Тарбагатайская средняя школа Петровск – Забайкальского района Чит.
обл.
Урок – семинар в 10 кл. с элементами
технологии творческих мастерских, интегрированного и проблемного обучения.
Учитель: Шишмарева С.Л.
Разряд:
14
Цель: Выяснить, что такое катализ, какая
зависимость скорости химических реакций от катализаторов, показать огромную
роль каталитических явлений в природе и хозяйственной деятельности человека,
раскрыть сущность катализа, рассмотреть использование катализаторов в
химическом производстве, подвести под обсуждение этих вопросов
экспериментальную базу. Находить причинно- -следственные связи, сравнивать,
обобщать и делать выводы.
Оборудование: На демонстративном столе стаканчики с Н2О2,(3)
К2CЧ2О4,
оксид марганца (IV), сульфат меди, гидроксид аммония, 2 кусочка сахара, пепел
от сигарет, лучинка, спиртовка, пинцет, песок.
На столах
учащихся 2 стаканчика с крахмалом, стаканчик раствором
йода, вода, алюминий, соляная кислота, перекись
водорода, сырое
и вареное мясо,
3 пробирки.
Девиз урока : каталитические процессы- основа жизни в той форме которая
существует на Земле.
Опрос.
1)
Что такое скорость химических реакций ? Вывести выражение скорости для
гомогенных и гетерогенных систем.
2)
Какие факторы влияют на скорость хим. реакций?
3)
Решение задач.
1 При температуре 20 С скорость реакции между газами V=0,001 моль. (л.сек) Во
сколько раз увеличится эта скорость при повышении
температуры до
70 С, если температурный коэффициент равен 2 ?
Вычислите при
этой температуре скорость реакции.
2 Как
изменится скорость реакции между газами А и В, если объем газовой ее сжатием
уменьшится в 5 раз? Кинетическое уравнение
реакции V=KCACB
3 На
сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции, у который
температурный коэффициент равен 3,
увеличилась
примерно в 80 раз?
Демонстрация
опыта:
Горение
рафинада в пламени спиртовки. Сахар не горит. Горение рафинада, посыпанного
пеплом. Сахар горит голубоватым пламенем.
В: Что мы
наблюдаем?
О: Катализ.
Итак, тема
нашего урока - -Катализ.
Читаем девиз.
Мы должны
ответить на следующие вопросы, записанные на доске.
1) Что такое
катализ?
2) Катализ в
истории химии ?
3) Каковы виды
катализа?
4) Каков механизм
катализа?
а)
гомогенного
б)
гетерогенного
5) Каковы
основные законы катализа?
6) Каковы виды
катализаторов?
7) Какую роль
играет катализ в природе?
8) Какую роль
играет катализ в промышленном производстве?
Отвечаем на
первый вопрос.
В: Почему
горение сахара с пеплом мы назвали каталитической реакцией?
О: Потому что
скорость ее увеличивается при участии катализатора.
В: Что является
катализатором?
О: Пепел.
В: Так какое
явление мы называем катализом? Отвечаем на первый
вопрос.
О: Катализ –
это ускорение хим. реакций при участии катализатора.
Катализатор –
это вещество. которое ускоряет хим. реакцию, но само при этом не расходуется.
Рассмотрим
второй пункт нашего плана. Когда впервые появилось понятие "катализ".
Итак, катализ в истории химии.
Сообщение
учащегося.
Трудно
сказать, когда человек впервые столкнулся с теми явлениями,
которые
называют катализом. Вероятнее всего это произошло очень
давно и было
связано с практическим опытом. Наблюдения показывали, что фруктовые соки со временем
превращаются в вино, а
вино при
хранении образует уксус, из молока выделяется рыхлая масса творога и т. п.
Сейчас известно, что все эти процессы совершаются при участии очень сложных
катализаторов, и нет ничего удивительного, что истинный смысл явлений брожения
в течении тысячелетий оставался нераскрытым. Для понимания того, что происходит
в смесях органических веществ, когда на них действуют белковые катализаторы-
-ферменты, необходимо хорошо знать механизм действия менее сложных
катализаторов и общие законы катализа. Все это стало возможным лишь после того,
когда уровень хим. знаний возрос настолько, что строение атома и молекулы,
законы хим. кинетики, структура белковых частиц и многие другие вопросы
перестали быть "книгой за семью печатями" Понимание смысла
каталитических явлений углублялось постепенно. Еще в 11 веке химик Андрей
Либавий применял термин "катализ", однако это слово тогда означало
процессы разложения, а не реакции, ускоряемые каким то определенным веществом.
Вероятно Джабир –ибн – Хаян (8век) был одним из первых алхимиков, применившим
каталитический процесс для получения органических соединений.
Он превратил
этиловый спирт в эфир посредством нагревания с серной кислотой, игравшей роль
катализатора. Но он сам не понял истинного смысла действия серной кислоты. В
эпоху алхимии мысль о том, что вещество может как то содействовать
химическому превращению других веществ, занимала многих исследователей. Они
надеялись отыскать такое чудодейственное средство, которое могло бы превратить
металл в золото. Они часто не замечали , что в их руках действительно
оказываются вещества, которые, правда, не
дают
возможности получать золото, но открывают очень интересные
перспективы в
области промышленности и теоретических знаний.
Впоследствии
каталитические реакции все чаще и чаще стали привлекать внимание ученых,
ставивших перед собой ясные практические цели. Пармонтье обнаружил в 1781
г.,что под влиянием слабых кислот крахмал может превращаться в сахар, еще
через 11 лет Шееле доказал, что в процессах омыления катализаторами являются
кислоты и щелочи. В1796 году Ван – Марум доказал, что при пропускании паров
спирта через раскаленную трубку, содержащую различные металлы , играющие роль
катализаторов, спирт превращается в альдегид и водород. Гемфри Дэви обнаружил
каталитические
свойства платины.
Если в смесь
горючих газов с воздухом внести нагретую платиновую пластинку, то она
раскаляется и газ горит. Это подтвердил Берцелиус,
который
употребил термин "катализ" в том смысле, в котором сказывается
действие катализатора. Но понятие каталитической силы не разъяснило природу
явления катализа. Потребовалось очень много
усилий для
того, чтобы истинный смысл действия катализаторов сделался наконец. понятным.
Исключительно большую роль в развитии науки о катализе сыграли исследования
русских ученых,
стремившихся
понять внутренний механизм действия катализаторов.
За период с
1871 – 1885 г. Зайцев открыл каталитические свойства палладия в восстановлении
водорода. Кучеров обнаружил, что ртутные соединения являются активными
катализаторами в гидратации ацетилена. Коновалов разработал теорию катализа.
Густавсон открыл, что хлорид алюминия – активный катализатор. Бутлеров,
Менделеев занимались разработкой этих вопросов. Исследования катализаторов – одна
из центральных задач теоретической и прикладной химии.
Отвечаем на
третий вопрос.
В: Вспомните,
что такое гомогенная система?
О: В – ва
находятся в системе в жидком или газообразном состоянии.
В: Что такое
гетерогенная система?
О: Одно из
веществ находится в твердом состоянии.
Также и катализ
может быть гомогенным и гетерогенным.
Начертим схему.
катализ
гомогенный
гетерогенный
В: Как вы думаете,
что такое гомогенный катализ?
О: Катализаторы
как и исходные реагенты находятся в жидком или газообразном состоянии.
В: Что такое
гетерогенный катализ?
О: Катализатор
в отличие от исходных реагентов находится в другом агрегатном состоянии,
например в твердом.
Рассмотрим
гомогенный катализ.
Демонстрационный
опыт.
В стаканчик с
пероксидом водорода добавляют дихромат калия. Образуется темно- синее
окрашивание и появляются пузырьки выделяющегося газа. рядом на предметный
столик поставим стакан
с раствором
дихромата калия оранжевого цвета.
В: Что
наблюдаем?
О: Разложение
пероксида на воду и кислород при участии катализатора. Следовательно –это
реакция каталитическая. записать уравнение на доске под словом гомогенный.
Н2О2 =
2 Н2О + О2
" Счастлив
тот , кто вещей познать сумеет причины." Это слова Вергилия, И мы сегодня
рассмотрим механиэм катализа.
Сущность
гомогенного катализа объясняется теорией промежуточных соединений. Рассмотрим
общую схему механизма гомогенного катализа.
А + В = А
В(Q)
Без
катализатора реакция протекает медленно, так как ее энергия активации (Q)велика
В: Что такое
энергия активации?
О: Уровень
энергии, при которой молекулы становятся активными,
начинают
двигаться и вступать в реакцию.
Итак, чем
больше энергия активации, тем медленнее идет реакция.
см. табл.2
Далее в систему
ввели катализатор ,Он соединяется с веществом.
А
+ К = А К (Q 1<Q))
промежуточное
соединение
Энергия
активации этой реакции меньше, чем энергия активации первой, следовательно она
идет быстрее. АК активно реагирует с веществом В , а катализатор вытесняется ,
то есть регенерирует.
АК
+ В = А В + К (Q2<Q)
Общий вид схемы
( табл. 1 )
А + В =А В
(Q)
А + К =АК (Q1<Q)
А К + В= А В +
К
А К + В =А В +
К
восстановленный
Посмотрим на
демонстрационный столик. Промежуточное соединение синего цвета начинает
исчезать. Мы наблюдаем появление желтого окрашивания, точно такого же, как в
контрольном стаканчике с катализатором дихроматом калия.
В: Почему же
все-таки при проведении нескольких последовательных реакций с участием
катализатора, вместо одной без катализатора – химическое превращение
осуществляется быстрее? Казалось бы все должно обстоять наоборот.
В: Вспомните,
что необходимо для химического взаимодействия веществ?
О: Столкновение
молекул. Следовательно, необходимо достигнуть того уровня энергии, при котором
молекулы были бы активны. Чем он меньше, тем быстрее молекулы активизируются.
Он меньше у промежуточного комплекса.
В: Так в чем
роль катализатора?
О: Он понижает
энергию активации.
Рассмотрим
механизм гетерогенного катализа.
Демонстрация
опыта.
В стаканчик с
перекисью насыпаем оксид марганца (IV).
В: Что
наблюдаем?
О: Выделение
кислорода.
Докажем, что
это кислород тлеющей лучиной. Она вспыхивает.
В: Что это за
явление?
О: Гетерогенный
катализ.
Записать
уравнение реакции в схеме под словом гетерогенный.
2 Н2О2 = 2
Н2О + О2
Сущность
гетерогенного катализа объясняется теорией активированной адсорбции.
В: Что такое
адсорбция?
О: Способность
поглощать на своей поверхности другие вещества.
На поверхности
катализатора находятся активные центры (атомы).
Реагирующие
молекулы адсорбируются на них, катализатор ослабляет химические связи между
атомами этих молекул и перераспределяет их.
Смотрим схему
(табл. 3)
АВ + С
Д = А С + В Д
А--------В А ------- В
К
+ К = К К
С---------Д С Д
А В
К
+ К
С Д
Затем
происходит адсорбция молекул.
В: Так
участвует катализатор в химических реакциях? Правильно ли определение?
О: Определение
неверно .Катализатор участвует в хим. реакциях.
Также на
катализатор влияет реакция среды.
Демонстрация
опыта.
В стаканчик с
перекисью добавили сульфат меди. Реакция не идет. Добавили гидроксид аммония .
Наблюдаем выделение кислорода. Что же происходит?
О: Сульфат меди
подвергается гидролизу.
CUSO4+HOH=CUOH+H
H2O2 +
2 Н +2е= 2 Н2О
В данном случае
не идет выделение кислорода. Следовательно ионы водорода тормозят реакцию
разложения перекиси. При добавлении гидроксида аммония в системе накапливаются
гидроксильные группы
Н2О2
+2 ОН- 2е =2Н2О +О2
Мы наблюдаем
выделение кислорода.
Вывод: Катализ
зависит от реакции среды.
Лабораторный
опыт.
В: В пробирку с
соляной кислотой добавьте алюминий. Что наблюдаем?
О :Реакция не
идет, затем начинает выделяться водород, реакция стечением времени ускоряется.
Дополняем
схему.
катализ
гомогенный
автокатализ гетерогенный
K2CR2O7
MпО2
2Н2О2=2Н2О
+О2 2АL+6HCL=2ALCL3+3H2
2Н2О2= 2Н2О +О2
Данная реакция
автокаталитическая, так как катализатор хлорид алюминия образуется в ходе
реакции. Чем больше его образуется, тем быстрее идет хим. реакция.
Впервые
определение катализаторам дал Берцелиус. Но верно ли его определение? Найдите в
нем ошибку.
"Некоторые
тела производят своим прикосновением к другим телам такое на них влияние , что
возникает химическая активность, разрушаются соединения или создаются новые без
того, чтобы само тело, в присутствии которого это происходит, принимало хотя бы
малейшее участие в этом."
О: Определение
неверно. Катализатор—активный участник реакции.
Подведем итог.
Каковы же основные законы катализа.
а)
катализатор- активный участник реакции
б)
катализатор образует неустойчивое промежуточное соединение
в)
катализатор снижает энергию активации.
Отвечаем на
следующий вопрос.
В: Каковы виды катализаторов?
а)
положительные, ускоряющие хим. реакцию.
В :Какие
положительные катализаторы вы знаете?
О: Оксид
марганца четырех валентного, дихромат калия, хлорид алюминия, серная кислота,
оксиды металлов, металлы.
Среди
положительных катализаторов нужно отметить селективные катализаторы. Это
катализаторы, которые избирательно ускоряют одну хим. реакцию. Они применяются
в промышленном производстве.
б)
отрицательные катализаторы.
Сообщение
учащегося о проделанной работе.
Наряду с
положительными катализаторами, ускоряющими хим. реакции, существуют
отрицательные катализаторы—замедлители хим . реакций. К их числу относятся
ингибиторы. ,вещества, которые будучи добавлены в малом количестве, например
к кислотам,
сильно
уменьшают скорость растворения в них металла. Ингибированные кислоты применяют
для травления металлов. Представьте себе, что железную деталь надо очистить от
ржавчины
Сдирать
напильником или наждачной шкуркой долго и не очень приятно; но если опустить
деталь в кислоту, того гляди, она разъест вместе с ржавчиной само железо. В
таком случае нужны ингибиторы.
Они замедляют
реакцию кислоты с железом. Ингибиторы можно извлечь экстракцией из растений.
Демонстрация
опыта.
В двух
стаканчиках налит слабый раствор соляной кислоты. В него опущен железный
гвоздь. Мы наблюдаем, что та часть гвоздя, которая опущена в раствор, очищена
от ржавчины. Но в одном из стаканчиков происходит разрушение металла. В другом
стаканчике идет очищение и разрушения металла нет. В этом стаканчике есть
ингибитор. Мы этот опыт проделали за неделю до урока. Ингибитор извлекли
экстракцией из растений. Измельченные листья тысячелистника залили слабым
раствором соляной кислоты. Когда зелень настоялась, к 100 мл. соляной кислоты
добавили 5 мл. экстракта. Почему же растительные ингибиторы мешают кислоте
разъедать железо? Молекулы некоторых веществ, содержащихся в растениях,
закрепляются на поверхности металла. Они не дают молекулам кислоты подойти к
железу и таким образом защищают его.
г)
гибридные катализаторы
Сообщение
учащегося.
Гибридные
катализаторы были получены по той же методике, по которой биологи, прививая
черенок высокосортного растения к стволу его дикого и менее требовательного к
природным условиям собрата, получали новые гибридные сорта. Стволом служила
молекула поливинилхлорида, к которой были"привиты", присоединены
ковалентной связью комплексы родия с фосфином.
( - СН – СН2
–СН- СН2-)п =п КCL + ( -СН – СН 2- С Н –
СН2 -)п
I I I I
CL
CL РH2 РН2
+
+
К
К
Связанный с
молекулой поливинилхлорида родиевый комплекс "плавал" в растворе, но
не уносился потоком растворителя вместе с продуктами. Число гибридных
катализаторов, появившихся в 1972г,
растет.
Например, при помощи гибридных катализаторов получают лекарство преднизалон.
Гибридные применяют в медицине .
А теперь
проделаем лабораторный опыт.
В 2 пробирки с
перекисью водорода бросили кусочки мяса. В 1-сырое,
во 2 –вареное.
В: Что
наблюдаете?
О: В пробирке с
сырым мясом идет разложение перекиси на воду и кислород. Следовательно эта
реакция каталитическая.
В: Что является
катализатором?
О: В-ва, в мясе
– ферменты.
В: Почему с
вареным мясом реакция не идет?
О: При
температуре ферменты разрушаются.
Таким образом
делаем вывод, что в живой природе есть катализаторы. В мясе – фермент каталаза.
Отвечаем на
вопрос с учителем биологии.
Какую роль
играют катализаторы в природе?
В: На уроке
биологии мы не раз упоминали слово фермент. Что такое фермент?
О: Биологически
активное вещество.
Пожалуй ни один
процесс в биологической системе не обходится без участия фермента, а чаще
всего многих ферментов. Биохимию можно определить ,как химию ферментативных
реакций. Ферментов известно множество. Так, одна единственная клетка простейшей
бактерии использует в своей жизнедеятельности около тысячи разных ферментов.
В: Как же
работают ферменты?
Сообщение
учащегося
Каждый фермент
–это молекула белка, свернутая в клубок, в глобулу .Важнейшая часть такой
глобулы – активный центр , небольшая область, где и проходит реакция,
управляемая и ускоряемая ферментом. Можно представить себе несколько
механизмов действия ферментов. Предположим, что реакция заключается во
взаимодействии 2-х молекул. Сначала эти молекулы подходят друг к другу на
достаточно близкое расстояние, затем между ними формируется хим. связь –
образуется новая молекула. Но в отсутствии фермента,то есть катализатора,
такая реакция идет очень медленно., пока 2 молекулы найдут друг друга в
огромном по сравнению с ними пространстве внутриклеточной жидкости. А если и
найдут и подойдут к друг другу, это еще не значит, что между ними возникнет
хим. связь. Для этого молекулы должны быть активированными,обладать
дополнительной энергией. А теперь представим себе, что в активном центре
молекулы фермента есть 2 гнезда, точь в точь подогнанные под эти 2 молекулы;
они укладываются в эти гнезда, их концы оказываются рядом –возникает новая хим.
связь, образуется новая молекула. Она по своей конфигурации уже не подходит к
активному центру в глобуле фермента и фермент эту молекулу выталкивает. На
освободившееся место встают 2 другие реагирующие молекулы. Но фермент может
действовать не только механически, он может на какое то время сам связываться с
одной из реагирующих молекул. Такая молекула, после того как к ней
присоединится фермент, обладает уже иными хим. свойствами, она гораздо охотнее
реагирует с нужной молекулой. После этого фермент отщепляется. Посмотрим , как
фермент лизоцим расщепляет молекулу полисахарида. При этом фермент изменяет
свою конфигурацию, атомы, образующие щель, смещаются один относительно другого
и молекула полисахарида оказывается разрезанной на 2 половины, которые тут же
отделяются от молекулы фермента. В данном случае действие лизоцима напоминает
работу машины по обрезке сброшюрованной книги: сшитые листы кладутся на
специальный стол, 2 части машины ---стол и нож –перемещаются относительно друг
друга и обрезанные листы выталкиваются из машины.
Ферменты катализируют
тысячи реакций, идущих в живой клетке-при дыхании, обмене в-в, размножении. И
самое замечательное свойство ферментов- работают они чрезвычайно быстро. Чтобы
расщепить белок или молекулу полиуглевода на составные части, их нужно кипятить
с крепкими растворами кислот щелочей несколько часов. Ферменты
пищеварительных соков –пепсин , протеаза, амилаза- гидролизуют эти вещества за
несколько секунд при температуре 37 С.
Лабораторный
опыт.
На столах 2
стаканчика с крахмалом. В 1 – налили воды. Затем ополоснули рот чистой водой и
вылили содержимое во 2 –ой стаканчик.
В: Это какая
реакция?
О:
Взаимодействие крахмала с водой-гидролиз.
Добавьте в оба
стаканчика йод.
В: Что вы
наблюдаете?
О: В1- ярко-синее
окрашивание.
Во 2 –очень
бледное.
В: Что это за
реакция?
О:Качественная
реакция на крахмал. Во 2 –гидролиз идет быстрее, потому что ускоряет реакцию
фермент слюны-амилаза.
Таким образом
делаем вывод, говоря словами Павлова " Ферменты- первый акт жизненной
деятельности. Они возбудители всех химических превращений….Они возбудители
жизни."
Так, ферменты
играют огромную роль в природе. Они есть в организме животных и человека. Мы в
этом убедились. Но ферменты есть в клетках растений.
Сообщение
учащихся (исследовательская работа)
Мы провели 3
серии опытов.1 серия.В две пробирки с водой добавили чуть гидрохинона. Вода
порозовела. Во вторую –добавили перекиси водорода. Вода стала ярко-розовой.
Идет реакция окисления.
2 серия.
Приготовили сок растений ( клубни картофеля, лук, капусту измельчили, настояли
в дистиллированной воде 60мин., профильтровали).
К соку растений
в 2 пробирки добавили гидрохинон---розовое окрашивание. Во вторую пробирку
добавили перекись, р- р окрашивается в яркий розовый цвет. Причем окраска более
яркая, чем в первой серии опытов. Почему? Делаем вывод, что реакция
каталитическая . ферментами являются вещества, находящиеся в соке растений. 3 –
я серия опытов. Делаем все так же как и во второй серии, но пробирки кипятим -
- окраска исчезает. Вывод: при кипячении ферменты разрушаются.
"Земная
жизнь в безбрежном лоне вод
Среди пещер
жемчужных океана
Возникла,
получила свой исход,
Росла и стала
развиваться рано
Под действием
волшебников – веществ.
Катализаторы
сыграли существенную роль в возникновении жизни на Земле.
Сообщение
учащегося
В более ранние
эпохи - -до появления жизни –катализ играл огромную
роль в природе.
За счет действия катализаторов образовались те вещества. которые впоследствии
оказались материальной основой развития организмов. разложение воды.
образование формальдегида из воды и углекислого газа под влиянием света. Опарин
высказал мысль, что ультрафиолетовое излучение солнца, наряду с
катализаторами могло сыграть значительную роль в образовании аминокислот, что
доказали Павловский и .Пасынский, облучая смесь формальдегида , нитратов и
хлорида аммония. Через 20 часов в этой смеси образовались аминокислоты.
Индийский ученый Бахадур доказал, что солнечный свет, действуя на смесь растворов
параформальдегида с нитратом калия и хлоридом железа трехвалентного
способствует образованию некоторых аминокислот. Хлорид железа играл роль
катализатора. Бахадур обнаружил, что коллоидный оксид молибдена катализирует
образование аминокислот из азота , воды и параформальдегида. Горные породы и
минералы играли роль катализаторов. Японский ученый Акабори предположил, что те
вещества из которых образовались белки могли возникнуть при действии
катализатора – глины. Бернал. английский ученый считал, что реакции
полимеризации шли за счет катализаторов неорганических- силикатов, сульфидов,
оксидов. Ионы металлов катализировали окислительно —восстановительные
реакции. По гипотезе Опарина смеси высокомолекулярных веществ образовали капли
– коацерваты. Эти капли способны к избирательной адсорбции, то есть могут
предпочтительно поглощать некоторые определенные вещества. Капли, поглотившие
катализаторы имели преимущество перед остальными, потому что катализаторы
способствовали их образованию и сохранению. Таким путем возможно начиналась
эволюция коллоидных систем, катализаторов, которые обеспечивали устойчивость
частицы к различным внешним влияниям и ее способность к самовоспроизведению.
Оказывается в
природе существуют фабрики образования веществ при участии катализаторов. То
есть катализаторы формируют облик планеты.
Сообщение
учащегося
В природе
серная кислота в свободном состоянии не встречается, так как она химически
активна, легко реагирует со многими металлами, неметаллами, оксидами,
гидроксидами, солями. Поэтому месторождений ее на Земле не обнаружили. Но
" естественные заводы" по ее производству оказывается есть. Это
установила экспедиция в 30- годы крупнейшего советского геохимика Ферсмана.
Обнаружив в центре огромной пустыни Каракумы многочисленные холмы, состоящие из
смеси песка и серы, геологи набрали огромное количество образцов серы. Как и
положено в таких случаях, образцы завернули в бумагу, снабдили этикетками,
упаковали в ящики и , окончив экспедицию, отправили в Ленинград. Когда же по
прибытии стали распаковывать образцы, многие этикетки оказались чем то
изъедены, ящики местами прожжены, а из некоторых кусков серы капала маслянистая
жидкость. Анализ жидкости показал, что это серная кислота. Разгадка пришла
довольно скоро. Оказалось, что найденные серные холмы---не что иное, как
естественные производители серной кислоты. В условиях жаркой пустыни сера
легко окисляется в оксид серы (IV), а затем в оксид серы (VI) под действием
атомного кислорода , образующегося при интенсивной солнечной радиации.
Катализаторами, как выяснилось, служат оксиды металлов, содержащиеся в песке. Получившийся
серный ангидрид, жадно поглощая ночную влагу, быстро превращается в кислоту.
Хотя подобные "заводы" работали тысячи лет, озер из чистой серной
кислоты найти не удалось. Реагируя с почвой кислота превращается в сульфаты,
которые затем грунтовыми водами выносятся в моря.
Катализаторы
часто называют "волшебными" полочками, так разнообразны и удивительны
результаты их применения в промышленности.
Отвечаем на
вопрос
В: Какова роль
катализаторов в промышленности?
Сообщение
учащегося
Каталитические
реакции составляют основу важнейших отраслей хим. технологии. Большое внимание
уделяют высокомолекулярным орг. катализаторам. Практическое использование
ферментативных процессов уходит своей историей в глубокую древность. Задолго до
возникновения хим. промышленности, хим. науки даже алхимии в
Древнем Египте
в большом масштабе осуществлялся ферментативный процесс сбраживания сахара в
спирт. Через многие столетия прошел и основной процесс хлебопекарной
промышленности –применение дрожжей с их набором ферментов для расщепления
углеводов с выделением СО2. Веками 2 этих ферментативных процесса были
единственными, которые человек использовал в широком масштабе. Только в 1927 г.
на Западе был построен первый завод, где при помощи ферментов микроорганизмов из
того же сахара началось производство лимонной кислоты. За последние годы
ферментная промышленность развилась широко. Препараты амилазы и протеазы
используются в текстильной промышленности для специальной обработки материала
перед окраской отбеливанием. Протеазу применяют для освобождения шелковой массы
от склеивающего волокна- -серецина. Используются ферментные препараты
креатиназы для удаления волоса, щетины, кожи. Катализаторы используются в
производстве аммиака и азотной кислоты. Это сплавы платины и родия, оксиды
висмута ,железа, никеля и др.
В производстве
серной кислоты применяются в качестве катализатора платина, ванадий и др. В
производстве водорода- оксиды металлов. В производстве синтетических материалов
( оксиды железа, хрома).
Чем больше поверхность
катализатора ,тем выше его активность. Поэтому в промышленном производстве
стоит задача: как увеличить поверхность вещества – катализатора.
Сообщение
учащегося
Для увеличения
поверхности металлического катализатора расплавляют один из компонентов
металлического сплава. Например, берут сплав никеля с алюминием. Алюминий
расплавляют в щелочах
2AL + 2 NаОН +
6 Н2О = 2 Nа[AL(OH)4]+3H2
Поверхность
металла за счет этой операции увеличивается, а следовательно увеличивается и
каталитическая активность. Так получают активный катализатор , который
применяют в промышленности—никель Ринея.
Большинство
хим. процессов в промышленности связано с применением гетерогенных
катализаторов. Катализатор часто приходится перемещать из одного аппарата в
другой с целью замены или регенерации. Перемещение катализатора должно
осуществляться так, чтобы основной процесс можно было вести непрерывно, для
этого созданы системы пневмотранспорта, в котором катализатор движется под
действием этих газов.
В: Подумайте ,
какой еще способ перемещения катализатора можно предложить? Подумайте над этой
задачей дома.
Итак, сегодня
мы рассмотрели сущность катализа. Выяснили, что катализ в живой и неживой
природе протекает по одним и тем же законам. Верны слова Тенесе:
" Познание
предметов и явлений равносильно для человека способности господствовать над
ними"
Что сейчас с
успехом доказывает современная промышленность.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.