• 

  1 слайд

  Железо
  Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.
  А. Е. Ферсман.
  

• 

  2 слайд

  Охарактеризуйте Fe как химический элемент
  Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа
  Порядковый № 26, 4 период , VIII группа, побочная подгруппа
  
  Заряд ядра, распределение электронов по уровням
  Заряд ядра +26, распределение é: 2, 8, 14, 2
  
  Степени окисления
  +2, + 3
  
  
  

• 

  3 слайд

• 

  4 слайд

  Электронная формула железа
  

• 

  5 слайд

  Fe2O3
  
  FeCl3
  FeCl2
  Fe(OH)2
  Fe(OH)3
  
  K4[Fe(CN)6]
  K3[Fe(CN)6]
  FeO
  Fe
  

• 

  6 слайд

  Fe2O3
  
  FeCl3
  FeCl2
  Fe(OH)2
  Fe(OH)3
  
  K4[Fe(CN)6]
  K3[Fe(CN)6]
  FeO
  Fe
  

• 

  7 слайд

  
  Тема урока:
  
  Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+
  
  
  
  

• 

  8 слайд

  Цели:
  совершенствовать свои знания в умении составлять уравнения реакций с участием всех классов неорганических веществ;
  
  экспериментально изучить качественные реакции на Fе2+ и Fе3+
  
  
  
  

• 

  9 слайд

  Генетический ряд Fe 3+
  

• 

  10 слайд

  Генетический ряд Fe 3+
  

• 

  11 слайд

  Генетический ряд Fe 3+
  

• 

  12 слайд

  Генетический ряд Fe 3+
  

• 

  13 слайд

  Генетический ряд Fe 3+
  

• 

  14 слайд

  Генетический ряд Fe 2+
  

• 

  15 слайд

  Генетический ряд Fe 2+
  

• 

  16 слайд

  Генетический ряд Fe 2+
  

• 

  17 слайд

  Генетический ряд Fe 2+
  

• 

  18 слайд

  Генетический ряд Fe 2+
  

• 

  19 слайд

  Осуществить превращения:
  Fe → FeCl2 → Fe(OH)2→ FeO
  

• 

  20 слайд

  Осуществить превращения:
  Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
  

• 

  21 слайд

  Лабораторная работа
  
  I группа – I ряд
  В трех пронумерованных пробирках выданы растворы солей:
  NaCl
  FeCl2
  BaCl2
  
  Определить, в какой пробирке находится соль железа (II), выбрав для этого подходящий реактив из предложенных
  
  Заполнить таблицу
  
  Сформулировать вывод. Как определить соли железа (II)?
  

• 

  22 слайд

  Лабораторная работа
  
  II группа – II ряд
  В трех пронумерованных пробирках выданы растворы солей:
  NaCl
  FeCl3
  BaCl2
  
  Определить, в какой пробирке находится соль железа (III), выбрав для этого подходящий реактив из предложенных
  
  Заполнить таблицу
  
  Сформулировать вывод. Как определить соли железа (III)?
  

• 

  23 слайд

  Лабораторная работа
  III группа – III ряд
  Экспериментально определить реактивы для распознавания солей железа (II) и железа (III)
  
  Заполнить таблицу
  
  Сформулировать выводы
  
  

• 

  24 слайд

  K3[Fe(CN)6]
  Красная кровяная соль
  Гексацианоферрат (III) калия -
  

• 

  25 слайд

  K4[Fe(CN)6]
  Желтая кровяная соль
  Гексацианоферрат (II) калия 
  

• 

  26 слайд

  Написать уравнения диссоциации
  а) желтой кровяной соли:
  K4[Fe(CN)6] =
  
  
  
  Б) красной кровяной соли:
  K3[Fe(CN)6] =
  

• 

  27 слайд

  Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+
  
  
  А) Fe SO4 +K3[Fe(CN)6]=
  
  
  
  Б) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] =
  
  

• 

  28 слайд

  Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+
  
  
  
  
   К3[Fe(CN)6 ]  + Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ +
  красная кровяная соль турнбуллева синь
  +K2SO4
  
  
  К4[Fe(CN)6 ]  + FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3KCl
  берлинская лазурь
  
  
  
  
  

• 

  29 слайд

  FeCl2
  FeСl3
  Fe(OH)2
  Fe(OH)3
  Fe
  K4[Fe(CN)6]
  K3[Fe(CN)6]
  FeO
  Fe2O3
  

• 

  30 слайд

  Домашнее задание
  Параграф 14,
  упражнение 6
  Подготовить сообщение-презентацию (на выбор):
  1. «Роль химического элемента железа в современной технике»
  2. «Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов»
  

Краткое описание материала