Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Азот.Азоттың периодтық жүйедегі орны. Аммиак. (9 сынып)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Азот.Азоттың периодтық жүйедегі орны. Аммиак. (9 сынып)

библиотека
материалов
Азот. Азоттың периодтық жүйедегі орны және қасиеттері. Аммиак.
 Д.И. МЕНДЕЛЕЕВТІҢ ХИМИЯЛЫҚ ЭЛЕМЕНТТЕРДІҢ ПЕРИОДТЫ ЖҮЙЕСІ
Физикалық қасиеттері 196 С – та сұйылады 210 С – та қар тектес массаға айнала...
Химиялық қасиеттері Оттекпен электр ұшқыны кезінде әрекеттеседі: Бөлме темпер...
 Алынуы Өнеркәсіпте Лабораторияда
Физикалық қасиеттері Балқу температурасы – 77,8 С, қайнау температурасы -33,4...
Азоттың химиялық таңбасы 1 сұрақ 2 сұрақ 3 сұрақ 4 сұрақ 5 сұрақ 6 сұрақ 7 сұ...
“Кім жылдам? ” 1. Төмендегі айналуларды орындауға мүмкіндік беретін реакция т...
“Кім жылдам? ” 2. Мына қосылыстардың құрамындағы азоттың массалық үлестерін т...
Массасы 14г кальциймен қалыпты жағдайдағы (қ.ж) көлемі 1,12л азот әрекеттесті...
17 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Азот. Азоттың периодтық жүйедегі орны және қасиеттері. Аммиак.
Описание слайда:

Азот. Азоттың периодтық жүйедегі орны және қасиеттері. Аммиак.

№ слайда 2  Д.И. МЕНДЕЛЕЕВТІҢ ХИМИЯЛЫҚ ЭЛЕМЕНТТЕРДІҢ ПЕРИОДТЫ ЖҮЙЕСІ
Описание слайда:

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВТІҢ ХИМИЯЛЫҚ ЭЛЕМЕНТТЕРДІҢ ПЕРИОДТЫ ЖҮЙЕСІ

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Физикалық қасиеттері 196 С – та сұйылады 210 С – та қар тектес массаға айнала
Описание слайда:

Физикалық қасиеттері 196 С – та сұйылады 210 С – та қар тектес массаға айналады Азот – түссіз, иіссіз, ауадан әлдеқайда жеңіл газ.

№ слайда 6 Химиялық қасиеттері Оттекпен электр ұшқыны кезінде әрекеттеседі: Бөлме темпер
Описание слайда:

Химиялық қасиеттері Оттекпен электр ұшқыны кезінде әрекеттеседі: Бөлме температурасында литиймен, қыздырғанда басқа да металдармен әрекеттеседі: Жоғары температурада сутекпен тікелей әрекеттесіп, аммиак түзеді:

№ слайда 7  Алынуы Өнеркәсіпте Лабораторияда
Описание слайда:

Алынуы Өнеркәсіпте Лабораторияда

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Физикалық қасиеттері Балқу температурасы – 77,8 С, қайнау температурасы -33,4
Описание слайда:

Физикалық қасиеттері Балқу температурасы – 77,8 С, қайнау температурасы -33,4 С Аммиак суда өте ерімтал, 1 көлем суда 700 көлем аммиак ериді Аммиак – түссіз, өткір иісті, ауадан екі еседей үлкен, тұншықтырғыш газ.

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Азоттың химиялық таңбасы 1 сұрақ 2 сұрақ 3 сұрақ 4 сұрақ 5 сұрақ 6 сұрақ 7 сұ
Описание слайда:

Азоттың химиялық таңбасы 1 сұрақ 2 сұрақ 3 сұрақ 4 сұрақ 5 сұрақ 6 сұрақ 7 сұрақ 8 сұрақ 9 сұрақ 10 сұрақ + - + + + + + + + + + - - - - - - - - -

№ слайда 14 “Кім жылдам? ” 1. Төмендегі айналуларды орындауға мүмкіндік беретін реакция т
Описание слайда:

“Кім жылдам? ” 1. Төмендегі айналуларды орындауға мүмкіндік беретін реакция теңдеулерін жазыңдар: Азот → азот (ІІ) оксиді → азот (ІҮ) оксиді → азот қышқылы → азот (ІҮ) оксиді

№ слайда 15 “Кім жылдам? ” 2. Мына қосылыстардың құрамындағы азоттың массалық үлестерін т
Описание слайда:

“Кім жылдам? ” 2. Мына қосылыстардың құрамындағы азоттың массалық үлестерін табыңдар: NO2 N2O NO HNO2 HNO3 N2O3 N2O5 NaNO3 NH4NO3

№ слайда 16 Массасы 14г кальциймен қалыпты жағдайдағы (қ.ж) көлемі 1,12л азот әрекеттесті
Описание слайда:

Массасы 14г кальциймен қалыпты жағдайдағы (қ.ж) көлемі 1,12л азот әрекеттесті. Нәтижесінде, неше грамм кальций нитриді түзілетінін есептеңдер Өршіткі қатысында 11,2л (қ.ж) аммиакты тотықтырғанда, қанша моль азот (ІІ) оксиді алынатынын есептеңдер Көлемі 56л азот (қ.ж) сутек газымен әрекеттесті. Реакция аяқталған соң, түзілген аммиактың шығымы 50% болған. Нәтижесінде түзілген аммиактың массасы және зат мөлшері

№ слайда 17
Описание слайда:

Краткое описание документа:

Сыныбы: 8 сынып

Cабақтытың тақырыбы: §32 Сутектің химиялық қасиеттері, қолданылуы.

Сабақтың мақсаты:

А)Білімділігі - оқушыларға сутектің химиялық қасиеттерін,қолданылуын кеңінен түсіндіру.

 Б)Дамытушылығы - оқушылардың ғылыми – дүниетанымдық көзқарастарын қалыптастыру.

В) Тәрбиелілігі - оқушыларды ұқыптылыққа тәрбиелеу.

Сабақтың түрі: жаңа сабақ

Сабақтың әдіс – тәсілдері: сұрақ-жауап

Пәнаралық байланыс: физика

Сабақ барысы:

І.Ұйымдастыру: а) амандасу.

                      ә) оқушыларды түгендеу.

ІІ.Үй тапсырмасын сұрау:

1.Магний мен тұз  қышқылының  арасындағы химиялық теңдеуін жаз. Суды  ығыстыру арқылы сутегіні жина.

2.Мырыш пен күкірт қышқылын әрекеттестіріп, сутегі алындар.  Химиялық реакция  тендеуін жаз.

3.Ауаны ығыстыру арқылы сутегіні жина.

4.Сутегіні екі түрлі  жолмен алып,   реакция тендеулерін жаз.

5.Хлорсутегіндегі   сутегінің  массалық үлесін есепте.

ІІІ.Жаңа сабақты түсіндіру:

Сутегінің  қолданылуын түсіргенде  мына рекция  оқушылардың  есіне түсіреді: 

                      2Н2+О2= 2Н2О+ 571,6кДж

Сутегі  жанғанда көп энегргия беріледі, осы қасиеті неге байланысты? Сутегін  таза отын  ретінде  қолдануға болады. Сутегінің  қолданылуы оның  қасиетіне  байланысты  екенін ескере  отырып, мынадай  кестені  ұсынуға болады.

                  Сутегінің қолданылуы  мен қасиетінің арасындағы

                                        байланыстық

 

             Сутегінің қасиеті

       Сутегінің қолданылуы

 

1.Өте жеңіл газ

 

 

2.Оттегінде жануы /жалынның температурасы  2500°C/

 

 

3.Бейметалдармен  қосылуы /мысалы, хлор, азот/

 

 

4.Металдарды  тотықсыздандыру: WO3+3Н2=W+3Н2О

 

Атмосфераны  зерттеу үшін шарзондтар толтырылады

 

Металдарды қосу, отын  ретінде  ерекше  құрылысты  іштен жану  двигательдерінде  қолданылады

 

Қышқылдарды алу  /мысалы, тұз  қышқылы/, аммиакты  /NH2/ және азот  тыңайтқыштарын  алу үшін 

 

Кейбір  металдарды алу үшін

 

 

 

 

ІҮ. Жаңа сабақты бекіту:

1.Сендерге қандай жай заттар белгілі?

2.Қандай күрделі заттармен таныстыңдар?

3.Төмендегі  заттар қандай кластарға жатады?

     Na2O, CaO, AL2O3, H2O, CO2

4.Мына заттардың  қайсысымен  сутегі әрекеттесед:

     О2, Н2О, СІ2, СиО, СО2, РвО?

Рекция теңдеуін жаз,  реакцияның  қай типіне жатқызасыздар?

 5.Мырыш пен тұз  қышқылын  әрекеттескенде  алынған  газды  қатты  қыздырған  марганец  /ІV/ оксиді  арқылы  өткіземіз.  Қандай  заттар  түзіледі? Реакция  тендеулерін  жаз,  реакцияның  қай  типіне  жататынын  көрсет. 

№4          Бер: v(PbO)=2 моль             Шешуі:      PbO  + H2 → Pb +  H2O                                 

                 Т/к:   mCl)=  ?                        M(Pb) = 207г/моль

                                                                M(PbO) = 225г/моль                                  

                                                    2 моль   ----   х

                                                     1 моль   ---- 1моль    х   =  2 моль  

№5  H2O → H2 → HCl → ZnCl2

  2H2O → 2H2 +  O2                H2 + Cl2 → 2HCl       2HCl + ZnO  → ZnCl2 +H2O

6           Бер: m(CuO)=  8г                 Шешуі:  CuO + Н2Cu + Н2O         

                Т/к:   m(Cu)=  ?                        M(Cu) = 64г/моль

                         m(H2O)=  ?                     M(CuO) = 80г/моль       M(H2O) = 18г/моль

                                                       8г    ----   х

                                               80г/моль ---- 64г/моль    х   =6,4г  (Cu)

                                                          8г    ----   х

                                               80г/моль ---- 18 г/моль    х   =1,8г  (H2O)

                                               Жауабы:  m(Cu)=6,4г     m(H2O)=1,8г 

7            FeO + Н2Fe + Н2O                 

8            WO3 + 3Н2W + 3Н2O               HgO + Н2Hg + Н2O     

                 Cu2O + Н22Cu + Н2O                 PbO  + H2Pb +  H2O    

9           Бер: m(Na)= 460г                 Шешуі:  2Na + 2Н2O2NaOH + Н2         

                Т/к:   m(PbO)=  ?                         460г    ----   х

                                                                46г/моль ---- 2г/моль    х   =20г  (Н2)

                                                                    PbO  + H2Pb +  H2O                                 

                                                                     20 г    ----   х

                                                                 2 г/моль ---- 225г/моль    х   =2250г  (PbO)                  

Ү. Қорытындылау:оқушылар осымен біз сутектің химиялық қасиеттері, қолданылуы тақырыбын қорытындылаймыз.

ҮІ. Бағалау:

ҮІІ. Үйге тапсырма: §32     №10

 

 

 

Автор
Дата добавления 10.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1566
Номер материала 377833
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх