Мониторинг знаний по химии 8 класс.
УМК Г.Е.Рудзитис,Ф.Г. Фельдман.
МОНИТОРИНГ - Постоянное наблюдение за
каким-либо процессом с целью выявления его соответствия желаемому результату
или первоначальным предположениям( см. Познавательная Википедия.)
Цель данной работы заключается в определении
качества знаний учащихся по вопросам: строения атома, закономерности в таблице
Д.И. Менделеева, свойств основных классов неорганических соединений с точки
зрения теории электролитической диссоциации, реакций ионного обмена. Выявления
дефицита знаний по обозначенным темам и возможная корректировка результатов
усвоения тем. Тема « Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»
включены учителем в рабочую программу курса 8 класса.
Вариант 1.
1.
Строение атомов одного периода в группе
А)
1s22s2 2p63s1 ; 1s22s2
2p63s2 3p4.
Б) 1s22s2
2p6 ; 1s22s2 2p63s2.
В) В)
1s22s22p63s23p64s1;
1s22s2 2p63s2 .
2. Металлические
свойства усиливаются в группе элементов
А) литий, натрий,
калий
Б) магний,
алюминий, кислород
В) барий, кальций,
магний
3. Только ковалентная
полярная связь в группе соединений
А) Н2О
,Н2, МgO
Б) SO2, H2O, P2O5
B) CuO, FeS, Н2О
4. Молекулярная
кристаллическая решетка характерна
А) Н2О,
Б) МgO
В) Сu
5. Только катионы
водорода образуют
А) оксиды
Б) соли
В) кислоты
6. Лакмус в
растворе кислот
А) синий
Б) красный
В) желтый
7. Больше всего
ионов образуется при диссоциации
А) Na2SO4
Б) HCl
В) Al(NO3)3
8. Реакции ионного
обмена идут с образованием осадка при взаимодействии
А) серной кислоты и
гидроксида натрия
Б) серной кислоты и
сульфата бария
В) серной кислоты и
хлорида бария
9. 0,5 моль
кислорода при н.у. занимают объем
А) 22,4 л
Б)11,2 л
В) 56 л
10. Осуществите
превращение СuО---СuСl2---Cu(NO3)2--- Cu(OH)2.
Второе уравнение
запишите в ионном виде.
11. Решите задачу:
Определите объём водорода при н.у. в реакции взаимодействия цинка с раствором серной
кислоты массой 49г с массовой долей кислоты 10% .
Дополнительно:
Определите
окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты с помощью электронного
баланса
Cu +H2SO4=
CuSO4+SO2 +H2O
Вариант
2.
1. Строение
атомов одной группы
А)1s22s2 2p63s1; 1s22s22p63s2 3p4.
Б) 1s22s2;
1s22s22p63s2.
В) 1s22s22p63s23p64s1;
1s22s22p63s23p4 .
2. Неметаллические свойства усиливаются в
группе элементов
А)углерод, бор , берилий
Б)фосфор, сера , хлор
В)кремний, германий, олово
3. Только ионная связь в группе соединений
А) Н2О
,Н2, МgO
Б) SO2, H2O, P2O5
B) CuO, FeS, Na2О
4. Ионная кристаллическая решетка характерна
А) Н2О
,
Б) МgO
В) Сu
5. Только анионы кислотного остатка образуют
А) оксиды
Б) соли
В)щелочи
6. Лакмус в растворе щелочи
А) синий
Б) красный
В) желтый
7. Больше всего анионов образуется при
диссоциации
А) Na2SO4
Б) HCl
В) Al(NO3)3
8. Реакции ионного обмена идут с образованием
газа при взаимодействии
А) серной кислоты и
карбоната натрия
Б) серной кислоты и
сульфата бария
В) серной кислоты и хлорида
бария
9. 11,2 л углекислого газа при н.у.
содержат
А) 6,02* 1023 молекул
Б) 3,01*1023 молекул
В) 560*1012 молекул
10. Осуществите превращение ZnO---Zn(NO3)2--- Zn(OH)2---
ZnO
Второе уравнение
запишите в ионном виде.
11. Решите задачу: Определите массу соли ,
образованной взаимодействием раствора соляной кислоты массой 56г с массовой
долей кислоты 12% с гидроксидом натрия.
Дополнительно:
Определите
окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты с помощью электронного
баланса
Cu +HNO3= Cu(NO3)2+NO2+H2O
Ответы:
Вариант 1.
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
|
А
|
А
|
Б
|
А
|
В
|
Б
|
В
|
В
|
Б
|
10.
СuО---СuСl2---Cu(NO3)2---
Cu(OH)2.
1. СuО+ 2HCl = СuСl2+H2O
2. СuСl2+
2AgNO3= Cu(NO3)2+2AgCl
Cl- +Ag+= AgCl
3. Cu(NO3)2+ 2NaOH= Cu(OH)2+2NaNO3
11. 1,12л
Дополнительно:
Cu +2H2SO4= CuSO4+SO2
+2H2O
Cu0-2е=Cu+2
S+6+2e=S+4
Восстановитель- Cu0 , окислитель- S+6.
Вариант 2.
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
|
Б
|
Б
|
В
|
Б
|
Б
|
А
|
В
|
А
|
Б
|
10.
ZnO ---Zn(NO3)2--- Zn(OH)2---
ZnO
1. ZnO+2HNO3= Zn(NO3)2+Н2О
2. Zn(NO3)2+2NaOH= Zn(OH)2
+2NaNO3
Zn+2 + 2OH-= Zn(OH)2
3. Zn(OH)2=ZnO+H2O
11. 10,53г
Дополнительно:
Cu +4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu0-2e=Cu+2
N+5+e=N+4
Восстановитель Cu0, окислитель N+5
Мониторинговая таблица.
|
№
|
ФИ
Уч-ся
|
Строение вещества
|
Закономерности в
ПСХЭ Д.И. Менделеева
|
ЭД
|
РИО
|
Генетическая
связь различных классов неорганических веществ
|
Задачи с использованием
массовой доли вещества в растворе
|
Окислительно-восстановительные
реакции
|
Дефицит
Корректировка
(индивидуальные
задания)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Качество
знаний обучающихся по темам
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.