ПОДГРУППА IIa. [Be, Mg и ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ (Ca, Sr, Ba, Ra)]

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ В земной коре содержится бериллия - 0,00053%, магния - 1,95%, кальция - 3,38%, стронция - 0,014%, бария - 0,026%, радий - искусственный элемент.Встречаются в природе только в виде соединений - силикатов, алюмосиликатов, карбонатов, фосфатов, сульфатов и т.д. Важнейшие минералы:MgCO3 - магнезит, MgCO3·CaCO3 - доломит, MgCl2·6H2O - бишофит, CaCO3 - мел, мрамор, известняк, CaSO4·2H2O - гипс, CaF2 -флюорит, 3Ca3(PO4)2·CaF2 - фторапатит.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Be Mg Ca Sr Ba

плотность, г/см3

1,86 1,75 1,55 2,64 3,61

Tпл.,0С

1280 650 851 770 710

Ткип.,0С

2967 1102 1437 1365 1637

ПОЛУЧЕНИЕ

Т.к. металлы данной подгруппы сильные восстановители, то получение возможно только путем электролиза расплавов солей. В случае Са обычно используют CaCl2 (c добавкой CaF2 для снижения температуры плавления)

CaCl2=Ca+Cl2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Сa и Mg (M = Сa, Mg) 1.С кислородом 2M+O2=2MO 2.С галогенами M+Cl2=MCl2 3.С серой при нагревании M+S=MS (сульфид) 4.Литий взаимодействует с азотом 3M+N2=M3N2 ( нитрид) 5.С водородом при нагревании M+H2=MH2 (гидрид) 6.С водой M+2H2O=M(OH)2+H2

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ Жесткость воды обусловлена наличием в воде растворимых солей Ca2+, Mg2+ и др. Обусловливает образование накипи. В жесткой воде плохо мылится мыло: 2C17H35COONa+Ca2+=Ca(C17H35OO)2+2Na+ карбонатная - временная некарбонатная - постоянная Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2 CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4 и др. Устранение жесткости кипячением Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O добавлением соды Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaHCO3 добавлением соды CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl MgSO4+Na2CO3=MgCO3+Na2SO4