|
I. Организационный момент.
II. Проверка домашнего задания (повторение 3 минуты)
- Все ли справились с выполнением
домашнего задания? Может быть, возникли какие-нибудь затруднения при
выполнении?
Сегодня проверка
домашнего задания будет осуществляться в следующем порядке:
- один учащийся идет к доке
на выполнение домашнего упражнения 5 стр.57;
- один учащийся идет к доске на
выполнение домашней задачи 3 стр. 56;
- три учащихся будут работать по
карточкам.
В каждой карточки два
задания разной степени сложности: карточка с красным квадратиком рассчитана
на сильных учеников;
карточка с зеленым квадратиком
рассчитана на средних учеников;
карточка с желтым квадратиком
рассчитана для слабых учеников.
Примеры карточек:
Карточка
1.
Напишите уравнения реакций, с
помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NaNO3
↑
Na
→ Na2O2 → Na2O → NaOH → Na2SO4
↓
Na3PO4
Назовите все вещества, образующиеся в
ходе реакций.
Карточка
2.
Запишите уравнения реакции, с
помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Li
→ Li2O → LiOH → LiCl
1)
= Li2O
2)
= LiOH
3)
= LiCl
Карточка
3.
Закончите уравнения реакций:
1)
Ca + H2O =
2)
CaO + H2O =
3)
Mg + Cl2 =
4)
Ba + O2 =
5)
Ca + S =
С остальными учащимися класса мы
будем беседовать:
- Перечислите металлы, которые относятся к щелочным?
- В какой группе расположены
щелочные металлы?
- Какова степень окисления
щелочных металлов?
- Перечислите металлы, которые
относятся к щелочноземельным?
- В какой группе расположены
щелочно-земелъные металлы?
- Какова степень окисления
щелочноземельных металлов? Почему?
- Перечислите физические
свойства щелочноземельных металлов? В чем сходства физических свойств
щелочных и щелочноземельных металлов?
- С чем взаимодействуют щелочноземельные
металлы?
Задаем вопросы (3 вопроса) своему
товарищу, работающему у доски.
Выставление оценок.
ІІІ. Изучение нового материала.
Сегодня на уроке мы познакомимся с
металлом, который широко распространен в повседневной жизни. Мы используем
посуду из этого металла, сдаем его на металлолом и получаем деньги.
Давайте посмотрим в периодическую
систему Д. И. Менделеева. Находится этот металл в 3 периоде, 3 группе,
главной подгруппе, порядковый номер 13, относительная атомная масса 27. Что
это за элемент?
Тема нашего урока: Алюминий.
Откройте тетради, запишите число, тему урока. Исходя из темы нашего
сегодняшнего урока, давайте попробуем сформулировать цель нашего урока.
Озвучивание цели урока учителем. А теперь давайте составим план, по которому
будем работать для достижения своей цели.
План:
1) Строение атома
2) Физические свойства
3) Химические свойства
а) взаимодействие с простыми
веществами
-
галогенами (Cl2, Br2, J2,
F2, At);
-
халькогенами
(O2, S, Se);
-
пниктогенами
(N, P, As);
-
с Si, C;
-
с H2.
б) взаимодействие со сложными
веществами
-
оксидами;
-
кислотами;
-
c водой;
-
со щелочами.
4) Специфические свойства
5) Применение
Алюминий широко распространен в
природе и в жизни человека. Ваши мамы часто используют посуду из алюминия,
так как она очень устойчива и за ней легко ухаживать.
Итак, переходим к первому пункту нашего
плана. Это строение атома.
Открываем свои учебники
на странице 57 §13, читаем 1 пункт этого параграфа (3 минуты), а затем вместе
выделим особенности строения атома А1.
1) К какой группе, и к какой подгруппе
относится А1?
2) Сколько электронов содержит
атом А1 на внешнем энергетическом уровне?
3) Что еще появляется у атома
А1? Каково его значение? К чему это приводит?
4) Какова степень окисления А1?
1) А1 - элемент главной подгруппы, III.
2) Атом А1 содержит
на внешнем энергетическом
уровне 3 электрона.
3) У атома А1 появляется
еще один промежуточный слой (2е, 8е, 3е).
4) Ярко выражены восстановительные
свойства
5)
Степень
окисления +3.
Мы рассмотрели один пункт
нашего плана, переходим ко 2 - физические свойства:
Аl - простое вещество, серебристо-белый, легкий металл.
Очень пластичен, легко
вытягивается в проволоку. Обладает очень большой электропроводностью и
теплопроводностью. Образует с
другими металлами легкие и прочные сплавы.
Переходим к 3 пункту
нашего плана: химические свойства:
1) Взаимодействие с простыми
веществами,
- с галогенами
2 А1 + 3 С12 →2 А1С13
(хлорид алюминия);
- с халькогенами
4 Al + 3 O2 →
2 А12О3
(оксид алюминия)
- с пниктогенами
2 А1 + N2 → 2 Аl N (нитрид алюминия);
- с Si
4 А1 + 3 Si → А14Si3
(силицид алюминия);
- с углеродом (C)
4 А1 + C → А14С3
(карбид алюминия);
- с Н2
2 А1 + 3 Н2 → 2А1Н3 (гидрид
алюминия).
2) Взаимодействие со сложными
веществами.
а) А1 восстанавливает
металлы из их оксидов (алюмотермия):
3Fe3O4 + 8Al →
4Al2O3 + 9 Fe
Cr2O3 + 2Al → Al2O3
+ 2Cr
б) с кислотами
2Al
+ 6 HCl → 2AlCl3 + 3 H2 ↑
2Al
+ 3H2SO4 (р-р) →Al2(SO4)3 +
3 H2↑
в) с водой
2Al + 6 H2O → 2 Al(OH)3↓ + 3 H2↑
г) растворяются в растворах щелочей.
2 А1 +2 NаОН + 2 Н2O → 2 NаАlO2 + 3 Н2 ↑ или
2 Al + 2 NaОН + 2 Н2О → 2 Nа[А1
(ОН)4] + 3 Н2 ↑
4. Специфические свойства.
А1 обладает амфотерными свойствами.
Давайте вспомним, какие соединения называются амфотерными? Как можно получить
гидроксид А1?
Как доказать его амфотерность?
AlCl3 + 3 NaОН→ NaCl + Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3 Н2O
Al(OH)3 + NaОН → Nа[А1 (ОН)4]
5. Применение.
Используя текст учебника, самостоятельно заполните
таблицу (стр. 60).
|
Соединения алюминия
|
Специфические, физические и
химические свойства алюминия
|
Применение
|
|
|
|
|
IV. Закрепление
нового материала.
Выполняем
самостоятельную работу по вариантам.
Проверка поменяться листочками и
выставить оценки. Критерии:
1 ошибка - «5»
2-3 ошибки - «4»
4-5 ошибок - «3».
Вариант
1.
Закончите уравнения реакции:
1) Al + O2 → ……..
2) Al + H2
→ …….
3) Al + H2SO4 →……..
4) Al + NaOH + H2O → …….
5) Al + Si →…….
6) ………..→ Al2O3 + Cr
7) ………. → Al2S3
8) ……….→ Al N
9) ……….→ AlH3
10) ………→ Al2O3 + Fe
Вариант 2.
Закончите уравнения реакции:
1) Fe3O4 + Al → ……….
2) Al + C → ………..
3) Al + O2 → ……..
4) Al + H2O →……….
5) Al + HCL → ………
6) ……….→ AlH3
7) ………→Al (OH)3 + H2
8) ………→ Al2O3 + Fe
9) ……...→ AlCl3
10) ……..→ Na [Al(OH)4] + H2
V. Итог урока:
Что нового мы узнали на уроке? С
чем познакомились?
Домашнее задание: §13, таблица в тетрадях,
записи.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.