Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов

• 1 слайд

  Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов.
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ
  

• 3 слайд

  Задачи урока:
  Повторить общие химические свойства металлов
  
  Объяснить зависимость свойств металлов от их положения в ЭХРНМ
   
  Выполнить упражнения на написание уравнений химических реакций, характеризующих общие химические свойства металлов
  Провести диагностику и коррекцию знаний
  
  

• 4 слайд

  Вспомним!
  Положение металлов в ПСХЭ
  Особенности строения атомов металлов (радиус атома, количество электронов на внешнем энергетическом уровне, электроотрицательность)
  Способность к принятию или отдаче электронов
  
  
  

• 5 слайд

  Положение металлов в ПСХЭ
  

• 6 слайд

  2 8 1
  11p
  +
  1
  12n
  0
  1
  Схема строения атома
  

• 7 слайд

  Вывод:
  Атомы металлов – …………….
  электроны с внешнего энергетического уровня, поэтому являются ………………………..
  отдают
  восстановителями
  

• 8 слайд

  Атомы металлов – восстановители,
  а катионы металлов?
  
  Катионы металлов принимают электроны,
  и являются окислителями
  

• 9 слайд

  Окислители металлов
  Атомы неметаллов в степени окисления = 0
  в составе простых веществ неметаллов
  Атомы водорода в степени окисления = +1
  В составе воды, кислот, щелочей
  Катионы металлов
  В составе солей
  

• 10 слайд

  Металлы взаимодействуют
  С неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидов, гидридов, сульфидов, галогенидов и др.)
  С водой с образованием щелочей или оксидов и выделением водорода
  С растворами кислот с образованием солей и выделением водорода
  С растворами солей с образованием новой соли и нового металла
  

• 11 слайд

  Электрохимический ряд напряжений металлов. Стр. 201
  

• 12 слайд

  4 правила ЭХРНМ
  1. Чем левее стоит металл в ЭХРНМ тем более сильным восстановителем он является
  2. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы , которые в
  ЭХРНМ стоят правее его Опыт 1
  3. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из кислот в растворе Опыт 2
  4. Металлы, являющиеся самыми сильными восстановителями (щелочные и щелочноземельные ), в водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой Опыт 3
  ↓
  

• 13 слайд

  Металлы после водорода…
  Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при нагревании
  Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2↑
  

• 14 слайд

  Металлы после водорода…
  Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Опыт - 4
  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + NO2↑
  
  3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
  
  
  

• 15 слайд

  Металлы после водорода…
  3. Взаимодействие золота с «царской водкой»
  Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O
  
  

• 16 слайд

  Подведем черту…
  Металл + кислород = оксид металла
  Металл + хлор = хлорид металла
  Металл + сера = сульфид металла
  Металл + вода = щелочь (оксид) + H2
  Металл + кислота (р) = соль + H2
  Металл + соль (р) = соль + металл
  
  
  
  

• 17 слайд

  Подведем черту…
  Металл + серная кислота (к) = соль + вода + «Х», где «Х» - SO2, S, H2S в зависимости от положения металла в ЭХРНМ
  Металл + азотная кислота = соль + вода + «У»
  где «У» - NO2, NO, N2O, N2, NH3 в зависимости от положения металла в ЭХРНМ и концентрации кислоты
  
  

• 18 слайд

  Напишите реакции:
  калий + вода = гидроксид калия + водород
  
  кальций + вода = гидроксид кальция + водород
  
  цинк + вода = оксид цинка + водород
  
  олово + вода = оксид олова (II) + водород
  
  металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с водой с образованием щелочи и водорода или с образованием оксида и водорода. Это зависит от их активности.
  
  

• 19 слайд

  
  железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водород
  
  
  никель + серная кислота = сульфат никеля (II) + водород
  
  
  металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с растворами кислот (кроме азотной) с образованием растворимой соли и водорода.
  
  

• 20 слайд

  
  железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II)
  
  медь + нитрат ртути (II) = ртуть + нитрат меди (II)
  
  
  металлы взаимодействуют с растворами солей. Согласно ЭХРНМ, каждый более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли. НЕ БРАТЬ АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ!
  
  

• 21 слайд

  Диагностика
  Напишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом, водой, соляной кислотой, хлоридом меди(II)
  
  Напишите реакцию взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании.
  
  Определите с какими из перечисленных веществ (H2SO4(p), H2SO4(к), MgCl2, CuSO4) при обычных условиях взаимодействует железо. Составьте уравнения возможных реакций, укажите в них окислитель и восстановитель, запишите процессы окисления и восстановления.
  

• 22 слайд

  Решение диагностики:
  1. 2Mg +O2 = 2MgO
  Mg +Cl2 = MgCl2
  3Mg +N2 = Mg3N2
  Mg +2H2O = Mg(OH)2 +H2
  Mg +2HCl = MgCl2 +H2
  Mg +CuCl2 = MgCl2 + Cu
  
  4Zn +5H2SO4(конц) = 4ZnSO4 +4H2O + H2S↑
  
  Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
  
  
  
  
  

• 23 слайд

  Домашнее задание
  Выполните задания диагностики для следующих металлов:
  1 задание для лития Li
  2 задание для ртути Hg и концентрированной азотной кислоты HNO3
  3 задание для цинка Zn