Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
«Этот удивительный кремний»
Химия 9 класс
Разработала учитель химии
МОУ СОШ №76 города Саратова
Филева Татьяна Николаевна
2 слайд
Цель
Рассмотреть кремний как химический элемент, важные свойства химического вещества кремния, спектр соединений кремния, которые представлены в природе.
Дать представление о значении элемента для живых организмов и человека.
Развивать внимание и наблюдательность, интерес к предмету.
3 слайд
Был получен шведом
Й.Я. Берцелиусом в 1823 году
В ПС находится в IV группе главной подгруппе, в 3 малом периоде
Изотопы - Si Si Si
Степени окисления- 4; 0; +4
По шкале Полинга электроотрицательность кремния 1,9.
28
29
30
КРЕ́МНИЙ(лат. Silicium от silex — кремень), Русское название происходит от греческого kremnos — утес, гора.
4 слайд
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
ВТОРОЙ ПО РАСПРОСТРАНОСТИ ЭЛЕМЕНТ НА ЗЕМЛЕ – 27,6 %. В свободном виде кремний в природе не встречается.
Кремнезем ( SO nH O) :
КВАРЦ ЯШМА
АМЕТИСТ
ГОРНЫЙ ХРУСТАЛЬ
ХАЛЦЕДОН
АГАТ
ОПАЛ КАОЛИН( белая глина)
2
2
.
5 слайд
В живых организмах
Как образно заметил знаменитый американский химик кремнийорганик Е.Д. Рохов, в живых земных организмах содержится столько кремния, что для его железнодорожной перевозки в виде кремнезема (SiO2) понадобился бы железнодорожный состав, пять раз опоясывающий земной шар по экватору.
Кремний находится в осоках, пальмах, хвощах, риса посевного ,стеблях хлебных злаков. Этим объясняется повышенная прочность стеблей этих растений. Панцири инфузорий, тела губок, яйца и перья птиц, шерсть животных, волосы, стекловидное тело глаза также содержат кремний.
У человека обнаружен в плотной соединительной ткани, почках, поджелудочной железе.
6 слайд
АЛЛОТРОПИЯ
При кристаллизации из газовой фазы кристаллического кремния на поверхностях с температурой ниже 600 °С образуется аморфный кремний
Кристаллический кремний
Аморфный кремний
Кубическая гранецентрированная
кристаллическая решетка
по типу алмаза
Коричневый порошок
7 слайд
Физические свойства
Кремний- вещество серебристо-серого цвета с металлическим блеском.
Плотность 2,4 г/см3
Для кристаллического Si температура пл. 1415 ° С.
При обычных условиях кремний хрупок, выше 800°С становится пластичным.
Кремний – полупроводник.
8 слайд
Получение
В лаборатории
Восстановлением из оксида магнием или алюминием ( при нагревании):
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO; - демонстрационный опыт №1
3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2O3.
В промышленности
1. Восстановлением из оксида коксом в электрических печах:
SiO2 + 2C = Si + 2CO.
2. Наиболее чистый кремний получают восстановлением тетрахлорида кремния водородом при 1200 °С:
SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl,
или цинком:
SiCl4 + 2Zn = Si + 2ZnCl2.
9 слайд
Химические свойства кремния
Взаимодействие с кислородом. Измельченный кремний при нагревании до 400–600 °С реагирует с кислородом:
Si + O2 = SiO2.
2. Взаимодействие с другими неметаллами. При очень высокой температуре около 2000 °С реагирует с углеродом:
Si + C = SiC
и бором:
Si + 3B = B3Si.
При 1000 °С реагирует с азотом:
3Si + 2N2 = Si3N4.
С водородом не взаимодействует.
10 слайд
3. Взаимодействие с галогенами. При обычных условиях кремний довольно инертен, что объясняется прочностью его кристаллической решетки, непосредственно взаимодействует только с фтором, при этом проявляет восстановительные свойства:
Si + 2F2 = SiF4.
С хлором реагирует при нагревании до 400–600 °С:
Si + 2Cl2 = SiCl4.
11 слайд
4. Взаимодействие с галогеноводородами. С фтороводородом реагирует при обычных условиях:
Si + 4HF = SiF4 + 2H2,
с хлороводородом – при 300 °С, с бромоводородом – при 500 °С.
5. Взаимодействие с металлами. Окислительные свойства для кремния менее характерны, но они проявляются в реакциях с металлами, при этом образует силициды:
2Ca + Si = Ca2Si.
12 слайд
6. Взаимодействие с кислотами.
Кремний устойчив к действию кислот, в кислой среде он покрывается нерастворимой пленкой оксида и пассивирует.
Кремний взаимодействует только со смесью плавиковой и азотной кислот:
Si+2HNO3=SiO2+NO+NO2+H2O
7. Взаимодействие со щелочами. Растворяется в концентрированных щелочах, образуя силикат и водород
Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑ - демонстрационный опыт №2
13 слайд
Оксид кремния ( IV) SiO - кремнезем, песок
Атомная кристаллическая решетка. Твердое, тугоплавкое, нерастворимо в воде, не взаимодействует с кислотами ( кроме плавиковой).
Взаимодействует с щелочами, образуя силикаты - ( при нагревании)
Si O + 2 NaOH Na Si O + H O - демонстрационный опыт №3
Взаимодействует с оксидами активных металлов ( при нагревании)
Ca O + Si O Ca Si O
С карбонатами ( при нагревании)
Si O + Ca C O Ca SI O + CO
Качественная реакция на силикат- ион ( д.о №4)
K Si O + 2 H CI 2 K CI + H Si O ,
белый студенистый осадок
2
2
2
2
3
2
3
2
3
3
2
2
3
2
3
14 слайд
Применение кремния и его соединений
1. Как полупроводник в электронике
2.Производстве солнечных батарей
3. В металлургии как раскислитель , который связывает кислород, вошедший в металл, и как легирующую добавку, повышающую прочность и коррозийную устойчивость сплавов (при выплавке чугуна, сталей, бронз, силумина)
4. Неорганические соединения кремния используют в технологии керамики и стекла, клеев
5. Сырье для производства кремнийорганических соединений, получаемых в виде масел, смазок, пластмасс и синтетических каучуков (силикон, кремнийорганические смолы, силоксаны)
15 слайд
Применение кремния и его соединений
6. Соединения кремния служат основой для производства цемента, кирпича
7. Оптические линзы из кремния
8. Полудрагоценные камни- аметист и
поделочные камни- агат, яшма, опал, горный хрусталь
16 слайд
Домашнее задание
Параграф 31 упр. 3, 4
Подготовить презентацию ( на выбор) по теме: «Производство стекла» «Производство керамики и фарфора», « Силикатная промышленность», «Силикон- материал будущего», « Магия камней», « Кремнийорганические соединения в нашей жизни»
17 слайд
Используемая литература и информационные источники
Учебник 9 класс –автор О.С.Габриелян
Реньян В. Р.. Технология полупроводникового кремния, пер. с англ., М., 1969;
2. Медведев С. А., Введение в технологию полупроводниковых материалов, М., 1970;
Мильвидский М. Г., Полупроводниковые материалы в современной электронике, М., 1986;
Нашельский А. Я.. Технология полупроводниковых материалов, М., 1987.
Павлов Н.Н Неорганическая химия М, ВШ 1986- 336 с
Цветков А.А. Степин Б.Д. Неорганическая химия М , ВШ 1994 – 608 с
http://www.gudrinieks.lv
http://physica_ru_bel.academic.ru
http://telithe.my1.ru/news/kremnij/2009-12-21-14
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2171.html
http://dic.academic.ru
http://ido.tsu.ru
http://yandex.ru
http://chem21.info
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
данную презентацию можно использовать как непосредственно на уроке химии в 9 классе, так и во внеурочной деятельности для расширения кругозора и объема знаний об элементе, простом веществе и его соединениях, собран исчерпывающий материал, затрагивающий и положение в Периодической системе Менделеева, и электронное строение атома, нахождение в природе и в живых организмах, физические и химические свойства простого вещества и его соединений. Материал презентации можно частично использовать и на уроках биологии, физике, географии. Она будет интересна любознательным и увлеченным учащимся и педагогам как помощник в работе.
6 664 059 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Филева Татьяна Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.