Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Лекция на тему " Гидролиз растворов солей и факторы влияющие на него"

Лекция на тему " Гидролиз растворов солей и факторы влияющие на него"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ГИДРОЛИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ. СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА И ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА НЕЕ

Условно все реакции можно разделить на реакции, протекающие с изменением степени окисления и реакции, в которых степени окисления (С.О.) элементов не изменяется.

Например, реакции ионного обмена, как правило, протекают без изменения С.О. элементов.

Важной разновидностью этих реакции являются реакция нейтрализации и гидролиза.

Нейтрализация – это реакция между кислотой и основанием, приводящая к образованию соли и воды.

СН3СООН + NH4OH СН3СООNH4 + H2O

Большинство химических реакций являются обратимыми, поэтому, если прямая реакция – это нейтрализация, то обратная всегда гидролиз.

Гидролиз – это взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Гидролизу подвергаются соединения различных классов.

Гидролиз солей – это обменное взаимодействие ионов соли с составными частями воды, в результате, которого образуется слабый электролит и изменяется рН среды.

Гидролизу подвергаются не все соли, а только те, которые образованы:

1. Сильной кислотой и слабым основанием.

2. Слабой кислотой и сильным основанием.

3. Слабой кислотой и слабым основанием.

Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается, т.к. в ее составе нет катиона или аниона от слабого электролита.

Для написания уравнения гидролиза необходимо:

1. Написать уравнение диссоциации данной соли и определить силу электролитов (кислоты и основания) участвующих в ее образовании:

К2СО3+ + СО32-

К+ - это ион от сильного (электролита) основания КОН

СО32- - это ион от слабой (электролита) кислоты основания Н2СО3

2. Написать ионно – молекулярное уравнение гидролиза. Для этого взять ион от слабого электролита и ввести его в реакцию с 1 составной частью воды:

СО32- + Н+ОН- НСО3- + ОН-

3. На основании краткого ионного уравнения составить молекулярное уравнение:

К2СО3 + Н2О КНСО3- + КОН

В общем случае гидролиз можно разделить на четыре вида.

1. Гидролиз соли, образованной анионом сильной кислоты и катионом слабого основания. К таким солям относятся: MgSO4, AlCl3, NH4NO3.

При гидролизе таких солей всегда образуется сильная кислота и слабое основание или основная соль. Реакция среды в растворах таких солей кислая (рН < 7), т.к. в растворе накапливается избыток катионов водорода Н+. Можно написать реакцию гидролиза МgSO4 в качестве примера

2. Гидролиз соли, образованной анионом слабой кислоты и катионом сильного основания. К таким солям относятся: Na2S, KNO2.

При их гидролизе всегда образуется сильное основание и слабая кислота или кислая соль. Реакция среды в этих растворах всегда щелочная (рН > 7), т.к. в растворе накапливается избыток гидроксиданионов ОН-Можно написать реакцию гидролиза Na2S в качестве примера.

3. Гидролиз соли образованной анионом слабой кислоты и катионом слабого основания: CH3COONH4, MgNO2. В этом случае записываются два уравнения гидролиза – и для катиона, и для аниона. При гидролизе таких солей, как правило, образуются слабое основание и слабая кислота, рН реакции среды в этих случаях приблизительно равно 7. Точное значение определяется соотношением силы кислоты и силы основания. Если кислота более сильная КдНСООH = 1,810-4, то раствор соли имеет слабокислую среду, если более сильное основание КдNHH = 1,7910-5, то среда слабощелочная. Можно написать реакцию гидролиза НСООNH4 в качестве примера.

4. Соли образованные анионом сильной кислотой и катионом сильного основания гидролизу не подвергаются, т.к. в них нет ионов, способных связать ионы Н+ или ОН- воды, т.к. гидролиз не идет, то рН в растворах таких солей всегда равна 7 (среда нейтральная). К таким солям относятся: NaCl, MgNO3.

Гидролиз некоторых солей может протекать необратимо, если продуктами гидролиза являются осадок или газообразное вещество:

Al2(CO3)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2CO3

Гидролиз солей многокислотных оснований и многоосновных кислот протекает ступенчато: пример АlСl3. Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза, которая зависит от константы равновесия, температуры системы и концентрации соли.

Для уравнения: NaCN + Н2О HCN + NaОН,

Константа равновесия имеет вид: Кр = [HCN][ NaОН]/[ NaCN][Н2О], т.к. концентрация воды в разбавленных растворах является величиной постоянной, то обозначив Кр[Н2О] = Кг получим Кг = [HCN [ NaОН]/[ NaCN],

где Кг называется константой гидролиза. Чем больше Кг, тем выше степень гидролиза соли. В обычных условиях гидролиз легко протекает по первой ступени. Для усиления гидролиза применяют правило Ле-Шателье:

1. Увеличение концентрации воды.

2. Увеличение температуры, т.к. гидролиз т.к. гидролиз процесс эндотермический. Увеличение концентрации соли препятствует гидролизу, т.к. снижается степень диссоциации.

2



Краткое описание документа:

ГИДРОЛИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ. СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА И ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА НЕЕ

Условно все реакции можно разделить на реакции, протекающие с изменением степени окисления и реакции, в которых степени окисления (С.О.) элементов не изменяется.

Например, реакции ионного обмена, как правило, протекают без изменения С.О. элементов.

Важной разновидностью этих реакции являются реакция нейтрализации и гидролиза.

Нейтрализация – это реакция между кислотой и основанием, приводящая к образованию соли и воды.

СН3СООН + NH4OH⇄ СН3СООNH4 + H2O

Большинство химических реакций являются обратимыми, поэтому, если прямая реакция – это нейтрализация, то обратная всегда гидролиз.

Гидролиз – это взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Гидролизу подвергаются соединения различных классов.

Гидролиз солей – это обменное взаимодействие ионов соли с составными частями воды, в результате, которого образуется слабый электролит и изменяется рН среды.

Гидролизу подвергаются не все соли, а только те, которые образованы:

1. Сильной кислотой и слабым основанием.

2. Слабой кислотой и сильным основанием.

3. Слабой кислотой и слабым основанием.

Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается, т.к. в ее составе нет катиона или аниона от слабого электролита.

Для написания уравнения гидролиза необходимо:

1. Написать уравнение диссоциации данной соли и определить силу электролитов (кислоты и основания) участвующих в ее образовании:

К2СО3 ⇄ 2К+ + СО32-

К+ - это ион от сильного (электролита) основания КОН

СО32- - это ион от слабой (электролита) кислоты основания Н2СО3

2. Написать ионно – молекулярное уравнение гидролиза. Для этого взять ион от слабого электролита и ввести его в реакцию с 1 составной частью воды:

СО32- + Н+ОН- ⇄ НСО3- + ОН-

3. На основании краткого ионного уравнения составить молекулярное уравнение:

К2СО3 + Н2О ⇄ КНСО3- + КОН

В общем случае гидролиз можно разделить на четыре вида.

1. Гидролиз соли, образованной анионом сильной кислоты и катионом слабого основания. К таким солям относятся: MgSO4, AlCl3, NH4NO3.

При гидролизе таких солей всегда образуется сильная кислота и слабое основание или основная соль. Реакция среды в растворах таких солей кислая (рН < 7), т.к. в растворе накапливается избыток катионов водорода Н+. Можно написать реакцию гидролиза МgSO4в качестве примера

2. Гидролиз соли, образованной анионом слабой кислоты и катионом сильного основания. К таким солям относятся: Na2S, KNO2.

При их гидролизе всегда образуется сильное основание и слабая кислота или кислая соль. Реакция среды в этих растворах всегда щелочная (рН > 7), т.к. в растворе накапливается избыток гидроксиданионов ОН- Можно написать реакцию гидролиза Na2Sв качестве примера.

3. Гидролиз соли образованной анионом слабой кислоты и катионом слабого основания: CH3COONH4, MgNO2. В этом случае записываются два уравнения гидролиза – и для катиона, и для аниона. При гидролизе таких солей, как правило, образуются слабое основание и слабая кислота, рН реакции среды в этих случаях приблизительно равно 7. Точное значение определяется соотношением силы кислоты и силы основания. Если кислота более сильная КдНСООH = 1,8´10-4, то раствор соли имеет слабокислую среду, если более сильное основание КдNH4ОH = 1,79´10-5, то среда слабощелочная. Можно написать реакцию гидролиза НСООNH4 в качестве примера.

4. Соли образованные анионом сильной кислотой и катионом сильного основания гидролизу не подвергаются, т.к. в них нет ионов, способных связать ионы Н+ или ОН- воды, т.к. гидролиз не идет, то рН в растворах таких солей всегда равна 7 (среда нейтральная). К таким солям относятся: NaCl, MgNO3.

Гидролиз некоторых солей может протекать необратимо, если продуктами гидролиза являются осадок или газообразное вещество:

Al2(CO3)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2CO3

Гидролиз солей многокислотных оснований и многоосновных кислот протекает ступенчато: пример АlСl3. Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза, которая зависит от константы равновесия, температуры системы и концентрации соли.

Для уравнения: NaCN + Н2О ⇄HCN + NaОН,

Константа равновесия имеет вид: Кр = [HCN][ NaОН]/[ NaCN][Н2О], т.к. концентрация воды в разбавленных растворах является величиной постоянной, то обозначив Кр[Н2О] = Кг получим Кг = [HCN[ NaОН]/[ NaCN],

где Кг называется константой гидролиза. Чем больше Кг, тем выше степень гидролиза соли. В обычных условиях гидролиз легко протекает по первой ступени. Для усиления гидролиза применяют правило Ле-Шателье:

1. Увеличение концентрации воды.

2. Увеличение температуры, т.к. гидролиз т.к. гидролиз процесс эндотермический. Увеличение концентрации соли препятствует гидролизу, т.к. снижается степень диссоциации.

Автор
Дата добавления 23.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров343
Номер материала 454843
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх