Муниципальное
образование
Ханты-Мансийского
автономного округа – Югры
Городской
округ Ханты-Мансийск
Муниципальное
бюджетное образовательное учреждение
«Средняя
общеобразовательная школа №8»
Методическая
разработка урока химии в 8 классе на тему:
Количественные
расчёты, связанные с понятием «доля»
Автор
методической разработки:
Шараева
Ольга Викторовна,
учитель
химии
г.
Ханты-Мансийск
2014
год
Урок химии в 8 классе.
Тема урока: Количественные
расчёты, связанные с понятием «доля»
Задачи урока.
Обучающая. Дать понятие смесей. Сформировать умение
решать теоретические и практические задачи, связанные с понятиями массовая и
объемная доля компонента в смеси.
Развивающая. Развитие «химического» мышления, умения
использовать терминологию, ставить и разрешать проблемы, анализировать,
сравнивать, обобщать и систематизировать информацию.
Воспитывающая. Формирование интереса к учению, стремления
добиваться успеха в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду,
создание положительной психологической атмосферы, воспитание чувства взаимного
уважения между ребятами для максимального раскрытия их способностей на уроке.
Форма урока. Беседа с
элементами исследовательской и самостоятельной работы учеников, работа у доски,
индивидуальная, групповая работа.
Оборудование и реактивы.
На демонстрационном столе учителя:
рычажные весы, мерные цилиндры, вода, поваренная соль, стеклянная палочка,
разные стаканы.
ХОД УРОКА
1.
Организационный
момент, вступительное слово учителя о целях урока.
Ребята,
сегодня на уроке мы вспомним, какие бывают смеси, узнаем, как определить
массовую и объемную долю компонентов смеси. Познакомимся, какие необходимо
сделать расчеты и какое оборудование использовать для приготовления раствора
поваренной соли определенной массой и массовой долей растворенного вещества,
т.е. хорошо подготовиться к практической работе и научиться решать задачи,
связанные с понятием «доля»
2.
Актуализация знаний
и умений.
Давайте
вспомним, какие виды смесей мы знаем. Однородные и неоднородные смеси, по агрегатному
состоянию (твердые, жидкие и газообразные). Приведите примеры смесей, с какими
смесями мы уже работали с вами на практических работах?
Как на
уроках математики вы находите долю от целого? И как её можно выразить?
3.
Изучение нового
материала.
В химии
для обозначения массовой доли используют обозначение W, а для
обозначения объемной доли - φ. Попробуем выразить из этих формул, как
найти массу компонента и массу смеси. Выражаем в своей тетради и проверяем.
W = m
компонента / m смеси m
компонента = W• m смеси
m смеси
= m компонента / W
φ= V компонента / V
смеси V компонента = φ • V смеси
V смеси
= V компонента / φ
4.
Закрепление
полученных знаний.
Задача
1. Какой
объём кислорода будет получен из 100л воздуха, если его объемная доля равна
21%?
V(O2)=100•0,21=21(л)
По ходу
решения задачи учитель объясняет и беседует с учащимися о следующих вопросах:
значение воздуха, компоненты воздуха, фракционная перегонка воздуха.
Задача
2. Ювелирное золото – сплав.
Содержание
благородных металлов в сплавах обозначается пробой – массой данного металла в 1000
г сплава. Определите массу чистого золота в 25
г ювелирного золота 585 пробы.
m(Au)=25•0,585=14,625
(г)
Задача
3. Кто сегодня пил сладкий
чай? А у кого из вас чай был более сладкий? Как сейчас это можно определить?
Можно попробовать сейчас? Посчитать количество ложечек сахара на стакан воды с
заваркой? Всегда ли у нас одинаковые стаканы? Вспомним сколько грамм соли или
сахара содержит чайная ложечка (примерно 5
г). Определим объем большого, среднего и маленького стакана. (150, 250, 400
мл)
Т.к. есть
понятие массовой доли растворенного вещества мы сможем определить у кого из
ваших одноклассников был более сладкий чай.
Решаем
одну задачу у доски, затем парами или каждый самостоятельно проводит
вычисления.
Задача
4. Теоретическая задача
В 300 г морской воды содержится 9г солей. Вычислите массовую долю солей в этом
образце морской воды.
W=9/300·100=3%
Задача
5. Практическая задача
Приготовить
100 мл раствора соли с массовой долей соли 8%, если плотность раствора 1, 05
г/мл.
Аналогичную
задачу вы получите на практической работе, которая будет на следующем уроке.
Поэтому очень внимательно следите за ходом работы.
А) расчёт
массы вещества и объёма воды.
mр= 100·1,05=105 (г) mв=105·0,08=8,4(г) mводы=105-8.4=96,6(г)
Vводы=96,6 мл
Б) На
весах взвесить 8,4г соли, мерным цилиндром отмерить необходимый объем воды
В) в
стаканчике перемешать соль и воду и сделать вывод (насыщенный или ненасыщенный
раствор).
Задача
6. Концентрирование и разбавление растворов.
К 100
г 30%-го раствора сахара добавили 10г сахара (или/ и 50
г воды). Какова массовая доля сахара в полученном растворе?
1 ряд.
W1=30+10/110=0,36 или 36% (концентрирование)
2 ряд. W2=
30/150=0,2 или 20% (разбавление)
3 ряд. W3=
30+10/160=0,25 или 25% (разбавление)
5. Подведение итогов урока и выставление оценок.
6. Домашнее задание.
Решить задачи. (записать
краткое условие задачи или на сайте)
1.
Какова массовая доля
сахара в растворе, полученном при упаривании 100
г 20%-го раствора до 80 г.
2. Смешали 200г 40%-го и 100г
30%-го раствора азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном
растворе.
3. Какова
масса соли, которую нужно добавить к 100
г. воды, чтобы получить 20% раствор.
7. Заключительное слово учителя.
Спасибо за
урок, я думаю, что вы все справитесь с домашним заданием и хорошо выполните на
следующем уроке практическую работу. Вы будете работать в парах, поэтому
постарайтесь работать дружно.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.