Интеллектуальная игра "Брен-ринг" по химии для учащихся 9-х классов

Брейн – ринг по химии.

Цель игры:

-          углубление знаний учащихся по химии;

-          повышение интереса к изучаемому предмету;

-          развитие интеллектуальных способностей.

Участники:

Команды по 5 человек – учащиеся 8 класса.

1 раунд

История химии

1.Сколько  химических элементов было известно в середине 18 века, и в год открытия периодического закона?

1)    16 и 68

2)    14 и 63

3)    25 и 100

4)    18 и 87

2.Когда был открыт самый распространенный химический элемент на земле?

1)    в 1776 году

2)    в 1812 году

3)    в 1861 году

4)    в 1771 году

3 Свойство этого простого вещества гореть использовалось человеком для приготовления горючих смесей, которые использовались в военных целях, в первую очередь как зажигательное вещество, а также для получения отравляющего вещества, оказывающее смертельное воздействие на организм человека. Это вещество  входило в состав "греческого огня", вызывавшего страх и ужас у противника.

4. А. Лавуазье первым открыл этот элемент и назвал его «безжизненный» Из за того, что в нем погибали живые организмы. Этот элемент:

1)    Кислород

2)    Азот

3)    Хлор

4)    Фтор

5. Кто открыл хлор?

1)    Карл Вильгельм Шее́ле

2)    Генри Кавендиш

3)    Либих Юстус

4)    Джозеф Пристли

6. На каком из портретов изображен Джозеф Пристли - английский священник, химик, философ, общественный деятель

7. Этот ученый, академик в 1903 году был награжден Нобелевской премией «в знак признания особого значения теории электролитической диссоциации для развития химии»

1)    Либих Юстус

2)    Сванте Аррениус

3)    Дмитрий Иванович Менделеев

4)    Иван Алексеевич Каблуков

8.  Этот элемент открыли в 1886 году, благодаря предсказанию Д.И.Менделеева о существовании элемента, который он назвал - экасилициум

1)    Алюминий

2)    Скандий

3)    Германий

4)    Никель

9. Уже после открытия периодического закона в таблице появилась новая группа сходных элементов:

1)    Щелочные металлы

2)    Халькогены

3)    Галогены

4)    Инертные газы

10.Ученый, одним из первых стал разрабатывать теорию растворов

1)    Кистяковский Владимир Александрович

2)    Сванте Аррениус

3)    Клод Бертолле

4)    Менделеев Дмитрий Иванович

2 раунд

Названия веществ и их химические формулы

1.химическая формула мела:

1)    CaCO₃

2)    Na₂CO₃

3)    K₂CO₃

4)    NaHCO₃

2. химическая формула метана

1)    SiH₄

2)    PH₃

3)    CH₄

4)    NH₃

3.химическая формула угарного газа

1)    CO₂

2)    CO

3)    SO₂

4)    SO₃

4.химическая формула кальцинированной соды

1)    CaCO₃

2)    Na₂CO₃

3)    K₂CO₃

4)    NaHCO₃

5.химическая формула негашеной извести

1)    CO₂

2)    CaO

3)    Ca(OH)₂

4)    CaCO₃

6.химическая формула сернистого газа

1)    CO₂

2)    H₂S

3)    SO₂

4)    SO₃

7.химическая формула пищевой соды

1)    CaCO₃

2)    Na₂CO₃

3)    KHCO₃

4)    NaHCO₃

8.химическая формула силана

1)    SiH₄

2)    H₂S

3)    CH₄

4)    NH₃

9.химическая формула бертолетовой соли

1)    KClO₃

2)    NaClO₃

3)    KClO

4)    NaClO₄

10.химическая формула серного ангидрида

1)    CO₂

2)    H₂SO₄

3)    SO₂

4)    SO₃

11.химическая формула поташа

1)    CaCO₃

2)    Na₂CO₃

3)    K₂CO₃

4)    NaHCO₃

12.химическая формула фосфина

1)    SiH₄

2)    PH₃

3)    CH₄

4)    NH₃

13.селитры это соли  

1)    Азотистой кислоты

2)    Угольной кислоты

3)    Серной кислоты

4)    Азотной кислоты

14.химическая формула аммиака

1)    SiH₄

2)    PH₃

3)    CH₄

4)    NH₃

15.химическая формула пирита

1)    FeS

2)    FeS₂

3)    Fe₂S₃

4)    Fe₃O₄

3 раунд.

Физические и химические свойства неметаллов и их соединений

1.При нормальных условиях жидкостью является:

1)    Сернистый газ

2)    Серный ангидрид

3)    Сероводород

4)    Сера

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия

гидроксида натрия с серной кислотой:

1)    4

2)    5

3)    6

4)    7

3. Специфическим свойством серной кислоты является:

1)    Взаимодействие с оксидами металлов

2)    Взаимодействие с основаниями

3)    Взаимодействие с солями слабых кислот

4)    Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности металлов после водорода

4. Сернистый газ является основной причиной:

1)    Образования кислотных дождей

2)    Парникового эффекта

3)    Образования «озоновых дыр»

4)    Изменения климата

5. Ядовитым является:

1)  белый фосфор

2)  красный фосфор

3)  углерод

4)  азот

6. Оксид фосфора (V) обладает:

1)  кислотными свойствами;

2)  основными свойствами;

3)  амфотерными свойствами.

4)  несолеобразующий

7. Выберите группу веществ, с которыми будет взаимодействовать фосфорная кислота.

1)  Cu, NaOH, CaO;

2)  CaO, NaOH, H₂SO₄;

3)  Al₂O₃, KOH,  Zn;

4)  H₂O,  KOH, Na₂CO₃.

8. Осадок выделяется при добавлении к раствору серной кислоты

1) оксида меди (II)                        

2) карбоната аммония

3) силиката натрия                                   

4) соляной кислоты

9. Уравнение  NaOH + HCl = NaCl + H₂O соответствует реакции

1) соединения                                           

2) замещения

3) разложения                                           

4) обмена

10. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли

1) BaCl₂                   2) FeCl₃                      3) CuSO₄                    4) AgNO₃

11. Правая часть уравнения реакции между оксидом магния и разбавленной серной кислотой с коэффициентами

1) MgSO₄ + H₂O                                        

2) MgSO₄ + H₂↑

3) MgSO₄ + 2H₂O                                      

4) MgSO₃ + H₂O

12. В реакции соединения между карбонатом кальция, углекислым газом и водой можно получить

1)    одно сложное вещество

2)    одно простое и одно сложное вещество

3)    два сложных вещества

4)    два простых и одно сложное вещество

13. Для превращения СО→СО₂ требуется

1) окислитель                                           

2) восстановитель

3) кислота                                                  

4) основание

14. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии

1)    раствора силиката натрия с соляной кислотой

2)    силиката кальция с водой

3)    кремния с водой

4)    оксида кремния с водой

15. Осадок выделяется при добавлении к раствору хлороводородной кислоты

1) гидроксида бария                                 

2) нитрата серебра

3) нитрата калия                                       

4) карбоната калия

4 раунд

Конкурс капитанов

Необходимо провести жеребьевку – выбор номера вопроса для участников раунда

1 тур – Строение атома

1.    Число электронов в атоме азота

2.    Число протонов в атоме фосфора

3.    Число нейтронов в атоме кислорода

4.    Число энергетических уровней (электронных слоев) в атоме магния

5.    Число электронов на последнем уровне в атоме углерода

6.    Заряд ядра атома серы

7.    Число электронов в атоме кремния

2 тур – латинские названия элементов

1.    Carbon

2.    Nitrogen

3.    Oxygen

4.    Sulfur

5.    Arsenic

6.    Hydrogen

7.    Silicon

3 тур – идет ли реакция между веществами

1.    Серебро и разбавленная серная кислота

2.    Медь и разбавленная азотная кислота

3.    Медь и соляная кислота

4.    Железо и концентрированная серная кислота

5.    Серебро и концентрированная серная кислота

6.    Железо и разбавленная серная кислота

7.    Ртуть и разбавленная серная кислота

4 тур - сравните свойства элементов

1.    Электроотрицательность: азот и кислород

2.    Радиус атома: фтор и хлор

3.    Неметаллические свойства: фосфор и сера

4.    Окислительные способности: углерод и азот

5.    Металлические свойства: углерод и кремний

6.    Восстановительные способности: кислород и фтор

7.    Радиус атома азот и углерод

5 тур – химические формулы

Составьте все возможные химические формулы из четырех элементов: водорода. Кислорода, углерода и натрия

5 раунд

Термины

Команды отвечают по очереди, в соответствии с жеребьевкой

1.    Вид атомов с одинаковым зарядом ядра

2.    Атомы с одинаковым зарядом ядра и разной атомной массой

3.    Горизонтальный ряд периодической системы, начинается со щелочного металла и заканчивается инертным газом

4.    Реакции, идущие с выделением тепла

5.    Вещества, ускоряющие химическую реакцию

6.    Вещества, растворы и расплавы, которых проводят электрический ток

7.    Реакции, идущие с поглощением тепла

8.    Вещества, замедляющие химическую реакцию

9.    Положительно  заряженный ион

10.  Явление существования химических элементов в виде нескольких простых веществ

11.  Процесс распада вещества на ионы

12.  Отрицательно заряженный ион

13.  Разрушение металлов в результате воздействия окружающей среды

14.  Атом, который в ходе химической реакции отдает электроны

6 раунд

Техника безопасности

Сформулируйте основные  правила безопасного поведения в кабинете химии при проведении практических работ

7 раунд

Экспериментальный

Доказать качественный состав вещества

1.    CuSO₄

2.    CuCl₂

3.    FeCl₃

4.    H₂SO₄

5.    HCl

6.    FeSO₄

7.    Fe₂ (SO₄)₃

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций

8 раунд

Ребусы

Физические и химические свойства неметаллов и их соединений

1.При нормальных условиях жидкостью является:

1)    Сернистый газ

2)    Серный ангидрид

3)    Сероводород

4)    Сера

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия

гидроксида натрия с серной кислотой:

1)    4            2) 5           3)6                4) 7

3. Специфическим свойством серной кислоты является:

1)    Взаимодействие с оксидами металлов

2)    Взаимодействие с основаниями

3)    Взаимодействие с солями слабых кислот

4)    Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности металлов после водорода

4. Сернистый газ является основной причиной:

1)    Образования кислотных дождей

2)    Парникового эффекта

3)    Образования «озоновых дыр»

4)    Изменения климата

5. Ядовитым является:

1)   белый фосфор

2)   красный фосфор

3)   углерод

4)   азот

6. Оксид фосфора (V) обладает:

1)   кислотными свойствами;

2)   основными свойствами;

3)   амфотерными свойствами.

4)   несолеобразующий

7. Выберите группу веществ, с которыми будет взаимодействовать фосфорная кислота.

1)   Cu, NaOH, CaO;

2)   CaO, NaOH, H₂SO₄;

3)   Al₂O₃, KOH,  Zn;

4)   H₂O,  KOH, Na₂CO₃.

8. Осадок выделяется при добавлении к раствору серной кислоты

1) оксида меди (II)                           

2) карбоната аммония

3) силиката натрия                          

4) соляной кислоты

9. Уравнение  NaOH + HCl = NaCl + H₂O соответствует реакции

1) соединения                                 

2) замещения

3) разложения                                 

4) обмена

10. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли

1) BaCl₂                    2) FeCl₃                       3) CuSO₄                      4) AgNO₃

11. Правая часть уравнения реакции между оксидом магния и разбавленной серной кислотой с коэффициентами

1) MgSO₄ + H₂O                               

2) MgSO₄ + H₂↑

3) MgSO₄ + 2H₂O                             

4) MgSO₃ + H₂O

12. В реакции соединения между карбонатом кальция, углекислым газом и водой можно получить

1)    одно сложное вещество

2)    одно простое и одно сложное вещество

3)    два сложных вещества

4)    два простых и одно сложное вещество

13. Для превращения СО→СО₂ требуется

1) окислитель                                              

2) восстановитель

3) кислота                                                   

4) основание

14. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии

1)    раствора силиката натрия с соляной кислотой

2)    силиката кальция с водой

3)    кремния с водой

4)    оксида кремния с водой

15. Осадок выделяется при добавлении к раствору хлороводородной кислоты

1) гидроксида бария                        

2) нитрата серебра

3) нитрата калия                                         

4) карбоната калия

Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав сульфата меди (II)

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций

Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида меди (II)

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций

Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида железа (III)

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций

Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций

Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав соляной кислоты

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций

Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II)

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций

Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (III)

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций

8 раунд

Ребусы

Школа _______________________________________________________________

Приветствие команды (максимальный балл – 3) ___________

1 раунд – по 1б. за правильный ответ

Всего баллов за 1 раунд___________

2 раунд – по 1б. за правильный ответ

Всего баллов за 2 раунд___________

3 раунд - по 1б. за правильный ответ

Всего баллов за 3 раунд___________

4 раунд. Конкурс капитанов – по 1б. за правильный ответ

Всего баллов за 4 раунд___________

5 раунд по 1 б за правильный ответ

Всего баллов за 6 раунд___________

6 раунд – по 1б. за каждое правильно сформулированное правило техники безопасности

7 раунд по 1б. за каждый правильно определенный ион  и по 2 б. за правильно составленное уравнение (молекулярное и ионное) максимальный балл – 6 баллов

Всего баллов за 7 раунд___________

8 раунд по 1 б за правильный ответ

Всего баллов за 8 раунд___________

Итого за игру__________________

Школа _______________________________________________________________

Школа _______________________________________________________________

Школа _______________________________________________________________

Школа _______________________________________________________________

Школа _______________________________________________________________

Школа _______________________________________________________________

Школа _______________________________________________________________