Идеальный газ. Основное уравнение МКТ.

• 1 слайд

  Идеальный газ.
  Основное уравнение МКТ.
  Дубовицкая Анна 10 «Б»
  

• 2 слайд

  Известно, что частицы в газах, в отличие от жидкостей и твердых тел, располагаются друг относительно друга на расстояниях, существенно превышающих их собственные размеры. В этом случае взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало и кинетическая энергия молекул много больше энергии межмолекулярного взаимодействия. Для выяснения наиболее общих свойств, присущих всем газам, используют упрощенную модель реальных газов - идеальный газ.
  Идеальный газ
  

• 3 слайд

  Основные отличия идеального газа от реального газа:
  1. Размеры молекул малы по сравнению с расстояниями между ними.
  2. Молекулы взаимодействуют друг с другом и со стенкой сосуда лишь в моментальных соударениях.
  3. Соударения частиц являются абсолютно упругими.
  4. Рассматриваются любые газы, в которых число молекул очень велико.
  

• 4 слайд

  5. Молекулы распределены по всему объему равномерно.
  6. Молекулы движутся хаотично,то есть все направления движений равноправны.
  7. Скорости молекул могут принимать любые значения.
  8. К движению отдельной молекулы применимы законы классической механики.
  

• 5 слайд

  Реальные разреженные газы действительно ведут себя подобно идеальному газу. Вследствие теплового движения, частицы газа время от времени ударяются о стенки сосуда. При каждом ударе молекулы действуют на стенку сосуда с некоторой силой. Складываясь друг с другом, силы ударов отдельных частиц образуют некоторую силу давления, постоянно действующую на стенку.
  

• 6 слайд

  Понятно, что чем больше частиц содержится в сосуде, тем чаще они будут ударяться о стенку сосуда, и тем большей будет сила давления, а значит и давление. Чем больше масса частицы, тем больше сила удара. Чем быстрее движутся частицы, тем чаще они ударяются о стенки сосуда.
  

• 7 слайд

  Сила, с которой молекулы действуют на стенку сосуда, прямо пропорциональна числу молекул, содержащихся в единице объема (это число называется концентрацией молекул и обозначается n), массе молекулы mo, среднему квадрату их скоростей и площади стенки сосуда. Зависимость давления идеального газа от концентрации и от средней кинетической энергии частиц выражается основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа.
  

• 8 слайд

  Итоги
  Одним из первых и важных успехов МКТ было качественное и количественное объяснение давления газа на стенки сосуда. Качественное объяснение заключается и том, что молекулы газа при столкновениях со стенками сосуда взаимодействуют с ними по законам механики как упругие тела и передают свои импульсы стенкам сосуда.
  На основании использования основных положений молекулярно-кинетической теории было получено основное уравнение МКТ идеального газа.