- 02.06.2015
- 4310
- 156
ВАРИАНТ 1
А1. Четыре электронных слоя и один электрон на внешнем электронном слое имеют атомы:
1) калия
2) натрия
3) лития
4) серебра
А2. Неметаллические свойства ослабевают в ряду:
1) N→P→As
2) Si→P→S
3) Si→Al→Mg
4) S→Se→N
A3. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами:
1) азота и водорода
2) углерода и алюминия
3) кислорода
4) стронция
А4. Вещество, в котором степень окисления фосфора равна -3, имеет формулу:
1) P2O5 2) P2O3 3) PCl3 4) Ca3P2
A5. К амфотерным соединениям относится каждое из веществ, формулы которых:
1) Al(OH)3, ZnO, Be(OH)2
2) Al2O3, SiO2, Ba(OH)2
3) Zn(OH)2, CaO, P2O5
4) ZnO, Pb(OH)2, Ca(OH)2
A6. Реакции ионного обмена соответствует химическое уравнение:
1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2) CaO + CO2 = CaCO3
3) CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
4) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
A7. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
1) Na2O 2) K3PO4 3) Al2S3 4) FeCl3
A8. Краткому ионному уравнению 2H+ + CO32- = CO2 + H2O
соответствует левая часть схемы химической реакции
1) CO2 + KOH →
2) CaCO3 + HCl →
3) K2CO3 + HNO3 →
4) Ca(OH)2 + Na2CO3 →
A9. С каждым из веществ, формулы которых FeO, H2, O2 будет взаимодействовать
1) хлор 2) углерод 3) азот 4) сера
А10. Оксид хлора (VII) может взаимодействовать с каждым из двух веществ
1) водой и оксидом кальция
2) кислородом и оксидом натрия
3) гидроксидом калия и оксидом серы (IV)
4) оксидом натрия и соляной кислотой
А11. С помощью гидроксида бария можно осуществить превращение
1) BaO → BaSO4
2) BaO → BaCl2
3) K2SO4 → KOH
4) BaCO3 → Ba(NO3)2
A12. Раствор хлорида меди (II) реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых
1) AgNO3 и Fe
2) NaNO3 и H2SiO3
3) Hg и Na2SiO3
4) CaO и Zn
A13. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо
1) нейтрализовать его раствором борной кислоты
2) смыть раствор большим количеством воды
3) промыть кожу раствором мыла
4) смыть раствор водой и нейтрализовать раствором борной кислоты
А14. Фосфор является окислителем в реакции
1) 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
2) 3 P + 5 HNO3 + 2H2O = 3 H3PO4 + 5NO
3) PCl5 = PCl3 + Cl2
4) 4P + 5O2 = 2P2O5
A15. Массовая доля алюминия в сульфиде алюминия равна
1) 50% 2) 36% 3) 18% 4) 64 %
ВАРИАНТ 2
А1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен
1) +12 2) +2 3) +10 4) +8
А2. Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в ряду
1)O → S → Se
2)C → Si → Ge
3)Cl → Br → I
4)C → N → O
A3. Ковалентная полярная связь образуется между атомами:
1) азота и водорода
2) углерода и алюминия
3) водорода
4) магния
А4. Вещество, в котором степень окисления фосфора равна +5, имеет формулу:
2) P2O5 2) P2O3 3) PCl3 4) Ca3P2
A5. Основному и кислотному оксидам соответствуют формулы
1)CaO и CO
2)CaCl2 и H2SiO3
3)Ca(OH)2 и CO2
4)CaO и SiO2
A6. К реакциям соединения относят реакцию:
1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2) CaO + CO2 = CaCO3
3) CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
4) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
A7. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль
1) Na2СO3 2) K3PO4 3) Al2S3 4) FeCl3
A8. Взаимодействию гидроксида меди(II) с соляной кислотой соответствует сокращённое ионное уравнение
1) OH– + H+ = H2O
2) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3) Cu2+ + 2Cl– = CuCl2
4) Cu2+ + 2HCl = CuCl2 + 2H+
A9. С каждым из веществ, формулы которых H2O, KOH, Li2O будет взаимодействовать
1) оксид цинка 2) оксид бария 3)оксид серы (VI) 4) оксид азота (II)
А10. С оксидом кальция взаимодействует каждое из двух веществ:
1) SO2 и O2
2) H2O и CO2
3) NaOH и SO2
4) HNO3 и BaO
А11. С помощью азотной кислоты можно осуществить превращение
1) BaO → BaSO4
2) BaO → BaCl2
3) K2SO4 → KOH
4) BaCO3 → Ba(NO3)2
A12. Растворы сульфата натрия и карбоната натрия взаимодействуют с
1)хлоридом бария
2)азотной кислотой
3)гидроксидом цинка
4)фосфатом алюминия
A13. При попадании на кожу раствора серной кислоты необходимо
1) нейтрализовать ее известковой водой
2) смыть раствор большим количеством воды, а затем нейтрализовать раствором соды
3) промыть кожу раствором мыла
4) тщательно обработать кожу пищевой содой
А14. Азот является окислителем в реакции
1) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2) 2Pb(NO3)2 = 2 PbO + 4NO2 + O2
3) 4NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3
4) 2NH3 + 3 CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
A15. Массовая доля цинка в фосфате цинка равна
1) 50,6% 2) 23,3% 3) 16,8% 4) 7,8%
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Контрольная работа по химии для девятиклассников составлена в тестовом варианте по наиболее важным темам курса химии "Атом и периодическая система химических элементов. Вещества. Свойства основных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена. Способы получения и применения веществ".
Данная контрольная работа может быть использована в конце третьей четверти учебного года или на этапе обобщения по нескольким темам курса, или, на этапе подготовки обучающихся к итоговой аттестации по предмету.
Анализ итогов работы позволит определить задания, "трудные" для учащихся.
6 664 189 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Полянская Ольга Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.