Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Методическая разработка урока по химии на тему "Количество вещества.Молярная масса" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методическая разработка урока по химии на тему "Количество вещества.Молярная масса" (8 класс)

библиотека
материалов

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формируемые УУД

Организационный этап


Окружающий мир изучают естественные науки – математика, химия, физика, география, биология.

- Скажите, пожалуйста, а что изучает химия?

- Правильно, химия изучает вещества, их свойства и превращения!

- Вещества отличаются агрегатным состоянием.

- А в чем измерять вещества?


Осмысливают информацию





Высказывают мнения (суждения)







Сравнивают, анализируют полученную информацию.

Высказывают собственные точки зрения


Личностные (широкая мотивационная основа учебной деятельности);



Познавательные – пытаются решить задачу известным способом;

Регулятивные – принимают и сохраняют учебную цель и задачу;

Коммуникативные – учатся формулировать собственное мнение и позицию


Актуализация знаний


У меня на столе стоят три одинаковых по объему сосуда- 3х - литровые банки. В каждую банку поместим по 1 кг разных продуктов. В 1- изюм; во 2 – яблоки; в 3 – грецкие орехи.

- Давайте сравним вещества?

- Определите сходство?

- Правильно, все вещества взяты одинаковой массой – 1 кг и все они – твердые.

- Можно ли измерять вещества в кг, г, мг?

- Правильно, нельзя, т.к. это ведь самостоятельная физическая величина и г, мг, кг – это единицы массы.

- А в чем их различие?





- Правильно численностью того, из чего они состоят!

- Теперь давайте определим тему нашего урока?

- Вещества были взяты одинаковой массой, т.е. мы взяли порцию вещества. Как эту порцию вещества можно назвать?

- Молодцы, правильно! Количество вещества.

- Откройте, пожалуйста, рабочие тетради , запишите дату и тему урока.
















Высказывают мнения (суждения)

Воспринимают основное содержание, сравнивают, анализируют полученную информацию.





Проводят анализ проблемы

Высказывают собственные точки зрения





Высказывают собственные точки зрения. Обобщают извлеченную информацию

Делают вывод и определяют тему урока – «Количество вещества»







Записывают дату и тему урока
























Личностные – учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи;



Познавательные – устанавливать причинно-следственные связи;



Коммуникативные – формулировать собственное мнение, использовать речевые средства для решения коммуникативных задач; совершенствовать монологическую и полиалогическую формы речи;



Регулятивные – осуществляют самоконтроль

Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся


- Мы определили тему урока. А что нам необходимо узнать о количестве вещества? С какими другими величинами количество вещества связано?













- Вещества отличаются строением (структурой). В порциях наших веществ разное число структурных частиц.

- Это характеристика называется – числом структурных частиц (атомов, молекул, ионов) и обозначается буквой N.

- Отсчитать нужное число молекул, атомов, ионов технически невозможно из-за их малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (ее измерить просто) и число структурных частиц. И ученые придумали! А если брать столько граммов вещества, какова относительная молекулярная масса, то сколько там будет содержаться молекул?

Для O2 – 32 г (Mr= 32)

Для O3 – 48 г (Mr = 48)

Для P4 – 124 г (Mr=124)

Для H2O – 18 г (Mr=18 )

- Оказалось, что в 32 г O2, в 48 г O3? в 18 г H2O и т.д. содержится одинаковое число структурных частиц = 6 × 1023.Это определил математическими расчетами итальянский ученый – Амедео Авогадро. Его назвали числом Авогадро. Обозначается - Na.

- Вот эту величину, которая содержит 6×1023 структурных частиц какого-либо вещества и назвали количеством вещества. обозначается эта величина буквой – n. Измеряется количество вещества – «молем». Одна порция вещества – один моль содержит 6×1023структурных частиц (молекул, атомов, ионов).

- А имеет массу количество вещества?

- Правильно. Имеет.

- А что нужно сделать, чтобы отмерить один моль вещества?

- Правильно, нужно взять столько граммов этого вещества, какова его относительная молекулярная масса Mr.

- Масса 1 моля вещества называется молярной массой и обозначается буквой - µ. Измеряется в граммах/моль или г/моль.








Обобщают информацию, определяют и формулируют цель.

Цель: получить понятие о количестве вещества, единицах его измерения, взаимосвязи массы и количества вещества, взаимосвязи количества вещества и числа структурных частиц.







Записывают в тетрадях буквенное обозначение, произношение











































Записывают в тетрадях буквенное обозначение, произношение





































Записывают в тетрадях буквенное обозначение, произношение

Личностные – широкая мотивационная основа учебной деятельности, включающая социальные и внешние мотивы, учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи;

Регулятивные – принимать и сохранять учебную задачу;

Познавательные – ориентироваться на разнообразие способов решения задачи, владеть общим приемом решения задачи.

Коммуникативные – формулировать свое собственное мнение и позицию, адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание.




Первичное усвоение новых знаний


-Я взяла 64 грамма O2.Какое количество (сколько молей) я взяла?

- Правильно, два!

- Давайте теперь математически запишем взаимосвязь между количеством вещества и массой:

n = m/µ отсюда: m = n×µ и µ =m/n

- А сколько молекул кислорода будут содержать эти 64 г кислорода?

- Правильно, 12×1023 молекул

- Теперь снова запишем взаимосвязь в виде формулы:

n =N/Na, отсюда : N = Na×n и Na =N/n

- А теперь давайте постараемся определить производные единиц измерения количества вещества, молярной массы, структурных частиц. Сделаем это в виде таблицы (приложение 1)

- Масса измеряется в граммах, а в тысячу раз большая единица массы? – Килограмм (кг)

- А в тысячу раз меньшая единица массы? – Миллиграмм (мг)

- Количество вещества измеряется в молях. А в тысячу раз большая единица количества вещества? – Киломоль (кмоль)

- А в тысячу раз меньшая единица количества вещества? – Миллимоль (ммоль)

- В тысячу раз большая единица молярной массы? – Килограмм/киломоль (кг/кмоль)

- В тысячу раз меньшая? – Миллиграмм/миллимоль (мг/ммоль)

- И, аналогично для структурных частиц

- В тысячу раз большая - 6×1026

- В тысячу раз меньшая - 6×1020


















Записывают в тетрадях формулы













Записывают в тетрадях формулы


Личностные – учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи;

Регулятивные – учитывать выделенные учителем ориентиры действий в новом учебном материале в сотрудничестве друг с другом и учителем;

Познавательные – использовать для решения задачи, строить речевое высказывание в устной и письменной форме,

Коммуникативные – адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание.




Первичная проверка понимания


- А теперь давайте устно определим взаимосвязь между величинами

1. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь это количество кислорода?

2. Какую массу имеют 5 киломоль водорода? Сколько атомов водорода содержится в этом количестве?

3. Сколько будут «весить» 3×1020 молекул воды?












Анализируют полученную информацию, высказывают мнения

Оценивают и пытаются решить частную задачу известным способом










Личностные – способность к самооценке учебной деятельности;

Регулятивные - осуществляют пошаговый контроль по результату;

Самопроверка;

Познавательные – анализ, контроль и оценка результата;

Коммуникативные – построение рассуждения, использование речи для регуляции своего действия.




Итог урока




-Давайте обратимся к цели нашей работы на уроке.

- Ребята, какие величины для измерения вещества в химии используются?

- С помощью чего можно определить взаимосвязь между этими величинами?

- Какая величина является главной связующей между величинами для измерения веществ в химии?

- Давайте составим синквейн




Сравнивают запланированный и полученный результаты.






Личностные – широкая мотивационная основа для учебной деятельности;

Регулятивные – осуществление пошагового контроля по результату;

Познавательные - контроль, оценка результата;

Коммуникативные – рефлексия своих действий.




Рефлексия


- Ребята, давайте оценим свою работу на уроке.

-Пожалуйста, в тетрадях запишите ответы на вопросы:

- Узнал(а)

- Умею

- Смогу

-Желающие публично могут поделиться своими впечатлениями по работе на уроке.




Оценивают собственное продвижение по теме










Коммуникативные – рефлексия своих действий.




Домашнее задание

Ребята, домашнее задание будет следующим:

- Придумать задания для своего соседа по нахождению µ, n, N




Оценивают собственное продвижение по теме






hello_html_m137486d4.gif

hello_html_78ac8e56.gif


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Конспект данного урока разработан в соответствии с требования ФГОС .Представлена технологическая карта урока, тема урока, планируемые результаты, есть приложение (таблица).Данная тема является одной из трудных для понимания восьмиклассниками, т.к. речь идет о количественной характеристике структурных частиц вещества. А частицы из которых состоят вещества имеют весьма маленькие размеры и поэтому восьмиклассникам приходиться использовать пространственное воображение, абстрагироваться. Кроме того данная изучаемая тема перекликается с математикой.При изучении данной темы учащимся необходимо умение работать с формулами, преобразовывать их, находить недостающие для вычисления величины.

Автор
Дата добавления 13.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров648
Номер материала 440642
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх