Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии на тему "Электроотрицательность. Виды химической связи"

Урок химии на тему "Электроотрицательность. Виды химической связи"



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
hello_html_6d01540b.gifhello_html_m6c2913b9.gifhello_html_33b59abe.gifhello_html_3265ae56.gif

Тема урока: «Электроотрицательность. Виды химической связи»


Цели урока: раскрыть сущность образования химической связи между атомами, начать формирование понятий о видах химической связи, электроотрицательности.

Задачи урока: на основе знаний о строении атомов выяснить, что и как заставляет атомы соединяться друг с другом в молекулы и другие структурные объединения сложных веществ.


Учащиеся должны

знать: понятия «химическая связь», «электроотрицательность», причину и природу химической связи, её виды.

уметь: сравнивать элементы по ЭО; объяснять причину образования химической связи;


Тип урока: урок изучения нового материала


Методы и приемы: фронтальная и групповая формы работы; фронтальные и индивидуальные формы контроля; наглядные методы; объяснительно-иллюстративные; эмпирические (наблюдение, анализ)


Оборудование: Периодическая таблица ХЭ; учебная таблица «Виды химической связи», учебник (таблица 19 с. 140)


Ход урока:


  1. Мотивация и целеполагание: демонстрация предмета (тела) и постановка вопросов:


1) Почему этот предмет может существовать?

2) Почему данное тело не рассыпается?

3) Почему могут существовать другие предметы и мы с вами?

4) Почему атомы инертных газов не образуют молекул?


Осуществляется совместное целеполагание о определяется тема урока.


  1. Актуализация знаний – фронтальная беседа по вопросам:

  1. Каково строение атома?

  2. Как располагаются электроны в атоме?

  3. Каково строение устойчивой электронной оболочки?

  4. Какова особенность строения атома металла? Неметалла?

  5. Определите, каков характер элемента, если его электронная формула:

а) 1s22s22p63s1 б) 1s22s22p63s23p4 в) 1s22s22p63s23p63d04s2 г ) 1s22s22p5

6) Сколько электронов на внешнем слое атомов главных подгрупп?

7) Как определить число спаренных и неспаренных электронов на внешнем слое атома?


  1. Изучение нового материала и первичный контроль.


  • Вводится понятие химической связи. Химическая связь – это взаимодействие двух, а иногда нескольких атомов, приводящее к образованию энергетически более устойчивой системы – молекулы или другого структурного объединения (иона, радикала, комплекса)

  • Природа и причина возникновения химической связи. Все атомы стремятся иметь на наружном электронном слое столько электронов, сколько их находится у ближайшего инертного газа. Получить недостающее число электронов атомы могут несколькими способами: образовывать общие электронные пары (одну или несколько); отнимать электроны от других атомов; отдавать электроны другим атомам.

  • Вводится понятие электроотрицательности (ЭО). ЭО – это свойство атома данного элемента удерживать свои электроны и оттягивать на себя электроны связанных с ним в соединении атомов других элементов. Абсолютные значения ЭО практически не применяются, поэтому используют значения относительной ЭО (ОЭО). Работа с таблицей ОЭО (с. 140):

  1. Какой элемент имеет самую большую ЭО? Чему она равна?

  2. Какова ЭО элементов Li? K? Ca? Ba?

  3. Какова ЭО элементов O? Cl? S? Br?

  4. Как изменяется ЭО в периоде? Главной подгруппе?

  • Формулировка выводов:

  1. ЭО у металлов, как правило, меньше 2.

  2. ЭО у неметаллов – больше 2.

  3. В периоде ЭО возрастает слева направо.

  4. В А-подгруппах ЭО возрастает снизу вверх.


  • Виды химической связи: а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая;

г) водородная. Используется схема и учебная таблица «Виды химической связи».



Химическая связь



Ионная


Ковалентная


Металлическая


Водородная


  • Закрепление:


  1. Назовите более электроотрицательные элементы: а) углерод и кремний; б) фосфор и сера; в) водород и азот.

  2. Укажите неверное выражение:

а) Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в более сложные системы.

б) Причина возникновения связи в стремлении атомов к менее устойчивому состоянию.

в) Природа химической связи электростатическая.

г) ЭО элементов главных подгрупп увеличивается сверху вниз.

д) Самый электроотрицательный элемент – хлор.

е) Второй по электроотрицательный элемент – кислород.

ж) В атоме азота на последнем электронном слое два неспаренных электрона.

з) В периодах справа налево ЭО элементов уменьшается.

  1. Расположите элементы в порядке уменьшения ЭО: хлор, калий, водород, фосфор, натрий, сера, магний. (Cl, S, P, H, Mg, Na, К)

  2. Можете ли вы сейчас ответить на вопросы, которые мы ставили в начале урока?


  • Домашнее задание: § 40 (с.139 - 141); § 41 (с.141 - 142) до раздела «Ковалентная связь», № 1 с. 145



Структура урока:


  1. Организационный момент.


  1. Тестовый контроль знаний по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»


III. Объяснение нового материала по теме «»


    1. Периоды онтогенеза. Составление схемы.


    1. Эмбриональный период развития. Объяснение учителя с использованием учебной таблицы, набора моделей и рисунков.


    1. Самостоятельная работа учащихся по задание учителя с использованием учебника.


    1. Контроль степени усвоения учащимися терминологии и понятий эмбриогенеза. Работа с листом контроля.


    1. Постэмбриональный период развития организмов. Демонстрация компьютерной презентации.


    1. Составление учащимися схемы постэмбрионального периода развития организмов на доске и в тетрадях.


    1. Доклад ученика «Влияние алкоголя, никотина на развитие организма»


IV. Домашнее задание: п. 3.4; записи в тетрадях



























Ход урока:


I. Организационный момент урока.

II. Тестовый контроль знаний учащихся.


  1. Тестовый контроль знаний (три ученика)

  2. Тестовый контроль знаний по учебно-тренировочным материалам для подготовки к ЕГЭ.

  3. Работа учащегося на доске по заданию учителя:


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Тема урока: «Электроотрицательность. Виды химической связи»

 

Цели урока: раскрыть сущность образования химической связи между атомами, начать формирование понятий о видах химической связи, электроотрицательности.

Задачи урока: на основе знаний о строении атомов выяснить, что и как заставляет атомы соединяться друг с другом в молекулы и другие структурные объединения сложных веществ.

 

Учащиеся должны

 знать: понятия «химическая связь», «электроотрицательность», причину и природу     химической связи, её виды.

уметь:  сравнивать элементы по ЭО; объяснять причину образования химической связи;

 

Тип урока: урок изучения нового материала

 

Методы и приемы: фронтальная и групповая формы работы; фронтальные и индивидуальные формы контроля; наглядные методы; объяснительно-иллюстративные; эмпирические (наблюдение, анализ)

 

Оборудование: Периодическая таблица ХЭ;  учебная таблица «Виды химической связи», учебник (таблица 19 с. 140)

 

Ход урока:

 

1.      Мотивация и целеполагание: демонстрация предмета (тела) и постановка вопросов:

 

1) Почему этот предмет может существовать?

2) Почему данное тело не рассыпается?

3) Почему могут существовать другие предметы и мы с вами?

4) Почему атомы инертных газов не образуют молекул?

 

Осуществляется совместное целеполагание о определяется тема урока.

 

2.      Актуализация знаний – фронтальная беседа по вопросам:

1)      Каково строение атома?

2)      Как располагаются электроны в атоме?

3)      Каково строение устойчивой электронной оболочки?

4)      Какова особенность строения атома металла? Неметалла?

5)      Определите, каков характер элемента, если его электронная формула:

     а) 1s22s22p63s1     б) 1s22s22p63s23p4        в) 1s22s22p63s23p63d04s2    г ) 1s22s22p5

6)   Сколько электронов на внешнем слое атомов главных подгрупп?

7)  Как определить число спаренных и неспаренных электронов на внешнем слое атома?

 

3.      Изучение нового материала и первичный контроль.

 

·         Вводится понятие химической связи. Химическая связь – это взаимодействие двух, а иногда нескольких атомов, приводящее к образованию энергетически более устойчивой системы – молекулы или другого структурного объединения (иона, радикала, комплекса)

·         Природа и причина возникновения химической связи. Все атомы стремятся иметь на наружном электронном слое столько электронов, сколько их находится у ближайшего инертного газа. Получить недостающее число электронов атомы могут несколькими способами: образовывать общие электронные пары (одну или несколько); отнимать электроны от других атомов; отдавать электроны другим атомам.

·         Вводится понятие электроотрицательности (ЭО). ЭО – это свойство атома данного элемента удерживать свои электроны и оттягивать на себя электроны связанных с ним в соединении атомов других элементов. Абсолютные значения ЭО практически не применяются, поэтому используют значения относительной ЭО (ОЭО). Работа с таблицей ОЭО (с. 140):

1)      Какой элемент имеет самую большую ЭО? Чему она равна?

2)      Какова ЭО элементов LiK? Ca? Ba?

3)      Какова ЭО элементов O? Cl? S? Br?

4)      Как изменяется ЭО в периоде? Главной подгруппе?

·         Формулировка выводов:

1)      ЭО у металлов, как правило, меньше 2.

2)      ЭО у неметаллов – больше 2.

3)      В периоде ЭО возрастает слева направо.

4)      В А-подгруппах ЭО возрастает снизу вверх.

 

·         Виды химической связи: а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая;

г) водородная. Используется схема и учебная таблица «Виды химической связи».

 

 

Химическая связь

 

 

Ионная

 

Ковалентная

 

Металлическая

 

Водородная

 

 

·         Закрепление:

 

1)      Назовите более электроотрицательные элементы: а) углерод и кремний;  б) фосфор и сера; в) водород и азот.

2)      Укажите неверное выражение:

а)  Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в более сложные системы.

б)  Причина возникновения связи в стремлении атомов к менее устойчивому состоянию.

в)  Природа химической связи электростатическая.

г)  ЭО элементов главных подгрупп увеличивается сверху вниз.

д)  Самый электроотрицательный элемент – хлор.

е)  Второй по электроотрицательный элемент –  кислород.

ж) В атоме азота на последнем электронном слое два неспаренных электрона.

з) В периодах справа налево ЭО элементов уменьшается.

3)      Расположите элементы в порядке уменьшения ЭО: хлор, калий, водород, фосфор, натрий, сера, магний.  (Cl, S, P, H, Mg, Na, К)

4)      Можете ли вы сейчас ответить на вопросы, которые мы ставили в начале урока?

 

·         Домашнее задание:     § 40 (с.139 - 141); § 41 (с.141 - 142) до раздела «Ковалентная связь», № 1 с. 145

 

 

Структура урока:

 

I.                   Организационный момент.

 

II.                Тестовый контроль знаний по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»

 

III.      Объяснение нового материала по теме «»

 

1.      Периоды онтогенеза. Составление схемы.

 

2.      Эмбриональный период развития. Объяснение учителя с использованием учебной таблицы, набора моделей и рисунков.

 

3.      Самостоятельная работа учащихся по задание учителя с использованием учебника.

 

4.      Контроль степени усвоения учащимися  терминологии и понятий эмбриогенеза. Работа с листом контроля.

 

5.      Постэмбриональный период развития организмов. Демонстрация компьютерной презентации.

 

6.      Составление учащимися схемы постэмбрионального периода развития организмов на доске и в тетрадях.

 

7.      Доклад ученика «Влияние алкоголя, никотина на развитие организма»

 

IV. Домашнее задание: п. 3.4; записи в тетрадях

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ход урока:

 

I.    Организационный момент урока.

II.  Тестовый контроль знаний учащихся.

 

1.      Тестовый контроль знаний (три ученика)

2.      Тестовый контроль знаний по учебно-тренировочным материалам для подготовки к ЕГЭ.

3.      Работа учащегося на доске по заданию учителя:

 

 

Общая информация

Номер материала: 134912

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>