие высокой химической активности фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. Он содержится не менее чем в 190 минералах, из которых главнейшими являются апатиты и фосфориты. В 1926 году А.Е.Ферсманом и его сотрудниками были открыты огромные запасы апатитов на Кольском полуострове в Хибинах, где их залежы не имеют равных нигде в мире. Незадолго до войны было открыто очень крупное месторождение фосфоритов Кара-Тау в Казахстане.

Одним из источников фосфора является гуано – природное фосфоросодержащее вещество, продукт из экскрементов птиц. Вблизи берегов Перу есть несколько безводных, не орошаемых дождями голых островов, которые с незапамятных времен служили местом обитания морских птиц, питающихся рыбой. За многие века эти острова покрылись сплошным слоем птичьего помета, достигавшим в некоторых местах стометровой толщины. Именно эти скопления гуано долгое время служили источником фосфора и удобрений для истощенных полей Западной Европы, пока запас не был исчерпан.

Учитель. Познакомимся с образцами фосфоритов и аппатитов, имеющихся в наших коллекциях.

Фосфор слишком активный элемент, чтобы существовать в природе в свободном виде. Важнейшие минералы- фосфориты и апатиты Фосфор входит в состав нервных и костных тканей. Особенно богаты им мозговые клетки. В сутки человеку необходимо примерно 2г фосфора.


    1. 2.4Аллотропные модификации.

- Ребята , что называется аллотропией?

- С какими аллотропными модификациями мы же познакомились? (Элемент кислород образует два простых вещества: кислород и озон; сера существует в трех аллотропных модификациях: ромбическая, моноклинная, пластическая).

Элемент фосфор образует три аллотропных видоизменения: белый, красный и черный.


Работа в группах


Задание: дайте характеристику (работа с учебником)

1 группа- белому фосфору (стр 136),

2 группа- красному фосфору (стр 137-138),

3 группа- черному фосфору (стр 138)

По следующему плану:

Характер особенности

белый

красный

черный

1.тип кристаллич решетки




2.внешний вид




3.ядовит(или нет)




4.в чем растворяется




5.летучесть




6.t воспламенения




Обмен полученной информацией и обсуждение ( диск, №24, стр2)

Задание на сравнение аллотропных модификаций фосфора, которое поможет раскрыть причинно-следственную зависимость « состав вещества – строение вещества – свойства вещества» и условия взаимного перехода модификаций друг в друга.

    1. 2.5Химические свойства фосфора.

Учитель. Мы продолжаем подниматься по лестнице познания.

Окислительные или восстановтельные свойства проявляет фосфор?(один учащийся работает у доски)

2P +3Mg = Mg3P2 2P+3Cl2=2PCl3

Демонстрационный опыт: «Горение фосфора»

4P+5O2=2P2O5

P2O5+3H2O=2H3PO4 (обсуждение опыта)

    1. Качественная реакция на фосфат-ион

Лабораторный опыт (стр 141):

К3РО4gNO3=

Напишите уравнение в ионно-молекулярном виде.

2.6 Получение фосфора

Свободный фосфор получают в электрических печах без доступа воздуха из ортофосфата кальция, смешивая с песком и углем. Процесс проходит в две стадии. Мы запишем суммарное уравнение процесса и уравняем его с помощью электронного баланса.

Са3(РО4)2 + 3SiО2 + 5СО t= 3CаSiО3 +2Р + 5СО

2.7 Применение.

Фосфор используют для получения ядохимикатов, фосфорной кислоты, удобрений, моющих средств и для производства спичек.

(диск, №24, стр 7)

Сообщение уч-ся( Барабаш А) «История создания спичек»:

Мы каждый день встречаемся с чудом. С тем самым чудом, которое титан Прометей принес людям , за что был наказан разгневанными богами. Чудо это хранится в скромной деревянной коробочке и называется спичками. В 1806 году французский химик К.Бертолле обнаружил, что полученная им соль энергично реагирует с H2SO4 и в этот момент может воспламенится горючее вещество. Современник К.Бертолле Шансель нашел этому открытию неожиданное применение- он создал первую «макательную» спичку. Это была лучинка с головкой из бертолетовой соли, сахара, серы и клея. Если такую головку смочить серной кислотой, бертолетовая соль начинает разлагаться:

2KClO3 =2KCl+3O2

Выделяющийся кислород воспламеняет серу, сахар и спичка загорается.

1848 год стал годом рождения современных спичек. Итак, я чиркнула спичкой. Что же при этом произошло?

Прежде всего, воспламеняется коробок. В состав коричневой намазки входит красный фосфор ( под действием тепла происходит аллотропное превращение: красный- белый) и мелкоизмельченное стекло(для трения). Чтобы коробок не воспламенился используют флегматизаторы. Спичечная головка, как и много лет назад состоит из бертолетовой соли и серы.


III. Закрепление (обучающее тестирование)

1.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора:

1)2,8,3 2) 2,5 3) 2,8,5 4) 2,8,8,5


2.Высшая степень окисления фосфора равна:

1)+1 2) +2 3) +3 4) +5


3.Общая формула, соответствующая высшему оксиду фосфора:

1) R2O 2) RO 3) R2O3 4)R2O5


4.Формула летучего водородного соединения фосфора:

1) RH3 2) RH4 4) H2R 5) HR


5.Фосфорная кислота взаимодействует с :

1) цинком

2) медью

3) гидроксидом калия

4) соляной кислотой

5) оксидом магния


Рефлексивно – оценочный этап.

Учитель. Вот и поднялись мы по нашей лестнице познания на самый верх. Поделитесь своими впечатлениями по уроку.


- я знал…

-я хотел узнать…

-я узнал


Оценки за работу на уроке.


IY. Домашняя работа: п 35, стр 142 задание 4, домашний эксперимент (№24, стр 10).




Результаты:

Поставленные цели достигнуты.

Учащиеся познакомились с историей открытия фосфора и изучили его свойства. Состоялось развитие и обобщение знаний о нахождении и роли фосфора как элемента в природе, характере действия веществ, им образуемых на живые организмы. В процессе самостоятельной работы, направляемой учителем, ученики изучали свойства фосфора как простого вещества,особенности строения и свойств аллотропных модификаций фосфора. Ученики обобщили знания о химических свойствах фосфора , провели качественную реакцию на фосфат-ион.

Самоанализ урока.

Проведен урок изучения нового материала по теме «Фосфор и его соединения». Цель урока – формирование на межпредметном уровне системы знаний об образуемых элементом фосфором веществах, играющих важную роль в природе и жизни человека - достигнута.

Тема требует активизации ранее изученного материала. На уроке учащиеся работали под руководством учителя. Учащиеся самостоятельно изучили некоторые разделы темы, делали выводы. Были заранее подготовлены доклады по некоторым вопросам. В конце урока учащиеся делают выводы об изученном материале.





Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Урок химии в 9 классе «Фосфор и его соединения»

Цель урока : познакомить учащихся с фосфором и его соединениями, повторить понятие «Аллотропия» , рассмотреть аллотропные модификации фосфора, закрепить понятия «химический элемент», «простое вещество».Развивать познавательную активность учащихся.

Задачи: Образовательные: способствовать формированию у учащихся представления о фосфоре как о наиболее активном неметалле; повторить и закрепить понятие аллотропии,  способствовать развитию научного мышления при установлении причинно-следственных связей, применение знаний и умений при решении метапредметных учебных проблем.

 Развивающие: содействовать развитию у учащихся научного мировоззрения при усвоении идей курса: единство и познаваемость мира; единство живой и неживой природы,  исследовательских умений в процессе обучения в сотрудничестве, развивать познавательный интерес, используя в содержании урока элементов новизны знаний и умений, устанавливая причинно-следственные связи, развивать умения использовать химическую терминологию, продолжить формирование навыков самостоятельной работы с учебником.

 Воспитательные: способствовать созданию условий для самореализации личности, для взаимопомощи и индивидуальной ответственности каждого, поддерживать интерес к изучению химии через самостоятельную работу, воспитывать сотрудничество, продолжить формирование культуры общения и коммуникативных умений учащихся.

Оборудование и реактивы :красный фосфор, метилоранж, вода, сосуд для сжигания веществ, спички, ложка для сжигания веществ,

На столах уч- ся растворы  К3РО4, AgNO3, пробирки.

Мультимедийное пособие «Химия, 9 класс» (Просвещение),диск № 1,урок24.

Учебник:автор-Н.С.Новошинская, И.И.Новошинский.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы: словесно-наглядные

Педагогические приемы: учебно-организационные (определение цели и задачи урока, создание благоприятных условий деятельности);

учебно – информационные (беседа, постановка проблемы, ее обсуждение, работа с учебником, наблюдение);

учебно – интеллектуальные (восприятие, осмысление, запоминание информации, решение проблемных задач, мотивация деятельности).

 

Ход урока:

I.                   Организация начала урока.

II.                Изучение нового материала:

2.1 Тему сегодняшнего урока вы узнаете, угадав о каком веществе идет речь. Сначала совершим небольшой экскурс в 17 век. Слово историку – его роль сегодня выполняет Прокопенко Кирилл.

В 1669 год. Открытие этого элемента приписывается гамбургскому алхимику Х. Брандту. В поисках «филосовского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, Брандт занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приёмнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Поначалу у Брандта не было сомнения, что свечение без огня мог дать лишь искомый «филосовский камень». Однако вскоре он понял, что никакими другими чудесными свойствами его находка не обладает, и продал секрет другому алхимику. Тот, в свою очередь, перепродал его третьему и т. д. Конец «филосовскому бизнесу» положил английский химик Р.Бойль , который в 1680 году опубликовал в научном журнале более простую и доступную методику получения вещества. В 1771 году шведский химик К.Шееле  дал способ получения этого элемента из костяной золы, применявшейся в промышленности вплоть до начала 20 века. Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» - свет и «форос»,- несущий.

 Учитель:Что же это за вещество?

Конечно же, речь идет о фосфоре. Так впервые был получен белый фосфор.

Итак, тема урока «Фосфор и его соединения».

Немало легенд и «жутких» историй связано с фосфором. Вспомним хотя бы известный рассказ Артура Конан Дойля «Собака Баскервилей». Вот что увидел доктор Ватсон:

«Это была собака, огромная , черная как смоль. Ее пасть светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие  глаза метали искры, по загривку вырывался мерцающий огонь.

Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.

-Фосфор, -сказал я.

-Да, и какой-то особый препарат, подтвердил Холмс. Без запаха, чтобы у собаки не исчезло чутье.»

Так давайте поближе познакомимся с фосфором, зная, что свойства зависят от строения.

 

            2.2Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ.

          Учитель. Охарактеризуйте фосфор как химический элемент по плану:

          1. порядковый номер, номер периода, группа, подгруппа;

          2. заряд ядра, электронная формула, энергетическая диаграмма;

           3. валентность и возможные степени окисления элемента.

 2.3Нахождение в природе.

Учитель.  В каком виде химический элемент может находиться в природе ? Запишите в тетрадь не менее 4 формул соединений фосфора.

Ученик (Бречко Д.). Фосфор принадлежит к весьма распространённым в природе элементам. Он занимает 13 место среди всех элементов. Вследствие высокой химической активности фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. Он содержится не менее чем в 190 минералах, из которых главнейшими являются апатиты и фосфориты. В 1926 году А.Е.Ферсманом и его сотрудниками были открыты огромные запасы апатитов на Кольском полуострове в Хибинах, где их залежы не имеют равных нигде в мире. Незадолго до войны было открыто очень крупное месторождение фосфоритов Кара-Тау в Казахстане.

  Одним из источников фосфора является гуано – природное фосфоросодержащее вещество, продукт из экскрементов птиц. Вблизи берегов Перу есть несколько безводных, не орошаемых дождями голых островов, которые с незапамятных времен служили местом обитания морских птиц, питающихся рыбой. За многие века эти острова покрылись сплошным слоем птичьего помета, достигавшим в некоторых местах стометровой толщины. Именно эти скопления гуано долгое время служили источником фосфора и удобрений для истощенных полей Западной Европы, пока запас не был исчерпан.

Учитель. Познакомимся с образцами фосфоритов и аппатитов, имеющихся в наших коллекциях.

Фосфор слишком активный элемент, чтобы существовать в природе в свободном виде. Важнейшие минералы- фосфориты и апатиты Фосфор входит в состав нервных и костных тканей. Особенно богаты им мозговые клетки. В сутки человеку необходимо примерно 2г фосфора.

 

            2.4Аллотропные модификации.

-  Ребята , что называется аллотропией?

-  С какими аллотропными модификациями мы же познакомились? (Элемент кислород образует два простых вещества: кислород и озон; сера существует в трех аллотропных модификациях: ромбическая, моноклинная, пластическая).

Элемент фосфор  образует три  аллотропных видоизменения: белый, красный и черный.

 

Работа в группах

 

Задание: дайте характеристику (работа с учебником)

1 группа- белому фосфору (стр 136),

2 группа- красному фосфору (стр 137-138),

3 группа- черному фосфору (стр 138)

По следующему плану:

Характер  особенности

белый

красный

черный

1.тип кристаллич решетки

 

 

 

2.внешний вид

 

 

 

3.ядовит(или нет)

 

 

 

4.в чем растворяется

 

 

 

5.летучесть

 

 

 

6.t воспламенения

 

 

 

Обмен полученной информацией и обсуждение ( диск, №24, стр2)

Задание на сравнение аллотропных модификаций фосфора, которое поможет раскрыть причинно-следственную зависимость  « состав вещества – строение вещества – свойства вещества» и условия взаимного перехода модификаций друг в друга.

            2.5Химические свойства фосфора.

Учитель. Мы продолжаем подниматься по лестнице познания.

Окислительные или восстановтельные свойства проявляет фосфор?(один учащийся работает у доски)

2P +3Mg = Mg3P2                               2P+3Cl2=2PCl3

Демонстрационный опыт: «Горение фосфора»

4P+5O2=2P2O5

P2O5+3H2O=2H3PO(обсуждение опыта)

            Качественная реакция на фосфат-ион

Лабораторный опыт (стр 141):

К3РО4gNO3=

Напишите уравнение в ионно-молекулярном виде.

2.6 Получение фосфора

 Свободный фосфор получают в электрических печах без доступа воздуха из ортофосфата кальция, смешивая с песком и углем. Процесс проходит в две стадии. Мы запишем суммарное уравнение процесса и уравняем его с помощью электронного баланса.

Са3(РО4)2 + 3SiО2 + 5СО t= 3CаSiО3 +2Р + 5СО

2.7 Применение.

Фосфор используют для получения ядохимикатов, фосфорной кислоты, удобрений, моющих средств и для производства спичек.

(диск, №24, стр 7)

Сообщение уч-ся( Барабаш А) «История создания спичек»:

Мы каждый день встречаемся с чудом. С тем самым чудом, которое титан Прометей принес людям , за что был наказан разгневанными богами. Чудо это хранится в скромной деревянной коробочке и называется спичками. В 1806 году французский химик К.Бертолле обнаружил, что полученная им соль энергично реагирует с  H2SO4 и в этот момент может воспламенится горючее вещество. Современник К.Бертолле Шансель нашел этому открытию неожиданное применение- он создал первую «макательную» спичку. Это была лучинка с головкой из бертолетовой соли, сахара, серы и клея. Если такую головку смочить серной кислотой, бертолетовая соль начинает разлагаться:

2KClO3 =2KCl+3O2

Выделяющийся кислород воспламеняет серу, сахар и спичка загорается.

1848 год стал годом рождения современных спичек. Итак, я чиркнула спичкой. Что же при этом произошло?

 Прежде всего, воспламеняется коробок. В состав коричневой намазки входит красный фосфор ( под действием тепла происходит аллотропное превращение: красный- белый)  и мелкоизмельченное стекло(для трения). Чтобы коробок не воспламенился используют флегматизаторы. Спичечная головка, как и много лет назад состоит из бертолетовой соли и серы.

 

III.Закрепление (обучающее тестирование)

1.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора:

1)2,8,3       2) 2,5        3) 2,8,5      4) 2,8,8,5

 

2.Высшая степень окисления фосфора равна:

1)+1          2) +2         3) +3           4) +5

 

3.Общая формула, соответствующая высшему оксиду фосфора:

1) R2O      2) RO        3) R2O3     4)R2O5

 

4.Формула летучего водородного соединения фосфора:

1) RH3     2) RH4       4) H2R     5) HR

 

5.Фосфорная кислота взаимодействует с :

1) цинком  

2) медью

3) гидроксидом калия

4) соляной кислотой

5) оксидом магния

 

Рефлексивно – оценочный этап.

Учитель. Вот и поднялись мы по нашей лестнице познания на самый верх. Поделитесь своими впечатлениями по уроку.

 

- я знал…

-я хотел узнать…

-я узнал

 

Оценки за работу на уроке.

 

IY.  Домашняя работа: п 35, стр 142 задание 4, домашний эксперимент (№24, стр 10).

 

 

 

Результаты:

Поставленные цели достигнуты.

Учащиеся познакомились с историей открытия фосфора и изучили его свойства. Состоялось развитие и обобщение знаний о нахождении и роли фосфора как элемента в природе, характере действия веществ, им образуемых на живые организмы. В процессе самостоятельной работы, направляемой учителем, ученики изучали свойства фосфора как простого вещества,особенности строения  и свойств аллотропных модификаций фосфора. Ученики обобщили знания о химических свойствах фосфора ,  провели качественную реакцию на фосфат-ион.

 Самоанализ урока.

   Проведен урок изучения нового материала по теме «Фосфор и его соединения». Цель урока – формирование на межпредметном уровне системы знаний об образуемых элементом фосфором веществах, играющих важную роль в природе и жизни человека -  достигнута.

   Тема требует активизации ранее изученного материала. На уроке учащиеся работали под руководством учителя. Учащиеся самостоятельно изучили некоторые разделы темы, делали выводы. Были заранее подготовлены доклады по некоторым вопросам.  В конце урока учащиеся делают выводы об изученном материале.

 

 

 

 

Автор
Дата добавления 19.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1462
Номер материала 134860
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх