Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)

библиотека
материалов
Железо 	Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей н...
Охарактеризуйте Fe как химический элемент Порядковый номер, номер периода , г...
Электронная формула железа
Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] FeO Fe
Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] FeO Fe
 Тема урока: Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+
Цели: совершенствовать свои знания в умении составлять уравнения реакций с уч...
Генетический ряд Fe 3+
Генетический ряд Fe 3+
Генетический ряд Fe 3+
Генетический ряд Fe 3+
Генетический ряд Fe 3+
Генетический ряд Fe 2+
Генетический ряд Fe 2+
Генетический ряд Fe 2+
Генетический ряд Fe 2+
Генетический ряд Fe 2+
Осуществить превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2→ FeO
Осуществить превращения: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
Лабораторная работа I группа – I ряд В трех пронумерованных пробирках выданы...
Лабораторная работа II группа – II ряд В трех пронумерованных пробирках выдан...
Лабораторная работа III группа – III ряд Экспериментально определить реактивы...
K3[Fe(CN)6] Красная кровяная соль Гексацианоферрат (III) калия -
K4[Fe(CN)6] Желтая кровяная соль Гексацианоферрат (II) калия 
Написать уравнения диссоциации а) желтой кровяной соли: K4[Fe(CN)6] = Б) крас...
Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+ А) Fe SO4 +K3[Fe(...
Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+  К3[Fe(CN)6 ]  +...
FeCl2 FeСl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] Fe2O3
Домашнее задание Параграф 14, упражнение 6 Подготовить сообщение-презентацию...
30 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Железо 	Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей н
Описание слайда:

Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман.

№ слайда 2 Охарактеризуйте Fe как химический элемент Порядковый номер, номер периода , г
Описание слайда:

Охарактеризуйте Fe как химический элемент Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа Порядковый № 26, 4 период , VIII группа, побочная подгруппа Заряд ядра, распределение электронов по уровням Заряд ядра +26, распределение é: 2, 8, 14, 2 Степени окисления +2, + 3

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Электронная формула железа
Описание слайда:

Электронная формула железа

№ слайда 5 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] FeO Fe
Описание слайда:

Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] FeO Fe

№ слайда 6 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] FeO Fe
Описание слайда:

Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] FeO Fe

№ слайда 7  Тема урока: Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+
Описание слайда:

Тема урока: Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+

№ слайда 8 Цели: совершенствовать свои знания в умении составлять уравнения реакций с уч
Описание слайда:

Цели: совершенствовать свои знания в умении составлять уравнения реакций с участием всех классов неорганических веществ; экспериментально изучить качественные реакции на Fе2+ и Fе3+

№ слайда 9 Генетический ряд Fe 3+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 3+

№ слайда 10 Генетический ряд Fe 3+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 3+

№ слайда 11 Генетический ряд Fe 3+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 3+

№ слайда 12 Генетический ряд Fe 3+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 3+

№ слайда 13 Генетический ряд Fe 3+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 3+

№ слайда 14 Генетический ряд Fe 2+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 2+

№ слайда 15 Генетический ряд Fe 2+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 2+

№ слайда 16 Генетический ряд Fe 2+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 2+

№ слайда 17 Генетический ряд Fe 2+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 2+

№ слайда 18 Генетический ряд Fe 2+
Описание слайда:

Генетический ряд Fe 2+

№ слайда 19 Осуществить превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2→ FeO
Описание слайда:

Осуществить превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2→ FeO

№ слайда 20 Осуществить превращения: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
Описание слайда:

Осуществить превращения: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3

№ слайда 21 Лабораторная работа I группа – I ряд В трех пронумерованных пробирках выданы
Описание слайда:

Лабораторная работа I группа – I ряд В трех пронумерованных пробирках выданы растворы солей: NaCl FeCl2 BaCl2 Определить, в какой пробирке находится соль железа (II), выбрав для этого подходящий реактив из предложенных Заполнить таблицу Сформулировать вывод. Как определить соли железа (II)?

№ слайда 22 Лабораторная работа II группа – II ряд В трех пронумерованных пробирках выдан
Описание слайда:

Лабораторная работа II группа – II ряд В трех пронумерованных пробирках выданы растворы солей: NaCl FeCl3 BaCl2 Определить, в какой пробирке находится соль железа (III), выбрав для этого подходящий реактив из предложенных Заполнить таблицу Сформулировать вывод. Как определить соли железа (III)?

№ слайда 23 Лабораторная работа III группа – III ряд Экспериментально определить реактивы
Описание слайда:

Лабораторная работа III группа – III ряд Экспериментально определить реактивы для распознавания солей железа (II) и железа (III) Заполнить таблицу Сформулировать выводы

№ слайда 24 K3[Fe(CN)6] Красная кровяная соль Гексацианоферрат (III) калия -
Описание слайда:

K3[Fe(CN)6] Красная кровяная соль Гексацианоферрат (III) калия -

№ слайда 25 K4[Fe(CN)6] Желтая кровяная соль Гексацианоферрат (II) калия 
Описание слайда:

K4[Fe(CN)6] Желтая кровяная соль Гексацианоферрат (II) калия 

№ слайда 26 Написать уравнения диссоциации а) желтой кровяной соли: K4[Fe(CN)6] = Б) крас
Описание слайда:

Написать уравнения диссоциации а) желтой кровяной соли: K4[Fe(CN)6] = Б) красной кровяной соли: K3[Fe(CN)6] =

№ слайда 27 Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+ А) Fe SO4 +K3[Fe(
Описание слайда:

Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+ А) Fe SO4 +K3[Fe(CN)6]= Б) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] =

№ слайда 28 Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+  К3[Fe(CN)6 ]  +
Описание слайда:

Написать уравнения качественных реакций на ионы Fе2+ и Fе3+  К3[Fe(CN)6 ]  + Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + красная кровяная соль турнбуллева синь +K2SO4 К4[Fe(CN)6 ]  + FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3KCl берлинская лазурь

№ слайда 29 FeCl2 FeСl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] Fe2O3
Описание слайда:

FeCl2 FeСl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] Fe2O3

№ слайда 30 Домашнее задание Параграф 14, упражнение 6 Подготовить сообщение-презентацию
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 14, упражнение 6 Подготовить сообщение-презентацию (на выбор): 1. «Роль химического элемента железа в современной технике» 2. «Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов»


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Тип урока: Урок открытия новых знаний.

Цели урока:

Образователная: Создать условия для формирования понятий о генетическом ряде железа(II) и железа (III), качественных реакциях на ионы  Fe2+и   Fe3+.

Развивающая: Создать условия для дальнейшего формирования навыков и умений самостоятельной работы учащихся, развития умения анализировать, сравнивать, выделять главное, обобщать, применять знания на практике в процессе экспериментального решения задач проблемного содержания.

Воспитательная:  Способствовать формированию положительного отношения к знаниям, воспитание мотивов учения, интереса и любознательности, формирования межличностных отношений через работу в парах и группах.

Форма урока: Лабораторная работа с элементами исследовательской деятельности.

Методы обучения: Проблемный, исследовательский.

Средства обучения: Медиапроектор, компьютер, экран, презентация  «Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+», карточки - инструкции.

Учебник « Химия» 9 класс Габриелян О.С. 


Автор
Дата добавления 29.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров886
Номер материала 464356
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх