Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Другое / Презентации / Разработка урока "Обобщение и закрепление темы "Металлы"

Разработка урока "Обобщение и закрепление темы "Металлы"

  • Другое

Поделитесь материалом с коллегами:

Обобщение и закрепление темы
Цели урока: Закрепить знания о положении металлов в таблице Д. И. Менделеева,...
Вопросы для повторения: Где находятся металлы в таблице Д. И. Менделеева? Как...
Вопросы для повторения: Даны металлы: барий, кальций, бериллий. Назовите самы...
Вопросы для повторения: Какая связь характерна для атомов металлов? Какая свя...
Вопросы для повторения: Назовите особенности атомов металлов. Какие химически...
Уравнения возможных реакций: Cu + O2 → 2Cu + O2 → 2CuO
Уравнения возможных реакций: Na + S → Na + S → Na2S
Уравнения возможных реакций: Fe + CI2 → 2Fe + 3CI2 → 2FeCI3
Уравнения возможных реакций: Hg + H2O → Hg + H2O → реакция не идёт
Уравнения возможных реакций: Cu + HNO3 → конц. Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑...
Уравнения возможных реакций: Cu + HCI → Cu + HCI → реакция не идёт
Уравнения возможных реакций: Сu + FeSO4 → Сu + FeSO4 → реакция не идёт Fe + C...
Уравнения возможных реакций: Na + H2O → 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Уравнения возможных реакций: Hg + NaOH → Hg + NaOH → реакция не идёт
Уравнения возможных реакций: K + Br2 → 2K + Br2 → 2KBr
Вопросы для повторения: Что называется коррозией? Какие виды коррозии вы знае...
Уравнения возможных реакций: AI + СuO → 2AI + 3CuO → AI2O3 + 3Cu
Уравнения возможных реакций: Cu + HgCl2 → Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg
Уравнения возможных реакций: Эл. ток KI → расплав Эл. ток 2KI → 2K + I2 распл...
Уравнения возможных реакций: Эл. ток KI + H2O → раствор Эл. ток 2KI + H2O → 2...
Домашнее задание: 1.	Повторить §§ 5 – 14 2.	Решить задачу: При взаимодействии...
Домашнее задание: 3.	Написать уравнение реакции и расставить коэффициенты с п...
Урок не понравился, не узнал(а) ничего нового Урок прошел как обычно Урок пон...
1 из 27

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Обобщение и закрепление темы
Описание слайда:

Обобщение и закрепление темы

№ слайда 2 Цели урока: Закрепить знания о положении металлов в таблице Д. И. Менделеева,
Описание слайда:

Цели урока: Закрепить знания о положении металлов в таблице Д. И. Менделеева, их физических и химических свойствах, получении. Уметь писать уравнения реакций, характеризующих химические свойства и получение металлов.

№ слайда 3 Вопросы для повторения: Где находятся металлы в таблице Д. И. Менделеева? Как
Описание слайда:

Вопросы для повторения: Где находятся металлы в таблице Д. И. Менделеева? Как изменяются металлические (восстановительные) свойства в группе? Как изменяются металлические (восстановительные) свойства в периоде?

№ слайда 4 Вопросы для повторения: Даны металлы: барий, кальций, бериллий. Назовите самы
Описание слайда:

Вопросы для повторения: Даны металлы: барий, кальций, бериллий. Назовите самый активный металл. Даны металлы: барий, стронций, магний, калий. Расположите эти металлы в порядке возрастания восстановительных свойств.

№ слайда 5 Вопросы для повторения: Какая связь характерна для атомов металлов? Какая свя
Описание слайда:

Вопросы для повторения: Какая связь характерна для атомов металлов? Какая связь характерна для соединений металлов? Какая кристаллическая решётка характерна для металлов? Перечислите физические свойства металлов.

№ слайда 6 Вопросы для повторения: Назовите особенности атомов металлов. Какие химически
Описание слайда:

Вопросы для повторения: Назовите особенности атомов металлов. Какие химические свойства характерны для металлов? Напишите уравнения возможных реакций:

№ слайда 7 Уравнения возможных реакций: Cu + O2 → 2Cu + O2 → 2CuO
Описание слайда:

Уравнения возможных реакций: Cu + O2 → 2Cu + O2 → 2CuO

№ слайда 8 Уравнения возможных реакций: Na + S → Na + S → Na2S
Описание слайда:

Уравнения возможных реакций: Na + S → Na + S → Na2S

№ слайда 9 Уравнения возможных реакций: Fe + CI2 → 2Fe + 3CI2 → 2FeCI3
Описание слайда:

Уравнения возможных реакций: Fe + CI2 → 2Fe + 3CI2 → 2FeCI3

№ слайда 10 Уравнения возможных реакций: Hg + H2O → Hg + H2O → реакция не идёт
Описание слайда:

Уравнения возможных реакций: Hg + H2O → Hg + H2O → реакция не идёт

№ слайда 11 Уравнения возможных реакций: Cu + HNO3 → конц. Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑
Описание слайда:

Уравнения возможных реакций: Cu + HNO3 → конц. Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O конц.

№ слайда 12 Уравнения возможных реакций: Cu + HCI → Cu + HCI → реакция не идёт
Описание слайда:

Уравнения возможных реакций: Cu + HCI → Cu + HCI → реакция не идёт

№ слайда 13 Уравнения возможных реакций: Сu + FeSO4 → Сu + FeSO4 → реакция не идёт Fe + C
Описание слайда:

Уравнения возможных реакций: Сu + FeSO4 → Сu + FeSO4 → реакция не идёт Fe + CuSO4 → Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

№ слайда 14 Уравнения возможных реакций: Na + H2O → 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Описание слайда:

Уравнения возможных реакций: Na + H2O → 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

№ слайда 15 Уравнения возможных реакций: Hg + NaOH → Hg + NaOH → реакция не идёт
Описание слайда:

Уравнения возможных реакций: Hg + NaOH → Hg + NaOH → реакция не идёт

№ слайда 16 Уравнения возможных реакций: K + Br2 → 2K + Br2 → 2KBr
Описание слайда:

Уравнения возможных реакций: K + Br2 → 2K + Br2 → 2KBr

№ слайда 17 Вопросы для повторения: Что называется коррозией? Какие виды коррозии вы знае
Описание слайда:

Вопросы для повторения: Что называется коррозией? Какие виды коррозии вы знаете? Почему на оцинкованном баке на месте царапины цинк разрушается, а железо не ржавеет? Перечислите способы получения металлов.

№ слайда 18 Уравнения возможных реакций: AI + СuO → 2AI + 3CuO → AI2O3 + 3Cu
Описание слайда:

Уравнения возможных реакций: AI + СuO → 2AI + 3CuO → AI2O3 + 3Cu

№ слайда 19 Уравнения возможных реакций: Cu + HgCl2 → Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg
Описание слайда:

Уравнения возможных реакций: Cu + HgCl2 → Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg

№ слайда 20 Уравнения возможных реакций: Эл. ток KI → расплав Эл. ток 2KI → 2K + I2 распл
Описание слайда:

Уравнения возможных реакций: Эл. ток KI → расплав Эл. ток 2KI → 2K + I2 расплав К А

№ слайда 21 Уравнения возможных реакций: Эл. ток KI + H2O → раствор Эл. ток 2KI + H2O → 2
Описание слайда:

Уравнения возможных реакций: Эл. ток KI + H2O → раствор Эл. ток 2KI + H2O → 2KOH + H2 + I2 раствор в р-ре К А КиМ

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24 Домашнее задание: 1.	Повторить §§ 5 – 14 2.	Решить задачу: При взаимодействии
Описание слайда:

Домашнее задание: 1. Повторить §§ 5 – 14 2. Решить задачу: При взаимодействии железа с 20 г 10 %-ного раствора соляной кислоты выделилось 0,5 л водорода. Выразите этот выход водорода в процентах от теоретически возможного. Рассчитайте массу образовавшегося хлорида железа (II). 3. Написать уравнение реакции и расставить коэффициенты с помощью электронного баланса. Na + HNO3 → … + N2O + H2O

№ слайда 25 Домашнее задание: 3.	Написать уравнение реакции и расставить коэффициенты с п
Описание слайда:

Домашнее задание: 3. Написать уравнение реакции и расставить коэффициенты с помощью электронного баланса. Na + HNO3 → … + N2O + H2O конц.

№ слайда 26 Урок не понравился, не узнал(а) ничего нового Урок прошел как обычно Урок пон
Описание слайда:

Урок не понравился, не узнал(а) ничего нового Урок прошел как обычно Урок понравился, узнал(а) много нового

№ слайда 27
Описание слайда:

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Цели урока:

  • Закрепить знания о положении металлов в таблице Д. И. Менделеева, их физических и химических свойствах, получении.
  • Уметь писать уравнения реакций, характеризующих химические свойства и получение металлов.
    Урок состоит из следующих этапов:
    1) Фронтальный опрос, на котором рассматриваются вопросы положения металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, зависимость свойств по положению их в таблице Менделеева.
    2)  Физические свойства металлов.
    3)  Химические свойства металлов.
    4)  Видиофрагменты, на которых учащиеся смотрят химические свойства металлов, а затем пишут уравнения реакций.
    5)  Проверочная работа.
З Фронтальный опро
 
Автор
Дата добавления 25.03.2015
Раздел Другое
Подраздел Презентации
Просмотров306
Номер материала 458580
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх