Иридий и рутений

ИРИДИЙ (лат. Iridium), Ir, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 77, атомная масса 192,22, относится к платиновым металлам.

Свойства: плотность 22,65 г/см3, tпл 2447 °С.Не реагирует ни с какими кислотами, даже с царской водкой.

Название: от греческого "iris" (радуга).

Применение: применяют для нанесения защитных покрытий. Компонент сплавов с платиной (Pt), осмием (Os) и др. (химическая аппаратура, эталоны мер, детали измерительных приборов, напайка «вечных перьев»).

РУТЕНИЙ (лат. Ruthenium), Ru, химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 44, атомная масса 101,07, относится к платиновым металлам.

Свойства: плотность 12,37 г/см3, tпл 2250 °С, tкип около 4200 °С. Входит в состав сплавов, обладающих высокой твердостью и стойкостью против истирания.Рутений в зависимости от способа его получения является матово-серым или серебристо-белым блестящим металлом, обладающим чрезвычайно большой твердостью; при этом он настолько хрупок, что его можно легко растереть в порошок. Он очень тугоплавок и плавиться при значительно более высокой температуре, чем платина. В электрической дуге при плавлении Ru одновременно испаряется. Он переходит в газовую фазу также при сильном прокаливании на воздухе, но в этом случаи летит не металл, а четыреокись, устойчивая при очень высоких температурах.

Химические свойства

В отсутствии кислорода воздуха на рутений не действует ни одна кислота, даже царская водка. Однако содержащая воздух соляная кислота медленно растворяет его при обычной температуре, а при 125° (в запаянной трубке) даже довольно быстро. При нагревании на воздухе рутений чернеет вследствие поверхностного окисления. Фтор действует на порошкообразный рутений уже ниже температуры красного каления, а хлор - при красном калении. С серой порошкообразный рутений реагирует лишь при соблюдении особых условий. С фосфором он образует соединение RuP2 и RuP и Ru2P; с мышьяком, так же как платина, рутений дает диарсенид RuAs2. Щелочи в присутствии кислорода или веществ, легко отдающих кислород, например, смеси KOH с KNO3 или K2CO3 с KCIO3 , а также перекисей, например Na2O2 или BaO2, при высокой температуре энергично действуют на рутений, образуя с ним рутенаты(VI) M12RuO4 . Tс2О7.

Название: от позднелатинского "Ruthenia" (Россия). Открыт К. К. Клаусом.

Применение: катализатор многих химических реакций.

Важнейшие соединения:

Двуокись рутения RuO2 получается в виде сине-черного порошка при нагревании порошкообразного рутения, хлорида или сульфида его в токе кислорода. Водородом при невысокой температуре RuO2 восстанавливается, при очень высоких температурах RuO2 начинает разлагаться на рутений и кислород. Четырехокись рутения RuO4 получается при пропускании хлора через раствор рутенатов щелочных металлов или при добавлении избытка щелочи к растворам солей рутения; она образует жёлтые иглы, плавящиеся при 25° в оранжевую жидкость. При нагревании, около 108°, RuO4 c сильным взрывом разлагается на RuO2 и O2. Четырехокись рутения чрезвычайно энергично реагирует с органическими веществами, реакция её со спиртом происходит с взрывом. Пентакарбонил рутения Ru(СO)5 летучая жидкость, на воздухе воспламеняется. Применяется для нанесения покрытий Ru на стекло, керамику, металлы.