Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Обшаровский государственный техникум им.В.И.Суркова»

 

 

 

УТВЕРЖДАЮ

Зам.директора по УПР

ГБПОУ  «Обшаровский

государственный техникум им.В.И.Суркова»

_______________ Никитин А.В.

«__»________ 2013  г.

 

 

 

 

Комплект оценочных средств

по учебной дисциплине

Химия

По программе подготовки квалифицированных рабочих, служащих

260807.01 «Повар, кондитер»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

С.Обшаровка, 2013

Комплект оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего  профессионального образования по профессии СПО 260807.01 Повар, кондитер программы учебной дисциплины Химия.

 

 

 

Разработчик(и):

 

ГБПОУ  ОГТ                   преподаватель                        М.А. Кулакова

    (место работы)                        (занимаемая должность)                (инициалы, фамилия)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

СОДЕРЖАНИЕ

 

1.     Паспорт комплекта оценочных средств.

2.     Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке.

3.  Оценка освоения учебной дисциплины..

3.1. Формы и методы оценивания.

3.2. Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины..

4. оценочные материалы для итоговой аттестации по учебной дисциплине Биология по профессиям СПО 260807.01 Повар, кондитер;

4.1 Оценочные материалы для итоговой аттестации по биологии по профессии 260807.01 Повар, кондитер

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Паспорт комплекта оценочных средств     

               В результате освоения учебной дисциплины Химия обучающийся должен обладать предусмотренными  ФГОС по профессии СПО  260807.01 Повар, кондитер  следующими умениями, знаниями:

У 1 -  называть изученные вещества по международной номенклатуре.
У 2 - определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, класс веществ.

У3 - характеризовать строение и химические свойства органических соединения

У4 - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

У5 - проводить  самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

 З 1 - знать важнейшие химические понятия, законы и теории, вещества и
материалы

 

Формой аттестации по учебной дисциплине является экзамен.

 

2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке

2.1. В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний:

Таблица 1.1

 

 

3. Оценка освоения учебной дисциплины:

3.1. Формы и методы оценивания

Предметом оценки служат умения и знания по дисциплине Химия.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контроль и оценка освоения учебной дисциплины по темам Таблица 2.2

 

 

Элемент учебной дисциплины	Формы и методы контроля
	Текущий контроль		Рубежный контроль		Промежуточная аттестация
	Форма контроля	Проверяемые   У, З	Форма контроля	Проверяемые  У, З	Форма контроля	Проверяемые  У, З
Тема 1. Органическая химия	Устный опрос Практическая работа №1,2 Тестирование Самостоятельная работа	У1, У2, У3 З 1	Контрольная работа №1	У1, У2, У3 З 1
Тема 2. Общая химия.	Устный опрос Практическая работа №3,4,5 Тестирование Самостоятельная работа	У4, У5, З 1,	контрольная работа	У4, У5, З 1,
					Экзамен	У1,У2,У3,У4,У5, З1

 

3.2. Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины

3.2.1. Типовые задания для оценки знаний З1, умений  У1, У2,У3.

Практическая работа по теме: « Понятие о гомологических рядах алканов».

Проводится в форме докладов

1.     Дать понятие алканы

2.     Дать понятие гмологический ряд

3.     Гомологический ряд алканов

 

3.2.2. Типовые задания для оценки знаний У4, У5, З 1

Практическая работа по теме: « Понятие о гомологических рядах алкенов».

Проводится в форме докладов

1.     Дать понятие алкены

2.     Дать понятие гмологический ряд

3.     Гомологический ряд алкенов

 

 

3.2.3. Типовые задания для оценки знаний У4, У5, З 1

Практическая работа по теме: « Понятие о гомологических рядах алкинов».

Проводится в форме докладов

1.     Дать понятие алкины

2.     Дать понятие гмологический ряд

3.     Гомологический ряд алкинов

 

 

3.2.4. Типовые задания для оценки знаний У4, У5, З 1

Практическая работа по теме: « Реакции полимеризации и поликонденсации»

Проводится в форме контрольных вопросов

1.     Дать понятие химическая реакция.

2.     Виды химической реакции.

3.     Реакции полимеризации с примерами.

4.     Реакции поликонденсации с примерами.

3.2.5. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, З 1

Практическая работа по теме: «Физические, химические свойства алканов»

Проводится в форме теста

ЗАДАНИЕ	ЭТАЛОН ОТВЕТА	БАЛЛЫ
А 1. Общая формула гомологического ряда алканов: 1.     СnH2n              2. CnH2n+2               3. CnH2n-2              4. CnH2n-6
А 2. Число элементов в веществе бутан равно : 1                    2. 2                           3. 3                        4. 4
А 3. Гомологи – это : Гексан и гексаналь.      2. Гексан и гексен.       3. Бутан и пентан.        4.Бутан и пентил.
А 4. Реакции замещения характерны для : 1.      Этана.            2. Пропена.             3. Бутадиена.              4. Пентина.
А 5. Структурные изомеры – это : 1.    Гексан и бутан.              2. Циклобутан и циклопропан.               3. Бутан и 2-метилбутан.                      4.   Бутан и 2-метилпропан.
А 6. В молекуле какого вещества отсутствуют π-связи : Этина.              2. Изобутана.               3. Этена.                 4. Циклопентена.
А 7. Число атомов углерода в 5,6 л (н. у. ) пропана, равно : 5 . 1022               2. 1,5 . 1023               3. 0,1 . 1023                  4. 4,5 . 1023
А 8. Углеводород, в котором орбитали всех атомов углерода имеют sp3-гибридизацию, - это Изобутан.              2. Бутадиен -1,3.               3. Пропин.               4. Бензол.
А 9. Массовая доля водорода будет наибольшей в соединении: С3Н8                  2. С4Н10                 3. С6Н6                  4. С5Н12
А 10. 2 -бром- 2 -метилбутан  взаимодействует с 1.   Концентрированной серной кислотой.              2. Азотом.            3. Хлороводородом.                         4.  Гидроксидом калия в спиртовом растворе.
А 11. Объем (в литрах, н. у.) порции этана, содержащей 7,224 . 1023 атомов водорода, равен: 26,88                   2. 13,44                   3. 4,48                    4. 53,2
А 12. Наиболее близкие химические свойства имеют оба вещества набора: Сульфаты кальция и марганца (II).      2. Этан и пропан.      3. Диоксиды кремния и серы.4.   Этилен и ацетилен.
А 13. В схеме превращений  этанол → Х →бутан  веществом Х является : Бутанол – 1.           2. Бромэтан.            3. Этан.            4. Этилен.
А 14. Масса ( в граммах ) смеси, состоящей из 2,24 л ( н. у. ) метана и 1,12 л ( н. у. ) азота равна : 1                         2. 2,3                       3. 3                      4. 4,6
А 15. Общая формула гомологического ряда циклоалканов : СnH2n+2                           2. CnH2n                  3. CnH2n-2                   4. CnH2n-6
А 16. Реакция отщепления (элиминирования ) не характерна для : Бромэтана.       2. Пропанола.       3. 1,2 – дибромэтана.       4. 2,2,3,3 – тетраметилэтана.
А 17. В результате следующих превращений С + Н2      →     Х1      →      Х2      →      Х3      →      Х4      →    Х5    образуется конечный продукт (Х5 ): Пропан.               2. Бутан.               3. Этан.                4. Этилен.
А 18. Масса (кг ) тетрахлорметана, полученного из 64 кг метана с практическим выходом 97,4 %, составляет : 600                    2. 300                    3. 900                     4. 1500
А 19. Назовите вещество по международной номенклатуре ИЮПАК :           СН3 – СН – СН2 – СН3 2 – этилпропан.         2. 3 – этилпропан.          3. 3 – метилпентан.          4. 3 – метилбутан.
А 20. Масса углеводорода ( в граммах ), полученного при нагревании 48 г 2 – бромбутана  с  7,67 г натрия, составляет : 10                       2. 19                       3. 38                      4.76

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3.2.6. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, З 1

Практическая работа по теме: «Физические, химические свойства алкенов»

Проводится в форме теста

1 вариант

ЗАДАНИЕ	ЭТАЛОН ОТВЕТА	БАЛЛЫ
1. Превращение бутана в бутен относится к реакции:  1) полимеризации  2) дегидрирования  3) дегидратации  4) изомеризации   2. При гидрировании алкенов образуются:   1) алканы   2) алкины   3) алкадиены   4) спирты
3. Бутан в отличие от бутена-2:    1) реагирует с кислородом    2) не вступает в реакцию гидрирования    3) не реагирует с хлором    4) имеет структурный изомер
4. Реакция гидрирования невозможна для    1) цис-бутена-2                               2) транс-бутена-2    3) бутена-1                                        4) бутана
5.Продуктом реакции пропена с хлором является:    1)1,2-дихлорпропен    2)2-хлорпропен    3)2-хлорпропан    4)1,2-дихлорпропан
6. Продуктом реакции бутена-1 с хлором является:          1)2-хлорбутен-1     2)1,2-дихлорбутан     3)1,2-дихлорбутен-1     4)1,1-дихлорбутан
7. При гидрировании алкенов образуются:     1)алканы        2)алкины       3)алкадиены              4)спирты
8. При гидратации 3-метилпентена-2 образуется преимущественно:     1) 3-метипентанол-3     2) 3-метилпентанол-2     3) 3-метилпентадиол-2,3     4) 3-метилпентанол-1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2 вариант

ЗАДАНИЕ	ЭТАЛОН ОТВЕТА	БАЛЛЫ
1. При действии воды на бутен-2 образуется    1) 1-бромбутан    2) 2-бромбутан    3) 1,2-дибромбутан    4) 2,3-дибромбутан
2. Этиленовые углеводороды можно отличить от алканов с помощью    1) бромной воды    2) медной спирали    3) этанола    4) лакмуса
3. При взаимодействии 2-метилбутена-2 с бромоводородом преимущественно образуется    1) 2-бром-2-метилбутан    2) 1-бром-2-метилбутан    3) 2,3-дибром-2-метилбута    4) 2-бром-3-метилбутан
4. При взаимодействии бутена-1 с бромоводородом водород присоединяется к атому углерода, номер которого    1) 1    2) 2    3) 3    4) 4
5. Пропан от пропена можно отличить с помощью    1) гидроксида меди (II)    2) этанола    3) раствора лакмума    4) бромной воды
6. Наиболее характерными реакциями алкенов являются . . .    1. реакции замещения    2 реакции присоединения    3 реакции разложения    4.реакции обмена   7.С каким из перечисленных веществ не взаимодействует этилен:    1)H2O ;    2)H2 ;    3)Cl2;    4)CH4.
8.Полипропилен получают из вещества, формула которого:  1)CH2=CH2;  2)CH3-CH2-CH3;  3)CH2=CH-CH3;  4)CH2=C=CH2 .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3.2.7. Типовые задания для оценки знаний У1, У3, З 1

Практическая работа по теме: «« Строение, гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов»

Проводится в форме контрольных вопросов

1. Строение алкинов

2. Гомологический ряд алкинов

3. Изомерия алкинов

4. Номенклатура алкинов

 

3.2.8. Типовые задания для оценки знаний У2, У3, З 1

Практическая работа по теме: ««Физические, химические свойства алкинов»

Проводится в форме докладов

1.     Дать понятие алкины

2.     Рассказать физические свойства алкинов

3.     Рассмотреть химические свойства алкинов

 

3.2.9. Типовые задания для оценки знаний У2, У3, З 1

Практическая работа по теме: «Ознакомление с продуктами нефти, угля»

Проводится в форме докладов

1.     Ознакомление с продуктами нефти

2.     Ознакомление с продуктами угля

 

 

3.2.10. Типовые задания для оценки знаний У2, У4, З 1

Контрольная работа по теме «органическая химия»

Проводится в форме контрольных вопросов

ВАРИАНТ I

ЗАДАНИЕ 1. Составьте формулы веществ по названиям.

Уровень А. Гексин-3, 2-метилпентан.

Уровень Б. 4,4-Диметил-5,5-диэтилоктин-1, 2-метил-5,5-диэтилгептен-3.

Уровень В. 2,2,5,5-Тетраметил-6-изопропилдецин-3.

ЗАДАНИЕ 2. Составьте формулы одного изомера и одного гомолога для указанных веществ.

Уровень А. Гексин-3.

Уровень Б. 2-Метил-5,5-диэтилгептен-3.

Уровень В. 2,2,5,5-Тетраметил-6-изопропилдецин-3.

ЗАДАНИЕ 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Назовите вещества.

Уровень А. СН₄  С₂Н₂  С₂Н₄  С₂Н₅Br.

Уровень Б. СН₄  ?  ?  С₆Н₅–NO₂.

Уровень В. СН₄  

ЗАДАНИЕ 4. Решите задачу.

Уровень А. Рассчитайте, какой объем кислорода (н.у.) необходим для сжигания 0,2 моль этана.

Уровень Б. Какая масса бензола образуется из 128 г ацетилена, содержащего 12% примесей?

Уровень В. Содержание углерода в углеводороде – 84%. Относительная плотность его паров по воздуху равна 3,45. Определите формулу вещества, назовите его и укажите, к какому классу углеводородов относится это вещество.

ВАРИАНТ II

ЗАДАНИЕ 1. Назовите вещества по международной номенклатуре.

Уровень А. 

                    CH₂ = CH–CH₂–CH₃

Уровень Б. 

Уровень В. 

ЗАДАНИЕ 2. Составьте формулы одного изомера и одного гомолога к веществу из задания 1.

Уровень А. СН₂=СН–СН₂–СН₃.

Уровень Б. 

Уровень В. 

ЗАДАНИЕ 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Назовите вещества.

Уровень А. С₂Н₄  С₂Н₆  С₂Н₅Сl  С₄Н₁₀.

Уровень Б. С₂Н₄  ?  ?  С₆Н₅Br.

Уровень В. Этилен  бромциклобутан.

ЗАДАНИЕ 4. Решите задачу.

Уровень А. Рассчитайте массу хлорметана, который можно получить из метана объемом 5 л (н.у.).

Уровень Б. Из этилена получили этиловый спирт массой 55,5 г, что составляет 80% от теоретически возможного. Определите массу исходного этилена.

Уровень В. Вычислите объем ацетилена (н.у.), который был получен из 500 г карбида кальция, содержащего 10% примесей, если выход полученного ацетилена составил 75% от теоретически возможного.

ВАРИАНТ III

ЗАДАНИЕ 1. Составьте формулы по названиям веществ.

Уровень А. Гексин-1, 2-метилпентан.

Уровень Б. 2-Метилбутадиен-1,3, 2,3-диэтилпентен-1.

Уровень В. Мета-диметилбензол, цис-бутен-2.

ЗАДАНИЕ 2. Составьте формулы одного гомолога и одного изомера к веществу из задания 1.

Уровень А. 2-Метилпентан.

Уровень Б. 2-Метилбутадиен-1,3.

Уровень В. Цис-бутен-2.

ЗАДАНИЕ 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Назовите вещества.

Уровень А. 

Уровень Б. Природный газ  ацетилен  ?  поливинилхлорид.

Уровень В. Винилацетилен  хлоропреновый каучук.

ЗАДАНИЕ 4. Решите задачу.

Уровень А. Определите, какой объем водорода (н.у.) потребуется для гидрирования 0,02 моль этилена.

Уровень Б. Какой объем кислорода (н.у.) расходуется при сгорании 97,5 кг бензола, если массовая доля негорючих примесей равна 15%?

Уровень В. При нитровании бензола получили нитробензол объемом 82 мл ( = 1,203 г/мл). Массовая доля выхода нитробензола составляет 63% от теоретического. Определите, сколько бензола по массе было вовлечено в реакцию нитрования.

 

3.2.11. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У3,З 1

Практическая работа по теме: « Химические свойства спиртов».

Проводится в форме контрольных вопросов

1.     Дать понятие спирты

2.     Химические свойства спиртов

3.     Применение спиртов

 

 

 

 

 

 

 

 

3.2.12. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У3,З 1

Практическая работа по теме: «Восстановление и окисление альдегидов».

Проводится в форме тестов

ЗАДАНИЕ	ЭТАЛОН ОТВЕТА	БАЛЛЫ
А1. К классу предельных альдегидов принадлежит вещество состава 1) СnH2n-2O           2) СnH2n+2O          3) СnH2nO                 4) СnH2nO2
A2. Вещество состава С2Н4О может быть 1) спиртом                             2) альдегидом          3) кетоном                              4) простым эфиром
А3. Вещество, структура которого  СН3─С═СН─СН2─СН═О, называется                                                                       │                                                                            СН3                                           1) 2-метил-5-оксопентен-2 2) 2-метилпентен-2-аль-5 3) 5-метилгексен-4-аль 4) 4-метилпентен-3-аль
А4. Гомологом бутаналя является 1) пропаналь                 2) бутанон          3) бутанол-1                 4) бутан
А5. Изомером бутаналя не является 1) бутен-2-ол-1                                2) бутанон               3) циклобутанол                              4) диэтиловый эфир
А6. Для пропаналя характерна изомерия 1) углеродного скелета                    2) геометрическая 3) межклассовая                              4) оптическая А7. . Среди утверждений: А. В карбонильной группе альдегидов электронная плотность связи смещена к атому углерода. Б. В молекулах альдегидов есть непрочная π-связь, ­− 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
А8. Температура кипения этаналя ниже, чем у этанола, потому что 1) у этанола выше молекулярная масса 2) в молекуле этанола нет непрочной π-связи 3) в молекуле этаналя меньше атомов водорода 4) между молекулами этаналя не образуются водородные связи
А9. Число σ-связей в молекуле ацетальдегида равно 1) 2                      2) 3                      3) 5                            4) 6
А10. Для формальдегида не характерны реакции   1) присоединения                  2) замещения 3) окисления                          4) восстановления
А11. При нагревании ацетальдегида со свежеосаждённым гидроксидом меди(II) наблюдается 1) появление жёлтого, а затем красного осадка 2) превращение голубого осадка гидроксида меди(II) в чёрный 3) растворение осадка и образование голубого раствора 4) растворение осадка и образование васильково-синего раствора
А12. Образование «серебряного зеркала» в реакции с аммиачным раствором оксида серебра доказывает, что в молекуле вещества содержится 1) карбоксильная группа 2) двойная связь между атомами С и О 3) карбонильная группа на конце молекулы 4) атом углерода в sp2-гибридном состоянии
А13. При окислении пропаналя образуется 1) пропан                                         2) пропанол-1          3) пропановая кислота                    4) пропанол-2
А14. С помощью аммиачного раствора оксида серебра можно различить растворы 1) метанола и этанола 2) этанола и этаналя 3) ацетальдегида и формальдегида 4) глицерина и этиленгликоля
А15. С гидроксидом меди(II) реагируют оба вещества 1) глицерин и пропаналь 2) ацетальдегид и этанол 3) этанол и фенол 4) фенол и формальдегид
А16. При восстановлении бутаналя получается 1) бутанол-1                           2) бутановая кислота 3) бутанол-2                           4) дибутиловый эфир
А17. Среди утверждений: А. Альдегиды проявляют слабые кислотные свойства. Б. Альдегиды, в отличие от кетонов, легко окисляются, − 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
А18. В цепи превращений    СН3─СН2─ОН →Х → СН3─СООН веществом Х является 1) СН≡СН                              2) СН2═СН2 3) СН3─СН2Cl                        4) СН3─СН═О
А19. В цепи превращений    Х  СН3─СН═О  Y веществами Х и Y соответственно являются 1) этилен и этанол                  2) этанол и уксусная кислота 3) ацетилен и этанол              3) ацетилен и уксусная кислота
А20. Формальдегид можно получить 1) крекингом метана              2) гидратацией ацетилена 3) окислением метанола        4) гидролизом хлорметана

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3.2.13. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Химические и физические свойства эфиров».

Проводится в форме контрольных вопросов

Вариант I.

 

 

1.Напишите 2 структурные формулы веществ, отвечающих составу С4Н8О2 и относящихся к разным классам веществ. Назовите оба вещества и укажите классы, к которым они относятся.

 

 

 

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

этилен     →          этиловый спирт  →

                                                                  уксусноэтиловый эфир

ацетат натрия → уксусная кислота  →   

 

Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

 

 

 

3. Сколько граммов уксусной кислоты можно получить при окислении

88 г.этаналя, если практический выход продукта реакции равен 80%?

 

 

 

4. Жиры представляют собой

1) сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот

2) сложные эфиры этиленгликоля и высших карбоновых кислот

3) натриевые соли высших карбоновых кислот

4) смесь высших карбоновых кислот

 

 

 

5. Укажите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты

1)С3Н6О2     2)С2Н6О2     3)С4Н6О2     4) С6Н6О2

 

 

6. л-Связь есть в молекуле

1) 2-метилбутановой кислоты

2) 2,3-диметилбутанола-1

3)этандиола-1,2

4) пропантриола-1,2,3

 

 

 

                                                   Вариант II.

 

 

1.Напишите 2 структурные формулы веществ, отвечающих составу С5Н10О2 и относящихся к разным классам веществ. Назовите оба вещества и укажите классы, к которым они относятся.

 

 

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

пропилен     →          пропиловый спирт  →

                                                                             пропиловый эфир муравьиной                        

формиат натрия →       муравьиная кислота  →             кислоты

 

Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

 

 

3. Сколько граммов сложного эфира получится при взаимодействии

120 г. уксусной кислоты с этанолом, если практический выход продукта реакции равен 90%?

 

 

4.Сколько перечисленных веществ реагируют с уксусной кислотой: гидроксид железа (III), пропанол-1, цинк, хлор (в присутствии катализатора), кар­бонат натрия,  формальдегид

1) три   2) четыре   3) пять    4) шесть

 

 

5. Какая кислота не существует:

1) 2-этилпропановая   2) 2,2-дихлорбутановая      3) 4-метилбензойная  

4) пропеновая

 

 

 

6. По химическому строению жиры представляют собой

1) сложные эфиры              3) карбоновые кислоты

2) трехатомные спирты      4) альдегиды

 

 

 

3.2.14. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У5,З 1

Практическая работа по теме: «« Получение и химические свойства сложных эфиров».

Проводится в форме докладов

1.     Получение сложных эфиров

2.     Химические свойства сложных эфиров

3.     Понятие сложных эфиров

4.     Применение сложных эфиров

 

 

3.2.15. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У5,З 1

Практическая работа по теме: ««Омыление жиров. Мыла, их моющие свойства».

Проводится в форме докладов

1.     Омыление жиров.

2.     Мыла, их моющие свойства

3.     Применение мыла.

 

 

3.2.16. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Растворимость жиров».

Проводится в форме докладов

1.   Понятие жиры

2.   Растворимость жиров

3.   Применение жиров.

 

 

 

3.2.17. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Гексозы и их представители».

Проводится в форме тестов

ЗАДАНИЕ	ЭТАЛОН ОТВЕТА	БАЛЛЫ
1. Глюкоза С6Н12О6 является: а) полисахаридом б) дисахаридом в) моносахаридом
2. Какие вещества являются изомерами по отношению друг к другу: а) глюкоза и сахароза б) глюкоза и целлюлоза в) глюкоза и фруктоза
3. Распознавание глюкозы осуществляется с помощью: а) йодной воды б) раствора марганцовки в) аммиачного раствора оксида серебра
4. Молекулы глюкозы могут быть: а) линейными и циклическими б) только линейными в) только циклическими
5. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при спиртованном брожении глюкозы количеством вещества 5 моль? а) 2,24л б) 22л в) 224л г) 2240л
6. Основными источниками углеводов являются: а) нефть и каменный уголь; б) животные организмы; в) растительные организмы.
7. В названных углеводов используют суффикс: а) - овая б) - оза в) - аза г) - ол
8. Назовите вещество А, образующееся в результате превращений: СО2 + Н2О -> Х1 -> А а) этанол б) уксусная кислота в) молочная кислота
9. Как отличить растворы глюкозы и фруктозы: а) йодной водой б) нагреванием с раствором оксида серебра в) раствором хлорида железа (III).
10. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при спиртовом брожении глюкозы массой 3,6г? а) 22,4л б) 89,6л в) 224л г) 0,896л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3.2.18. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «« Строение, изомерия и номенклатура аминов».

Проводится в форме докладов

1. Строение аминов

2. Изомерия аминов

3. Номенклатура аминов

 

3.2.19. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Строение и изомерия аминокислот».

Проводится в форме контрольных вопросов

 Вариант 1

1.                 Напишите уравнения реакций взаимодействия аминоуксусной кислоты с этанолом, гидроксидом кальция, соляной кислотой.

2.                 Изобразите структурные формулы изомерных аминокислот состава С₃Н₇О₂N и назовите их.

  3.  Что подразумевается под первичной, вторичной и третичной структурами белков?     

      Какие связи соответствуют каждой структуре?

      Вариант 2

1.                 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно из этанола и неорганических веществ получить глицин (аминоэтановую кислоту). 

2.                  Сильнее или слабее проявляются кислотные свойства у аминокислот по сравнению  с карбоновыми кислотами (муравьиной, уксусной)? Почему?

  3.   Что такое денатурация белка? В чем ее сущность и какие факторы ее вызывают?

 

3.2.20. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Белки как полимеры».

Проводится в форме докладов

1.     Дать понятие белки

2.     Рассмотреть белки как полимеры.

 

 

3.2.21. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3,У4, У5,З 1

Контрольная работа №2 по теме «Органическая химия»

Проводится в форме контрольных вопросов

Вариант 1

 1. Назовите следующие соединения:

a)(СН3)3С CH2 CH2 CH3 б)H2С CH CH(CH3) CH(CH3)2

в)HС C CH(CH3

) CH(CH3

) CH(C2H5

)2

 

2. Напишите схему получения 2-метилбутана по реакции

Вюрца и его бромирования (освещение, нагревание).

Разберите механизм этой реакции.

3. Приведите схему получения алкена, используя спиртовый

раствор щелочи на 2-хлор-2-метилбутан. Напишите

реакции взаимодействия конечного продукта со

следующими реагентами: а) бромной водой, б) раствором

перманганата калия.

4. Напишите формулу алкена, при озонировании которого

получены пропаналь и бутанон. Напишите реакцию

полимеризации этого алкена.

5. Приведите схему синтеза пропина из метана.

6. Напишите для бутина-1 схемы следующих реакций:

а) гидратации (Hg2+), б) взаимодействие с пропановой

кислотой, с последующей полимеризацией продукта.

7. Приведите схему синтеза диенового углеводорода из

ацетилена и ацетона.

8. Напишите для изопрена схемы реакций полимеризации и

сополимеризации с пропеном.

 

Вариант 2

 

1. Назовите по систематической заместительной

номенклатуре ИЮПАК углеводороды:  6

а) СH3 CH2 CH C

СH3 СH3

СH2 СH3

СH2 СH3

в) H2С CН C C CH2 СH2 СH3

СH3

СH3

б) СH3 CH CH CН СH СH2

СH3

СH3 СH3

СH3

 

2. Напишите схемы получения 2-метилпропана методом

декарбоксилирования и нитрования его разбавленной

азотной кислотой (140º,р)

3. Напишите схемы синтеза 2-метилбутена-2 действием

цинка на соответствующее дигалогенпроизводное, его

полимеризации и взаимодействия с бромистым водородом.

4. Приведите схемы окисления 2,3-диметилпентена-2: а)

разбавленным раствором перманганата калия, б)

концентрированным раствором перманганата калия.

5. Покажите последовательное действие на пропин амида

натрия и 2-хлорпропана. Напишите схему гидратации

конечного продукта.

6. Приведите схемы получения винилацетилена из метана и

его взаимодействия с хлоридом водорода.

7. Напишите схему действия спиртовой щелочью на 1,4 –

дихлорбутан. Как полученный диеновый углеводород

взаимодействует с бромной водой, озоном?

3.2.22. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3,У4, У5,З 1

Практическая работа по теме: « Электроны, протоны и нейтроны».

Проводится в форме докладов

1. Электроны и их характеристика

2. Протоны и их характеристика

3. Нейтроны и их характеристика

 

3.2.23. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3,У4, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Строение электрона в атоме».

Проводится в форме контрольных вопросов

1 вариант

1.     Определите число протонов  нейтронов  и электронов в атомах изотопов кальция

⁴⁰Ca,⁴¹ Ca, ⁴²Ca

2.     Даны обозначения атомов элементов: ²⁸Э, ⁴²Э, ⁴⁰Э, ⁴⁰Э, ⁴⁰Э.

3.     На основании информации Периодической системы химических элементов Д.И, Менделеева запишите обозначения изотопов  В, атомы которых содержат 5 и 6 нейтронов.

4.     Изобразите схему, простейшую электронную формулу, формулу распределения электронов по уровням и подуровням, графическую формулу  строения атома под номером 12 в Периодической системе Д.И Менделеева.

5.     Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания металлических свойств атомов: бор, натрий, алюминий

6.     Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств атомов: хлор, фосфор, сера.

2 вариант

1.     Определите число протонов, нейтронов и электронов изотопов магния

²⁴Mg, ²⁵Mg, ²⁶Mg

2.     Даны обозначения атомов элементов: ⁶³Э   ⁴²Э   ³Э   ²⁷Э   ²Э. Выберите обозначения двух атомов, которые являются изотопами одного и того же элемента.

3.     На основании информации Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева запишите обозначения изотопов  Са, атомы которых содержат 21 и 22 нейтронов.

4.     Изобразите схему, простейшую электронную формулу, формулу распределения электронов по уровням и подуровням, графическую формулу  строения атома под номером 15 в Периодической системе Д.И Менделеева.

5.     Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания металлических свойств атомов: скандий, калий, кальций

6.     Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств атомов: сера, фосфор, кремний.

 

3.2.24. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3,У4, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Электронное облако и орбиталь».

Проводится в форме докладов

1.     Электронное облако

2.     Электронная орбиталь

 

3.2.25. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3,У4, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах».

Проводится в форме докладов

1.     Причины изменения металлических свойств элементов в группах и периодах

2.     Причины изменения неметаллических свойств элементов в группах и периодах

3.2.26. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Химическая связь».

Проводится в форме контрольных вопросов

1.     Дать понятие химическая связь

2.     Рассмотреть виды химической связи

3.     Примеры химической связи

 

3.2.27. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Единая природа химической связи».

Проводится в форме контрольных вопросов

1.Дать понятие химическая связь

2.Рассмотреть виды химической связи

3.Примеры химической связи

 

3.2.28. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Металлическая кристаллическая решетка».

Проводится в форме контрольных вопросов (в форме высказываний)

1.     Нафталин – легкоплавкое, кристаллическое вещество, потому что имеет молекулярную кристаллическую решетку.

2.      Слово «кристалл» пишется с одной буквой «л».

3.     Вещества с атомной кристаллической решеткой – твердые, тугоплавкие, нелетучие.

4.     Для веществ с металлической кристаллической решеткой характерным свойством является хрупкость.

5.     Кристаллическая решетка графита состоит из атомов углерода.

 

 

3.2.29. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Механизм образования химической связи и ее значение».

Проводится в форме докладов

1.     «Механизм образования химической связи».

2.     «Значение химической связи».

 

3.2.30. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Дисперсная система с жидкой средой».

Проводится в форме докладов

1. Дисперсная система с жидкой средой

 

3.2.31. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «« Классификация органических и неорганических оснований».

Проводится в форме контрольных вопросов

1.     Дать понятие основание.

2.     Классификация органических оснований

3.     Классификация неорганических оснований

 

3.2.32. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Свойства соляной, серной кислот».

Проводится в форме докладов

1.     Свойства соляной  кислоты

2.      Свойства серной кислоты

 

3.2.33. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Свойства уксусной кислоты».

Проводится в форме докладов

1. Свойства уксусной кислоты

3.2.34. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Обратимость химических реакций». Проводится в форме контрольных вопросов

1. Скорость прямой химической реакции 2SO₂ (г)  + О₂(г) ↔ 2SО₃(г) + Q уменьшается при: 1)понижении давления в системе; 2) понижение температуры; 3) использовании катализатора; 4) уменьшении объема системы.

2. Для смещения равновесия реакции N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г) + Q в сторону прямой реакции следует: 1) повысить температуру; 2) повысить давление в системе; 3) уменьшить давление в системе; 4) уменьшить концентрацию водорода в системе.

3. Для смещения равновесия реакции СО₂(г) + С(тв) ↔ 2СО(г) в сторону прямой реакции необходимо: 1) уменьшить концентрацию СО; 2) повысить давление в системе; 3) увеличить концентрацию СО; 4) уменьшить концентрацию СО₂.

4. В водном растворе СО₃^2- + НОН ↔ НСО₃^- +  ОН^-  - Q установилось равновесие. Чтобы его сместить в сторону продуктов реакции, необходимо: 1) добавить в раствор щелочь;

2) добавить в раствор кислоту; 3) понизить температуру; 4) добавить в раствор натрий гидрокарбонат.

5. Скорость прямой реакции 2SО₂(г)  + О₂(г) ↔ 2SО₃(г) +  Q уменьшится, если по отдельности: а) увеличить температуру; б) уменьшить температуру; в) уменьшить давление; г) уменьшить концентрацию SО₂; д) увеличить концентрацию SО₂; е) увеличить давление.

 

 

3.2.35. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Химическое равновесие».

Проводится в форме контрольных вопросов

Вариант 1

1. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСI_г + О_2г ↔ CI_2г + Н₂О_г + 116,4 кДж

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

2. Реакция протекает по уравнению

SO_2г + О_2г ↔ SO_3ж +284,2 кДж.

Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?

3. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях:

а) N₂O₄ ↔ NO₂

б) NO + O₂ ↔ NO₂

в) Fe₂O_3к + СO_г ↔ Fe₃O_4к + СO₂в)

4. Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции?

Fe₂О_3тв + Н_2 г  Fe_тв + Н₂О _г – Q

 

Вариант 2

1. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

Fe₂О_3к + H_2г ↔ Fe_к + Н₂О

2. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО_3к ↔ СаО_к + СО_2г - 178 кДж

сместить в сторону продуктов

3. Как повлияет увеличение давления на равновесие в системах:

а) SO_2г + CI_2г ↔ SO₂CI_2г

б) Н_2г + Вг_2г ↔ НВг_г

4. Куда сместится равновесие реакции:

N₂ + О₂ ↔ NO – Q , при

- t⁰↑

- Р↓

- С(NО)↑

 

 

3.2.36. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Электролитическая диссоциация».

Проводится в форме контрольных вопросов

1. В чем сущность теории Аррениуса?

2. Что такое анионы?

3. Что такое катионы?

4. Что называется электролитической диссоциацией?

5. Какие вещества называются электролитами?

6. Как проходит диссоциация кислот в водных растворах?

7. Напишите уравнения диссоциации кислот НВг и HN03.

8 Напишите уравнения ступенчатой диссоциации кислот H2S03 и Н3РО4.

9. Как проходит диссоциация основании в водных растворах;'

10. Напишите уравнения диссоциации оснований NaOH и Ва(ОН)2.

11. Как проходит диссоциация амфотерных оснований?

12. Как проходит диссоциация амфотерного основания РЬ(ОН)2.

13. Как проходит диссоциация солей в водных растворах?

14. Напишите уравнения диссоциации солей:

а) K2S, Mg(N03)2, Na2C03, NiS04;

б) MnS04, A1C13> ZnCl2, CoCl3;

в) NaHC03 и KHS04;

r) Mg(OH)N03 и Fe(OH)Cl2.

15. Что такое степень диссоциации электролита?

16. От чего зависит степень диссоциации электролита?

17. Какие электролиты называются слабыми? Приведите примеры.

18. Какие электролиты называются сильными? Приведите примеры.

19. Какие из перечисленных ниже электролитов относятся к сильным:

а) KCN, HN03, NH4OH, Си(ОН)2;

б) Na2HP04, HCN, HI, КОН.

20. Какие из электролитов, перечисленных ниже, относятся к сла-

бым:

а) НВг, NaHC03, NH4OH, NaCl, А1(ОН)3;

б) H2S, H2S03, H2S04, СН3СООН.

 

 

3.2.37. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Водородный показатель».

Проводится в форме контрольных вопросов

Задача 1

В оз. Белое весной р. Сумка приносит большое количество минеральных веществ, смываемых с окрестных полей, вызывающих эвтрофикацию водоема. В их числе сульфиды. Степень диссоциации сульфита калия в водном растворе с концентрацией 0,6 моль\л равна 0,83. Чему равна концентрация ионов калия в озере Белом во время половодья?

Решение: Уравнение диссоциации сульфита натрия.

К₂SО₃         2К⁺ + SО₃ ^2-

1моль       2моль    1моль

Из уравнения следует, что из 1 моля соли образуются 2 моля катионов К⁺. [SО₃ ^2-] = 0,6 моль\л, следовательно концентрация катионов с учетом степени диссоциации равна

[К⁺] = 1,2 ^. 0,83 = 0,996 моль\л

 

Задача 2

Летом, во время «цветения» воды в оз. Белое концентрация гидроксид-ионов равна 0,0001 моль\л. Определите рН  этой воды и характер среды.

Решение: [ОН^-] = 0,0001 моль\л = 10^-4 моль\л.

[Н⁺] = 10^-14\ [ОН^-] = 10^-14\ 10^-4 = 10^-10 моль\л.

рН = - lg[Н⁺] = - lg 10^-10 = 10

рН больше 7 – среда слабощелочная.

Рыбы нормально развиваются в пределах рН - 5,5-7,5, а для размножения многим из них требуется еще большая точность. Следовательно, изменение реакции среды в озере Белое приводит к уменьшению биоразнообразия биоценоза.

 

3.2.38. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Контрольная работа №3 по теме «Классификация химических реакций.»

Проводится в форме докладов

1. Классификация химических реакций

3.2.39. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Химические свойства кислот».

Проводится в форме докладов

1.     Химические свойства кислот

 

3.2.40. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Химические свойства солей».

Проводится в форме рефератов

1.     Химические свойства солей

 

3.2.41. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Общие физические свойства металлов».

Проводится в форме докладов

1.     Общие физические свойства металлов

2.     Общие химические свойства металлов

 

3.2.42. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Оксиды и гидроксиды металлов».

Проводится в форме контрольных вопросов

1. Напишите уравнения реакций получения оксидов: а) MgО – взаимодействием простых веществ;
б) CuО – разложением гидроксида; в) СаО – разложением соли; г) Сr₂О₃ – разложением высшего оксида; д) МnО₂ – в окислительно-восстановительной реакции соединения марганца (KMnO₄) c NH₃.

2. Назовите следующие оксиды и гидроксиды:

К₂O, NаОН, Fе₂О₃, Аl(ОН)₃, СrО₃, Zn(ОН)₂.

 

3.2.43. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У4, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Электролиз расплавов и растворов соединений металлов».

Проводится в форме докладов

1.     «Электролиз расплавов соединений металлов».

2.     Электролиз растворов соединений металлов».

 

3.2.44. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У4, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Классификация неорганических кислот».

Проводится в форме докладов

1.     Классификация неорганических кислот

 

3.2.45. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У4, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Ознакомление с образцами классов неорганических веществ».

Проводится в форме докладов

1.     Ознакомление с образцами классов неорганических веществ

 

3.2.46. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Ознакомление с образцами классов органических веществ».

Проводится в форме докладов

1.     Ознакомление с образцами классов органических веществ

 

3.2.47. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Правила безопасной работы со средствами бытовой химии»

Проводится в форме докладов

1.     Правила безопасной работы со средствами бытовой химии

 

3.2.48. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У5,З 1

Итоговая контрольная работа №4 по теме «Органическая и неорганическая химия»

Проводится в форме контрольных вопросов

ВАРИАНТ – 1

1. Осуществите превращения: C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC5H11 → C5H11OH → CO2

2. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) метаналь

б) метилпропановая кислота

в) этиловый эфир уксусной кислоты

3. Задача: Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7% углерода, 14,3% водорода и имеет плотность по водороду 21.

4. Задача: Вычислите массу этилового эфира уксусной кислоты, который будет получен в реакции между 42 г уксусной кислоты и 36,3 г этанола, если выход продукта эфира составляет 90% ?

ВАРИАНТ – 2

1. Осуществите превращения: C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC5H11 → C5H11OH → CO2

2. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) 2-метилпентановая кислота

б) 3-метилгексаналь

в) диметиловый эфир

3. Задача: Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 81,8% углерода, 18,2% водорода и имеет плотность по водороду 15.

4. Задача: Вычислите массу серебра, который будет получен в реакции «серебряного зеркала» между 5,4 г уксусного альдегида и 6,3 г оксида серебра (I) Ag2O, если выход продукта серебра составляет 89,4% ?

 

Контрольно-оценочные материалы для итоговой аттестации по учебной дисциплине

4.1 Контрольно-оценочные материалы для итоговой аттестации по химии по профессии Повар

Предметом оценки являются умения и знания. Контроль и оценка осуществляются с использованием следующих форм и методов: экзамен.

 

Оценка освоения дисциплины предусматривает использование пятибалльная система

 

 

Назначение:

КОМ предназначен для контроля и оценки результатов освоения учебной дисциплины название по профессии СПО 260807.01 Повар, кондитер;

 

Умения

У 1 -  называть изученные вещества по международной номенклатуре.
У 2 - определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, класс веществ.

У3 - характеризовать строение и химические свойства органических соединения

У4 - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

У5 - проводить  самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

   

Знания

З 1 - знать важнейшие химические понятия, законы и теории, вещества и
материалы

 

 

Вариант 1

Инструкция для обучающихся

При выполнении заданий укажите цифру правильного ответа.

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

 

ЗАДАНИЕ	ЭТАЛОН ОТВЕТА	БАЛЛЫ
1. Вещество SO3 – 1) кислотный оксид 2) основный оксид 3) амфотерный оксид 4) несолеобразующий оксид
2. В каком ряду записаны формулы только тех веществ, которые взаимодействуют с соляной кислотой? 1) Na2CO3; Cu; Na2O; Zn(OH)2 2) CO2; Al(OH)3; Ba(OH)2; Fe 3) Zn; CaO; KOH; AgNO3 4) Pb(NO3)2; Ca(OH)2; SO3; HNO3
3. Свойства веществ зависят не только от состава, но и от 1) условий получения вещества 2) порядка связи атомов в соединении 3) валентности химических элементов 4) агрегатного состояния вещества
4.  Вещество CH2—CH—CH2 относится к классу                            |          |         |                           OH     OH    OH 1) спиртов 2) многоатомных спиртов 3) альдегидов 4) карбоновых кислот
5. В веществе CH3—CH2—OH связь между атомами углерода 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная
6. Степень окисления атома серы в веществе (NH4)2SO4 равна 1) –2 2) 0 3) +4 4) +6
7. Какое из перечисленных веществ образует атомную кристаллическую решетку? 1) кислород 2) бром 3) азот 4) бор
8.  На скорость химической реакции не оказывает влияние 1) концентрация вещества в растворе или концентрация газа 2) площадь поверхности твердого вещества 3) условия хранения реактивов 4) температура проведения реакции
9. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение 1) KOH + HCl = KCl + H2O 2) CH2=CH2 + HCl ® CH3—CH2Cl 3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4) CH3—CH2OH + HCl ® CH3—CH2Cl + H2O
10. В каком ряду знаки химических элементов расположены в порядке увеличения атомных радиусов? 1) C ® N ® O ® F 2) Sr ® Ca ® Mg ® Be 3) Na ® Al ® P ® Cl 4) Si ® Al ® Mg ® Na                                11. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения 1) сероводорода 2) азотной кислоты 3) озона 4) фторида кальция
12. Простым веществом является 1) H2S 2) S8 3) SO2 4) H2SO4
13. Вещество состава C4H10O имеет 1) 7 изомеров 2) 6 изомеров 3) 4 изомера 4) 2 изомера
14. Если оксид растворяется в воде, то 1) это основный оксид 2) это кислотный оксид 3) это амфотерный оксид 4) на основании этих данных нельзя сделать вывод о кислотно-основных свойствах оксида
15.  В результате реакции пропена с водой образуется 1) пропаналь 2) пропанол-1 3) пропанол-2 4) ацетон
16. Атом углерода карбоксильной группы находится в гибридном состоянии 1) sp 2) sp2 3) sp3 4) sp3d2
17. Степень диссоциации не зависит от 1) объема раствора 2) природы электролита 3) растворителя 4) концентрации
18. Веществом, вступившим в реакцию, сокращенное ионное уравнение которой … + 2H+ = Cu2+ + 2H2O, является 1) нитрат меди(II) 2) карбонат меди(II) 3) гидроксид меди(II) 4) хлорид меди(II)
19. В уравнении реакции горения ацетилена коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
20. Молекулы какого из перечисленных веществ имеют наименьшую энергию связи? 1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr
21. Электроны атома фосфора, находящегося в основном состоянии, расположены на орбиталях так: 1) 5s25p5 2) 3s23p5 3) 3s23p3 4) 5s25p3
22. Различие в значении температур плавления CO2 (– 56,6оС) и SiO2 (1728оС) объясняется 1) различиями в строении атомов углерода и кремния 2) различием в значениях масс молекул 3) разным видом химической связи 4) разным типом кристаллической решетки
23. Изомерами не являются 1) циклобутан и 2-метилпропан 2) пентен-1 и метилциклобутан 3) бутадиен-1,3 и бутин-1 4) гексан и 2,3-диметилбутан
24. Сокращенное ионное уравнение реакции между водными растворами хлорида кальция и карбоната натрия 1) CaCl2 + 2Na+ = 2NaCl + Ca2+ 2) Ca2+ + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2Na+ 3) Ca2+ + CO32– = CaCO3¯ 4) Ca2+ + 2Cl– + 2Na+ + CO32–  = 2NaCl + CaCO3
25. Жиры состоят из фрагментов молекул 1) этиленгликоля и высших карбоновых кислот 2) глицерина и высших карбоновых кислот 3) глицерина и альдегидов 4) этиленгликоля и альдегидов
26. Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество? 1) водород 2) углерод 3) кислород 4) фосфор
27. Вещество HCl 1) может быть только окислителем 2) может быть только восстановителем 3) может быть и окислителем, и восстановителем 4) не вступает в окислительно-восстановительные реакции
28. Амфотерными свойствами обладает оксид элемента, расположенного в 1) IV периоде и побочной подгруппе II группы 2) V периоде и побочной подгруппе I группы 3) III периоде и главной подгруппе II группы 4) II периоде и главной подгруппе I группы
29. Максимальная валентность азота равна 1) II 2) III 3) IV 4) V
30. Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит от 1) массы ядра атома 2) массы атома 3) заряда атома 4) заряда ядра атома
31. В основном состоянии наибольшее число неспаренных электронов – в атоме 1) серы 2) кремния 3) хлора 4) фосфора
32. Закон постоянства состава веществ 1) справедлив для всех веществ 2) справедлив для веществ молекулярного строения 3) справедлив для веществ немолекулярного строения 4) оказался ошибочным
33. В ряду углеводородов   этан — этен — этин    длина связи С–С 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) от этана к этену увеличивается, от этена к этину уменьшается
34. Если к толуолу добавить бром, то 1) образуется вещество 3,5-дибромтолуол 2) образуется вещество бромфенилметан 3) образуется вещество строения 2,4,6-трибромтолуол 4) реакция между веществами не пойдет
35.  Общая формула вторичных аминов 1) R—C—NH2             |             R   2) R—N—R             |            H   3) H2N—R—NH2   4) R—N=N—R

 

2 вариант:

ЗАДАНИЕ	ЭТАЛОН ОТВЕТА	БАЛЛЫ
1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 40Са равна   1) 40 2) 60 3) 30 4) 50
2. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6  соответствует иону   1) Sc2+ 2) Al3+ 3) Cr3+ 4) Ca2+
3. В молекуле аммиака NH3 химическая связь   1) ионная 2) ковалентная неполярная 3) ковалентная полярная 4) водородная
4. Степень окисления элемента в высшем оксиде равна + 6, а в водородном соединении его степень окисления равна   1) – 2 2) + 2 3) + 6 4) – 6
5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение   1) HBr 2) Li2O 3) BaO 4) KCl
6. Аллотропные модификации кислорода не отличаются   1) физическими свойствами 2) типом химической связи между атомами 3) химическими свойствами 4) числом атомов, входящих в состав молекул
7. Из приведенных ниже металлов наиболее активным является   1) бериллий 2) магний 3) кальций 4) барий
8. Железо реагирует с каждым из двух  веществ:   1) хлоридом натрия и азотом 2) кислородом и хлором 3) оксидом алюминия и карбонатом калия 4) водой и гидроксидом алюминия
9. Элемент, образующий водородное соединение с наиболее сильными оснóвными свойствами – это 1) C 2) N 3) F 4) O
10. В ряду         F2 – Cl2 – Br2 – I2 окислительная активность   1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически
11. Водные растворы серной и азотной кислот можно различить с помощью   1) Cu 2) MgO 3) Fe(OH)3 4) Na2CO3
12. В цепочке превращений Сa  X1  X2  X3 конечным продуктом «Х3» является 1) CaO 2) CaСО3 3) CaH2 4) CaC2
13. Изомерами являются   1) бензол и фенол 2) гексан и 2-метилпентан 3) метан и метанол 4) этанол и уксусная кислота
14. Общая формула алкенов 1) СnH2n–6 2) CnH2n–2 3) CnH2n 4) CnH2n+2
15. Жидкий углеводород, молекула которого при жестком УФ освещении присоединяет шесть атомов хлора, а в присутствии железа с хлором образует монохлорпроизводное, называется 1) пропеном 2) бензолом 3) гексаном 4) метилциклопентаном
16. Отличие в химических свойствах спиртов и фенолов проявляется в их взаимодействии с   1) NaOH 2) Na 3) CО2 4) Na2CO3
17. Вещество, которое может реагировать с уксусной кислотой и с этаналем, имеет формулу   1) NaOH 2) Cu(OH)2 3) CH4 4) HBr
18. Сложный эфир можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с   1) пропеном 2) метанолом 3) диэтиловым эфиром 4) муравьиной кислотой
19. Углевод, для которого характерна реакция «серебряного зеркала», – это   1) сахароза 2) крахмал 3) фруктоза 4) глюкоза
20. Этиламин не взаимодействует с веществом, формула которого   1) HCl 2) O2 3) H2 4) Н2О
21. Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:   1) HСl,  KOH 2) NaCl,  NH3 3) C2H5OH,  KCl 4) CO2,  HNO3
22. Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:   1) HСl,  KOH 2) NaCl,  NH3 3) C2H5OH,  KCl 4) CO2,  HNO3
23. Реакция, уравнение которой CaCO3 (к)  CaO (к) + CO2 (г) – Q, относится к реакциям   1) соединения, экзотермическим 2) разложения, эндотермическим 3) соединения, эндотермическим 4) разложения, экзотермическим
24. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между   1) NaOH (р-р)  и  HCl (р-р) 2) CuO (тв.)  и  H2SO4 (р-р) 3) CaCO3 (тв.)  и  HCl (р-р) 4) Zn (тв.)  и  H2SO4 (р-р)
25. Согласно термохимическому уравнению C2H4 + H2  C2H6 + 311,4 кДж можно утверждать, что при образовании 2 моль этана   1) выделяется 311,4 кДж теплоты 2) поглощается 311,4 кДж теплоты 3) выделяется 622,8 кДж теплоты 4) поглощается 622,8 кДж теплоты
26. Химическое равновесие в системе CO2 (г) + C (тв)     2CO (г) – Q сместится вправо при   1) повышении давления 2) понижении температуры 3) повышении концентрации СO 4) повышении температуры
27. Уравнением электролитической диссоциации является   1) CaCO3  CaO + CO2 2) CH3COONa + H2O  CН3COOH + NaOH 3) NH4Cl  NH3 + HCl 4) H3PO4  H+ + H2PO4–
28. Реакцией ионного обмена, идущей в водном растворе до конца, является взаимодействие   1) сульфата аммония и хлорида бария 2) серной кислоты и нитрата натрия 3) сульфата натрия и соляной кислоты 4) нитрата калия и сульфата натрия
29. Только окислительные свойства проявляет   1) сульфид натрия 2) сера 3) серная кислота 4) сульфит калия
30. При пропускании избытка пропилена через бромную воду наблюдается   1) выпадение осадка 2) обесцвечивание раствора 3) синее окрашивание раствора 4) пожелтение раствора
31. При щелочном гидролизе 1,2-дихлорпропана образуется   1) пропанол-1 3) пропанол-2 2) пропаналь 4) пропандиол-1,2
32. Окраска водного раствора амина в присутствии фенолфталеина   1) малиновая 2) желтая 3) фиолетовая 4) оранжевая
33. Присоединение HCl к метилпропену, в соответствии с правилом            В.В. Марковникова, приводит к образованию   1) 2-метил-2-хлорпропана 2) 2-метил-1-хлорпропана 3) 2-метил-2-хлорпропена 4) 2-метил-1-хлорпропена
34. Реактивами для получения водорода и кислорода в лаборатории могут быть, соответственно, следующие вещества: 1) Cu и HCl; KClO3 2) Zn и HCl; KMnO4 3) H2O2; HgO 4) HCl; Na2O
35. Способом переработки нефти и нефтепродуктов, при котором не происходят химические реакции, является   1) перегонка 2) крекинг 3) риформинг 4) пиролиз

 

 

 

 

Количество вариантов задания для экзаменующегося – 2

 

Время выполнения задания – 20 мин.

Вариант 1

Инструкция для обучающихся

При выполнении заданий укажите цифру правильного ответа.

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

 

1 вариант:

ЗАДАНИЕ	ЭТАЛОН ОТВЕТА	БАЛЛЫ
1. Вещество SO3 – 1) кислотный оксид 2) основный оксид 3) амфотерный оксид 4) несолеобразующий оксид	1	2
2. В каком ряду записаны формулы только тех веществ, которые взаимодействуют с соляной кислотой? 1) Na2CO3; Cu; Na2O; Zn(OH)2 2) CO2; Al(OH)3; Ba(OH)2; Fe 3) Zn; CaO; KOH; AgNO3 4) Pb(NO3)2; Ca(OH)2; SO3; HNO3	3	2
3. Свойства веществ зависят не только от состава, но и от 1) условий получения вещества 2) порядка связи атомов в соединении 3) валентности химических элементов 4) агрегатного состояния вещества	2	2
4.  Вещество CH2—CH—CH2 относится к классу                            |          |         |                           OH     OH    OH 1) спиртов 2) многоатомных спиртов 3) альдегидов 4) карбоновых кислот	2	2
5. В веществе CH3—CH2—OH связь между атомами углерода 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная	1	2
6. Степень окисления атома серы в веществе (NH4)2SO4 равна 1) –2 2) 0 3) +4 4) +6	4	2
7. Какое из перечисленных веществ образует атомную кристаллическую решетку? 1) кислород 2) бром 3) азот 4) бор	4	2
8.  На скорость химической реакции не оказывает влияние 1) концентрация вещества в растворе или концентрация газа 2) площадь поверхности твердого вещества 3) условия хранения реактивов 4) температура проведения реакции	3	2
9. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение 1) KOH + HCl = KCl + H2O 2) CH2=CH2 + HCl ® CH3—CH2Cl 3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4) CH3—CH2OH + HCl ® CH3—CH2Cl + H2O	2	2
10. В каком ряду знаки химических элементов расположены в порядке увеличения атомных радиусов? 1) C ® N ® O ® F 2) Sr ® Ca ® Mg ® Be 3) Na ® Al ® P ® Cl 4) Si ® Al ® Mg ® Na                                11. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения 1) сероводорода 2) азотной кислоты 3) озона 4) фторида кальция	4	2
12. Простым веществом является 1) H2S 2) S8 3) SO2 4) H2SO4	4	2
13. Вещество состава C4H10O имеет 1) 7 изомеров 2) 6 изомеров 3) 4 изомера 4) 2 изомера	2	2
14. Если оксид растворяется в воде, то 1) это основный оксид 2) это кислотный оксид 3) это амфотерный оксид 4) на основании этих данных нельзя сделать вывод о кислотно-основных свойствах оксида	1	2
15.  В результате реакции пропена с водой образуется 1) пропаналь 2) пропанол-1 3) пропанол-2 4) ацетон	4	2
16. Атом углерода карбоксильной группы находится в гибридном состоянии 1) sp 2) sp2 3) sp3 4) sp3d2	2	2
17. Степень диссоциации не зависит от 1) объема раствора 2) природы электролита 3) растворителя 4) концентрации	1	2
18. Веществом, вступившим в реакцию, сокращенное ионное уравнение которой … + 2H+ = Cu2+ + 2H2O, является 1) нитрат меди(II) 2) карбонат меди(II) 3) гидроксид меди(II) 4) хлорид меди(II)	3	2
19. В уравнении реакции горения ацетилена коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 5 2) 2 3) 3 4) 4	1	2
20. Молекулы какого из перечисленных веществ имеют наименьшую энергию связи? 1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr	1	2
21. Электроны атома фосфора, находящегося в основном состоянии, расположены на орбиталях так: 1) 5s25p5 2) 3s23p5 3) 3s23p3 4) 5s25p3	3	2
22. Различие в значении температур плавления CO2 (– 56,6оС) и SiO2 (1728оС) объясняется 1) различиями в строении атомов углерода и кремния 2) различием в значениях масс молекул 3) разным видом химической связи 4) разным типом кристаллической решетки	4	2
23. Изомерами не являются 1) циклобутан и 2-метилпропан 2) пентен-1 и метилциклобутан 3) бутадиен-1,3 и бутин-1 4) гексан и 2,3-диметилбутан	1	2
24. Сокращенное ионное уравнение реакции между водными растворами хлорида кальция и карбоната натрия 1) CaCl2 + 2Na+ = 2NaCl + Ca2+ 2) Ca2+ + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2Na+ 3) Ca2+ + CO32– = CaCO3¯ 4) Ca2+ + 2Cl– + 2Na+ + CO32–  = 2NaCl + CaCO3	3	2
25. Жиры состоят из фрагментов молекул 1) этиленгликоля и высших карбоновых кислот 2) глицерина и высших карбоновых кислот 3) глицерина и альдегидов 4) этиленгликоля и альдегидов	2	2
26. Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество? 1) водород 2) углерод 3) кислород 4) фосфор	1	2
27. Вещество HCl 1) может быть только окислителем 2) может быть только восстановителем 3) может быть и окислителем, и восстановителем 4) не вступает в окислительно-восстановительные реакции	3	2
28. Амфотерными свойствами обладает оксид элемента, расположенного в 1) IV периоде и побочной подгруппе II группы 2) V периоде и побочной подгруппе I группы 3) III периоде и главной подгруппе II группы 4) II периоде и главной подгруппе I группы	1	2
29. Максимальная валентность азота равна 1) II 2) III 3) IV 4) V	3	2
30. Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит от 1) массы ядра атома 2) массы атома 3) заряда атома 4) заряда ядра атома	4	2
31. В основном состоянии наибольшее число неспаренных электронов – в атоме 1) серы 2) кремния 3) хлора 4) фосфора	4	2
32. Закон постоянства состава веществ 1) справедлив для всех веществ 2) справедлив для веществ молекулярного строения 3) справедлив для веществ немолекулярного строения 4) оказался ошибочным	2	2
33. В ряду углеводородов   этан — этен — этин    длина связи С–С 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) от этана к этену увеличивается, от этена к этину уменьшается	2	2
34. Если к толуолу добавить бром, то 1) образуется вещество 3,5-дибромтолуол 2) образуется вещество бромфенилметан 3) образуется вещество строения 2,4,6-трибромтолуол 4) реакция между веществами не пойдет	3	2
35.  Общая формула вторичных аминов 1) R—C—NH2             |             R   2) R—N—R             |            H   3) H2N—R—NH2   4) R—N=N—R	2	2

 

 

\

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2 вариант:

ЗАДАНИЕ	ЭТАЛОН ОТВЕТА	БАЛЛЫ
1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 40Са равна   1) 40 2) 60 3) 30 4) 50	2	2
2. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6  соответствует иону   1) Sc2+ 2) Al3+ 3) Cr3+ 4) Ca2+	4	2
3. В молекуле аммиака NH3 химическая связь   1) ионная 2) ковалентная неполярная 3) ковалентная полярная 4) водородная	3	2
4. Степень окисления элемента в высшем оксиде равна + 6, а в водородном соединении его степень окисления равна   1) – 2 2) + 2 3) + 6 4) – 6	1	2
5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение   1) HBr 2) Li2O 3) BaO 4) KCl	1	2
6. Аллотропные модификации кислорода не отличаются   1) физическими свойствами 2) типом химической связи между атомами 3) химическими свойствами 4) числом атомов, входящих в состав молекул	2	2
7. Из приведенных ниже металлов наиболее активным является   1) бериллий 2) магний 3) кальций 4) барий	4	2
8. Железо реагирует с каждым из двух  веществ:   1) хлоридом натрия и азотом 2) кислородом и хлором 3) оксидом алюминия и карбонатом калия 4) водой и гидроксидом алюминия	2	2
9. Элемент, образующий водородное соединение с наиболее сильными оснóвными свойствами – это   1) C 2) N 3) F 4) O	2	2
10. В ряду         F2 – Cl2 – Br2 – I2 окислительная активность   1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически	2	2
11. Водные растворы серной и азотной кислот можно различить с помощью   1) Cu 2) MgO 3) Fe(OH)3 4) Na2CO3	1	2
12. В цепочке превращений Сa  X1  X2  X3 конечным продуктом «Х3» является   1) CaO 2) CaСО3 3) CaH2 4) CaC2	1	2
13. Изомерами являются   1) бензол и фенол 2) гексан и 2-метилпентан 3) метан и метанол 4) этанол и уксусная кислота	2	2
14. Общая формула алкенов   1) СnH2n–6 2) CnH2n–2 3) CnH2n 4) CnH2n+2	3	2
15. Жидкий углеводород, молекула которого при жестком УФ освещении присоединяет шесть атомов хлора, а в присутствии железа с хлором образует монохлорпроизводное, называется   1) пропеном 2) бензолом 3) гексаном 4) метилциклопентаном	2	2
16. Отличие в химических свойствах спиртов и фенолов проявляется в их взаимодействии с   1) NaOH 2) Na 3) CО2 4) Na2CO3	1	2
17. Вещество, которое может реагировать с уксусной кислотой и с этаналем, имеет формулу   1) NaOH 2) Cu(OH)2 3) CH4 4) HBr	2	2
18. Сложный эфир можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с   1) пропеном 2) метанолом 3) диэтиловым эфиром 4) муравьиной кислотой	2	2
19. Углевод, для которого характерна реакция «серебряного зеркала», – это   1) сахароза 2) крахмал 3) фруктоза 4) глюкоза	4	2
20. Этиламин не взаимодействует с веществом, формула которого   1) HCl 2) O2 3) H2 4) Н2О	3	2
21. Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:   1) HСl,  KOH 2) NaCl,  NH3 3) C2H5OH,  KCl 4) CO2,  HNO3	1	2
22. Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:   1) HСl,  KOH 2) NaCl,  NH3 3) C2H5OH,  KCl 4) CO2,  HNO3	2	2
23. Реакция, уравнение которой CaCO3 (к)  CaO (к) + CO2 (г) – Q, относится к реакциям   1) соединения, экзотермическим 2) разложения, эндотермическим 3) соединения, эндотермическим 4) разложения, экзотермическим	1	2
24. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между   1) NaOH (р-р)  и  HCl (р-р) 2) CuO (тв.)  и  H2SO4 (р-р) 3) CaCO3 (тв.)  и  HCl (р-р) 4) Zn (тв.)  и  H2SO4 (р-р)	3	2
25. Согласно термохимическому уравнению C2H4 + H2  C2H6 + 311,4 кДж можно утверждать, что при образовании 2 моль этана   1) выделяется 311,4 кДж теплоты 2) поглощается 311,4 кДж теплоты 3) выделяется 622,8 кДж теплоты 4) поглощается 622,8 кДж теплоты	4	2
26. Химическое равновесие в системе CO2 (г) + C (тв)     2CO (г) – Q сместится вправо при   1) повышении давления 2) понижении температуры 3) повышении концентрации СO 4) повышении температуры	4	2
27. Уравнением электролитической диссоциации является   1) CaCO3  CaO + CO2 2) CH3COONa + H2O  CН3COOH + NaOH 3) NH4Cl  NH3 + HCl 4) H3PO4  H+ + H2PO4–	1	2
28. Реакцией ионного обмена, идущей в водном растворе до конца, является взаимодействие   1) сульфата аммония и хлорида бария 2) серной кислоты и нитрата натрия 3) сульфата натрия и соляной кислоты 4) нитрата калия и сульфата натрия	3	2
29. Только окислительные свойства проявляет   1) сульфид натрия 2) сера 3) серная кислота 4) сульфит калия	2	2
30. При пропускании избытка пропилена через бромную воду наблюдается   1) выпадение осадка 2) обесцвечивание раствора 3) синее окрашивание раствора 4) пожелтение раствора	4	2
31. При щелочном гидролизе 1,2-дихлорпропана образуется   1) пропанол-1 3) пропанол-2 2) пропаналь 4) пропандиол-1,2	1	2
32. Окраска водного раствора амина в присутствии фенолфталеина   1) малиновая 2) желтая 3) фиолетовая 4) оранжевая	1	2
33. Присоединение HCl к метилпропену, в соответствии с правилом  В.В. Марковникова, приводит к образованию   1) 2-метил-2-хлорпропана 2) 2-метил-1-хлорпропана 3) 2-метил-2-хлорпропена 4) 2-метил-1-хлорпропена	2	2
34. Реактивами для получения водорода и кислорода в лаборатории могут быть, соответственно, следующие вещества:   1) Cu и HCl; KClO3 2) Zn и HCl; KMnO4 3) H2O2; HgO 4) HCl; Na2O	1	2
35. Способом переработки нефти и нефтепродуктов, при котором не происходят химические реакции, является   1) перегонка 2) крекинг 3) риформинг 4) пиролиз	4	2