Экзаменационный материал по химии
за 2014 – 2015 учебный год .
9 класс.
Билет № 1
1 Теория
электролитической диссоциации. Электролиты .Неэлектролиты . Механизм
растворения веществ с ионной связью.
2 Кислоты .
Определение , состав кислот , классификация. Физические и химические свойства
.Применение.
3 Л/О №1Физические и
химические явления . Признаки химических реакций.
Билет №2
1 Гидролиз солей
.Понятие рН , кислотно- щелочном балансе в организме.
Значение гидролиза солей в биосфере .
2 Оксиды .
Определение , состав оксидов ,классификация. Физические и химические
свойства .Применение.
3 Задача №
1Валентность химических элементов.
Билет № 3
1 Положение
неМеталлов в ПСХЭ .Сравнительная характеристика неметаллов. Особенности
строения атомов .
2 Основания .
Определение , состав оснований ,классификация. Физические и химические
свойства .Применение.
3 Задача № 2 Вывод
химических формул .
Билет №4
1 Сера. Положение
серы в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства .
Аллотропия.
2 Техника
безопасности при работе с реактивами .
3 Задача № 3
Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов.
Билет № 5
1 Азот. Положение
азота в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства . Аммиак .
2 Типы химических
реакций .Классификация Определение. Примеры.
3 Задача № 4
Нахождение массы элемента по известной массе сложного вещества.
Билет № 6
1Фосфор. Положение
фосфора в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства
2 Закон постоянства
состава вещества .
3 Задача № 5
Нахождение содержание массовых долей элементов в сложном веществе.
Билет № 7
1 Углерод .
Положение углерода в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства
. Аллотропия.
2 Соли .
Определение , состав солей ,классификация. Физические и химические свойства
.Применение.
3 Задача № 6.
Вычисление массы вещества по уравнению реакции , если известна масса другого
вещества.
Билет № 8
1 Кремний .
Положение кремния в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства
.
2 Генетическая связь
между классами неорганических соединений .
3Л/О № 2 Способы
получения водорода в лабораторных условиях
Билет № 9
1 Положение Металлов
в ПСХЭ .Сравнительная характеристика металлов. Особенности строения атомов .
2 Типы
кристаллических решеток .Зависимость свойств веществ от их строения.
3 Задача № 7
Нахождение массы сложного вещества по заданной массе элемента .
Билет № 10
1Кальций .
Положение кальция в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические
свойства .Важнейшие месторождения соединений кальция в Казахстане.
2 Понятие об
окислителе и восстановителе. Окислительно- восстановительные реакции.
3 Задача № 8 .
Вычисление массы вещества по уравнению реакции , если известна масса другого
вещества , содержащего определенную массу примесей.
Билет № 11
1Алюминий .
Положение алюминия в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические
свойства .Важнейшие месторождения соединений алюминия в Казахстане.
2 Тепловой эффект
химической реакции. Термохимические уравнения. Эндотермические и
экзотермические уравнения.
3 Задача № 9
Вычисление массы продукта реакции , если известна массовая доля выхода продукта
реакции по сравнению с теоретически возможным.
Билет № 12
1 Железо .
Положение железа в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства
2 Вода в природе
.Физические , химические свойства воды. Вода – как растворитель.
3 Задача № 10.
Вычисление объема определенной массы газообразного
вещества ( н.у.).
Билет № 13
1 Кислород .
Положение кислорода в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические
свойства .
2 Структура
Периодической системы химических элементов .Периоды. Группы.
Физический смысл
порядкового номера.
3 Л/О№ 3 Качественная
реакция на серную кислоту и сульфат - ион .
Билет № 14
1Коррозия металлов и
его сплавов как результат и фактор загрязнения окружающей среды. Меры по
предупреждению коррозии.
2 Степень окисления
химических элементов .Определение степени окисления по формулам соединений .
3 Л/О № 4
Качественная реакция на азотную кислоту и нитрат – ион.
Билет № 15
1 Молярный объем газа
. Закон А.Авогадро .
2Способы получения
металлов и их сплавов .Важнейшие соединения металлов и их соединений в
Казахстане.
3 Л/О № 5
Качественная реакция на соляную кислоту и хлорид – ион.
Билет № 16
1 Электрохимический
ряд напряжений . Роль металлов и их соединений в природной среде и в живых
организмах ( биогены и загрязнители) .
2 Периодический
закон. Строение атома .Изотопы.
3 Л/О № 6
Качественная реакция на фосфорную кислоту и фосфат-ион
Билет № 17
1 Количества вещества
.Молярная масса.
2 Основные
железорудные месторождения в РК. Биологическая и экологическая роль железа и
его важнейших соединений.
3 Задача № 11.
Вычисление массовой доли растворенного вещества.
Билет № 18
1 Основные понятия
теории строения органических соединений А.М. Бутлерова .
2 Объемные отношения
газов при химических реакциях.
3 Л/О № 7
Приготовление раствора соли с заданной массовой долей растворенного вещества.
Билет № 19
1 Минеральные
удобрения. Рациональное использование и производство их в Казахстане .
2 Атмосферный воздух
– смесь газов . Охрана воздуха от загрязнений .
3 Задача № 12 Расчеты
по термохимическим уравнениям .
Билет № 20
1 Классификация ,
номенклатура , изомерия углеводородов. Метан.
2 Проблемы питьевой
воды в РК .Роль и значение воды и растворов в жизни , в природе , в различных
отраслях промышленности , в сельском хозяйстве .
3 Техника безопасности
при работе в кабинете химии .
Билет № 21
1Ненасыщенные
углеводороды Использование УВР в различных отраслях экономики и быту .
2 Закон постоянства
состава вещества .
3 Задача№13
Вычисление массы растворителя , растворенного вещества.
Билет № 22
1
Кислородосодержащие органические соединения .Основные представители
.Использование кислородосодержащих органических соединений.
2 Общая
характеристика галогенов . Хлор и его важнейшие соединения .
3 Л/О № 8 Способы
очистки веществ . Очистка поваренной соли.
Билет № 23
1 Азотосодержащие
органические соединения . Основные представители .Использование
азотосодержащих органических соединений.
2Распространненость
химических элементов в живой и неживой природе .биологическая роль элементов в
организме человека.
3 Техника
безопасности при работе с лабораторным оборудованием.
Билет № 24
1Влияние
хозяйственной деятельности на окружающую среду. Роль химии в сохранении
окружающей среды от загрязнения .
2 Вода в природе .Состав
, физические и химические свойства воды.
3 Задача № 14
Вычисление количества вещества , соответствующего определенной массе вещества.
Билет № 25
1 Сплавы железа –
чугун и сталь. Применение сплавов и соединений железа .Развитие черной и
цветной металлургии в Казахстане.
2 Виды концентрации
растворов . Растворимость твердых веществ, жидкостей и газов в воде.
3 Задача № 15
Нахождение масс реагирующих веществ ,если известно , какое количество теплоты
выделилось в данной реакции.
Билет № 2
Задача № 1 Определите
валентность хлора в перечисленных ниже кислотах
НСIO HCIO2
HCIO3
HCIO4
Билет № 3
Задача № 2 Элементный
состав вещества следующий : массовая доля элемента железа 0, 7241 ( 72,41%) ,
массовая доля кислорода 0,2759( 27,59%) .Выведите химическую формулу.
Билет № 4
Задача № 3
Экспериментально установлено , что элементный состав газообразного вещества
следующий : массовая доля углерода 0,8571 ( 85,71%) , массовая доля водорода
0,1429(14,29%) .Масса 1 л этого газа при н.у. составляет 1,25г. Найдите
химическую формулу данного вещества .
Билет № 5
Задача № 4 Вычислите
, сколько алюминия содержат 408 т оксида алюминия.
Билет № 6
Задача № 5 Вычислите
массовые доли элементов в сложном веществе.
Билет № 7
Задача № 6 Какая
масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2.3 г натрия с водой .
Билет № 9
Задача № 7 В какой
массе оксида меди (II) содержится 3,2 т меди ?
Билет № 10
Задача № 8 Какая
масса жженой извести , в которой массовая доля оксида кальция составляет 0.9 (
90%) , может быть получена из 800т карбоната кальция ?
Билет № 11
Задача № 9 На
гашенную известь , взятую в необходимом количестве , подействовали 3,15 кг
чистой азотной кислоты .Какую массу нитрата кальция получили , если
практический выход в массовых долях составляет 0,98 (98%) по сравнению с
теоретическим?
Билет № 12
Задача № 10 Какой
объем занимают 48 г кислорода ?
Билет № 17
Задача № 11
Вычислите массу хлорида натрия и воды , необходимых для приготовления 500 г
раствора , в котором содержание хлорида натрия в массовых долях равно 0,05
(5%).
Билет № 19
Задача № 12 Вычислите
по термохимическому уравнению количество теплоты , выделяемой при сгорании 1
кго серы
S+ O2 = SO2 = 297
kДж
Билет № 21
Задача № 13Как
приготовить 6% раствор хлорида натрия ,если масса раствора должна быть 250г?
Билет № 24
Задача № 14 Дано 32 г
меди .Вычислите количество меди.
Билет № 25
Задача № 15 По
термохимическому уравнению
С+О2= СО2 + 402,24 кДж
Вычислите , сколько
сгорело угля , если при реакции выделилось 33520кДж теплоты.
Билет № 1
Л/О № 1
А)Накалите в
пламени спиртовки медную проволоку , держа её держателем для пробирок .Через
некоторое время выньте проволоку из пламени и счистите с неё образовавшийся
черный налет на бумагу .Образовалось ли новое вещество при прокаливании меди ?
Что это за вещество ?
Б) В фарфоровую
чашку поместите кусочек льда и нагрейте на пламени горелки . Наблюдайте , что
произошло . Образовалось ли новое вещество ? Что это за вещество ?
В)Поместите в
стакан 1-2 кусочка мела .Добавьте в стакан соляной кислоты , чтобы ею
покрылись кусочки мрамора . Наблюдайте , что произошло . Образовалось ли новое
вещество ? Что это за вещество ?
Чем сходны
наблюдавшиеся вами явления при проведении этих опытов ?
Чем отличительны
наблюдавшиеся вами явления при проведении этих
опытов ?
Билет № 8
Л/О № 2 Положите в
пробирку , держа её наклонно , 4-5 кусочков цинка и прилейте к ним 2-3 мл
соляной кислоты .Наблюдайте за происходящими явлениями на поверхности цинка и в
растворе кислоты .Из какого вещества выделяется водород ?
Билет № 13
Л/О№ 3 Качественная
реакция на серную кислоту и сульфат - ион .
В пробирку наберите 1
мл раствор серной кислоты или соли серной кислоты . Определите анионы
кислоты соответствующими реактивами .
Задание .Что наблюдаете ? Напишите соответствующие
молекулярные , полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Билет № 14
Л/О № 4 Качественная
реакция на азотную кислоту и нитрат – ион.
В пробирку наберите 1
мл раствор азотной кислоты . Определите анионы кислоты соответствующими
реактивами .
Задание .Что наблюдаете ? Напишите соответствующие
молекулярные , полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Билет № 15
Л/О № 5 Качественная
реакция на соляную кислоту и хлорид – ион.
В пробирку наберите 1
мл раствор соляной кислоты или соли соляной кислоты . Определите анионы
кислоты соответствующими реактивами .
Задание .Что наблюдаете ? Напишите соответствующие
молекулярные , полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Билет № 16
Л/О № 6 Качественная
реакция на фосфорную кислоту и фосфат-ион
В пробирку наберите 1
мл раствор фосфорной кислоты или соли фосфорной кислоты . Определите
анионы кислоты соответствующими реактивами .
Задание .Что наблюдаете ? Напишите соответствующие
молекулярные , полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Билет № 18
Л/О № 7
Приготовление раствора соли с заданной массовой долей растворенного вещества.
1 Решите задачу
Сколько потребуется хлорида натрия и воды для приготовления 5% раствора массой
120 г?
2 Согласно
проведенным вычислениям отвесьте на весах соль требующейся массы и отмерьте
измерительным цилиндром воду .
3 Поместите
отмеренную порцию соли в колбу и внеё же прилейте воду .Перемешайте содержимое
колбы до полного растворения соли.
4 На листе бумаги
напишите формулу соли и массовую долю её в приготовленном растворе.
Билет № 22
Л/О № 8 Способы
очистки веществ . Очистка поваренной соли.
Этапы работы :
1растворение неочищенной поваренной соли
2фильтрование
3 выпаривание раствора
4 сравнить и сделать вывод .
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.