КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ

• 1 слайд

  Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
  
  КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ
  
  Под классификацией понимают объединение разнообразных и многочисленных соединений в определённые группы или классы, в которых вещества обладают сходными свойствами.
  
  С проблемой классификации тесно связана проблема номенклатуры, то есть системы названий этих веществ.
  

• 2 слайд

  Чистые индивидуальные химические вещества принято делить на две группы:
  
  немногочисленную группу простых веществ (их, с учётом аллотропных модификаций, насчитывается около 400 )
  и очень многочисленную группу сложных веществ.
  
  Приведём сводную таблицу классов неорганических веществ:
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Простые вещества образованы из атомов одного единственного элемента.
  
  Как и элементы имеются простые вещества:
  МЕТАЛЛЫ,
  НЕМЕТАЛЛЫ,
  АМФОТЕРНЫЕ (АМФИГЕНЫ),
  БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ.
  Все они определённым образом располагаются в периодической системе и обладают общими для каждого класса физическими и химическими свойствами.
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ – два противоположных по своим свойствам класса неорганических веществ.
  
  АМФОТЕРНЫЕ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА имеют двойственные свойства, присущие как металлам, так и неметаллам. Обладают более низкой восстановительной способностью по сравнению с типичными металлами. В ряду напряжений металлов примыкают к водороду.
  

• 7 слайд

  Среди сложных веществ особое место занимают:
  ОКСИДЫ,
  ГИДРОКСИДЫ,
  СОЛИ.
  

• 8 слайд

  Гидроксиды принято делить на три группы:
  
  ОСНО́ВНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (ОСНОВАНИЯ),
  
  КИСЛОТНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (КИСЛОТЫ),
  
  АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ.
  

• 9 слайд

  НАСЛЕДОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ В РЯДАХ ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ
  
  
  С двумя классами простых веществ МЕТАЛЛАМИ и НЕМЕТАЛЛАМИ генетически связаны соответствующие ряды характеристических соединений: оксидов и гидроксидов.
  
  (ГЕНЕТИКА – наука о наследовании свойств).
  
  Рассмотрим эти ряды.
  
  

• 10 слайд

  ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ТИПИЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
  
  Химическая связь в оксидах наиболее активных металлов носит преимущественно ионный характер. По этой причине оксиды этих металлов в реакциях с водой являются донорами анионов кислорода и акцепторами катионов водорода и образуют основания:
  Li2O + HOH = 2Li+ + OH- + OH- = 2LiOH,
  CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.
  

• 11 слайд

  ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД НЕМЕТАЛЛОВ
  
  Химическая связь в оксидах неметаллов носит преимущественно ковалентный характер. По этой причине оксиды неметаллов являются акцепторами гидроксид-ионов, и в реакции с водой отщепляют катионы водорода. При этом образуются кислоты. Отсюда название – кислотные оксиды.
  
  SO3 + HOH = HSO4- + H+ = H2SO4,
  SO3 + NaOH = HSO4- + Na+ = NaHSO4.
  

• 12 слайд

  ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД АМФОТЕРНЫХ МЕТАЛЛОВ
  
  Оксиды металлов, которым соответствуют элементы, расположенные вблизи линии бор – астат (Al, Zn, Be и др.) проявляют амфотерные свойства, которые выражаются в их способности взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами:
  Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,
  Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4],
  И кислотные и основные свойства таких оксидов выражены слабо, поэтому с водой амфотерные оксиды не реагируют.
  

• 13 слайд

  ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ
  
  

• 14 слайд

  ПРАВИЛО:
  Основной тип химических взаимодействий заключается в том, что вступают между собой в реакции ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ не одного ряда, а РАЗНЫХ РЯДОВ, причём каждый из генетических типов базируется на одном из классов простых веществ.
  Это кислотно-основные или окислительно-восстановительные (для простых веществ) взаимодействия, в результате которых представители разных генетических рядов нейтрализуют друг друга:
  2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,
  CaO + SiO2 = CaSiO3,
  2Na + S = Na2S.