- 03.02.2015
- 8732
- 45
Конспект урока на тему: «Кислородные соединения азота». 9 класс
Цель урока: изучить свойства оксидов азота.
Задачи:
1) образовательные: рассмотреть оксиды азота, и на их примере повторить классификацию и основные свойства оксидов;
2) воспитательные: формирование научной картины мира;
3) развивающие: развитие логического мышления, умения работать с дополнительной литературой, способность обобщать и систематизировать.
Ход урока.
1. Организационный момент.
2. Повторение изученного материала.
Несколько учащихся работают по карточкам, с остальными проводится фронтальный опрос по прошлой теме.
Дидактическая карточка №1
а) Напишите формулы следующих веществ: аммиак, нашатырный спирт, нашатырь
б) Напишите следующие уравнения реакции:
- качественную реакцию на катион аммония;
- взаимодействие сульфата аммония с хлоридом бария.
Дидактическая карточка №2
а) Напишите формулы следующих веществ: дихромат аммония, нашатырный спирт, сульфат аммония.
б) Напишите следующие уравнения реакции:
- взаимодействие хлорида аммония с нитратом серебра;
- взаимодействие карбоната аммония с соляной кислотой.
Фронтальный опрос:
1)Что такое «нашатырный спирт»? Для чего его используют?
2)Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в холодильных установках?
3)Каким способом следует собирать аммиак? Почему? Как можно распознать аммиак?
5)Что такое нашатырь? Для чего его используют?
6)Какое применение находит карбонат и гидрокарбонат аммония?
3. Актуализация знаний.
Расставьте степени окисления в оксидах азота:
N2O NO N2O3 NO2 N2O5
3. Изучение нового материала.
Учитель сообщает тему, цель и план урока.
План:
1. Классификация оксидов азота.
2. Сообщение учащегося на тему: «История открытия оксида азота (I)».
3. Физические свойства оксидов азота (самостоятельная работа с текстом учебника).
4. Химические свойства, получении и применение оксидов азота, (рассказ и объяснение учителя).
Классификация оксидов азота. Учащиеся вместе с учителем заполняют схему.
Оксиды азота
Несолеобразующие Солеобразующие
N2O NO N2O3 → HNO2
не взаимодействуют ни с кислотами, N2O5 →HNO3
ни со щелочами и не образуют солей NO2 → HNO2 и HNO3
Сообщение учащегося на тему: «История открытия оксида азота (I)».
Веселящий газ.
Американский химик в 1800 г. изучал взаимодействие серы с нагретым раствором нитрита натрия NaNO2 в формамиде HCONH2. Внезапно началась бурная реакция с выделением газа со слабым приятным запахом. Вудхаузу вдруг стало весело, и он пустился в пляс, распевая песни. На другой день, вернувшись в лабораторию, он обнаружил в колбе, где шел опыт, кристаллы тиосульфата натрия Na2S2O3. Почти в то самое время английский химик Гемфри Деви проводил термическое разложение нитрата аммония NH4NO3. Как потом он вспоминал, помощник слишком близко наклонился к установке и несколько раз вдохнул газ с приятным запахом, выходивший из реторты. Вдруг помощник разразился беспричинным смехом, а потом свалился в углу комнаты и тут же уснул.
Ученые получили один и тот же газ – оксид азота (I) N2O.
Далее учащиеся заполняют таблицу.
|
Формула оксида |
Физические свойства |
Химические свойства |
Получение и применение |
|
N2O |
бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. |
2N2O→2N2 + O2 |
NH4NO3→N2O + 2H2O Малые концентрации закиси азота вызывают лёгкое опьянение (отсюда название — «веселящий газ»). При вдыхании чистого газа быстро развиваются состояние опьянения и сонливость. Закись азота обладает слабой наркотической активностью, в связи с чем в медицине её применяют в больших концентрациях. |
|
NO |
бесцветный газ, плохо растворимый в воде. |
2NO + O2→2NO2 |
4NH3 + 5O2→4NO + 6H2O Получение NO является одной из стадий получения азотной кислоты. |
|
NO2 |
Ядовитый газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость. Лисий хвост. |
NO2 + H2O→HNO2 + HNO3 4NO2 + H2O + O2 →4HNO3 2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O |
2Cu(NO3)2→2CuO + 4NO2 +O2 В производстве серной и азотной кислот, в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и смесевых взрывчатых веществах. Высокотоксичен. Он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких. |
|
N2O3 |
жидкость синего цвета (при н. у.), бесцветный газ (при стандартных условиях), в твёрдом виде — синеватого цвета. |
N2O3 + H2O =2HNO2 N2O3 + MgO = Mg(NO2)2 N2O3 + 2 KOH = 2KNO2 +H2O |
NO + NO2 =N2O3 Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей. Высокотоксичен. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи. |
|
N2O5 |
бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив. |
N2O5 + H2O = 2HNO3 N2O5 + CaO = Ca(NO3)2 N2O5 + 2 NaOH= 2NaNO3 |
2NO2 + O3=N2O5 +O2 N2O5 токсичен.
|
4.Закрепление. Упр.6
5. Рефлексия, подведение итогов. Оценки.
6. Домашнее задание §26.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная разработка содержит конспект урока химии в 9 классе на тему: "Кислороднные соединения азота". Конспект предназначен для учебника "Химия. 9 класс О.С. Габриелян".
Цель урока: изучить свойства оксидов азота.
Задачи:
1) рассмотреть оксиды азота, и на их примере повторить классификацию и основные свойства оксидов;
2) формирование научной картины мира;
р развитие логического мышления, умения работать с дополнительной литературой, способность обобщать и систематизировать.
На этом уроке рассматриваются физические, химические свойства, получение и применение 5 оксидов азота. Проверка изученного материала осуществляется как посредством фронтального опроса, так и работой с дидактическими карточками. На уроке используется не только работа с учебником, но и с дополнительной литературой.
6 664 711 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Камалетдинова Эльмира Мавлетяновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
5 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.