Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Интеллектуальная игра "Брен-ринг" по химии для учащихся 9-х классов
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Интеллектуальная игра "Брен-ринг" по химии для учащихся 9-х классов

Выбранный для просмотра документ брейн - ринг.ppt

библиотека
материалов
муниципальный интеллектуальный конкурс Брейн - ринг по химии 2013
1 раунд. История химии
1.Сколько химических элементов было известно в середине 18 века, и в год откр...
2.Когда был открыт самый распространенный химический элемент на земле? в 1776...
3. Свойство этого простого вещества гореть использовалось человеком для приг...
4. А. Лавуазье первым открыл этот элемент и назвал его «безжизненный» Из за т...
5. Кто открыл хлор? Карл Вильгельм Шее́ле Генри Кавендиш Либих Юстус Джозеф П...
6. На каком из портретов изображен Джозеф Пристли
7. Этот ученый, академик в 1903 году был награжден Нобелевской премией «в зна...
8. Этот элемент открыли в 1886 году, благодаря предсказанию Д.И.Менделеева о...
9. Уже после открытия периодического закона в таблице появилась новая группа...
10.Ученый, одним из первых стал разрабатывать теорию растворов Кистяковский В...
2 раунд Названия веществ и их химические формулы
1.химическая формула мела: CaCO3 Na2CO3 K2CO3 NaHCO3
2. химическая формула метана SiH4 PH3 CH4 NH3
3.химическая формула угарного газа CO2 CO SO2 SO3
4.химическая формула кальцинированной соды CaCO3 Na2CO3 K2CO3 NaHCO3
5.химическая формула негашеной извести CO2 CaO Ca(OH)2 CaCO3
6.химическая формула сернистого газа CO2 H2S SO2 SO3
7.химическая формула пищевой соды CaCO3 Na2CO3 KHCO3 NaHCO3
8.химическая формула силана SiH4 H2S CH4 NH3
9.химическая формула бертолетовой соли KClO3 NaClO3 KClO NaClO4
10.химическая формула серного ангидрида CO2 H2SO4 SO2 SO3
11.химическая формула поташа CaCO3 Na2CO3 K2CO3 NaHCO3
12.химическая формула фосфина SiH4 PH3 CH4 NH3
13.селитры это соли Азотистой кислоты Угольной кислоты Серной кислоты Азотной...
14.химическая формула аммиака SiH4 PH3 CH4 NH3
15.химическая формула пирита FeS FeS2 Fe2S3 Fe3O4
3 раунд Физические и химические свойства неметаллов и их соединений
4. раунд Конкурс капитанов
1 тур – Строение атома Число электронов в атоме азота Число протонов в атоме...
2 тур – латинские названия элементов Carbon Nitrogen Oxygen Sulfur Arsenic Hy...
3 тур – идет ли реакция между веществами? Серебро и разбавленная серная кисло...
4 тур - сравните свойства элементов Электроотрицательность: азот и кислород Р...
5 тур – химические формулы Составьте все возможные химические формулы из четы...
5 раунд Термины
Вид атомов с одинаковым зарядом ядра
Атомы с одинаковым зарядом ядра и разной атомной массой
Горизонтальный ряд периодической системы, начинается со щелочного металла и з...
Реакции, идущие с выделением тепла
Вещества, ускоряющие химическую реакцию
Вещества, растворы и расплавы, которых проводят электрический ток
Реакции, идущие с поглощением тепла
Вещества, замедляющие химическую реакцию
Положительно заряженный ион
Явление существования химических элементов в виде нескольких простых веществ
Процесс распада вещества на ионы
Отрицательно заряженный ион
Разрушение металлов в результате воздействия окружающей среды
Атом, который в ходе химической реакции отдает электроны
6раунд Техника безопасности
Сформулируйте основные правила безопасного поведения в кабинете химии при про...
7 раунд Экспериментальный
7 раунд Ребусы
Спасибо за внимание!
56 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 муниципальный интеллектуальный конкурс Брейн - ринг по химии 2013
Описание слайда:

муниципальный интеллектуальный конкурс Брейн - ринг по химии 2013

№ слайда 2 1 раунд. История химии
Описание слайда:

1 раунд. История химии

№ слайда 3 1.Сколько химических элементов было известно в середине 18 века, и в год откр
Описание слайда:

1.Сколько химических элементов было известно в середине 18 века, и в год открытия периодического закона? 16 и 68 14 и 63 25 и 100 18 и 87

№ слайда 4 2.Когда был открыт самый распространенный химический элемент на земле? в 1776
Описание слайда:

2.Когда был открыт самый распространенный химический элемент на земле? в 1776 году в 1812 году в 1861 году в 1771 году

№ слайда 5 3. Свойство этого простого вещества гореть использовалось человеком для приг
Описание слайда:

3. Свойство этого простого вещества гореть использовалось человеком для приготовления горючих смесей, а также для получения отравляющего вещества. Это вещество входило в состав "греческого огня Углерод Фосфор Сера Хлор

№ слайда 6 4. А. Лавуазье первым открыл этот элемент и назвал его «безжизненный» Из за т
Описание слайда:

4. А. Лавуазье первым открыл этот элемент и назвал его «безжизненный» Из за того, что в нем погибали живые организмы. Этот элемент: Кислород Азот Хлор Фтор

№ слайда 7 5. Кто открыл хлор? Карл Вильгельм Шее́ле Генри Кавендиш Либих Юстус Джозеф П
Описание слайда:

5. Кто открыл хлор? Карл Вильгельм Шее́ле Генри Кавендиш Либих Юстус Джозеф Пристли

№ слайда 8 6. На каком из портретов изображен Джозеф Пристли
Описание слайда:

6. На каком из портретов изображен Джозеф Пристли

№ слайда 9 7. Этот ученый, академик в 1903 году был награжден Нобелевской премией «в зна
Описание слайда:

7. Этот ученый, академик в 1903 году был награжден Нобелевской премией «в знак признания особого значения теории электролитической диссоциации для развития химии» Либих Юстус Сванте Аррениус Дмитрий Иванович Менделеев Иван Алексеевич Каблуков

№ слайда 10 8. Этот элемент открыли в 1886 году, благодаря предсказанию Д.И.Менделеева о
Описание слайда:

8. Этот элемент открыли в 1886 году, благодаря предсказанию Д.И.Менделеева о существовании элемента, который он назвал - экасилициум Алюминий Скандий Германий Никель

№ слайда 11 9. Уже после открытия периодического закона в таблице появилась новая группа
Описание слайда:

9. Уже после открытия периодического закона в таблице появилась новая группа сходных элементов: Щелочные металлы Халькогены Галогены Инертные газы

№ слайда 12 10.Ученый, одним из первых стал разрабатывать теорию растворов Кистяковский В
Описание слайда:

10.Ученый, одним из первых стал разрабатывать теорию растворов Кистяковский Владимир Александрович Сванте Аррениус Клод Бертолле Менделеев Дмитрий Иванович

№ слайда 13 2 раунд Названия веществ и их химические формулы
Описание слайда:

2 раунд Названия веществ и их химические формулы

№ слайда 14 1.химическая формула мела: CaCO3 Na2CO3 K2CO3 NaHCO3
Описание слайда:

1.химическая формула мела: CaCO3 Na2CO3 K2CO3 NaHCO3

№ слайда 15 2. химическая формула метана SiH4 PH3 CH4 NH3
Описание слайда:

2. химическая формула метана SiH4 PH3 CH4 NH3

№ слайда 16 3.химическая формула угарного газа CO2 CO SO2 SO3
Описание слайда:

3.химическая формула угарного газа CO2 CO SO2 SO3

№ слайда 17 4.химическая формула кальцинированной соды CaCO3 Na2CO3 K2CO3 NaHCO3
Описание слайда:

4.химическая формула кальцинированной соды CaCO3 Na2CO3 K2CO3 NaHCO3

№ слайда 18 5.химическая формула негашеной извести CO2 CaO Ca(OH)2 CaCO3
Описание слайда:

5.химическая формула негашеной извести CO2 CaO Ca(OH)2 CaCO3

№ слайда 19 6.химическая формула сернистого газа CO2 H2S SO2 SO3
Описание слайда:

6.химическая формула сернистого газа CO2 H2S SO2 SO3

№ слайда 20 7.химическая формула пищевой соды CaCO3 Na2CO3 KHCO3 NaHCO3
Описание слайда:

7.химическая формула пищевой соды CaCO3 Na2CO3 KHCO3 NaHCO3

№ слайда 21 8.химическая формула силана SiH4 H2S CH4 NH3
Описание слайда:

8.химическая формула силана SiH4 H2S CH4 NH3

№ слайда 22 9.химическая формула бертолетовой соли KClO3 NaClO3 KClO NaClO4
Описание слайда:

9.химическая формула бертолетовой соли KClO3 NaClO3 KClO NaClO4

№ слайда 23 10.химическая формула серного ангидрида CO2 H2SO4 SO2 SO3
Описание слайда:

10.химическая формула серного ангидрида CO2 H2SO4 SO2 SO3

№ слайда 24 11.химическая формула поташа CaCO3 Na2CO3 K2CO3 NaHCO3
Описание слайда:

11.химическая формула поташа CaCO3 Na2CO3 K2CO3 NaHCO3

№ слайда 25 12.химическая формула фосфина SiH4 PH3 CH4 NH3
Описание слайда:

12.химическая формула фосфина SiH4 PH3 CH4 NH3

№ слайда 26 13.селитры это соли Азотистой кислоты Угольной кислоты Серной кислоты Азотной
Описание слайда:

13.селитры это соли Азотистой кислоты Угольной кислоты Серной кислоты Азотной кислоты

№ слайда 27 14.химическая формула аммиака SiH4 PH3 CH4 NH3
Описание слайда:

14.химическая формула аммиака SiH4 PH3 CH4 NH3

№ слайда 28 15.химическая формула пирита FeS FeS2 Fe2S3 Fe3O4
Описание слайда:

15.химическая формула пирита FeS FeS2 Fe2S3 Fe3O4

№ слайда 29 3 раунд Физические и химические свойства неметаллов и их соединений
Описание слайда:

3 раунд Физические и химические свойства неметаллов и их соединений

№ слайда 30 4. раунд Конкурс капитанов
Описание слайда:

4. раунд Конкурс капитанов

№ слайда 31 1 тур – Строение атома Число электронов в атоме азота Число протонов в атоме
Описание слайда:

1 тур – Строение атома Число электронов в атоме азота Число протонов в атоме фосфора Число нейтронов в атоме кислорода Число энергетических уровней (электронных слоев) в атоме магния Число электронов на последнем уровне в атоме углерода Заряд ядра атома серы Число электронов в атоме кремния

№ слайда 32 2 тур – латинские названия элементов Carbon Nitrogen Oxygen Sulfur Arsenic Hy
Описание слайда:

2 тур – латинские названия элементов Carbon Nitrogen Oxygen Sulfur Arsenic Hydrogen Silicon

№ слайда 33 3 тур – идет ли реакция между веществами? Серебро и разбавленная серная кисло
Описание слайда:

3 тур – идет ли реакция между веществами? Серебро и разбавленная серная кислота Медь и разбавленная азотная кислота Медь и соляная кислота Железо и концентрированная серная кислота Серебро и концентрированная азотная кислота Железо и разбавленная серная кислота Ртуть и разбавленная серная кислота

№ слайда 34 4 тур - сравните свойства элементов Электроотрицательность: азот и кислород Р
Описание слайда:

4 тур - сравните свойства элементов Электроотрицательность: азот и кислород Радиус атома: фтор и хлор Неметаллические свойства: фосфор и сера Окислительные способности: углерод и азот Металлические свойства: углерод и кремний Восстановительные способности: кислород и фтор Радиус атома азот и углерод

№ слайда 35 5 тур – химические формулы Составьте все возможные химические формулы из четы
Описание слайда:

5 тур – химические формулы Составьте все возможные химические формулы из четырех элементов H O C Na

№ слайда 36 5 раунд Термины
Описание слайда:

5 раунд Термины

№ слайда 37 Вид атомов с одинаковым зарядом ядра
Описание слайда:

Вид атомов с одинаковым зарядом ядра

№ слайда 38 Атомы с одинаковым зарядом ядра и разной атомной массой
Описание слайда:

Атомы с одинаковым зарядом ядра и разной атомной массой

№ слайда 39 Горизонтальный ряд периодической системы, начинается со щелочного металла и з
Описание слайда:

Горизонтальный ряд периодической системы, начинается со щелочного металла и заканчивается инертным газом

№ слайда 40 Реакции, идущие с выделением тепла
Описание слайда:

Реакции, идущие с выделением тепла

№ слайда 41 Вещества, ускоряющие химическую реакцию
Описание слайда:

Вещества, ускоряющие химическую реакцию

№ слайда 42 Вещества, растворы и расплавы, которых проводят электрический ток
Описание слайда:

Вещества, растворы и расплавы, которых проводят электрический ток

№ слайда 43 Реакции, идущие с поглощением тепла
Описание слайда:

Реакции, идущие с поглощением тепла

№ слайда 44 Вещества, замедляющие химическую реакцию
Описание слайда:

Вещества, замедляющие химическую реакцию

№ слайда 45 Положительно заряженный ион
Описание слайда:

Положительно заряженный ион

№ слайда 46 Явление существования химических элементов в виде нескольких простых веществ
Описание слайда:

Явление существования химических элементов в виде нескольких простых веществ

№ слайда 47 Процесс распада вещества на ионы
Описание слайда:

Процесс распада вещества на ионы

№ слайда 48 Отрицательно заряженный ион
Описание слайда:

Отрицательно заряженный ион

№ слайда 49 Разрушение металлов в результате воздействия окружающей среды
Описание слайда:

Разрушение металлов в результате воздействия окружающей среды

№ слайда 50 Атом, который в ходе химической реакции отдает электроны
Описание слайда:

Атом, который в ходе химической реакции отдает электроны

№ слайда 51 6раунд Техника безопасности
Описание слайда:

6раунд Техника безопасности

№ слайда 52 Сформулируйте основные правила безопасного поведения в кабинете химии при про
Описание слайда:

Сформулируйте основные правила безопасного поведения в кабинете химии при проведении практических работ

№ слайда 53 7 раунд Экспериментальный
Описание слайда:

7 раунд Экспериментальный

№ слайда 54 7 раунд Ребусы
Описание слайда:

7 раунд Ребусы

№ слайда 55
Описание слайда:

№ слайда 56 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Выбранный для просмотра документ брейн ринг 9 класс.docx

библиотека
материалов

Брейн – ринг по химии.


Цель игры:

  • углубление знаний учащихся по химии;

  • повышение интереса к изучаемому предмету;

  • развитие интеллектуальных способностей.

Участники:

Команды по 5 человек – учащиеся 8 класса.



1 раунд

История химии

1.Сколько химических элементов было известно в середине 18 века, и в год открытия периодического закона?

  1. 16 и 68

  2. 14 и 63

  3. 25 и 100

  4. 18 и 87

2.Когда был открыт самый распространенный химический элемент на земле?

  1. в 1776 году

  2. в 1812 году

  3. в 1861 году

  4. в 1771 году

3 Свойство этого простого вещества гореть использовалось человеком для приготовления горючих смесей, которые использовались в военных целях, в первую очередь как зажигательное вещество, а также для получения отравляющего вещества, оказывающее смертельное воздействие на организм человека. Это вещество входило в состав "греческого огня", вызывавшего страх и ужас у противника.

4. А. Лавуазье первым открыл этот элемент и назвал его «безжизненный» Из за того, что в нем погибали живые организмы. Этот элемент:

  1. Кислород

  2. Азот

  3. Хлор

  4. Фтор

5. Кто открыл хлор?

  1. Карл Вильгельм Шее́ле

  2. Генри Кавендиш

  3. Либих Юстус

  4. Джозеф Пристли

6. На каком из портретов изображен Джозеф Пристли - английский священник, химик, философ, общественный деятель


1.

hello_html_2018a68d.png

2.

hello_html_540f0b59.png





3.

hello_html_42aeb4fe.png

4.

hello_html_6aaa481e.png



7. Этот ученый, академик в 1903 году был награжден Нобелевской премией «в знак признания особого значения теории электролитической диссоциации для развития химии»

  1. Либих Юстус

  2. Сванте Аррениус

  3. Дмитрий Иванович Менделеев

  4. Иван Алексеевич Каблуков

8. Этот элемент открыли в 1886 году, благодаря предсказанию Д.И.Менделеева о существовании элемента, который он назвал - экасилициум

  1. Алюминий

  2. Скандий

  3. Германий

  4. Никель

9. Уже после открытия периодического закона в таблице появилась новая группа сходных элементов:

  1. Щелочные металлы

  2. Халькогены

  3. Галогены

  4. Инертные газы

10.Ученый, одним из первых стал разрабатывать теорию растворов

  1. Кистяковский Владимир Александрович

  2. Сванте Аррениус

  3. Клод Бертолле

  4. Менделеев Дмитрий Иванович




2 раунд

Названия веществ и их химические формулы

1.химическая формула мела:

  1. CaCO3

  2. Na2CO3

  3. K2CO3

  4. NaHCO3


2. химическая формула метана

  1. SiH4

  2. PH3

  3. CH4

  4. NH3

3.химическая формула угарного газа

  1. CO2

  2. CO

  3. SO2

  4. SO3

4.химическая формула кальцинированной соды

  1. CaCO3

  2. Na2CO3

  3. K2CO3

  4. NaHCO3

5.химическая формула негашеной извести

  1. CO2

  2. CaO

  3. Ca(OH)2

  4. CaCO3

6.химическая формула сернистого газа

  1. CO2

  2. H2S

  3. SO2

  4. SO3

7.химическая формула пищевой соды

  1. CaCO3

  2. Na2CO3

  3. KHCO3

  4. NaHCO3

8.химическая формула силана

  1. SiH4

  2. H2S

  3. CH4

  4. NH3

9.химическая формула бертолетовой соли

  1. KClO3

  2. NaClO3

  3. KClO

  4. NaClO4

10.химическая формула серного ангидрида

  1. CO2

  2. H2SO4

  3. SO2

  4. SO3

11.химическая формула поташа

  1. CaCO3

  2. Na2CO3

  3. K2CO3

  4. NaHCO3

12.химическая формула фосфина

  1. SiH4

  2. PH3

  3. CH4

  4. NH3

13.селитры это соли

  1. Азотистой кислоты

  2. Угольной кислоты

  3. Серной кислоты

  4. Азотной кислоты

14.химическая формула аммиака

  1. SiH4

  2. PH3

  3. CH4

  4. NH3


15.химическая формула пирита

  1. FeS

  2. FeS2

  3. Fe2S3

  4. Fe3O4


3 раунд.

Физические и химические свойства неметаллов и их соединений


1.При нормальных условиях жидкостью является:

  1. Сернистый газ

  2. Серный ангидрид

  3. Сероводород

  4. Сера

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия

гидроксида натрия с серной кислотой:

  1. 4

  2. 5

  3. 6

  4. 7

3. Специфическим свойством серной кислоты является:

  1. Взаимодействие с оксидами металлов

  2. Взаимодействие с основаниями

  3. Взаимодействие с солями слабых кислот

  4. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности металлов после водорода

4. Сернистый газ является основной причиной:

  1. Образования кислотных дождей

  2. Парникового эффекта

  3. Образования «озоновых дыр»

  4. Изменения климата

5. Ядовитым является:

  1. белый фосфор

  2. красный фосфор

  3. углерод

  4. азот

6. Оксид фосфора (V) обладает:

  1. кислотными свойствами;

  2. основными свойствами;

  3. амфотерными свойствами.

  4. несолеобразующий

7. Выберите группу веществ, с которыми будет взаимодействовать фосфорная кислота.

  1. Cu, NaOH, CaO;

  2. CaO, NaOH, H2SO4;

  3. Al2O3, KOH, Zn;

  4. H2O, KOH, Na2CO3.

8. Осадок выделяется при добавлении к раствору серной кислоты

1) оксида меди (II)

2) карбоната аммония

3) силиката натрия

4) соляной кислоты

9. Уравнение NaOH + HCl = NaCl + H2O соответствует реакции

1) соединения

2) замещения

3) разложения

4) обмена



10. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли

1) BaCl2 2) FeCl3 3) CuSO4 4) AgNO3

11. Правая часть уравнения реакции между оксидом магния и разбавленной серной кислотой с коэффициентами

1) MgSO4 + H2O

2) MgSO4 + H2

3) MgSO4 + 2H2O

4) MgSO3 + H2O


12. В реакции соединения между карбонатом кальция, углекислым газом и водой можно получить

  1. одно сложное вещество

  2. одно простое и одно сложное вещество

  3. два сложных вещества

  4. два простых и одно сложное вещество

13. Для превращения СО→СО2 требуется

1) окислитель

2) восстановитель

3) кислота

4) основание

14. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии

  1. раствора силиката натрия с соляной кислотой

  2. силиката кальция с водой

  3. кремния с водой

  4. оксида кремния с водой

15. Осадок выделяется при добавлении к раствору хлороводородной кислоты

1) гидроксида бария

2) нитрата серебра

3) нитрата калия

4) карбоната калия


4 раунд

Конкурс капитанов

Необходимо провести жеребьевку – выбор номера вопроса для участников раунда

1 тур – Строение атома

  1. Число электронов в атоме азота

  2. Число протонов в атоме фосфора

  3. Число нейтронов в атоме кислорода

  4. Число энергетических уровней (электронных слоев) в атоме магния

  5. Число электронов на последнем уровне в атоме углерода

  6. Заряд ядра атома серы

  7. Число электронов в атоме кремния


2 тур – латинские названия элементов

  1. Carbon

  2. Nitrogen

  3. Oxygen

  4. Sulfur

  5. Arsenic

  6. Hydrogen

  7. Silicon


3 тур – идет ли реакция между веществами

  1. Серебро и разбавленная серная кислота

  2. Медь и разбавленная азотная кислота

  3. Медь и соляная кислота

  4. Железо и концентрированная серная кислота

  5. Серебро и концентрированная серная кислота

  6. Железо и разбавленная серная кислота

  7. Ртуть и разбавленная серная кислота


4 тур - сравните свойства элементов

  1. Электроотрицательность: азот и кислород

  2. Радиус атома: фтор и хлор

  3. Неметаллические свойства: фосфор и сера

  4. Окислительные способности: углерод и азот

  5. Металлические свойства: углерод и кремний

  6. Восстановительные способности: кислород и фтор

  7. Радиус атома азот и углерод


5 тур – химические формулы

Составьте все возможные химические формулы из четырех элементов: водорода. Кислорода, углерода и натрия



5 раунд

Термины

Команды отвечают по очереди, в соответствии с жеребьевкой

  1. Вид атомов с одинаковым зарядом ядра

  2. Атомы с одинаковым зарядом ядра и разной атомной массой

  3. Горизонтальный ряд периодической системы, начинается со щелочного металла и заканчивается инертным газом

  4. Реакции, идущие с выделением тепла

  5. Вещества, ускоряющие химическую реакцию

  6. Вещества, растворы и расплавы, которых проводят электрический ток

  7. Реакции, идущие с поглощением тепла

  8. Вещества, замедляющие химическую реакцию

  9. Положительно заряженный ион

  10. Явление существования химических элементов в виде нескольких простых веществ

  11. Процесс распада вещества на ионы

  12. Отрицательно заряженный ион

  13. Разрушение металлов в результате воздействия окружающей среды

  14. Атом, который в ходе химической реакции отдает электроны



6 раунд

Техника безопасности

Сформулируйте основные правила безопасного поведения в кабинете химии при проведении практических работ



7 раунд

Экспериментальный

Доказать качественный состав вещества

  1. CuSO4

  2. CuCl2

  3. FeCl3

  4. H2SO4

  5. HCl

  6. FeSO4

  7. Fe2 (SO4)3

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций




8 раунд

Ребусы

1.

hello_html_3868cf0a.png

2.

hello_html_m747502be.png

3.

hello_html_m25321045.png

4.

hello_html_4c973ef9.png

5.

hello_html_m43b04f8e.png



Выбранный для просмотра документ для раздачи.docx

библиотека
материалов


Физические и химические свойства неметаллов и их соединений


1.При нормальных условиях жидкостью является:

  1. Сернистый газ

  2. Серный ангидрид

  3. Сероводород

  4. Сера

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия

гидроксида натрия с серной кислотой:

  1. 4 2) 5 3)6 4) 7

3. Специфическим свойством серной кислоты является:

  1. Взаимодействие с оксидами металлов

  2. Взаимодействие с основаниями

  3. Взаимодействие с солями слабых кислот

  4. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности металлов после водорода

4. Сернистый газ является основной причиной:

  1. Образования кислотных дождей

  2. Парникового эффекта

  3. Образования «озоновых дыр»

  4. Изменения климата


5. Ядовитым является:

  1. белый фосфор

  2. красный фосфор

  3. углерод

  4. азот


6. Оксид фосфора (V) обладает:

  1. кислотными свойствами;

  2. основными свойствами;

  3. амфотерными свойствами.

  4. несолеобразующий


7. Выберите группу веществ, с которыми будет взаимодействовать фосфорная кислота.

  1. Cu, NaOH, CaO;

  2. CaO, NaOH, H2SO4;

  3. Al2O3, KOH, Zn;

  4. H2O, KOH, Na2CO3.


8. Осадок выделяется при добавлении к раствору серной кислоты


1) оксида меди (II)

2) карбоната аммония

3) силиката натрия

4) соляной кислоты


9. Уравнение NaOH + HCl = NaCl + H2O соответствует реакции


1) соединения

2) замещения

3) разложения

4) обмена


10. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли

1) BaCl2 2) FeCl3 3) CuSO4 4) AgNO3

11. Правая часть уравнения реакции между оксидом магния и разбавленной серной кислотой с коэффициентами


1) MgSO4 + H2O

2) MgSO4 + H2

3) MgSO4 + 2H2O

4) MgSO3 + H2O



12. В реакции соединения между карбонатом кальция, углекислым газом и водой можно получить

  1. одно сложное вещество

  2. одно простое и одно сложное вещество

  3. два сложных вещества

  4. два простых и одно сложное вещество

13. Для превращения СО→СО2 требуется

1) окислитель

2) восстановитель

3) кислота

4) основание

14. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии

  1. раствора силиката натрия с соляной кислотой

  2. силиката кальция с водой

  3. кремния с водой

  4. оксида кремния с водой

15. Осадок выделяется при добавлении к раствору хлороводородной кислоты

1) гидроксида бария

2) нитрата серебра

3) нитрата калия

4) карбоната калия

Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав сульфата меди (II)


Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций







Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида меди (II)


Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций







Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида железа (III)


Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций







Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты


Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций







Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав соляной кислоты


Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций







Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II)


Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций





Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (III)


Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций



8 раунд

Ребусы

1.

hello_html_3868cf0a.png

2.

hello_html_m747502be.png

3.

hello_html_m25321045.png

4.

hello_html_4c973ef9.png

5.

hello_html_m43b04f8e.png





Выбранный для просмотра документ ответы 9 класс.doc

библиотека
материалов

Школа _______________________________________________________________


Приветствие команды (максимальный балл – 3) ___________


1 раунд – по 1б. за правильный ответ

вопроса

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Ответ

2

1

3

2

1

2

2

3

4

4

Баллы












Всего баллов за 1 раунд___________



2 раунд – по 1б. за правильный ответ

вопроса

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Ответ

1

3

2

2

2

3

4

1

1

4

3

2

4

4

2

Баллы

















Всего баллов за 2 раунд___________



3 раунд - по 1б. за правильный ответ


вопроса

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Ответ

2

3

4

1

1

6

3

3

4

2

1

1

1

1

2

Баллы
















Всего баллов за 3 раунд___________



4 раунд. Конкурс капитанов – по 1б. за правильный ответ


тура

1

2

3

4

5 (по одному баллу за каждую формулу)

Баллы







Всего баллов за 4 раунд___________


5 раунд по 1 б за правильный ответ

Всего баллов за 6 раунд___________


6 раунд – по 1б. за каждое правильно сформулированное правило техники безопасности


7 раунд по 1б. за каждый правильно определенный ион и по 2 б. за правильно составленное уравнение (молекулярное и ионное) максимальный балл – 6 баллов

Всего баллов за 7 раунд___________


8 раунд по 1 б за правильный ответ


вопроса

1

2

3

4

5

Ответ

железо

азот

свинец

золото

горение

Баллы







Всего баллов за 8 раунд___________


Итого за игру__________________



Школа _______________________________________________________________


№ вопроса

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Ответ



















Школа _______________________________________________________________


№ вопроса

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Ответ



















Школа _______________________________________________________________


№ вопроса

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Ответ



















Школа _______________________________________________________________


№ вопроса

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Ответ




















Школа _______________________________________________________________


№ вопроса

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Ответ



















Школа _______________________________________________________________


№ вопроса

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Ответ


















Школа _______________________________________________________________


№ вопроса

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Ответ




























Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

    Интеллектуальный конкурс «Брейн – ринг» по химии для учащихся 8 классов 

В разработку включены6 сценарий, ответы, презентация к игре

Цель проведения конкурса:выявление одаренных детей, развитие интеллектуальных способностей учащихся и познавательного интереса к химии.

Задачи конкурса:

  • выявление знаний, умений и навыков, обучающихся с высоким уровнем интеллектуального развития, полученных ими в процессе обучения;
  • развитие способностей, обучающихся;
  • повышение мотивации учеников к процессу обучения;
  • развитие коллективного способа деятельности.

Участники конкурса:команды по 5 человек

Домашнее задание

Команда готовит название, девиз, эмблему, приветствие жюри и соперникам

Для подготовки команд в положении конкурса указаны темы, включенные в сценарий игры

Содержание заданий

  • материал школьного курса химии
  •  дополнительный материал из истории химии
  • задания на расширение кругозора

Виды заданий и формы ответов

Все задания включены в презентацию и выводятся на экран

1. тестовые задания – команды отвечают с помощью карточек с номерами ответов

2. устный ответ – порядок выбора вопроса определяют при жеребьевке

3. письменный ответ – задание каждой команде приготовлены на карточках

 

4. Практические задания – участники выполняют опыты, комментируют их, записывают уравнения реакций 

Автор
Дата добавления 20.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров380
Номер материала 401638
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх