Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок практикум по химии в 11 классе "Скорость химической реакции"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок практикум по химии в 11 классе "Скорость химической реакции"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Факторы.doc

библиотека
материалов

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Закономерности изменения скорости при действии этих факторов

Почему изменяется скорость реакции

Природа реагирующих веществ

Этот фактор, очевидно, связан с гетерогенными реакциями, которые протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ: газ - твердое вещество, газ - жидкость, жидкость - твердое вещество, жидкость - другая жидкость, твердое вещество - другое твердое вещество, при условии, что они не растворимы друг в друге.








причины, способствующие изменению скорости реакций в гетерогенных процессах (помимо площади соприкосновения реагентов):

большая реакционная способность частиц на поверхности образующихся при измельчении кристаллов;

подвод реагентов и отвод продуктов из зоны реакции (свинец практически не взаимодействует с серной кислотой, так как этому мешает продукт реакции – нерастворимый сульфат свинца II, костёр горит интенсивнее, если есть ветерок).


Концентрации реагентов

чем больше концентрации реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции







Непременным условием химического взаимодействия является столкновение частиц исходных веществ, чем больше концентрация, тем больше число столкновений, а среди них и эффективных соударений

Температура

в большинстве случаев при повышении t скорость  реакции увеличивается









частицы реагирующих веществ начинают интенсивнее двигаться и чаще сталкиваться;

удачных, эффективных соударений становится больше, так как увеличивается доля «активных» частиц (энергия которых достаточна для преодоления энергетического барьера).


Катализатор


Увеличивает скорость

Катализатор доставляет реагирующим частицам необходимую энергию для эффективных соударений. Но в этом случае тепловые эффекты катализируемой реакции и той же реакции без участия катализатора отличались бы, но они одинаковые. Катализатор снижает необходимую для реакции энергию активации,  предоставляя реагентам альтернативный путь разрушения и образования связей. Тогда большая часть молекул реагирующих веществ сможет преодолеть энергетический барьер и образовать продукты - реакция пойдет быстрее.


Поверхность соприкосновения реагентов












Влияние всех перечисленных факторов на скорость реакции можно объяснить, используя простую теорию – теорию столкновений. Основная идея её такова: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией.

Отсюда можно сделать выводы:

Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать.

К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией.


Чардымская Ирина Александровна, учитель химии и биологии МБОУ Илекская средняя общеобразовательная школа №2 Илекского района Оренбургской области



Выбранный для просмотра документ конспект урока.doc

библиотека
материалов

Методическая разработка урока

по теме:



«Влияние условий на скорость реакций»

Практическая работа №2



Предмет: химия

Класс: 11

УМК: Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкина А.Н. Химия: 11 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений (профильный уровень): в 2 ч./Под ред. Проф. Н.Е.Кузнецовой. – М: Вентана – Граф, 2008




Выполнила:

учитель химии и биологии высшей категории МБОУ Илекская средняя общеобразовательная школа №2 Оренбургской области Чардымская Ирина Александровна










Илек, 2014 г.




Урок – практикум. Влияние условий на скорость реакций

Цель урока: сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций.

Задачи:

  • углубить и обобщить знания учащихся о скорости химической реакции, исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм их выполнения;

  • учить обрабатывать и анализировать экспериментальные данные; уметь выяснять взаимосвязь между скоростью химических реакций и внешними факторами; отработать навыки и умения обращения с лабораторным оборудованием и химическими реактивами при проведении химического эксперимента; умения работать в должном темпе; формировать навыки использования компьютерных технологий: умение работать в среде табличного редактора Microsoft Excel, использовать USB видеоустройство и программу YouCam, проходить тестирование в программе MyTest, делать рисунки в программе Paint

  • реализовать восприятие научного мировоззрения при изучении факторов, влияющих на скорость химических реакций; продолжить воспитывать интерес обучающихся к учению, а также личностные качества, обеспечивающие успешность творческой деятельности при изучении данной темы (активность, сообразительность, любознательность, способность принимать нестандартные формы мышления в случаях создания проблемных учебных ситуаций); воспитывать патриотические чувства: гордость за российскую науку.



  • Тип урока: урок – практикум с использованием ИКТ (мобильный класс)



Средства обучения:

  • инструкция для выполнения лабораторного эксперимента;

  • инструкция по технике безопасности;

  • лабораторное оборудование;

  • рабочая карта урока;

  • тесты, выполненные в программе My Test

  • мобильный класс с интерактивной доской

  • презентация (блиц – опрос) «Скорость химической реакции»

Методы обучения: репродуктивный, исследовательский, частично поисковый;

Форма организации занятий: беседа, практическая работа, самостоятельная работа, тестирование;

Форма организации работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, групповая, коллективная.

Подготовка к уроку: на доске записан эпиграф урока и портреты ученых, внесших вклад в развитие химической кинетики



Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организационный этап

Открыть программу MyTest server → внести в список → тест «Инструктаж по технике безопасности», «Скорость химической реакции» - вариант 1,2 (до урока)

Открыть заготовку сводной ведомости результатов учащихся по уроку Microsoft Excel (до урока)

Открыть презентацию «Скорость химической реакции» слайд 1 (приложение 1)

Ребята, сегодня мы продолжаем говорить о скорости химических реакций. Наш урок условно можно будет поделить на четыре оцениваемых блока: «блиц – опрос», тестирование «Инструктаж по технике безопасности», проведение практической работы, тестирование по теме. Первый блок имеет максимальную оценку 10 баллов, все последующие – 5 баллов. Результаты будут сведены в общую таблицу, выполненную в редакторе Microsoft Excel, которая по окончанию оценит ваши знания и деятельность на уроке – демонстрация таблицы на экран (приложение 2)

Приветствуют учителя, садятся за парты, готовятся слушать учителя.



Актуализация знаний

В химической науке есть особая область, которая изучает скорости и механизмы различных реакций,— химическая кинетика. Химическая кинетика — экспериментальная наука.
Хотя химическая теория может объяснить многое, предсказать теоретически скорость любой реакции пока нельзя. Ее изучают экспериментально, в лаборатории, и потом разрабатывают способы, как эту скорость изменить. Есть немало реакций, важных для промышленности, которые идут слишком медленно, нужно уметь их ускорять. Другие реакции, напротив, приходится тормозить, потому что они вредны.

Знание скоростей химических реакций имеет большое практическое значение. При производстве того или иного вещества от скорости реакции зависят размеры аппаратуры, количество вырабатываемого продукта.


Учащиеся слушают учителя

Проверка знаний и умений учащихся по теме

Учитель открывает программу «Radmin» → обучение → весь экран (презентация переходит на экраны нетбуков учащихся)

Слайд 2

Мы уже знакомы с понятием скорость химической реакции; условиями, которые могут её изменить.

Я предлагаю вам проверить ваши знания в блиц - опросе. Каждый вопрос имеет свою стоимость. Ответив на него, вы получаете определенное количество очков, которые фиксируются в сводной ведомости по уроку. В опроснике четыре раздела. Если вы выбираете вопрос из тем «Химическая кинетика» или «Катализ и катализаторы» , то вам необходимо дать определение и характеристику термина. В разделе «Ученые» предложены портреты. Ответьте, кто на портрете, и какой вклад внесли эти ученые- химики для процветания химической кинетики. В четвертом разделе необходимы знания о факторах, влияющих на скорость химической реакции. Желаю удачи!

Учитель в программе «Radmin» включает функцию «передать мел ученику №» , что позволяет обучаемому работать с презентацией, выбрать желаемый вопрос самому и ответить.

Учитель выставляет баллы учащихся в графу «опрос дом задания» сводной ведомости и выводит ее на экран.

Учащиеся отвечают на вопросы. (При затруднении в презентации есть активная кнопка помощи, где можно получить справку по теме вопроса. Желательно, чтобы все 20 вопросов были озвучены, тем самым мы получим необходимый объем знаний для продолжения урока).







































После ответов один из учащихся делает обобщение по теме.






Выход на цель урока

-Химическая кинетика – наука экспериментальная. А так как по роду и духу мы экспериментаторы, то я предлагаю провести свои физико – химические исследования.

- Что можно исследовать в данной теме?









- Влияние факторов на скорость химической реакции.


Постановка цели

- Углубить и обобщить знания учащихся о скорости химической реакции, исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм их выполнения

Тема практической работы «Влияние условий на скорость реакции»

Любой эксперимент требует соблюдения техники безопасности. Вы знакомы с правилами технике безопасности при проведении практической работы.


В папке «MyTest student» откройте тест «Инструктаж по технике безопасности» (приложение 3) и решите его. Тот, кто успешно пройдет тестирование будет допущен до экспериментальной деятельности.

(Во время выполнения теста учащимися учитель может подключиться к любому компьютеру обучающегося в режиме просмотра его экрана или в режиме полного управления (мышь, клавиатура), тем самым контролировать деятельность учащегося. При необходимости можно

организовать переговорную текстовую зону между учениками и преподавателем).

После завершения теста результат отправляется на головной компьютер.

По мере поступления оценок учитель переносит их в сводную ведомость учащихся за урок.

В разделе «Результат» программы MyTest server выставляется оценка обучаемому, % выполнения теста, время, затраченное на решение, номера вопросов в которых он допустил ошибку. Таблица выводится на экран. (Эти сведения сохраняются в базе данных сервера).

- По итогам теста видно, что вам знакомы правила техники безопасности, и мы можем смело приступать к выполнению практической работы











Выполнение теста





















































Этап творческого применения и добывания знаний, освоение способов деятельности путем решения проблемных задач, построенных на основе раннее усвоенных знаний и умений

Выполнение практической работы.

Класс делится на пять групп и проводят исследования:

-Влияние катализатора на скорость химической реакции.

-Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции(1,2)


-Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции.

-Влияние температуры на скорость химической реакции.



Класс работает по вариантам. Каждая группа рассматривает влияние одного условия на скорость химической реакции. Каждому учащемуся выдаётся заготовка таблицы для внесения результатов опытов.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Закономерности изменения скорости при действии этих факторов

Почему изменяется

скорость реакции





Учащиеся делают работу по инструкции (приложение 4). Записывают на видео фрагменты опыта, вносят данные в таблицу инструкционной карточки, выполняют необходимые расчеты, строят график зависимости скорости реакции от воздействующего фактора или диаграмму в среде табличного редактора Microsoft Excel. Все данные вносят в свою папку «Отчет группы №…» и передают в папку обмена (приложение 5).

Учащиеся оценивают вклад каждого участника группы в работу, выставляют оценки в отчете.


Контроль за результатами учебной деятельности учащихся

Учитель организует обсуждение результатов учащихся.

Учитель оценивает работу учащихся, учитывая оценку группы, переносит результат в третью графу сводной ведомости и выводит ее на экран.

От каждой группы выступает один учащийся по плану:

-тема исследования;

-цель исследования;

-описание эксперимента с видеодемонстрацией;

-расчетные данные в виде таблицы и график зависимости от воздействующего фактора или диаграмму в среде табличного редактора Microsoft Excel;

-вывод по эксперименту.

Дополнительный материал

(Психологическая разгрузка)

Учитель с классом слушает, дополняет. При этом подчеркивает принадлежность великой России, обращает внимание, что наряду с выдающимися учеными других стран, внесших неоспоримый вклад в развитие кинетической химии в мировом масштабе, у истоков мировой науки стояли и русские ученые

Сообщение учащегося с демонстрацией презентации о российских ученых, работающих в области химической кинетики (приложение 6).

Рефлексия


























Я д - Я думаю, что избыток информации и энергии, полученные на уроке, помогут вам пройти последнее испытание. В папке «MyTest student» откройте тест «да/нетку» по теме «Скорость химической реакции» и выполните его (приложение 7).

Учитель демонстрирует результаты на экране в программе MyTest server,комментирует оценки, делает выводы.

Учитель предлагает учащимся открыть программу Paint и нарисовать образ смайлика, характеризующий эффективность работы на уроке.

Учитель переносит оценки в сводную ведомость и выводит ее на экран. Комментирует оценки учащихся за урок.


Учащиеся выполняют тест

















Учащиеся рисуют смайлики







Учащиеся выставляют оценки в дневник.

Этап информации о домашнем задании и инструктаж его выполнения

Учитель открывает слайд № 45 с домашним заданием на экран, озвучивает.


Учащиеся записывают домашнее задание и подают на роспись учителю.

Итог урока

Учитель подводит итог, благодарит за работу, открывает и демонстрирует на общий экран несколько экранов учащихся со смайликами.










Литература:

  1. Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкина А.Н. Химия: 11 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений (профильный уровень): в 2 ч./Под ред. Проф. Н.Е.Кузнецовой. – М: Вентана – Граф, 2008













Тестовый вариант интерактивных тестов


Техника безопасности

1. Если учащемуся неясно что-нибудь в ходе выполнения практической работы, что он должен делать:

1. после урока выяснить этот вопрос у учителя

2. спросить совета у соседей, но работу не прекращать

3. работу прекратить, пока все не выяснит у учителя

4. закончить работать и сдать тетрадь

2. Какое первое действие надо произвести при попадании на кожу каких-либо растворов:

1. обработать каким-нибудь раствором из аптечки 2.промыть водой

3. аккуратно стряхнуть капли 4. ничего не делать

3. Что должен в первую очередь сделать учащийся, если в ходе эксперимента на стол упала и разбилась пробирка с жидкостью:

1.сразу сообщить преподавателю

2. убрать осколки стекла, а потом убрать разлившуюся жидкость

3. сначала убрать жидкость, а потом осколки

4. посмотреть, не льется ли пролитая жидкость со стола

4. Почему сосуд, из которого наливают жидкость, надо брать этикеткой в ладонь?

1. не обязательно этикеткой в ладонь 2. так удобнее держать сосуд

3. так лучше видно этикетку

4. капли жидкости, стекающие от горлышка, не испортят этикетку


5. Во время работы на рабочем столе может находиться:

1. портфель; 2. учебник химии; 3. бутерброд ; 4. письменные принадлежности;


6. Во время работы следует использовать реактивы в стеклянной посуде:

1. без этикеток; 2. с этикеткой, на которой указана формула и название вещества;


7. Остатки реактивов:

1. надо вылить (высыпать) назад в банку, где они находились;

2. высыпать в урну или раковину 3. следует отдать лаборанту;


8. Нагревая пробирку, необходимо:

1. направлять отверстием вверх 2. держать ее руками;

3. направлять отверстием к себе; 4. направлять в сторону от всех;


9. Чтобы пробирка не лопнула:

1. ее нагревают только снизу; 2. ---- сверху ; 3. по всей длине

4. сначала прогревают всю пробирку, потом ту часть, где находится вещество;


10. Верны ли сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния о пра­ви­лах ра­бо­ты с кис­ло­та­ми?

А. При раз­бав­ле­нии сер­ной кис­ло­ты не­об­хо­ди­мо при­ли­вать кис­ло­ту в воду.

Б. Если кис­ло­та по­па­да­ет на кожу, ее не­об­хо­ди­мо сразу ней­тра­ли­зо­вать боль­шим ко­ли­че­ством ще­ло­чи.


1) Верно толь­ко А
2) Верно толь­ко Б
3) Верны оба утвер­жде­ния
4) Оба утвер­жде­ния не­вер­ны


11. Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о пра­ви­лах об­ра­ще­ния с ве­ще­ства­ми?

А. В ла­бо­ра­то­рии все опыты про­во­дят в ре­зи­но­вых пер­чат­ках.

Б.гидроксид калия— опасное ве­ще­ство.


1) верно толь­ко А
2) верно толь­ко Б
3) верны оба суж­де­ния
4) оба суж­де­ния не­вер­ны




Утверждения:


  1. Катализатор понижает скорость химической реакции.


  2. Порошок цинка взаимодействует с серной кислотой медленнее, чем гранулы.


  3. Натрий взаимодействует с кислородом быстрее, чем железо.


  4. Взаимодействие магния с водой ускоряется при нагревании реакционной смеси.


  5. Железо быстрее взаимодействует с 30%-ным раствором серной кислоты, чем с 10%-ным.


  6. Для ускорения разложения пероксида водорода в качестве катализатора можно использовать только оксид марганца (IV) MnO2


  7. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо увеличить концентрацию реагирующих веществ.


  8. С наибольшей скоростью при одинаковых условиях идет реакция соляной кислоты с медью, а не с железом.


  9. Оксид меди (II) быстрее взаимодействует с серной кислотой при 60оС, а не при 20оС.


  10. Водород быстрее взаимодействует с фтором, а не с йодом. 


Ответы: - - + + + - - - + + 




Чардымская Ирина Александровна, учитель химии и биологии МБОУ Илекская средняя общеобразовательная школа №2 Илекского района Оренбургской области





Выбранный для просмотра документ приложение 1 Скорость химической реакции.ppt

библиотека
материалов
Скорость химической реакции тема	вопросы	 1. Химическая кинетика	5	5	5	5	10 2...
 1. 5 баллов. Вопрос: что такое химическая кинетика Ответ:
- это раздел химии, который изучает скорости химических реакций, их зависимос...
Медленные химические процессы: коррозия, фотосинтез, биосинтез белка. Белки о...
 1. 5 баллов. Вопрос: что дает знание о химической реакции Ответ:
Знание скорости химической реакции имеет большое практическое значение позвол...
 1. 5 баллов. Вопрос: классификация реакций по фазовому составу Ответ:
Идут во всём объёме 2СО(г)+ О2(г)= 2СО2(г) 2HBr(г)↔H2(г) + Br2(г) NaOH(р)+HCl...
1. 5 баллов. Вопрос: Скорость химической реакции Ответ: Скорость химической...
1. 10 баллов. Вопрос: как определить среднюю скорость химической реакции Отв...
- определяется изменением количества вещества за единицу времени в единице об...
- определяется изменением количества вещества, вступившего в реакцию или обра...
2. 5 баллов. Вопрос: что называют катализатором Ответ:
Йенс Якоб Берцелиус ввел термин «катализ» в 1835 г. Вильгельм Оствальд 1909 г...
2. 5 баллов. Вопрос: что такое промоторы Ответ:
- вещества повышающие активность катализаторов Синтез аммиака 3H2 + N2 ↔ 2NH3...
2. 5 баллов. Вопрос: что такое ингибиторы Ответ: Ингибиторы – вещества, замед...
2. 5 баллов. Вопрос: виды катализа Ответ:
Гетерогенный катализ – каталитический химический процесс, осуществляемый в ге...
2. 10 баллов. Вопрос: что такое активация Ответ:
В газе при нормальных условиях каждая из молекул испытывает 1010 столкновени...
 3. 10 баллов. Вопрос: Ответ:
Якоб Вант-Гофф (1852-1911) Температура повышает количество столкновений молек...
3. 10 баллов. Вопрос: Ответ:
В 1835 г. И.Берцелиусом были предложены термины «катализ» и «катализатор».
3. 10 баллов. Вопрос: Ответ:
Закон действующих масс: Скорость элементарной химической реакции пропорционал...
3. 10 баллов. Вопрос: Ответ:
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%BF%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BA_%D1%84%D0%B...
3. 10 баллов. Вопрос: Ответ:
Атомно-молекулярное учение – теоретическое обобщение научных данных о строени...
 4. 10 баллов. Вопрос: Влияние природы реагирующих веществ Ответ:
Реакционная активность веществ определяется: характером химических связей ско...
4. 10 баллов Вопрос: Влияние концентрации реагирующих веществ Ответ:
Для взаимодействия веществ их молекулы должны столкнуться. Число столкновений...
4. 10 баллов. Вопрос: Влияние изменения температуры Ответ:
Сванте Аррениус (1859-1927) Объяснение зависимости скорости реакции от темпер...
4. 10 баллов. Вопрос: Влияние катализатора Ответ:
Йенс Якоб Берцелиус ввел термин «катализ» в 1835 г. Вильгельм Оствальд 1909 г...
4. 10 баллов. Вопрос: зависимость скорости реакции от площади соприкосновения...
Скорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна площади поверхности сопри...
Природа реагирующих веществ Концентрация Температура Катализатор, ингибитор П...
Ответы: - - + + + - - - + + 
Домашнее задание: §21 – 23 повторить Решите задачи: Вычислите среднюю скорост...
Спасибо за урок!
46 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Скорость химической реакции тема	вопросы	 1. Химическая кинетика	5	5	5	5	10 2
Описание слайда:

Скорость химической реакции тема вопросы 1. Химическая кинетика 5 5 5 5 10 2. Катализ и катализаторы 5 5 5 5 10 3. Ученые 10 10 10 10 10 4. Факторы, влияющие на скорость химической реакции 10 10 10 10 10

№ слайда 3  1. 5 баллов. Вопрос: что такое химическая кинетика Ответ:
Описание слайда:

1. 5 баллов. Вопрос: что такое химическая кинетика Ответ:

№ слайда 4 - это раздел химии, который изучает скорости химических реакций, их зависимос
Описание слайда:

- это раздел химии, который изучает скорости химических реакций, их зависимость от различных факторов Быстрые химические процессы: взрывы, ионные реакции в растворах, передача нервного импульса

№ слайда 5 Медленные химические процессы: коррозия, фотосинтез, биосинтез белка. Белки о
Описание слайда:

Медленные химические процессы: коррозия, фотосинтез, биосинтез белка. Белки обновляются наполовину за 70 суток Неорганическая основа костных тканей за 4-7 лет

№ слайда 6  1. 5 баллов. Вопрос: что дает знание о химической реакции Ответ:
Описание слайда:

1. 5 баллов. Вопрос: что дает знание о химической реакции Ответ:

№ слайда 7 Знание скорости химической реакции имеет большое практическое значение позвол
Описание слайда:

Знание скорости химической реакции имеет большое практическое значение позволяет замедлять или ускорять процессы, сопровождающие нас в повседневной жизни: коррозия металлов, хранение продуктов питания и т. д. При производстве любого вещества от скорости реакции зависят: Размеры аппаратуры Количество вырабатываемого продукта

№ слайда 8  1. 5 баллов. Вопрос: классификация реакций по фазовому составу Ответ:
Описание слайда:

1. 5 баллов. Вопрос: классификация реакций по фазовому составу Ответ:

№ слайда 9 Идут во всём объёме 2СО(г)+ О2(г)= 2СО2(г) 2HBr(г)↔H2(г) + Br2(г) NaOH(р)+HCl
Описание слайда:

Идут во всём объёме 2СО(г)+ О2(г)= 2СО2(г) 2HBr(г)↔H2(г) + Br2(г) NaOH(р)+HCl(р)=NaCl(р)+H2O(ж) F(тв) + S(тв) = FeS(тв) Идут на поверхности раздела фаз CaCO3(тв)↔CaO(тв) + CO2(г) CO2(г)+С(тв) = 2СО(г) 4H2O(ж)+3Fe(тв)↔4H2(г)+Fe3O4(тв)

№ слайда 10 1. 5 баллов. Вопрос: Скорость химической реакции Ответ: Скорость химической
Описание слайда:

1. 5 баллов. Вопрос: Скорость химической реакции Ответ: Скорость химической реакции (v) – изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени, при неизменном объеме системы.

№ слайда 11 1. 10 баллов. Вопрос: как определить среднюю скорость химической реакции Отв
Описание слайда:

1. 10 баллов. Вопрос: как определить среднюю скорость химической реакции Ответ:

№ слайда 12 - определяется изменением количества вещества за единицу времени в единице об
Описание слайда:

- определяется изменением количества вещества за единицу времени в единице объёма Отношение количества вещества к объёму – молярная концентрация. Скорость гомогенной реакции определяется изменением концентрации одного из веществ в единицу времени «+» - если скорость определяется по продукту реакции; «-» - если по исходному веществу

№ слайда 13 - определяется изменением количества вещества, вступившего в реакцию или обра
Описание слайда:

- определяется изменением количества вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности Взаимодействие происходит только на поверхности раздела между веществами S – площадь поверхности

№ слайда 14 2. 5 баллов. Вопрос: что называют катализатором Ответ:
Описание слайда:

2. 5 баллов. Вопрос: что называют катализатором Ответ:

№ слайда 15 Йенс Якоб Берцелиус ввел термин «катализ» в 1835 г. Вильгельм Оствальд 1909 г
Описание слайда:

Йенс Якоб Берцелиус ввел термин «катализ» в 1835 г. Вильгельм Оствальд 1909 г. – Нобелевская премия «в признание работ по катализу» вещества, изменяющие скорость химической реакции за счёт изменения энергии активации, но сами при этом не расходующиеся. Процесс в присутствии катализатора – катализ. Реакция с катализатором – каталитическая. Положительные катализаторы – ускоряют реакцию, уменьшая Еа Отрицательные катализаторы (ингибиторы) – замедляют реакцию, увеличивая Еа A + K = AK (1) AK + B = AB + K (2) Суммарная реакция A + B = AB Но вместо энергетического барьера этой реакции преодолеваются более низкие барьеры реакций (1) и (2): E1 и E2

№ слайда 16 2. 5 баллов. Вопрос: что такое промоторы Ответ:
Описание слайда:

2. 5 баллов. Вопрос: что такое промоторы Ответ:

№ слайда 17 - вещества повышающие активность катализаторов Синтез аммиака 3H2 + N2 ↔ 2NH3
Описание слайда:

- вещества повышающие активность катализаторов Синтез аммиака 3H2 + N2 ↔ 2NH3 Катализатор - Fe, который в качестве промоторов содержит оксид алюминия (Al2O3) и оксид калия (K2O) 2. Взаимодействие угарного газа с водородом СО + 3Н2 ↔ СН4 + Н2О Катализатор – Ni, промотор церий Ce.

№ слайда 18 2. 5 баллов. Вопрос: что такое ингибиторы Ответ: Ингибиторы – вещества, замед
Описание слайда:

2. 5 баллов. Вопрос: что такое ингибиторы Ответ: Ингибиторы – вещества, замедляющие или предотвращающие реакции окисления, полимеризации, окисления, коррозии металлов и др. Например: гидрохинон – ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция – ингибиторы коррозии сталей.

№ слайда 19 2. 5 баллов. Вопрос: виды катализа Ответ:
Описание слайда:

2. 5 баллов. Вопрос: виды катализа Ответ:

№ слайда 20 Гетерогенный катализ – каталитический химический процесс, осуществляемый в ге
Описание слайда:

Гетерогенный катализ – каталитический химический процесс, осуществляемый в гетерогенной системе. В гетерогенном катализе реагенты и катализатор представлены разными фазами. Пример: окисление диоксида в триоксид серы в присутствии твердого катализатора – оксида ванадия V2O5: 2SO2 + O2 → 2SO3. Исходные вещества и продукты реакции представлены газовой фазой, а катализатор твердой фазой. Гомогенный катализ – каталитический химический процесс, осуществляемый в гомогенной системе. В гомогенном катализе реагенты и катализатор представлены одной фазой. Катализаторами здесь выступают кислоты и основания. Большинство этих реакций относятся к области органической химии.  

№ слайда 21 2. 10 баллов. Вопрос: что такое активация Ответ:
Описание слайда:

2. 10 баллов. Вопрос: что такое активация Ответ:

№ слайда 22 В газе при нормальных условиях каждая из молекул испытывает 1010 столкновени
Описание слайда:

В газе при нормальных условиях каждая из молекул испытывает 1010 столкновений в секунду. Например, среднее время между двумя соударениями в Н2 всего 5·10-9 с. Если бы все столкновения приводили к реакции, то любая реакция между газами происходила бы мгновенно! A2 (г) + B2 (г) = 2AB (г) Активация – процесс превращения неактивных частиц в активные для преодоления энергетического барьера Энергия, которую надо сообщить частицам реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называют энергией активации (Еа)

№ слайда 23  3. 10 баллов. Вопрос: Ответ:
Описание слайда:

3. 10 баллов. Вопрос: Ответ:

№ слайда 24 Якоб Вант-Гофф (1852-1911) Температура повышает количество столкновений молек
Описание слайда:

Якоб Вант-Гофф (1852-1911) Температура повышает количество столкновений молекул. Правило Вант-Гоффа (сформулировано на основании экспериментального изучения реакций) В интервале температур от 0°С до 100°С при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза: Правило Вант-Гоффа не имеет силу закона. Лабораторная техника была несовершенна, поэтому: оказалось, что температурный коэффициент в значительном температурном интервале непостоянен невозможно было изучать как очень быстрые реакции (протекающие за миллисекунды), так и очень медленные (для которых требуются тысячи лет) реакции с участием больших молекул сложной формы (например, белков) не подчиняются правилу Вант-Гоффа v = v0·∆τ/10 - температурный коэффициент Вант-Гоффа

№ слайда 25 3. 10 баллов. Вопрос: Ответ:
Описание слайда:

3. 10 баллов. Вопрос: Ответ:

№ слайда 26 В 1835 г. И.Берцелиусом были предложены термины «катализ» и «катализатор».
Описание слайда:

В 1835 г. И.Берцелиусом были предложены термины «катализ» и «катализатор».

№ слайда 27 3. 10 баллов. Вопрос: Ответ:
Описание слайда:

3. 10 баллов. Вопрос: Ответ:

№ слайда 28 Закон действующих масс: Скорость элементарной химической реакции пропорционал
Описание слайда:

Закон действующих масс: Скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведённых в степени равные их коэффициентам: 1867 г. К.Гульдберг и П.Вааге сформулировали закон действующих масс

№ слайда 29 3. 10 баллов. Вопрос: Ответ:
Описание слайда:

3. 10 баллов. Вопрос: Ответ:

№ слайда 30 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%BF%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BA_%D1%84%D0%B
Описание слайда:

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%BF%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BA_%D1%84%D0%B8%D0%B7%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D0%B2 список физикохимиков Одним из основоположников научного направления химической кинетики стал русский химик Н.Н. Семенов — лауреат Нобелевской премии, основатель химической физики. Он в своей Нобелевской лекции 1965 г. заявил, что химический процесс — это то основное явление, которое отличает химию от физики, делает ее более сложной наукой.

№ слайда 31 3. 10 баллов. Вопрос: Ответ:
Описание слайда:

3. 10 баллов. Вопрос: Ответ:

№ слайда 32 Атомно-молекулярное учение – теоретическое обобщение научных данных о строени
Описание слайда:

Атомно-молекулярное учение – теоретическое обобщение научных данных о строении и процессах взаимодействия веществ. Основы были заложены М.В. Ломоносовым, развиты Д. Дальтоном и другими учеными На международном съезде химиков в г. Карлсруэ в 1860 г., где были приняты определения понятий молекулы и атома.

№ слайда 33  4. 10 баллов. Вопрос: Влияние природы реагирующих веществ Ответ:
Описание слайда:

4. 10 баллов. Вопрос: Влияние природы реагирующих веществ Ответ:

№ слайда 34 Реакционная активность веществ определяется: характером химических связей ско
Описание слайда:

Реакционная активность веществ определяется: характером химических связей скорость больше у веществ с ионной и ковалентной полярной связью (неорганические вещества) скорость меньше у веществ с ковалентной малополярной и неполярной связью (органические вещества) υ(Zn + HCl = H2 + ZnCl2) > υ(Zn + CH3COOH = H2 + Zn(CH3COO)2 их строением скорость больше у металлов, которые легче отдают электроны (с большим радиусом атома) скорость больше у неметаллов, которые легче принимают электроны (с меньшим радиусом атома) υ(2K + 2H2O = H2 + 2KOH) > υ(2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH)

№ слайда 35 4. 10 баллов Вопрос: Влияние концентрации реагирующих веществ Ответ:
Описание слайда:

4. 10 баллов Вопрос: Влияние концентрации реагирующих веществ Ответ:

№ слайда 36 Для взаимодействия веществ их молекулы должны столкнуться. Число столкновений
Описание слайда:

Для взаимодействия веществ их молекулы должны столкнуться. Число столкновений пропорционально числу частиц реагирующих веществ в единице объёма, т.е. их молярным концентрациям. Закон действующих масс: Скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведённых в степени равные их коэффициентам: 1867 г. К.Гульдберг и П.Вааге сформулировали закон действующих масс

№ слайда 37 4. 10 баллов. Вопрос: Влияние изменения температуры Ответ:
Описание слайда:

4. 10 баллов. Вопрос: Влияние изменения температуры Ответ:

№ слайда 38 Сванте Аррениус (1859-1927) Объяснение зависимости скорости реакции от темпер
Описание слайда:

Сванте Аррениус (1859-1927) Объяснение зависимости скорости реакции от температуры было дано С.Аррениусом. К реакции приводит не каждое столкновение молекул реагентов, а только наиболее сильные столкновения. Лишь молекулы, обладающие избытком кинетической энергии, способны к химической реакции. С.Аррениус рассчитал долю активных (т.е. приводящих к реакции) соударений реагирующих частиц , зависящую от температуры. молекула - энергетически выгодное образование химические вещества на энергетической диаграмме занимают положение в "ямках" для превращения этих веществ в другие, им надо сообщить энергию, достаточную для того, чтобы они выбрались из "ямки", перевалили через "барьер" (энергию активации)

№ слайда 39 4. 10 баллов. Вопрос: Влияние катализатора Ответ:
Описание слайда:

4. 10 баллов. Вопрос: Влияние катализатора Ответ:

№ слайда 40 Йенс Якоб Берцелиус ввел термин «катализ» в 1835 г. Вильгельм Оствальд 1909 г
Описание слайда:

Йенс Якоб Берцелиус ввел термин «катализ» в 1835 г. Вильгельм Оствальд 1909 г. – Нобелевская премия «в признание работ по катализу» вещества, изменяющие скорость химической реакции за счёт изменения энергии активации, но сами при этом не расходующиеся. Процесс в присутствии катализатора – катализ. Реакция с катализатором – каталитическая. Положительные катализаторы – ускоряют реакцию, уменьшая Еа Отрицательные катализаторы (ингибиторы) – замедляют реакцию, увеличивая Еа A + K = AK (1) AK + B = AB + K (2) Суммарная реакция A + B = AB Но вместо энергетического барьера этой реакции преодолеваются более низкие барьеры реакций (1) и (2): E1 и E2

№ слайда 41 4. 10 баллов. Вопрос: зависимость скорости реакции от площади соприкосновения
Описание слайда:

4. 10 баллов. Вопрос: зависимость скорости реакции от площади соприкосновения Ответ:

№ слайда 42 Скорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна площади поверхности сопри
Описание слайда:

Скорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна площади поверхности соприкосновения реагентов. При измельчении и перемешивании увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ, при этом возрастает скорость реакции Скорость гетерогенной реакции зависит от: а) скорости подвода реагентов к границе раздела фаз; б) скорости реакции на поверхности раздела фаз, которая зависит от площади этой поверхности; в) скорости отвода продуктов реакции от границы раздела фаз. Стадии (а) и (в) называются диффузионными, а стадия (б) – кинетической. Та стадия, которая протекает наиболее медленно, называется лимитирующей – именно она определяет скорость реакции в целом.

№ слайда 43 Природа реагирующих веществ Концентрация Температура Катализатор, ингибитор П
Описание слайда:

Природа реагирующих веществ Концентрация Температура Катализатор, ингибитор Площадь соприкосновения Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих веществ, её скорость определяется количеством столкновений и их силой (энергией) Давление

№ слайда 44 Ответы: - - + + + - - - + + 
Описание слайда:

Ответы: - - + + + - - - + + 

№ слайда 45 Домашнее задание: §21 – 23 повторить Решите задачи: Вычислите среднюю скорост
Описание слайда:

Домашнее задание: §21 – 23 повторить Решите задачи: Вычислите среднюю скорость химической реакции, если через 20 с от начала реакции концентрация веществ составляла 0,05 моль/л, а через 40 с – 0,04 моль/л. Как изменится скорость химической реакции 2СО + О2 = 2СО2, если уменьшить объем газовой смеси в 2 раза?

№ слайда 46 Спасибо за урок!
Описание слайда:

Спасибо за урок!

Выбранный для просмотра документ приложение 4 Инструкционные карты.doc

библиотека
материалов

Инструкционная карта

для проведения лабораторного опыта.

Влияние катализатора на скорость химической реакции.

Ход работы:

Разложение пероксида водорода H2O2 происходит и при комнатной температуре, но довольно медленно:

H2O2 > H2O + ?O2.

Процесс разложения можно ускорить введением катализатора MnO2.

  1. Приготовить 2 мл 3%-ного раствора H2O2.

  2. Включить секундомер.  Всыпать щепотку оксида марганца (IV). Отмечая время до появления пузырьков газа.

  3. Данные опыта занести в таблицу. Рассчитать относительную скорость реакции и вписать ее значения в таблицу.

  4. В предыдущем опыте реакцию разложения пероксида водорода ускоряли гетерогенным катализатором - твёрдым оксидом марганца MnO2.

H2O2 > H2O + ?O2.

Эта реакция ускоряется также при помощи гомогенного катализатора - комплексного иона - тетра-аммиаката меди [Cu(NH3)4]2+. Этот катализатор является комплексным, поэтому необходимо исследовать влияние составляющих его компонентов - иона меди и аммиака. С этой целью в одну пробирку нужно налить 2 мл раствора CuSO4 и 0,5 мл H2O2, во вторую - 2 мл водного раствора аммиака и 0,5 мл H2O2. В обеих пробирках наблюдается образование мелких пузырьков кислорода в результате слабого каталитического действия составляющих комплексное соединение компонентов.

В третью пробирку необходимо прилить 2 мл раствора CuSO4 и добавить водного раствора аммиака до появления комплексного соединения темно-синего цвета:

CuSO4 + 4NH3•H2O > 4H2O + [Cu(NH3)4]SO4.

К полученному раствору катализатора нужно прилить 2 мл 3%-ного H2O2. Именно в третьей пробирке будет наблюдаться наиболее интенсивное выделение газа. При этом можно заметить, что катализатор во время реакции не расходуется, а лишь ускоряет течение процесса.

  1. Проведите опыты. Данные опыта занести в таблицу. Рассчитать относительную скорость реакции и вписать ее значения в таблицу.

  2. Постройте диаграмму зависимости скорости химической реакции от природы и наличия катализатора.



Влияние катализатора на скорость химической реакции.



катализатор

Время течения реакции по секундомеру, t (с)

Скорость реакции

v = 1/t, (усл. ед)


MnO2



Cu2+



NH3



[Cu(NH3)4]2+





































Инструкционная карта

для проведения лабораторного опыта.



Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.



Ход работы:

1) В пробирки налить по 2 мл растворов серной кислоты, соляной кислоты, ортофосфорной кислоты и уксусной кислоты.

2) Включить секундомер. В пробирки опустить по грануле цинка. По секундомеру измерить время от момента добавления цинка до появления в растворе пузырьков газа.

3) Данные опыта занести в таблицу. Рассчитать относительную скорость реакции и вписать ее значения в таблицу.

4) Оформить результаты наблюдений в виде графика, откладывая на оси абсцисс растворы кислот в виде равномерно стоящих от начала координат четырех точек: расположив кислоты по увеличению их силы, на оси ординат – относительную скорость.

5) Сделать вывод о характере этой зависимости.

 

Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.



кислота

Время течения реакции по секундомеру, t (с)

Скорость реакции

v = 1/t, (усл. ед)


H2SO4



HCl



H3PO4



CH3COOH





Инструкционная карта

для проведения лабораторного опыта.



Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции (2)



Ход работы:

1) Налить в стаканы на 1/2 высоты воду. добавить несколько капель раствора фенолфталеина. Очистить фильтровальной бумагой кусочек лития размером порядка 3х3х3 мм и с помощью пинцета осторожно опустить в воду. Когда литий полностью прореагирует, повторить опыт с натрием, потом - с калием, а затем с кальцием.

2) Включить секундомер. По секундомеру измерить время от момента добавления металла до появления малиновой окраски.

3) Данные опыта занести в таблицу. Рассчитать относительную скорость реакции и вписать ее значения в таблицу.

4) Оформить результаты наблюдений в виде графика, откладывая на оси абсцисс металлы в виде равномерно стоящих от начала координат четырех точек: расположив их по увеличению их силы, на оси ординат – относительную скорость.

5) Сделать вывод о характере этой зависимости.

 

Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.



металл

Время течения реакции по секундомеру, t (с)

Скорость реакции

v = 1/t, (усл. ед)


Li



Na



K



Ca



Инструкционная карта

для проведения лабораторного опыта.

Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Ход работы:

1) Приготовить три раствора тиосульфата натрия различной концентрации. Для этого в три сухие пробирки внести:

в первую – 5 капель 1н раствора тиосульфата натрия и 10 капель воды,

во вторую – 10 капель 1н раствора тиосульфата натрия и 5 капель воды,

в третью - 15 капель 1н раствора тиосульфата натрия без воды.

Таким образом, начальная концентрация Na2S2O3 будет: в пробирке №1– 1С ; в пробирке №2 – 2С; в пробирке №3 – 3С.

2) Включить секундомер. В пробирку №1 добавить одну каплю 2н раствора серной кислоты. По секундомеру измерить время от момента добавления кислоты до появления в растворе заметной опалесценции. Также добавить по одной капле 2н серной кислоты в пробирки №2 и №3, отмечая время до появления в растворе опалесценции.

3) Данные опыта занести в таблицу. Рассчитать относительную скорость реакции и вписать ее значения в таблицу.

4) Оформить результаты наблюдений в виде графика, откладывая на оси абсцисс концентрацию тиосульфата натрия в виде равномерно стоящих от начала координат трех точек, на оси ординат – относительную скорость.

5) Сделать вывод о характере этой зависимости, а также о том, почему зависимость должна выражаться прямой линией и почему в качестве первой точки этой прямой правомерно использовать точку начала координат.

 Влияние концентрации на скорость химической реакции.

пробирки (наблюдения)


Число капель раствора Na2S2O3

Число капель Н2О

Общий объем раствора (число капель)

Концентрация Na2S2O3, (условная)

Время течения реакции по секундомеру, t (с)

Скорость реакции

v = 1/t, (усл. ед)


1

5

10

15



2

10

5

15



3

15

0

15







Инструкционная карта

для проведения лабораторного опыта.

Влияние температуры на скорость химической реакции.

Ход работы:

1) Налить в стаканы на 1/2 высоты воду:

  1. в первый стакан – водопроводную,

  2. во второй – смесь водопроводной и горячей (температура должна быть на 10оС выше, чем в первом стакане),

  3. в третий – горячую (температура на 10о выше, чем во втором стакане).

2) В три пробирки набрать по 10 капель 1н раствора тиосульфата натрия и опустить по одной в стаканы.

3) Замерить температуру в стаканах.

4) Не вынимая пробирку с тиосульфатом, добавить в нее 1 каплю 2н серной кислоты и измерить время по секундомеру от момента добавления кислоты до появления легкой опалесценции. Повторить опыты с раствором тиосульфата и серной кислотой при двух других температурах.

5) Произвести отсчет времени реакции по секундомеру.

6) Результаты наблюдений внести в таблицу.

7) Оформить результаты наблюдений в виде графика, откладывая на оси абсцисс температуру, а на оси ординат – относительную скорость реакции.

8) Сделать вывод о влиянии температуры на скорость реакции, отметив, почему графическая зависимость от температуры не может выражаться прямой линией.

9) Используя уравнение Вант-Гоффа, установить форму линии и ответить, почему нельзя начинать эту линию от начала координат.

Влияние температуры на скорость реакции.

 

наблюдения

Температура опыта, оС

Время течения реакции по секундомеру, t (с)

Скорость реакции

v = 1/t, (усл. ед)

1




2




3








Чардымская Ирина Александровна, учитель химии и биологии МБОУ Илекская средняя общеобразовательная школа №2 Илекского района Оренбургской области





Выбранный для просмотра документ приложение 6 РОССИЙСКИЕ ФИЗИКОХИМИКИ.ppt

библиотека
материалов
Внёс большой вклад в теорию растворов, изучал взаимную растворимость жидкосте...
Один из основоположников физической химии и химической динамики, заложил осно...
Работал в области электрохимии, химии изотопов и их разделения, теории химиче...
Физикохимик, внёсший большой вклад в создание и совершенствование аппаратуры...
Установил ряд важных зависимостей между температурой, составом пара растворов...
Исследовал влияние квантово-механических явлений (в частности туннелирования...
Занимался электрохимией неводных растворов. Развил представление о сольватаци...
Занимался изучением комплексных коллоидно-электрохимических  проблем. Одновре...
Исследования относятся к таким важнейшим её разделам, как теория растворов, х...
Создал отечественную школу физико-химического анализа, российскую научную шко...
Открыл кинетический закон накопления промежуточного продукта. Создал научную...
Основоположник атомно-молекулярного учения («Элементы математической химии», ...
Получил и исследовал производные миндальной кислоты и доказал её двухфункцион...
Создатель периодической системы элементов. Открыл  критическую температуру. Д...
Ввёл в науку понятие о поверхностной активности, как о строгой термодинамичес...
Работы в области исследования химических процессов, создал теорию теплового в...
Создатель школы термодинамики. Автор фундаментального труда «Термодинамика ге...
Автор основополагающих работ в современной электрохимии; основоположник элект...
Термодинамически строго доказал наличие натриевой и других металлических функ...
20 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Внёс большой вклад в теорию растворов, изучал взаимную растворимость жидкосте
Описание слайда:

Внёс большой вклад в теорию растворов, изучал взаимную растворимость жидкостей. Первым показал существование критической температуры растворения.

№ слайда 3 Один из основоположников физической химии и химической динамики, заложил осно
Описание слайда:

Один из основоположников физической химии и химической динамики, заложил основы принципа  алюминотермии.

№ слайда 4 Работал в области электрохимии, химии изотопов и их разделения, теории химиче
Описание слайда:

Работал в области электрохимии, химии изотопов и их разделения, теории химической связи Под его руководством была создана первая в СССР установка по получению тяжёлой воды. Лауреат Сталинской премии (1946).

№ слайда 5 Физикохимик, внёсший большой вклад в создание и совершенствование аппаратуры
Описание слайда:

Физикохимик, внёсший большой вклад в создание и совершенствование аппаратуры высокого давления для проведения научных исследований и технологических работ при высоких и сверхвысоких давлениях.

№ слайда 6 Установил ряд важных зависимостей между температурой, составом пара растворов
Описание слайда:

Установил ряд важных зависимостей между температурой, составом пара растворов и  парциальными давлениями компонентов раствора, температурой и составом пара нераздельно кипящих смесей. Показал, что нагревание системы при постоянном объёме вызывает в фазе, образующейся с поглощением теплоты, увеличение концентрации того компонента, переход которого поглощает наибольшее количество теплоты.

№ слайда 7 Исследовал влияние квантово-механических явлений (в частности туннелирования
Описание слайда:

Исследовал влияние квантово-механических явлений (в частности туннелирования электрона) на химические процессы, фотокаталитическое преобразование солнечной энергии.

№ слайда 8 Занимался электрохимией неводных растворов. Развил представление о сольватаци
Описание слайда:

Занимался электрохимией неводных растворов. Развил представление о сольватации ионов, разработал метод получения брома  из рапы Сакского озера в Крыму. Автор ряда работ по истории химии.

№ слайда 9 Занимался изучением комплексных коллоидно-электрохимических  проблем. Одновре
Описание слайда:

Занимался изучением комплексных коллоидно-электрохимических  проблем. Одновременно и независимо от И. А. Каблуков ввел представление о сольватации ионов. Их работы положили начало сближению физической и химической теорий растворов.

№ слайда 10 Исследования относятся к таким важнейшим её разделам, как теория растворов, х
Описание слайда:

Исследования относятся к таким важнейшим её разделам, как теория растворов, химическое равновесие, химическая кинетика и катализ и др. Один из основоположников учения о растворах.

№ слайда 11 Создал отечественную школу физико-химического анализа, российскую научную шко
Описание слайда:

Создал отечественную школу физико-химического анализа, российскую научную школу химиков и металлургов.

№ слайда 12 Открыл кинетический закон накопления промежуточного продукта. Создал научную
Описание слайда:

Открыл кинетический закон накопления промежуточного продукта. Создал научную школу в области фундаментальных и прикладных проблем жидкофазного окисления органических соединений, стабилизации и переработки твердого топлива и др.

№ слайда 13 Основоположник атомно-молекулярного учения («Элементы математической химии», 
Описание слайда:

Основоположник атомно-молекулярного учения («Элементы математической химии», 1741). Ввёл термин «физическая химия».

№ слайда 14 Получил и исследовал производные миндальной кислоты и доказал её двухфункцион
Описание слайда:

Получил и исследовал производные миндальной кислоты и доказал её двухфункциональность. Основатель первой в России термохимической лаборатории.

№ слайда 15 Создатель периодической системы элементов. Открыл  критическую температуру. Д
Описание слайда:

Создатель периодической системы элементов. Открыл  критическую температуру. Д. И. Менделеев является автором первого русского учебника «Органическая химия» .

№ слайда 16 Ввёл в науку понятие о поверхностной активности, как о строгой термодинамичес
Описание слайда:

Ввёл в науку понятие о поверхностной активности, как о строгой термодинамической характеристике поверхностно-активных веществ , открыл эффекта адсорбционного понижения прочности твёрдых тел «Эффекта Ребиндера», основоположник физико-химической механики

№ слайда 17 Работы в области исследования химических процессов, создал теорию теплового в
Описание слайда:

Работы в области исследования химических процессов, создал теорию теплового взрыва и горения газовых смесей, открыл и сформулировал теорию разветвлённых цепных химических реакций. 

№ слайда 18 Создатель школы термодинамики. Автор фундаментального труда «Термодинамика ге
Описание слайда:

Создатель школы термодинамики. Автор фундаментального труда «Термодинамика гетерогенных систем». Большое значение имеет обобщение законов Коновалова, Вревского.

№ слайда 19 Автор основополагающих работ в современной электрохимии; основоположник элект
Описание слайда:

Автор основополагающих работ в современной электрохимии; основоположник электрохимической кинетики, один из основателей современного учения об электрохимических процессах, создатель советской электрохимической школы.

№ слайда 20 Термодинамически строго доказал наличие натриевой и других металлических функ
Описание слайда:

Термодинамически строго доказал наличие натриевой и других металлических функций стеклянных электродов, и существование однозначной зависимости ЭДС от отношений активности ионов натрия и водорода. В рамках термодинамической теории существует «метод третьего компонента» («метод Шульца-Сторонкина») и «правило Филиппова-Шульца».

Краткое описание документа:

    Методический материал к уроку химии в 11 классе по теме «Влияние условий на скорость реакций»

    Тип урока: урок – практикум

    Предложенный урок из раздела «Химическая кинетика» соответствует программе учебника «Химия - 11» авторов Н.Е.Кузнецовой, Т.Н.Литвинова, А.Н.Лёвкина. Изучение этой темы начинается в курсе химии 9-го класса.

       На уроке используются программа удаленного управления компьютерами Radmin, табличный редактор Microsoft Excel, тестовый редактор MicrosoftOfficeWord, блиц – опрос и презентация MicrosoftOfficePowerPoint, используется USB видеоустройство и программа YouCam для записи эксперимента, учащиеся проходят тестирование в программе MyTest, делают рисунки в программе Paint.

 

      Урок с использованием мобильного класса и интерактивной доской и сопутствующего им оборудования позволяет объединить все этапы урока воедино и дает возможность вариативного и одновременно творческого подхода к обучению, делает урок неординарным, динамичным и весьма  запоминающим.

Автор
Дата добавления 20.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1281
Номер материала 400263
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх