Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / КТП по химии 8 СКК класс 102 часа по учебнику Г.Е.Рудзитис

КТП по химии 8 СКК класс 102 часа по учебнику Г.Е.Рудзитис

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тематическое планирование уроков химии

в 8 коррекционном классе ,

102 часа (3 часа в неделю)


урока


Дата


Тема урока



Коррекционные задачи

Планируемые результаты обучения

Химический эксперимент/ расчетные задачи

Дом задание

Тема 1

Первоначальные химические понятия

25 ч

1


Химия как часть естествознания.

Вводный инструктаж по ТБ

Коррекция произвольного внимания, логического мышления

Знать определение предмета химии. Уметь различать вещества и физические тела.

Знать правила поведения в кабинете химии

Д

Примеры тел и веществ

Лабораторный опыт 1 (домашний)

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

§ 1

с 13

в 1-5

с 49

2


Практическая работа 1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, мерными сосудами, фарфоровой чашкой, пробирками, проводить нагревание в открытом пламени.

Практическая работа 1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете

с 48

3


Чистые вещества и смеси.

.

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Знать отличие чистого вещества от смеси, основные способы разделения смесей.

Д

Разделение смеси, состоящей из порошков железа и серы

§ 2

с 13

в 6-9 подг к ПР.Р 2

с 52

4


Практическая работа 2 Очистка загрязненной поваренной соли

Коррекция аналитической деятельности

Знать правила обращения с необходимым для работы лабораторным оборудованием, способы разделения смесей фильтрованием и выпариванием. Уметь изготавливать фильтр, фильтровать и выпаривать.


Практическая работа 2 Очистка загрязненной поваренной соли

Оформить результаты ПР.Р.2

5


Физические и химические явления

Формирование мыслительной деятельности

Знать определение химической реакции, признаки и условия протекания химических реакций. Уметь отличать физические процессы от химических реакций.

Лабораторный опыт 2

Примеры физических и химических явлений

Д

Примеры физических и химических явлений

§ 3

с 13

в 10-13

6


Атомы и молекулы.

Коррекция произвольного внимания, логического мышления

Знать основные положения атомно-молекулярного учения. Представлять, что не все вещества состоят из молекул.

Д

Вещества молекулярного (сахар, иод) и немолекулярного (поваренная соль, железо) строения

§ 4

с 25

в 1-10

§ 13

с 37

в 8-12

7


Химический элемент

Коррекция аналитической деятельности

Знать определение атома и молекулы, простого и сложного вещества, химического элемента как определенного вида атомов. Уметь различать понятия «простое вещество» и «химический элемент»

Д

Образцы простых и сложных веществ

§ 5

с 25

в 11-13 § 6

с 25

в 14-15

8


Знаки химических элементов.

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Знать химические знаки некоторых химических элементов. Понимать различия между абсолютной и относительной массами. Уметь находить значение относительной атомной массой.


§ 7

с 25

в 16, 17 § 8

с 25

в 18, 19

9


Закон постоянства состава вещества

Формирование мыслительной деятельности

Знать формулировку закона постоянства состава веществ. Уметь производить расчеты на основе постоянства состава вещества.


§ 9

с 31

в 1-3

10


Химические формулы.

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Знать определение понятия «химическая формула» и что обозначает индекс в химической формуле. Уметь вычислять относительную молекулярную массу, характеризовать по данной формуле качественный и количественный состав вещества.

РРЗ. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

§ 10

с 32

в 4-9, 11, 12

11


Массовая доля химического элемента

Формирование мыслительной деятельности

Уметь рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле.

РРЗ. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

§ 10

с 32

в 10

12


Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Формирование мыслительной деятельности

Уметь устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.

РРЗ. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

§ 10

13


Валентность химических элементов.

Коррекция произвольного внимания, логического мышления

Уметь определять валентность элементов по формулам соединений из двух элементов


§ 11

§ 12

с 37

в 1-4

14


Составление химических формул по валентности

Коррекция индивидуальных пробелов знаний

Уметь составлять формулы веществ из двух элементов по известной валентности.


§ 12

с 37

з 1, 2

15


Массовая доля примеси в образце исходного вещества.

Коррекция аналитической деятельности

Уметь рассчитывать массу основного вещества по массе вещества, содержащего определённую долю примесей

РРЗ


16


Химические уравнения.

Коррекция индивидуальных пробелов знаний

Знать формулировку закона сохранения массы веществ, понимать смысл уравнений химических реакций, уметь расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

Д

Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ

§ 14

§ 15

с 47

в 1-4

17


Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

Формирование мыслительной деятельности

Знать определения реакций разложения, соединения и замещения. Уметь определять тип реакции по данному химическому уравнению.


Д

Горение магния

Д

Разложение основного карбоната меди (II)


§ 16

с 47

в 5, 6

18


Упражнения в применении знаний

Формирование мыслительной деятельности

Уметь составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты и определять тип реакции.

Лабораторный опыт 3

Реакция замещения меди железом

§

19


Количество вещества.

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Знать число Авогадро, определения количества вещества и моля. Уметь определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс. Уметь вычислять массу данного количества вещества.

Д

Химические вещества и соединения количеством вещества в 1 моль

§ 17

с 47

в 7-10

20


Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».


Коррекция индивидуальных пробелов знаний

Уметь вычислять количество вещества по известному числу частиц этого вещества и число частиц по известной массе вещества.


РРЗ

§ 17

21-22


Вычисления по химическим уравнениям

Коррекция аналитической деятельности

Уметь вычислять по заданным химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или известному количеству одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ.

РРЗ. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

§ 17

с 48

з 1, 2

23


Обобщение и систематизация знаний по теме «Первоначальные химические понятия»

Коррекция индивидуальных пробелов знаний



Подгот овка

к КР

24


Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»

Коррекция индивидуальных пробелов знаний







25


Анализ итогов контрольной работы № 1

Коррекция аналитической деятельности




Тема 2

Кислород

9 часов

26


Общая характеристика кислорода.

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Уметь различать понятия «простое вещество» и «химический элемент» на примере кислорода. Уметь характеризовать физические свойства кислорода и способы собирания кислорода.

Д

Получение кислорода из перманганата калия. Собирание кислорода методом вытеснением воздуха и методом вытеснения воды

§ 18

§ 19

§ 20 ч 1 с 59

в 1-3

з 1

27


Химические свойства кислорода.

Коррекция произвольного внимания, логического мышления

Знать химические свойства кислорода. Уметь различать физические и химические свойства, составлять уравнения реакций кислорода с фосфором, серой, углем и железом. Уметь объяснять круговорот кислорода в природе.

Д

Горение углерода, серы, фосфора, железа в кислороде

Лабораторный опыт 4

Ознакомление с образцами оксидов

§ 20

§ 21

с 60

в 4-12

з 2, 3

28


Практическая работа 3 Получение и свойства кислорода

Формирование мыслительной деятельности

Уметь собирать простейший прибор для получения газа, проверять его на герметичность, укреплять пробирку в штативе, обращаться с нагревательными приборами. Уметь собирать газ вытеснением воды и воздуха.

Практическая работа 3 Получение и свойства кислорода

Повторить

§ 18-21

29


Воздух и его состав

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Знать состав воздуха как смеси, состоящей из простых и сложных веществ. Понимать проблемы, связанные с охраной атмосферного воздуха.


§ 22

§ 24

с 68

в 1-4

30


Объёмная доля компонента газовой смеси

Коррекция аналитической деятельности

Иметь представление об объёмной доле компонента газовой смеси и уметь производить расчёты с использованием этого понятия.


РРЗ

31


Горение и медленное окисление

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Уметь объяснять различие между горением и медленным окислением.

Д

Горение спирта в фарфоровой чашке. Тушение пламени

§ 22

§ 23

с 69

32-33 33


Расчеты по термохимическим уравнениям

Формирование мыслительной деятельности

Уметь вычислять количество теплоты по термохимическому уравнению реакции.



34


Обобщение знаний по теме «Кислород»

Коррекция произвольного внимания, логического мышления

Различать понятия «химический элемент» и «простое вещество», «физические свойства» и «химические свойства» на примере кислорода. Знать методы собирания кислорода вытеснением воды и воздуха. Уметь рассматривать применение веществ в зависимости от их свойств.



Тема 3

Водород

4 часа

35


Общая характеристика водорода

Коррекция индивидуальных пробелов знаний

Знать состав молекул водорода и способ его получения реакцией замещения. Уметь характеризовать физические свойства водорода, собирать водород методом вытеснения воздуха, доказывать его наличие, проверять водород на чистоту. Соблюдать меры предосторожности при работе с химическими реактивами.

Д

Получение водорода, проверка на чистоту, собирание методом вытеснения воздуха и воды


§ 25

§ 26

§ 27 ч 1 с 76

в 1-7

36


Химические свойства водорода

Формирование мыслительной деятельности

Уметь составлять уравнения реакций водорода с кислородом и с оксидами металлов.

Д

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Лабораторный опыт 5

Получение и свойства водорода

§ 27 ч 2 с 77

в 8-11

37


Решение расчетных задач


Уметь решать задачи изученных типов.



38


Обобщение и систематизация знаний по теме «Водород»

Коррекция произвольного внимания, логического мышления

Различать понятия «химический элемент» и «простое вещество», «физические свойства» и «химические свойства» на примере водорода. Знать методы собирания водорода газов вытеснением воды и воздуха. Уметь рассматривать применение веществ в зависимости от их свойств.

Д

аппарат Киппа

РРЗ

Тема 4

Растворы. Вода.

10 ч

39


Вода – растворитель.

Коррекция аналитической деятельности

Знать определения понятий «раствор», «растворимость», «насыщенный» и «ненасыщенный» растворы.

Д

Растворение в воде сахара, глины, бензина

Д

Растворение серной кислоты в воде

§ 28 ч 1 с 81

в 1-4

з 1

40


Массовая доля растворенного вещества

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Знать определение массовой доли растворенного вещества. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе.

РРЗ. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

§ 28 ч 2 с 81

в 5-6

з 2-4

41


Практическая работа 4 Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

Формирование мыслительной деятельности

Уметь приготавливать раствор с определенной массовой долей растворенного вещества.

Практическая работа 4 Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

РРЗ

42


Анализ и синтез воды

Коррекция произвольного внимания, логического мышления

Знать качественный и количественный состав воды уметь объяснять закон постоянства состава на примере воды. Знать способы очистки воды.


§ 29 ч 1

с 87

в 1-4

з 1

43


Физические свойства воды

Коррекция индивидуальных пробелов знаний

Знать физические свойства и аномальные свойства воды.


§ 29 ч 2 с 87

в 5-7

44


Химические свойства воды

Коррекция аналитической деятельности

Уметь составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов.

Д Взаимодействие воды с натрием, магнием, оксидом кальция, оксидом фосфора (Y)


45


Решение расчетных задач

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Уметь решать задачи изученных типов.



46


Обобщение и систематизация знаний по теме

«Растворы. Вода»

Формирование навыков и умений учебной деятельности




47


Контрольная работа № 2 по темам «Кислород», «Водород»,

«Растворы. Вода»

Коррекция индивидуальных пробелов знаний




48


Анализ итогов контрольной работы № 2

Коррекция индивидуальных пробелов знаний




Тема 5

Основные классы неорганических соединений

23ч

49


Оксиды: номенклатура, классификация

Формирование мыслительной деятельности

Знать определения основных и кислотных оксидов. Уметь по составу классифицировать оксиды.

Д

Образцы оксидов


§ 30

В 1-7

с 92

50


Получение оксидов

Формирование мыслительной деятельности




51-52 52


Свойства оксидов

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Уметь сравнивать основные и кислотные оксиды. Уметь доказывать основный и кислотный характер оксидов.

Д

Взаимодействие основных и кислотных оксидов с водой, основаниями (кислотами)

§ 30

53


Основания: номенклатура, классификация

Формирование мыслительной деятельности

Знать состав оснований, их классификацию. Уметь составлять формулы оснований, распознавать раствор щелочи с помощью индикатора. Уметь определять реакции обмена. Знать правила ТБ при работе со щелочами.

Д

Окраска индикаторов в различных средах

§ 31

В 2, 3

С 99

З 3, 4

54


Получение оснований

Коррекция аналитической деятельности


Д

Получение нерастворимых оснований



55-5656



Свойства оснований

Коррекция произвольного внимания, логического мышления

Знать химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакции нейтрализации.

Д

Реакция нейтрализации

Лабораторный опыт 6

Свойства растворимых и нерастворимых оснований Лабораторный опыт 7

Взаимодействие оснований с кислотами.

§ 31

В 1. 5-9, з 1, 2

С 99

57


Кислоты: номенклатура, классификация

Формирование мыслительной деятельности

Знать состав кислот и их классификацию, номенклатуру. Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот.

Д

Действие растворов кислот на индикаторы (фенолфталеин, метилоранж, лакмус)


§ 32

в 5-9

с 104

з 1-4

58


Получение кислот

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Иметь представление о способах получения азотной, серной. фосфорной, кремниевой кислот


записи

59-6060


Свойства кислот

Коррекция индивидуальных пробелов знаний

Знать химические свойства кислот, уметь составлять уравнения химических реакций, уметь пользоваться рядом активности металлов, распознавать кислоты с помощью индикаторов. Знать правила ТБ при работе с кислотами.

Лабораторный опыт 8

Взаимодействие кислот с металлами и оксидами металлов

§ 32

61


Соли: номенклатура, классификация

Формирование мыслительной деятельности

.

Знать состав солей и их классификацию. Уметь составлять формулы солей по валентностям металла и кислотного остатка. Знать номенклатуру солей. Знать способы получения солей и записывать уравнения соответствующих реакций.


§ 33

В 1-6

С 112

62


Получение солей






63-6464


Свойства солей

Коррекция аналитической деятельности

Знать химические свойства солей. Уметь записывать соответствующие уравнения реакций.


§ 33

В 7, 9, 10 а,б,в

З 1, 2

С 112

65


Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Знать определения и классификацию неорганических веществ. Уметь по составу и свойствам классифицировать неорганические вещества; составлять генетические ряды металла и неметалла; иллюстрировать уравнениями химических реакций генетическую связь между основными классами неорганических соединений.


§ 33

в 10 г-к

С 110-111

66


Упражнения в применении знаний

Формирование мыслительной деятельности

Уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающих генетическую связь между веществами.



67


Практическая работа 5 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Коррекция аналитической деятельности

Уметь подбирать вещества и проводить химические реакции, необходимые для решения определенной задачи, соблюдая правила работы в кабинете химии.

Практическая работа 5


68


Решение расчетных задач

Формирование мыслительной деятельности

Уметь решать расчетные задачи на вычисление по химическим уравнениям массы, или количества одного из продуктов реакции по массе или количеству исходного вещества или продукта реакции.


РРЗ

69


Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»

Коррекция произвольного внимания, логического мышления



Подготовка к К.Р.

70


Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений»

Коррекция индивидуальных пробелов знаний




71


Анализ итогов контрольной работы № 3

Коррекция аналитической деятельности




Тема 6

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

11 ч

72


Классификация химических элементов.

Формирование мыслительной деятельности

Знать общие признаки классификации ХЭ на примере групп сходных элементов. Уметь характеризовать зависимость свойств щелочных металлов, галогенов и их соединений от относительной атомной массы.

Д

Образцы щелочных металлов


§ 34

с 122

в 1-3


73-7474


Амфотерные соединения

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Знать определение амфотерности, уметь экспериментально доказывать амфотерность предложенного оксида и гидроксида.

Лабораторный опыт 9 Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

§ 34

75


Периодический закон Д.И.Менделеева

Формирование мыслительной деятельности

Знать формулировку периодического закона. Уметь приводить примеры периодического изменения свойств химических элементов и их соединений.

Д

Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора с водой, исследование свойств полученных продуктов

§ 35

в 4-5

с 122

76


Периодическая система химических элементов

Коррекция произвольного внимания, логического мышления

Знать определения периода, группы, главной и побочной подгрупп, тенденции изменения свойств простых веществ и соединений химических элементов в периодах, главных и побочных подгруппах ПС. Уметь характеризовать химический элемент по положению в периодической таблице.


§ 36

в 1-4

с 138

77


Строение атома.

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Знать состав атомного ядра, определение химического элемента как определенного вида атомов с одинаковым зарядом ядра. Уметь находить число протонов, нейтронов, электронов указанного

атома.


§ 37

с 125-129

с 138

в 1-3

78


Изотопы


Знать определение изотопов


§ 37

79


Строение электронных оболочек атомов

Коррекция аналитической деятельности

Знать современную формулировку периодического закона, физический смысл номеров периода и группы, причину периодического изменения химических свойств первых 20 элементов. Уметь объяснять периодическое изменение свойств химических элементов в свете теории строения атомов, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов.


§ 37

с 129-132

в 4-6

80


Состояние электронов в атоме

Коррекция произвольного внимания, логического мышления

Иметь представление о двойственной природе электрона и состоянии электронов в атоме. Уметь составлять электронные формулы атомов.


§ 37

с 132-135

81


Значение Периодического закона.

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Знать о роли Периодического закона для обобщения и объяснения уже известных и предсказания новых фактов. Уметь показывать его значение для развития науки и техники.



§ 38

§ 39

с 158

в 7

82


Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».

Формирование мыслительной деятельности

Знать зависимость свойств атомов химических элементов и их соединений от строения атома. Уметь характеризовать ХЭ по положению его в ПС. Уметь объяснять физический смысл порядкового номера ХЭ , номера периода, номера группы в ПС.


Записи, РРЗ

Тема 7

Строение веществ. Химическая связь

9 ч

83


Электроотрицатель

ность химических элементов

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Знать определение ЭО, закономерности изменения ЭО в периодах и главных подгруппах в зависимости от строения атомов, их радиусов. Уметь сравнивать ЭО элементов, расположенных в одной подгруппе и одном периоду ПСХЭ.


§ 40

с 145

в 1, 5

84


Ковалентная связь




Коррекция произвольного внимания, логического мышления

Знать определение ковалентной связи, механизм ее образования. Уметь составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные и структурные формулы молекул данного вещества.


§ 41 ч 1

с 145

в 3 б,

85


Полярная и неполярная ковалентные связи

. Формирование мыслительной деятельности




86


Ионная связь

Коррекция аналитической деятельности

Знать определение ионов и ионной связи, механизм образования ионной связи. Уметь составлять схемы образования ионных соединений и их электронные формулы. Понимать отличие ионной связи от ковалентной.


§ 41 ч 2 с 145

в 3а, 4, 6, 7

87


Кристаллические решетки

Формирование мыслительной деятельности

Знать типы кристаллических решеток, зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки и молекулярного и немолекулярного строения. Уметь характеризовать физические свойства вещества по типу кристаллической решетки.

Д

Модели кристаллических решеток

§ 42

с 152

в 1-4

з 1, 2 записи

88


Валентность и степень окисления

Формирование мыслительной деятельности

Знать определение понятий «валентность» и «степень окисления». Понимать отличия степени окисления от валентности. Уметь определять СО элемента по формуле вещества и составлять формулы по известной СО элементов. Уметь определять возможные СО ХЭ по его положению в ПСХЭ.


§ 42

§ 43

с 152

в 5, 6, 8

89


Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение веществ. Химическая связь»

Коррекция аналитической деятельности



Записи

РРЗ

90


Контрольная работа № 4 по темам «ПЗ и ПСХЭ» и «Строение веществ. Химическая связь»

Коррекция индивидуальных пробелов знаний




91


Анализ итогов контрольной работы № 4

Коррекция аналитической деятельности




Тема 8

Окислительно-восстановительные реакции

4 часа

92


Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительные реакции». Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, различать процессы окисления и восстановления с электронной точки зрения. Уметь определять минимальную, максимальную, степень окисления ХЭ по его положению в ПС. Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.


§ 43

В 7, 9

С 152

93


Упражнения в составлении уравнений ОВР

Формирование мыслительной деятельности

Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, определять окислитель и восстановитель.


Записи

Тема 9

Закон Авогадро. Молярный объем газов

4 ч

94


Молярный объем газов

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Знать закон Авогадро и следствия из него. Уметь определять объем определенного количества вещества газа, а также количество вещества газа, массу газа и число молекул, исходя из объема газа при нормальных условиях


§ 44 ч 1

с 156

в 1, 2

95


Относительная плотность газов

Формирование мыслительной деятельности

Знать определение относительной плотности газов и уметь производить расчеты, используя эту величину. Уметь рассчитывать по химическому уравнению массу, количество и объем вещества.


§ 44 ч 2 с 156

з 3

96


Объемные отношения газов при химических реакциях

Коррекция произвольного внимания, логического мышления

Уметь вычислять объемы газов, участвующих в химических реакциях.

РРЗ. Объемные отношения газов при химических реакциях.

§ 45

с 156

в 4

з 2, 4

97


Решение расчетных задач

Формирование навыков и умений учебной деятельности










РРЗ. Решение расчетных задач на вычисление по химическим уравнениям объема одного из продуктов реакции по массе или объему исходного вещества и вещества

РРЗ

Тема 10

Галогены

9 ч

98


Общая характеристика галогенов



Коррекция произвольного внимания, логического мышления

Уметь давать характеристику элементов-галогенов по их положению в ПСХЭ и строению атомов. уметь объяснять активность галогенов с точки зрения строения атомов. Уметь распознавать иод.

Д

Возгонка иода

Д

Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений

Лабораторный опыт 10 (домашний)

Распознавание иода

§ 46

§ 50

с 164

в 1-9

с 172

в 1-6

99


Хлор .Хлороводород

Формирование мыслительной деятельности

.

Знать свойства хлора как простого вещества. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства хлора. способ получения хлороводорода в лаборатории и собирания его в пробирку. Уметь характеризовать свойства хлороводорода.

Д

Получение хлороводорода и его растворение в воде

§ 47 ,48


100


Соляная кислот а и ее соли

Коррекция аналитической деятельности

Знать общие и индивидуальные свойства соляной кислоты. Уметь отличать соляную кислоту и ее соли от других кислот и солей. Соблюдать меры предосторожности при работе с химическими реактивами.

Д

Качественная реакция на соляную кислоту

Лабораторный опыт 11

Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов

§ 49

с 169

в 4, 5

101


Практическая работа 6 Свойства соляной кислоты

Формирование навыков и умений учебной деятельности

Уметь распознавать соляную кислоту и ее соли. Соблюдать правила техники безопасности при работе с кислотами.

Практическая работа 6

Свойства соляной кислоты

Подготовка к К.Р.

102


Обобщение и систематизация знаний по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»

Коррекция индивидуальных пробелов знаний



Подготовка к К.Р.



Краткое описание документа:

1. Уровень рабочей программы – базовый

    Уровень класса – коррекционный

2. Перечень нормативных документов, используемых при составлении рабочей программы:

1.      Закон « Об образовании» от 29.12.2012 273-ФЗ

2.      Образовательный стандарт основного общего образования по химии

3.      Примерная программа основного общего образования по химии VIIIIXклассы, созданная на основе Образовательного стандарта основного общего образования по химии.

4.      Программа основного общего и среднего (полного) общего образования по химии 8-9 классы. Автор: Н.Н. Гара (из сборника «Программы общеобразовательных учреждений. Химия.8-9 классы» М.,Просвещение,2011 год).Базовый уровень, 8-9 классы – 3 часа в неделю.

5.      Учебный план МБОУ СОШ № 8 на 2014- 2015 учебный год

6.      Федеральный перечень учебников, утвержденных, рекомендованных (допущенных) к использованию в общеобразовательном процессе образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования. 

 

3. Основные цели изучения курса химии в 8 классе:

·                освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·                овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·                развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·                воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·                применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа  предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

 

Коррекционные задачи обучения:

Основными задачами коррекционно – развивающего обучения являются: активизация познавательной деятельности учащихся; нормализация учебной деятельности; формирование у учащихся представления о предмете ,основных понятий и законов химии, расширение кругозора, формировать способность применения полученных знаний на практике и в жизни, формирование умения пользоваться источниками знаний.

 

Формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,  значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; формулировать и обосновывать собственную позицию.
Формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого   химические знания.
Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни

 

4. Программа разработана на основе:

 

1. примерной программы основного общего образования по химии X-XIклассы

2.    Программы общеобразовательных учреждений Химия 8 – 9 классы/Автор Н.Н. Гара. – М.: Просвещение, 2008.

 

5. Учебно методический комплект

 

·         Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

·    Программа основного общего и среднего (полного) общего образования по химии 8-9 классы. Автор: Н.Н. Гара ; М.,Просвещение,2011год

·         Гара Н.Н. Химия. Методическое пособие для учителя Уроки в 8 классе: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – Москва «Просвещение», 2009 .

·         Рудзитис Г.Е. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2011г.

 

·         Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9: пособие для учителя/ А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2005г. М.: Просвещение, 2005г. 

Автор
Дата добавления 13.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров279
Номер материала 526884
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх