610826
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыМетодическая разработка урока по химии на тему "Количество вещества.Молярная масса" (8 класс)

Методическая разработка урока по химии на тему "Количество вещества.Молярная масса" (8 класс)

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формируемые УУД

Организационный этап


Окружающий мир изучают естественные науки – математика, химия, физика, география, биология.

- Скажите, пожалуйста, а что изучает химия?

- Правильно, химия изучает вещества, их свойства и превращения!

- Вещества отличаются агрегатным состоянием.

- А в чем измерять вещества?


Осмысливают информацию





Высказывают мнения (суждения)







Сравнивают, анализируют полученную информацию.

Высказывают собственные точки зрения


Личностные (широкая мотивационная основа учебной деятельности);



Познавательные – пытаются решить задачу известным способом;

Регулятивные – принимают и сохраняют учебную цель и задачу;

Коммуникативные – учатся формулировать собственное мнение и позицию


Актуализация знаний


У меня на столе стоят три одинаковых по объему сосуда- 3х - литровые банки. В каждую банку поместим по 1 кг разных продуктов. В 1- изюм; во 2 – яблоки; в 3 – грецкие орехи.

- Давайте сравним вещества?

- Определите сходство?

- Правильно, все вещества взяты одинаковой массой – 1 кг и все они – твердые.

- Можно ли измерять вещества в кг, г, мг?

- Правильно, нельзя, т.к. это ведь самостоятельная физическая величина и г, мг, кг – это единицы массы.

- А в чем их различие?





- Правильно численностью того, из чего они состоят!

- Теперь давайте определим тему нашего урока?

- Вещества были взяты одинаковой массой, т.е. мы взяли порцию вещества. Как эту порцию вещества можно назвать?

- Молодцы, правильно! Количество вещества.

- Откройте, пожалуйста, рабочие тетради , запишите дату и тему урока.
















Высказывают мнения (суждения)

Воспринимают основное содержание, сравнивают, анализируют полученную информацию.





Проводят анализ проблемы

Высказывают собственные точки зрения





Высказывают собственные точки зрения. Обобщают извлеченную информацию

Делают вывод и определяют тему урока – «Количество вещества»







Записывают дату и тему урока
























Личностные – учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи;



Познавательные – устанавливать причинно-следственные связи;



Коммуникативные – формулировать собственное мнение, использовать речевые средства для решения коммуникативных задач; совершенствовать монологическую и полиалогическую формы речи;



Регулятивные – осуществляют самоконтроль

Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся


- Мы определили тему урока. А что нам необходимо узнать о количестве вещества? С какими другими величинами количество вещества связано?













- Вещества отличаются строением (структурой). В порциях наших веществ разное число структурных частиц.

- Это характеристика называется – числом структурных частиц (атомов, молекул, ионов) и обозначается буквой N.

- Отсчитать нужное число молекул, атомов, ионов технически невозможно из-за их малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (ее измерить просто) и число структурных частиц. И ученые придумали! А если брать столько граммов вещества, какова относительная молекулярная масса, то сколько там будет содержаться молекул?

Для O2 – 32 г (Mr= 32)

Для O3 – 48 г (Mr = 48)

Для P4 – 124 г (Mr=124)

Для H2O – 18 г (Mr=18 )

- Оказалось, что в 32 г O2, в 48 г O3? в 18 г H2O и т.д. содержится одинаковое число структурных частиц = 6 × 1023.Это определил математическими расчетами итальянский ученый – Амедео Авогадро. Его назвали числом Авогадро. Обозначается - Na.

- Вот эту величину, которая содержит 6×1023 структурных частиц какого-либо вещества и назвали количеством вещества. обозначается эта величина буквой – n. Измеряется количество вещества – «молем». Одна порция вещества – один моль содержит 6×1023структурных частиц (молекул, атомов, ионов).

- А имеет массу количество вещества?

- Правильно. Имеет.

- А что нужно сделать, чтобы отмерить один моль вещества?

- Правильно, нужно взять столько граммов этого вещества, какова его относительная молекулярная масса Mr.

- Масса 1 моля вещества называется молярной массой и обозначается буквой - µ. Измеряется в граммах/моль или г/моль.








Обобщают информацию, определяют и формулируют цель.

Цель: получить понятие о количестве вещества, единицах его измерения, взаимосвязи массы и количества вещества, взаимосвязи количества вещества и числа структурных частиц.







Записывают в тетрадях буквенное обозначение, произношение











































Записывают в тетрадях буквенное обозначение, произношение





































Записывают в тетрадях буквенное обозначение, произношение

Личностные – широкая мотивационная основа учебной деятельности, включающая социальные и внешние мотивы, учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи;

Регулятивные – принимать и сохранять учебную задачу;

Познавательные – ориентироваться на разнообразие способов решения задачи, владеть общим приемом решения задачи.

Коммуникативные – формулировать свое собственное мнение и позицию, адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание.




Первичное усвоение новых знаний


-Я взяла 64 грамма O2.Какое количество (сколько молей) я взяла?

- Правильно, два!

- Давайте теперь математически запишем взаимосвязь между количеством вещества и массой:

n = m/µ отсюда: m = n×µ и µ =m/n

- А сколько молекул кислорода будут содержать эти 64 г кислорода?

- Правильно, 12×1023 молекул

- Теперь снова запишем взаимосвязь в виде формулы:

n =N/Na, отсюда : N = Na×n и Na =N/n

- А теперь давайте постараемся определить производные единиц измерения количества вещества, молярной массы, структурных частиц. Сделаем это в виде таблицы (приложение 1)

- Масса измеряется в граммах, а в тысячу раз большая единица массы? – Килограмм (кг)

- А в тысячу раз меньшая единица массы? – Миллиграмм (мг)

- Количество вещества измеряется в молях. А в тысячу раз большая единица количества вещества? – Киломоль (кмоль)

- А в тысячу раз меньшая единица количества вещества? – Миллимоль (ммоль)

- В тысячу раз большая единица молярной массы? – Килограмм/киломоль (кг/кмоль)

- В тысячу раз меньшая? – Миллиграмм/миллимоль (мг/ммоль)

- И, аналогично для структурных частиц

- В тысячу раз большая - 6×1026

- В тысячу раз меньшая - 6×1020


















Записывают в тетрадях формулы













Записывают в тетрадях формулы


Личностные – учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи;

Регулятивные – учитывать выделенные учителем ориентиры действий в новом учебном материале в сотрудничестве друг с другом и учителем;

Познавательные – использовать для решения задачи, строить речевое высказывание в устной и письменной форме,

Коммуникативные – адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание.




Первичная проверка понимания


- А теперь давайте устно определим взаимосвязь между величинами

1. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь это количество кислорода?

2. Какую массу имеют 5 киломоль водорода? Сколько атомов водорода содержится в этом количестве?

3. Сколько будут «весить» 3×1020 молекул воды?












Анализируют полученную информацию, высказывают мнения

Оценивают и пытаются решить частную задачу известным способом










Личностные – способность к самооценке учебной деятельности;

Регулятивные - осуществляют пошаговый контроль по результату;

Самопроверка;

Познавательные – анализ, контроль и оценка результата;

Коммуникативные – построение рассуждения, использование речи для регуляции своего действия.




Итог урока




-Давайте обратимся к цели нашей работы на уроке.

- Ребята, какие величины для измерения вещества в химии используются?

- С помощью чего можно определить взаимосвязь между этими величинами?

- Какая величина является главной связующей между величинами для измерения веществ в химии?

- Давайте составим синквейн




Сравнивают запланированный и полученный результаты.






Личностные – широкая мотивационная основа для учебной деятельности;

Регулятивные – осуществление пошагового контроля по результату;

Познавательные - контроль, оценка результата;

Коммуникативные – рефлексия своих действий.




Рефлексия


- Ребята, давайте оценим свою работу на уроке.

-Пожалуйста, в тетрадях запишите ответы на вопросы:

- Узнал(а)

- Умею

- Смогу

-Желающие публично могут поделиться своими впечатлениями по работе на уроке.




Оценивают собственное продвижение по теме










Коммуникативные – рефлексия своих действий.




Домашнее задание

Ребята, домашнее задание будет следующим:

- Придумать задания для своего соседа по нахождению µ, n, N




Оценивают собственное продвижение по теме






hello_html_m137486d4.gif

hello_html_78ac8e56.gif

Краткое описание документа:

Конспект данного урока разработан в соответствии с требования ФГОС .Представлена технологическая карта урока, тема урока, планируемые результаты, есть приложение (таблица).Данная тема является одной из трудных для понимания восьмиклассниками, т.к. речь идет о количественной характеристике структурных частиц вещества. А частицы из которых состоят вещества имеют весьма маленькие размеры и поэтому восьмиклассникам приходиться использовать пространственное воображение, абстрагироваться. Кроме того данная изучаемая тема перекликается с математикой.При изучении данной темы учащимся необходимо умение работать с формулами, преобразовывать их, находить недостающие для вычисления величины.

Общая информация

Номер материала: 440642

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Менеджер по продажам»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.