![Обобщение и закрепление темы "Металлы"](https://documents.infourok.ru/7f0051d2-4fb6-48a6-a926-043769a104dd/0/slide_01.jpg "Обобщение и закрепление темы "Металлы"")
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Обобщение и закрепление темы
"Металлы"
2 слайд
Цели урока:
Закрепить знания о положении металлов в таблице Д. И. Менделеева, их физических и химических свойствах, получении.
Уметь писать уравнения реакций, характеризующих химические свойства и получение металлов.
3 слайд
Вопросы для повторения:
Где находятся металлы в таблице Д. И. Менделеева?
Как изменяются металлические (восстановительные) свойства в группе?
Как изменяются металлические (восстановительные) свойства в периоде?
4 слайд
Вопросы для повторения:
Даны металлы: барий, кальций, бериллий.
Назовите самый активный металл.
Даны металлы: барий, стронций, магний, калий.
Расположите эти металлы в порядке возрастания восстановительных свойств.
5 слайд
Вопросы для повторения:
Какая связь характерна для атомов металлов?
Какая связь характерна для соединений металлов?
Какая кристаллическая решётка характерна для металлов?
Перечислите физические свойства металлов.
6 слайд
Вопросы для повторения:
Назовите особенности атомов металлов.
Какие химические свойства характерны для металлов?
Напишите уравнения возможных реакций:
7 слайд
Уравнения
возможных реакций:
Cu + O2 →
2Cu + O2 → 2CuO
8 слайд
Уравнения
возможных реакций:
Na + S →
Na + S → Na2S
9 слайд
Уравнения
возможных реакций:
Fe + CI2 →
2Fe + 3CI2 → 2FeCI3
10 слайд
Уравнения
возможных реакций:
Hg + H2O →
Hg + H2O → реакция не идёт
11 слайд
Уравнения
возможных реакций:
Cu + HNO3 →
конц.
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O
конц.
12 слайд
Уравнения
возможных реакций:
Cu + HCI →
Cu + HCI → реакция не идёт
13 слайд
Уравнения
возможных реакций:
Сu + FeSO4 →
Сu + FeSO4 → реакция не идёт
Fe + CuSO4 →
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
14 слайд
Уравнения
возможных реакций:
Na + H2O →
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
15 слайд
Уравнения
возможных реакций:
Hg + NaOH →
Hg + NaOH → реакция не идёт
16 слайд
Уравнения
возможных реакций:
K + Br2 →
2K + Br2 → 2KBr
17 слайд
Вопросы для повторения:
Что называется коррозией?
Какие виды коррозии вы знаете?
Почему на оцинкованном баке на месте царапины цинк разрушается, а железо не ржавеет?
Перечислите способы получения металлов.
18 слайд
Уравнения
возможных реакций:
AI + СuO →
2AI + 3CuO → AI2O3 + 3Cu
19 слайд
Уравнения
возможных реакций:
Cu + HgCl2 →
Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg
20 слайд
Уравнения
возможных реакций:
Эл. ток
KI →
расплав
Эл. ток
2KI → 2K + I2
расплав К А
21 слайд
Уравнения
возможных реакций:
Эл. ток
KI + H2O →
раствор
Эл. ток
2KI + H2O → 2KOH + H2 + I2
раствор в р-ре К А
КиМ
22 слайд
23 слайд
Проверочная
работа
24 слайд
Домашнее задание:
1.Повторить §§ 5 – 14
2.Решить задачу:
При взаимодействии железа с 20 г 10 %-ного раствора соляной кислоты выделилось 0,5 л водорода. Выразите этот выход водорода в процентах от теоретически возможного. Рассчитайте массу образовавшегося хлорида железа (II).
3.Написать уравнение реакции и расставить коэффициенты с помощью электронного баланса.
Na + HNO3 → … + N2O + H2O
25 слайд
Домашнее задание:
3.Написать уравнение реакции и расставить коэффициенты с помощью электронного баланса.
Na + HNO3 → … + N2O + H2O
конц.
26 слайд
Оцените урок и свою работу на уроке
Урок не понравился, не узнал(а) ничего нового
Урок прошел как обычно
Урок понравился, узнал(а) много нового
27 слайд
Спасибо
за
внимание!!!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Цели урока:
6 664 948 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кириленко Татьяна Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.