Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Опорный конспект по теме "Оксиды"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Опорный конспект по теме "Оксиды"

библиотека
материалов

hello_html_154126f8.pngОксиды.

Общая формула ЭхОу-2 , валентность кислорода равна II, степень окисления -2.

Номенклатура оксидов: оксид + название элемента, связанного с кислородом (в родительном падеже), для элементов с переменной валентностью в скобках указать римской цифрой.

Например: Na2O- оксид натрия, СО2 – оксид углерода (IV)

Получение: 1. Окислением простых веществ: 2Са + О2 = 2СаО; S+ О2 = SО2

2. Окислением сложных веществ: 2Н2S +3 О2 = 2SО2 + 2Н2O

3. Разложением некоторых сложных веществ:

а) нерастворимых оснований Fe(OH)2 = FeO + Н2O

б) некоторых кислот (угольной, сернистой, кремниевой) Н2СО3= СО2+ Н2O

в) некоторых солей (нерастворимых солей угольной кислоты) МgCO3= МgO+ СО2

Классификация оксидов по химическим свойствам


hello_html_5890eafe.gif

Химические свойства

С точки зрения ТЭД оксиды- неэлектролиты.

I. Кислотные оксиды

1. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду СО2 + 2NaOH = Na 2 СО3 + Н2O

2. Взаимодействуют с водой (искл. SiO2), образуя кислоту N2O5 + Н2O = 2HNO3

3. Взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль СаО + СО2= СаСО3

4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами, образуя соль SO2+ ZnO= ZnSO3

II. Основные оксиды.

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. CuO + 2HCl= CuCl2+ Н2O

2. Взаимодействуют с водой, образуя растворимые в воде основания только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов Nа2O + Н2O = 2NаOH

3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль Nа2O+ СО2= Nа2 СO3

4. Взаимодействую с амфотерными оксидами, образуя соль СаО+ ВеО = СаВеО2

III. Амфотерные оксиды

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду ZnO +2HCl= ZnCl2+ Н2O

2. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду ZnO + 2NaOH= Na2ZnO2 + Н2O

3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль ZnO+ N2O5= Zn (NO3)2

4. Взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль ZnO+ СаО=Са ZnO2


ИЗУЧИВ СВОЙСТВА ОКСИДОВ, ЗАКОНЧИТЕ СЛЕДУЮЩИЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

1) а) СаО +НСl → 2) а) Nа2O + Н2O → 3) а) Nа2O +SO3

б) K2O +H2SO4→ б) Li2O + Н2O → б) СаО + СО2

в) Fe2O3 + HNO3 → в) СаО + Н2O→ в) Al2O3 + P2O5 →


4) а) SO2 + NaOH→ 5) а) SO3 + Н2O→ 6) а) Nа2O + N2O5

б) СО2 + KOH→ б) N2O5+ Н2O → б) СаО + P2O5

в) P2O5 + Са(ОH)2→ в) P2O5 2O→ в) Li2O + СО2

Подчеркните формулы основных оксидов одной чертой, кислотных – двумя, амфотерных – тремя. Назовите вещества.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Данный конспект можно использовать в 8-10 классах при изучении состава, классификации, свойств и способов получения оксидов, а так же при  обощающем повтроении в 11 классе при подготовке выпускников к ЕГЭ . В данном конспекте наглядно изжображается состав оксидов, требования к названию, приведена таблица классификации оксидов по свойствам. Для закрепления материала есть задания для самостоятелной работы по отработке навыков написания уравнений реакций с участие оксидов, а так же уравнений, лежащих в основе получения оксидов. Данный конспект можно использовать с  для работы  с слобоуспевающими учащимися.

Автор
Дата добавления 05.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров568
Номер материала 366252
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх