Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Электролитическая
диссоциация
Автор: Зайцева Наталья Станиславовна учитель химии МБОУ « Пудостьская СОШ »
п. Пудость Ленинградской области
2 слайд
Прибор для определения
электропроводности
3 слайд
электролиты
вещества
неэлектролиты
вещества, растворы которых , проводят электрический ток
вещества, растворы которых, не проводят электрический ток
4 слайд
Почему растворы электролитов
проводят электрический ток
5 слайд
Иван Алексеевич
Калбуков
6 слайд
Процесс, распада электролита на ионы называют электролитической диссоциацией
7 слайд
Молекула воды
о
н
н
104. 5
0
диполь воды
+
-
8 слайд
Na+
Cl-
+
+
+
+
-
-
-
-
+
+
+
+
-
-
-
-
диполь воды
+
-
Электролитическая диссоциация
9 слайд
Механизм электролитической
диссоциации
10 слайд
Процессы диссоциации молекул с ионной связью
1.ориентация диполей воды возле ионов химических соединений;
2.взаимодействие молекул воды с ионами;
3.диссоциация электролита на гидратированные ионы.
NaCl=Na++Cl-
11 слайд
Процессы диссоциации электролитов с ковалентной полярной связью
1.ориентация диполей воды вокруг молекулы электролита;
2.взаимодействие молекулы воды с молекулой электролита;
3.ионизация молекул электролита;
4.диссоциация молекул электролита на гидратированные ионы.
HCl=H++Cl-
12 слайд
Степень диссоциации
Степень диссоциации -это отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц.
а =Nд /Nр
где Nд – количество молекул вещества, распавшихся на ионы, Nр – общее количество молекул вещества а-степень диссоциации.
если а=0 диссоциации нет
если а=1 электролит полностью распался
13 слайд
электролиты
сильные
слабые
соли кислоты HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4,
HCl, HBr, HI
Основания (LiOH, NaOH,KOH) (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2)
все органические кислоты и вода (Н2О);
· Некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, HClO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3
· Нерастворимые гидроксиды металлов (Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2)
14 слайд
Проверка химического диктанта
15 слайд
Домашнее задание
§35 , творческое задание
приготовить презентацию на тему
« Электролитическая диссоциация»
16 слайд
Спасибо за внимание
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Урок Электролитическая диссоциация.
(8 класс)
Цели урока: сформировать понятие о электролитической диссоциации.
Задачи урока:
Образовательные:
-.показать актуальность знаний о электролитической диссоциации ;
-.научить ребят распознавать тело и вещество;.
-.рассмотреть классификацию и химических соединений;
-.дать понятие о электролитах и неэлектролитах, степени диссоциации.
Развивающие:
.-развивать понятие о химическом веществе и его свойствах на основе межпредметных знаний; .применить демонстрационный опыт для развития познавательного интереса учащихся к изучаемому предмету; обеспечивая прочность знаний;
.-формировать умение проводить поиск, обработку, анализ и систематизацию информации.
Воспитательные:
-способствовать формированию научного мировоззрения;
-создать условия для повышения познавательной активности учащихся в приобретении новых знаний;
-развивать самостоятельность и креативность мышления.
Оборудование:
Компьютер, проектор, экран .Прибор для определения электропроводности Авторский медиапродукт : презентация PowerPoint прилагается( надо скачать), упражнение с проверкой;
Химическая посуда .Вещества: хлорид натрия, вода.
.Понятийный аппарат усвоения: электролиты, неэлектролиты , электролитическая диссоциация, степень электролитической диссоциации.
Способы действия учащихся: выяснить почему растворы электролитов проводят электрический ток ; делать выводы о свойствах веществ.
Тип урока: изложение нового материала..
Методы обучения: словесные (беседа) , наглядные (просмотр слайдов презентации ,демонстрации опытов), самостоятельная работа.
Структура урока:
1.Организационный момент.
2.Актуализация знаний.
3.Изучение нового материала.
4.Закрепление изученного материала.
5.Домашнее задание.
6.Подведение итогов;
7.Рефлексия
1.Организационный момент.
Задача: проверка готовности к уроку.
Форма контроля: педагогическое наблюдение.
1.Приветствие обучающихся.
2.Проверка наличия принадлежностей для урока
3.Оглашение темы урока, целей. ( слайд 1)
2.Актуализация знаний.
Задача: показать необходимость приобретения знаний по предмету.
Форма контроля: педагогическое наблюдение.
3.Изучение нового материала.
Задача: 1дать понятие о электролитах и не электролитах ;
2. изучить механизм электролитической диссоциации ;
3.познакомить с понятием «степень диссоциации»
4.рассмотреть классификацию электролитов.
Форма контроля: беседа.
1. Учитель сообщает, мы знаем, что нас окружает множество разнообразных простых и сложных веществ. .
Вопрос классу:. Как вы думаете, все ли вещества обладают способностью проводить электрический ток?
. Учитель предлагает убедиться о правильном ответе на поставленный вопрос с помощью демонстрационного опыта. Учитель демонстрирует прибор для определения электропроводности ( слайд 2) ,в химический стакан наливает дистиллированную воду . Учащимся сообщает, что в случае возможности водой проведения электрического тока лампочка загорится. Лампочка не загорелась.
Вопрос классу: ребята, какой вывод можно сделать из наблюдения?
Учитель продолжает демонстрацию опыта, но берет стаканчик с раствором хлорида натрия.
Вопрос к классу: ребята , что вы наблюдаете в этом опыте?
Вопрос к классу::ребята, что можно сказать о втором растворе, находящемся в химическом стаканчике?
Учитель подводит итог: вещества, растворы которых не проводят электрический ток , называют неэлектролитами.
Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами (Слайд №3)
Физкультминутка поставили руки на локотки, ладошки смотрят друг на друга. Каждый палец руки должен по очереди совершить mах нажатие на большой палец со словами:
Здравствуй мальчик,
Здравствуй пальчик,
С добрым утром,
С ясным днем.
Упражнение повторить 2-3 раза. .
Учитель: теперь мы знаем ,что вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.
Вопрос классу: как вы думаете, почему одни вещества проводят электрический ток, а другие нет? Слайд №4
Учитель: оказывается этот вопрос интересует не только нас с вами, но и известных химиков. Кто же, уделял внимание этому вопросу, расскажет нам (на предыдущем уроке определить обучающегося, который подготовит сообщение о экспериментах Аррениуса, Каблукова, Кистяковского). Слайд №5
Еще в 1877 году этим вопросом интересовался шведский ученый Сванте Аррениус. Проводя многочисленные эксперименты он пришел к выводу, что причиной электропроводности являются ионы , которые образуются при растворении электролита в воде…….
Процесс, распада электролита на ионы называют электролитической диссоциацией. Слайд №6
Учитель обращает внимание обучающихся: однако, есть
недостаток в теории Аррениуса: он не учитывал взаимодействия электролита с водой.
Слайд №7
Учитель объясняет, что молекула воды представляет собой диполь с положительным и отрицательным полюсом, так как атомы водорода расположены под углом 104,50 Таким образом, молекула воды имеет угловую форму.
Учитель: рассмотрим процесс электролитической диссоциации на конкретном примере: раствора хлорида натрия(. Слайд №8)
Хлорид натрия имеет ионную кристаллическую решетку ,в узлах которой находятся ионы натрия и хлора ( Слайд№9)
Na+ и Cl- . диполи воды располагаются по отношению к ионам противоположными полюсами, при этом связь между ионами ослабевает и происходит переход кристалла в раствор. Таким образом, электролитическая диссоциация включает 3 процесса:
(Слайд №10)_
1.ориентация диполей воды возле ионов химических соединений;
2.взаимодействие молекул воды с ионами;
3.диссоциация электролита на гидратированные ионы.
NaCl=Na++Cl-
Электролиты с ковалентной полярной связью, также способны диссоциировать под влиянием диполей воды. Ковалентная полярная связь преобразуется в ионную.
Последовательность процессов диссоциации электролитов с ковалентной полярной связью: (Слайд №11)
1.ориентация диполей воды вокруг молекулы электролита;
2.взаимодействие молекулы воды с молекулой электролита;
3.ионизация молекул электролита;
4.диссоциация молекул электролита на гидратированные ионы.
HCl=H++Cl-
В растворе присутствуют ионы и молекулы ,соотношение которых различно. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации.
Степень диссоциации -это отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц.( Слайд №12)
а = n/N, где n – количество молекул вещества, распавшихся на ионы, а N – общее количество молекул вещества.
если а=0 диссоциации нет
если а=1 электролит полностью распался
Электролиты делят на слабые и сильные. (Слайд №13)
К сильным электролитам относят:
Соли; сильные кислоты; все щелочи.
К слабым электролитам относят : слабые кислоты раствор аммиака
4.Закрепление изученного материала.
Задача: выполнив упражнение, обучающиеся должны уметь отвечать на конкретно поставленный вопрос.
Форма контроля: индивидуальный, взаимопроверка..
Химический диктант:
В тетради ставим нумерацию изречений от 1 до 5. если изречение верно напротив номера ставим «+»,
если изречение не верно напротив его номера ставим «-».
1.химические соединения с ионной и ковалентной связью отличаются свойствами и типом кристаллической решетки.
2.диссоциация электролитов с ионной и ковалентной связью проходит одни и те же процессы.
3.электролитическая диссоциация-это распад электролита на ионы.
4.диполи воды притягиваются к ионам одноименными полюсами.
5.электролиты проводят электрический ток.
(Слайд 14)
Учитель:
1.Комментирует задание к упражнению. Корректирует правильность его выполнения
2.Подводит итог урока. Делает выводы по уроку. Анализирует деятельность обучающихся.
Формулирует домашнее задание по учебнику и тетради. Даёт творческое задание: где в повседневной жизни мы встречаемся с веществами. Приведите примеры.( Слайд№15)
6 672 268 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Зайцева Наталья Станиславовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.