Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Железо
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.
А. Е. Ферсман.
2 слайд
Охарактеризуйте Fe как химический элемент
Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа
Порядковый № 26, 4 период , VIII группа, побочная подгруппа
Заряд ядра, распределение электронов по уровням
Заряд ядра +26, распределение é: 2, 8, 14, 2
Степени окисления
+2, + 3
3 слайд
4 слайд
Электронная формула железа
![Fe2O3 FeCl3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 K4[Fe(CN)6]K3[Fe(CN)6]FeOFe](https://documents.infourok.ru/7c4f95bf-8b7f-416d-8ace-25b9b1da112c/0/slide_05.jpg "Fe2O3 FeCl3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 K4[Fe(CN)6]K3[Fe(CN)6]FeOFe")
5 слайд
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
K4[Fe(CN)6]
K3[Fe(CN)6]
FeO
Fe
![Fe2O3 FeCl3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 K4[Fe(CN)6]K3[Fe(CN)6]FeOFe](https://documents.infourok.ru/7c4f95bf-8b7f-416d-8ace-25b9b1da112c/0/slide_06.jpg "Fe2O3 FeCl3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 K4[Fe(CN)6]K3[Fe(CN)6]FeOFe")
6 слайд
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
K4[Fe(CN)6]
K3[Fe(CN)6]
FeO
Fe
7 слайд
Тема урока:
Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+
8 слайд
Цели:
совершенствовать свои знания в умении составлять уравнения реакций с участием всех классов неорганических веществ;
экспериментально изучить качественные реакции на Fе2+ и Fе3+
9 слайд
Генетический ряд Fe 3+
10 слайд
Генетический ряд Fe 3+
11 слайд
Генетический ряд Fe 3+
12 слайд
Генетический ряд Fe 3+
13 слайд
Генетический ряд Fe 3+
14 слайд
Генетический ряд Fe 2+
15 слайд
Генетический ряд Fe 2+
16 слайд
Генетический ряд Fe 2+
17 слайд
Генетический ряд Fe 2+
18 слайд
Генетический ряд Fe 2+
19 слайд
Осуществить превращения:
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2→ FeO
20 слайд
Осуществить превращения:
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
21 слайд
Лабораторная работа
I группа – I ряд
В трех пронумерованных пробирках выданы растворы солей:
NaCl
FeCl2
BaCl2
Определить, в какой пробирке находится соль железа (II), выбрав для этого подходящий реактив из предложенных
Заполнить таблицу
Сформулировать вывод. Как определить соли железа (II)?
22 слайд
Лабораторная работа
II группа – II ряд
В трех пронумерованных пробирках выданы растворы солей:
NaCl
FeCl3
BaCl2
Определить, в какой пробирке находится соль железа (III), выбрав для этого подходящий реактив из предложенных
Заполнить таблицу
Сформулировать вывод. Как определить соли железа (III)?
23 слайд
Лабораторная работа
III группа – III ряд
Экспериментально определить реактивы для распознавания солей железа (II) и железа (III)
Заполнить таблицу
Сформулировать выводы
![K3[Fe(CN)6]Красная кровяная сольГексацианоферрат (III) калия -](https://documents.infourok.ru/7c4f95bf-8b7f-416d-8ace-25b9b1da112c/0/slide_24.jpg "K3[Fe(CN)6]Красная кровяная сольГексацианоферрат (III) калия -")
24 слайд
K3[Fe(CN)6]
Красная кровяная соль
Гексацианоферрат (III) калия -
![K4[Fe(CN)6]Желтая кровяная сольГексацианоферрат (II) калия](https://documents.infourok.ru/7c4f95bf-8b7f-416d-8ace-25b9b1da112c/0/slide_25.jpg "K4[Fe(CN)6]Желтая кровяная сольГексацианоферрат (II) калия")
25 слайд
K4[Fe(CN)6]
Желтая кровяная соль
Гексацианоферрат (II) калия
![Написать уравнения диссоциации а) желтой кровяной соли:
K4[Fe(CN)6] =...](https://documents.infourok.ru/7c4f95bf-8b7f-416d-8ace-25b9b1da112c/0/slide_26.jpg "Написать уравнения диссоциации а) желтой кровяной соли:
K4[Fe(CN)6] =...")
26 слайд
Написать уравнения диссоциации
а) желтой кровяной соли:
K4[Fe(CN)6] =
Б) красной кровяной соли:
K3[Fe(CN)6] =
27 слайд
Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+
А) Fe SO4 +K3[Fe(CN)6]=
Б) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] =
![Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+
К3[Fe(CN)6 ]...](https://documents.infourok.ru/7c4f95bf-8b7f-416d-8ace-25b9b1da112c/0/slide_28.jpg "Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+
К3[Fe(CN)6 ]...")
28 слайд
Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+
К3[Fe(CN)6 ] + Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ +
красная кровяная соль турнбуллева синь
+K2SO4
К4[Fe(CN)6 ] + FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3KCl
берлинская лазурь
![FeCl2FeСl3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe K4[Fe(CN)6]K3[Fe(CN)6]FeOFe2O3](https://documents.infourok.ru/7c4f95bf-8b7f-416d-8ace-25b9b1da112c/0/slide_29.jpg "FeCl2FeСl3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe K4[Fe(CN)6]K3[Fe(CN)6]FeOFe2O3")
29 слайд
FeCl2
FeСl3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe
K4[Fe(CN)6]
K3[Fe(CN)6]
FeO
Fe2O3
30 слайд
Домашнее задание
Параграф 14,
упражнение 6
Подготовить сообщение-презентацию (на выбор):
1. «Роль химического элемента железа в современной технике»
2. «Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов»
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тип урока: Урок открытия новых знаний.
Цели урока:
Образователная: Создать условия для формирования понятий о генетическом ряде железа(II) и железа (III), качественных реакциях на ионы Fe2+и Fe3+.
Развивающая: Создать условия для дальнейшего формирования навыков и умений самостоятельной работы учащихся, развития умения анализировать, сравнивать, выделять главное, обобщать, применять знания на практике в процессе экспериментального решения задач проблемного содержания.
Воспитательная: Способствовать формированию положительного отношения к знаниям, воспитание мотивов учения, интереса и любознательности, формирования межличностных отношений через работу в парах и группах.
Форма урока: Лабораторная работа с элементами исследовательской деятельности.
Методы обучения: Проблемный, исследовательский.
Средства обучения: Медиапроектор, компьютер, экран, презентация «Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+», карточки - инструкции.
Учебник « Химия» 9 класс Габриелян О.С.
6 669 355 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Тухватова Рамиля Ахкамовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.