Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
Железо 	Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей н...
Охарактеризуйте Fe как химический элемент Порядковый номер, номер периода , г...
Электронная формула железа
Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] FeO Fe
Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] FeO Fe
 Тема урока: Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+
Цели: совершенствовать свои знания в умении составлять уравнения реакций с уч...
Генетический ряд Fe 3+
Генетический ряд Fe 3+
Генетический ряд Fe 3+
Генетический ряд Fe 3+
Генетический ряд Fe 3+
Генетический ряд Fe 2+
Генетический ряд Fe 2+
Генетический ряд Fe 2+
Генетический ряд Fe 2+
Генетический ряд Fe 2+
Осуществить превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2→ FeO
Осуществить превращения: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
Лабораторная работа I группа – I ряд В трех пронумерованных пробирках выданы...
Лабораторная работа II группа – II ряд В трех пронумерованных пробирках выдан...
Лабораторная работа III группа – III ряд Экспериментально определить реактивы...
K3[Fe(CN)6] Красная кровяная соль Гексацианоферрат (III) калия -
K4[Fe(CN)6] Желтая кровяная соль Гексацианоферрат (II) калия 
Написать уравнения диссоциации а) желтой кровяной соли: K4[Fe(CN)6] = Б) крас...
Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+ А) Fe SO4 +K3[Fe(...
Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+  К3[Fe(CN)6 ]  +...
FeCl2 FeСl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] Fe2O3
Домашнее задание Параграф 14, упражнение 6 Подготовить сообщение-презентацию...
1 из 30

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Железо 	Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей н
Описание слайда:

Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман.

№ слайда 2 Охарактеризуйте Fe как химический элемент Порядковый номер, номер периода , г
Описание слайда:

Охарактеризуйте Fe как химический элемент Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа Порядковый № 26, 4 период , VIII группа, побочная подгруппа Заряд ядра, распределение электронов по уровням Заряд ядра +26, распределение é: 2, 8, 14, 2 Степени окисления +2, + 3

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Электронная формула железа
Описание слайда:

Электронная формула железа

№ слайда 5 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] FeO Fe
Описание слайда:

Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] FeO Fe

№ слайда 6 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] FeO Fe
Описание слайда:

Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] FeO Fe

№ слайда 7  Тема урока: Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+
Описание слайда:

Тема урока: Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+

№ слайда 8 Цели: совершенствовать свои знания в умении составлять уравнения реакций с уч
Описание слайда:

Цели: совершенствовать свои знания в умении составлять уравнения реакций с участием всех классов неорганических веществ; экспериментально изучить качественные реакции на Fе2+ и Fе3+

№ слайда 9 Генетический ряд Fe 3+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 3+

№ слайда 10 Генетический ряд Fe 3+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 3+

№ слайда 11 Генетический ряд Fe 3+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 3+

№ слайда 12 Генетический ряд Fe 3+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 3+

№ слайда 13 Генетический ряд Fe 3+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 3+

№ слайда 14 Генетический ряд Fe 2+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 2+

№ слайда 15 Генетический ряд Fe 2+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 2+

№ слайда 16 Генетический ряд Fe 2+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 2+

№ слайда 17 Генетический ряд Fe 2+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 2+

№ слайда 18 Генетический ряд Fe 2+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 2+

№ слайда 19 Осуществить превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2→ FeO
Описание слайда:

Осуществить превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2→ FeO

№ слайда 20 Осуществить превращения: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
Описание слайда:

Осуществить превращения: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3

№ слайда 21 Лабораторная работа I группа – I ряд В трех пронумерованных пробирках выданы
Описание слайда:

Лабораторная работа I группа – I ряд В трех пронумерованных пробирках выданы растворы солей: NaCl FeCl2 BaCl2 Определить, в какой пробирке находится соль железа (II), выбрав для этого подходящий реактив из предложенных Заполнить таблицу Сформулировать вывод. Как определить соли железа (II)?

№ слайда 22 Лабораторная работа II группа – II ряд В трех пронумерованных пробирках выдан
Описание слайда:

Лабораторная работа II группа – II ряд В трех пронумерованных пробирках выданы растворы солей: NaCl FeCl3 BaCl2 Определить, в какой пробирке находится соль железа (III), выбрав для этого подходящий реактив из предложенных Заполнить таблицу Сформулировать вывод. Как определить соли железа (III)?

№ слайда 23 Лабораторная работа III группа – III ряд Экспериментально определить реактивы
Описание слайда:

Лабораторная работа III группа – III ряд Экспериментально определить реактивы для распознавания солей железа (II) и железа (III) Заполнить таблицу Сформулировать выводы

№ слайда 24 K3[Fe(CN)6] Красная кровяная соль Гексацианоферрат (III) калия -
Описание слайда:

K3[Fe(CN)6] Красная кровяная соль Гексацианоферрат (III) калия -

№ слайда 25 K4[Fe(CN)6] Желтая кровяная соль Гексацианоферрат (II) калия 
Описание слайда:

K4[Fe(CN)6] Желтая кровяная соль Гексацианоферрат (II) калия 

№ слайда 26 Написать уравнения диссоциации а) желтой кровяной соли: K4[Fe(CN)6] = Б) крас
Описание слайда:

Написать уравнения диссоциации а) желтой кровяной соли: K4[Fe(CN)6] = Б) красной кровяной соли: K3[Fe(CN)6] =

№ слайда 27 Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+ А) Fe SO4 +K3[Fe(
Описание слайда:

Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+ А) Fe SO4 +K3[Fe(CN)6]= Б) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] =

№ слайда 28 Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+  К3[Fe(CN)6 ]  +
Описание слайда:

Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+  К3[Fe(CN)6 ]  + Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + красная кровяная соль турнбуллева синь +K2SO4 К4[Fe(CN)6 ]  + FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3KCl берлинская лазурь

№ слайда 29 FeCl2 FeСl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] Fe2O3
Описание слайда:

FeCl2 FeСl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] Fe2O3

№ слайда 30 Домашнее задание Параграф 14, упражнение 6 Подготовить сообщение-презентацию
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 14, упражнение 6 Подготовить сообщение-презентацию (на выбор): 1. «Роль химического элемента железа в современной технике» 2. «Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов»

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Краткое описание документа:

Тип урока: Урок открытия новых знаний.

Цели урока:

Образователная: Создать условия для формирования понятий о генетическом ряде железа(II) и железа (III), качественных реакциях на ионы  Fe2+и   Fe3+.

Развивающая: Создать условия для дальнейшего формирования навыков и умений самостоятельной работы учащихся, развития умения анализировать, сравнивать, выделять главное, обобщать, применять знания на практике в процессе экспериментального решения задач проблемного содержания.

Воспитательная:  Способствовать формированию положительного отношения к знаниям, воспитание мотивов учения, интереса и любознательности, формирования межличностных отношений через работу в парах и группах.

Форма урока: Лабораторная работа с элементами исследовательской деятельности.

Методы обучения: Проблемный, исследовательский.

Средства обучения: Медиапроектор, компьютер, экран, презентация  «Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+», карточки - инструкции.

Учебник « Химия» 9 класс Габриелян О.С. 


Автор
Дата добавления 29.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров750
Номер материала 464356
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх