8
класс.
Химические
свойства солей.
Тип урока:
комбинированный
Цель:
Систематизировать знания о химических свойствах солей, типах химических
реакций, в которые могут вступать соли, условиях протекания реакций ионного
обмена.
Задачи:
Образовательные:
Познакомить учащихся с характеристикой
химических свойств солей, с помощью уравнений реакции;
Развивающая:
Способствовать умению записывать
уравнения реакций, отражающие химические свойства солей, в молекулярном, ионном
и окислительно–восстановительном виде.
Воспитательные:
Воспитание активности, аккуратности,
умения работать в сотрудничестве с другими;
Активизация внимательности,
настойчивости, упорства в достижении поставленной цели, заинтересованности в
получении знаний.
Оборудование: мультимедиа
средства, презентация по теме.
План урока:
1. Организационный
момент ( 2 мин)
2. Проверка
домашнего задания (5-7 мин)
3. Изучение
нового материала (22-25 мин)
4. Закрепление
(7 мин)
5. Домашнее
задание (2 мин)
Ход урока:
1. Организационный
момент.
Объявление темы урока. Дежурные называют
отсутствующих.
2. Проверка
домашнего задания.
А)Решение задачи на доске:
Рассчитайте объем водорода (н.у.), который
требуется для взаимодействия с 480 кг оксида железа (III).
Вычислите количества вещества воды, которые при этом образуется.
Б) Запишите уравнения реакций:
Оксид железа (III)
+ алюминий =
Оксид лития + вода =
Оксид меди + серная кислота =
Гидроксид калия + сульфат меди =
3. Изучение
нового материала:
Что называется химической реакцией?
Химическая реакция – это превращение одних
веществ в другие.
Какие типы химических реакций известны?
Реакции соединения, разложения, замещения
и обмена.
Дайте определение класса солей.
Соли – сложные неорганические соединения,
состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. Соли - самый
распространенный, многочисленный и разнообразный по свойствам класс
неорганических соединений. С некоторыми из них вы уже познакомились. В жизни вы
постоянно встречаетесь с поваренной солью - NaCl, питьевой содой – NaHCO3,
кальцинированной содой – Nа2CO3, мелом, известняком и мрамором – CaCO3 Сегодня
мы познакомимся с «химическими свойствами солей»
Какие же свойства характерны для солей?
1. Растворимые соли взаимодействуют с
растворами щелочей с образованием нового нерастворимого основания или
нерастворимой соли.
При написании уравнения реакции пользуемся
таблицей растворимости.
Примеры:
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2
+ 2KCl - реакция протекает необратимо, так как образуется нерастворимое
основание - гидроксид меди (II).
Fe(NO3)3 + 3NaOH =
Fe(OH)3 + 3NaNO3 -реакция протекает необратимо, так как в
результате реакции образуется нерастворимое основание - гидроксид железа (III)
Ba(NO3)2 + 2KOH <=>
Ba(OH)2 + 2KNO3 - по таблице растворимости определяем,
что продукты реакции гидроксид бария и нитрат калия - это вещества растворимые,
следовательно такая реакция обратимая, практически протекать не может.
2. Соли вступают во взаимодействие с
кислотами.
КИСЛОТА + СОЛЬ = НОВАЯ СОЛЬ + НОВАЯ
КИСЛОТА
В результате реакции хотя бы одно вещество
должно быть нерастворимое или газообразное.
В соответствии с рядом кислот, каждая
предыдущая кислота может вытеснять последующую из раствора ее соли:
H2SO4 HCl (HNO3, H3PO4)
H2SO3 H2CO3 H2S H2SiO3
В данном ряду сила кислот уменьшается.
Разберем конкретные примеры.
Определим, возможна ли реакция между
сульфидом натрия и соляной кислотой.
Решение:
Пользуясь таблицей растворимости,
определяем, что и соль и кислота растворимые соединения.
Na2S + HCl —> NaCl + H2S
HCl стоит левее H2S, поэтому может
вытеснить ее из соли в газообразном состоянии.
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S (газ)
Рассмотрим второй пример:
Na2CO3 + HNO3
По таблице растворимости определяем, что
оба соединения растворимы. Азотная кислота стоит в ряду кислот левее. чем
угольная, следовательно реакция возможна. Выделяющаяся в результате реакции
угольная кислота, разлагается на углекислый газ (СO2) и воду.
Na2CO3 + 2HNO3
= 2NaNO3 + CO2 + H2O
3. Соли вступают в реакцию с солями с
образованием новых солей.
СОЛЬ + СОЛЬ = СОЛЬ + СОЛЬ
Условие: соли, которые вступают в реакцию,
должны быть растворимые. Из вновь полученный солей, хотя бы одна должна быть
нерастворимая.
Пример:
CuSO4 + BaCl2
С помощью таблицы растворимости
определяем, что обе соли растворимые.
CuSO4 + BaCl2 = СuCl2
+ BaSO4 (осадок)
по таблице растворимости определяем, что
из полученных солей сульфат бария - нерастворим, следовательно такая реакция
практически идет.
Na3PO4 + AgNO3
= NaNO3 + Ag3PO4
Обе соли, вступающие в реакцию,
растворимые. Из полученных солей фосфат серебра - нерастворим, выпадает в
осадок.
4. Соли вступают в реакцию с металлами.
При написании уравнений этих реакций
следует использовать ряд активности металлов. Каждый металл может вытеснять
другой металл, стоящий в ряду правее, из раствора его соли.
Так как эти реакции протекают в водных
растворах, то для реакций нельзя применять активные металлы, такие как литий,
натрий, цезий, барий и другие, так как они при обычных условиях реагируют с
водой, а не с солью.
Примеры:
Zn + FeSO4
Смотрим в ряд активности металлов: железо
стоит правее цинка, следовательно цинк может вытеснить железа из раствора его
соли.
Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4
Cu + FeSO4 =
В ряду активности железо находится левее
меди, следовательно медь не реагирует.
Итак, сегодня мы познакомились со
свойствами солей. А знаете ли вы, что применение солей началось с незапамятных
времен. Большинство солей широко используются в промышленности и в быту.
Например, всем известно применение поваренной соли, т.е. хлорида натрия в быту.
В промышленности он используется для получения гидроксида натрия, соды, хлора,
натрия и т.д. Соли азотной и ортофосфорной кислот в основном являются
минеральными удобрениями. Многие средства защиты растений от болезней,
вредителей, некоторые лекарственные вещества тоже относятся к классу солей.
4. Закрепление.
Продолжите уравнения реакций и уравняйте
их. Если есть продукты, выпадающие в осадок или выделяющиеся в виде газа,
поставьте после них стрелку вниз или вверх.
AgNO3 + FeCl3 =
Na2S + HCl =
CaCl2 + Na3PO4 =
CuSO4 + 2NaOH =
CuSO4 + Zn =
K2SO4 + NaCl =
5. Домашнее задания.
§41 , упражнение 1-3.
Конспект урока по химии
для 8 класса
по теме: Химические свойства солей
Выполнила студентка 4 курса
ЕГФ отделения «химия»
Филиппова Юлия Олеговна
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.