Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС

библиотека
материалов

Рабочая программа по химии 9класс на 2014-2015уч.г.

Учитель: Королева О.И. МБОУ Островянская СОШ

Орловского района Ростовскоой области


Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 9 класса создана на основе авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, допущенной Министерством образования и науки РФ, М.: ООО «ТИД Русское слово-РС», 2012. Автор И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. Авторская программа в полном объеме является рабочей программой и соответствует федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования по химии (Часть I. Основное общее образование). Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартами.

Поскольку в авторской программе указано распределение часов по темам учебного курса и общее их количество (68 часов из них 3 часа резервное время), совпадает с учебным планом школы нет необходимости их перераспределения. Рабочая программа составлена из расчета 2 часа в неделю, 68 часов за год: практические работы – 6 часов, контрольные – 4 часа. Резервное время (3 часа) направлено на увеличение тем : органические соединения, окислительно-восстановительные реакции , подгруппа азота, подгруппа углерода





















Нормативные документы,

обеспечивающие реализацию программы





п/п

Нормативные документы

1

Закон РФ от 29.12.2012г. № 273 «Об образовании в РФ».

2

Приказ Минобразования России от 05.03.2004г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального, основного общего и среднего (полного) общего образования.

3

Приказ Минобразования России от 09.03.2004г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования».

4

Приказ Минобрнауки России от 20.08.2008г. №241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерством образования Российской Федерации от 09.03.2004г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования».

5

Приказ Минобрнауки России от 19.12.2012 г. №1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2013-2014 учебный год» зарегистрирован в Минюсте России 30.01.2013г. №26755

6

Программа И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской из-во «Русское слово»2013год . Допущенной Министерством образования и науки РФ на

2014-2015 учебный год; приказ от 19 декабря 2012г. №1067.











Цели изучения курса

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической

символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический

эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений

химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в

соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов

естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования

веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения

практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред

здоровью человека и окружающей среде.



















Структура курса

Модуль

Количество часов

Сроки

1

Повторение некоторых вопросов химии

3

02.09-09.09

2

Окислительно – восстановительные реакции

4

12.09-23.09

3

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения в предсказания свойств элементов и их соединений

4

26.9-07.10

4

Водород иего важнейшие соединения

7

10.10-31.10

5

Галогены

5

11.1125.11

6

Скорость химических реакций и их классификация

2

28.10-02.12

7

Подгруппа кислорода

8

05.12-30.12

8

Подгруппа азота

8

13.0106.02

9

Подгруппа углерода

6

10.02-28.02

10

Металлы и их соединения

11

03.0317.04

11

Органические соединения

10

21.04-22.05



Итого: 67час

Контрольных работ – 4

Практических работ – 6

Лабораторных опытов – 17


Годовой календарный график текущего контроля по химии на 2014 – 2015 учебный год 9класс, учитель Королёва О.И.

Раздел(тема)курса

Кол-во

часов

Сроки изучения

Контрольная работа, дата проведения

Практическая работа, дата проведения

1

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса

7

02.09-09.09


П,Р,№1

09.09

2

Окислительно-восстановительные реакции

4

12.09-23.09



3

ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений

4

27.09-07.10



4

Водород и его важнейшие соединения

7

10.10-31.10

К.Р.№1

31.10


5

Галогены

5

11.11-25.11


П.Р.№2

25.11

6

Скорость химических реакций и их классификация

2

28.11-02.12



7

Подгруппа кислорода

8

05.12-3012

К.Р.№2

26.12

П.Р.№3

23.12

8

Подгруппа азота

8

13.01-06.02.2015г.


П.Р.№4

20.01

9

Подгруппа углерода

6

10.02-28.02

К.Р.№3

28.02

П.Р.№5

17.02

10

Металлы и их соединения

11

03.03-17.04

К.Р.№4

17.04

П.Р.№6

10.04

11

Органические соединения

11

21.04-22.05




Перечень лабораторных опытов

Наименование лабораторного опыта

урока

Сроки

1

Окислительно-восстановительные реакции

5

19.09

2

Сущность явления периодичности

8

30.09

3

Вытеснение одних галогенов другими из их соединений

18

11.11

4

Растворимость брома и иода в органических растворителях

18

11.11

5

Рвспознавание иода

21

21.11

6

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-,ионов в растворах

21

21.11


7

Влияние площади поверхности твёрдого вещества на скорость химической реакции

23

28.11

8

Качественная реакция на сульфид-ион

29

1912

9

Качественная реакция на соли аммония

34

18.12

10

Качественная реакция на фосфат-ион

38

30.01

11

Адсорбционные свойства угля

41

10.02

12

Распознавание карбонатов

42

13.02

13

Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств

49

10.03

14

Жёсткость воды и способы её устранения

51

17.03

15

Качественные реакции на ионы железа

53

03.04

16

Свойства уксусной кислоты

63

12.05

17

Качественная реакция на белок

66

20.05

Перечень практических работ

Тема

урока

Сроки

1

Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена». (Т.Б.)

3

09.09

2

«Галогены» (Т.Б.)

22

25.11

3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». (Т.Б.)

30

23.12

4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония. (Т.Б.)

35

20.01

5

«Получение оксида углерода(СО2) и изучение его свойств. Свойства карбонатов». (Т.Б.)

43

17.02

6

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» (Т.Б.)

55

10.04

Календарно – тематическое планирование по химии

Химия 9 класс 2014-2015 уч.год

Учитель: Королёва Ольга Ивановна

п/п

урока

Содержание (раздела, темы)

Кол-во часов

Даты проведения

Оборудование урока

план

факт


Повторение некоторых вопросов курса химии

8 класса.

2




1

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации

1

02.09.2014


Мультимедийное оборудование.

2


Реакции ионного юбмена


1

05.09


Лабораторное оборудование.

3

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена». ( Т.Б.)


09.09




Тема 1 Окислительно-восстановительные реакции

4




4

Определение окислительно – восстановительных реакций.

1

12.09


Демонстрации:

1- взаимодействие НСLcZnи CaO;

2 – горение угля (серы) и взаимодействие SO2(СО2) с Н2О или NaOH.

5

Окислители и восстановители.

Окислительно – восстановительная двойственность.

1

16.09


Мультимедийное оборудование.

6

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Л.О. № 1

1

19.09


Лабораторный

опыт №1 «Окислительно-восстановительные реакции».

7

Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций.

1

23.09


Мультимедийное оборудование.


Тема 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева– основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений

4




8

Открытие Д.И.Менделеевым периодического закон.

1

26.09


Мультимедийное оборудование.

9

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете современных представлений. Л.О. № 2

1

30.09


Лабораторный

опыт № 2 «Сущность явления периодичности» (отношение гидроксидов магния и кальция к растворам кислот и щелочей); ПСХЭ

10

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе.

1

03.10


ПСХЭ

11

Значение и роль периодического закона для развития науки и техники.

1

07.10


Демонстрации: ПСХЭ, фрагмент видеофильма «Жизнь и научная деятельность

Д.И. Менделеева». Мультимедийное оборудование.


Тема 3 Водород и его важнейшие соединения

7




12

Водород.

1

10.10


Мультимедийное оборудование.

13

Химические свойства и применение водорода.

1

14.10


Демонстрации: Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами (восстановление меди водородом из СuO).

14

Относительная плотность газов. Молярный объем газа.

1

17.10



15

Расчёты с использованием физической величины «Молярный объем газа».

1

21.10


Мультимедийное оборудование.

16

Оксид водорода – вода.

1

24.10


Демонстрации:

1- Модель молекулы воды;

2 – очистка воды перегонкой;

3 – взаимодействие воды с Na, CaO, P2O5 , испытание полученных

растворов гидроксидов индикаторами.

17

Круговорот воды в природе. Значение воды.

1

28.10


Мультимедийное оборудование. Фрагмент видеофильма «Круговорот воды в природе».

18

Контрольная работа №1 по темам: «Окислительно– восстановительные реакции. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Водород и его важнейшие соединения».


1четверть. 9учебных недель. 18часов

1

31.10


Сборник, ПСХЭ.


Тема 4 Галогены

5




19

Анализ контрольной работы.

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Л.О. № 3,4

1

11.11


Лабораторный

опыт № 3 «Вытеснение одних галогенов другими из их соединений (галогенидов)».

Лабораторный

опыт № 4 «Растворимость брома и иода в органических растворителях».

20

Хлор.

1

14.11


ПСХЭ Демонстрации:

1- получение хлорной воды;

2- обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

21

Хлороводород и соляная кислота.

1

18.11


Демонстрации:

1- получение хлороводорода и соляной кислоты;

2 – качественная реакция на хлорид – ион.

22

Фтор, бром, иод. Л.О. № 5,6

1

21.11


Лабораторный

опыт №5 «Распознавание иода».

Лабораторный

опыт № 6 «Распознавание хлорид -, бромид-, иодид - ионов в растворах».

23

Практическая работа №2 по теме: «Галогены» (Т.Б.)

1

25.11


Реактивы и оборудование для п/р раб.


Тема 5 Скорость химических реакций и их классификация

2




24

Понятие о скорости химической реакции.

Л.О. № 7

1

28.11


Демонстрации: Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами; CuO c серной кислотой различной концентрации при разных температурах; разложение перекиси водорода в присутствии MnO2.

Лабораторный

опыт № 7 «Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в НСI».

25

Классификация химических реакций.

1

02.12


Мультимедийное оборудование.


Тема 6 Подгруппа кислорода

8




26

Кислород.

1

05.12


Демонстрации «Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами».

27

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон.

1

09.12


Мультимедийное оборудование.

28

Сера.

1

12.12


Демонстрации:

1 - «Взаимодействие серы с металлами и кислородом»,

2 - «Образцы серы и ее природных соединений».

29

Сероводород. Оксид серы (IV). Сернистая кислота.

1

16.12


Демонстрации: «распознавание сульфид- и сульфит- ионов в растворе».

30

Оксид серы (VI). Серная кислота. Л.О. № 8

1

19.12


Лабораторный

опыт № 8 «Качественная реакция на сульфат- ион». Демонстрации: Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром.

31

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». (ТБ)

1

23.12


Лабораторное оборудование.

32

Контрольная работа №2 по темам «Галогены. Скорость химических реакций и их классификация. Подгруппа кислорода».

1

26.12


ПСХЭ, сборник.

33

Анализ контрольной работы.

Решение задач по уравнениям реакций.


2четверть. 7недель +1день. 15часов

1

30.12


Сборники, ПСХЭ


Тема 7 Подгруппа азота

8




34

Азот.

1

13.01


ПСХЭ, Мультимедийное оборудование.

35

Аммиак. Соли аммония. Л.О. № 9

1

16.01


Лабораторный

опыт №9 «Качественная реакция на соли аммония». Демонстрации:

1– Растворение аммиака в воде;

2 – Горение аммиака в кислороде;

3 – Взаимодействие аммиака с соляной кислотой.

36

Практическая работа №4 по темам: «Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония». (ТБ)

1

20.01


Лабораторное оборудование.

37

Оксиды азота.

1

23.01


Демонстрации: Образцы азотных удобрений.

38

Азотная кислота.

1

27.01


Демонстрации: Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

39

Фосфор. Л.О. № 10

1

30.01


Лабораторный

опыт №10 «Качественная реакция на фосфат – ион».

40

Круговорот азота и фосфора в природе.

1

03.02


Демонстрации: Образцы азотных и фосфорных удобрений, мультимедийное оборудование.

41

Решение задач на вычисление массы, объема продуктов реакции.

1

06.02


сборник


Тема 8 Подгруппа углерода

6




42

Углерод. Л.О. № 11


1

10.02


Демонстрации: Образцы природных соединений углерода.

Лабораторный

опыт №11 «Адсорбционные свойства угля».

43

Кислородные соединения углерода. Л.О. № 12

1

13.02


Демонстрации: Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот

Лабораторный опыт №12 «Распознавание карбонатов».

44

Практическая работа № 5 по теме: «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов». (ТБ)

1

17.02


Лабораторное оборудование.

45

Кремний и его соединения.

1

20.02


Демонстрации:

1 - Образцы природных соединений кремния,

2 - Получение кремниевой кислоты. Мультимедийное оборудование.

46

Решение задач по термохимическим уравнениям реакций.

1

24.02


Период система

47

Контрольная работа № 3 по темам: «Подгруппа азота. Подгруппа углерода».

1

28.02


Таблицы, сборники


Тема 9 Металлы и их соединения

11




48

Анализ контрольной работы.

Простые вещества – металлы.

1

03.03


Демонстрации: «Образцы минералов, металлов и сплавов». Мультимедийное оборудование.

49

Химические свойства металлов.

1

06.03


Демонстрации:

Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.

50

Алюминий и его соединения

1

10.03


Лабораторный опыт № 13 «Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно – основных свойств». Мультимедийное оборудование.

51

Магний и кальций.

1

13.03


Демонстрации:

1. Взаимодействие кальция с водой

2. Окрашивание пламени ионами кальция

3. Качественная реакция на ион кальция, ПСХЭ

52

Жесткость воды и способы ее устранения. ЛО№14

1

17.03


Лабораторный

опыт № 14 «Жесткость воды и ее устранение».

53

Щелочные металлы.



3четверть.10учебных недель. 20 часов.

1

20.03


Демонстрации:

1 - «Окрашивание пламени ионами натрия и калия»,

2 - «Взаимодействие натрия с водой». ПСХЭ.

54

Железо. Л.О. № 15

1

03.04


Лабораторный

опыт № 15 «Качественные реакции на ионы железа».

Демонстрация: «Взаимодействие железа с растворами кислот и солей», ПСХЭ.

55

Сплавы железа – чугун, сталь.

1

07.04


Коллекция – сплавы.

56

Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». (ТБ)

1

10.04


Лабораторное оборудование.

57

Решение задач по определению состава смеси.

1

14.04


Таблица, период система, сборники

58

Контрольная работа № 4 по теме: «Металлы и их соединения».

1

17.04


Таблица, период система, сборники


Тема 10 Органические соединения

10




59

Анализ контрольной работы.

Взаимосвязь органических и неорганических веществ. Особенности органических веществ.

1

21.04


Демонстрации: Образцы органических, веществ и изделий из них.

60

Предельные углеводороды - алканы.

1

24.04


Демонстрации: «Отношение метана к кислороду и бромной воде», ПСХЭ, Мультимедийное оборудование.

61

Непредельные углеводороды – алкены.

1

28.04


Демонстрации: 1 - «Отношение этилена и ацетилена к кислороду и бромной воде», 2 – «Образцы полимеров». Мультимедийное оборудование.

62

Природные источники углеводородов.

1

05.05


Демонстрации: коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

63

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты.

1

08.05


Демонстрация: «Горение спирта».

64

Карбоновые кислоты. Л.О. № 16

1

12.05


Лабораторный

опыт. № 16 «Свойства уксусной кислоты».

65

Жиры.

1

15.05


Демонстрация: «Образцы жиров».

66

Понятие об углеводах.

1

19.05


Демонстрация: «Образцы углеводов».

67

Азотсодержащие соединения. Л.О. № 17

1

22.05


Лабораторный

опыт. № 17 «Качественная реакция на белок».

68

Решение задач по выводу формул.


4четверть.7недель +1день. 15 часов.

1



Таблица, период система, сборники

Итого: 68ч

Контрольных работ – 4

Практических работ – 6

Лабораторных опытов -17




























Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных

умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В

этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного

общего образования являются: использование для познания окружающего мира

различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение

практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их

результатов; использование для решения познавательных задач различных источников

информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в

окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.



В результате изучения химии ученик должен:

Знать/понимать

химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и

уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,

относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,

вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём,

химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,

электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и

восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянство состава,

периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера

химического элемента, номера периода, к которым элемент принадлежит

в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения

свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы ( от водорода до кальция) на

основе их положения в ПС Д.И.Менделеева и особенностей строения их

атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;

химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к

определённому классу соединений, типы химических реакций,

валентность и степень окисления элемента в соединении, тип химической

связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;

схемы строения атомов первых 20 элементов ПС Д.И.Менделеева;

уравнения химических реакций;

обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ,

аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле

соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,

объём или массу по количеству вещества, объём или массу реагентов или

продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на

организм человека; критической оценки информации о веществах используемых в быту.



НОРМЫ ОЦЕНОК  ПО ХИМИИ

Оценка устного ответа

Отметка «5»:  дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,    материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,   ответ самостоятельный.

Отметка «4»: дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,  материал изложен в определенной последовательности,   допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:  дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка  или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:   ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,    допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:  отсутствие ответа.

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»:  в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:  в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,   допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:  в логическом рассуждении нет существенных ошибок,   допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:  имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:  отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений  (в процессе      выполнения практических работ по инструкции)

Оценку ставят тем уч-ся,   за которыми было организовано наблюдение.

Отметка  «5»:  работа  выполнена полностью.  Сделаны правильные   наблюдения и выводы,   эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники   безопасности и правил работы с веществами и приборами,  проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места , порядок на столе, экономно используются реактивы).  

Отметка «4»:   работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Отметка «3»:   ответ неполный,   работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),          которую учащийся исправляет по требованию учителя.

Отметка «2»:  допущены две или       более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении  работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),    которые учащийся не может исправить.

Отметка «1»:  работа не выполнена, полное отсутствие экспериментальных умений.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»:  План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:  план решения составлен правильно,  осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.  Допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка   «3»: план  решения составлен правильно,  осуществлен подбор химических  реактивов и оборудования.  допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка  «2»: допущены две  и более ошибки (в плане  решения,   в подборе химических,  реактивов и оборудования,   в объяснении и выводах).

Отметка   «1»:   задача не решена.

Оценка за письменную контрольную работу

При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка  «5»:  дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:  допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Отметка «2»:  работа выполнена меньше чем наполовину,  имеется несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:  работа не выполнена.

При оценке выполнения   письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу  корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.








», 3. Список рекомендуемой учебно-методической литературы:

1.И.И.Новошинский,Н.С. Новошинская : Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – 2-е изд.- М.:ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2012.-88 с.

2. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Химия: учебник для 9 класса

общеобразовательных учреждений – 4 изд.- М.:ООО «ТИД «Русское слово – РС »,

2009.

3. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Сборник самостоятельных работ по химии, 9 класс. – 3 изд. - М.:ООО «ТИД «Русское слово 2009.













Приложение


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 9класс

по теме Окислительно- восстановительные реакции.

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.

Водород и его важнейшие соединения.

Вариант1.

1.Определите степени окисления элементов и укажите какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

А) HgO ----------- Hg + O2 B) Cu(OH)2 --------- CuO +H2O

Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты.

2.Сульфид-ион в окислительно-восстановительных реакциях является:

а) только восстановителем

б) только окислителем

в) и окислителем и восстановителем

г) ни окислителем, ни восстановителем.

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Fe(OH)2 +O2 +H2O ------ Fe(OH)3

Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А)15; б) 10; в) 11; г) 17.

4. Элемент образует оксид состава Э2О3 и простое вещество-металл. Символ этого элемента:

а)Р; б)Мg в)А l г)К



Для этого элемента составьте электронную схему атома и подчеркните валентные электроны, укажите атомный номер, номер периода, и группы, вид подгруппы.

5.В ряду элементов Р, S ,Cl , F:

а) уменьшается высшая степень окисления атомов;

б) увеличивается число энергетических уровней в атомах;

в)Усиливаются металлические свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов;

г) усиливаются неметаллические свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов.

6.Среди всех соединений и смесей водорода наиболее важное место в жизни человека занимает:

а) нефть; б) вода; в) глюкоза; г) природный газ.

7. Амфотерным является оксид, формула которго:

1a)CO ; б) SO3 , в) ZnO, г) CaO.

8.Составьте сокращённое ионно-молекулярное уравнение реакции углекислого газа с раствором гидроксида натрия. Сумма коэффициентов перед формулами ионов в уранении равна:

а) 5; б)3; в) 2; г) 4.

9.Для элементов третьего периода установите соответствие.

Символ элемента Максимальная степень окислении

А) Mg 1) +5

Б) Si 2) +2

В) P 3) +7

Г) Cl 4) +4

10.Образец цинка, содержащий 18х1023 атомов металла, обработали соляной кислотой. Вычислите количество вещества и оббьем образовавшегося водорода(н.у.)













Вариант 2.

1.Формулы соединений, в которых атомы галогена проявляют степень окисления +1, записаны в ряду:

а) Сl2О7, Сl2O5, HClO3 в) Br2O, NaIO, HClO4

б) HClO, HBrO, Cl20 г) HClO2, HClO3, HIO.

2.Оксид серы (vi) в окислительно-восстановительных реакциях являются:

а) только восстановителем

б) только окислителем

в) и окислителем и восстановителем

г) ни окислителем, ни восстановителем

3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

SO2 + H2O + NaIO3 ------------ H2SO4 +NaI

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

А) 3; б) 4; в) 2; г)5.

4.Электронная схема 2е- 8е- 5е- соответствует атому элемента с атомным номером:

а) 5; б) 10; в)13; г)15.

Назовите этот элемент, укажите, в каком периоде, группе, подгруппе он находится и какими свойствами обладает простое вещество, образованное атомами этого элемента. Напишите формулу его высшего оксида и гидроксида, укажите их свойства (основные, кислотные, амфотерные)

5.В порядке возрастания кислтных свойств оксидов записаны:

а) CO2, SiO2, Ai2O3 в) SiO2, H2O5, N2O5

б) B2O3, CO2, SiO2 г) SO3, H2O5, N2O3

6.Водородом может быть восстановлен до металла каждый оксид ряда:

а) оксид меди(i), оксид железа(iii), оксид свинца(ii)

б) оксид олова(iv), оксид кальция, оксид железа(ii)

в) оксид цинка, оксид алюминия, оксид магния;

г) оксид натрия,оксид вольфрама,оксид калия

7.К оксиду кремния прилили воду, затем к этой смеси добавили несколько капель лакмуса. Лакмус в растворе:

а) синий в) фиолетовый

б) красный г) бесцветный

8. Газ образуется при взаимодействии в растворе двух веществ, формулы которых:

а) KCI и Na2CO3 в) K2CO3 и NaOH

б) CaCO3 и HCl г) Na2CO3 и CaCl2

Напишите молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение этой реакции.

9. Установите соответствие

Формула иона Его электронная схема

А) Al3+ 1) 2е- 8е- 8е-

Б) Cl- 2) 2е-
В)
Ca2+ 3) 2е- 8е-

Г) Li+ 4) 2е-8е- 8е- 2е-



10. Вычислите, какой оббьем при н. у. занимают

А) 5г водорода Б)5г кислорода

Н.И.Новошинская ,Н.С. Новошинский.

Итоговый контроль по курсу «ХИМИЯ 9 класс» МОСКВА «Русское слово» 2013год. Стр. 66-68.















Контрольная работа №2 9ласс

по теме Галогены. Скорость химических реакций и их классификация.

Подгруппа кислорода.

Вариант1

  1. Электронную конфигурацию 2е- 8е- 8е- имеет ион


а) F б) S в) Br г)Na

2.На скорость взаимодействии железа с раствором хлорида меди(ii) не влияет увеличение:

а) концентрация хлорида меди (ii)

б) температуры

в) площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ

г) явления

3.Уравнение реакции, скорость которой зависит от изменения концентрации только одного из взаимодействующих веществ:

а)Fe2O3( ТВ.) + 3 CO( г ) = 2Fe( тв ) +3 CO2( г )

б)N2( г ) + 3H2( г ) ========= 2NH3 (г )

в) H2SO4( р-р) + 2KOH(р-р) = K2SO4( р-р) + 2H2O( ж)

г) CH4(г.) + 2O2( г. ) =CO2(г.) + 2H2O( ж. )

4. В одном растворе не могут существовать совместно ионы:

а) Fe и SO4 в)Ag и Cl

б) H и SO3 г)Mg и Cl

Напишите сокращённые ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

5. С веществами: кислород, сера, оксид меди (ii) – не взаимодействует:

а) водород; б) хлор; в) сероводород; г) бром.

Напишите уравнения соответствующих реакций; для одного из уравнений составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

6.Составьте уравнения следующих превращений:

SO2------- SO3 ---------- Na2SO4----------- NaCl

Для уравнения 3 напишите молекулярное и ионно- молекулярные уравнения и укажите тип химической реакции.

7. С серой не реагирует:

а) вода в) концентрированная серная кислота

б)железо г) фосфор

8.Установите соответствие:

Схема реакции Изменение степени окисления восстановителя А) MnO2 +HCl -------MnCl2 + CL2 =H2O 1)Э ------ Э ) S + O2-----SO2 2)Э-------Э
CuO + H2 ----- Cu + H2O 3)Э--------Э
H2S + Cl2 ------ S +HCl 4)Э--------Э

5)Э---------Э

9.На весах уравновешены стаканчики одинаковыми порциями соляной кислоты. В один стаканчик опустили кусок цинка, а в другой – такой же по массе кусок магния. В каком положении окажутся весы после оконания реакции. Ответ подтвердите расчётами.

10.К 15г раствора с массовой долей хлорида бария 5% прилили 10г раствора с массовой долей сульфата натрия 8%. Определите массу образовавшегося осадка.









Вариант 2

1.Элемент, в атомах которого на втором энергетическом уровне шесть электронов:

а) азот; б) сера; В0 кислород; г) селен.

С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) KI (1%-ный р-р) и AgNO3(1%-ный р-р)

б)KI(1%-ный р-р) и AgNO3(5%-ный р-р)

в)Fe и CuSO4(1%-ный р-р)

г)KI (5%-ный р-р) и AgNO3

3.Уравнение одновременно окислительно-восстановительной, необратимой, Эндотермической гетерогенной реакции:

а) CuO + H2 =Cu +H2O - G

б) C + O2 = CO2 + G

в) 2H2 + O2 === 2H2O + G

г)Fe2O3 + 4H2 === 3Fe +4H2O - G

4. В водном растворе не могут существовать совместно ионы:

а) H и Cl б) Pb и S в) H и CO3 г) Ba и OH

Напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

5. Из веществ, формулы которых приведены, между собой реагируют:

а) Na2SO4 и BaCl2 в)H2SO4 (конц) и Ag

б) H2SO4(разб) и Cu г)Na2SO4 и HCl

Напишите уравнения возможных реакций.

Для уравнения окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

6.Составьте уравнения следующих превращений:

H2S------- SO2-------SO3------- Na2SO4

Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Укажите тип химической реакции 2.

Для реакции 3 напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения.

7.С кислородом не взаимодействует:

а) оксид серы (4) б) сероводород; в) сера; г) хлор.

8. Установите соответствие:

Уравнение реакции Тип реакции

А) (NH4)CO3= 2NH3 +CO2 + H2O 1) замещения
Б) 2
CO + O2 = 2CO2 2) обмена
В)
Cu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2 3) соединения
Г)
CaO = 2HCl = CaCl2 + H2o 4)разложения

9. 500см раствора с массовой долей хлороводорода 14% и плотностью 1,043г/см3 прилили раствор нитрата серебра. Вычислите количество вещества и массу осадка.

10 . По термохимическому уравнению реакции горения водородаВычислите количество теплоты, которая выделится при сгорании 67,2л (н.у.) водорода. Рассчитайте объём воздуха (н.у.), который для этого потребуется (обьёмная доля кислорода в воздухе 20%).

2H2 (г) + O2(г)=2H2O (г)= 571,68кДж

И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская ИТОГОВЫЙ КОНТРОЛЬ по курсу «ХИМИЯ.9КЛАСС» МОСКВА «Русское слово». Стр.80 -83.



























Контрольная работа №3 9класс

По теме: ПОДГРУППА АЗОТА. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА.

Вариант 1.

  1. Элемент атомы которого образуют самое твёрдое простое вещество:

а) фосфор; б) фосфор; в) сера; г) углерод.

Напишите электронную схему атома этого элемента в минимальной степени окисления.

2.Дан перечень свойств:

1) газообразное вещество; 2) без цвета, запаха и вкуса; 3) хорошо растворяется в воде; 4) в твёрдом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решётку; 5) поддерживает дыхание и горение; 6) легко вступает в реакции; 7_ немного легче воздуха.

Свойства характерные для азота:

а) 1,2,4,6. б) 1,2,4,7. в) 2,3,5,6. г) 4,5,6,7.

3. Азот в лаборатории и в промышленности получают соответственно:

а) разложением нитрата аммония и фракционной перегонкой жидкого воздуха;

б) разложением нитрита аммония и фракционной перегонкой жидкого воздуха;

в) разложением нитрида кальция и нитрата калия;

г) разложением натриевой селитры и азотной кислоты.

Напишите уравнение реакции разложения соответствующей соли.

4. Составьте уравнения следующих превращений:

CuO ------CO2 ------Mg(HCO3)2 -------MgCO3

Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления реакции 2 напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение.

5. Закончите уравнение реакции

Fe2O3 + HNO3 =Fe(NO3)3 + …….

Сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов равна:

а) 3; б) 5; в) 4; г) 12.

6. Даны вещества: аммиак, вода, фосфор, кислород. Составьте уравнения рк

Еакций, в результате которых из данных веществ и продуктов их взаимодействия можно получить гидрофосфат аммония (диаммофос). Напишите уравнение качественной реакции на ионРО4 в молекулярном и ионно-молекулярном виде, укажите её признак.

7. В узлах кристаллической решётки оксида кремния(6) находятся:

а) атомы; б) молекулы; в) ионы; г) атомы и ионы.

8. Установите соответствие между формулой вещества и окраской лакмуса в его водном растворе.

Формула вещества Окраска лакмуса

А) H2O 1. синяя
Б)
HCl 2.малиновая
В)
NH3 3. фиолетова
Г)
CH4 4. бесцветная

5.красная

9. Вычислите количество вещества ортофосфорной кислоты, которая прореагирует с 250г раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% при условии, что образуется дигидрофосфат натрия.

10.Вычислите массу нитрата калия, содержащего 5% примесей, который необходим для получения 112л(н.у.) кислорода при термическом разложении соли.





Вариант 2.

Вещество с молекулярной кристаллической решёткой:

а) белый фосфор в) алмаз

б) оксид кремния г) красный фосфор

Составьте электронную схему атомов, образующих данное вещество.

2.Дан перечень свойств:

1. бесцветный газ с резким запахом; 2) бесцветная жидкость; 3) почти в два раза легче воздуха; 4) ядовит; 5) очень хорошо растворяется в воде; 6) бурый газ с резким запахом; 7)горит в воздухе; 8) горит в кислороде.

Свойства характерные для аммиака:

а) 1,3,4,5,8. Б) 2,3,5,8. в) 1,4,6,7. г) 3,4,5,6.

3. Аммиак в лаборатории и в промышленности получают соответственно по схемам:

а)NH4HCO3 + HCl ----- NO + H2----

б)(NH4)2SO4 + KOH ------ N2 + H2-----

в) NH4Cl + Ca(OH)2 ------ N2 + H2-----------------

г)(NH4)2HPO4 + naOH------- NO2 + H2-------

Составьте уравнения этих реакций.

4.Составьте уравнения следующих превращений:

CaCl2-------CaCO3-------CO2--------CO.

Для уравнения реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Для реакции 1 напишите молекулярное и сокращённое ионно- молекулярное уравнения.

5.В уравнении реакции, схема которой

Ca3(PO4)2 + HNO3-------Ca(H2PO4)2 +…..,

Суммы коэффициентов в молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном уравнениях соответственно равны:

а) 8 и 10; б) 10 и 8; в) 6 и 8; г) 8 и 8.

6. Даны вещества: углерод, кислород, вода и калий. Составьте уравнения реакций, и результате которых из данных веществ и продуктов их взаимодействия можно получить карбонат калия (поташ). Напишите уравнение качественной реакции на ион СО3 в молекулярном и ионно-молекулярном виде, укажите её признак.

7. Символы элементов, которые образуют аллотропные модификации, представлены в ряду:

а) O,C,P в) Ca,Br,I

б) S,Cl, N г)Fe,F,Mg

8.Установите соответствие.

Схема реакции Изменение степени окисления

Восстановителя

А)H2O------H2 + O2 1) Э-------Э
Б)
MnO2 + HCl-----MnCl2 + Cl2 + H2O 2) Э------Э
В)
H2S + O2----- SO2 + H2O 3) Э------Э
Г)
SiH4 + O2----SiO2 + H2O 4)Э--------Э

5) Э-------Э

9.Фосфат кальция массой 62г обработали концентрированной серной кислотой. Вычислите массу образовавшееся фосфорной кислоты.

10.При прпускании 2м3 воздуха(н.у.) через раствор гидроксида кальция образовалось 3г карбоната кальция. Рассчитайте объёмную долю оксида углерода(4) в воздухе.

И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская . Итоговый контроль по курсу «ХИМИЯ . 9 КЛАСС» МОСКВА «РУССКОЕ СЛОВО» стр.92-95.











КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4.

по теме «МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ» 9класс

Вариант 1.

1.Наиболее выраженными свойствами обладает оксид:

а) магния; в) кальция;

б) бериллия; г) стронция.

Напишите формулу основания, которое соответствует этому оксиду.

2.Даны вещества:оксид железа( ), хлор и водород. Составьте уравнения реакций, в результате которых из данных веществ и продуктов их взаимодействия можно получить хлорид железа( ). Напишите уравнение качественной реакции на ион Fe в молекулярном и ионно-молекулярном виде, укажите её признак.

3.С каждым из веществ формулы которых H2SO4, N2, KOH, может реагировать:

а) магний; б)алюминий; в)литий; г)кальций.

Напишите уравнения протекающих реакций.

4.Составьте уравнения следующих превращений:

NaH ----- Na ----- NaOH ----- Na3PO4.

Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Для реакции 3 напишите молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнения.

5.В схеме превращений

MgO ----- MgCl2 ----- Mg(NO3)2

веществамиХ1 и Х2 являются:

а) NaCl Ba(NO3)2 в) Cl2 HNO3

б) HCl NaNO3 г) HCl AgNO3

6.Восстановите уравнения реакций:

a) Cu + HNO3 ----- Cu(NO3)2 +….. Cu + ….. ----- Hg + …. .

7.Назовите вещества, для которых характерны свойства: блеск, теплопроводность, пластичность, электропроводность.

8.Восстановите соответствие.

Вещество Вид химической связи

А) озон 1) ионная

Б) сероводород 2) металлическая

В) железо 3) ковалентная полярная

Г) хлорид кальция 4) ковалентная неполярная

9.Вычислите количество вещества и массу гидроксида кальция, образующегося при обработке 11,2г оксида кальция избытком воды.

10.Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%, необходимого для растворения 102г оксида алюминия, содержащего 25% примесей.

.



Вариант 2.

1.Амфотерным является оксид:

а) магния; б) лития; в) алюминия; г) железа(2)

Напишите формулу гидроксида, который соответствует этому гидроксиду.

2.Даны вещества: вода, оксид серы (6), натрий. Составьте уравнения реакций, в результате которых из данных веществ и продуктов их взаимодействия можно получить сульфат натрия. Напишите уравнение качественной реакции на ион в молекулярном и ионно-молекулярном виде, укажите её признак. Укажите, как можно доказать наличие иона Na в полученном сульфате натрия.

3. Кальций реагирует с веществами состава:

а) HCl б) N2 в) H2O г) NaOH

4. Составьте уравнения следующих превращений:

Fe ----- FeCl2----- Fe(OH)2 ------------(FeOH)3

Для уравнения реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Для реакции2 напишите молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнения.

5. В схеме превращений

AlCl3 ------------ X1 ----------X2.

Веществом Х2 является:

а) Al б) AlCl3 в) Al(OH)3 г) Al2O3

6. Восстановите уравнения реакций:

а) Fe2O3 + … ------- Fe + ….. ;

б) Fe + … ------- FCl3

7. Для вещества с металлической кристаллической решёткой не характерна:

а) пластичность в) хрупкость

в) теплопроводность г) электропроводность

8. Установите соответствие.

Элемент Число полностью заполненных

энергетических уровней в атоме

А) литий 1) два

Б) фосфор 2) один

В) кальций 3) три

Г) гелий 4) четыре

9. К раствору гидроксида калия прилили 200г раствора серной кислоты и получили 13,6г гидросульфата калия. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

10. К раствору содержащему 26,1г нитрата бария, прилили раствор содержащий 0,25 моль сульфата натрия. Осадок отфильтровали. Рассчитайте массу образовавшегося осадка и укажите, что перешло в фильтрат.



ИТОГОВЫЙ КОНТРОЛЬ по курсу «ХИМИЯ. 9КЛАСС»

МОСКВА «РУССКОЕ СЛОВО» 2013г.


























Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Пояснительная записка

 

Рабочая программа по химии для 9 класса создана на основе авторской программы по химии   для 8-11  классов общеобразовательных учреждений, допущенной  Министерством образования и науки РФ, М.: ООО «ТИД Русское слово-РС», 2012. Автор И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. Авторская программа  в полном объеме является рабочей программой и соответствует федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования по химии (Часть I. Основное общее образование).  Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартами.

Автор
Дата добавления 12.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров427
Номер материала 439215
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх