Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

 

                                             Вариант №1

 

1. Составьте схемы расположения электронов по энергетическим уровням в атомах следующих химических элементов     хлор, азот.

2. Определите: 1) заряд ядра,

                          2) число электронов, протонов, нейтронов,

    для атома с порядковым номером №24

3. Определите вид химической связи для веществ с формулами:

                   K      ZnCl₂     PF₃      O₂  

    Объясните свой выбор, записав определение химической связи.

4. Расположите элементы в порядке:

  а) увеличения  металлических свойств  Ba, Mg, Ca

  б) увеличения  неметаллических свойств  P, Si, S 

   Объясните такое расположение.

5. Определите относительно молекулярную массу вещества, формула которого:

                         AL₂S₃

          

 

 

      Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

 

                                             Вариант №2

 

1. Составьте схемы расположения электронов по энергетическим уровням в атомах следующих химических элементов     кислород, кремний.

2. Определите: 1) заряд ядра,

                          2) число электронов, протонов, нейтронов,

    для атома с порядковым номером №33

3. Определите вид химической связи для веществ с формулами:

                   H₂O      F₂     AlCl₃      Be  

    Объясните свой выбор, записав определение химической связи.

4. Расположите элементы в порядке:

  а) увеличения  металлических свойств  Sn, C, Si 

  б) увеличения  неметаллических свойств  Cl, Al, Na

   Объясните такое расположение.

5. Определите относительно молекулярную массу вещества, формула которого:

                         Mg₃N₂

           

                   

 

      Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества» (Х-8)

 

                                             Вариант №1

 

1.    Перечислите физические свойства неметаллов. Приведите примеры не менее 5  неметаллов.

 

2.    Дайте определение аллотропии. Приведите примеры аллотропных видоизменений атома кислорода, перечислите их физические свойства. Чем они отличаются друг от друга?

 

3.    Найдите массу 7 моль Fe₂O₃.

 

4.    Какой объём займут 51г. NH₃?

 

5.    Вычислить массу 30*10²³ молекул C₂H₆O.

Какой объём они занимают?

 

 

 

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества» (Х-8)

 

                                             Вариант №2

 

1.    Перечислите физические свойства металлов. Приведите примеры не менее 5   металлов.

 

2.    Что называется аллотропным видоизмением химического элемента? Приведите примеры аллотропных видоизменений атома углерода, перечислите их физические свойства. Чем они отличаются друг от друга?

 

3.    Найдите объём 4 моль CO₂.

 

4.    Какую массу имеют 11,2 л C₂H₂?

 

5.    Вычислить сколько молекул содержится в 232 г. C₄H₁₀.

Какой объём они занимают?

 

Контрольная работа № 3                 (х-8)

по теме « Соединения химических элементов»                                                       Вариант№1

1.   Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия.

Na₂O; H₂SO₄; Cu(OH)₂; CaCl₂; SO₃; KOH; H₃PO₄; Ba(NO₃)₂.

 

2.   Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:  HNO₃; FeCl₃; Mn₂O₇; Na₂CO₃.

 

3.   Вычислите массу воды и соли , которые необходимо взять для приготовления 600г раствора с массовой долей соли 15%.

 

4.   Рассчитайте массовую долю фосфора в его оксиде.

 

5.   Составьте формулы: оксида цинка; хлорида алюминия; гидроксида кальция.

 

 

Контрольная работа № 3                 (х-8)

по теме « Соединения химических элементов»                                                       Вариант№2

1.   Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия.

Li₂O; MgSO₄; Fe(OH)₃; HCl; CO₂; NaOH; K₃PO₄; HNO₃.  

 

2.   Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:  SF₆; Na₃PO₄; Ca₃P₄; H₂SO₄.

 

3.   Вычислите массовую долю сахара в растворе, если для его приготовления взяли 450г воды и 50г сахара.

 

4.   Рассчитайте массовую долю алюминия в его оксиде.

 

5.   Составьте формулы: оксида натрия; гидроксида магния; сульфата бария.

 

Контрольная работа № 4                 (х-8)

по теме « Изменения, происходящие с веществами»                                       Вариант№1

1.В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Назовите все вещества.

  Mg + O₂               MgO

  Al + HCl              AlCl₃ + H₂

  Ag₂O            Ag + O₂

  KOH + Zn(NO₃)₂             Zn(OH)₂ + HNO₃

 

       2. Составьте следующие уравнения химических реакций:

     а) разложения Н₂О

     б) соединения Na и Cl₂

 

3. Какая масса соли образуется при взаимодействии серной кислоты (H₂SO₄) c гидроксидом натрия (NaOH) массой 300г.

содержащего 20% примесей.

 

 

Контрольная работа № 4                 (х-8)

по теме « Изменения, происходящие с веществами»                                       Вариант№2

1.В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Назовите все вещества.

   NH₃             N₂ + H₂

   Cr₂O₃ + H₂          Cr + H₂O

   Fe  +  Cl₂               FeCl₃

     NaOH  +  H₂SO₄         Na₂SO₄  +  H₂O

 

2. Составьте следующие уравнения химических реакций:

     а) разложения Au₂О

     б) соединения Cu и O₂

 

3. Какой объем водорода образуется при взаимодействии  магния  с соляной кислоты (HCl)   массой 500г. содержащей 30% примесей.

Контрольная работа № 4                 (х-8)

по теме « Изменения, происходящие с веществами»                                       Вариант№1

1.В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Назовите все вещества.

  Mg + O₂               MgO

  Al + HCl              AlCl₃ + H₂

  Ag₂O            Ag + O₂

  KOH + Zn(NO₃)₂             Zn(OH)₂ + HNO₃

 

       2. Составьте следующие уравнения химических реакций:

     а) разложения Н₂О

     б) соединения Na и Cl₂

 

3. Какая масса соли образуется при взаимодействии серной кислоты (H₂SO₄) c гидроксидом натрия (NaOH) массой 300г.

содержащего 20% примесей.

 

 

Контрольная работа № 4                 (х-8)

по теме « Изменения, происходящие с веществами»                                       Вариант№2

1.В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Назовите все вещества.

   NH₃             N₂ + H₂

   Cr₂O₃ + H₂          Cr + H₂O

   Fe  +  Cl₂               FeCl₃

     NaOH  +  H₂SO₄         Na₂SO₄  +  H₂O

 

2. Составьте следующие уравнения химических реакций:

     а) разложения Au₂О

     б) соединения Cu и O₂

 

3. Какой объем водорода образуется при взаимодействии  магния  с соляной кислоты (HCl)   массой 500г. содержащей 30% примесей.

 

 

Контрольная работа № 5                           (х-8)

 по теме « Свойства растворов электролитов»

                                   Вариант№1

1.  С какими из перечисленных веществ: Na₂O; H₂SO₄; Ca(OH)₂; Mg;

     SO₃; Au; Zn(NO₃)₂ будет реагировать а) соляная кислота

                                                                                  б) гидроксид натрия.

 

2. Напишете уравнение реакции обмена идущей с образованием

а) осадка, б) воды, в) газа. Для каждой реакции составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение

 

3.    Записать молекулярные уравнения для следующих    генетических цепочек, назвать продукты реакций:

А) Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO

Б) P → P₂O₅→ H₃ PO₄ → K₃ PO₄

 

4.     Разберите следующие окислительно-восстановительные реакции:

А) NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O

Б) Ca + O₂ →

 

 

 

Контрольная работа № 5                           (х-8)

 по теме « Свойства растворов электролитов»

                                   Вариант№2

1. С какими из перечисленных веществ:  CuSO₄; Zn; HCl; CO₂; NaOH;  

    Ag; CaO будет реагировать а) серная кислота

                                                               б) гидроксид калия.

 

2. Напишете уравнение реакции обмена идущей с образованием

а) осадка, б) воды, в) газа. Для каждой реакции составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение

 

3. Записать молекулярные уравнения для следующих    генетических  

цепочек:

А) Ba → BaO → Ba(OH)₂ → Ba(NO)₃ → BaSO₄

Б) C→ CO₂→ H₂CO₃ → Na₂CO₃

 

4. Разберите следующие окислительно-восстановительные реакции:

А) H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂S + H₂O

Б) H₂ + O₂ →

 

Контрольная работа № 5                           (х-8)

 по теме « Свойства растворов электролитов»

                                   Вариант№1

1.     Дать названия следующим соединениям и определить их класс.

    Na₂O; H₂SO₄; Cu(OH)₂; CaCl₂; SO₃; KOH; H₃PO₄; Zn(NO₃)₂.

 

2. Записать уравнения диссоциации следующих веществ:

Ва(OH)₂; Na₂CO₃; MgCl₂; Al₂(SO₄)₃; HCl

Назовите образующиеся ионы.

 

3. Дописать для следующих сокращенных ионных уравнений  

реакций, полные ионные и молекулярные уравнения:

                   Mg²⁺ + 2ОН^- = Mg(OH)₂

                   Ag⁺ + Cl^- = AgCl

4.     Записать молекулярные уравнения для следующих    генетических цепочек:

А) Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO

Б) P → P₂O₅→ H₃ PO₄ → K₃ PO₄

 

 

 

Контрольная работа № 5                           (х-8)

 по теме « Свойства растворов электролитов»

                                   Вариант№2

1.    Дать названия следующим соединениям и определить их класс.

    Li₂O; MgSO₄; Al(OH)₃; HCl; CO₂; NaOH; K₃PO₄; HNO₃.  

 

2. Записать уравнения диссоциации следующих веществ:

NaOH; Ca (NO₃)₂;  K₂S; Fe₂(SO₄)₃; H₂CO₃

Назовите образующиеся ионы.

 

3. Дописать для следующих сокращенных ионных уравнений  

реакций, полные ионные и молекулярные уравнения:

                   Al³⁺ + 3ОН^- = Al(OH)₃

                   H⁺ + OH^- =  H₂O

4. Записать молекулярные уравнения для следующих    генетических  

цепочек:

А) Ba → BaO → Ba(OH)₂ → Ba(NO)₃ → BaSO₄

Б) C→ CO₂→ H₂CO₃ → Na₂CO₃

 

Контрольная работа № 5                           (х-8)

 по теме « Свойства растворов электролитов»

                                   Вариант№1

1. С какими из перечисленных веществ: Na₂O; H₂SO₄; Ca(OH)₂; Mg;

Au; Zn(NO₃)₂ будет реагировать  соляная кислота

 

2.    Напишете уравнение реакции обмена идущей с образованием

осадка. Составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

 

3.    Записать молекулярные уравнения для следующей генетической цепочки, назвать продукты реакций:

Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO

 

4.    Разберите следующую окислительно-восстановительную реакцию:

NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O

 

5.    Кислород (O₂) массой 64г. прореагировал с  алюминием (Al), при этом образовался оксид алюминия. Вычислите массу образовавшегося оксида алюминия (Al₂O₃)

 

 

 

Контрольная работа № 5                           (х-8)

 по теме « Свойства растворов электролитов»

                                   Вариант№2

1. С какими из перечисленных веществ:  CuSO₄; Zn; HCl; CO₂; NaOH;  

    CaO будет реагировать гидроксид калия.

 

2. Напишете уравнение реакции обмена идущей с образованием

воды. Cоставьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

 

3. Записать молекулярные уравнения для следующей генетической 

цепочки:

Ba → BaO → Ba(OH)₂ → Ba(NO)₃ → BaSO₄

 

4. Разберите следующую окислительно-восстановительную реакцию:

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂S + H₂O

 

5.    Азот (N₂) массой 28г. прореагировал с  натрием (Na), при этом образовался нитрид натрия. Вычислите массу образовавшегося нитрида натрия (Na₃N).