Коррозия металлов и способы защиты металлов от коррозии

Предпросмотр материала:

Коррозия металлов и способы защиты металлов от коррозии.»

Цель работы: Практически изучить процесс коррозии металлов кислой и нейтральной среде. Рассчитать величину Э.Д.С. в контакте между двумя металлами.

Теоритическая часть:

Коррозия - это процесс разрушения металлов под действием внешней среды. При электрохимической коррозии на поверхности металла протекают процессы:

анодный: Me⁰ + ne →Meⁿ⁺

катодный:а)в кислой среде 2H⁺ + 2e → H⁰₂↑

б)в нейтральной среде O₂ + 2Н₂О + 4е → 4OH^-

Металлы имеющие более отрицательный стандартный электродный потенциал является анодом, а более положительной катодом.

Ход работы:

Опыт 1: В пробирку с водой опустили железный гвоздь обмотанный проволокой из цинка (Zn)

Zn | Fe Е⁰ Zn²⁺│ Zn = - 0, 763 В Е⁰ Fe²⁺│ Fe = - 0, 44 В

Т.к. Е⁰ Zn²⁺│ Zn < Е⁰ Fe²⁺│ Fe

Zn-анод Fe- катод

Анодный процесс: Zn⁰ – 2е → Zn²⁺

Катодный процесс: О₂+ 2Н₂О + 4е → 4OH^-

В результате реакции Zn разрушается т.е. подвергается коррозии и образуется нерастворимый гидролиз.

Zn²⁺+ 2OH^-→ Zn(OH)₂ ↓

Рассчитать величину ЭДС в контакте между двумя металлами.

Опыт 2: Цинк и железо(Zn и Fe) поместили в пробирку со слабым раствором кислоты. В результате реакции анодный процесс: Zn⁰ – 2е → Zn²⁺

Катодный процесс: 2H⁺ + 2e → H⁰₂↑

В результате коррозии в кислой среде образуется соль металла, а на поверхности железа выделяются пузырьки газа водорода.

Zn⁰+ 2H⁺→ Zn²⁺ + H⁰₂↑

Рассчитать величину ЭДС в контакте между двумя металлами.

Опыт 3: В пробирку с водой поместили железный гвоздь обмотанный медной проволокой.

Е⁰Сu²⁺│ Сu = 0, 34 В Е⁰ Fe²⁺ │ Fe = - 0, 44 В Е⁰ Fe²⁺ │ Fe < Е⁰Сu²⁺│ Сu

Fe-анод Cu- катод

Анодный процесс: Fe⁰ – 2е → Fe²⁺

Катодный процесс: О₂+ 2Н₂О + 4е → 4OH^- Fe²⁺+ 2OH^-→ Fe (OH)₂ ↓

Рассчитать величину ЭДС в контакте между двумя металлами.

Опыт 4: В пробирку с раствором кислоты поместили железный гвоздь обмотанный медной проволокой.

Анодный процесс: Fe⁰ – 2е → Fe²⁺

Катодный процесс: 2H⁺ + 2e → H⁰₂ Fe⁰ + 2Н⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

Рассчитать величину ЭДС в контакте между двумя металлами.

Вывод: проделав эту работу, я практически изучила процесс коррозии металлов в кислой и нейтральной среде. Рассчитала величину ЭДС в контакте между двумя металлами.

Краткое описание материала

Практически изучить процесс коррозии металлов кислой и нейтральной среде. Рассчитать величину Э.Д.С. в контакте между двумя металлами.

Теоритическая часть:

анодный:Me⁰ + ne →Meⁿ⁺

катодный:а)в кислой среде 2H⁺ + 2e → H⁰₂↑

б)в нейтральной среде O₂ + 2Н₂О + 4е → 4OH^-

Коррозия металлов и способы защиты металлов от коррозии

Химия

Конспекты

DOCX

17.11.2014

948

Химия

Конспекты

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

Теоритическая часть:

анодный:Me⁰ + ne →Meⁿ⁺

катодный:а)в кислой среде 2H⁺ + 2e → H⁰₂↑

б)в нейтральной среде O₂ + 2Н₂О + 4е → 4OH^-

Автор материала

Матюгина Ираида Ивановна

преподаватель

На сайте: 11 лет и 2 месяца
Всего просмотров: 152401
Подписчики: 2
Всего материалов: 40

152401
просмотров
40
материалов
2
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Матюгина Ираида Ивановна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.