Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Дидактический материал по химии ( УМК О.С. Габриеляна) 8 класс

Дидактический материал по химии ( УМК О.С. Габриеляна) 8 класс

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

I.

8 класс Многовариантная проверочная работа

Тема: « Кислоты, их классификация и свойства».

  1. Напишите химические формулы и названия солей, образованных соляной, азотной, серной и ортофосфорной кислотами и металлом……

  2. Охарактеризуйте химические свойства кислоты……

  3. Даны вещества. С какими из них реагирует серная кислота. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

  4. Составьте формулы солей по названиям.

варианта

1 вопрос

2 вопрос

3 вопрос

4 вопрос.

1

цинком

азотная кислота

медь, магний,

оксид меди( II),

оксид серы( VI)

сульфат меди( II),

нитрат кальция,

хлорид цинка.

2

алюминием

серная кислота

оксид магния, серебро,

натрий, гидроксид калия

фосфат калия,

хлорид натрия,

карбонат кальция.


3

барием

фосфорная кислота

оксид натрия, магний, соляная кислота, оксид фосфора( V).


сульфид свинца,

нитрат железа( II),

силикат натрия.

4

железом ( II)

соляная кислота

оксид алюминия, оксид азота(V), цинк,

гидроксид бария.

фосфата калия, бромида серебра,

карбоната натрия.

5

железом (III)

угольная кислота

серебро, оксид меди( II), гидроксид калия, магний.

хлорид аммония,

карбонат магния,

нитрит натрия.

6

магнием

азотная кислота

оксид кремния, барий, соляная кислота, гидроксид цинка.


хлорид лития,

сульфит натрия,

сульфат хрома (III).

7

калием

соляная кислота

оксид лития,

железо,

оксид серы(IV),

угольная кислота.


иодида натрия,

нитрата серебра,

фосфата кальция.

II. 8 класс К теме: «Решение задач по уравнениям».


  1. Сколько граммов магния можно сжечь в Х л кислорода?

  2. Сколько литров водорода ( при н.у) выделится при взаимодействии У граммов цинка с соляной кислотой?

  3. Сколько литров водорода потребуется для восстановления металла из B граммов оксида меди(II)?

  4. Сколько граммов оксида фосфора ( V) получится, если в реакцию вступает Z моль фосфора?

  5. Сколько литров оксида углерода ( IV) получится при разложении D граммов карбоната кальция?




варианта

Значение переменных

Задание №1

X л.

Задание №2

У г.

Задание №3

В г.

Задание №4

Z моль

Задание №5

D г.

I

1,12

13

8

0,5

20

II

5,6

39

24

2

0,4

III

224

2,6

20

0,25

100

IV

8,96

3,25

3.2

3

50

V

28

6,5

40

0,1

400




III 8 класс Задание к теме: « Степени окисления». Для частицы укажите:

Вариант I


C+4

C0

C+2

C - 4

Общее число электронов






Формулу вещества с соответствующей степенью окисления










Вариант II


S+4

S0

S-2

S+6

Общее число электронов






Формулу вещества с соответствующей степенью окисления










Вариант III


Si+4

Si0

Si+2

Si - 4

Общее число электронов






Формулу вещества с соответствующей степенью окисления










Вариант IV


N+4

N0

N+2

N - 3

Общее число электронов






Формулу вещества с соответствующей степенью окисления








IV. 8 класс Проверочная работа к теме: « Вычисления по формулам».



Фамилия, имя ученика: ___________________________________ Вариант: _____________


Заполните таблицу, вычислив для вещества недостающие величины.

Напоминание М (вещества) вычисляем по ПСХЭ Д.И. Менделеева М = Мr ( на 1 моль).


варианта

Формула вещества

М (г/моль)

n ( моль)

m (г)

V ( л)

N (молекул, атомов)

1

SO2






3 * 10 23

2

H2





11,2


3

CH4



0,5




4

NO




3



5

HCl





8,96


6

Cl2






0,6 * 10 23

7

H2S



2




8

O2




128



V. 8 класс Проверочная работа

Фамилия, имя ученика: ___________________________________ Вариант: _____________



Вариант

А

Б

В

Г

Д

Е

1


HCl

CO2

NaOH

Cu

Na2SO4

HNO3

2


Na2O

Fe(OH)3

P

HI

CaCO3

SiO2

3


H2

Al2 (SO4)3

CuO

KOH

MgS

H3PO4

4


FeO

H2S

LiCl

Al2O3

F2

NaHCO3

5


Mg(NO3)2

ZnO

H2SO4

C

Al(OH)3

Cl2O7


Задания по теме: « Классы неорганических веществ».


  1. Запишите названия веществ: А, Д.

  2. Укажите класс соединения: Б.

  3. Выпишите формулу бинарного соединения.

  4. Определите степени окисления элементов в формулах: Е

  5. Для простого вещества вашего варианта составьте формулы: оксида, гидроксида.

Задания по теме: « Вычисления по химическим формулам».

  1. Вычислите массу 2 моль вещества Г

  2. Вычислите количество моль вещества В, если N = 12 * 10 22 молекул.

  3. Вычислите Mr вещества Б и массовые доли элементов в веществе.

VI.Проверочная работа по темам: « Электролитическая диссоциация веществ. Реакции в растворах» 8 класс


  1. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ.



I вариант

II вариант

III вариант

IV вариант

А

H3PO4

Al2 (SO4)3


Ba(OH)2

CaS

В

Ca(OH)2

HNO3


CuI2

Cu(OH)2

С

FeCl3

Fe(OH)2


K3PO4

HBr

D

NaCl

AgNO3


H2SiO3

Na2SO4




  1. Напишите уравнения реакций ( в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах).



I вариант

II вариант

III вариант

IV вариант

А

CaO + HNO3 =


Al2 (SO4)3 +Ba(OH)2 =

Ba + HBr =

Fe( NO3)3 +Na3PO4=

В

Ca(OH)2 + CO2 =


CuSO4+ Fe =

Na2O + H3PO4 =

Zn + HCl =

С

FeCl3 + NaOH =


Na2CO3 +CaCl2 =

K2SiO3+ H2SO4 =

SO3 + NaOH =

D

AgNO3 + LiCl =


N2O5 + KOH =

MgCl2 + Ba(OH)2 =

BeO + HNO3 =


VII ХИМИЯ 8 класс СХЕМА - алгоритм (к теме: « Решение задач по уравнениям).

( использую данную схему на начальном этапе обучения учащихся решению химических задач)


ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

У

Р

А

В

Н

Е

Н

И

Е

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ


mПрямая соединительная линия 33(раствора) m р. в

Прямая соединительная линия 31Прямая соединительная линия 32Полотно 30

mПрямая соединительная линия 28Прямая соединительная линия 29 (смеси) mч. в


mПрямая соединительная линия 27 (вещества)

VПрямая соединительная линия 25Прямая соединительная линия 24Прямая соединительная линия 26 (раствора) V (вещества)

VПрямая соединительная линия 48Прямая соединительная линия 49 (смеси) V(компонента смеси)


VПрямая соединительная линия 51Прямая соединительная линия 50 (вещества)


NПрямая соединительная линия 52


n







←→







←→









nПрямая соединительная линия 53

Прямая соединительная линия 34Прямая соединительная линия 47m р.в m(р-ра)

Прямая соединительная линия 54

Прямая соединительная линия 55mч.в.mсмеси

Прямая соединительная линия 56  

Прямая соединительная линия 57m (вещества)

Прямая соединительная линия 59Прямая соединительная линия 58

Прямая соединительная линия 60 V (вещества) V (раствора)



 Прямая соединительная линия 61V(компонента смеси) V( смеси)

Прямая соединительная линия 62 V(вещества)




Задача № 1. Какая масса оксида магния получится при сжигании 6 г магния. Учитель: 1. Прочтите внимательно задачу. 2.Определите, что дано в условии задачи, что необходимо определить. 3.Запишите в тетрадях условие задачи.

Дано:

m(Mg)= 6 г.


Решение:

Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)


Прямая со стрелкой 1Прямая со стрелкой 2Прямая со стрелкой 3Прямая со стрелкой 4m(Mg) 1n(Mg) 2 УР 3n(MgО) 4m(MgО)


  1. Количество вещества магния находим по формуле: n = hello_html_m517657ca.gif

n( Mg) = hello_html_52717202.gif =0,25 моль

Найти:

m(MgО)=?


2. Запишем уравнение химической реакции:

0,25 моль х моль

2 Mg + O2 = 2 MgO

2 моль2 моль

3. Найдем количество вещества оксида магния, полученного в результате реакции.

n ( Mg) =n( MgO) ( по уравнению реакции), следовательно n ( MgO) = 0,25 моль.

4. Находим массу оксида магния по формуле: m = M*n


M ( MgO) = 40 г/моль m ( MgO) = 40*0,25 = 10 г.

Ответ: m ( MgO) = 10 г.






Задача № 2 Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа?


Дано:

m(CaCO3)= 250 г.

прим= 20%

М(СаСО3) = 100 г/моль


Решение:

Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)


Прямая со стрелкой 5Прямая со стрелкой 11Прямая со стрелкой 12Прямая со стрелкой 13Прямая со стрелкой 14m (смеси) 1mч.в. 2n( CaCO3 ) 3 УР 4n(CO2) 5V( СО2)


1.Вычислим mч.в. по формуле: mч.в.= ᴡчист* m(CaCO3)/100% = (100 -20)* 250/100 = 200 г.


2.Находим n( CaCO3) = hello_html_3b6f5067.gif = hello_html_m7ebaa12.gif = 2 моль


Составим уравнение химической реакции:

2моль х моль

СаСО3+ 2НNO3 = Ca( NO3)2 + H2O + CO2

1 моль 1моль


3. Находим n( CO2)

Из уравнения следует, что n(CaCO3) = n (CO2), n (CO2) = 2 моль.


4. Находим V(СО2) по формуле: V = Vm*n


V( CO2) = 22,4*2 = 44,8 л.


Ответ: V(СО2)= 44,8 л, n(CO2)=2 моль.

Найти: V(СО2)=?

n(CO2)=?



Задача № 3 Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15%-ного раствора HNO3 с достаточным количеством оксида меди (II).

Дано:

mраствораNO3)= 200 г.

р.в.= 15%

М(НNO3) = 63 г/моль

M(Cu(NO3)2) =188 г/ моль

Решение: Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)


Прямая со стрелкой 9Прямая со стрелкой 8Прямая со стрелкой 7Прямая со стрелкой 6Прямая со стрелкой 10m (раствора) 1mр.в. 2n( НNO3 ) 3 УР 4n(соли) 5m( соли)


1. Вычислим mр.в. по формуле: mр.в.= mраствораNO3) * ᴡр.в./100 = 200 * 15/100 = 30 г.



hello_html_m430df197.gif Находим n( НNO3) = hello_html_m517657ca.gif = hello_html_m67e43844.gif = 0,476 моль ( можно округлить до 0,5 моль)

3. Составляем уравнение химической реакции:

0,5моль х моль

СuO+ 2НNO3 = Cu( NO3)2 + H2O

2моль 1моль

4. Находим n( Cu( NO3)2)

Из уравнения следует, что n( НNO3) = hello_html_m768035a1.gif n ( Cu( NO3)2), следовательно

n ( Cu( NO3)2)= hello_html_6ab7dc1f.gif = 0,25 моль

5. Находим m(соли)


m(соли) = M*n = 188*0,25 = 47 г.

Ответ: m( Cu( NO3)2)= 47 г.

Найти: m(соли) =?






















Задача № 4

Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Cl2) и вычислите массу железа и объем хлора, которые необходимы для получения 42,6 г хлорида железа (III) FeCl3.

Дано:

m (FeCl3.)= 42,6 г.

М ( FeCl3) = 162,5 г/моль


Решение: Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов).

Обращаем внимание на то, что в условии задачи известна масса продукта

реакции, поэтому составлять алгоритм решения начинаем с колонки – масса

продукта реакции.

Прямая со стрелкой 18Прямая со стрелкой 173n(Fe) 4m( Fe)

Прямая со стрелкой 19Прямая со стрелкой 16m ( FeCl3) 1 n( FeCl3 ) 2 УР

Прямая со стрелкой 153

Прямая со стрелкой 20n(Cl2) 5 V( Сl2)


hello_html_328ea3c5.gif Находим n( FeCl3) = hello_html_m517657ca.gif = hello_html_780e469e.gif = 0,26 моль

2. Составляем уравнение химической реакции:

х моль х моль 0 ,26 моль

2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3

2моль 3моль 2моль

3. Находим n( Fe ) и nl2)

Из уравнения следует:

а) что n( FeCl3) = hello_html_120d9e37.gifn ( Cl2), следовательно n ( Cl2)= hello_html_m40b67899.gif = 0,39 моль,

б) что n( FeCl3) = n (Fe), следовательно n (Fe) = 0,26 моль.

4. Находим m(Fe)

m(Fe) = M*n = 56*0,26 = 14,56г.

5. Находим V( Сl2) по формуле: V = Vm*n

V( Сl2) = 22,4*0,39 = 8,74 л.


Ответ: m(Fe) = 14,56 г, V( Сl2) =8,74 л.


Найти: m(Fe) =?

V( Сl2) = ?























Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Краткое описание документа:

Дидактический материал по  химии (УМК  О.С. Габриеляна). Данный дидактический материал включает  многовариантные проверочные работы по нескольким разделам химии 8 класса.                                Проверочная работа I позволяет проверить степень усвоения темы   " Кислоты, классификация и свойства".                                             Работа II  проверяет умение решать задачи по химическим уравнениям. Решать задачи по уравнениям поможет алгоритм и образцы, решенных по алгоритму задач( материал VII).                     Проверочная работа III  позволяет проверить умение учащихся составлять формулы бинарных соединений по степени окисления, а также определять число электронов в частицах вещества. Работа IV проверит умение производить вычисления по химическим формулам.  Проверочная работа V  проверяет знания по теме: " Классы неорганических веществ". Работа VI   - проверка по теме: " Электролитическая диссоциация веществ. Реакции  в растворах".

 

Автор
Дата добавления 12.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1961
Номер материала 564443
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх