Использование практико- ориентированных задач на уроках химии

• 1 слайд

  Использование
  практико-ориентированных заданий на уроках химии
  Селиванова Т.П.,
  МБОУ «Комаровская ООШ»
  
  
  

• 2 слайд

  ЧТО?
  
  ПОЧЕМУ?
  
  ЗАЧЕМ?
  
  

• 3 слайд

  ррр
  ооооо
  Практико-ориентированной является задача, направленная на развитие ключевых компетентностей учащегося и выявление химической сущности объектов природы, производства и быта, с которыми человек взаимодействует в процессе практической деятельности.
  
  Кендиван Ольга Даваа-Сереновна
  
  
  

• 4 слайд

  Методические требования к практико-ориентированным задачам:
  1) содержание задачи должно опираться на программу соответствующего класса;
  2) исковые и заданные величины должны быть реальными;
  3) задача должна нести познавательную нагрузку;
  4)содержание и результат решения задачи должны демонстрировать применение химических знаний в различных сферах деятельности человека;
  5)задача должна быть комбинированной, включать как качественные, так и расчетные вопросы; желательно, чтобы она включала и межпредметный материал;
  6)вопросы задачи должны быть четко сформулированы. На основе вопросов строится система оценивания.
  

• 5 слайд

  Структура практико-ориентированной задачи:
  1) название задачи;
  2) личностно значимый познавательный вопрос;
  3)информация по данному вопросу, представленная в виде текста, таблицы, графика, статистических данных т. д.;
  4) задания для работы с данной информацией.
  

• 6 слайд

  Задания включают вопросы, сформулированные на основе таксономии К. Блума, т. е. в соответствии с категориями диагностируемых учебных целей: знание – понимание – применение – анализ – синтез – оценка.
  

• 7 слайд

  Сплавы золота
  (9 класс. Тема «Сплавы, их свойства и значение»).
  В настоящее время в качестве материала для изготовления ювелирных украшений нередко используют белое золото. Белое золото 585-й пробы – это сплав, состоящий из трех металлов (массовая доля золота 58,5%, серебра – 26%, остальное палладий).
  

• 8 слайд

  Вопросы
  1.Знание. Какие металлы образуют сплав «белое золото»?
  2.Понимание. Как получают сплав «белое золото»?
  3.Применение. Рассчитайте массу чистого золота, содержащегося в обручальном кольце ручной работы из белого золота 585 пробы, украшенного 23 бриллиантами общей массой 0, 23 карата. Масса кольца 3,8 г. 1 карат = 0,2 г.
  4.Анализ. Атомов какого химического элемента больше всего в сплаве белого золота, а каких меньше всего? Ответ подтвердите расчетами.
  5.Синтез. Какие еще металлы могут входить в состав сплавов золота, используемых для изготовления ювелирных изделий?
  6.Оценка. Почему для изготовления ювелирных изделий используют сплавы золота, а не чистое золото?
  

• 9 слайд

  Структура практико-ориентированной задачи, включающая знание – понимание – применение – анализ – синтез – оценку и многократно примененная на уроках, позволит вооружить учащихся алгоритмом решения проблемных задач, возникающих в реальной жизни.
  

• 10 слайд

  Мы учим не для школы, а для жизни.
  Не просто дать знания,
  а научить учиться - вот наша задача.
  

Кислород. (8 класс. Тема «Простые вещества»).

Во время грозы из кислорода образуется  аллотропная модификация кислорода – озон, имеющий запах свежести.

таксоны К. Блума: знание – понимание – применение – анализ – синтез – оценка.

Вопросы.

1.Что такое аллотропия. Какие вещества называют аллотропными модификациями?

2.Почему после грозы у человека возникает ощущение свежести?

3.Составьте химические формулы кислорода и озона. Вычислите их относительные молекулярные массы.

4.Сравните физические свойства аллотропных модификаций кислорода.

5.Почему химически неверно поэтическое выражение «В воздухе пахло грозой».

Сода. (8 класс. Тема «Изменения, происходящие с веществами»).

При нагревании сода разлагается с выделением углекислого газа, что делает тесто пышным.

таксоны К. Блума: знание – понимание – применение – анализ – синтез – оценка.

Вопросы.

1.Какую формулу имеют сода и углекислый газ.

2.Определите тип химической реакции, протекающей при нагревании соды.

3.Составьте  уравнение химической реакции разложения соды с выделением углекислого газа, придающего тесту необходимую пышность.

4.Где и для чего используют данную химическую реакцию.

5.Найдите в интернете или других источниках информации, какие другие вещества можно использовать аналогичным образом

6. Составьте схему «Применение соды в домашнем хозяйстве».

Азот. (9 класс. Тема «Неметаллы»).

Сухие дрожжи – это смесь солей: гидрокарбоната аммония, карбоната аммония и карбамата аммония NН₄NН₂СОО. Все эти соли при нагревании разлагаются с выделением аммиака и углекислого газа. Разлагаясь в тесте при выпечке хлеба, сухие дрожжи придают ему желаемую пористость.

таксоны К. Блума: знание – понимание – применение – анализ – синтез – оценка.

1.Какую формулу имеют гидрокарбонат аммония, карбонат аммония, карбамат аммония, аммиак и  углекислый газ.

2.Определите тип химической реакции, протекающей при нагревании солей: гидрокарбоната аммония, карбоната аммония и карбамата аммония.

3.Составьте  уравнения химических реакции разложения солей аммония с выделением продуктов, придающих тесту необходимую пористость.

4.Где и для чего используют данные химические реакции.

5.Найдите в интернете или других источниках информации, какие другие вещества можно использовать аналогичным образом

6. Приготовьте сообщение на тему «Химический характер житейских ситуаций».

Селен. (9 класс.  Тема «Металлы»).

В сетчатке глаза орла содержание селена в 100 раз больше, чем у человека. Суточная потребность организма человека  в селене составляет 100 мг.

таксоны К. Блума: знание – понимание – применение – анализ – синтез – оценка.

Вопросы:

1.Запишите химический знак селена.

2.Дайте характеристику селена на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения его атома.

3.Вычислите массу фисташек, которые необходимо съедать ежесуточно для того, чтобы восполнить суточную потребность организма в селене. В 100 г фисташек содержится 0,45 г. селена.

4.Почему орел зоркий?

Рефлексия

«Приём - оценочное окно»

1.   Собственная деятельность в мастерской.

 

2.   Ценность данных заданий для школьника.

3.   Возможность использования данных заданий на ваших уроках (степень приобретения опыта).

 

4.   Удовлетворенность от работы.

•       Использование практико-ориентированных задач помогает обучающимся раскрыть значение знаний по химии в понимании окружающего мира и в грамотном, научно обоснованном применении веществ. ·    Практико-ориентированные задачи служат инструментом измерения и оценивания химической компетентности обучающихся. Класс: 9 Тема: «Углерод» Тип задачи: теоретическая У. Коллинз « Лунный камень». «Посмотрите,  Габриэль, -  сказала мне Рэчел и поднесла сверкающий алмаз к солнечному лучу, падавшему из окна. - Господи помилуй! Вот уж поистине алмаз! Величиной с яйцо ржанки! Блеск, струившийся из него, походил на сияние полной луны. Один мистер Годфри сохранил самообладание. Он обнял за талию своих сестер и,  снисходительно посматривая то на алмаз, то на меня сказал: - Уголь Беттередж! Простой уголь, мой добрый друг!» Вопрос: Что хотел сказать этими словами мистер Годфри? Ответ: Алмаз – разновидность углерода Класс: 9 Тема: «Углерод» Тип задачи: расчетная Почему шахтеры в Западной Европе и на Руси в прежние времена, спускаясь в шахты, брали с собой канарейку? Информация-подсказка. В прошлом были частыми случаи отравления людей в угольных шахтах угарным газом. Поскольку он не имеет запаха, то опасность подступала незаметно. Шахтеры брали с собой канарейку в клетке в качестве индикатора: канарейки падают в обморок от присутствия в воздухе следов угарного газа и метана. Задание. Установите молекулярную формулу данного оксида углерода, если массовые доли элементов в его молекуле составляют: С – 42,86 %; О – 57,14 %. Ответ: CO

Сборник  практико-ориентированных заданий по химии для учащихся 8- 9 классов  общеобразовательной школы    Класс: 9 Тема: «Кислородные соединения углерода» Тип задачи: теоретическая В   Италии, близ Неаполя, имеется «собачья пещера», в которую из расщелин в горных породах поступает углекислый газ. Вопрос: Почему при входе в пещеру людей с собаками, животные гибнут, а люди остаются невредимыми? Ответ:  Причина в том, что углекислый газ тяжелее воздуха и скапливается на дне пещеры. Собаки невысокого роста, в сравнении с человеком, поэтому от недостатка кислорода для дыхания они погибают. Класс: 9 Тема: «Кислородные соединения углерода» Тип задачи: теоретическая В продажу поступает много разновидностей зубной пасты Blend-a-med с самыми различными добавками. Одна из них называется "Бленд-а-мед-сода-бикарбонат", и реклама убеждает нас, что эта паста особенно эффективна для профилактики кариеса. Вопрос: Обоснованно ли это утверждение? Ответ: Да, вполне обоснованно. NaHCO3  в составе пасты нейтрализует молочную кислоту и повышает эффективность профилактического действия пасты. Кстати, эта идея не нова: еще несколько десятилетий назад в нашей стране начали выпускать зубной порошок «Особый», содержащий NaHCO3.

Класс: 9 Тема: «Кислородные соединения углерода» Тип задачи: экспериментально-теоретическая Как известно, при выпечке хлеба в тесто добавляют сухие дрожжи – это смесь солей: гидрокарбоната аммония, карбоната аммония и карбамата аммония NH4NH2COO. Все эти соли при нагревании разлагаются и придают тесту желанную пористость.  Задание: Проведите опыт и составьте уравнения химических реакций, происходящих при выпечке хлеба, замешанного на сухих дрожжах. Класс: 9 Тема: «Кислородные соединения углерода» Тип задачи: расчетная Откуда в озере Натрон миниатюрные айсберги? Информация-подсказка.  Воды щелочного озера Натрон на севере Танзании (близ кенийской границы) окрашиваются в красный цвет из-за сезонного цветения здешних солелюбивых водорослей. Углекислый натрий из озера кристаллизуется в плиты соды, похожие на миниатюрные айсберги Задание. Установите молекулярную формулу углекислого натрия, если массовые доли элементов в нем составляют: 43,4% (Na), 11,3% (С), 45,3% (O). Ответ: Na2CO3. Класс: 9 Тема: «Галогены» Тип задачи: расчетная Почему в Китае больных зобом издавна лечат золой морских губок? Информация-подсказка. Ежедневный прием небольших доз соединений йода помогает избавиться от зоба. Морские губки, морская капуста богаты йодом. Поэтому в Китае и Японии больных зобом издавна лечат золой морских губок. Задание. Вычислите, сколько граммов морской капусты необходимо съедать ежесуточно для того, чтобы восполнить суточную потребность (800 мг) организма в йоде. В 100 г морской капусты содержание йода составляет 250 мг. Ответ. 320 г в сутки. Класс: 9 Тема: «Соединения галогенов» Тип задачи: экспериментально-теоретическая В середине марта, т.е. за месяц до посева, начинают готовить семена огурцов. Их подвешивают для прогревания над батареей. Затем на 10 мин. помещают в раствор поваренной соли NaCl с массовой долей 0,05 или 5%. Для посева отбирают лишь потонувшие семена, всплывшие выбрасывают. Кстати, обработка раствором соли не только помогает отобрать полноценные семена, но и удаляет с их поверхности возбудителей заболеваний. Задание: Приготовьте 80 г такого раствора. Класс: 9 Тема: «Фосфор» Тип задачи: теоретическая В 1867 г. от ожогов скончалась итальянская эрцгерцогиня Матильда, которая случайно наступила на спичку – ее платье было мгновенно охвачено пламенем. Вопрос: Почему так получилось? Ответ: Спички раньше делали из белого фосфора, темпера тура воспламенения которого очень низкая, около 40º С Класс: 9 Тема: «Кислородные соединения углерода» Тип задачи: экспериментально-теоретическая Две хозяйки готовились к стирке. Первая подогрела воду до 60о и замочила в ней белье, вторая нагрела воду до кипения, прокипятила 5 минут, охладила до 60о и только после этого начала стирку. Вопрос: У кого белье лучше отстирается? Каким простым опытом это можно доказать и как объяснить? Ответ: Мыло и другие моющие средства намного эффективнее действуют в мягкой воде. Жесткость воды обусловлена присутствием в ней гидрокарбонатов кальция и магния, которые при кипячении выпадают в осадок в виде карбонатов:  Ca(HCO3)2 р = CaCO3 + H2O + CO2 Mg(HCO3)2 р = MgCO3 + H2O + CO2.   При нагревании воды только до 60 градусов эти реакции не происходят, и вода остается жесткой. Так что белье лучше отстирается у той хозяйки, которая прокипятила воду, Это легко доказать простым опытом: опустите по кусочку мыла в подогретую воду и воду той же температуры, но прокипяченную. В прокипяченной воде мыло растворяется почти без осадка, а в сырой воде образуется осадок в виде хлопьев).

Класс: 9 Тема: «Соединения серы» Тип задачи: расчетная Почему пески пустыни Уайт-Сандс искрятся? Информация-подсказка.  Белые пески пустыни Уайт-Сандс (США, шт. Нью-Мексико) искрятся, как только что выпавший снег. Эти пески сложены не из зерен кварца, составляющего большинство песков пустынь, а из мягкого, похожего на мел селенита, или сульфата кальция. Селенит представляет собой один из наиболее распространенных на Земле минеральных компонентов, но поскольку он легко растворяется в воде, на поверхности этот минерал встречается редко. Образовались эти необычные песчаные просторы на юго-западе США около 100 млн лет назад, когда эту территорию покрывало мелкое море. Постепенно его воды отступали, оставляя за собой соленые озера, которые также постепенно испарялись под жгучим солнцем. Из насыщенного минералами раствора выделялся селенит. Задание. Установите молекулярную формулу селенита, если массовые доли элементов в нем составляют: 29% (Са), 24% (S), 47% (O). Ответ: СаSO4. Класс: 9 Тема: «Фосфор» Тип задачи: теоретическая Из воспоминаний академика С.И. Вольфковича: “Фосфор получался в электрической печи, установленной в Московском университете на Моховой улице. Так как эти опыты проводились тогда в нашей стране впервые, я не предпринял тех предосторожностей, которые необходимы при работе с газообразным фосфором.  В течение многих часов работы у электропечи часть выделяющегося газообразного фосфора настолько пропитала мою одежду и даже ботинки, что когда ночью я шел из университета по темным, не освещенным тогда улицам Москвы, моя одежда излучала голубоватое сияние, а из-под ботинок (при трении их о тротуар) высекались искры. За мной каждый раз собиралась толпа, среди которой, несмотря на мои объяснения, немало было лиц, видевших во мне “новоявленного” представителя потустороннего мира. Вскоре среди жителей района Моховой и по всей Москве из уст в уста стали передаваться фантастические рассказы о “светящемся монахе”... Вопрос: Какую аллотропную модификацию фосфора описывал автор,  и какие свойства фосфора могут объяснить происходящие явления? Почему нужно было работать с предосторожностями? Ответ: Белый фосфор –  ядовитое, самовоспламеняющееся и светящееся голубоватым цветом вещество. Класс: 9 Тема: «Аммиак» Тип задачи: теоретическая После уроков Миша подошёл к Пете и протянул ему чистый лист бумаги. Это - письмо, написанное невидимыми чернилами, - сказал он. Подержи его над чашкой с нашатырным спиртом, и ты увидишь, что там написано. Петя пришёл домой, взял в аптечке нашатырный спирт, перелил его в чашку и подержал над ней лист бумаги. На бумаге действительно появился текст малинового цвета. И это было решение домашней задачи по математике! Петя побежал за тетрадью, чтобы переписать туда решение. Но пока он бегал, надпись исчезла. Перед ним снова был чистый лист. Вопросы: 1.Какими "чернилами" было написано письмо? 2. Что Петя должен был сделать, чтобы надпись снова появилась? 3. Что нужно сделать, чтобы надпись появилась и больше не исчезала? Ответы: 1.Фенолфталеином 2. Подержать над нашатырным спиртом снова. 3. Обработать бумагу раствором любой щелочи (но она может «разъесть» бумагу)

Класс: 9 Тема: «Карбоновые кислоты» Тип задачи: расчетная Клюква и брусника могут очень долго храниться в свежем виде без сахара, так как этому способствует наличие в них прекрасного консерванта – бензойной кислоты. Задание: Установите молекулярную формулу кислоты, если массовые доли элементов в ней составляют: углерода – 68,85%, водорода – 4,92%, кислорода – 26,23% (M = 122 г/моль). Класс: 9 Тема: «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы» Тип задачи: теоретическая Минеральные подкормки, содержащие кальций - обязательный компонент рациона кур. Этот химический элемент добавляют в корм птице в виде мела, ракушек, известняка, мраморной крошки. Если этих веществ нет, можно воспользоваться известью. Но во всех руководствах по птицеводству указано, что птице можно скармливать только старую известь, после гашения которой прошло не менее полугода. Вопрос: Как это можно объяснить? Ответ: Гашеная известь Са(ОН)2 обладает щелочными свойствами и при соприкосновении со слизистыми оболочками организма может вызвать их сильные ожоги. При старении извести происходит ее взаимодействие с СО2 воздуха, и Са(ОН)2 превращается с СаСО3. Класс: 9 Тема: «Щелочные металлы» Тип задачи: теоретическая Почему эскимосы употребляют в пищу очень мало соли? Информация-подсказка. Согласно одной из научных теорий, все животные, обитающие на земле, включая человека, – потомки организмов, которые появились и жили в море. Жидкость тела этих созданий по составу была морской водой. Переселившись на сушу, они сохранили морскую воду в качестве жидкости своего тела. Но природа не в состоянии обеспечить живые организмы достаточным количеством соли в натуральном виде. Поскольку соль растворяется в воде, значительная ее часть вымывается из почвы дождевой водой в реки, моря и океаны. В результате произрастающие на земле растения содержат недостаточно соли. Вот почему животные, питающиеся растениями, нуждаются в соли. Организм каждый день теряет определенное количество жидкости, содержащей соль, и растительная пища не восполняет ее. Животным, питающимся другими животными, дополнительная соль не нужна. Они получают необходимую им соль из организмов своих жертв. Эскимосы питаются преимущественно мясом, поэтому потребность в соли у них очень мала. Задание. Напишите формулы солей натрия. Ответ. NaNO3,  NaF,  NaI,  NaBr,  NaCl, NaNO2, Na2SO3.

Класс: 9 Тема: «Соединения серы» Тип задачи: экспериментально-теоретическая На занятиях химического кружка учащиеся исследовали простое вещество желтого цвета, нерастворимое в воде. При сжигании этого вещества в кислороде образовался газ с резким запахом. Когда газ растворяли в воде, получался раствор, в котором окраска лакмуса становилась красной. Если же в колбу с газом наливали раствор гидроксида натрия, то запах газа быстро исчезал. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 3 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания Класс: 9 Тема: «Железо» Тип задачи: расчетная Почетный горняк Митрофанов за 30 лет работы бурильщиком в рудниках Криворожского железнорудного бассейна добыл  1 млн. т  железной руды, содержащей в среднем 80% оксида железа (III). Вопрос: Сколько велосипедов можно изготовить из этой руды, если принять, что на изготовление одного велосипеда расходуется 20 кг железа? Ответ:28млн велосипедов Класс: 9 Тема: «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы» Тип задачи: теоретическая Для лучшего прилипания фунгицидных препаратов к листьям растений в рабочие растворы можно добавлять силикатный клей, молоко или обрат, казеиновый клей, мыло. Вопрос: Почему в бургундскую жидкость, которую готовят из медного купороса и кальцинированной соды можно добавлять любые из перечисленных веществ, а в бордосскую жидкость, которую приготавливают из медного купороса и суспензии гашеной извести нельзя добавлять мыло? Ответ: Кальций, содержащийся в бордосской жидкости, образует с мылом нерастворимые соединения, которые в виде липких комков забивают опрыскиватели. В бургундской жидкости кальция нет,  поэтому для липкости к ней можно добавлять мыло. Класс: 9 Тема: «Кремний и его соединения» Тип задачи: теоретическая Для чего в прежние времена в Египте новую стеклянную посуду перед использованием кипятили несколько часов в воде? Информация-подсказка. При длительном нагревании в воде стекло частично растворяется и образующаяся кремниевая кислота заполняет микротрещины. Это приводит к существенному упрочнению изделий из стекла. Задание. Напишите формулу кремниевой кислоты. Ответ:  H2SiO3

Класс: 8 Тема: «Электролитическая диссоциация» Тип задачи: теоретическая Почему в Древней Греции перед длительными походами в жаркую погоду воинам рекомендовали съесть кусочек хлеба, круто посоленный, и запить водой? Информация-подсказка. Ионы электролитов легко гидратируются, поэтому поваренная соль задерживает воду в организме. Задание. Составьте уравнения электролитической диссоциации хлорида натрия. Ответ. NaCl  Na+ + Cl– Класс: 8 Тема: «Электролитическая диссоциация» Тип задачи: теоретическая Почему в Англии в последние десятилетия наблюдается снижение смертности от болезней сосудов головного мозга? Информация-подсказка. Это связано с увеличением потребления свежих фруктов и овощей. В свежих овощах и фруктах всегда много калия и мало натрия. Натрий задерживает воду в организме, повышая артериальное давление, а калий, напротив, способствует его снижению. Вот почему увеличение потребления овощей, фруктов, в частности яблок, можно рассматривать как существенную меру предупреждения болезней сосудов головного мозга. Задание. Составьте уравнения электролитической диссоциации хлорида калия, хлорида натрия. Ответ. KCl K+ + Cl–         NaCl Na++ Cl– Класс: 8 Тема: «Молекулярные массы веществ» Тип задачи: расчетная Почему китайцы используют крапиву в качестве “кровоочистительного” средства? Информация-подсказка. Установлено, что крапива увеличивает содержание гемоглобина и количество эритроцитов в крови. Поэтому она является хорошим “кровоочистительным” средством и чрезвычайно полезна при самых различных заболеваниях крови; используется также для лечения фурункулов, угрей, лишаев и других кожных заболеваний. Гемоглобин содержится в эритроцитах крови. Это красный пигмент (гем), содержащий железо, в сочетании с протеином. Когда кровь проходит через легкие, к атому железа гема C34H32O4N4Fe присоединяется кислород. Задание. Вычислите относительную молекулярную массу гема. Ответ. 616. Класс: 8 Тема: «Строение атома» Тип задачи: теоретическая Почему вьетнамцы едят землю? Информация-подсказка. Специально “копченые” куски земли в качестве “лакомства” продаются на многих базарах в провинции Виньфук и других районах Северного Вьетнама. В образцах земли химическим анализом обнаружено много железа и марганца. Задание. Составьте электронную формулу атома железа. Ответ. 1s22s22p63s23p64s23d6. Класс: 8 Тема: «Массовая доля вещества» Тип задачи: расчетная 1. Определите массу раствора фосфорной кислоты, пролитую на себя неаккуратным лаборантом, если кислоты в растворе было 4 г, а ее массовая доля составляла 0,001. Ответ: Пользуясь формулой = mв-ва/mр-ра определяем массу раствора фосфорной кислоты. Она равна 4000 г (4 кг). 2. Миша с пеленок был заядлым экспериментатором. Однажды он решил получить кристаллы йода из 5%-го спиртового раствора йода путем выпаривания спирта. В выпарную чашку он вылил из флакончика 25 г раствора и начал процесс выпаривания. Задание: Объясните, почему в конце работы у Миши округлились глаза и было недоумевающее лицо. Сколько граммов йода мог бы получить Миша теоретически? Ответ: В выпарной чашке ничего не осталось. Йод испарился, как и спирт. Испарение твердых веществ, минуя жидкую фазу, называют возгонкой. Теоретически можно было бы получить 1,25 г йода. 3. Ученик выполняет контрольное задание. Ему нужно приготовить 100 г раствора поваренной соли с ее массовой долей 7%. Он взвешивает 7 г соли, отмеряет 100 г воды и помещает все это в стаканчик. Размешивает палочкой и видит колючие глаза учителя с поджатыми губами. Ученик сразу все понял. Вопрос: Что понял ученик? Ответ: Ученик понял, что сделал работу неправильно: нужно было к 7 г NaCl добавить 93 г Н2О. Класс: 8 Тема: «Массовая доля вещества» Тип задачи: расчетная 1. Подоив корову, хозяйка налила в горшок 2 л молока с жирностью 4,6%. Выспавшийся за целый день толстый пушистый кот прыгнул на стол и слизал 200 г отстоявшихся сливок с жирностью 15%. Задание: Подсчитайте, много ли жира осталось в горшке. Сколько граммов жира съел кот? Плотность молока принять за 1 г/см3. Ответ: Кот съел 30 г жира из 92 г. Осталось 62 г, что составит жирность, равную 3,4%. 2. Четыре подряд съеденных мороженых обернулись для Насти температурой и ангиной. Врач назначил ей почаще полоскать горло 2%-м раствором фурацилина. Вопрос: Сколько 250-граммовых стаканов этого средства попало в канализацию, если было израсходовано восемь стандартов фурацилина по 10 таблеток каждый? Каждая пилюля весит по 0,5 г. Ответ: В канализацию попадет 2000 г, т.е. 8 стаканов 2%-го раствора фурацилина 3. Со шкафа техничка уронила сосуд, где содержалось 700 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaОН 10%. Вопрос: Cколько граммов воды и щелочи взял лаборант для приготовления нового такого же раствора? Ответ: Лаборанту пришлось смешать 70 г NaOH и 630 г Н2О. Класс: 8 Тема: «Растворы» Тип задачи: расчетная 1.В реанимацию попадают больные, потерявшие много крови. В этих случаях используют 0,85%-й раствор поваренной соли (ϸ= 1 г/мл), который называется физиологическим раствором. Задание: Представьте, что вы медсестра реанимационного отделения и должны срочно приготовить 800 мл такого раствора. Как вы на месте медсестры приготовили бы такой раствор? (Ответ: Растворить 6,8 г соли в 793 мл воды.) 2. Фармацевту необходимо приготовить 5%-ный раствор иода, который используют для обработки ран. Какой объем раствора он может приготовить из 10 г кристаллического иода, если плотность раствора должна быть 0,950г/мл? Вопросы: 1.Какую формулу имеет кристаллический иод? 2.Что значит «приготовить раствор»? 3.Сделайте по условию задачи необходимые расчеты для приготовления раствора. Кислород. (8 класс. Тема «Простые вещества»). Во время грозы из кислорода образуется  аллотропная модификация кислорода – озон, имеющий запах свежести. Вопросы.1.Что такое аллотропия. Какие вещества называют аллотропными модификациями? 2.Почему после грозы у человека возникает ощущение свежести? 3.Составьте химические формулы кислорода и озона. Вычислите их относительные молекулярные массы. 4.Сравните физические свойства аллотропных модификаций кислорода. 5.Почему химически неверно поэтическое выражение «В воздухе пахло грозой». Сода. (8 класс. Тема «Изменения, происходящие с веществами»). При нагревании сода разлагается с выделением углекислого газа, что делает тесто пышным. Вопросы. 1.Какую формулу имеют сода и углекислый газ. 2.Определите тип химической реакции, протекающей при нагревании соды. 3.Составьте  уравнение химической реакции разложения соды с выделением углекислого газа, придающего тесту необходимую пышность. 4.Где и для чего используют данную химическую реакцию. 5.Найдите в интернете или других источниках информации, какие другие вещества можно использовать аналогичным образом 6. Составьте схему «Применение соды в домашнем хозяйстве». При гниении растительных остатков на дне болот под влиянием микроорганизмов образуется болотный газ – метан, который способен самовоспламеняться на воздухе. Вопросы: 1.Запишите молекулярную, структурную и электронную формулы метана. 2.Составьте уравнение химической реакции самовоспламенения метана на воздухе. 3.Почему образуются «блуждающие огоньки» на болоте? 4. Составьте карточку «Анкетные данные метана». Задача. Большой популярностью среди туристов пользуются сталактитовые пещеры в горах Кавказа и Крыма, среди которых есть не пройденные до конца. Известняковые пещеры-лабиринты Крыма служили партизанам убежищем в период Великой Отечественной войны. Реакция превращения карбоната в бикарбонат обратима, поэтому на потолке известняковой пещеры из капли воды, насыщенной гидрокарбонатом кальция, выделяется диоксид углерода, и прежде чем капля успеет упасть вниз, часть растворенного  гидрокарбоната превращается в твердый карбонат. Так зарождаются свисающие вниз сосульки сталактитов. Из воды, капающей со сталактита, на полу пещеры тоже осаждается карбонат кальция, и с течением времени навстречу свисающей сосульке поднимается такой же столб снизу – сталагмит. Вопросы. 1.Запищите химические формулы веществ: гидрокарбонат кальция, карбонат кальция, диоксид углерода. 2. Составьте схемы превращения веществ, о которых говорится в задаче. 3. Определите тип каждой химической реакции.

Класс: 8 Тема: «Электролитическая диссоциация» Тип задачи: теоретическая Почему у жителей южных районов спазмы кровеносных сосудов происходят реже, чем у северян? Информация-подсказка. Врачи связывают это с содержанием в организме магния, т.к. известно, что внутривенные и внутримышечные вливания растворов солей магния снимают спазмы и судороги. В организм человека магний поступает с овощами и фруктами. Особенно богаты им абрикосы, персики и цветная капуста. Задание. Составьте уравнения электролитической диссоциации хлорида магния. Ответ. MgCl2 Mg2+ + 2Cl–. Класс: 8 Тема: «Массовая  доля  химических элементов» Тип задачи: расчетная Почему у французов, традиционно потребляющих жирную пищу, богатую холестерином, значительно реже, чем у других европейцев, наблюдаются сердечно-сосудистые заболевания? Научно-популярная информация-подсказка. От атеросклероза – основного виновника сердечно-сосудистых   заболеваний  французов защищает красное вино. Предполагается, что содержащиеся в нем полифенолы значительно снижают вероятность образования холестериновых атеросклеротических бляшек. Задание:  Вычислите массовую долю углерода в холестерине C27Н45ОH. Ответ: 83,94 %. Класс: 8 Тема: «Строение атома» Тип задачи: теоретическая Почему для индийцев река Ганг священна? Информация-подсказка. Туристы, приехавшие в Индию, обязаны искупаться в водах “священного Ганга”. На берегах Ганга омываются ежедневно тысячи людей, при этом не обнаружено ни одного возбудителя инфекционного заболевания. Это связано с тем, что в устье реки Ганг располагаются залежи самородного серебра, в прибрежных зонах реки находятся самые крупные в Индии месторождения серебра. Поэтому в воде Ганга находятся ионы серебра, обладающие бактерицидным действием. Задание. Составьте электронную формулу иона серебра Ag+, обладающего бактерицидным действием. (Ответ. 1s22s22p63s23p64s23d104p6 5s0 4d10.) Класс: 8 Тема: «Химические уравнения» Тип задачи: теоретическая В одной книге  один писатель -  фантаст  написал, что если чайник с водой очень долго кипятить на плите,  то произойдет взрыв, так как вода разлагается на водород и кислород.  Вопрос: Может ли такое быть? Ответ: Нет, так как вода разлагается  при температуре 2000°C  или при пропускании электрического тока, а кипит вода  при температуре 100°C  Класс: 8 Тема: «Массовая доля вещества» Тип задачи: расчетная 1. Познакомившись на уроках химии со способами выражения концентрации растворов, Оля для себя решила, что станет фармацевтом. Для домашней аптечки 3%-й раствор перекиси водорода она взялась приготовить сама. Сполоснув флакончик из-под спирта дистиллированной водой и бросив в него четыре таблетки гидроперита (каждая по 0,75 г), она отмерила 97 мл все той же воды, влила во флакон и плотно закрутила крышечку. Вопрос: Как вы полагаете, получилось ли у Оли медицинское средство? Ответ: Оля все сделала правильно: 3%-й раствор перекиси водорода получился. 2. У Виталия пониженная кислотность желудка. Врач порекомендовал ему запивать принимаемую пищу 3%-м раствором соляной кислоты. В день Виталий выпивает 10 г такого раствора. Чтобы не ходить часто в аптеку, Виталий предложил маме купить средство сразу на весь год. Мама посмотрела на сына и предложила ему сначала подумать, а затем самому воплотить в жизнь это решение. Вопрос: Почему мама так себя повела? Найдите массу выпитой Виталием кислоты за год. Ответ: Мама – не грузовик. Она не может сразу принести 36,5 кг раствора кислоты. За год мальчик выпьет 1,095 кг 100%-й кислоты. Класс: 8 Тема: «Массовая доля вещества» Тип задачи: расчетная 1.Уходя на работу, мама поручила Ксюше постирать тюль и свести пятно от ржавчины лимонной кислотой. Покопавшись в книге «Домоводство», Ксюша поняла, что нужно приготовить 10%-й раствор кислоты и погрузить туда на 30 мин ткань с ржавым пятном размером с ее ладошку. Задание: Будь вы Ксюшей, сколько взяли бы воды и кислоты для приготовления раствора? В какой емкости выводили бы пятно? Ответ: Отбеливать нужно в пластмассовой, керамической, стеклянной или эмалированной посуде. 300 г раствора достаточно. Нужно отмерить 270 г воды и 30 г кислоты. (Практически это полный до краев стакан воды, смешанный со столовой ложкой лимонной кислоты, набранной с горкой.) Класс: 8 Тема: «Растворы» Тип задачи: расчетная 1.«Эталонное» 12-литровое ведро несильная струя воды заполняет за минуту. Вы простояли под душем 5 мин Вопрос: сколько литров воды убежало в канализацию? Ответ: 60 л. (Этого с лихвой хватит, чтобы аккуратно вымыть слона.) 2.  Струйкой толщиной со спичку литровая банка наполняется за 3 мин. Вопрос: Сколько воды утечет  за сутки из неисправного крана? Ответ: 480 л. Класс: 9 Тема « Коррозия металлов» Тип задачи: теоретическая На улицах и стройплощадках Москвы нередко можно увидеть образцы разрушения металла под действием окружающей среды.Не пощадила коррозия и металлоконструкции первой радиобашни на Шаболовке, разработанную инженером В. Г. Шуховым. Трансляция радиопередач с уникальной антенной башни ведется с марта 1922 года. Вопрос: Как вы думаете, какие факторы окружающей среды могли быть причиной коррозии металлов? Сплавы золота. (9 класс. Тема «Сплавы, их свойства и значение»).В настоящее время в качестве материала для изготовления ювелирных украшений нередко используют белое золото. Белое золото 585-й пробы – это сплав, состоящий из трех металлов (массовая доля золота 58,5%, серебра – 26%, остальное  палладий). Вопросы (таксономия К. Блума). 1.Знание. Какие металлы образуют сплав «белое золото»? 2.Понимание. Как получают сплав «белое золото»? 3.Применение. Рассчитайте массу чистого золота, содержащегося в обручальном кольце ручной работы из белого золота 585 пробы, украшенного 23 бриллиантами общей массой 0, 23 карата. Масса кольца 3,8 г. 1 карат = 0,2 г. 4.Анализ. Атомов какого химического элемента больше всего в сплаве белого золота, а каких меньше всего? Ответ подтвердите расчетами. 5.Синтез. Какие еще металлы могут входить в состав сплавов золота, используемых для изготовления ювелирных изделий? 6.Оценка. Почему для изготовления ювелирных изделий используют сплавы золота, а не чистое золото? Азот. (9 класс. Тема «Неметаллы»).Сухие дрожжи – это смесь солей: гидрокарбоната аммония, карбоната аммония и карбамата аммония NН4NН2СОО. Все эти соли при нагревании разлагаются с выделением аммиака и углекислого газа. Разлагаясь в тесте при выпечке хлеба, сухие дрожжи придают ему желаемую пористость. 1.Какую формулу имеют гидрокарбонат аммония, карбонат аммония, карбамат аммония, аммиак и  углекислый газ. 2.Определите тип химической реакции, протекающей при нагревании солей: гидрокарбоната аммония, карбоната аммония и карбамата аммония. 3.Составьте  уравнения химических реакции разложения солей аммония с выделением продуктов, придающих тесту необходимую пористость. 4.Где и для чего используют данные химические реакции. 5.Найдите в интернете или других источниках информации, какие другие вещества можно использовать аналогичным образом 6. Приготовьте сообщение на тему «Химический характер житейских ситуаций». Селен. (9 класс. Тема «Металлы»).В сетчатке глаза орла содержание селена в 100 раз больше, чем у человека. Суточная потребность организма человека  в селене составляет 100 мг. Вопросы:1.Запишите химический знак селена. 2.Дайте характеристику селена на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения его атома. 3.Вычислите массу фисташек, которые необходимо съедать ежесуточно для того, чтобы восполнить суточную потребность организма в селене. В 100 г фисташек содержится 0,45 г. селена. 4.Почему орел зоркий? 4. Сделайте вывод о свойствах солей угольной кислоты, их растворимости. 5. Сделайте сообщение о распространении солей угольной кислоты в природе.

Список использованных  материалов

1.КЕНДИВАН   О.Д.-С.,к.х.н., доцент Тывинского   госуниверситета, г. Кызыл, Республика Тыва,  him.1september.ru›articles/2010/08/08

2.Можаев   Г.М., старший  преподаватель   ТюмГУ,   химический факультет; специалист ТОГИРРО,  kontren.narod.ru›ege/c3-gia.htm

3.Орлова О. Д.,  учитель химии и биологии  МОУ Никитовская СОШ им. А.С.Макаренко

Красногвардейского района Белгородской области,  pedsovet.su›Файлы для скачивания›170-1-0-13434

4.Пахомова Н.Г.,   учитель химии средней школы № 11 (г. Рубцовск, Алтайский край), him.1september.ru›2006/20/34.htm

5.Пичугина Г.В., ведущий научный сотрудник Института общего среднего образования РАО, edu.rin.ru›html/642.html

6.Шинкевич А.В., учитель химии  Ханты-Мансийский автономный округ – Югра Нижневартовский район

МБОУ Излучинская ОСШ №1, shinkevih.86nvr-izl1.edusite.ru›p4aa1.html

Ахметов М. А. Об использовании контекстных задач в процессе обучения. // Химия в школе. – 2011. –  №4 – с.23-27.

Габриелян О. С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О. С., Краснова В. Г. Компетентностный подход в обучении химии.// Химия в школе. – 2007. –  №2 – с.16-22.

Горбенко Н. В. Ситуационные задачи как одна из форм работы с тестами.// Химия в школе. – 2011. –  №23 – с.48-50.

Денисова О. И. Формирование компетенций на уроках химии. – М.: Издательский центр «Вентана-Граф», 2011.

Кендиван О. Д.-С. Об особенностях практико-ориентированных учебных задач.// Химия в школе. – 2009. –  №6 – с.39-42.

Кендиван О. Д.-С. Практико-ориентированные задания в обучении химии.// Химия в школе. – 2009. –  №8 – с.43-47.

Кендиван О. Д.-С., Ховалыг Н. К. -К.,  Кендиван Ш. Д. -С. Использование заданий с информацией прикладного характера.// Химия в школе. – 2008. –  №3 – с.39-44.

Шалашова М. М. Ключевые компетенции учащихся: проблема их формирования и измерения. // Химия в школе. – 2008. –  №10 – с.15-21.