Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Сабақтың тақырыбы:
Азот. Азоттың периодтық жүйедегі орны және қасиеттері. Аммиак.
2 слайд
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВТІҢ ХИМИЯЛЫҚ ЭЛЕМЕНТТЕРДІҢ ПЕРИОДТЫ ЖҮЙЕСІ
3 слайд
Д. Резерфорд
4 слайд
5 слайд
Физикалық қасиеттері
196 С – та сұйылады
210 С – та қар тектес массаға айналады
Азот – түссіз, иіссіз, ауадан әлдеқайда жеңіл газ.
6 слайд
Химиялық қасиеттері
Оттекпен электр ұшқыны кезінде әрекеттеседі:
Бөлме температурасында литиймен, қыздырғанда басқа да металдармен әрекеттеседі:
Жоғары температурада сутекпен тікелей әрекеттесіп, аммиак түзеді:
7 слайд
Алынуы
Өнеркәсіпте
Лабораторияда
8 слайд
9 слайд
Физикалық қасиеттері
Балқу температурасы – 77,8 С, қайнау температурасы -33,4 С
Аммиак суда өте ерімтал, 1 көлем суда 700 көлем аммиак ериді
Аммиак – түссіз, өткір иісті, ауадан екі еседей үлкен, тұншықтырғыш газ.
10 слайд
11 слайд
12 слайд
13 слайд
тест
Азоттың химиялық таңбасы
1 сұрақ
2 сұрақ
3 сұрақ
4 сұрақ
5 сұрақ
6 сұрақ
7 сұрақ
8 сұрақ
9 сұрақ
10 сұрақ
N
А
O
В
С
Г
H
Б
Азот топшасы орналасқан топ нөмірі
ІІІ
А
V
В
IV
Б
ІІ
Г
Азоттың ең жоғары тотығу
дәрежесі
+5
А
-3
В
-5
Б
+3
Г
Азот элементінің атомдық массасы
7
А
14
Б
28
В
20
Г
Азоттың ауадағы көлемдік үлесі?
А
10%
В
21%
Б
Г
Азотты ашқан ғалым?
Кекуле
А
Резерфорд
В
Браун
Б
Боил
Г
а
Азот адам денесінің қанша пайызын
құрайды?
1
А
2
В
3
Б
4
Г
Азот қайда қолданылады?
Ауыл
шаруашылығында
А
Аммиак алу
Б
Қыш бұйымдарын
алуға
В
Металлургия
Г
Аммиактың формуласы
NO2
А
HNO3
В
H2O
Б
NH3
Г
Мүсәтір спиртінің формуласы?
NH3
А
NH4OH
В
HNO3
Б
NH4
Г
Ушакова Наталья Валерьевна
+
-
+
+
+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
78%
14 слайд
“Кім жылдам? ”
1. Төмендегі айналуларды орындауға мүмкіндік беретін реакция теңдеулерін жазыңдар:
15 слайд
“Кім жылдам? ”
2. Мына қосылыстардың құрамындағы азоттың массалық үлестерін табыңдар:
16 слайд
Массасы 14г кальциймен қалыпты жағдайдағы (қ.ж) көлемі 1,12л азот әрекеттесті. Нәтижесінде, неше грамм кальций нитриді түзілетінін есептеңдер
Өршіткі қатысында 11,2л (қ.ж) аммиакты тотықтырғанда, қанша моль азот (ІІ) оксиді алынатынын есептеңдер
Көлемі 56л азот (қ.ж) сутек газымен әрекеттесті. Реакция аяқталған соң, түзілген аммиактың шығымы 50% болған. Нәтижесінде түзілген аммиактың массасы және зат мөлшері
3. Тапсырма
17 слайд
Үйге тапсырма:
§ 13,14
№6,9,10 есептер
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Сыныбы: 8 сынып
Cабақтытың тақырыбы: §32 Сутектің химиялық қасиеттері, қолданылуы.
Сабақтың мақсаты:
А)Білімділігі - оқушыларға сутектің химиялық қасиеттерін,қолданылуын кеңінен түсіндіру.
Б)Дамытушылығы - оқушылардың ғылыми – дүниетанымдық көзқарастарын қалыптастыру.
В) Тәрбиелілігі - оқушыларды ұқыптылыққа тәрбиелеу.
Сабақтың түрі: жаңа сабақ
Сабақтың әдіс – тәсілдері: сұрақ-жауап
Пәнаралық байланыс: физика
Сабақ барысы:
І.Ұйымдастыру: а) амандасу.
ә) оқушыларды түгендеу.
ІІ.Үй тапсырмасын сұрау:
1.Магний мен тұз қышқылының арасындағы химиялық теңдеуін жаз. Суды ығыстыру арқылы сутегіні жина.
2.Мырыш пен күкірт қышқылын әрекеттестіріп, сутегі алындар. Химиялық реакция тендеуін жаз.
3.Ауаны ығыстыру арқылы сутегіні жина.
4.Сутегіні екі түрлі жолмен алып, реакция тендеулерін жаз.
5.Хлорсутегіндегі сутегінің массалық үлесін есепте.
ІІІ.Жаңа сабақты түсіндіру:
Сутегінің қолданылуын түсіргенде мына рекция оқушылардың есіне түсіреді:
2Н2+О2= 2Н2О+ 571,6кДж
Сутегі жанғанда көп энегргия беріледі, осы қасиеті неге байланысты? Сутегін таза отын ретінде қолдануға болады. Сутегінің қолданылуы оның қасиетіне байланысты екенін ескере отырып, мынадай кестені ұсынуға болады.
Сутегінің қолданылуы мен қасиетінің арасындағы
байланыстық
Сутегінің қасиеті
Сутегінің қолданылуы
1.Өте жеңіл газ
2.Оттегінде жануы /жалынның температурасы 2500°C/
3.Бейметалдармен қосылуы /мысалы, хлор, азот/
4.Металдарды тотықсыздандыру: WO3+3Н2=W+3Н2О
Атмосфераны зерттеу үшін шарзондтар толтырылады
Металдарды қосу, отын ретінде ерекше құрылысты іштен жану двигательдерінде қолданылады
Қышқылдарды алу /мысалы, тұз қышқылы/, аммиакты /NH2/ және азот тыңайтқыштарын алу үшін
Кейбір металдарды алу үшін
ІҮ. Жаңа сабақты бекіту:
1.Сендерге қандай жай заттар белгілі?
2.Қандай күрделі заттармен таныстыңдар?
3.Төмендегі заттар қандай кластарға жатады?
Na2O, CaO, AL2O3, H2O, CO2
4.Мына заттардың қайсысымен сутегі әрекеттесед:
О2, Н2О, СІ2, СиО, СО2, РвО?
Рекция теңдеуін жаз, реакцияның қай типіне жатқызасыздар?
5.Мырыш пен тұз қышқылын әрекеттескенде алынған газды қатты қыздырған марганец /ІV/ оксиді арқылы өткіземіз. Қандай заттар түзіледі? Реакция тендеулерін жаз, реакцияның қай типіне жататынын көрсет.
№4 Бер: v(PbO)=2 моль Шешуі: PbO + H2 → Pb + H2O
Т/к: m(НCl)= ? M(Pb) = 207г/моль
M(PbO) = 225г/моль
2 моль ---- х
1 моль ---- 1моль х = 2 моль
№5 H2O → H2 → HCl → ZnCl2
2H2O → 2H2 + O2 H2 + Cl2 → 2HCl 2HCl + ZnO → ZnCl2 +H2O
№6 Бер: m(CuO)= 8г Шешуі: CuO + Н2→ Cu + Н2O
Т/к: m(Cu)= ? M(Cu) = 64г/моль
m(H2O)= ? M(CuO) = 80г/моль M(H2O) = 18г/моль
8г ---- х
80г/моль ---- 64г/моль х =6,4г (Cu)
8г ---- х
80г/моль ---- 18 г/моль х =1,8г (H2O)
Жауабы: m(Cu)=6,4г m(H2O)=1,8г
№7 FeO + Н2→ Fe + Н2O
№8 WO3 + 3Н2→ W + 3Н2O HgO + Н2→ Hg + Н2O
Cu2O + Н2→ 2Cu + Н2O PbO + H2 → Pb + H2O
№9 Бер: m(Na)= 460г Шешуі: 2Na + 2Н2O→2NaOH + Н2
Т/к: m(PbO)= ? 460г ---- х
46г/моль ---- 2г/моль х =20г (Н2)
PbO + H2 → Pb + H2O
20 г ---- х
2 г/моль ---- 225г/моль х =2250г (PbO)
Ү. Қорытындылау:оқушылар осымен біз сутектің химиялық қасиеттері, қолданылуы тақырыбын қорытындылаймыз.
ҮІ. Бағалау:
ҮІІ. Үйге тапсырма: §32 №10
6 665 123 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Orazgalieva Zaure Kudaibergenovna. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.