Инфоурок / Химия / Презентации / Күкірт қышқылы (9 сынып)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Күкірт қышқылы (9 сынып)

библиотека
материалов
Оқушыларға күкірт қышқылы туралы білім бере отырып химиялық реакциялар көмегі...
Сұрақтар: 1.Ерте заманнан бастап, үйді аластауға, түрлі жараларды емдеуге қол...
Тест жұмысы. 1.Күкірттің физикалық қасиеті: А) сары түсті суда жақсы ериді Ә)...
КҮКІРТ ҚЫШҚЫЛЫ
1.Сұйылтылған күкірт қышқылының мына заттармен: а) металдармен, ә) негіздік о...
13 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Оқушыларға күкірт қышқылы туралы білім бере отырып химиялық реакциялар көмегі
Описание слайда:

Оқушыларға күкірт қышқылы туралы білім бере отырып химиялық реакциялар көмегімен қасиеттерін жаза білуге дағдыландыру. Оқушылардың танымдық қызығушылығын, шығармашылық қабілеттерін дамыту. Оқушының тұлғалық қалыптасуын дайындау арқылы күкірт қышқылының қосылыстарын өмірде, тұрмыста, қолданылуын және зиянын білуге тәрбиелеу.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Сұрақтар: 1.Ерте заманнан бастап, үйді аластауға, түрлі жараларды емдеуге қол
Описание слайда:

Сұрақтар: 1.Ерте заманнан бастап, үйді аластауға, түрлі жараларды емдеуге қолданылатын элемент? 2.Жұмыртқа шіріген кезде қандай газ бөлінеді? 3.Сутек пен күкірт әрекеттесе ме? Қандай зат түзіледі? 4.Күкірт жана ма? Түзілген заттың физикалық қасиеті қандай?

№ слайда 7 Тест жұмысы. 1.Күкірттің физикалық қасиеті: А) сары түсті суда жақсы ериді Ә)
Описание слайда:

Тест жұмысы. 1.Күкірттің физикалық қасиеті: А) сары түсті суда жақсы ериді Ә) көк түсті, суда ерімейді Б) сары түсті, суда ерімейді. 2.Күкірт қосылыстарындағы валенттіктер қандай? А) І,ІІ,ІІІ Ә) ІІ,ІҮ,ҮІ Б) ІІ,ІҮ,Ү 3.Күкірт тікелей мырышпен әрекеттескенде қандай қосылыс түзіледі: А) Сульфаттар Ә) Сульфиттер Б) Сульфидтер 4.Күкірт жанғанда қандай жалынмен жанады: А) ашық сары Ә) көгілдер Б) қызыл 5.Күкірттің аллотропиялық түр өзгерісі А) 4 Ә) 3 Б) 2

№ слайда 8 КҮКІРТ ҚЫШҚЫЛЫ
Описание слайда:

КҮКІРТ ҚЫШҚЫЛЫ

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 1.Сұйылтылған күкірт қышқылының мына заттармен: а) металдармен, ә) негіздік о
Описание слайда:

1.Сұйылтылған күкірт қышқылының мына заттармен: а) металдармен, ә) негіздік оксидтермен, б) негіздермен әрекеттесуіне мысалдар келтіріп, тиісті реакция теңдеулерін жазыңдар? 2.Күкірт қышқылының маңызды тұздарын атап беріңдер? 3.Мыналардың: а) алюминийдің сұйылтылған күкірт қышқылымен; б) күмістің концентрациялы күкірт Қышқылымен әрекеттесу теңдеулерін жазыңдар? 4.Массасы 62 г 5 % - тік мыс (ІІ) сульфатының ерітіндісіне 31,2 г 20 % - тік барий хлориді құйылып, ерітінді сүзілді. Ерітіндіде қанша грамм тұз бар және қанша тұнба түзілген? 5.Егер күкірт қышқылының массалық үлесі 0,02 болса, массасы 4,5 г алюминииймен әрекеттесуге қанша грамм күкірт қышқылының ерітіндісі жұмсалатынын есептеңдер?

№ слайда 13
Описание слайда:



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Сыныбы: 8 сынып

Cабақтытың тақырыбы: §32 Сутектің химиялық қасиеттері, қолданылуы.

Сабақтың мақсаты:

А)Білімділігі - оқушыларға сутектің химиялық қасиеттерін,қолданылуын кеңінен түсіндіру.

 Б)Дамытушылығы - оқушылардың ғылыми – дүниетанымдық көзқарастарын қалыптастыру.

В) Тәрбиелілігі - оқушыларды ұқыптылыққа тәрбиелеу.

Сабақтың түрі: жаңа сабақ

Сабақтың әдіс – тәсілдері: сұрақ-жауап

Пәнаралық байланыс: физика

Сабақ барысы:

І.Ұйымдастыру: а) амандасу.

                      ә) оқушыларды түгендеу.

ІІ.Үй тапсырмасын сұрау:

1.Магний мен тұз  қышқылының  арасындағы химиялық теңдеуін жаз. Суды  ығыстыру арқылы сутегіні жина.

2.Мырыш пен күкірт қышқылын әрекеттестіріп, сутегі алындар.  Химиялық реакция  тендеуін жаз.

3.Ауаны ығыстыру арқылы сутегіні жина.

4.Сутегіні екі түрлі  жолмен алып,   реакция тендеулерін жаз.

5.Хлорсутегіндегі   сутегінің  массалық үлесін есепте.

ІІІ.Жаңа сабақты түсіндіру:

Сутегінің  қолданылуын түсіргенде  мына рекция  оқушылардың  есіне түсіреді: 

                      2Н2+О2= 2Н2О+ 571,6кДж

Сутегі  жанғанда көп энегргия беріледі, осы қасиеті неге байланысты? Сутегін  таза отын  ретінде  қолдануға болады. Сутегінің  қолданылуы оның  қасиетіне  байланысты  екенін ескере  отырып, мынадай  кестені  ұсынуға болады.

                  Сутегінің қолданылуы  мен қасиетінің арасындағы

                                        байланыстық

 

             Сутегінің қасиеті

       Сутегінің қолданылуы

 

1.Өте жеңіл газ

 

 

2.Оттегінде жануы /жалынның температурасы  2500°C/

 

 

3.Бейметалдармен  қосылуы /мысалы, хлор, азот/

 

 

4.Металдарды  тотықсыздандыру: WO3+3Н2=W+3Н2О

 

Атмосфераны  зерттеу үшін шарзондтар толтырылады

 

Металдарды қосу, отын  ретінде  ерекше  құрылысты  іштен жану  двигательдерінде  қолданылады

 

Қышқылдарды алу  /мысалы, тұз  қышқылы/, аммиакты  /NH2/ және азот  тыңайтқыштарын  алу үшін 

 

Кейбір  металдарды алу үшін

 

 

 

 

ІҮ. Жаңа сабақты бекіту:

1.Сендерге қандай жай заттар белгілі?

2.Қандай күрделі заттармен таныстыңдар?

3.Төмендегі  заттар қандай кластарға жатады?

     Na2O, CaO, AL2O3, H2O, CO2

4.Мына заттардың  қайсысымен  сутегі әрекеттесед:

     О2, Н2О, СІ2, СиО, СО2, РвО?

Рекция теңдеуін жаз,  реакцияның  қай типіне жатқызасыздар?

 5.Мырыш пен тұз  қышқылын  әрекеттескенде  алынған  газды  қатты  қыздырған  марганец  /ІV/ оксиді  арқылы  өткіземіз.  Қандай  заттар  түзіледі? Реакция  тендеулерін  жаз,  реакцияның  қай  типіне  жататынын  көрсет. 

№4          Бер: v(PbO)=2 моль             Шешуі:      PbO  + H2 → Pb +  H2O                                 

                 Т/к:   mCl)=  ?                        M(Pb) = 207г/моль

                                                                M(PbO) = 225г/моль                                  

                                                    2 моль   ----   х

                                                     1 моль   ---- 1моль    х   =  2 моль  

№5  H2O → H2 → HCl → ZnCl2

  2H2O → 2H2 +  O2                H2 + Cl2 → 2HCl       2HCl + ZnO  → ZnCl2 +H2O

6           Бер: m(CuO)=  8г                 Шешуі:  CuO + Н2Cu + Н2O         

                Т/к:   m(Cu)=  ?                        M(Cu) = 64г/моль

                         m(H2O)=  ?                     M(CuO) = 80г/моль       M(H2O) = 18г/моль

                                                       8г    ----   х

                                               80г/моль ---- 64г/моль    х   =6,4г  (Cu)

                                                          8г    ----   х

                                               80г/моль ---- 18 г/моль    х   =1,8г  (H2O)

                                               Жауабы:  m(Cu)=6,4г     m(H2O)=1,8г 

7            FeO + Н2Fe + Н2O                 

8            WO3 + 3Н2W + 3Н2O               HgO + Н2Hg + Н2O     

                 Cu2O + Н22Cu + Н2O                 PbO  + H2Pb +  H2O    

9           Бер: m(Na)= 460г                 Шешуі:  2Na + 2Н2O2NaOH + Н2         

                Т/к:   m(PbO)=  ?                         460г    ----   х

                                                                46г/моль ---- 2г/моль    х   =20г  (Н2)

                                                                    PbO  + H2Pb +  H2O                                 

                                                                     20 г    ----   х

                                                                 2 г/моль ---- 225г/моль    х   =2250г  (PbO)                  

Ү. Қорытындылау:оқушылар осымен біз сутектің химиялық қасиеттері, қолданылуы тақырыбын қорытындылаймыз.

ҮІ. Бағалау:

ҮІІ. Үйге тапсырма: §32     №10

 

 

 

Общая информация

Номер материала: 377828

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"