Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Опорный конспект по теме "Кислоты"

Опорный конспект по теме "Кислоты"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Кислоты

Общая формула Н+1хАn х- , Аn х- - кислотный остаток, заряд которого равен числу атомов водорода.

Классификация кислот

hello_html_m2eb42c7a.png

Нhello_html_2d35cdda.gifоменклатура бескислородных кислот: к названию кислотообразующего элемента прибавить

соединительную букву «о» + словосочетание …. водородная кислота. Например: НCl - хлороводородная кислота , Н2S– сероводородная кислота

hello_html_m6c82cce.gif

Номенклатура кислородсодержащих кислот: к русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффиксы в зависимости от степени окисления. Например: HN+5O3азотная кислота, HN+3O2- азотистая кислота. Если степень окисления кислотообразующего элемента одинаковая, а он образует несколько кислот, то добавляют приставку «орто» или «мета». Например: H3P+5O4- ортофосфорная кислота, HP+5O3- метафосфорная кислота.

Классификация кислот

hello_html_m130e3873.png

Получение бескислородных кислот: 1.Взаимодействием водорода с неметаллом с последующим растворением полученного продукта в воде: S+ Н2 = Н2S

2. Действием на соль бескислородной кислоты более сильной кислотой: FeS +2НCl = Н2S↑+ FeCl2

Получение кислородсодержащих кислот: 1.Взаимодействием кислотных оксидов с водой (исключение составляет кремниевая кислота): N+52O5 + Н2O = 2HN+5O3 ;


2. Реакцией обмена соли слабой кислоты с более сильной кислотой: Na2SiO3+ 2НCl= Н2SiO3 + NaCl

Химические свойства кислот

1. С точки зрения ТЭД кислоты – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на ионы: HNO3= H+ + NO3- ; Н2S2 H+ + S2-

2. Изменяют цвет индикаторов, это качественная реакция на ион H+:


Название индикатора

Цвет в нейтральной среде

Цвет в растворах кислот


Лакмус


фиолетовый


красный


Метилоранж


оранжевый


красный


Фенолфталеин


бесцветный


бесцветный


3. Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду: а) NaOH +НСl= NaСl2О (молекулярное уравнение, все вещества записаны как молекулы );

Na+ +OH-++Сl-= Na++Сl-2О (полное ионно- молекулярное, в виде ионов только вещества сильные электролиты); OH-+= Н2О (сокращенное ионно- молекулярное)- эта реакция называется реакцией нейтрализации

б) Fe(OH)2+ 2HNO3= Fe (NO3)2+ 2Н2О (молекулярное); Fe(OH)2↓+ 2Н++2 NO3- = Fe2++2 NO3- + 2О (полное ионно- молекулярное); Fe(OH)2↓+2Н+= Fe2++ 2О (сокращенное).

4. Взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль и воду : СаО + Н2SО4 = СаSО4+ Н2О; СаО+2Н++ SО42- = СаSО4↓+ Н2О

5. Взаимодействуют с амфотерными оксидами, образуя соль и воду: 2HCl + ZnO= ZnCl2+ Н2О; 2Н++2Cl-+ ZnO= Zn2++2Cl-+ Н2О; 2Н++ ZnO= Zn2+ + Н2О


6hello_html_m11dfd5f1.gif. Взаимодействуют с солями согласно правилам, образуя при этом новую кислоту и новую соль: a) 2НNO3+ Na2CO3= 2NaNO3+ Н2CO3CO2↑; 2Н++ CO32- = CO2↑+ Н2O

hello_html_467bf257.gif Н2О

б) Н2SО4+ Ba(NO3)2= BaSО4 + 2НNO3; SО42-+ Ba2+= BaSО4

7. Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, образуя соль и водород (исключения НNO3 любой концентрации, Н2SО4 (к)): Zn+ 2НСl= ZnCl2+ Н2↑; Zn+ 2Н+= Zn2++ Н2

8. Некоторые кислоты разлагаются (угольная , сернистая, кремниевая) , образуя оксид и воду.

Н2C+4O3= C+4O2↑+ Н2О


Задания для закрепления материала.

  1. Из следующего списка выпишите только формулы кислот, классифицируйте их по различным признакам, назовите их: Н2O, BaSО4, НСl , HNO3 , Na2CO3 , Н 2CO3 , KOH, HMnO4, N2O5.

  2. Составьте уравнения реакций, которые можно использовать для получения ортофосфорной и хлороводородной кислоты.

  3. Закончите следующие уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства кислот, реакции запишите в молекулярном и ионно- молекулярном виде

1) а) ВаО + НСl → 2) а) KOH + H2SO4 → 3) а) Nа2S + H2SO4

б) Na2O +H2SO4б) Zn(OH)2+ НСl → б) AgNO3+ НСl →

в) FeO + HNO3в) Fe(OH)3 + HNO3в) K2SiO3 + H3PO4


4) а) Al+ НСl →

б) Mg + HBr→

в) Zn+ H2SO4


  1. * С какими из ниже перечисленных веществ реагирует соляная кислота: медь, барий, сера, оксид углерода (IV), оксид алюминия, оксид железа (II), гидроксид кальция, гидроксид калия, нитрат серебра, сульфат натрия. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионно- молекулярном виде. Сделайте вывод о химических свойствах соляной кислоты.


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Краткое описание документа:

Данный опорный конспект может быть использован в 8 классе при изучении темы "Кислоты" так при повторении материала как в 9 класссе, так и 10 классе при изучении темы "Основные классы неогранических соединений". его можно использовать при  изучении нового материала и для закрепления. В конспекте дана общая формула кислот, определение кислот, их класссификация по различным признакам, номенклатура, химические свойства, получение кислот.Приведена таблица изменения окраски различных индикаторов в растворах кислот.  

Уравнения реакций с участием кислот составлены в молекулярном и ионно- молекулярном виде. Даны задания для закрепления  изученного материала.

Автор
Дата добавления 09.07.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров286
Номер материала 583074
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх