Дидактический материал по химии ( УМК О.С. Габриеляна) 8 класс

8 класс Многовариантная проверочная работа

Тема: « Кислоты, их классификация и свойства».

Напишите химические формулы и названия солей, образованных соляной, азотной, серной и ортофосфорной кислотами и металлом……
Охарактеризуйте химические свойства кислоты……
Даны вещества. С какими из них реагирует серная кислота. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Составьте формулы солей по названиям.

№ варианта	1 вопрос	2 вопрос	3 вопрос	4 вопрос.
1	цинком	азотная кислота	медь, магний, оксид меди( II), оксид серы( VI)	сульфат меди( II), нитрат кальция, хлорид цинка.
2	алюминием	серная кислота	оксид магния, серебро, натрий, гидроксид калия	фосфат калия, хлорид натрия, карбонат кальция.
3	барием	фосфорная кислота	оксид натрия, магний, соляная кислота, оксид фосфора( V).	сульфид свинца, нитрат железа( II), силикат натрия.
4	железом ( II)	соляная кислота	оксид алюминия, оксид азота(V), цинк, гидроксид бария.	фосфата калия, бромида серебра, карбоната натрия.
5	железом (III)	угольная кислота	серебро, оксид меди( II), гидроксид калия, магний.	хлорид аммония, карбонат магния, нитрит натрия.
6	магнием	азотная кислота	оксид кремния, барий, соляная кислота, гидроксид цинка.	хлорид лития, сульфит натрия, сульфат хрома (III).
7	калием	соляная кислота	оксид лития, железо, оксид серы(IV), угольная кислота.	иодида натрия, нитрата серебра, фосфата кальция.

II. 8 класс К теме: «Решение задач по уравнениям».

1. Сколько граммов магния можно сжечь в Х л кислорода?

2. Сколько литров водорода ( при н.у) выделится при взаимодействии У граммов цинка с соляной кислотой?

3. Сколько литров водорода потребуется для восстановления металла из B граммов оксида меди(II)?

4. Сколько граммов оксида фосфора ( V) получится, если в реакцию вступает Z моль фосфора?

5. Сколько литров оксида углерода ( IV) получится при разложении D граммов карбоната кальция?

№ варианта	Значение переменных
№ варианта	Задание №1 X л.	Задание №2 У г.	Задание №3 В г.	Задание №4 Z моль	Задание №5 D г.
I	1,12	13	8	0,5	20
II	5,6	39	24	2	0,4
III	224	2,6	20	0,25	100
IV	8,96	3,25	3.2	3	50
V	28	6,5	40	0,1	400

III 8 класс Задание к теме: « Степени окисления». Для частицы укажите:

Вариант I	C⁺⁴	C⁰	C⁺²	C^{- 4}
Общее число электронов
Формулу вещества с соответствующей степенью окисления

Вариант II	S⁺⁴	S⁰	S^-²	S⁺⁶
Общее число электронов
Формулу вещества с соответствующей степенью окисления

Вариант III	Si⁺⁴	Si⁰	Si⁺²	Si^{- 4}
Общее число электронов
Формулу вещества с соответствующей степенью окисления

Вариант IV	N⁺⁴	N⁰	N⁺²	N^-³
Общее число электронов
Формулу вещества с соответствующей степенью окисления

IV. 8 класс Проверочная работа к теме: « Вычисления по формулам».

Фамилия, имя ученика: ___________________________________ Вариант: _____________

Заполните таблицу, вычислив для вещества недостающие величины.

Напоминание М (вещества) вычисляем по ПСХЭ Д.И. Менделеева М = Мr ( на 1 моль).

№ варианта	Формула вещества	М (г/моль)	n ( моль)	m (г)	V ( л)	N (молекул, атомов)
1	SO₂					*3 10²³**
2	H₂				11,2
3	CH₄		0,5
4	NO			3
5	HCl				8,96
6	Cl₂					*0,6 10²³**
7	H₂S		2
8	O₂			128

V. 8 класс Проверочная работа

Фамилия, имя ученика: ___________________________________ Вариант: _____________

Вариант	А	Б	В	Г	Д	Е
1	HCl	CO₂	NaOH	Cu	Na₂SO₄	HNO₃
2	Na₂O	Fe(OH)₃	P	HI	CaCO₃	SiO₂
3	H₂	Al₂ (SO₄)₃	CuO	KOH	MgS	H₃PO₄
4	FeO	H₂S	LiCl	Al₂O₃	F₂	NaHCO₃
5	Mg(NO₃)₂	ZnO	H₂SO₄	C	Al(OH)₃	Cl₂O₇

Задания по теме: « Классы неорганических веществ».

1. Запишите названия веществ: А, Д.

2. Укажите класс соединения: Б.

3. Выпишите формулу бинарного соединения.

4. Определите степени окисления элементов в формулах: Е

5. Для простого вещества вашего варианта составьте формулы: оксида, гидроксида.

Задания по теме: « Вычисления по химическим формулам».

1. Вычислите массу 2 моль вещества Г

2. Вычислите количество моль вещества В, если N = 12 * 10 ²² молекул.

3. Вычислите Mr вещества Б и массовые доли элементов в веществе.

VI.Проверочная работа по темам: « Электролитическая диссоциация веществ. Реакции в растворах» 8 класс

1. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ.

	I вариант	II вариант	III вариант	IV вариант
А	H₃PO₄	Al₂ (SO₄)₃	Ba(OH)₂	CaS
В	Ca(OH)₂	HNO₃	CuI₂	Cu(OH)₂
С	FeCl₃	Fe(OH)₂	K₃PO₄	HBr
D	NaCl	AgNO₃	H₂SiO₃	Na₂SO₄

2. Напишите уравнения реакций ( в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах).

	I вариант	II вариант	III вариант	IV вариант
А	CaO + HNO₃ =	Al₂ (SO₄)₃ +Ba(OH)₂ =	Ba + HBr =	Fe( NO₃)₃ +Na₃PO₄=
В	Ca(OH)₂+ CO₂=	CuSO₄ + Fe =	Na₂O + H₃PO₄ =	Zn + HCl =
С	FeCl₃ + NaOH =	Na₂CO₃ +CaCl₂ =	K₂SiO₃+ H₂SO₄ =	SO₃ + NaOH =
D	AgNO₃ + LiCl =	N₂O₅ + KOH =	MgCl₂ + Ba(OH)₂ =	BeO + HNO₃ =

VII ХИМИЯ 8 класс СХЕМА - алгоритм (к теме: « Решение задач по уравнениям).

( использую данную схему на начальном этапе обучения учащихся решению химических задач)

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

m(раствора) m р. в

m (смеси) mч. в

m (вещества)

V (раствора) V (вещества)

V (смеси) V(компонента смеси)

V (вещества)

←→

m р.в m(р-ра)

m_ч.в. m_смеси

m (вещества)

V (вещества) V (раствора)

V(компонента смеси) V( смеси)

V(вещества)

Задача № 1. Какая масса оксида магния получится при сжигании 6 г магния. Учитель: 1. Прочтите внимательно задачу. 2.Определите, что дано в условии задачи, что необходимо определить. 3.Запишите в тетрадях условие задачи.

Дано:

m(Mg)= 6 г.

Решение:

Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

m(Mg) ¹ n(Mg) ² УР ³ n(MgО) ⁴ m(MgО)

1. Количество вещества магния находим по формуле: n =

n( Mg) = =0,25 моль

Найти:

m(MgО)=?

2. Запишем уравнение химической реакции:

^{0,25 моль
х моль}

2 Mg + O₂ = 2 MgO

_{2 моль} _{2 моль}

3. Найдем количество вещества оксида магния, полученного в результате реакции.

n ( Mg) =n( MgO) ( по уравнению реакции), следовательно n ( MgO) = 0,25 моль.

4. Находим массу оксида магния по формуле: m = M*n

M ( MgO) = 40 г/моль m ( MgO) = 40*0,25 = 10 г.

Ответ: m ( MgO) = 10 г.

Задача № 2 Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа?

Дано:

m(CaCO₃)= 250 г.

ᴡ_прим= 20%

М(СаСО₃) = 100 г/моль

Решение:

Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

m (смеси) ¹ m_ч.в. ² n( CaCO₃) ³ УР ⁴ n(CO₂) ⁵ V( СО₂)

1.Вычислим m_ч.в. по формуле: m_ч.в.= ᴡ_чист* m(CaCO₃)/100% = (100 -20)* 250/100 = 200 г.

2.Находим n( CaCO₃) = = = 2 моль

Составим уравнение химической реакции:

_{2моль
х моль}

СаСО₃+ 2НNO₃ = Ca( NO₃)₂+ H₂O + CO₂↑

_{1
моль
1моль}

3. Находим n( CO₂)

Из уравнения следует, что n(CaCO₃) = n (CO₂), n (CO₂) = 2 моль.

4. Находим V(СО₂) по формуле: V = Vm*n

V( CO₂) = 22,4*2 = 44,8 л.

Ответ: V(СО₂)= 44,8 л, n(CO₂)=2 моль.

Найти: V(СО₂)=?

n(CO₂)=?

Задача № 3 Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15%-ного раствора HNO3 с достаточным количеством оксида меди (II).

Дано:

m_{раствора}(НNO₃)= 200 г.

ᴡ_р.в.= 15%

М(НNO₃) = 63 г/моль

M(Cu(NO₃)₂) =188 г/ моль

Решение: Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

m (раствора) ¹ m_р.в. ² n( НNO₃) ³ УР ⁴ n(соли) ⁵ m( соли)

1. Вычислим m_р.в. по формуле: m_р.в.= m_{раствора}(НNO₃) * ᴡ_р.в./100 = 200 * 15/100 = 30 г.

Находим n( НNO₃) = = = 0,476 моль ( можно округлить до 0,5 моль)

3. Составляем уравнение химической реакции:

_{0,5моль
х моль}

СuO+ 2НNO₃ = Cu( NO₃)₂+ H₂O

_{2моль
1моль}

4. Находим n( Cu( NO₃)₂)

Из уравнения следует, что n( НNO₃) = n ( Cu( NO₃)₂), следовательно

n ( Cu( NO₃)₂)= = 0,25 моль

5. Находим m(соли)

m(соли) = M*n = 188*0,25 = 47 г.

Ответ: m( Cu( NO₃)₂)= 47 г.

Найти: m(соли) =?

Задача № 4

Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Cl2) и вычислите массу железа и объем хлора, которые необходимы для получения 42,6 г хлорида железа (III) FeCl3.

Дано:

m (FeCl3.)= 42,6 г.

М ( FeCl3) = 162,5 г/моль

Решение: Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов).

Обращаем внимание на то, что в условии задачи известна масса продукта

реакции, поэтому составлять алгоритм решения начинаем с колонки – масса

продукта реакции.

₃ n(Fe) ₄ m( Fe)

m ( FeCl3) ¹ n( FeCl3 ) ² УР

₃

n(Cl₂) ₅ V( Сl₂)

Находим n( FeCl₃) = = = 0,26 моль

2. Составляем уравнение химической реакции:

_{х моль х
моль 0 ,26 моль}

2 Fe + 3 Cl₂= 2 FeCl3

_{2моль 3моль 2моль}

3. Находим n( Fe ) и n(Сl₂)

Из уравнения следует:

а) что n( FeCl₃) = n ( Cl₂), следовательно n ( Cl₂)= = 0,39 моль,

б) что n( FeCl₃) = n (Fe), следовательно n (Fe) = 0,26 моль.

4. Находим m(Fe)

m(Fe) = M*n = 56*0,26 = 14,56г.

5. Находим V( Сl₂) по формуле: V = V_m*n

V( Сl₂) = 22,4*0,39 = 8,74 л.

Ответ: m(Fe) = 14,56 г, V( Сl₂) =8,74 л.

Найти: m(Fe) =?

V( Сl₂) = ?

Скачать материал

Скачать материал "Дидактический материал по химии ( УМК О.С. Габриеляна) 8 класс"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Дидактический материал по химии (УМК О.С. Габриеляна). Данный дидактический материал включает многовариантные проверочные работы по нескольким разделам химии 8 класса. Проверочная работа I позволяет проверить степень усвоения темы " Кислоты, классификация и свойства". Работа II проверяет умение решать задачи по химическим уравнениям. Решать задачи по уравнениям поможет алгоритм и образцы, решенных по алгоритму задач( материал VII). Проверочная работа III позволяет проверить умение учащихся составлять формулы бинарных соединений по степени окисления, а также определять число электронов в частицах вещества. Работа IV проверит умение производить вычисления по химическим формулам. Проверочная работа V проверяет знания по теме: " Классы неорганических веществ". Работа VI - проверка по теме: " Электролитическая диссоциация веществ. Реакции в растворах".

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 665 104 материала в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Программа элективного курса – «Химия и жизнь. Основы исследовательской деятельности» для обучающихся 7-11 классов

12.06.2015
1320
15

docx

Рабочая индивидуальная программа курса «Проектирование и достижение индивидуальных образовательных результатов обучающихся» (по программе «Одаренный ребенок») для обучающихся 9-11 классов

12.06.2015
676
4

pdf

Сборник. Элективные курсы «Фармакология. Основы аналитической химии» для обучающихся 10 классов

12.06.2015
724
13

docx

Реализация проектного метода в обучении химии в сельской школе

11.06.2015
795
0

docx

Технологическая карта урока по химии (8 класс)

11.06.2015
1092
0

docx

Открытый урок "Алюминий"

11.06.2015
851
0

pptx

Презентация "Азот және оның қосылыстары"

11.06.2015
5337
36

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 12.06.2015 11401
- DOCX 419.5 кбайт
- 87 скачиваний
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Шаломанова Наталья Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Шаломанова Наталья Владимировна
- На сайте: 8 лет и 11 месяцев
- Подписчики: 2
- Всего просмотров: 64538
- Всего материалов: 30