Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Классы неорганических веществ
2 слайд
Цели и задачи:
Цели и задачи:
обобщить и систематизировать знания учащихся об основных классах неорганических веществ, повторить генетическую связь между веществами, принадлежащими к разным классам:
Обобщить и систематизировать знания учащихся о составе, номенклатуре важнейших классов неорганических соединений, химических свойствах, генетической связи; совершенствовать навыки составления формул сложных веществ, уравнений химических реакций.
3 слайд
Задачи
Повторить и закрепить имеющиеся навыки по составлению формул, уравнений, химических реакций, доказывающих химические свойства основных классов неорганических веществ и генетическую связь между ними.
4 слайд
План работы на уроке:
1.Повторение классификации основных классов неорганических соединений.
2.Повторить понятия «генетический ряд металла или неметалла.
3. Повторить номенклатуру неорганических веществ.
4. Индикаторы в разных средах.
5. Повторить свойства веществ.
6.Закрепление знаний –решение задачи
5 слайд
Простые
Сложные
Металлы
Неметаллы
Оксиды
Соли
Кислоты
Основания
Вещества
6 слайд
7 слайд
Химический диктант
1. Оксид фосфора (V)-
2. Соляная кислота -
3. Нитрат алюминия -
4. Гидроксид магния -
5. Оксид меди (II) -
6. Сульфат кальция -
Написать уравнение получения фосфата натрия путем реакции нейтрализации.
8 слайд
Правильные ответы:
1. P2O5
2. HCl
3. Al(NO3)3
4. Mg(OH)2
5. CuO
6. Ca SO4
3Na OH + H3PO4
Na3 PO4 + 3H2O
5. Оксид меди (II)
6. Сульфат кальция
1. Оксид фосфора (V)
2. Соляная кислота
3. Нитрат алюминия
4. Гидроксид магния
9 слайд
Химический диктант
1. Сульфат меди -
2. Нитрат алюминия -
3. Сульфид цинка -
4. Хлорид магния -
5. Фосфат натрия -
6. Карбонат бария -
10 слайд
Проверить химический диктант
1. Сульфат меди - Cu SO4
2. Нитрат алюминия - AL(NO3)3
3. Сульфид цинка - Zn S
4. Хлорид магния - MgCl2
5. Фосфат натрия - Na3 РО4
6. Карбонат бария - BaCO3
11 слайд
Дайте определение классам веществ
Распределите вещества по классам:
Li, P2O5, KCL, CuSO4, CuO, C, S, LiOH, P, Li2O
Cu, H2SO4, Li2CO3, HNO2, BaCl2, Cu(OH)2, SO3,
12 слайд
Классы неорганических соединений
Оксиды – соединения двух элемен
тов, один из которых кислород.
CO2
ZnO
CrO3
Основания –сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксо-групп ОН.
Mg(OH)2
Al(OH)3
NaOH
Кислоты – сложные вещества, сотоящие из кислотных остатков и атомов водорода, способных замещаться атомами металлов.
H2CO3
H2SO4
HCl
Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.
NaCl
Ba(NO3)2
K3PO4
13 слайд
Осуществить превращения:
Li —> Li2O —> LiOH —> Li2CO3
Cu —> CuO —> CuSO4 —> Cu(OH)2
S —> SO3 —> H2SO4 —> CuSO4
14 слайд
составьте из предложенных на доске веществ генетические ряды:
Простое вещество оксид гидроксид соль
(основание или кислота)
Li Li2O LiOH Li2CO3
Генетические связи - это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях.
15 слайд
Проверим цепочку
4Li + O2 = 2Li2O
Li2O + H2O = 2LiOH
2LiOH +H2CO3 = Li2CO3
Какая из этих реакций
Называется нейтрализацией?
16 слайд
Какие типы химических
реакций знаете?
Какая реакция называется
реакцией нейтрализации?
Какие индикаторы вам
известны? В какой цвет окрашиваются в кислой, щелочной и нейтральной средах?
17 слайд
Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов:
1. Генетический ряд неметаллов
Цепочку превращений можно представить в следующем виде:
неметалл кислотный оксид растворимая кислота соль.
Например:
P P2O5 H3PO4 Na3PO4
Указать тип химической реакции
18 слайд
P + … —>P2O5;
P2O5 + H2O —>…;
… + NaOH —> … + H2O
Вставьте пропущенные формулы веществ, расставьте коэффициенты.
Генетический ряд какого элемента можно составить в данном случае.
19 слайд
20 слайд
21 слайд
22 слайд
3. Составить возможные уравнения реакций между веществами (самостоятельная работа).
Zn, HCl, NaOH, CuO, SO3, FeCl3, CaCO3, Cu(OH)2, H2SO4.
1) Zn + HCl =
2) CuO + HCl =
3) Zn + FeCl3 =
4) HCl + CaCO3 =
5) Cu(OH)2 + HCl =
6) Zn + H2SO4 =
7) CuO + H2SO4 =
8) Cu(OH)2 + H2SO4 =
9) CuO + SO3 =
10) SO3 + NaOH =
23 слайд
Проверим ответы
1) Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2
2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
3)3Zn + 2FeCl3 → 3ZnCl2 + 2Fe
4)2HCl + CaCO3 → ZnCl2 + H2O + CO2
5) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
6) Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2
7) CuO + H2SO4 →CuSO4 +H2O
8) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +2H2O
9) CuO + SO3 → CuSO4
10) SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2О
24 слайд
Задача
m(H2SO4)=196г.
m(KOH)=избыток
m(К2SO4)=?
2KOH + H2SO4 =К2SO4+ 2H2O
196г. Xг.
25 слайд
196г. Xг.
2KOH + H2SO4 =К2SO4+ 2H2O
M=98г\моль 174 г\моль
1)n=m/M= 196 г/98 г/моль= 2моль
2)n (H2SO4)=n(К2SO4)
3) m(К2SO4)= m· M=2моль·174г/моль=348г.
Ответ: m(К2SO4)=348г.
26 слайд
Укажите какие из перечисленных
реакций относятся к реакциям
нейтрализации?
К2 СО 3 + Н 2 SО4
Н 3РО 4 + КОН
Аl 2О 3 + НСl
Fе(ОН) 3 + НNО 3
CuCI2 + NaOH
NaCI + AgNO3
27 слайд
К реакциям нейтрализации
относятся:
К2 СО 3 + Н 2 SО4
Н3РО4 +3КОН К3РО4+3Н2О
Аl 2О 3 + НСl
Fе(ОН)3 +3НNО 3Fe(NO3)3+3H2O
CuCI2 + NaOH
NaCI + AgNO3
28 слайд
Минерал изумруд содержит следующие элементы: Be - 5,0 масс. %, Al - 10,0 масс. %, Si - 31,0 масс. %, которые находятся в нем в виде оксидов. Хром, ответственный за зеленую окраску изумруда, содержится в нем в незначительных количествах и его можно не принимать в расчет. Напишите химическую формулу изумруда.
кристалл изумруда в естественном местонахождении.
29 слайд
30 слайд
31 слайд
Соли в жизни человека
Поваренная соль NaCl
Английская (горькая соль)
MgSO4 7H2O
Сода Na2CO3 NaHCO3
Мел (известняк, мрамор)CaCO3
Чилийская селитра NaNO3
Медный купорос CuSO4 5H2O
32 слайд
поваренная соль
NaCl
33 слайд
к р и с т а л л ы
г а л и т а
Галит — каменная (поваренная) соль, минерал подкласса хлоридов, кристаллическая форма хлорида натрия (NaCl).
34 слайд
"Среди всех природных минеральных солей, самая главная та, которую мы называем просто “соль”
ан
35 слайд
Домашнее задание
параграф № 40-47 упр № 3(а.б)
Решить задачу на технологической карте.
Подготовиться к контрольной работе по теме основные классы неорганических соединений
36 слайд
Спасибо за урок !!!
Химия волшебная
наука…
Учите химию!
Любите химию!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема урока: Обобщение. Важнейшие классы неорганических соединений.
Цели:
1)Обобщить и систематизировать знания учащихся о составе, номенклатуре важнейших классов неорганических соединений, химических свойствах, генетической связи; совершенствовать навыки составления формул сложных веществ, уравнений химических реакций.
2)Способствовать формированию устойчивого интереса к предмету, развитию познавательных мотивов учащихся, внимания, воображения, памяти.
3)Формировать коммуникативные способности учащихся.
• Задачи:закрепления и отработки имеющихся навыков по составлению уравнений химических реакций, доказывающих химические свойства основных классов неорганических веществ и генетическую связь между ними.
Оборудование: ИКТ, ноутбук дублируют технологические карты.на столе набор реактивов и химической посуды, необходимые для опытов; таблица растворимости оснований, кислот и солей, фломастер.
Девиз урока: «А счастье только знающим дано». (И.А. Бунин)
План урока:
1.Организационный момент.
2.Повторение классификации основных классов неорганических соединений.
3. Повторить номенклатуру неорганических веществ.
4. Повторить понятия «генетический ряд металла или неметалла
5. Индикаторы в разных средах.
6.Повторить свойства веществ.
7.Закрепление знаний – решение задачи
8. Итог и оценивание. Д.з.
Презентация. Слайды:
№1 ,2,план цели, задачи
№3 Химический диктант.
№ 4 Классификация веществ..
№5 Классификация веществ- интерактивное задание
№5 Опрос.
№6 Ответы.
№7-9 Генетический ряд неметаллов.
№10-14 Генетический ряд металлов.
№ 15-17 Интерактивные задания
Ход урока:
Объявление темы и целей урока. Запись в тетради темы урока..№1
инструктаж по технике безопасности - перед опытом.
Устный опрос:
На доске даны сложные вещества, надо их распределить по группам( в столбик)-это в тетрадях. Задание№1 Задание № 1 Дайте названия веществам: Напишите названия сложных веществ
CaO
Na2SO4
NaOH
КNO3
1 Оксид фосфора (V)-
2. Соляная кислота -
3. Нитрат алюминия -
4. Гидроксид магния -
5. Оксид меди (II) -
6. Сульфат кальция -
Задание 2. К какому классу относятся вещества, распределите их по классу в таблицу
Li, P2O5, KCL, CuSO4, CuO, C, S, LiOH, P, Li2O Cu, H2SO4, Li2CO3, HNO3, BaCl2, Cu(OH)2, SO3
Простые
вещества
оксиды
основания
кислоты
?
какие вещества называются:
-кислотами
-основаниями
-солями
Какие типы химических реакций знаете?
Задание 3 Осуществить превращения, согласно варианту:
1) Вариант1. Li —> Li2O —> LiOH —> Li2CO3 →Cu
2) Вариант 2. S —> SO3 —> H2SO4 —> CuSO4
3) Д.З. P→ P2O5 → H3PO4 → Na3PO4
4) Д.З. Cu —> CuO —> CuSO4 —> Cu(OH)2 →CuO
Какая из них называется реакцией нейтрализации?
Задание 4. Какие индикаторы вам известны?
В какой цвет окрашиваются в кислой, щелочной и нейтральной средах?
акций между веществами (самостоятельная работа). Zn, HCl, NaOH, CuO, SO3, FeCl3, CaCO3, Cu(OH)2, H2SO4.
1) Zn + HCl =
2) CuO + HCl =
3) Zn + FeCl3 =
4) HCl + CaCO3 =
5) Cu(OH)2 + HCl =
6) Zn + H2SO4 =
7) CuO + H2SO4 =
8) Cu(OH)2 + H2SO4 =
9) CuO + SO3 =
10) SO3 + NaOH =
Задание№6 Задача 2KOH + H2SO4 =
m(H2SO4)=196г.
m=(KOH)=избыток
m=(К2SO4) -?
Ответ:
Задание 7. Задача Определить формулу изумруда
Be - 5,0 масс. %,
Al - 10,0 масс. %,
Si - 31,0 масс.
Be x Al y Si z
Ответ:
В форме загадок, со слайдами: Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.
1. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.
Поваренную соль используют в пищу.
Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
2. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс - сульфата кальция
3. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
4. Из ортофосфатов - фосфорных удобрений,
5. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.
Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.
Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.
Используя дополнительные источники информации
Почему соли разные на вкус?
Какие соли имеют цвет? Почему у них разный цвет?
Какие соли есть в нашем организме.
Тестовые задания
Задание 1. «Третий лишний»
В каждой строчке вычеркните формулу вещества, принадлежащему не к тому классу, к которому относятся два других вещества:
BaO CO2 CaO
HNO3 HCl H2O
Na2SO4 H2SO4 BaCl2
Ca(OH)2 Al(OH)3 Al(NO3)3
I.Оксидом является
1.бинарное соединение
2.кислородосодержащее соединение
3.вещество, образующее при горении простого вещества
4.бинарное соединение, одним из элементов которого является кислород
II.Поваренная соль имеет состав
1.КСl
2.Na2SO4
3.NaСl
4.NaOH
IIIНитратами называют соли
1.серной кислоты
2.соляной кислоты
3.азотной кислоты
4.угольной кислоты
IV.Формулы группы оснований
1.NaCl, FeO, CaSO4
2. Na2SO4, Fe(OH)3, CaO
3. NaOH, Fe(OH)3, Ca (OH)2
4. HNO3, Al2O3, Cu(OH)2
VФормулы кислот в последовательности : двух-,одно-, трехосновная- указаны в пункте
1. НСl, HNO3,H3РО4
2. НF, Na2SO4,НСl
3. Н2SO4, НF,H3РО4
4. HNO3,НF, H2SO4
Задание 7. Решите задачу
Продолжите фразу...
1. Сегодня на уроке. . .
2. Теперь я знаю. . .
3. Мне на уроке. . .
•
• Домашнее задание повторить § 40-47 упр № 3(а.б)
• Решить задачу, цепочку на технологической карте.
• Подготовиться к контрольной работе по теме основные классы неорганических соединений
6 664 948 материалов в базе
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Больше материалов по этому УМКНастоящий материал опубликован пользователем Михайленко Валентина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.