Экзаменационный  материал по химии

  за 2014 – 2015 учебный год .

9 класс.

 

 

Билет № 1

1 Теория электролитической диссоциации. Электролиты .Неэлектролиты . Механизм растворения веществ с ионной связью.

2 Кислоты . Определение , состав кислот , классификация. Физические  и химические свойства .Применение.

3 Л/О №1Физические и химические явления . Признаки химических реакций.

 

 

 

Билет №2

1 Гидролиз солей .Понятие рН , кислотно- щелочном балансе в организме.
Значение  гидролиза солей в биосфере .

2 Оксиды . Определение   , состав оксидов ,классификация. Физические  и химические свойства .Применение.

3 Задача № 1Валентность химических элементов.

 

 

 

Билет № 3

1 Положение неМеталлов  в ПСХЭ .Сравнительная характеристика неметаллов. Особенности строения  атомов .

2 Основания . Определение   , состав оснований  ,классификация. Физические  и химические свойства .Применение.

3 Задача № 2  Вывод химических формул .

 

 

 

Билет №4

1 Сера. Положение серы в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства .

Аллотропия.

2 Техника безопасности при работе с реактивами  .

3 Задача № 3 Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов.

 

 

Билет № 5

1 Азот. Положение  азота  в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства . Аммиак .

2 Типы химических реакций .Классификация  Определение. Примеры.

3 Задача № 4 Нахождение массы элемента по известной массе сложного вещества.

 

 

 

Билет № 6

1Фосфор. Положение  фосфора в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства 

2 Закон постоянства состава вещества .

3 Задача № 5 Нахождение содержание массовых долей элементов в сложном веществе.

 

 

 

 

Билет № 7

1 Углерод . Положение  углерода  в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства  . Аллотропия.

2 Соли . Определение   , состав солей  ,классификация. Физические  и химические свойства .Применение.

3  Задача  № 6. Вычисление массы вещества по уравнению реакции , если известна масса другого вещества.

 

 

 

Билет № 8

1 Кремний . Положение   кремния   в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства  .

2 Генетическая  связь между классами неорганических соединений .

3Л/О № 2 Способы получения водорода в лабораторных условиях

 

 

 

 

 

Билет № 9

1 Положение Металлов  в ПСХЭ .Сравнительная характеристика металлов. Особенности строения  атомов .

2 Типы кристаллических решеток .Зависимость свойств  веществ от их строения.

3 Задача № 7 Нахождение массы сложного вещества по заданной  массе элемента   .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Билет № 10

1Кальций  . Положение   кальция    в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства  .Важнейшие месторождения соединений  кальция в Казахстане.

2 Понятие об окислителе и восстановителе. Окислительно- восстановительные реакции.

3 Задача № 8  . Вычисление массы вещества по уравнению реакции , если известна масса другого вещества , содержащего определенную массу примесей.

 

 

 

 

 

Билет № 11

1Алюминий   . Положение   алюминия    в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства  .Важнейшие месторождения соединений  алюминия в Казахстане.

2 Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Эндотермические и экзотермические уравнения.

3 Задача № 9  Вычисление массы продукта реакции , если известна массовая доля выхода продукта реакции по сравнению  с теоретически возможным.

 

 

 

Билет № 12

1 Железо . Положение   железа    в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства 

2 Вода в природе .Физические , химические свойства воды. Вода – как растворитель.

3 Задача № 10. Вычисление объема определенной массы газообразного

вещества ( н.у.).

 

 

 

 

Билет № 13

1 Кислород  . Положение   кислорода   в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства  .

2 Структура Периодической системы химических элементов .Периоды. Группы.

Физический смысл  порядкового номера.

3 Л/О№ 3 Качественная реакция на серную кислоту и сульфат - ион .

 

 

 

 

 

 

 

Билет № 14

1Коррозия металлов и его сплавов как результат и фактор загрязнения окружающей среды. Меры по предупреждению коррозии.

2 Степень окисления  химических элементов .Определение степени окисления по формулам соединений .

3 Л/О № 4 Качественная реакция  на азотную кислоту и  нитрат – ион.

 

 

 

 

Билет № 15

1 Молярный объем газа . Закон  А.Авогадро  .

2Способы получения металлов и их сплавов .Важнейшие соединения металлов и их  соединений в Казахстане.

3 Л/О № 5  Качественная реакция  на соляную кислоту и хлорид – ион.

 

 

 

 

 

Билет № 16

1 Электрохимический ряд напряжений . Роль металлов и их соединений в природной среде и в живых организмах ( биогены и загрязнители) .

2 Периодический закон. Строение атома .Изотопы.

3 Л/О № 6 Качественная реакция на фосфорную кислоту и  фосфат-ион

 

 

 

 

Билет № 17

1 Количества вещества .Молярная масса.

2 Основные железорудные месторождения в РК. Биологическая и экологическая роль железа и его важнейших соединений.

3 Задача № 11. Вычисление массовой доли растворенного вещества.

 

 

 

 

Билет № 18

1 Основные понятия теории строения органических соединений А.М. Бутлерова .

2 Объемные отношения газов при химических реакциях.

3 Л/О № 7  Приготовление раствора соли с заданной массовой долей растворенного вещества.

 

 

 

 

Билет № 19

1   Минеральные удобрения.  Рациональное использование и производство их в Казахстане .

2 Атмосферный воздух – смесь газов . Охрана воздуха от загрязнений .

3 Задача № 12 Расчеты по термохимическим уравнениям .

 

 

 

 

Билет № 20

1 Классификация , номенклатура , изомерия углеводородов. Метан.

2 Проблемы питьевой воды в РК .Роль и значение воды и растворов  в жизни , в природе , в различных отраслях промышленности , в сельском хозяйстве .

3 Техника безопасности  при  работе в кабинете химии .

 

 

 

 

Билет № 21

1Ненасыщенные углеводороды Использование УВР в различных отраслях экономики и быту .

2 Закон постоянства состава вещества .

3 Задача№13  Вычисление массы растворителя , растворенного вещества.

 

 

 

Билет № 22

1 Кислородосодержащие  органические соединения .Основные представители .Использование кислородосодержащих  органических соединений.

2 Общая характеристика галогенов . Хлор и его важнейшие соединения .

3 Л/О № 8 Способы очистки  веществ . Очистка поваренной соли.

 

 

 

 

Билет № 23

1 Азотосодержащие   органические  соединения . Основные представители .Использование  азотосодержащих  органических соединений.

2Распространненость химических элементов в живой и неживой природе .биологическая роль элементов  в организме человека.

3 Техника безопасности при работе    с лабораторным оборудованием.

 

 

 

 

 

 

Билет № 24

1Влияние   хозяйственной  деятельности на окружающую среду. Роль химии  в сохранении окружающей  среды от загрязнения .

2 Вода в природе .Состав  , физические и химические свойства  воды.

3 Задача № 14 Вычисление количества вещества , соответствующего определенной массе вещества.

 

 

 

 

Билет № 25

1 Сплавы железа – чугун и сталь. Применение  сплавов и соединений  железа  .Развитие черной и цветной металлургии в Казахстане.

2 Виды  концентрации растворов . Растворимость твердых веществ, жидкостей и газов  в воде.

3 Задача № 15 Нахождение масс реагирующих веществ ,если известно , какое количество теплоты выделилось  в данной реакции.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Билет № 2

Задача № 1 Определите валентность хлора в перечисленных ниже кислотах

НСIO             HCIO₂                   HCIO₃            HCIO₄     

 

 

 

Билет № 3

Задача № 2    Элементный состав вещества следующий : массовая доля элемента  железа  0, 7241 ( 72,41%) , массовая доля кислорода 0,2759( 27,59%) .Выведите химическую формулу.

 

 

Билет № 4

Задача № 3 Экспериментально установлено , что элементный состав газообразного вещества следующий : массовая доля углерода 0,8571 ( 85,71%) , массовая доля водорода  0,1429(14,29%) .Масса 1 л этого газа при н.у. составляет 1,25г. Найдите химическую формулу данного вещества .

 

 

Билет № 5

Задача № 4 Вычислите , сколько алюминия  содержат 408 т оксида алюминия.

 

 

Билет № 6

Задача № 5 Вычислите массовые доли элементов в сложном веществе.

 

 

Билет № 7

Задача № 6 Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2.3 г натрия с  водой .

 

 

Билет № 9

Задача № 7  В какой массе оксида меди (II) содержится 3,2 т меди ?

 

 

Билет № 10

Задача № 8 Какая масса жженой извести , в которой массовая доля оксида кальция составляет 0.9 ( 90%) , может быть получена из 800т  карбоната кальция ?

 

 

Билет № 11

Задача № 9  На гашенную известь , взятую в необходимом количестве , подействовали 3,15 кг чистой азотной кислоты .Какую массу нитрата кальция получили , если практический выход в массовых долях составляет 0,98 (98%)  по сравнению с теоретическим?

 

 

Билет № 12

Задача № 10 Какой объем занимают 48 г кислорода ?

 

 

 

Билет № 17

Задача № 11   Вычислите массу хлорида натрия и воды , необходимых для приготовления 500 г раствора , в котором содержание хлорида натрия  в массовых долях равно 0,05 (5%).

 

 

 

Билет № 19

Задача № 12 Вычислите по термохимическому уравнению количество теплоты , выделяемой при сгорании 1 кго серы

                                        S+ O₂ = SO₂ = 297 kДж

 

Билет № 21

Задача № 13Как приготовить 6% раствор хлорида натрия ,если масса раствора должна быть 250г?

 

 

Билет № 24

Задача № 14 Дано 32 г меди .Вычислите количество меди.

 

 

 

Билет № 25

Задача № 15 По термохимическому уравнению

                                                      С+О₂= СО₂  + 402,24 кДж

Вычислите , сколько сгорело угля , если при реакции выделилось 33520кДж теплоты.

 

 

 

 

  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Билет № 1

Л/О № 1

А)Накалите в пламени  спиртовки  медную  проволоку , держа её держателем для пробирок .Через некоторое время выньте  проволоку из пламени и счистите с неё образовавшийся черный  налет на бумагу .Образовалось ли новое вещество при прокаливании меди ? Что это за вещество ?

 

Б) В фарфоровую чашку поместите кусочек льда и нагрейте  на пламени горелки . Наблюдайте  , что произошло . Образовалось ли новое вещество ? Что это за вещество ?

В)Поместите в стакан 1-2 кусочка мела .Добавьте  в стакан  соляной кислоты , чтобы ею покрылись кусочки мрамора . Наблюдайте  , что произошло . Образовалось ли новое вещество ? Что это за вещество ?

Чем сходны наблюдавшиеся вами явления при проведении этих  опытов ?

Чем отличительны  наблюдавшиеся вами явления при проведении этих

опытов ?

 

 

Билет № 8

Л/О № 2  Положите в пробирку , держа её наклонно , 4-5 кусочков цинка и прилейте к ним 2-3 мл соляной кислоты .Наблюдайте за происходящими явлениями на поверхности цинка и в растворе кислоты .Из какого  вещества выделяется водород ?

 

 

Билет № 13

Л/О№ 3 Качественная реакция на серную кислоту и сульфат - ион .

В пробирку наберите 1 мл  раствор  серной кислоты   или соли  серной кислоты . Определите  анионы кислоты соответствующими реактивами  .

Задание .Что наблюдаете ?  Напишите соответствующие молекулярные , полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

 

 

Билет № 14

Л/О № 4 Качественная реакция  на азотную кислоту и  нитрат – ион.

В пробирку наберите 1 мл  раствор   азотной  кислоты    . Определите  анионы кислоты соответствующими реактивами  .

Задание .Что наблюдаете ?  Напишите соответствующие молекулярные , полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

 

 

Билет № 15

Л/О № 5  Качественная реакция  на соляную кислоту и хлорид – ион.

В пробирку наберите 1 мл  раствор   соляной  кислоты   или соли соляной  кислоты . Определите  анионы кислоты соответствующими реактивами  .

Задание .Что наблюдаете ?  Напишите соответствующие молекулярные , полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

 

Билет № 16

Л/О № 6 Качественная реакция на фосфорную кислоту и  фосфат-ион

В пробирку наберите 1 мл  раствор   фосфорной   кислоты   или соли  фосфорной   кислоты . Определите  анионы кислоты соответствующими реактивами  .

Задание .Что наблюдаете ?  Напишите соответствующие молекулярные , полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

 

 

Билет № 18

Л/О № 7  Приготовление раствора соли с заданной массовой долей растворенного вещества.

1 Решите задачу Сколько потребуется хлорида натрия  и воды для приготовления 5% раствора массой 120 г?

2 Согласно проведенным вычислениям  отвесьте на весах соль требующейся массы и отмерьте измерительным цилиндром воду  .

3 Поместите отмеренную порцию соли в колбу и внеё же прилейте воду .Перемешайте содержимое  колбы до полного растворения соли.

4 На листе бумаги напишите формулу соли и массовую долю её   в приготовленном растворе.

 

 

Билет № 22

Л/О № 8 Способы очистки  веществ . Очистка поваренной соли.

Этапы работы :

1растворение неочищенной поваренной соли

 2фильтрование

3 выпаривание раствора

4 сравнить и сделать вывод .