Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Обшаровский государственный техникум им.В.И.Суркова»

 

 

 

УТВЕРЖДАЮ

Зам.директора по УПР

ГБПОУ  «Обшаровский

государственный техникум им.В.И.Суркова»

_______________ Никитин А.В.

«__»________ 2013  г.

 

 

 

 

Комплект оценочных средств

по учебной дисциплине

Химия

По программе подготовки специалистов среднего звена

110809 Механизация сельского хозяйства

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

С.Обшаровка, 2013

Комплект оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего  профессионального образования по специальности СПО 110809 Механизация сельского хозяйства программы учебной дисциплины Химия.

 

 

 

Разработчик(и):

 

ГБПОУ  ОГТ                   преподаватель                        М.А. Кулакова

    (место работы)                        (занимаемая должность)                (инициалы, фамилия)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

СОДЕРЖАНИЕ

 

1.     Паспорт комплекта оценочных средств.

2.     Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке.

3.  Оценка освоения учебной дисциплины..

3.1. Формы и методы оценивания.

3.2. Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины..

4. оценочные материалы для итоговой аттестации по учебной дисциплине Биология по специальности СПО 110809 Механизация сельского хозяйства

4.1 Оценочные материалы для итоговой аттестации по биологии по специальности  110809 Механизация сельского хозяйства

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Паспорт комплекта оценочных средств     

               В результате освоения учебной дисциплины Химия обучающийся должен обладать предусмотренными  ФГОС по специальности СПО 110809 Механизация сельского хозяйства

  следующими умениями, знаниями:

У 1 -  называть изученные вещества по международной номенклатуре.
У 2 - определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, класс веществ.

У3 - характеризовать строение и химические свойства органических соединения

У4 - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

У5 - проводить  самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

 З 1 - знать важнейшие химические понятия, законы и теории, вещества и
материалы

 

Формой аттестации по учебной дисциплине является экзамен.

 

2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке

2.1. В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний:

Таблица 1.1

 

 

3. Оценка освоения учебной дисциплины:

3.1. Формы и методы оценивания

Предметом оценки служат умения и знания по дисциплине Химия.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контроль и оценка освоения учебной дисциплины по темам Таблица 2.2

 

 

Элемент учебной дисциплины	Формы и методы контроля
	Текущий контроль		Рубежный контроль		Промежуточная аттестация
	Форма контроля	Проверяемые   У, З	Форма контроля	Проверяемые  У, З	Форма контроля	Проверяемые  У, З
Тема 1. Органическая химия	Устный опрос Практическая работа №1,2 Тестирование Самостоятельная работа	У1, У2, У3 З 1	Контрольная работа №1	У1, У2, У3 З 1
Тема 2. Общая химия.	Устный опрос Практическая работа №3,4,5 Тестирование Самостоятельная работа	У4, У5, З 1,	контрольная работа	У4, У5, З 1,
					Диф. зачет	У1,У2,У3,У4,У5, З1

 

3.2. Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины

3.2.1. Типовые задания для оценки знаний З1, умений  У1, У2,У3.

 

Практическая работа по теме: «Типы химических реакций в органической химии».

Проводится в форме докладов

1.     Типы химических реакций в органической химии»

 

3.2.8. Типовые задания для оценки знаний У2, У3, З 1

Практическая работа по теме: ««Состав и строение алкинов.»

Проводится в форме докладов

1.     Дать понятие алкины

2.     Рассказать физические свойства алкинов

3.     Рассмотреть химические свойства алкинов

 

3.2.9. Типовые задания для оценки знаний У2, У3, З 1

Практическая работа по теме: «Ознакомление с продуктами нефти, угля»

Проводится в форме докладов

1.     Ознакомление с продуктами нефти

2.     Ознакомление с продуктами угля

 

 

3.2.10. Типовые задания для оценки знаний У2, У4, З 1

Контрольная работа по теме «органическая химия»

Проводится в форме контрольных вопросов

ВАРИАНТ I

ЗАДАНИЕ 1. Составьте формулы веществ по названиям.

Уровень А. Гексин-3, 2-метилпентан.

Уровень Б. 4,4-Диметил-5,5-диэтилоктин-1, 2-метил-5,5-диэтилгептен-3.

Уровень В. 2,2,5,5-Тетраметил-6-изопропилдецин-3.

ЗАДАНИЕ 2. Составьте формулы одного изомера и одного гомолога для указанных веществ.

Уровень А. Гексин-3.

Уровень Б. 2-Метил-5,5-диэтилгептен-3.

Уровень В. 2,2,5,5-Тетраметил-6-изопропилдецин-3.

ЗАДАНИЕ 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Назовите вещества.

Уровень А. СН₄  С₂Н₂  С₂Н₄  С₂Н₅Br.

Уровень Б. СН₄  ?  ?  С₆Н₅–NO₂.

Уровень В. СН₄  

ЗАДАНИЕ 4. Решите задачу.

Уровень А. Рассчитайте, какой объем кислорода (н.у.) необходим для сжигания 0,2 моль этана.

Уровень Б. Какая масса бензола образуется из 128 г ацетилена, содержащего 12% примесей?

Уровень В. Содержание углерода в углеводороде – 84%. Относительная плотность его паров по воздуху равна 3,45. Определите формулу вещества, назовите его и укажите, к какому классу углеводородов относится это вещество.

ВАРИАНТ II

ЗАДАНИЕ 1. Назовите вещества по международной номенклатуре.

Уровень А. 

                    CH₂ = CH–CH₂–CH₃

Уровень Б. 

Уровень В. 

ЗАДАНИЕ 2. Составьте формулы одного изомера и одного гомолога к веществу из задания 1.

Уровень А. СН₂=СН–СН₂–СН₃.

Уровень Б. 

Уровень В. 

ЗАДАНИЕ 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Назовите вещества.

Уровень А. С₂Н₄  С₂Н₆  С₂Н₅Сl  С₄Н₁₀.

Уровень Б. С₂Н₄  ?  ?  С₆Н₅Br.

Уровень В. Этилен  бромциклобутан.

ЗАДАНИЕ 4. Решите задачу.

Уровень А. Рассчитайте массу хлорметана, который можно получить из метана объемом 5 л (н.у.).

Уровень Б. Из этилена получили этиловый спирт массой 55,5 г, что составляет 80% от теоретически возможного. Определите массу исходного этилена.

Уровень В. Вычислите объем ацетилена (н.у.), который был получен из 500 г карбида кальция, содержащего 10% примесей, если выход полученного ацетилена составил 75% от теоретически возможного.

ВАРИАНТ III

ЗАДАНИЕ 1. Составьте формулы по названиям веществ.

Уровень А. Гексин-1, 2-метилпентан.

Уровень Б. 2-Метилбутадиен-1,3, 2,3-диэтилпентен-1.

Уровень В. Мета-диметилбензол, цис-бутен-2.

ЗАДАНИЕ 2. Составьте формулы одного гомолога и одного изомера к веществу из задания 1.

Уровень А. 2-Метилпентан.

Уровень Б. 2-Метилбутадиен-1,3.

Уровень В. Цис-бутен-2.

ЗАДАНИЕ 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Назовите вещества.

Уровень А. 

Уровень Б. Природный газ  ацетилен  ?  поливинилхлорид.

Уровень В. Винилацетилен  хлоропреновый каучук.

ЗАДАНИЕ 4. Решите задачу.

Уровень А. Определите, какой объем водорода (н.у.) потребуется для гидрирования 0,02 моль этилена.

Уровень Б. Какой объем кислорода (н.у.) расходуется при сгорании 97,5 кг бензола, если массовая доля негорючих примесей равна 15%?

Уровень В. При нитровании бензола получили нитробензол объемом 82 мл ( = 1,203 г/мл). Массовая доля выхода нитробензола составляет 63% от теоретического. Определите, сколько бензола по массе было вовлечено в реакцию нитрования.

 

3.2.11. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У3,З 1

Практическая работа по теме: «Химические свойства спиртов.

.

Проводится в форме контрольных вопросов

1.     Дать понятие спирты

2.     Химические свойства спиртов

3.     Применение спиртов

 

 

 

 

 

 

 

 

3.2.14. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У5,З 1

Практическая работа по теме: ««Классификация, номенклатура. Химические и физические свойства эфиров.».

Проводится в форме докладов

1.     Получение сложных эфиров

2.     Химические свойства сложных эфиров

3.     Понятие сложных эфиров

4.     Применение сложных эфиров

 

 

3.2.15. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У5,З 1

Практическая работа по теме: ««Строение и распространение жиров.».

Проводится в форме докладов

1.     Омыление жиров.

2.     Мыла, их моющие свойства

3.     Применение мыла.

 

 

3.2.16. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Растворимость жиров».

Проводится в форме докладов

1.   Понятие жиры

2.   Растворимость жиров

3.   Применение жиров.

 

 

 

3.2.17. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Общая формула и представители полисахаридов.».

Проводится в форме тестов

ЗАДАНИЕ	ЭТАЛОН ОТВЕТА	БАЛЛЫ
1. Глюкоза С6Н12О6 является: а) полисахаридом б) дисахаридом в) моносахаридом
2. Какие вещества являются изомерами по отношению друг к другу: а) глюкоза и сахароза б) глюкоза и целлюлоза в) глюкоза и фруктоза
3. Распознавание глюкозы осуществляется с помощью: а) йодной воды б) раствора марганцовки в) аммиачного раствора оксида серебра
4. Молекулы глюкозы могут быть: а) линейными и циклическими б) только линейными в) только циклическими
5. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при спиртованном брожении глюкозы количеством вещества 5 моль? а) 2,24л б) 22л в) 224л г) 2240л
6. Основными источниками углеводов являются: а) нефть и каменный уголь; б) животные организмы; в) растительные организмы.
7. В названных углеводов используют суффикс: а) - овая б) - оза в) - аза г) - ол
8. Назовите вещество А, образующееся в результате превращений: СО2 + Н2О -> Х1 -> А а) этанол б) уксусная кислота в) молочная кислота
9. Как отличить растворы глюкозы и фруктозы: а) йодной водой б) нагреванием с раствором оксида серебра в) раствором хлорида железа (III).
10. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при спиртовом брожении глюкозы массой 3,6г? а) 22,4л б) 89,6л в) 224л г) 0,896л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3.2.18. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: ««Физические и химические свойства аминов.».

Проводится в форме докладов

1. Строение аминов

2. Изомерия аминов

3. Номенклатура аминов

 

 

3.2.21. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3,У4, У5,З 1

Контрольная работа №2 по теме «Органическая химия»

Проводится в форме контрольных вопросов

Вариант 1

 1. Напишите схему получения 2-метилбутана по реакции

Вюрца и его бромирования (освещение, нагревание).

Разберите механизм этой реакции.

3. Приведите схему получения алкена, используя спиртовый

раствор щелочи на 2-хлор-2-метилбутан. Напишите

реакции взаимодействия конечного продукта со

следующими реагентами: а) бромной водой, б) раствором

перманганата калия.

4. Напишите формулу алкена, при озонировании которого

получены пропаналь и бутанон. Напишите реакцию

полимеризации этого алкена.

5. Приведите схему синтеза пропина из метана.

6. Напишите для бутина-1 схемы следующих реакций:

а) гидратации (Hg2+), б) взаимодействие с пропановой

кислотой, с последующей полимеризацией продукта.

7. Приведите схему синтеза диенового углеводорода из

ацетилена и ацетона.

8. Напишите для изопрена схемы реакций полимеризации и

сополимеризации с пропеном.

 

Вариант 2

 

1. Напишите схемы получения 2-метилпропана методом

декарбоксилирования и нитрования его разбавленной

азотной кислотой (140º,р)

3. Напишите схемы синтеза 2-метилбутена-2 действием

цинка на соответствующее дигалогенпроизводное, его

полимеризации и взаимодействия с бромистым водородом.

4. Приведите схемы окисления 2,3-диметилпентена-2: а)

разбавленным раствором перманганата калия, б)

концентрированным раствором перманганата калия.

5. Покажите последовательное действие на пропин амида

натрия и 2-хлорпропана. Напишите схему гидратации

конечного продукта.

6. Приведите схемы получения винилацетилена из метана и

его взаимодействия с хлоридом водорода.

7. Напишите схему действия спиртовой щелочью на 1,4 –

дихлорбутан. Как полученный диеновый углеводород

взаимодействует с бромной водой, озоном?

3.2.22. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3,У4, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Атом – сложная частица.».

Проводится в форме докладов

1. Понятие атом

 

 

3.2.22. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3,У4, У5,З 1

Практическая работа по теме: « Электроны, протоны и нейтроны».

Проводится в форме докладов

1. Электроны и их характеристика

2. Протоны и их характеристика

3. Нейтроны и их характеристика

 

3.2.23. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3,У4, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Электронное облако и орбиталь..

».

Проводится в форме контрольных вопросов

1 вариант

1.     Определите число протонов  нейтронов  и электронов в атомах изотопов кальция

⁴⁰Ca,⁴¹ Ca, ⁴²Ca

2.     Даны обозначения атомов элементов: ²⁸Э, ⁴²Э, ⁴⁰Э, ⁴⁰Э, ⁴⁰Э.

3.     На основании информации Периодической системы химических элементов Д.И, Менделеева запишите обозначения изотопов  В, атомы которых содержат 5 и 6 нейтронов.

4.     Изобразите схему, простейшую электронную формулу, формулу распределения электронов по уровням и подуровням, графическую формулу  строения атома под номером 12 в Периодической системе Д.И Менделеева.

5.     Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания металлических свойств атомов: бор, натрий, алюминий

6.     Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств атомов: хлор, фосфор, сера.

2 вариант

1.     Определите число протонов, нейтронов и электронов изотопов магния

²⁴Mg, ²⁵Mg, ²⁶Mg

2.     Даны обозначения атомов элементов: ⁶³Э   ⁴²Э   ³Э   ²⁷Э   ²Э. Выберите обозначения двух атомов, которые являются изотопами одного и того же элемента.

3.     На основании информации Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева запишите обозначения изотопов  Са, атомы которых содержат 21 и 22 нейтронов.

4.     Изобразите схему, простейшую электронную формулу, формулу распределения электронов по уровням и подуровням, графическую формулу  строения атома под номером 15 в Периодической системе Д.И Менделеева.

5.     Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания металлических свойств атомов: скандий, калий, кальций

6.     Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств атомов: сера, фосфор, кремний.

 

 

 

 

 

 

 

 

3.2.24. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3,У4, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода.

Проводится в форме докладов

1.     Физический смысл порядкового номера элементов

2.     Физический смысл номеров группы и периода.

 

3.2.25. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3,У4, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах».

Проводится в форме докладов

1.     Причины изменения металлических свойств элементов в группах и периодах

2.     Причины изменения неметаллических свойств элементов в группах и периодах

3.2.27. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки.».

Проводится в форме контрольных вопросов

1.Дать понятие химическая связь

2.Рассмотреть виды химической связи

3.Примеры химической связи

 

3.2.28. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Металлическая химическая связь».

Проводится в форме контрольных вопросов (в форме высказываний)

1.     Нафталин – легкоплавкое, кристаллическое вещество, потому что имеет молекулярную кристаллическую решетку.

2.      Слово «кристалл» пишется с одной буквой «л».

3.     Вещества с атомной кристаллической решеткой – твердые, тугоплавкие, нелетучие.

4.     Для веществ с металлической кристаллической решеткой характерным свойством является хрупкость.

5.     Кристаллическая решетка графита состоит из атомов углерода.

 

 

3.2.29. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Механизм образования химической связи и ее значение».

Проводится в форме докладов

1.     «Механизм образования химической связи».

2.     «Значение химической связи».

 

3.2.30. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Дисперсная система с жидкой средой».

Проводится в форме докладов

1. Дисперсная система с жидкой средой

 

3.2.31. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов.

Проводится в форме докладов

1.     Амфотерность оксидов переходных металлов

2.     Амфотерность гидроксидов переходных металлов

 

3.2.45. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У4, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Ознакомление с образцами классов неорганических веществ».

Проводится в форме докладов

1.     Ознакомление с образцами классов неорганических веществ

 

 

3.2.32. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Свойства соляной, серной, уксусной кислот».

Проводится в форме докладов

1.     Свойства соляной  кислоты

2.      Свойства серной кислоты

3.     Свойства уксусной кислоты

 

3.2.34. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Скорость химических реакций». Проводится в форме контрольных вопросов

1. Скорость прямой химической реакции 2SO₂ (г)  + О₂(г) ↔ 2SО₃(г) + Q уменьшается при: 1)понижении давления в системе; 2) понижение температуры; 3) использовании катализатора; 4) уменьшении объема системы.

2. Для смещения равновесия реакции N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г) + Q в сторону прямой реакции следует: 1) повысить температуру; 2) повысить давление в системе; 3) уменьшить давление в системе; 4) уменьшить концентрацию водорода в системе.

3. Для смещения равновесия реакции СО₂(г) + С(тв) ↔ 2СО(г) в сторону прямой реакции необходимо: 1) уменьшить концентрацию СО; 2) повысить давление в системе; 3) увеличить концентрацию СО; 4) уменьшить концентрацию СО₂.

4. В водном растворе СО₃^2- + НОН ↔ НСО₃^- +  ОН^-  - Q установилось равновесие. Чтобы его сместить в сторону продуктов реакции, необходимо: 1) добавить в раствор щелочь;

2) добавить в раствор кислоту; 3) понизить температуру; 4) добавить в раствор натрий гидрокарбонат.

5. Скорость прямой реакции 2SО₂(г)  + О₂(г) ↔ 2SО₃(г) +  Q уменьшится, если по отдельности: а) увеличить температуру; б) уменьшить температуру; в) уменьшить давление; г) уменьшить концентрацию SО₂; д) увеличить концентрацию SО₂; е) увеличить давление.

 

 

 

3.2.36. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Электролитическая диссоциация».

Проводится в форме контрольных вопросов

1. В чем сущность теории Аррениуса?

2. Что такое анионы?

3. Что такое катионы?

4. Что называется электролитической диссоциацией?

5. Какие вещества называются электролитами?

6. Как проходит диссоциация кислот в водных растворах?

7. Напишите уравнения диссоциации кислот НВг и HN03.

8 Напишите уравнения ступенчатой диссоциации кислот H2S03 и Н3РО4.

9. Как проходит диссоциация основании в водных растворах;'

10. Напишите уравнения диссоциации оснований NaOH и Ва(ОН)2.

11. Как проходит диссоциация амфотерных оснований?

12. Как проходит диссоциация амфотерного основания РЬ(ОН)2.

13. Как проходит диссоциация солей в водных растворах?

14. Напишите уравнения диссоциации солей:

а) K2S, Mg(N03)2, Na2C03, NiS04;

б) MnS04, A1C13> ZnCl2, CoCl3;

в) NaHC03 и KHS04;

r) Mg(OH)N03 и Fe(OH)Cl2.

15. Что такое степень диссоциации электролита?

16. От чего зависит степень диссоциации электролита?

17. Какие электролиты называются слабыми? Приведите примеры.

18. Какие электролиты называются сильными? Приведите примеры.

19. Какие из перечисленных ниже электролитов относятся к сильным:

а) KCN, HN03, NH4OH, Си(ОН)2;

б) Na2HP04, HCN, HI, КОН.

20. Какие из электролитов, перечисленных ниже, относятся к сла-

бым:

а) НВг, NaHC03, NH4OH, NaCl, А1(ОН)3;

б) H2S, H2S03, H2S04, СН3СООН.

 

 

 

3.2.38. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Контрольная работа №3 по теме «Классификация химических реакций.»

Проводится в форме докладов

1. Классификация химических реакций

 

3.2.41. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Гомологический ряд. Производные углеводороды.»

Проводится в форме докладов

1.     Гомологический ряд.

2.     Производные углеводороды.

 

3.2.42. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У3, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Восстановительные свойства металлов..

Проводится в форме контрольных вопросов

1. Напишите уравнения реакций получения оксидов: а) MgО – взаимодействием простых веществ;
б) CuО – разложением гидроксида; в) СаО – разложением соли; г) Сr₂О₃ – разложением высшего оксида; д) МnО₂ – в окислительно-восстановительной реакции соединения марганца (KMnO₄) c NH₃.

2. Назовите следующие оксиды и гидроксиды:

К₂O, NаОН, Fе₂О₃, Аl(ОН)₃, СrО₃, Zn(ОН)₂.

 

3.2.43. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У4, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Электролиз расплавов и растворов соединений металлов».

Проводится в форме докладов

1.     «Электролиз расплавов соединений металлов».

2.     Электролиз растворов соединений металлов».

 

3.2.45. Типовые задания для оценки знаний У1, У2,У4, У5,З 1

Практическая работа по теме: «Ознакомление с образцами классов неорганических веществ».

Проводится в форме докладов

2.     Ознакомление с образцами классов неорганических веществ

 

Лабораторная работа №28. Правила безопасной работы в кабинете химии.

Проводится в форме докладов

1.     Правила безопасной работы со средствами бытовой химии

 

3.2.48. Типовые задания для оценки знаний У1, У2, У5,З 1

Итоговая контрольная работа №4 по теме «Органическая и неорганическая химия»

Проводится в форме контрольных вопросов

ВАРИАНТ – 1

1. Осуществите превращения: C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC5H11 → C5H11OH → CO2

2. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) метаналь

б) метилпропановая кислота

в) этиловый эфир уксусной кислоты

3. Задача: Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7% углерода, 14,3% водорода и имеет плотность по водороду 21.

4. Задача: Вычислите массу этилового эфира уксусной кислоты, который будет получен в реакции между 42 г уксусной кислоты и 36,3 г этанола, если выход продукта эфира составляет 90% ?

ВАРИАНТ – 2

1. Осуществите превращения: C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC5H11 → C5H11OH → CO2

2. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) 2-метилпентановая кислота

б) 3-метилгексаналь

в) диметиловый эфир

3. Задача: Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 81,8% углерода, 18,2% водорода и имеет плотность по водороду 15.

4. Задача: Вычислите массу серебра, который будет получен в реакции «серебряного зеркала» между 5,4 г уксусного альдегида и 6,3 г оксида серебра (I) Ag2O, если выход продукта серебра составляет 89,4% ?

 

Контрольно-оценочные материалы для итоговой аттестации по учебной дисциплине

4.1 Контрольно-оценочные материалы для итоговой аттестации по химии по профессии Повар

Предметом оценки являются умения и знания. Контроль и оценка осуществляются с использованием следующих форм и методов: экзамен.

 

Оценка освоения дисциплины предусматривает использование пятибалльная система

 

 

Назначение:

КОМ предназначен для контроля и оценки результатов освоения учебной дисциплины название по профессии СПО 260807.01 Повар, кондитер;

 

Умения

У 1 -  называть изученные вещества по международной номенклатуре.
У 2 - определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, класс веществ.

У3 - характеризовать строение и химические свойства органических соединения

У4 - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

У5 - проводить  самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

   

Знания

З 1 - знать важнейшие химические понятия, законы и теории, вещества и
материалы

 

 

Вариант 1

Инструкция для обучающихся

При выполнении заданий укажите цифру правильного ответа.

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

 

ЗАДАНИЕ	ЭТАЛОН ОТВЕТА	БАЛЛЫ
1. Вещество SO3 – 1) кислотный оксид 2) основный оксид 3) амфотерный оксид 4) несолеобразующий оксид
2. В каком ряду записаны формулы только тех веществ, которые взаимодействуют с соляной кислотой? 1) Na2CO3; Cu; Na2O; Zn(OH)2 2) CO2; Al(OH)3; Ba(OH)2; Fe 3) Zn; CaO; KOH; AgNO3 4) Pb(NO3)2; Ca(OH)2; SO3; HNO3
3. Свойства веществ зависят не только от состава, но и от 1) условий получения вещества 2) порядка связи атомов в соединении 3) валентности химических элементов 4) агрегатного состояния вещества
4.  Вещество CH2—CH—CH2 относится к классу                            |          |         |                           OH     OH    OH 1) спиртов 2) многоатомных спиртов 3) альдегидов 4) карбоновых кислот
5. В веществе CH3—CH2—OH связь между атомами углерода 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная
6. Степень окисления атома серы в веществе (NH4)2SO4 равна 1) –2 2) 0 3) +4 4) +6
7. Какое из перечисленных веществ образует атомную кристаллическую решетку? 1) кислород 2) бром 3) азот 4) бор
8.  На скорость химической реакции не оказывает влияние 1) концентрация вещества в растворе или концентрация газа 2) площадь поверхности твердого вещества 3) условия хранения реактивов 4) температура проведения реакции
9. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение 1) KOH + HCl = KCl + H2O 2) CH2=CH2 + HCl ® CH3—CH2Cl 3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4) CH3—CH2OH + HCl ® CH3—CH2Cl + H2O
10. В каком ряду знаки химических элементов расположены в порядке увеличения атомных радиусов? 1) C ® N ® O ® F 2) Sr ® Ca ® Mg ® Be 3) Na ® Al ® P ® Cl 4) Si ® Al ® Mg ® Na                                11. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения 1) сероводорода 2) азотной кислоты 3) озона 4) фторида кальция
12. Простым веществом является 1) H2S 2) S8 3) SO2 4) H2SO4
13. Вещество состава C4H10O имеет 1) 7 изомеров 2) 6 изомеров 3) 4 изомера 4) 2 изомера
14. Если оксид растворяется в воде, то 1) это основный оксид 2) это кислотный оксид 3) это амфотерный оксид 4) на основании этих данных нельзя сделать вывод о кислотно-основных свойствах оксида
15.  В результате реакции пропена с водой образуется 1) пропаналь 2) пропанол-1 3) пропанол-2 4) ацетон
16. Атом углерода карбоксильной группы находится в гибридном состоянии 1) sp 2) sp2 3) sp3 4) sp3d2
17. Степень диссоциации не зависит от 1) объема раствора 2) природы электролита 3) растворителя 4) концентрации
18. Веществом, вступившим в реакцию, сокращенное ионное уравнение которой … + 2H+ = Cu2+ + 2H2O, является 1) нитрат меди(II) 2) карбонат меди(II) 3) гидроксид меди(II) 4) хлорид меди(II)
19. В уравнении реакции горения ацетилена коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
20. Молекулы какого из перечисленных веществ имеют наименьшую энергию связи? 1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr
21. Электроны атома фосфора, находящегося в основном состоянии, расположены на орбиталях так: 1) 5s25p5 2) 3s23p5 3) 3s23p3 4) 5s25p3
22. Различие в значении температур плавления CO2 (– 56,6оС) и SiO2 (1728оС) объясняется 1) различиями в строении атомов углерода и кремния 2) различием в значениях масс молекул 3) разным видом химической связи 4) разным типом кристаллической решетки
23. Изомерами не являются 1) циклобутан и 2-метилпропан 2) пентен-1 и метилциклобутан 3) бутадиен-1,3 и бутин-1 4) гексан и 2,3-диметилбутан
24. Сокращенное ионное уравнение реакции между водными растворами хлорида кальция и карбоната натрия 1) CaCl2 + 2Na+ = 2NaCl + Ca2+ 2) Ca2+ + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2Na+ 3) Ca2+ + CO32– = CaCO3¯ 4) Ca2+ + 2Cl– + 2Na+ + CO32–  = 2NaCl + CaCO3
25. Жиры состоят из фрагментов молекул 1) этиленгликоля и высших карбоновых кислот 2) глицерина и высших карбоновых кислот 3) глицерина и альдегидов 4) этиленгликоля и альдегидов
26. Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество? 1) водород 2) углерод 3) кислород 4) фосфор
27. Вещество HCl 1) может быть только окислителем 2) может быть только восстановителем 3) может быть и окислителем, и восстановителем 4) не вступает в окислительно-восстановительные реакции
28. Амфотерными свойствами обладает оксид элемента, расположенного в 1) IV периоде и побочной подгруппе II группы 2) V периоде и побочной подгруппе I группы 3) III периоде и главной подгруппе II группы 4) II периоде и главной подгруппе I группы
29. Максимальная валентность азота равна 1) II 2) III 3) IV 4) V
30. Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит от 1) массы ядра атома 2) массы атома 3) заряда атома 4) заряда ядра атома
31. В основном состоянии наибольшее число неспаренных электронов – в атоме 1) серы 2) кремния 3) хлора 4) фосфора
32. Закон постоянства состава веществ 1) справедлив для всех веществ 2) справедлив для веществ молекулярного строения 3) справедлив для веществ немолекулярного строения 4) оказался ошибочным
33. В ряду углеводородов   этан — этен — этин    длина связи С–С 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) от этана к этену увеличивается, от этена к этину уменьшается
34. Если к толуолу добавить бром, то 1) образуется вещество 3,5-дибромтолуол 2) образуется вещество бромфенилметан 3) образуется вещество строения 2,4,6-трибромтолуол 4) реакция между веществами не пойдет
35.  Общая формула вторичных аминов 1) R—C—NH2             |             R   2) R—N—R             |            H   3) H2N—R—NH2   4) R—N=N—R

 

2 вариант:

ЗАДАНИЕ	ЭТАЛОН ОТВЕТА	БАЛЛЫ
1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 40Са равна   1) 40 2) 60 3) 30 4) 50
2. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6  соответствует иону   1) Sc2+ 2) Al3+ 3) Cr3+ 4) Ca2+
3. В молекуле аммиака NH3 химическая связь   1) ионная 2) ковалентная неполярная 3) ковалентная полярная 4) водородная
4. Степень окисления элемента в высшем оксиде равна + 6, а в водородном соединении его степень окисления равна   1) – 2 2) + 2 3) + 6 4) – 6
5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение   1) HBr 2) Li2O 3) BaO 4) KCl
6. Аллотропные модификации кислорода не отличаются   1) физическими свойствами 2) типом химической связи между атомами 3) химическими свойствами 4) числом атомов, входящих в состав молекул
7. Из приведенных ниже металлов наиболее активным является   1) бериллий 2) магний 3) кальций 4) барий
8. Железо реагирует с каждым из двух  веществ:   1) хлоридом натрия и азотом 2) кислородом и хлором 3) оксидом алюминия и карбонатом калия 4) водой и гидроксидом алюминия
9. Элемент, образующий водородное соединение с наиболее сильными оснóвными свойствами – это 1) C 2) N 3) F 4) O
10. В ряду         F2 – Cl2 – Br2 – I2 окислительная активность   1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически
11. Водные растворы серной и азотной кислот можно различить с помощью   1) Cu 2) MgO 3) Fe(OH)3 4) Na2CO3
12. В цепочке превращений Сa  X1  X2  X3 конечным продуктом «Х3» является 1) CaO 2) CaСО3 3) CaH2 4) CaC2
13. Изомерами являются   1) бензол и фенол 2) гексан и 2-метилпентан 3) метан и метанол 4) этанол и уксусная кислота
14. Общая формула алкенов 1) СnH2n–6 2) CnH2n–2 3) CnH2n 4) CnH2n+2
15. Жидкий углеводород, молекула которого при жестком УФ освещении присоединяет шесть атомов хлора, а в присутствии железа с хлором образует монохлорпроизводное, называется 1) пропеном 2) бензолом 3) гексаном 4) метилциклопентаном
16. Отличие в химических свойствах спиртов и фенолов проявляется в их взаимодействии с   1) NaOH 2) Na 3) CО2 4) Na2CO3
17. Вещество, которое может реагировать с уксусной кислотой и с этаналем, имеет формулу   1) NaOH 2) Cu(OH)2 3) CH4 4) HBr
18. Сложный эфир можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с   1) пропеном 2) метанолом 3) диэтиловым эфиром 4) муравьиной кислотой
19. Углевод, для которого характерна реакция «серебряного зеркала», – это   1) сахароза 2) крахмал 3) фруктоза 4) глюкоза
20. Этиламин не взаимодействует с веществом, формула которого   1) HCl 2) O2 3) H2 4) Н2О
21. Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:   1) HСl,  KOH 2) NaCl,  NH3 3) C2H5OH,  KCl 4) CO2,  HNO3
22. Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:   1) HСl,  KOH 2) NaCl,  NH3 3) C2H5OH,  KCl 4) CO2,  HNO3
23. Реакция, уравнение которой CaCO3 (к)  CaO (к) + CO2 (г) – Q, относится к реакциям   1) соединения, экзотермическим 2) разложения, эндотермическим 3) соединения, эндотермическим 4) разложения, экзотермическим
24. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между   1) NaOH (р-р)  и  HCl (р-р) 2) CuO (тв.)  и  H2SO4 (р-р) 3) CaCO3 (тв.)  и  HCl (р-р) 4) Zn (тв.)  и  H2SO4 (р-р)
25. Согласно термохимическому уравнению C2H4 + H2  C2H6 + 311,4 кДж можно утверждать, что при образовании 2 моль этана   1) выделяется 311,4 кДж теплоты 2) поглощается 311,4 кДж теплоты 3) выделяется 622,8 кДж теплоты 4) поглощается 622,8 кДж теплоты
26. Химическое равновесие в системе CO2 (г) + C (тв)     2CO (г) – Q сместится вправо при   1) повышении давления 2) понижении температуры 3) повышении концентрации СO 4) повышении температуры
27. Уравнением электролитической диссоциации является   1) CaCO3  CaO + CO2 2) CH3COONa + H2O  CН3COOH + NaOH 3) NH4Cl  NH3 + HCl 4) H3PO4  H+ + H2PO4–
28. Реакцией ионного обмена, идущей в водном растворе до конца, является взаимодействие   1) сульфата аммония и хлорида бария 2) серной кислоты и нитрата натрия 3) сульфата натрия и соляной кислоты 4) нитрата калия и сульфата натрия
29. Только окислительные свойства проявляет   1) сульфид натрия 2) сера 3) серная кислота 4) сульфит калия
30. При пропускании избытка пропилена через бромную воду наблюдается   1) выпадение осадка 2) обесцвечивание раствора 3) синее окрашивание раствора 4) пожелтение раствора
31. При щелочном гидролизе 1,2-дихлорпропана образуется   1) пропанол-1 3) пропанол-2 2) пропаналь 4) пропандиол-1,2
32. Окраска водного раствора амина в присутствии фенолфталеина   1) малиновая 2) желтая 3) фиолетовая 4) оранжевая
33. Присоединение HCl к метилпропену, в соответствии с правилом            В.В. Марковникова, приводит к образованию   1) 2-метил-2-хлорпропана 2) 2-метил-1-хлорпропана 3) 2-метил-2-хлорпропена 4) 2-метил-1-хлорпропена
34. Реактивами для получения водорода и кислорода в лаборатории могут быть, соответственно, следующие вещества: 1) Cu и HCl; KClO3 2) Zn и HCl; KMnO4 3) H2O2; HgO 4) HCl; Na2O
35. Способом переработки нефти и нефтепродуктов, при котором не происходят химические реакции, является   1) перегонка 2) крекинг 3) риформинг 4) пиролиз

 

 

 

 

Количество вариантов задания для экзаменующегося – 2

 

Время выполнения задания – 20 мин.

Вариант 1

Инструкция для обучающихся

При выполнении заданий укажите цифру правильного ответа.

Внимательно прочитайте задание.

Время выполнения задания – 20 мин.

 

1 вариант:

ЗАДАНИЕ	ЭТАЛОН ОТВЕТА	БАЛЛЫ
1. Вещество SO3 – 1) кислотный оксид 2) основный оксид 3) амфотерный оксид 4) несолеобразующий оксид	1	2
2. В каком ряду записаны формулы только тех веществ, которые взаимодействуют с соляной кислотой? 1) Na2CO3; Cu; Na2O; Zn(OH)2 2) CO2; Al(OH)3; Ba(OH)2; Fe 3) Zn; CaO; KOH; AgNO3 4) Pb(NO3)2; Ca(OH)2; SO3; HNO3	3	2
3. Свойства веществ зависят не только от состава, но и от 1) условий получения вещества 2) порядка связи атомов в соединении 3) валентности химических элементов 4) агрегатного состояния вещества	2	2
4.  Вещество CH2—CH—CH2 относится к классу                            |          |         |                           OH     OH    OH 1) спиртов 2) многоатомных спиртов 3) альдегидов 4) карбоновых кислот	2	2
5. В веществе CH3—CH2—OH связь между атомами углерода 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная	1	2
6. Степень окисления атома серы в веществе (NH4)2SO4 равна 1) –2 2) 0 3) +4 4) +6	4	2
7. Какое из перечисленных веществ образует атомную кристаллическую решетку? 1) кислород 2) бром 3) азот 4) бор	4	2
8.  На скорость химической реакции не оказывает влияние 1) концентрация вещества в растворе или концентрация газа 2) площадь поверхности твердого вещества 3) условия хранения реактивов 4) температура проведения реакции	3	2
9. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение 1) KOH + HCl = KCl + H2O 2) CH2=CH2 + HCl ® CH3—CH2Cl 3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4) CH3—CH2OH + HCl ® CH3—CH2Cl + H2O	2	2
10. В каком ряду знаки химических элементов расположены в порядке увеличения атомных радиусов? 1) C ® N ® O ® F 2) Sr ® Ca ® Mg ® Be 3) Na ® Al ® P ® Cl 4) Si ® Al ® Mg ® Na                                11. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения 1) сероводорода 2) азотной кислоты 3) озона 4) фторида кальция	4	2
12. Простым веществом является 1) H2S 2) S8 3) SO2 4) H2SO4	4	2
13. Вещество состава C4H10O имеет 1) 7 изомеров 2) 6 изомеров 3) 4 изомера 4) 2 изомера	2	2
14. Если оксид растворяется в воде, то 1) это основный оксид 2) это кислотный оксид 3) это амфотерный оксид 4) на основании этих данных нельзя сделать вывод о кислотно-основных свойствах оксида	1	2
15.  В результате реакции пропена с водой образуется 1) пропаналь 2) пропанол-1 3) пропанол-2 4) ацетон	4	2
16. Атом углерода карбоксильной группы находится в гибридном состоянии 1) sp 2) sp2 3) sp3 4) sp3d2	2	2
17. Степень диссоциации не зависит от 1) объема раствора 2) природы электролита 3) растворителя 4) концентрации	1	2
18. Веществом, вступившим в реакцию, сокращенное ионное уравнение которой … + 2H+ = Cu2+ + 2H2O, является 1) нитрат меди(II) 2) карбонат меди(II) 3) гидроксид меди(II) 4) хлорид меди(II)	3	2
19. В уравнении реакции горения ацетилена коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 5 2) 2 3) 3 4) 4	1	2
20. Молекулы какого из перечисленных веществ имеют наименьшую энергию связи? 1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr	1	2
21. Электроны атома фосфора, находящегося в основном состоянии, расположены на орбиталях так: 1) 5s25p5 2) 3s23p5 3) 3s23p3 4) 5s25p3	3	2
22. Различие в значении температур плавления CO2 (– 56,6оС) и SiO2 (1728оС) объясняется 1) различиями в строении атомов углерода и кремния 2) различием в значениях масс молекул 3) разным видом химической связи 4) разным типом кристаллической решетки	4	2
23. Изомерами не являются 1) циклобутан и 2-метилпропан 2) пентен-1 и метилциклобутан 3) бутадиен-1,3 и бутин-1 4) гексан и 2,3-диметилбутан	1	2
24. Сокращенное ионное уравнение реакции между водными растворами хлорида кальция и карбоната натрия 1) CaCl2 + 2Na+ = 2NaCl + Ca2+ 2) Ca2+ + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2Na+ 3) Ca2+ + CO32– = CaCO3¯ 4) Ca2+ + 2Cl– + 2Na+ + CO32–  = 2NaCl + CaCO3	3	2
25. Жиры состоят из фрагментов молекул 1) этиленгликоля и высших карбоновых кислот 2) глицерина и высших карбоновых кислот 3) глицерина и альдегидов 4) этиленгликоля и альдегидов	2	2
26. Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество? 1) водород 2) углерод 3) кислород 4) фосфор	1	2
27. Вещество HCl 1) может быть только окислителем 2) может быть только восстановителем 3) может быть и окислителем, и восстановителем 4) не вступает в окислительно-восстановительные реакции	3	2
28. Амфотерными свойствами обладает оксид элемента, расположенного в 1) IV периоде и побочной подгруппе II группы 2) V периоде и побочной подгруппе I группы 3) III периоде и главной подгруппе II группы 4) II периоде и главной подгруппе I группы	1	2
29. Максимальная валентность азота равна 1) II 2) III 3) IV 4) V	3	2
30. Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит от 1) массы ядра атома 2) массы атома 3) заряда атома 4) заряда ядра атома	4	2
31. В основном состоянии наибольшее число неспаренных электронов – в атоме 1) серы 2) кремния 3) хлора 4) фосфора	4	2
32. Закон постоянства состава веществ 1) справедлив для всех веществ 2) справедлив для веществ молекулярного строения 3) справедлив для веществ немолекулярного строения 4) оказался ошибочным	2	2
33. В ряду углеводородов   этан — этен — этин    длина связи С–С 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) от этана к этену увеличивается, от этена к этину уменьшается	2	2
34. Если к толуолу добавить бром, то 1) образуется вещество 3,5-дибромтолуол 2) образуется вещество бромфенилметан 3) образуется вещество строения 2,4,6-трибромтолуол 4) реакция между веществами не пойдет	3	2
35.  Общая формула вторичных аминов 1) R—C—NH2             |             R   2) R—N—R             |            H   3) H2N—R—NH2   4) R—N=N—R	2	2

 

 

\

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2 вариант:

ЗАДАНИЕ	ЭТАЛОН ОТВЕТА	БАЛЛЫ
1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 40Са равна   1) 40 2) 60 3) 30 4) 50	2	2
2. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6  соответствует иону   1) Sc2+ 2) Al3+ 3) Cr3+ 4) Ca2+	4	2
3. В молекуле аммиака NH3 химическая связь   1) ионная 2) ковалентная неполярная 3) ковалентная полярная 4) водородная	3	2
4. Степень окисления элемента в высшем оксиде равна + 6, а в водородном соединении его степень окисления равна   1) – 2 2) + 2 3) + 6 4) – 6	1	2
5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение   1) HBr 2) Li2O 3) BaO 4) KCl	1	2
6. Аллотропные модификации кислорода не отличаются   1) физическими свойствами 2) типом химической связи между атомами 3) химическими свойствами 4) числом атомов, входящих в состав молекул	2	2
7. Из приведенных ниже металлов наиболее активным является   1) бериллий 2) магний 3) кальций 4) барий	4	2
8. Железо реагирует с каждым из двух  веществ:   1) хлоридом натрия и азотом 2) кислородом и хлором 3) оксидом алюминия и карбонатом калия 4) водой и гидроксидом алюминия	2	2
9. Элемент, образующий водородное соединение с наиболее сильными оснóвными свойствами – это   1) C 2) N 3) F 4) O	2	2
10. В ряду         F2 – Cl2 – Br2 – I2 окислительная активность   1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически	2	2
11. Водные растворы серной и азотной кислот можно различить с помощью   1) Cu 2) MgO 3) Fe(OH)3 4) Na2CO3	1	2
12. В цепочке превращений Сa  X1  X2  X3 конечным продуктом «Х3» является   1) CaO 2) CaСО3 3) CaH2 4) CaC2	1	2
13. Изомерами являются   1) бензол и фенол 2) гексан и 2-метилпентан 3) метан и метанол 4) этанол и уксусная кислота	2	2
14. Общая формула алкенов   1) СnH2n–6 2) CnH2n–2 3) CnH2n 4) CnH2n+2	3	2
15. Жидкий углеводород, молекула которого при жестком УФ освещении присоединяет шесть атомов хлора, а в присутствии железа с хлором образует монохлорпроизводное, называется   1) пропеном 2) бензолом 3) гексаном 4) метилциклопентаном	2	2
16. Отличие в химических свойствах спиртов и фенолов проявляется в их взаимодействии с   1) NaOH 2) Na 3) CО2 4) Na2CO3	1	2
17. Вещество, которое может реагировать с уксусной кислотой и с этаналем, имеет формулу   1) NaOH 2) Cu(OH)2 3) CH4 4) HBr	2	2
18. Сложный эфир можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с   1) пропеном 2) метанолом 3) диэтиловым эфиром 4) муравьиной кислотой	2	2
19. Углевод, для которого характерна реакция «серебряного зеркала», – это   1) сахароза 2) крахмал 3) фруктоза 4) глюкоза	4	2
20. Этиламин не взаимодействует с веществом, формула которого   1) HCl 2) O2 3) H2 4) Н2О	3	2
21. Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:   1) HСl,  KOH 2) NaCl,  NH3 3) C2H5OH,  KCl 4) CO2,  HNO3	1	2
22. Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:   1) HСl,  KOH 2) NaCl,  NH3 3) C2H5OH,  KCl 4) CO2,  HNO3	2	2
23. Реакция, уравнение которой CaCO3 (к)  CaO (к) + CO2 (г) – Q, относится к реакциям   1) соединения, экзотермическим 2) разложения, эндотермическим 3) соединения, эндотермическим 4) разложения, экзотермическим	1	2
24. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между   1) NaOH (р-р)  и  HCl (р-р) 2) CuO (тв.)  и  H2SO4 (р-р) 3) CaCO3 (тв.)  и  HCl (р-р) 4) Zn (тв.)  и  H2SO4 (р-р)	3	2
25. Согласно термохимическому уравнению C2H4 + H2  C2H6 + 311,4 кДж можно утверждать, что при образовании 2 моль этана   1) выделяется 311,4 кДж теплоты 2) поглощается 311,4 кДж теплоты 3) выделяется 622,8 кДж теплоты 4) поглощается 622,8 кДж теплоты	4	2
26. Химическое равновесие в системе CO2 (г) + C (тв)     2CO (г) – Q сместится вправо при   1) повышении давления 2) понижении температуры 3) повышении концентрации СO 4) повышении температуры	4	2
27. Уравнением электролитической диссоциации является   1) CaCO3  CaO + CO2 2) CH3COONa + H2O  CН3COOH + NaOH 3) NH4Cl  NH3 + HCl 4) H3PO4  H+ + H2PO4–	1	2
28. Реакцией ионного обмена, идущей в водном растворе до конца, является взаимодействие   1) сульфата аммония и хлорида бария 2) серной кислоты и нитрата натрия 3) сульфата натрия и соляной кислоты 4) нитрата калия и сульфата натрия	3	2
29. Только окислительные свойства проявляет   1) сульфид натрия 2) сера 3) серная кислота 4) сульфит калия	2	2
30. При пропускании избытка пропилена через бромную воду наблюдается   1) выпадение осадка 2) обесцвечивание раствора 3) синее окрашивание раствора 4) пожелтение раствора	4	2
31. При щелочном гидролизе 1,2-дихлорпропана образуется   1) пропанол-1 3) пропанол-2 2) пропаналь 4) пропандиол-1,2	1	2
32. Окраска водного раствора амина в присутствии фенолфталеина   1) малиновая 2) желтая 3) фиолетовая 4) оранжевая	1	2
33. Присоединение HCl к метилпропену, в соответствии с правилом  В.В. Марковникова, приводит к образованию   1) 2-метил-2-хлорпропана 2) 2-метил-1-хлорпропана 3) 2-метил-2-хлорпропена 4) 2-метил-1-хлорпропена	2	2
34. Реактивами для получения водорода и кислорода в лаборатории могут быть, соответственно, следующие вещества:   1) Cu и HCl; KClO3 2) Zn и HCl; KMnO4 3) H2O2; HgO 4) HCl; Na2O	1	2
35. Способом переработки нефти и нефтепродуктов, при котором не происходят химические реакции, является   1) перегонка 2) крекинг 3) риформинг 4) пиролиз	4	2