- 19.11.2014
- 2163
- 0
Тема урока: «Электроотрицательность. Виды химической связи»
Цели урока: раскрыть сущность образования химической связи между атомами, начать формирование понятий о видах химической связи, электроотрицательности.
Задачи урока: на основе знаний о строении атомов выяснить, что и как заставляет атомы соединяться друг с другом в молекулы и другие структурные объединения сложных веществ.
Учащиеся должны
знать: понятия «химическая связь», «электроотрицательность», причину и природу химической связи, её виды.
уметь: сравнивать элементы по ЭО; объяснять причину образования химической связи;
Тип урока: урок изучения нового материала
Методы и приемы: фронтальная и групповая формы работы; фронтальные и индивидуальные формы контроля; наглядные методы; объяснительно-иллюстративные; эмпирические (наблюдение, анализ)
Оборудование: Периодическая таблица ХЭ; учебная таблица «Виды химической связи», учебник (таблица 19 с. 140)
Ход урока:
Мотивация и целеполагание: демонстрация предмета (тела) и постановка вопросов:
1) Почему этот предмет может существовать?
2) Почему данное тело не рассыпается?
3) Почему могут существовать другие предметы и мы с вами?
4) Почему атомы инертных газов не образуют молекул?
Осуществляется совместное целеполагание о определяется тема урока.
Актуализация знаний – фронтальная беседа по вопросам:
Каково строение атома?
Как располагаются электроны в атоме?
Каково строение устойчивой электронной оболочки?
Какова особенность строения атома металла? Неметалла?
Определите, каков характер элемента, если его электронная формула:
а) 1s22s22p63s1 б) 1s22s22p63s23p4 в) 1s22s22p63s23p63d04s2 г ) 1s22s22p5
6) Сколько электронов на внешнем слое атомов главных подгрупп?
7) Как определить число спаренных и неспаренных электронов на внешнем слое атома?
Изучение нового материала и первичный контроль.
Вводится понятие химической связи. Химическая связь – это взаимодействие двух, а иногда нескольких атомов, приводящее к образованию энергетически более устойчивой системы – молекулы или другого структурного объединения (иона, радикала, комплекса)
Природа и причина возникновения химической связи. Все атомы стремятся иметь на наружном электронном слое столько электронов, сколько их находится у ближайшего инертного газа. Получить недостающее число электронов атомы могут несколькими способами: образовывать общие электронные пары (одну или несколько); отнимать электроны от других атомов; отдавать электроны другим атомам.
Вводится понятие электроотрицательности (ЭО). ЭО – это свойство атома данного элемента удерживать свои электроны и оттягивать на себя электроны связанных с ним в соединении атомов других элементов. Абсолютные значения ЭО практически не применяются, поэтому используют значения относительной ЭО (ОЭО). Работа с таблицей ОЭО (с. 140):
Какой элемент имеет самую большую ЭО? Чему она равна?
Какова ЭО элементов Li? K? Ca? Ba?
Какова ЭО элементов O? Cl? S? Br?
Как изменяется ЭО в периоде? Главной подгруппе?
Формулировка выводов:
ЭО у металлов, как правило, меньше 2.
ЭО у неметаллов – больше 2.
В периоде ЭО возрастает слева направо.
В А-подгруппах ЭО возрастает снизу вверх.
Виды химической связи: а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая;
г) водородная. Используется схема и учебная таблица «Виды химической связи».
Химическая связь
Ионная
Ковалентная
Металлическая
Водородная
Закрепление:
Назовите более электроотрицательные элементы: а) углерод и кремний; б) фосфор и сера; в) водород и азот.
Укажите неверное выражение:
а) Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в более сложные системы.
б) Причина возникновения связи в стремлении атомов к менее устойчивому состоянию.
в) Природа химической связи электростатическая.
г) ЭО элементов главных подгрупп увеличивается сверху вниз.
д) Самый электроотрицательный элемент – хлор.
е) Второй по электроотрицательный элемент – кислород.
ж) В атоме азота на последнем электронном слое два неспаренных электрона.
з) В периодах справа налево ЭО элементов уменьшается.
Расположите элементы в порядке уменьшения ЭО: хлор, калий, водород, фосфор, натрий, сера, магний. (Cl, S, P, H, Mg, Na, К)
Можете ли вы сейчас ответить на вопросы, которые мы ставили в начале урока?
Домашнее задание: § 40 (с.139 - 141); § 41 (с.141 - 142) до раздела «Ковалентная связь», № 1 с. 145
Структура урока:
Организационный момент.
Тестовый контроль знаний по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»
III. Объяснение нового материала по теме «»
Периоды онтогенеза. Составление схемы.
Эмбриональный период развития. Объяснение учителя с использованием учебной таблицы, набора моделей и рисунков.
Самостоятельная работа учащихся по задание учителя с использованием учебника.
Контроль степени усвоения учащимися терминологии и понятий эмбриогенеза. Работа с листом контроля.
Постэмбриональный период развития организмов. Демонстрация компьютерной презентации.
Составление учащимися схемы постэмбрионального периода развития организмов на доске и в тетрадях.
Доклад ученика «Влияние алкоголя, никотина на развитие организма»
IV. Домашнее задание: п. 3.4; записи в тетрадях
Ход урока:
I. Организационный момент урока.
II. Тестовый контроль знаний учащихся.
Тестовый контроль знаний (три ученика)
Тестовый контроль знаний по учебно-тренировочным материалам для подготовки к ЕГЭ.
Работа учащегося на доске по заданию учителя:
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема урока: «Электроотрицательность. Виды химической связи»
Цели урока: раскрыть сущность образования химической связи между атомами, начать формирование понятий о видах химической связи, электроотрицательности.
Задачи урока: на основе знаний о строении атомов выяснить, что и как заставляет атомы соединяться друг с другом в молекулы и другие структурные объединения сложных веществ.
Учащиеся должны
знать: понятия «химическая связь», «электроотрицательность», причину и природу химической связи, её виды.
уметь: сравнивать элементы по ЭО; объяснять причину образования химической связи;
Тип урока: урок изучения нового материала
Методы и приемы: фронтальная и групповая формы работы; фронтальные и индивидуальные формы контроля; наглядные методы; объяснительно-иллюстративные; эмпирические (наблюдение, анализ)
Оборудование: Периодическая таблица ХЭ; учебная таблица «Виды химической связи», учебник (таблица 19 с. 140)
Ход урока:
1. Мотивация и целеполагание: демонстрация предмета (тела) и постановка вопросов:
1) Почему этот предмет может существовать?
2) Почему данное тело не рассыпается?
3) Почему могут существовать другие предметы и мы с вами?
4) Почему атомы инертных газов не образуют молекул?
Осуществляется совместное целеполагание о определяется тема урока.
2. Актуализация знаний – фронтальная беседа по вопросам:
1) Каково строение атома?
2) Как располагаются электроны в атоме?
3) Каково строение устойчивой электронной оболочки?
4) Какова особенность строения атома металла? Неметалла?
5) Определите, каков характер элемента, если его электронная формула:
а) 1s22s22p63s1 б) 1s22s22p63s23p4 в) 1s22s22p63s23p63d04s2 г ) 1s22s22p5
6) Сколько электронов на внешнем слое атомов главных подгрупп?
7) Как определить число спаренных и неспаренных электронов на внешнем слое атома?
3. Изучение нового материала и первичный контроль.
· Вводится понятие химической связи. Химическая связь – это взаимодействие двух, а иногда нескольких атомов, приводящее к образованию энергетически более устойчивой системы – молекулы или другого структурного объединения (иона, радикала, комплекса)
· Природа и причина возникновения химической связи. Все атомы стремятся иметь на наружном электронном слое столько электронов, сколько их находится у ближайшего инертного газа. Получить недостающее число электронов атомы могут несколькими способами: образовывать общие электронные пары (одну или несколько); отнимать электроны от других атомов; отдавать электроны другим атомам.
· Вводится понятие электроотрицательности (ЭО). ЭО – это свойство атома данного элемента удерживать свои электроны и оттягивать на себя электроны связанных с ним в соединении атомов других элементов. Абсолютные значения ЭО практически не применяются, поэтому используют значения относительной ЭО (ОЭО). Работа с таблицей ОЭО (с. 140):
1) Какой элемент имеет самую большую ЭО? Чему она равна?
2) Какова ЭО элементов Li? K? Ca? Ba?
3) Какова ЭО элементов O? Cl? S? Br?
4) Как изменяется ЭО в периоде? Главной подгруппе?
· Формулировка выводов:
1) ЭО у металлов, как правило, меньше 2.
2) ЭО у неметаллов – больше 2.
3) В периоде ЭО возрастает слева направо.
4) В А-подгруппах ЭО возрастает снизу вверх.
· Виды химической связи: а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая;
г) водородная. Используется схема и учебная таблица «Виды химической связи».
|
Химическая связь
|
|
Ионная |
|
Ковалентная |
|
Металлическая |
|
Водородная |
· Закрепление:
1) Назовите более электроотрицательные элементы: а) углерод и кремний; б) фосфор и сера; в) водород и азот.
2) Укажите неверное выражение:
а) Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в более сложные системы.
б) Причина возникновения связи в стремлении атомов к менее устойчивому состоянию.
в) Природа химической связи электростатическая.
г) ЭО элементов главных подгрупп увеличивается сверху вниз.
д) Самый электроотрицательный элемент – хлор.
е) Второй по электроотрицательный элемент – кислород.
ж) В атоме азота на последнем электронном слое два неспаренных электрона.
з) В периодах справа налево ЭО элементов уменьшается.
3) Расположите элементы в порядке уменьшения ЭО: хлор, калий, водород, фосфор, натрий, сера, магний. (Cl, S, P, H, Mg, Na, К)
4) Можете ли вы сейчас ответить на вопросы, которые мы ставили в начале урока?
· Домашнее задание: § 40 (с.139 - 141); § 41 (с.141 - 142) до раздела «Ковалентная связь», № 1 с. 145
|
Структура урока:
I. Организационный момент.
II. Тестовый контроль знаний по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»
III. Объяснение нового материала по теме «»
1. Периоды онтогенеза. Составление схемы.
2. Эмбриональный период развития. Объяснение учителя с использованием учебной таблицы, набора моделей и рисунков.
3. Самостоятельная работа учащихся по задание учителя с использованием учебника.
4. Контроль степени усвоения учащимися терминологии и понятий эмбриогенеза. Работа с листом контроля.
5. Постэмбриональный период развития организмов. Демонстрация компьютерной презентации.
6. Составление учащимися схемы постэмбрионального периода развития организмов на доске и в тетрадях.
7. Доклад ученика «Влияние алкоголя, никотина на развитие организма»
IV. Домашнее задание: п. 3.4; записи в тетрадях
|
Ход урока:
I. Организационный момент урока.
II. Тестовый контроль знаний учащихся.
1. Тестовый контроль знаний (три ученика)
2. Тестовый контроль знаний по учебно-тренировочным материалам для подготовки к ЕГЭ.
3. Работа учащегося на доске по заданию учителя:
6 672 187 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Заева Вера Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.