• 

  1 слайд

  Обобщение и закрепление темы
  "Металлы"
  

• 

  2 слайд

  Цели урока:
  Закрепить знания о положении металлов в таблице Д. И. Менделеева, их физических и химических свойствах, получении.
  Уметь писать уравнения реакций, характеризующих химические свойства и получение металлов.
  
  

• 

  3 слайд

  Вопросы для повторения:
  Где находятся металлы в таблице Д. И. Менделеева?
  Как изменяются металлические (восстановительные) свойства в группе?
  Как изменяются металлические (восстановительные) свойства в периоде?
  

• 

  4 слайд

  Вопросы для повторения:
  Даны металлы: барий, кальций, бериллий.
  Назовите самый активный металл.
  Даны металлы: барий, стронций, магний, калий.
  Расположите эти металлы в порядке возрастания восстановительных свойств.
  

• 

  5 слайд

  Вопросы для повторения:
  Какая связь характерна для атомов металлов?
  Какая связь характерна для соединений металлов?
  Какая кристаллическая решётка характерна для металлов?
  Перечислите физические свойства металлов.
  

• 

  6 слайд

  Вопросы для повторения:
  Назовите особенности атомов металлов.
  Какие химические свойства характерны для металлов?
  Напишите уравнения возможных реакций:
  
  

• 

  7 слайд

  Уравнения
  возможных реакций:
  Cu + O2 →
  
  
  
  2Cu + O2 → 2CuO
  
  
  

• 

  8 слайд

  Уравнения
  возможных реакций:
  
  Na + S →
  
  
  
  
  
  Na + S → Na2S
  
  

• 

  9 слайд

  Уравнения
  возможных реакций:
  Fe + CI2 →
  
  2Fe + 3CI2 → 2FeCI3
  
  
  

• 

  10 слайд

  Уравнения
  возможных реакций:
  
  Hg + H2O →
  
  
  Hg + H2O → реакция не идёт
  

• 

  11 слайд

  Уравнения
  возможных реакций:
  
  Cu + HNO3 →
  конц.
  
  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O
  конц.
  
  

• 

  12 слайд

  Уравнения
  возможных реакций:
  Cu + HCI →
  
  
  
  Cu + HCI → реакция не идёт
  
  

• 

  13 слайд

  Уравнения
  возможных реакций:
  Сu + FeSO4 →
  
  Сu + FeSO4 → реакция не идёт
  
  Fe + CuSO4 →
  
  Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
  

• 

  14 слайд

  Уравнения
  возможных реакций:
  Na + H2O →
  
  
  2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
  
  

• 

  15 слайд

  Уравнения
  возможных реакций:
  
  Hg + NaOH →
  
  
  Hg + NaOH → реакция не идёт
  

• 

  16 слайд

  Уравнения
  возможных реакций:
  
  K + Br2 →
  
  2K + Br2 → 2KBr
  

• 

  17 слайд

  Вопросы для повторения:
  Что называется коррозией?
  Какие виды коррозии вы знаете?
  Почему на оцинкованном баке на месте царапины цинк разрушается, а железо не ржавеет?
  Перечислите способы получения металлов.
  

• 

  18 слайд

  Уравнения
  возможных реакций:
  AI + СuO →
  
  2AI + 3CuO → AI2O3 + 3Cu
  
  

• 

  19 слайд

  Уравнения
  возможных реакций:
  
  Cu + HgCl2 →
  
  
  Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg
  

• 

  20 слайд

  Уравнения
  возможных реакций:
  Эл. ток
  KI →
  расплав
  
  Эл. ток
  2KI → 2K + I2
  расплав К А
  
  
  

• 

  21 слайд

  Уравнения
  возможных реакций:
  
  Эл. ток
  KI + H2O →
  раствор
  
  Эл. ток
  2KI + H2O → 2KOH + H2 + I2
  раствор в р-ре К А
  
  КиМ
  

• 

  22 слайд

• 

  23 слайд

  Проверочная
  работа
  

• 

  24 слайд

  Домашнее задание:
  1.Повторить §§ 5 – 14
  2.Решить задачу:
  При взаимодействии железа с 20 г 10 %-ного раствора соляной кислоты выделилось 0,5 л водорода. Выразите этот выход водорода в процентах от теоретически возможного. Рассчитайте массу образовавшегося хлорида железа (II).
  3.Написать уравнение реакции и расставить коэффициенты с помощью электронного баланса.
  Na + HNO3 → … + N2O + H2O
  

• 

  25 слайд

  Домашнее задание:
  3.Написать уравнение реакции и расставить коэффициенты с помощью электронного баланса.
  Na + HNO3 → … + N2O + H2O
  конц.
  

• 

  26 слайд

  Оцените урок и свою работу на уроке
  Урок не понравился, не узнал(а) ничего нового
  Урок прошел как обычно
  Урок понравился, узнал(а) много нового
  

• 

  27 слайд

  Спасибо
  за
  внимание!!!
  

Краткое описание материала