- 13.01.2015
- 2335
- 26
Цель: знать способы получения кислорода, его состав, свойства.
Уметь писать уравнения получения кислорода, реакций горения.
Уметь объяснять способы получения и собирания газа на основе его свойств.
Актуализация знаний
1. Вспомните все, что вы уже знаете о кислороде веществе и элементе. Обсудите в группе и составьте 5 предложений начинающихся словом «Кислород».
2. Охарактеризуйте кислород по его положению в периодической системе:
Положение в периодической системе
1) порядковый номер n/n
2) атомная масса Ar
3) № периода, какой период
4) № группы, подгруппа (главная, побочная)
Строение атома
1) заряд ядра Z, протоны p+,, электроны e-, нейтроны n0
2) внешние электроны
3) число слоев
4) распределение по слоям
Свойства простого вещества
1) металл-неметалл
2) валентность по водороду
3) летучее водородное соединение (для неметаллов)
Изучение нового материала
1. Сопоставьте следующие факты и сделайте вывод:
· на долю элемента кислорода приходится 49 % массы земной коры. В своих твердых соединениях кислород связан с другими элементами. Более 1400 минералов содержат в своем составе кислород.
· В воде рек, морей и океанов – 89% кислорода. Молекулы воды состоят из атомов кислорода и водорода. Три четверти Земли покрыто водой. В воде растворен кислород 3л на 100 л воды. Воздух на 1/5 состоит из кислорода. В состав сухого воздуха входит 78 % азота и 21% кислорода (по объему) и немного других газов.
Как вы считаете, из чего получают кислород в промышленных масштабах (воды, воздуха, песка)?
2. Лабораторный опыт: В стакан с перекисью водорода поместите немного катализатора оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Опишите свойства выделяющегося газа (цвет, запах, агрегатное состояние, растворимость в воде, легче или тяжелее воздуха). Зажгите лучину и сбейте пламя. Тлеющую лучину внесите в стакан. Что наблюдаете? Зафиксируйте наблюдения в таблице:
|
ход работы |
наблюдения |
|
· В стакан с перекисью водорода поместите немного катализатора оксида марганца (IV). · Зажгите лучину и сбейте пламя. Тлеющую лучину внесите в стакан. |
|
|
Вывод: Полученный газ ___________ обладает следующими свойствами: |
|
3. Подумайте, как можно собрать получающийся газ. Какие свойства при этом нужно использовать. Как доказать, что полученный газ кислород?
 |
А В С
4. Используя учебник, назовите исходные вещества, закончите уравнения реакций лабораторного получения кислорода:
|
вещества |
уравнения |
|
|
1) H2O è |
|
|
2) KMnO4 è |
|
|
3) HgO è |
|
|
4) KClO3 è |
|
|
5) H2O2 è |
5. Прослушайте объяснение учителя. Ответьте на вопросы: С какими веществами взаимодействует кислород? Какие вещества получаются в результате? Запишите и запомните схемы реакций.
6. Используя полученные знания, дайте определение оксидов, используя схему:
Оксиды – это ___________ вещества, состоящие из ______ элементов, один из которых _____________.
7. Выберите тот ряд формул, где находятся только оксиды:
1) Na2O, NaOH, NaNO3, N2O, CO2;
2) MnO2, CuO, K2O, SO2, SO3;
3) ZnO, Cr2O3, HClO4, P2O5, SiO2. Объясните свой выбор. Дайте им названия.
8. Составьте формулы оксидов по их названиям: а) оксид алюминия, б) оксид серы(VI), в) оксид железа (III), г) оксид азота (IV), //д) оксид натрия, е) оксид меди(II), ж) оксид фосфора(V), з) оксид магния.
9. Составьте уравнения горения следующих веществ в кислороде: магния, кальция, кремния, водорода, силана (SiH4), метана (СН4). Составьте формулы продуктов реакций. Расставьте коэффициенты.
10. Укажите, в каком случае говорится о кислороде как о химическом элементе, а в каком – как о простом веществе: а) растения выделяют кислород в процессе фотосинтеза; б) рыбы дышат кислородом, растворенным в воде; в) в состав ржавчины входит кислород; г) железные изделия ржавеют в присутствии кислорода; д) для воспламенения топлива в двигателях автомашин нужен кислород; е) в состав крахмала входит кислород.
11. Какие из перечисленных ниже процессов основаны на физических явлениях, а какие – на химических: а) получение кислорода из пероксида водорода; б) получение кислорода из сжиженного воздуха; в) получение кислорода разложением воды электрическим током; г) собирание кислорода методом вытеснения воды?
12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: KClO3 ® O2 ® P2O5 KMnO4 ® O2 ® Fe3O4
Домашняя работа: параграфы 22-24, стр.58 №8а, стр 62 №4
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочий лист может быть использован для организации урока в 8 классе "Получение кислорода и изучение его свойств". Он отражает этапы урока и содержит вопросы целеполагания с позиции ученика, вопросы актуализции знаний (повторение характеристики элемента по положению в периодической системе), самостоятельное изучение нового материала и задания для организации закрепления.
На уроке проводится лабораторный опыт "Получение кислорода из пероксида водорода в присутствии катализатора. качественная реакция".
Рабочий лист может быть использован как на уроке, так и в качестве индивидуального маршрутного листа для учащихся пропустивших данное занятие.
6 664 075 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Шеховец Марина Дмитриевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.