- 05.02.2015
- 1151
- 0
Оксиды.
Общая формула ЭхОу-2 , валентность кислорода равна II, степень окисления -2.
Номенклатура оксидов: оксид + название элемента, связанного с кислородом (в родительном падеже), для элементов с переменной валентностью в скобках указать римской цифрой.
Например: Na2O- оксид натрия, СО2 – оксид углерода (IV)
Получение: 1. Окислением простых веществ: 2Са + О2 = 2СаО; S+ О2 = SО2
2. Окислением сложных веществ: 2Н2S +3 О2 = 2SО2 + 2Н2O
3. Разложением некоторых сложных веществ:
а) нерастворимых оснований Fe(OH)2 = FeO + Н2O
б) некоторых кислот (угольной, сернистой, кремниевой) Н2СО3= СО2+ Н2O
в) некоторых солей (нерастворимых солей угольной кислоты) МgCO3= МgO + СО2
Классификация оксидов по химическим свойствам
Химические свойства
С точки зрения ТЭД оксиды- неэлектролиты.
I. Кислотные оксиды
1. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду СО2 + 2NaOH = Na 2 СО3 + Н2O
2. Взаимодействуют с водой (искл. SiO2), образуя кислоту N2O5 + Н2O = 2HNO3
3. Взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль СаО + СО2= СаСО3
4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами, образуя соль SO2+ ZnO= ZnSO3
II. Основные оксиды.
1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. CuO + 2HCl= CuCl2+ Н2O
2. Взаимодействуют с водой, образуя растворимые в воде основания только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов Nа2O + Н2O = 2NаOH
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль Nа2O+ СО2= Nа2 СO3
4. Взаимодействую с амфотерными оксидами, образуя соль СаО+ ВеО = СаВеО2
III. Амфотерные оксиды
1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду ZnO +2HCl= ZnCl2+ Н2O
2. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду ZnO + 2NaOH= Na2ZnO2 + Н2O
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль ZnO+ N2O5= Zn (NO3)2
4. Взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль ZnO+ СаО=Са ZnO2
ИЗУЧИВ СВОЙСТВА ОКСИДОВ, ЗАКОНЧИТЕ СЛЕДУЮЩИЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ
1) а) СаО +НСl → 2) а) Nа2O + Н2O → 3) а) Nа2O +SO3→
б) K2O +H2SO4→ б) Li2O + Н2O → б) СаО + СО2→
в) Fe2O3 + HNO3 → в) СаО + Н2O→ в) Al2O3 + P2O5 →
4) а) SO2 + NaOH→ 5) а) SO3 + Н2O→ 6) а) Nа2O + N2O5→
б) СО2 + KOH→ б) N2O5+ Н2O → б) СаО + P2O5→
в) P2O5 + Са(ОH)2→ в) P2O5 +Н2O→ в) Li2O + СО2→
Подчеркните формулы основных оксидов одной чертой, кислотных – двумя, амфотерных – тремя. Назовите вещества.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данный конспект можно использовать в 8-10 классах при изучении состава, классификации, свойств и способов получения оксидов, а так же при обощающем повтроении в 11 классе при подготовке выпускников к ЕГЭ . В данном конспекте наглядно изжображается состав оксидов, требования к названию, приведена таблица классификации оксидов по свойствам. Для закрепления материала есть задания для самостоятелной работы по отработке навыков написания уравнений реакций с участие оксидов, а так же уравнений, лежащих в основе получения оксидов. Данный конспект можно использовать с для работы с слобоуспевающими учащимися.
6 664 172 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Степанова Валентина Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
5 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.