Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Другое / Конспекты / Конспект урока по химии. 8 класс. Соли
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Другое

Конспект урока по химии. 8 класс. Соли

библиотека
материалов

8 класс.

Химические свойства солей.

Тип урока: комбинированный

Цель: Систематизировать знания о химических свойствах солей, типах химических реакций, в которые могут вступать соли, условиях протекания реакций ионного обмена.

Задачи:

Образовательные:

Познакомить учащихся с характеристикой химических свойств солей, с помощью уравнений реакции;

Развивающая:

Способствовать умению записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства солей, в молекулярном, ионном и окислительно–восстановительном виде.

Воспитательные:

Воспитание активности, аккуратности, умения работать в сотрудничестве с другими;

Активизация внимательности, настойчивости, упорства в достижении поставленной цели, заинтересованности в получении знаний.

Оборудование: мультимедиа средства, презентация по теме.

План урока:

  1. Организационный момент ( 2 мин)

  2. Проверка домашнего задания (5-7 мин)

  3. Изучение нового материала (22-25 мин)

  4. Закрепление (7 мин)

  5. Домашнее задание (2 мин)

Ход урока:

  1. Организационный момент.

Объявление темы урока. Дежурные называют отсутствующих.

  1. Проверка домашнего задания.

А)Решение задачи на доске:

Рассчитайте объем водорода (н.у.), который требуется для взаимодействия с 480 кг оксида железа (III). Вычислите количества вещества воды, которые при этом образуется.

Б) Запишите уравнения реакций:

Оксид железа (III) + алюминий =

Оксид лития + вода =

Оксид меди + серная кислота =

Гидроксид калия + сульфат меди =

3. Изучение нового материала:

Что называется химической реакцией?

Химическая реакция – это превращение одних веществ в другие.

Какие типы химических реакций известны?

Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Дайте определение класса солей.

Соли – сложные неорганические соединения, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. Соли - самый распространенный, многочисленный и разнообразный по свойствам класс неорганических соединений. С некоторыми из них вы уже познакомились. В жизни вы постоянно встречаетесь с поваренной солью - NaCl, питьевой содой – NaHCO3, кальцинированной содой – Nа2CO3, мелом, известняком и мрамором – CaCO3 Сегодня мы познакомимся с «химическими свойствами солей»

Какие же свойства характерны для солей?

1. Растворимые соли взаимодействуют с растворами щелочей с образованием нового нерастворимого основания или нерастворимой соли.

При написании уравнения реакции пользуемся таблицей растворимости.

Примеры:

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl - реакция протекает необратимо, так как образуется нерастворимое основание - гидроксид меди (II).

Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3 -реакция протекает необратимо, так как в результате реакции образуется нерастворимое основание - гидроксид железа (III)

Ba(NO3)2 + 2KOH <=> Ba(OH)2 + 2KNO3 - по таблице растворимости определяем, что продукты реакции гидроксид бария и нитрат калия - это вещества растворимые, следовательно такая реакция обратимая, практически протекать не может.

2. Соли вступают во взаимодействие с кислотами.

КИСЛОТА + СОЛЬ = НОВАЯ СОЛЬ + НОВАЯ КИСЛОТА

В результате реакции хотя бы одно вещество должно быть нерастворимое или газообразное.

В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснять последующую из раствора ее соли:

H2SO4 HCl (HNO3, H3PO4) H2SO3 H2CO3 H2S H2SiO3

В данном ряду сила кислот уменьшается.

Разберем конкретные примеры.

Определим, возможна ли реакция между сульфидом натрия и соляной кислотой.

Решение:

Пользуясь таблицей растворимости, определяем, что и соль и кислота растворимые соединения.

Na2S + HCl —> NaCl + H2S

HCl стоит левее H2S, поэтому может вытеснить ее из соли в газообразном состоянии.

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S (газ)

Рассмотрим второй пример:

Na2CO3 + HNO3

По таблице растворимости определяем, что оба соединения растворимы. Азотная кислота стоит в ряду кислот левее. чем угольная, следовательно реакция возможна. Выделяющаяся в результате реакции угольная кислота, разлагается на углекислый газ (СO2) и воду.

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

3. Соли вступают в реакцию с солями с образованием новых солей.

СОЛЬ + СОЛЬ = СОЛЬ + СОЛЬ

Условие: соли, которые вступают в реакцию, должны быть растворимые. Из вновь полученный солей, хотя бы одна должна быть нерастворимая.

Пример:

CuSO4 + BaCl2

С помощью таблицы растворимости определяем, что обе соли растворимые.

CuSO4 + BaCl2 = СuCl2 + BaSO4 (осадок)

по таблице растворимости определяем, что из полученных солей сульфат бария - нерастворим, следовательно такая реакция практически идет.

Na3PO4 + AgNO3 = NaNO3 + Ag3PO4

Обе соли, вступающие в реакцию, растворимые. Из полученных солей фосфат серебра - нерастворим, выпадает в осадок.

4. Соли вступают в реакцию с металлами.

При написании уравнений этих реакций следует использовать ряд активности металлов. Каждый металл может вытеснять другой металл, стоящий в ряду правее, из раствора его соли.

Так как эти реакции протекают в водных растворах, то для реакций нельзя применять активные металлы, такие как литий, натрий, цезий, барий и другие, так как они при обычных условиях реагируют с водой, а не с солью.

Примеры:

Zn + FeSO4

Смотрим в ряд активности металлов: железо стоит правее цинка, следовательно цинк может вытеснить железа из раствора его соли.

Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4

Cu + FeSO4 =

В ряду активности железо находится левее меди, следовательно медь не реагирует.

Итак, сегодня мы познакомились со свойствами солей. А знаете ли вы, что применение солей началось с незапамятных времен. Большинство солей широко используются в промышленности и в быту. Например, всем известно применение поваренной соли, т.е. хлорида натрия в быту. В промышленности он используется для получения гидроксида натрия, соды, хлора, натрия и т.д. Соли азотной и ортофосфорной кислот в основном являются минеральными удобрениями. Многие средства защиты растений от болезней, вредителей, некоторые лекарственные вещества тоже относятся к классу солей.

4. Закрепление.

Продолжите уравнения реакций и уравняйте их. Если есть продукты, выпадающие в осадок или выделяющиеся в виде газа, поставьте после них стрелку вниз или вверх.

AgNO3 + FeCl3 =

Na2S + HCl =

CaCl2 + Na3PO4 =

CuSO4 + 2NaOH =

CuSO4 + Zn =

K2SO4 + NaCl =

5. Домашнее задания.

§41 , упражнение 1-3.

























Конспект урока по химии

для 8 класса

по теме: Химические свойства солей

Выполнила студентка 4 курса

ЕГФ отделения «химия»

Филиппова Юлия Олеговна












Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Комбинированный урок похимии, целью которого является: Систематизировать знания о химических свойствах солей, типах химических реакций, в которые могут вступать соли, условиях протекания реакций ионного обмена.

Так же на уроке решаются зледующие задачи:

Образовательные:

 Познакомить учащихся с характеристикой химических свойств солей, с помощью уравнений реакции;

Развивающая:

 Способствовать умению записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства солей, в молекулярном, ионном и окислительно–восстановительном виде.

Воспитательные:

 

 Воспитание активности, аккуратности, умения работать в сотрудничестве с другими;

Автор
Дата добавления 17.03.2015
Раздел Другое
Подраздел Конспекты
Просмотров779
Номер материала 446706
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх