Организационный этап
|
Окружающий
мир изучают естественные науки – математика, химия, физика, география,
биология.
-
Скажите, пожалуйста, а что изучает химия?
-
Правильно, химия изучает вещества, их свойства и превращения!
- Вещества
отличаются агрегатным состоянием.
- А в
чем измерять вещества?
|
Осмысливают
информацию
Высказывают
мнения (суждения)
Сравнивают,
анализируют полученную информацию.
Высказывают
собственные точки зрения
|
Личностные
(широкая мотивационная основа учебной деятельности);
Познавательные
– пытаются решить задачу известным способом;
Регулятивные
– принимают и сохраняют учебную цель и задачу;
Коммуникативные
– учатся формулировать собственное мнение и позицию
|
Актуализация знаний
|
У меня
на столе стоят три одинаковых по объему сосуда- 3х - литровые
банки. В каждую банку поместим по 1 кг разных продуктов. В 1- изюм; во 2 –
яблоки; в 3 – грецкие орехи.
-
Давайте сравним вещества?
-
Определите сходство?
-
Правильно, все вещества взяты одинаковой массой – 1 кг и все они – твердые.
- Можно
ли измерять вещества в кг, г, мг?
-
Правильно, нельзя, т.к. это ведь самостоятельная физическая величина и г, мг,
кг – это единицы массы.
- А в
чем их различие?
-
Правильно численностью того, из чего они состоят!
- Теперь
давайте определим тему нашего урока?
-
Вещества были взяты одинаковой массой, т.е. мы взяли порцию вещества. Как эту
порцию вещества можно назвать?
-
Молодцы, правильно! Количество вещества.
-
Откройте, пожалуйста, рабочие тетради , запишите дату и тему урока.
|
Высказывают
мнения (суждения)
Воспринимают
основное содержание, сравнивают, анализируют полученную информацию.
Проводят
анализ проблемы
Высказывают
собственные точки зрения
Высказывают
собственные точки зрения. Обобщают извлеченную информацию
Делают
вывод и определяют тему урока – «Количество вещества»
Записывают
дату и тему урока
|
Личностные
– учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам
решения новой частной задачи;
Познавательные
– устанавливать причинно-следственные связи;
Коммуникативные
– формулировать собственное мнение, использовать речевые средства для решения
коммуникативных задач; совершенствовать монологическую и полиалогическую
формы речи;
Регулятивные
– осуществляют самоконтроль
|
Постановка цели и задач урока.
Мотивация учебной деятельности учащихся
|
- Мы
определили тему урока. А что нам необходимо узнать о количестве вещества? С
какими другими величинами количество вещества связано?
-
Вещества отличаются строением (структурой). В порциях наших веществ разное
число структурных частиц.
- Это
характеристика называется – числом структурных частиц (атомов, молекул,
ионов) и обозначается буквой N.
-
Отсчитать нужное число молекул, атомов, ионов технически невозможно из-за их
малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (ее
измерить просто) и число структурных частиц. И ученые придумали! А если брать
столько граммов вещества, какова относительная молекулярная масса, то сколько
там будет содержаться молекул?
Для O2 – 32 г
(Mr= 32)
Для O3 – 48 г
(Mr = 48)
Для P4 – 124 г
(Mr=124)
Для H2O – 18 г
(Mr=18 )
-
Оказалось, что в 32 г O2, в 48 г
O3? в 18 г
H2O и т.д.
содержится одинаковое число структурных частиц = 6 × 1023.Это
определил математическими расчетами итальянский ученый – Амедео Авогадро. Его
назвали числом Авогадро. Обозначается - Na.
- Вот
эту величину, которая содержит 6×1023 структурных частиц
какого-либо вещества и назвали количеством вещества. обозначается эта
величина буквой – n.
Измеряется количество вещества – «молем». Одна порция вещества – один моль
содержит 6×1023структурных частиц (молекул, атомов, ионов).
- А
имеет массу количество вещества?
-
Правильно. Имеет.
- А что
нужно сделать, чтобы отмерить один моль вещества?
-
Правильно, нужно взять столько граммов этого вещества, какова его
относительная молекулярная масса Mr.
- Масса
1 моля вещества называется молярной массой и обозначается буквой - µ.
Измеряется в граммах/моль или
г/моль.
|
Обобщают
информацию, определяют и формулируют цель.
Цель: получить
понятие о количестве вещества, единицах его измерения, взаимосвязи массы и
количества вещества, взаимосвязи количества вещества и числа структурных
частиц.
Записывают
в тетрадях буквенное обозначение, произношение
Записывают
в тетрадях буквенное обозначение, произношение
Записывают
в тетрадях буквенное обозначение, произношение
|
Личностные
– широкая мотивационная основа учебной деятельности, включающая социальные и внешние
мотивы, учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам
решения новой частной задачи;
Регулятивные
– принимать и сохранять учебную задачу;
Познавательные
– ориентироваться на разнообразие способов решения задачи, владеть общим приемом
решения задачи.
Коммуникативные
– формулировать свое собственное мнение и позицию, адекватно использовать
речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить
монологическое высказывание.
|
Первичное
усвоение новых знаний
|
-Я взяла
64 грамма O2.Какое
количество (сколько молей) я взяла?
-
Правильно, два!
-
Давайте теперь математически запишем взаимосвязь между количеством вещества и
массой:
n = m/µ
отсюда: m = n×µ и µ =m/n
- А
сколько молекул кислорода будут содержать эти 64 г кислорода?
-
Правильно, 12×1023 молекул
-
Теперь снова запишем взаимосвязь в виде формулы:
n =N/Na, отсюда
: N = Na×n и
Na =N/n
- А
теперь давайте постараемся определить производные единиц измерения количества
вещества, молярной массы, структурных частиц. Сделаем это в виде таблицы
(приложение 1)
- Масса измеряется
в граммах, а в тысячу раз большая единица массы? – Килограмм (кг)
- А в
тысячу раз меньшая единица массы? – Миллиграмм (мг)
-
Количество вещества измеряется в молях. А в тысячу раз большая единица
количества вещества? – Киломоль (кмоль)
- А в
тысячу раз меньшая единица количества вещества? – Миллимоль (ммоль)
- В
тысячу раз большая единица молярной массы? – Килограмм/киломоль (кг/кмоль)
- В
тысячу раз меньшая? – Миллиграмм/миллимоль (мг/ммоль)
- И,
аналогично для структурных частиц
- В тысячу раз
большая - 6×1026
- В
тысячу раз меньшая - 6×1020
|
Записывают
в тетрадях формулы
Записывают
в тетрадях формулы
|
Личностные
– учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам
решения новой частной задачи;
Регулятивные
– учитывать выделенные учителем ориентиры действий в новом учебном материале
в сотрудничестве друг с другом и учителем;
Познавательные
– использовать для решения задачи, строить речевое высказывание в устной и
письменной форме,
Коммуникативные
– адекватно использовать речевые средства для решения различных
коммуникативных задач, строить монологическое высказывание.
|
Первичная проверка понимания
|
- А
теперь давайте устно определим взаимосвязь между величинами
1.
Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь
это количество кислорода?
2. Какую
массу имеют 5 киломоль водорода? Сколько атомов водорода содержится в этом
количестве?
3.
Сколько будут «весить» 3×1020 молекул воды?
|
Анализируют
полученную информацию, высказывают мнения
Оценивают
и пытаются решить частную задачу известным способом
|
Личностные
– способность к самооценке учебной деятельности;
Регулятивные
- осуществляют пошаговый контроль по результату;
Самопроверка;
Познавательные
– анализ, контроль и оценка результата;
Коммуникативные
– построение рассуждения, использование речи для регуляции своего действия.
|
Итог
урока
|
-Давайте
обратимся к цели нашей работы на уроке.
-
Ребята, какие величины для измерения вещества в химии используются?
- С
помощью чего можно определить взаимосвязь между этими величинами?
- Какая
величина является главной связующей между величинами для измерения веществ в
химии?
-
Давайте составим синквейн
|
Сравнивают
запланированный и полученный результаты.
|
Личностные
– широкая мотивационная основа для учебной деятельности;
Регулятивные
– осуществление пошагового контроля по результату;
Познавательные
- контроль, оценка результата;
Коммуникативные
– рефлексия своих действий.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.