m=0,005кг
.
I=60,6 A
U=10,8B
m=0,054 кг.
- 12.01.2015
- 602
- 0
на выполнение практической работы № 11
по дисциплине «ФИЗИКА»
Тема: «Электрический ток в различных средах»
Наименование работы: «Решение задач на определение электрохимического эквивалента».
Цель работы: закрепить знания студентов по данной теме, умения решать задачи на расчёт электрохимического эквивалента применяя законы Фарадея.
Ход работы
1. Теоретическая часть
1
закон Фарадея. В 1832 году Фарадей установил, что масса M вещества,
выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду Q,
прошедшему через электролит:
если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой
тока I.
Коэффициент пропорциональности k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.
2 закон Фарадея. Электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты.
Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы М иона к его валентности n. Поэтому электрохимический эквивалент
где F — постоянная Фарадея, F = 9,65∙10-4Кл/моль
Физический смысл F- численно равна заряду, который надо пропустить через раствор электролита, чтобы выделить на электроде 1 моль одновалентного вещества.
2. Практическая часть
Совместное решение задачи:
Для серебрения 12 ложек (площадь поверхности каждой 50 см2) через раствор соли серебра пропускается ток. Толщина покрытия должна составить 50 мкм. В течение какого времени должно проходить серебрение при силе тока 1,3 А? Молярная масса серебра 0,108 кг/моль, валентность 1, плотность 10,5 •103 кг/м3.
Решение задач в группах.
|
Задачи |
|
№1. При серебрении изделия пользовались током 5А в течение 15 мин. Какое количество серебра израсходовано за это время? |
|
№2. При каком токе протекал электролиз в растворе медного купороса, если за 5 мин на катоде выделилось 6 г меди? |
|
№3. Какой разряд должен пройти через раствор сернокислой меди, чтобы на катоде отложилось 6,58 г меди? |
|
№4. За сколько времени полностью израсходуется медный анод, размеры которого 100*50*2 (мм3), при условии. Что ток в ванне 3,0 А? |
|
№5. При электрическом способе получения никеля расходуется 10кВт энергии на 1 кг. Электрохимический эквивалент никеля 3*10-7 кг/Кл. |
|
№6. Сколько алюминия выделятся при затрате 1 кВт/ч электрической энергии, если электролиз ведется при напряжении 5,0 В. КПД установки 80%? |
|
№7. Найдите электрохимический эквивалент 30г железа, если при электролизе за 8 мин по проводу протекает ток силой 10мА. |
3. Справочный материал
Таблица
Электрохимический эквивалент, мг/Кл или 
10-4
кг/Кл
|
Вещество |
Валентность |
k |
|
Алюминий |
3 |
0,0932 |
|
Бром |
1 |
0,8282 |
|
Водород |
1 |
0,01045 |
|
Железо |
3 |
0,1929 |
|
Золото |
3 |
0,6812 |
|
Кислород |
2 |
0,0829 |
|
Медь |
1 |
0,6588 |
|
Медь |
2 |
0,3294 |
|
Натрий |
1 |
0,2383 |
|
Никель |
2 |
0,3041 |
|
Никель |
3 |
0,2027 |
|
Олово |
2 |
0,6150 |
|
ОН-группа |
1 |
0,1763 |
|
Платина |
4 |
0,5058 |
|
Ртуть |
1 |
2,0789 |
|
Свинец |
2 |
1,0736 |
|
Сера |
2 |
0,1661 |
|
Серебро |
1 |
1,1179 |
|
Хлор |
1 |
0,3674 |
|
Цинк |
2 |
0,3388 |
Приложение к практической работе № 11
«Решение задач на определение электрохимического эквивалента».
Ответы к задачам для самостоятельного решения
|
№ задачи |
Ответ |
|
1 |
|
|
2 |
|
|
3 |
|
|
4 |
|
|
5 |
|
|
6 |
|
|
7 |
m=kIt , k=m/(It), 0.00625 кг/Кл = 6.25 г/Кл |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Практическая работа по физике "Решение задач на определение электрохимического эквивалента" является одним из уроков темы "Электрический ток в различных средах".
Целью работы является закрепление знаний студентов по данной теме, проверка умения решать задачи на электрохимический эквивалент, применяя закон Фарадея.
Работа состоит из трех частей: теоретической, практической и справочного материала. В практической части одна задача предлагается для совместного обсуждения и решения, а затем даны семь задач для решения в группах.
В качестве приложения для преподавателя даны ответы к задачам для самостоятельного решения.
6 671 642 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кокуйская Наталия Виссарионовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.